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(共58张PPT)
第6讲　溶液
2025广东化学
思维导图
溶液
溶液的形成
饱和溶液与不饱和溶液
结晶
概念
转化
溶解度
溶液的浓度
溶质的质量分数
溶液的稀释
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
最大溶解的溶质质量
定量表示
用于判断
溶液的应用
溶液
溶解时的吸放热现象
概念
组成
特征
固体溶解度
溶解度曲线
气体溶解度
粗盐中难溶性杂质的去除
考点梳理
一、溶液的形成(2023.12D)
溶液
概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的________、
________的_________
组成
溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体、固体
溶剂：能溶解其他物质的物质，如____是最常用的溶剂
特征：均一性、稳定性、混合物
均一　
稳定　
混合物　
水　
a. 医疗上，葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等
b. 农业上，无土栽培的蔬菜营养液等
一、溶液的形成(2023.12D)
溶解时的吸放热现象
吸热：物质在溶解形成溶液时，溶液的温度降低，如________
____________(填化学式)固体
放热：物质在溶解形成溶液时，溶液的温度升高，如________
___________(填化学式)固体、浓硫酸
吸放热不明显：物质在溶解形成溶液时，溶液温度变化不明显，
如NaCl固体
溶液的应用
NH4NO3
NaOH　
(合理即可)
(合理即可)
改变温度：上升型：不饱和溶液 饱和溶液；下降型：
不饱和溶液 饱和溶液
二、饱和溶液与不饱和溶液(6年4考)
概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续
溶解时，所得的溶液叫做该溶质的__________；还能继续溶解溶
质的溶液，叫做该溶质的________________
转化
改变溶质或溶剂的质量(适用于所有物质)：
降低温度
升高温度
升高温度
降低温度
饱和溶液　
不饱和溶液　
增加　
蒸发　
增加　
蒸发溶剂(蒸发结晶)：适用于溶解度受温度变化影响较_____的固
体物质，如氯化钠
降温结晶(冷却热的饱和溶液)：适用于溶解度随温度升高而增大
且受温度变化影响较_____的固体
物质，如硝酸钾
二、饱和溶液与不饱和溶液(6年4考)
结晶
小　
大　
点击跳转至对应趣味视频
硝酸钾晶体从饱和溶液中析出
夏天晒盐
三、溶解度(6年6考)
固体溶
解度
概念要点：a.一定温度；b.100 g溶剂；c.达到________状态；
d.溶质溶解的质量，单位为“g”
影响
因素
内因：溶质、溶剂的种类和性质
外因：温度
饱和　
溶解度曲线(详见微专题5)
粗盐中难溶性杂质的去除(详见纵横过实验·纵向实验分层练)
气体溶
解度
概念要点：a.一定温度和压强为101 kPa；b.1体积水；
c.达到饱和状态；d.溶解的气体体积
影响因素
内因：溶质、溶剂的种类和性质
外因
三、溶解度(6年6考)
温度越______，气体的溶解度越小，如喝汽水后，
常常会打嗝
压强越大，气体的溶解度越______，如打开汽水瓶
盖，汽水会自动喷出
高　
大　
打开瓶盖后汽水自动喷出
四、溶液的浓度(6年5考)
溶质的质量分数
所有溶液：溶质质量分数＝ ×100%＝
×100%
饱和溶液：溶质质量分数＝ ×100%(S表示某温度
下该物质的溶解度)
溶剂质量　
原理：稀释前后溶液中________质量不变
公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分别为稀释前后溶液中
溶质的质量分数，A、B分别为稀释前后溶液的质量，
即B＝A＋加入溶剂的质量)
四、溶液的浓度(6年5考)
溶液的
稀释
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见纵横过实验·纵向实验
分层练)
溶质
趣味视频
趣味视频：蓝色水晶花
点击返回对应考点
判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“?”。
1. 溶液中的溶剂一定是水，一种溶剂里只能溶解一种溶质。
(　　)
2. 饱和溶液不能再溶解任何物质。(　　)
3. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。(　　)
4. 析出晶体后的溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液。(　　)
5. 氧化钙加入水中，溶液温度升高，说明溶解过程放热。(　　)
易错点判断
×
×
×
×
×
√
6. 打开汽水瓶盖后有气泡冒出，是因为温度升高，气体溶解度减小。(　　)
7. 配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度。(　　)
×
×
广东真题练基础
命题点
1
溶液的形成(2023.12D)
1. [人教新增习题改编] 下列溶液中的溶质为固体的是(　　)
A. 75%的酒精
B. 98%的硫酸
C. 5%的双氧水
D. 5%的葡萄糖溶液
D
2. [人教素材改编]下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A. 溶液中的溶质只能有一种
B. 溶液是均一、稳定的混合物
C. 溶液一定是无色透明的液体
D. 物质溶解时一定会放出热量
B
3. [人教新增习题改编]在试管中加入以下某种固体，当向试管中滴入适量的水时，观察到U形管内液面左高右低的是(　　)
A. 氯化钠
B. 硝酸铵
C. 氢氧化钠
D. 氧化钙
B
命题点
2
溶解度曲线(6年6考)
4. (2024省卷14题3分)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃，仍是饱和溶液
B. 20 ℃时，将16.0 g 硫酸铝加入
50.0 g水中，形成不饱和溶液
C. 30 ℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g
D. 40 ℃ 时，硫酸铝饱和溶液的溶质质
量分数为45.8%
B
5. (2022省卷13题3分)根据如图，判断下列说法正确的是(　　)
A. t1 ℃时，50 g甲能完全溶于50 g水
B. 乙的溶解度随温度升高而降低
C. t2 ℃时，丙和丁的溶解度相同
D. 加压或升温能增加戊的溶解度
C
6. (2023省卷14题3分)“盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水，注水时排天然气。采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据如图判断，下列说法正确的是(　　)
A. 溶解度：MgSO4＞NaCl
B. MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C. a ℃时，MgSO4溶液的溶质质量分
数为50%
D. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
D
7. [人教图片改编]如图是三种物质的溶解度曲线。请回答：
(1)溶解度随温度升高而降低的是______；30 ℃时溶解度最大的是______。
(2)80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数
为________。使接近饱和的硝酸钠溶
液变为饱和溶液，可采取的措施有
_________________________(写一种)。
硫酸铈
硝酸钠
60%
降温(或蒸发溶剂或增加溶质)
(3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是配成高温下的硝酸钾饱和溶液、__________________________、过滤、
洗涤、干燥。
【温馨提示】更多试题详见微专题5
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
命题点
3
有关溶质质量分数的计算(6年5考)
8. 判断正误：将20 g KOH加入100 g水中，配制成溶液。该溶液的溶质质量分数为20%。(2020.11C)(　　)
×
9. [人教习题改编]已知20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g，现向
50 g水中加入20 g硝酸钾，充分搅拌后，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数约为(　　)
A. 40%
B. 36%
C. 24%
D. 26%
C
命题点
4
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(6年4考)
10. (2024省卷7题3分)用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是(　　)
A. 玻璃棒
B. 烧杯
C. 量筒
D. 酒精灯
D
11. [2020省卷21(1)题2分](1)实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0 g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液________g。
8.0
12. [人教实验改编]如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
(1)应称量____g NaCl，需加水____mL。
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_____________________________直到天平平衡。
(3)取上述溶液10 g加水稀释到___g，可得到5%的NaCl溶液。
7.5
42.5
向左侧托盘继续添加氯化钠固体
30
命题点
5
粗盐中难溶性杂质的去除(6年2考)
13. [2020省卷18(1)(2)(5)题6分]实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯。步骤如图所示。
(1)步骤①中，称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是_______________________________________。
天平(或托盘天平或电子天平等，合理即可)
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是______________。
(5)步骤⑥的操作名称是_____，当_____________________时，停止加热。
搅拌，加速溶解
蒸发
蒸发皿中出现较多固体
情境素材提能力
1. [日常生活](2023佛山三模)我国北方人的日常饮食中常见的下列物质，属于溶液的是(　　)
C
2. [趣味实验](2024佛山南海一模)兴趣小组进行“无壳鸡蛋”实验。材料：30%浓醋酸、水、生鸡蛋，方法：把鸡蛋浸泡在6%稀醋酸中1天。用30%浓醋酸配制150 g 6%稀醋酸，下列说法正确的是(　　)
A. 所用仪器：烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒
B. 稀释时需要加入水的质量为30 g
C. 使用玻璃棒搅拌可使溶液混合均匀
D. 量取水时俯视读数，导致稀醋酸中溶质的质量分数偏小
C
[趣味实验](2024东莞模拟)项目学习小组在实验室向20 mL水
(20 ℃)中加入白糖(所用白糖包装袋上的部分信息如甲图)，搅拌，直到有少量固体不再溶解为止(杂质完全溶解)。再将一根细线的一端浸入白糖溶液中(如乙图)，静置，4～5天后观察到有晶体析出。蔗糖的溶解度曲线如丙图。回答3～4题。
甲图
乙图
3. 下列关于所用白糖的说法错误的是(　　)
A. 一袋白糖至少含蔗糖332.5 g B. 白糖可能易潮解
C. 白糖在光照或高温下可能会变质 D. 长期保存的白糖可食用
D
甲图
乙图
4. 结合丙图所示蔗糖的溶解度曲线判断，下列有关该实验的说法错误的是(　　)
A. 加入白糖的质量小于40.8 g
B. 升高温度，未溶解的固体会
继续溶解
C. 浸入细线前的白糖溶液是饱
和溶液
D. 水分蒸发会使白糖晶体析出
丙图
A
5. [化学史](2024佛山顺德二模)“天气瓶”是由罗伯特·菲茨罗伊在1834—1836年航行时发明的。他记录如下：若溶液澄清，会晴朗高照；若液体朦胧伴有沉淀，会多云；若有悬浮的沉淀，则会湿度大；若沉淀和液体共存，暴风雨将会到来；若……；若顶部有漩涡，则要变天起风。
“天气瓶”制作过程如图1，KNO3和NH4Cl在水中的溶解度如图2。(见下页)
图1
图2
现代研究证明，瓶内结晶形态与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值，但可作为一个美丽的装饰。
根据上文，回答下列问题。
(1)菲茨罗伊的预测：若溶液澄清，天气将________；科学证明，“天气瓶”________(填“能”或“不能”)准确预测天气。
(2)溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是_________，溶液A中溶质质量分数为________(保留0.1%)。
图1
晴朗高照
不能
加速溶解
23.8%
(3)20 ℃时，溶液B是KNO3的________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)40 ℃时，NH4Cl的溶解度为________，归纳NH4Cl的溶解度与温度的关系___________________。
图1
不饱和
50 g
随温度的升高而增大
(5)50 ℃时，190 g KNO3的饱和溶液降温至20 ℃，析出晶体的质量为____g。
图1
60
纵横过实验·纵向实验分层练
实验
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(6年4考)
思路与方法
——溶液制备
如图1是某兴趣小组配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液的操作图。
图1
基础巩固
——教材要点梳理
【实验用品】(1)天平、称量纸、烧杯、______、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签；氯化钠、蒸馏水。
【实验步骤】(2)计算：需要氯化钠的质量为___g，需要水的体积为___mL(水的密度为1 g/cm3)。
玻璃棒
3
47
(3)称量：用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。称量时左右两盘需垫上相同的称量纸，目的是______________________________________________。
(4)量取：用____(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(5)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。玻璃棒搅拌的目的是_________。
防止试剂污染托盘并保持左右盘增加纸的质量相同
50
加速溶解
图1
(6)装瓶贴标签：把配制好的氯化钠溶液装入________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签，请将图2标签内容补充完整。
细口瓶
图2
【误差分析】
(7)实验结束后，同学们整理了配制过程中出现的问题，分析总结后整理了如下表格，请你补充完整。
( )
误差 原因 举例
溶质质量分数偏小 溶质质量_____(填“偏大”或“偏小”，下同) 固体试剂不纯；转移称量后固体试剂时，部分撒落或残留在称量纸上
偏小
误差 原因 举例
溶质质量 分数偏小 溶剂质量_____ 量取水时___(填“仰”或“俯”，下同)视读数；烧杯内壁上原本有少量水；空试剂瓶内壁上有水
溶质质量 分数偏大 溶质质量_____ 称量前天平未调平且指针向右偏
溶质质量 分数偏大 溶剂质量_____ 量取水时___视读数或平视凹液面最高处；量取的水没有完全转移到烧杯中
偏大
仰
偏大
偏小
俯
误差 原因 举例
无影响 溶质质量与溶液质量比值不变 转移过程中有少量溶液洒出
【实验补充】———用浓溶液配制稀溶液
(8)小红认为除了通过利用氯化钠固体配制溶液外，还能利用质量分数为10%的氯化钠溶液配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，根据稀释前后溶液中_____的质量不变，则需要质量分数为10%的氯化钠溶液___g，水的质量为___g。
溶质
30
20
能力提升
——全国视野·新考法
(9)[实验方案设计]无土栽培是用营养液代替土壤提供植物生长所需的水和无机盐。现需配制100 g含硝酸钾质量分数为3 %的营养液，根据图3提供的试剂，拟定一个配制方案：_________________________________________(写出所选试剂和用量即可)。
图3
20 g 15%的硝酸钾溶液和80 g蒸馏水(合理即可)
实验
粗盐中难溶性杂质的去除(6年2考)
思路与方法
——可溶性与难溶性物质分离
如图1所示是某兴趣小组取5.0 g粗盐(含少量泥沙)进行粗盐中难溶性杂质的去除实验操作示意图。
图1
基础巩固
——教材要点梳理
【实验原理】
难
易
【实验用品】
(1)烧杯、________、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、_____________________、铁架台(带铁圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴；粗盐(含NaCl和泥沙)、蒸馏水。
玻璃棒
量筒(可与上一空互换)
图1
【实验步骤】
(2)溶解：用天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用________搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，称量剩余粗盐的质量为m g。
(3)过滤：过滤时玻璃棒的作用是_____。
(4)蒸发：蒸发结晶过程中，当观察到_____________________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，蒸发结束后称得精盐质量为n g。
玻璃棒
引流
蒸发皿中出现较多固体
______________
(5)计算产率：
(列出算式即可)
【误差分析】
(6)实验结束后，小明同学得到的精盐产率偏低，可能的原因是__________________________(写出一点即可，后同)；小红同学得到的精盐产率偏高，可能的原因是_______________________
_____。
【实验反思】
(7)有同学进行过滤操作后，滤液仍浑浊，可能的错误操作是________________________________(写一条)。
过滤时有液体溅出(合理即可)
蒸发时水未充分蒸干(合理即可)
漏斗内液面高于滤纸边缘(合理即可)
能力提升
——全国视野·新考法
(8)[实验操作细节]制作过滤器的过程如图2所示，正确的操作顺序是________(填字母)。
图2
CAB
(9)[实验意外现象分析]若蒸发时使用玻璃棒搅拌，仍然出现液滴飞溅现象。此时可采取的补救措施是____________________。
(10)[结合溶解度]根据NaCl的溶解度
曲线(如图3)，请你说明实验中用蒸
发结晶而不用降温结晶的方法提纯
粗盐的原因是__________________
______________________________
___。
图3
间歇加热 (合理即可)
氯化钠的溶解度随温度升高而增大且受温度变化影响不大
跨学科实践
——海洋资源的综合利用与制盐
(11) 淡化海水所得的浓盐水中含有大量氯化镁，可制备金属镁，主要流程如图4所示。
①步骤1中使用石灰乳，而不
用澄清石灰水的原因是
_________________________
_________________________
_____。
石灰乳中氢氧化钙含量高，能将氯化镁充分转化为氢氧化镁
图4
②熔融MgCl2在通电条件下可以生成金属镁，写出反应的化学方程式：__________________________。
③从物质利用的角度分析，流程中通入H2的目的是_____________________________________________。
图4
MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑
Cl2与H2反应生成步骤2所需的HCl，使Cl2循环利用

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