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(共42张PPT)
第12讲 质量守恒定律　
化学方程式
2025广东化学
思维导图
质量守恒定律 化学方程式
化学方程式
质量守恒定律
依据
表示
意义
有关化学方程式的计算
书写
定性
定量
原则
步骤
依据
步骤
适用范围
化学反应过程中的“变”与“不变”
应用
概念
化学反应实质
质量守恒定律的验证
考点梳理
一、质量守恒定律(6年6考)
概念：参加化学反应的各物质的_________等于反应后生成的各物质的
_________
适用范围：只适用于所有的________变化；只适用于________守恒，不
包括体积、分子数目等的守恒
化学反应实质：分子分为原子，原子结合成新的分子
质量总和　
质量总和　
化学　
质量
宏观：元素的化合价可能改变
微观：分子的_______可能改变　　　　
一、质量守恒定律(6年6考)
化学反应过程中的
“变”与“不变”
六个“一定不变”
宏观：反应物和生成物的________、元素的
________和质量不变
微观：原子的_______、___________________
和质量不变
两个“一定改变”
宏观：________的种类一定改变
微观：分子的_______一定改变
两个“可能改变”
总质量
种类　
种类　
数目(可与前一空互换)
物质
种类　
数目　
推断物质的元素组成及组成元素的质量——依据化学反应前后元
素的________和质量不变
推断化学反应中未知物的化学式或化学计量数、配平化学方程
式——依据化学反应前后原子的____________不变
对微观反应示意图进行分析、判断——依据化学反应前后原子的
种类和数目不变
一、质量守恒定律(6年6考)
应用
质量守恒定律的验证(详见纵横过实验·纵向实验分层练)
种类　
种类和数目　
宏观：表示各物质间的质量关系(即质量比)，如
该化学反应中C、O2、CO2的质量比为
_________(写最简整数比，下同)
微观：表示各物质间的微观粒子个数关系(即微观
粒子个数比)，如该化学反应中C、O2、
CO2的分子个数比为__________
二、化学方程式(6年6考)
意义(以“C＋
O2 CO2”
为例)
定性：体现化学反应中的物质转化关系，如该化学反应
中的反应物为________、生成物为_______、反
应条件为________
定量
C、O2　
CO2　
点燃　
3∶8∶11　
1∶1∶1　
二、化学方程式(6年6考)
书写
原则：以客观事实为基础，遵守________________
步骤：写→配→标→查
一查化学式是否正确
二查是否配平
三查生成物状态是否标注，标注是否恰当
四查反应条件是否标明
【特别提醒】如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注
“↑”号。对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在
固体物质的化学式右边要注“↓”号。若反应前后均有气
体或固体，则不标“↑”和“↓”
质量守恒定律　
设：设未知量(不带单位)
写：正确书写有关反应的化学方程式
找：找出已知量、未知量的质量关系
列：列出比例式，求解(求得的数值带单位)
答：简明地写出答案
二、化学方程式(6年6考)
有关化学方程式的计算
依据：_______________
步骤
质量守恒定律　
广东真题练基础
命题点
1
质量守恒定律的理解及验证(6年2考)
1. 判断正误：如图装置可以验证质量守恒定律。(2023.15B)
(　　)
×
2. [人教习题改编]下列有关质量守恒定律的说法正确的是(　　)
A. 蜡烛燃烧后质量减少，不遵守质量守恒定律
B. 冰块化成水后质量不变，遵守质量守恒定律
C. 2 L氢气和1 L氧气在一定条件下反应会生成3 L水
D. 在氧气中燃烧生成二氧化碳的物质中一定含有碳元素
D
命题点
2
质量守恒定律的应用(6年6考)
考向1　推断未知物的化学式(6年2考)
3. [人教新增习题改编]黑火药是我国古代“四大发明”之一，其爆炸时发生反应的化学方程式为
S＋2KNO3＋3C K2S＋X↑＋3CO2↑，则X的化学式为(　　)
A. N2 B. N2O C. NO D. NO2
A
4. (2024广州节选)制备供氧剂用于水产养殖。查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量的NH3后加入H2O2溶液，保持0～5 ℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。
(1)原理分析：补充完整制备CaO2的化学方程式
CaCl2＋2NH3＋H2O2===CaO2↓＋2________。
(2)供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为__________。
NH4Cl
Ca(OH)2
考向2　微观反应示意图(6年6考)
5. (2024省卷13题3分)我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2, 反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 反应后氧原子个数减少
B. 反应后催化剂的质量增加
C. b的化学式为H2O
D. 参加反应的a、b分子个数
比为1∶1
C
6. [2022省卷17(1)(2)题4分]我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。
(1)该反应涉及________种单质。反应前后催化剂的化学性质______。
2(或两)
不变
(2)该反应的化学方程式为________________________________。
【温馨提示】更多试题详见微专题8
CH4＋H2＋O2 CH3OH＋H2O
命题点
3
化学方程式的书写(6年6考)
7. [2022省卷20(5)题2分](5)孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]受热分解，生成三种氧化物，其中一种为黑色固体。该反应的化学方程式为___________________________________。
Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑
8. [2024省卷16(2)(3)题5分]《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。
(2)“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为_______________， 有剩余的反应物是________________。
S(或硫或石亭脂)
Hg＋S===HgS
(3)“加热”时，银朱______(填“升华”或“凝华”)，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中_______
______的目的。
升华
分离
提纯
命题点
4
有关化学方程式的计算(6年6考)
9. [2022省卷21(3)(4)题8分]铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图1所示。(可能用到的相对原子质量：Fe－56　Cu－64)
图1
(3)若用该工艺制备了1 000 g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量。(写出计算过程)
图1
(3)解：置换出的铜的质量为1 000 g×19.2%＝192 g，设所需还原铁粉的质量为x
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
56 64
x 192 g
　 x＝168 g
答：所需还原铁粉的质量为168 g。
(4)“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图2所示。
若(3)中产品是在500 ℃时干燥
还原后得到的，则其中最多含
Fe元素______g(产品中只含三
种元素)。
图2
804
10. [2020省卷21(2)(3)(4)题8分]某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见下表)
实验编号 H2O2的质量分数/% H2O2溶液的体积/mL 对应曲线
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10.0 b
Ⅲ 1.7 10.0 c(待绘制)
实验中使用传感器装置测算生成O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围内)，绘制氧气的质量随时间变化的曲线，如图2所示。(可能用到的相对原子质量：H－1　O－16)
实验编号 H2O2的质量分数/% H2O2溶液的体积/mL 对应曲线
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10.0 b
Ⅲ 1.7 10.0 c(待绘制)
(2)根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得
出的结论是____________________________
________。
实验编号 H2O2的质量分数/% H2O2溶液的体积/mL 对应曲线
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10.0 b
Ⅲ 1.7 10.0 c(待绘制)
H2O2的溶质质量分数越大，分
解越快
(3)计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程。(1.5%～5.0% H2O2溶液的密度取值1.0 g/mL)
实验编号 H2O2的质量分数/% H2O2溶液的体积/mL 对应曲线
Ⅰ 3.4 10.0 a
(3)解：10.0 mL 3.4% H2O2溶液中溶质质量为10.0 mL×1.0 g/mL×
3.4%＝0.34 g，设实验Ⅰ条件下H2O2完全分解生成氧气的质量为 x
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
0.34 g x
x＝0.16 g
答：实验 Ⅰ 条件下H2O2完全分解生成氧气的质量为0.16 g。
实验编号 H2O2的质量分数/% H2O2溶液的体积/mL 对应
曲线
Ⅰ 3.4 10.0 a
(4)在图2中画出曲线c的大致位置及趋势。
图2
实验编号 H2O2的质量分数/% H2O2溶液的体积/mL 对应
曲线
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10.0 b
Ⅲ 1.7 10.0 c(待
绘制)
情境素材提能力
1. [热点信息·奥运会]北京时间2024年7月27日，第33届夏季奥林匹克运动会开幕式在巴黎举行，传递火炬所用的燃料为生物丙烷，丙烷燃烧的化学方程式为C3H8＋5O2 3CO2＋mH2O，则m的值为(　　)
A. 1　　　　　　B. 2　　　　　　C. 3　　　　　　D. 4
D
2. [科技信息](2024佛山顺德二模)二氧化钛(TiO2)是优秀的光催化剂，可催化分解细菌和有机污染物等。在TiO2催化下，O3降解CH3CHO的过程如图所示，下列说法正确的是(　　)
A. 反应前后TiO2的性质一定不变
B. CH3CHO为有机高分子化合物
C. 参加反应的物质分子个数比1∶1
D. CH3CHO中氢、氧元素质量比为1∶4
D
3. [科学家探究精神](2024深圳模拟)“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠(NaHCO3)和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
(1)“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是_____(填字母)。
A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. SO2
(2)加热碳酸氢钠可制得纯碱，同时生成水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式：__________________________________。
AC
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
4. [中国科技](2024佛山南海一模节选)纳米零价铁(nZVI)除废水中金属离子的性能优越，制备示意图为：
(1)“聚集”过程，铁元素化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)。
不变
(2)“还原”过程，一定量焦炭与232 g Fe3O4作用，生成CO2，反应的化学方程式为____________________________。
(3)“雾化”过程，发生反应：
FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3＋3______(补充完整该化学方程式)。
HCl
Fe3O4＋2C 3Fe＋2CO2↑
某兴趣小组同学设计如下实验验证质量守恒定律(反应前已调节天平平衡)。
图1
基础巩固
———教材要点梳理
【实验原理】
(1)实验甲、乙、丙、丁的反应原理用化学方程式可表示为____________________、__________________________、____________________________________、
____________________。
2Cu＋O2 2CuO
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
2Mg＋O2 2MgO
【实验操作及现象】
(2)实验甲：将装置放在天平上称量，然后再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察到_____________
___________________________，一段时间后
停止加热，待装置冷却后再次称量，可观察
到天平示数______(填“变大”“变小”或
“不变”，后同)。
铜粉由红色变
为黑色，小气球先变大后变瘪
不变
(3)实验乙：锥形瓶内硫酸铜溶液和铁丝接触后，观察到的现象是_________________________________________________，实验结束后再次称量，可观察到天平示数______。
(4)实验丙：烧杯中碳酸钠粉末
和稀盐酸接触后，观察到的现
象是______________________
______，实验结束后再次称量，
可观察到天平示数______。
铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
不变
固体粉末溶解，有气泡
产生
变小
(5)实验丁：点燃镁条后观察到____________________________
_____________________，实验结束后再次称量固体质量，观察到天平示数改变。
镁条燃烧，发出耀眼的白光，生
成白色固体，放出热量
【实验结论】
(6)上述实验中能直接验证质量守恒定律的是________(填“甲”
“乙”“丙”或“丁”，后同)，由此可知，化学反应前后______________不变。
甲、乙
物质的总质量
【实验反思】
(7)实验甲中小气球的作用是______________________________
_______________；该实验结束后，锥形瓶底部有铜粉剩余，对实验结果______(填“有”或“没有”)影响。
调节锥形瓶内的压强、形成密闭
装置(合理即可)
没有
(8)通过上述实验，同学们总结出验证质量守恒定律的条件：
①物质间发生_______(填“物理”或“化学”)反应；②有气体参与或生成的反应必须在__________中进行。
化学
密闭容器
能力提升
——全国视野·新考法
(9)[试剂改进]用上述实验丙验证质量守恒定律，
同学们在不改变装置的情况下设计了如图2所示
三个实验，其中能验证质量守恒定律的是_____(填字母)。
图2
C

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