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第17讲 横向实验归类练
2025广东化学
一、与压强相关的实验(6年2考)
1. 初中引起压强变化的实验
密闭容器中压强增大 生成气体 O2、CO2的实验室制取；活泼金属与酸反应；碳酸盐与酸反应等
放出热量 NaOH固体溶解；CaO与水反应；中和反应等
密闭容器中压强减小 消耗气体 铁的锈蚀；CO2与水或碱溶液反应；HCl溶
于水
吸收热量 NH4NO3固体溶解等
2. 压强变化后可视化的实验现象
压强变化后，气体或液体总是向着________(填“气压大”或“气压小”)的方向运动；主要表现为①液柱(或液面)的移动；②气球(或软塑料瓶)的形状变化等。
气压小
1. 如图所示，烧瓶中盛放某种固体，分液漏斗中盛有某种液体，打开分液漏斗活塞，不能观察到气球变大的一组物质是(　　)
A. 稀硫酸　小苏打
B. 过氧化氢溶液　二氧化锰
C. 水　氧化钙
D. 水　硝酸铵
跟踪训练
D
2. 以下装置气密性均良好，下列说法正确的是(　　)
A. 向外侧拉注射器活塞，可观察到长颈漏斗下端出现气泡
B. 实验中观察到软塑料瓶变瘪，证明二氧化碳能与水反应
C. 向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明铁粉和稀盐酸反应放热
D. 加入少量氢氧化钠溶液后打开弹簧夹，锥形瓶内产生白色沉淀，证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应
【答案】A
3. [人教探究改编]化学课外活动小组设计了如图所示的简易灭火器，请回答下列问题。
(1)灭火时，装置内发生反应的化学方程式为___________________________________。
Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)灭火原理：装置内产生的大量二氧化碳气体会使瓶内的气压______(填“增大”或“减小”)，瓶内的二氧化碳随泡沫喷出，附着在燃烧物表面，起到隔绝氧气和使温度降低到可燃物着火点以下的作用。同时二氧化碳具有______________________的化学性质，从而达到灭火的目的。
增大
不能燃烧也不支持燃烧
二、无明显反应现象的实验[2022.18Ⅱ(2)]
归纳总结
思路与方法
——证明无明显现象反应的发生
初中常见无明显现象的化学反应：①CO2与H2O反应；
②CO2与NaOH溶液反应；③部分酸碱中和反应。
跟踪训练
1. (2024泸州)向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置(如右图)，把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是(　　)
A. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气
压大于大气压
B. 玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应
C. 振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸
D. 振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红
【答案】C
2. (2024佛山模拟)小组同学用如图实验探究二氧化碳与碱的反应。用注射器分别推入等体积的溶液，观察到实验①中气球明显变鼓，实验②中气球略微变鼓。下列说法错误的是(　　)
A. 实验前需检查两个装置的气密性
B. 实验中气球变鼓是因为集气瓶内气压小于外界大气压
C. 实验①②的现象除气球变鼓程度不同，无其他明显差异
D. 从吸收CO2效果来看，浓NaOH溶液优于澄清石灰水
【答案】C
3. 欲证明“氢氧化钠与盐酸混合发生了化学反应”，某化学社团同学分组进行实验。
【实验探究1】甲组同学从物质变化的角度设计如下实验：
实验方案 实验现象 实验结论
实验1 向试管中加入1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加稀盐酸至过量，并用玻璃棒搅拌 ________________________ 氢氧化钠被消耗
溶液先变红后
逐渐变为无色
实验方案 实验现象 实验结论
实验2 向试管中加入1 mL稀盐酸，再加入足量氢氧化钠溶液，一段时间后，再向该溶液中加入铁粉 ___________ 稀盐酸被
消耗
实验3 取氢氧化钠与盐酸混合后的溶液于试管中，滴入AgNO3溶液 产生白色 沉淀 有新物质氯化钠生成
无明显现象
【实验评价】大家认为实验3的结论有误，理由是____________
___________________________。
实验方案 实验现象 实验结论
实验3 取氢氧化钠与盐酸混合后的溶液于试管中，滴入AgNO3溶液 产生白色 沉淀 有新物质氯化钠生成
盐酸与硝酸
银溶液反应也能产生白色沉淀
【实验探究2】乙组同学将稀盐酸逐滴加入到一定量的氢氧化钠溶液中，测得反应中溶液pH变化如图所示，能证明发生中和反应的判断依据是__________________________________。
溶液pH由大于7不断减小，最终小于7
【总结感悟】实验从验证___________________和有新物质生成的角度达到实验目的。对于现象不明显的化学反应，可以采用现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
反应物减少(或消失)
三、应用对比(控制变量)思想的实验(6年4考)
1. 化学思想方法是化学实验探究的重要方法，其中之一为控制变量法。如图所示实验探究影响反应速率的因素是(　　)
A. 催化剂　　　　　　
B. 盐酸浓度　　　　　　
C. 温度　　　　　　
D. 固体质量
C
2. 设计对比实验是学习化学的重要方法，下列探究实验不能达到实验目的的是(　　)
选项 实验设计 实验目的
A 验证燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点
B 证明物质溶解性受溶剂种类影响
选项 实验设计 实验目的
C 探究铁钉锈蚀是否需要氧气
D 探究反应物浓度对燃烧剧烈程度的影响
【答案】C
3. (2024省卷)探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是(　　)
实验编号 H2O2溶液 催化剂(0.1 g) 温度/℃
体积/mL 溶质质量分数/% ① 5 10 — 20
② 5 10 MnO2粉末 20
③ 5 5 MnO2粉末 20
④ 5 5 MnO2粉末 40
⑤ 5 5 Fe2O3粉末 20
A. ①④探究有无催化剂的影响
B. ②③探究 H2O2溶液浓度的影响
C. ②④探究反应温度的影响
D. ④⑤探究催化剂种类的影响
【答案】B
实验 编号 H2O2溶液 催化剂(0.1 g) 温度/℃
体积/mL 溶质质量分数/% ① 5 10 — 20
② 5 10 MnO2粉末 20
③ 5 5 MnO2粉末 20
④ 5 5 MnO2粉末 40
⑤ 5 5 Fe2O3粉末 20
4. 电解水实验是初中化学重要的基础实验，同学们对此进行深入探究。
(1)用如图装置进行实验，电解水的化学方
程式为______________________，a管中产
生的气体为______(填化学式)。
H2
2H2O 2H2↑＋O2↑
(2)电解水时常加入氢氧化钠以加快电解速率。小组同学为探究影响电解水速率的因素，在电压为6 V时，用如图装置进行实验(已知：电解水过程中溶液温度会升高，电极材料为石墨)，实验记录结果如下表(见下页)：
实验编号 氢氧化钠溶液的浓度 温度/℃ 时间/s 氢气体积/mL
1 200 mL蒸馏水＋4 g NaOH 15 54.0 20
2 200 mL蒸馏水＋10 g NaOH 15 36.2 20
3 200 mL蒸馏水＋4 g NaOH 30 46.2 20
4 200 mL蒸馏水＋10 g NaOH 30 t 20
①分析实验1、2、3的数据，推测实验4的时间t最有可能是____
(填字母)。
A. 35.4 B. 37.8 C. 50.2 D. 55.6
A
实验编号 氢氧化钠溶液的浓度 温度/℃ 时间/s 氢气体积/mL
1 200 mL蒸馏水＋4 g NaOH 15 54.0 20
2 200 mL蒸馏水＋10 g NaOH 15 36.2 20
3 200 mL蒸馏水＋4 g NaOH 30 46.2 20
4 200 mL蒸馏水＋10 g NaOH 30 t 20
②对比实验_____________，可说明电解水的速率与氢氧化钠溶液的浓度有关。
1和2(或3和4)
③实验小组同学又用饱和Ca(OH)2溶液进行电解水实验。接通电源后，除两极有气泡产生外，正极附近还出现明显的白色浑浊，请分析可能的原因：_________________________________
_______________________________________。
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，
溶液温度升高导致出现白色浑浊(合理即可)

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