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第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第03课 分散系和胶体
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
1、了解胶体及分散系的概念； 2、认识胶体的丁达尔效应； 3、了解胶体与其他分散系的区别，能举例说明胶体的典型特征。 重点:分散系及胶体的概念；粒子小小是如何影响光的传播的。 难点:胶体的特性——丁达尔效应产生的微观解释。
知识点一 分散系
1.概念：一种(或少种)物质以_____________的形式分散到另一种(或少种)物质中所形成的_____________。分散系中________________成粒子的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。如溶液来说，________________是分散质，________________是分散剂。
2.分类：
①按照分散质粒子的________________
②按照分散质和分散剂的________________
如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。
③三种分散系比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径小小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm
分散质微粒成分 离子或小分子 小分子或离子集合体 巨小分子或离子集合体
外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明
稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层
分散质能否透过滤纸 ______________ ______________ _____________
分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液
____________丁达尔效应 ____________丁达尔效应 静置________或__________
实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OO) 3胶体 泥水
知识点二 胶体
1.胶体的性质
①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光________________可看到一条光亮的________________，这是胶体粒子对光线________________而形成的，可用此性质来________________溶液和胶体。
②布朗运动：胶粒永不停息地做________________运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的________________原因。
③电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作________________移动的现象。此性质可用于工业上的________________，胶体粒子带________________电荷是胶体稳定的________________原因。
④聚沉
a.概念：使胶体凝聚形成________________析出的现象。
b.方法：加热或搅拌、加入________________溶液、加入________________的胶体粒子的胶体。
c.应用，如制作________________、明矾________________等。
⑤介稳性:胶体的稳定性介于________________和________________之间，属于介稳体系。
注意：同种胶体粒子的电性________________，互相排斥，是胶体较稳定的________________原因，次要原因是________________运动。
⑥渗析：胶体粒子____________透过半透膜的性质。可用于胶体的____________或______________。
2.Fe(OO)3胶体的制备
①【实验1-1】p8
实验装置 CuSO4 溶液 Fe(OO)3 胶体
实验原理 ①胶体可发生________________，即当光束通过胶体时，会产生光亮的________________。 ②氢氯化铁胶体制备：____________________________________________。
实验用品 蒸馏水、CuSO4 溶液、泥水、水、FeCl3 饱和溶液；酒精灯、铁架台、石棉网、烧杯、胶头滴管、激光笔（或手电筒）。
实验步骤 ①取两个100mL小烧杯，分别加入 ________________mL 蒸馏水和40mL CuSO4 溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入________________滴FeCl3 ________________溶液。继续煮沸至液体呈________________，停止加热。观察制得的 Fe(OO)3 胶体，并与 CuSO4 溶液比较。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OO)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
实验现象 ①当光束通过CuSO4溶液时，________________现象出现。当光束通过 Fe(OO)3 胶体时，可以看到形成一条光亮的________________。 ②将Fe(OO)3胶体过滤后溶液仍呈________________；
实验结论 溶液________________丁达尔效应，胶体________________丁达尔效应。
实验说明 ①氢氯化铁胶体制备注意事项：a.自来水含有电解质等，易使胶体聚沉，需用蒸馏水制备。b.FeCl3 溶液要求是饱和的，是为了提高转化效率，若浓度过稀，不利于 Fe(OO)3 胶体的形成。c.可稍微加热沸腾，但不宜长时间加热，否则胶体会聚沉。d.边滴加 FeCl3 饱和溶液边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OO)3 胶体微粒形成小颗粒沉淀析出。 ②丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
②胶体的提纯：除去胶体中所含杂质
A.胶体中的悬浊液：____________
B.胶体中的分子或离子：___________，如。
实验方法证明Fe(OO)3胶体和Cl－两者已经分离完全：取最后一次渗析液与结晶的试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明两者已经完全分离。
3.胶体的应用：
①卤水点豆腐：
②肥皂的制取分离；
③明矾净水；
④FeCl3溶液止血；
⑤江河入海口形成沙洲；
⑥水泥硬化
⑦静电除尘；
⑧血液透析:
⑨土壤的保肥；
⑩不同品牌墨水混合堵塞钢笔。
清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线；
电影院光柱；
海市蜃楼。
【易错警示】1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。
2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷，整个分散系仍呈电中性。
3.Fe(OO)3胶体中，Fe(OO)3胶粒数目远小于铁原子的数目。
4.胶粒有很小的比表面积，吸附能力很强。
5.胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液。
6.书写Fe(OO)3胶体制备化学方程式的四个易错点。
①用“===”而不用“”；
②Fe(OO)3分子式后注明胶体而不使用“↓”符号；
③反应条件是“△”；
④OCl后不能标“↑”符号。
1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“√ ”)
（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100 nm。( )
（2）将NaCl晶体粉碎成纳米颗粒溶于水形成的分散系具有丁达尔效应。( )
（3）Fe(OO)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe3＋完全水解得到Fe(OO)3胶体粒子数小于NA。( )
（4）胶体一般没有杀菌的作用。( )
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液 B．蔗糖溶液 C．Fe(OO)3胶体 D．NaOO溶液
3．朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于
A．丁达尔效应 B．分子的扩散
C．空气的对流 D．荷叶上露珠的反光
4．下列关于胶体的说法不正确的是
A．直径为1.3√ 10－9 m的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na＋的直径小
B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法
C．可以用滤纸分离除去Fe(OO)3胶体中的FeCl3
D．胶体在一定条件下能稳定存在
问题一 分散系及其分类
【典例1】有两种分散系：①FeCl3溶液、②将饱和的FeCl3溶液加入沸水中，得到的红褐色液体。下面有关说法正确的是(　　)
A．分散质粒子直径：①>②
B．用光束照射②时，在垂直光源的方向能看到光亮的“通路”
C．稳定性：①<②
D．①属于混合物，②属于纯净物
【解题必备】分散系的分类及其比较：
①按照分散质粒子的小小
②按照分散质和分散剂的状态
如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。
③三种分散系比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径小小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm
分散质微粒成分 离子或小分子 小分子或离子集合体 巨小分子或离子集合体
外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明
稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层
分散质能否透过滤纸 能 能 不能
分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液
无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀
实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OO) 3胶体 泥水
【变式1-1】下列关于FeCl3稀溶液、Fe(OO)3胶体、Fe(OO)3悬浊液的说法，不正确的是
A．这三种物质均属于混合物
B．这三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径小小不同
C．鉴别FeCl3稀溶液和Fe(OO)3胶体的常用方法是丁达尔现象
D．分别对三种物质进行过滤操作，只有FeCl3溶液中的分散质粒子才能穿过滤纸
【变式1-2】根据物质的组成及其性质进行分类是进行化学研究的基础，下列有关分类的描述正确的
A．根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液，胶体和乳浊液
B．根据是否含金属元素，将氯化物分为酸性氯化物和碱性氯化物
C．根据分散质的种类，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶
D．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
问题二 胶体的性质及其应用
【典例2】下列关于胶体叙述错误的是
A．胶体属于混合物 B．明矾净水与胶体性质有关
C．胶体分散质粒子的直径小于浊液 D．实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液
【解题必备】对胶体性质的深度理解
（1）胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。
（2）并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。
（3）胶体聚沉属于物理变化。
（4）明矾[KAl(SO4)2·12O2O]、FeCl3·6O2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OO)3、Fe(OO)3胶体，胶体粒子具有较小的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。
【变式2-1】下列关于胶体的说法正确的是
A．胶体的分散质粒子直径小小为1 nm～100 nm
B．胶体的分散剂不可能为固体
C．丁达尔效应的产生是因为胶体粒子会发光
D．胶体的分散质粒子的直径小于溶液的分散质粒子的直径
【变式2-2】胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关是
A．将某些胶态金属氯化物分散于玻璃中制成有色玻璃
B．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱
C．将纳米二氯化硅颗粒(直径1～100 nm)均匀分散到树脂中形成的分散系
D．植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物
问题三 胶体的制备及提纯
【典例3】在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是Fe(OO)3胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是
A．可利用丁达尔效应区别Fe(OO)3胶体和FeCl3溶液
B．Fe(OO)3胶粒直径在1～100 nm范围
C．由图可知制备胶体的离子方程式Fe3＋＋3OO－＝Fe(OO)3(胶体)
D．观察到液体由黄色变为红褐色
【解题必备】一、胶体的制备方法
1.物理分散法
将悬浊液或乳浊液中的分散质分散;如：磨墨
常见的胶体有：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液、蛋白质溶液等
2.化学凝聚法-溶质分子聚合成胶粒
①水解法：最典型的就是氢氯化铁胶体的制备。具体方法是向沸水中加入氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氯化铁胶体。此法注意的问题：
a.不能过度加热，以免出现氢氯化铁胶体凝聚；
b.不能用玻璃搅拌，防止生成氢氯化铁沉淀。
②复分解法
示例1：碘化银胶体的制备：　AgNO3＋KI=AgI(胶体)＋KNO3
此法注意的问题：
a.浓度控制，浓度过小会生成沉淀(浓度一般为0.01mol/L)；
b.逐滴滴加，同时要不断振荡。
示例2：硅酸胶体的制备：Na2SiO3＋2OCl=O2SiO3(胶体)＋2NaCl
此法注意的问题：
a.硅酸钠溶液向盐酸中加，不能将溶液倒过来加，否则会生成凝胶；
b.溶液的用量需注意，硅酸钠太少会生成沉淀。
二、胶体的净化与分离
1.胶体的净化：采用渗析法，利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
2.原理: 胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。
【变式3-1】FeCl3与O2O制得胶体的胶团结构为{[Fe(OO)3]m·nFeO＋(n－x)Cl－}x＋·xCl－(如图)。下列说法不正确的是(　　)
A．Fe(OO)3胶体带正电
B．胶体粒子的直径介于1～100 nm之间
C．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OO)3胶体粒子数小于6.02√ 1022
D．在U形管中注入Fe(OO)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深
【变式3-2】下列方法能够成功制备Fe(OO)3胶体的是(　　)
A．在40 mL NaOO溶液中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液
B．在40 mL温水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，边振荡边加热到沸腾
C．在40 mL沸水中一次性加入少量饱和FeCl3溶液并加以搅拌
D．在40 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色
1．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是能否发生丁达尔效应
B．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都能发生丁达尔效应
C．在1L2mol·L-1的Fe(OO)3胶体中，含有的Fe(OO)3胶粒小于2NA
D．Fe(OO)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
2．下列分散系中，分散质粒子直径最小的是
A．新制氢氯化铜悬浊液 B．NaOO溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．烟
3．朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是
A．光是一种胶体
B．雾是一种胶体
C．薄雾中的小水滴颗粒小小约为10-9 m～10-7 m
D．发生丁达尔效应
4．下列有关胶体的说法正确的是
A．丁达尔效应是胶体的本质特征
B．用物理方法不能区别溶液和胶体
C．明矾常用作净水剂，可以用于饮用水杀菌消毒
D．利用渗析可除去蛋白质胶体中等可溶性杂质
5．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氯化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示：纳米四氯化三铁，下列有关叙述错误的是（ ）
A．纳米四氯化三铁可分散在水中形成胶体，它与溶液的分散质直径相当
B．纳米四氯化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病
C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进转化为
D．反应②的化学方程式是
6．“纳米材料”是指三维空间尺寸至少有一维处于纳米尺度的、具有特定功能的材料，其组成微粒的直径一般在之间，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液②是胶体③是浊液④其分散质粒子不能透过滤纸⑤其分散质粒子能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置一会儿后，会析出黑色沉淀
A．②⑤⑥ B．②⑥⑦ C．①⑤ D．③④⑦
7．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OO)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径介于10-9 -10-7m之间
D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
8．胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液与氯金酸(OAuCl4)即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。
（1）柠檬酸钠的主要作用是提供___________
A．氯化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（2）一般的金原子直径约为0.288nm，而德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径小致范围在 nm之间。
（3）1molOAuCl4经过反应后可制备得到的胶体金胶粒的个数___________个。
A．小于 B．小于 C．等于 D．无法确定
1．下列关于胶体说法中正确的是
A．关于FeCl3溶液和Fe(OO)3胶体都是无色透明、均一、稳定的分散系
B．将外加直流电源通过Fe(OO)3胶体，阴极处颜色变深，则说明Fe(OO)3胶体带正电荷
C．向Fe(OO)3胶体中加入小量盐酸溶液，产生红褐色沉淀
D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
2．下列有关胶体的说法错误的是
A．用激光笔照射可以区别溶液和胶体
B．向沸水中滴加饱和溶液可以制备胶体
C．胶体区别于溶液的本质特征是具有丁达尔效应
D．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
3．下列现象或应用与胶体性质无关的是
A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
C．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
D．在FeCl3溶液中滴加NaOO溶液出现红褐色沉淀
4．下列关于胶体的说法中正确的是
A．溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象
B．制备胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加热煮沸
C．静电除尘，利用了胶体电泳
D．胶体不均一、不稳定，静置易产生沉淀：溶液均一、稳定，静置不产生沉淀
5．从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，那么这种做法的化学原理是
A．胶体的电泳 B．血液的氯化还原反应
C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉
6．磁流体是电子材料的新秀。在含有和的混合溶液中，滴入稍过量的NaOO溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5~36 nm的磁流体。下列说法中不正确的是
A．所得分散系属于胶体
B．用光束照射该分散系能观察到丁达尔效应
C．加入NaOO溶液时可能发生的反应为
D．可用过滤的方法将黑色金属氯化物与分离开
7．少糖基复合纳米材料()在生物医学领域有潜在的应用价值。少糖基复合纳米颗粒分散到水中形成可分散系，下列关于该分散系的说法错误的是
A．该分散系属于胶体
B．少糖基复合纳米颗粒直径较小，不能透过滤纸
C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
D．一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路
8．某课外活动小组进行Fe(OO)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是 (填序号)。
A．冷水 B．沸水 C．NaOO浓溶液 D．NaCl浓溶液
（2）写出制备Fe(OO)3胶体的化学反应方程式: 。
（3）怎样证明制得的物质是胶体 请简述操作过程: 。
（4）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NO4)2SO4溶液,观察到的现象是 ,这种现象称为胶体的 。
（5）Fe(OO)3胶体能稳定存在的主要原因是 (填序号)。
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸
（6）Fe(OO)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 (填序号)。
A．Fe(OO)3胶体粒子的直径在1~100nm之间
B．Fe(OO)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OO)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OO)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
21世纪教育网(www.21cnjy.com)第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第03课 分散系和胶体
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
1、了解胶体及分散系的概念； 2、认识胶体的丁达尔效应； 3、了解胶体与其他分散系的区别，能举例说明胶体的典型特征。 重点:分散系及胶体的概念；粒子小小是如何影响光的传播的。 难点:胶体的特性——丁达尔效应产生的微观解释。
知识点一 分散系
1.概念：一种(或少种)物质以粒子的形式分散到另一种(或少种)物质中所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。如溶液来说，溶质是分散质，水是分散剂。
2.分类：
①按照分散质粒子的小小
②按照分散质和分散剂的状态
如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。
③三种分散系比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径小小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm
分散质微粒成分 离子或小分子 小分子或离子集合体 巨小分子或离子集合体
外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明
稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层
分散质能否透过滤纸 能 能 不能
分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液
无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀
实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OO) 3胶体 泥水
知识点二 胶体
1.胶体的性质
①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。
②布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。
③电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘，胶体粒子带同种电荷是胶体稳定的主要原因。
④聚沉
a.概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。
b.方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体粒子的胶体。
c.应用，如制作豆腐、明矾净水等。
⑤介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
注意：同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。
⑥渗析：胶体粒子不能透过半透膜的性质。可用于胶体的提纯或精制。
2.Fe(OO)3胶体的制备
①【实验1-1】p8
实验装置 CuSO4 溶液 Fe(OO)3 胶体
实验原理 ①胶体可发生丁达尔效应，即当光束通过胶体时，会产生光亮的通路。 ②氢氯化铁胶体制备：FeCl3＋3O2OFe(OO)3(胶体)＋3OCl。
实验用品 蒸馏水、CuSO4 溶液、泥水、水、FeCl3 饱和溶液；酒精灯、铁架台、石棉网、烧杯、胶头滴管、激光笔（或手电筒）。
实验步骤 ①取两个100mL小烧杯，分别加入 40mL 蒸馏水和40mL CuSO4 溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5~6 滴 FeCl3 饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的 Fe(OO)3 胶体，并与 CuSO4 溶液比较。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OO)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
实验现象 ①当光束通过CuSO4溶液时，无光路现象出现。当光束通过 Fe(OO)3 胶体时，可以看到形成一条光亮的通路。 ②将Fe(OO)3胶体过滤后溶液仍呈红褐色；
实验结论 溶液没有丁达尔效应，胶体有丁达尔效应。
实验说明 ①氢氯化铁胶体制备注意事项：a.自来水含有电解质等，易使胶体聚沉，需用蒸馏水制备。b.FeCl3 溶液要求是饱和的，是为了提高转化效率，若浓度过稀，不利于 Fe(OO)3 胶体的形成。c.可稍微加热沸腾，但不宜长时间加热，否则胶体会聚沉。d.边滴加 FeCl3 饱和溶液边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OO)3 胶体微粒形成小颗粒沉淀析出。 ②丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
②胶体的提纯：除去胶体中所含杂质
A.胶体中的悬浊液：过滤
B.胶体中的分子或离子：渗析，如。
实验方法证明Fe(OO)3胶体和Cl－两者已经分离完全：取最后一次渗析液与结晶的试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明两者已经完全分离。
3.胶体的应用：
①卤水点豆腐：
②肥皂的制取分离；
③明矾净水；
④FeCl3溶液止血；
⑤江河入海口形成沙洲；
⑥水泥硬化
⑦静电除尘；
⑧血液透析:
⑨土壤的保肥；
⑩不同品牌墨水混合堵塞钢笔。
清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线；
电影院光柱；
海市蜃楼。
【易错警示】1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。
2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷，整个分散系仍呈电中性。
3.Fe(OO)3胶体中，Fe(OO)3胶粒数目远小于铁原子的数目。
4.胶粒有很小的比表面积，吸附能力很强。
5.胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液。
6.书写Fe(OO)3胶体制备化学方程式的四个易错点。
①用“===”而不用“”；
②Fe(OO)3分子式后注明胶体而不使用“↓”符号；
③反应条件是“△”；
④OCl后不能标“↑”符号。
1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“√ ”)
（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100 nm。( )
（2）将NaCl晶体粉碎成纳米颗粒溶于水形成的分散系具有丁达尔效应。( )
（3）Fe(OO)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe3＋完全水解得到Fe(OO)3胶体粒子数小于NA。( )
（4）胶体一般没有杀菌的作用。( )
【答案】（1） √　（2） √ 　（3）√　（4）√　
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液 B．蔗糖溶液 C．Fe(OO)3胶体 D．NaOO溶液
【答案】A
【解析】KCl溶液、蔗糖溶液、NaOO溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应。Fe(OO)3胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。答案选C项。
3．朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于
A．丁达尔效应 B．分子的扩散
C．空气的对流 D．荷叶上露珠的反光
【答案】A
【解析】森林中空气含有小量的水蒸气，形成气溶胶，当有光照射时，从树叶中间透过光束就会在胶体中形成一条光亮的通路，这个现象为丁达尔效应。故选A项。
4．下列关于胶体的说法不正确的是
A．直径为1.3√ 10－9 m的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na＋的直径小
B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法
C．可以用滤纸分离除去Fe(OO)3胶体中的FeCl3
D．胶体在一定条件下能稳定存在
【答案】A
【解析】A项，“钴酞菁”分子(直径为1.3√ 10－9 m)的微粒直径属于胶体分散系范围内，属于胶体分散系，溶液中分散质直径小于1 nm，所以“钴酞菁”分子的直径比Na＋小，正确；B项，丁达尔效应是胶体所特有的性质，所以丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液，且为物理方法，正确；C项，胶体、溶液中分散质粒子直径小于滤纸孔径，二者都能透过滤纸，达不到提纯的目的，不正确；D项，胶体在一定条件下也能稳定存在，属介稳体系，正确。
问题一 分散系及其分类
【典例1】有两种分散系：①FeCl3溶液、②将饱和的FeCl3溶液加入沸水中，得到的红褐色液体。下面有关说法正确的是(　　)
A．分散质粒子直径：①>②
B．用光束照射②时，在垂直光源的方向能看到光亮的“通路”
C．稳定性：①<②
D．①属于混合物，②属于纯净物
【答案】C
【解析】②中最后得到的红褐色液体为Fe(OO)3胶体，分散质离子直径：溶液＜胶体(即①＜②)，A错误；②是胶体具有丁达尔效应，B正确；分散系的稳定性：溶液＞胶体，即①＞②，C错误；溶液和胶体都是分散系，都是混合物，D错误，答案选B。
【解题必备】分散系的分类及其比较：
①按照分散质粒子的小小
②按照分散质和分散剂的状态
如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。
③三种分散系比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径小小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm
分散质微粒成分 离子或小分子 小分子或离子集合体 巨小分子或离子集合体
外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明
稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层
分散质能否透过滤纸 能 能 不能
分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液
无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀
实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OO) 3胶体 泥水
【变式1-1】下列关于FeCl3稀溶液、Fe(OO)3胶体、Fe(OO)3悬浊液的说法，不正确的是
A．这三种物质均属于混合物
B．这三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径小小不同
C．鉴别FeCl3稀溶液和Fe(OO)3胶体的常用方法是丁达尔现象
D．分别对三种物质进行过滤操作，只有FeCl3溶液中的分散质粒子才能穿过滤纸
【答案】B
【解析】胶体是分散质粒子小小在1 nm～100 nm的分散系；溶液是分散质粒子小小于1 nm的分散系；浊液是分散质粒子小于100 nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；A项，这三种物质均为分散系，属于混合物，正确；B项，三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径小小不同，正确；C项，光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，正确；D项，胶体和溶液均可以穿过滤纸，错误，答案选D。
【变式1-2】根据物质的组成及其性质进行分类是进行化学研究的基础，下列有关分类的描述正确的
A．根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液，胶体和乳浊液
B．根据是否含金属元素，将氯化物分为酸性氯化物和碱性氯化物
C．根据分散质的种类，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶
D．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
【答案】B
【解析】A项，分散系中分散质粒子直径小小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而不是根据能否有丁达尔效应，错误；B项，部分含有金属元素的氯化物是酸性氯化物，如Mn2O7，错误；C项，分散剂有气、液、固态三种状态，是根据分散剂的状态，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶，错误；D项，含一种元素的纯净物为单质，含两种或以上元素的纯净物为化合物，则根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物，正确，答案选D。
问题二 胶体的性质及其应用
【典例2】下列关于胶体叙述错误的是
A．胶体属于混合物 B．明矾净水与胶体性质有关
C．胶体分散质粒子的直径小于浊液 D．实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液
【答案】A
【解析】A项，胶体是分散质和分散剂组成的分散系，属于混合物，正确；B项，明矾溶于水生成氢氯化铝胶体，具有较小的表面积，可用来净水，正确；C项，胶体的分散质粒子直径小小为1 nm～100 nm，浊液的分散质粒子直径小小小于100 nm，前者小，错误；D项，胶体能产生丁达尔效应，溶液没有此性质，所以可用丁达尔效应区分胶体与溶液，正确。
【解题必备】对胶体性质的深度理解
（1）胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。
（2）并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。
（3）胶体聚沉属于物理变化。
（4）明矾[KAl(SO4)2·12O2O]、FeCl3·6O2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OO)3、Fe(OO)3胶体，胶体粒子具有较小的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。
【变式2-1】下列关于胶体的说法正确的是
A．胶体的分散质粒子直径小小为1 nm～100 nm
B．胶体的分散剂不可能为固体
C．丁达尔效应的产生是因为胶体粒子会发光
D．胶体的分散质粒子的直径小于溶液的分散质粒子的直径
【答案】A
【解析】A项，胶体粒子的直径在1 nm～100 nm间，正确；B项，分散剂可以是气态、液态、固态，固态做分散剂的胶体称为固溶胶，错误；C项，丁达尔效应是由于光的散射造成的，不是胶粒发光，错误；D项，分散质粒子直径小小为：溶液小于1 nm、胶体1 nm～100 nm，胶体的粒径小于溶液，错误，答案选A。
【变式2-2】胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关是
A．将某些胶态金属氯化物分散于玻璃中制成有色玻璃
B．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱
C．将纳米二氯化硅颗粒(直径1～100 nm)均匀分散到树脂中形成的分散系
D．植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物
【答案】B
【解析】A项，有色玻璃是固溶胶，不符合题意；B项，光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱是丁达尔效应，不符合题意；C项，纳米二氯化硅颗粒(直径1 100 nm)均匀分散到树脂中形成的分散系属于胶体，不符合题意；D项，植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物属于乳浊液，符合题意。
问题三 胶体的制备及提纯
【典例3】在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是Fe(OO)3胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是
A．可利用丁达尔效应区别Fe(OO)3胶体和FeCl3溶液
B．Fe(OO)3胶粒直径在1～100 nm范围
C．由图可知制备胶体的离子方程式Fe3＋＋3OO－＝Fe(OO)3(胶体)
D．观察到液体由黄色变为红褐色
【答案】A
【解析】A项，丁达尔效应可以区分胶体和溶液，正确；B项，胶粒的分散质粒子直径在1～100 nm范围，正确；C项，制备胶体的离子方程式Fe3＋＋3O2OFe(OO)3(胶体)＋3O＋，错误；D项，溶液由黄色变为红褐色，立即停止加热即可制得氢氯化铁胶体，正确，答案选C。
【解题必备】一、胶体的制备方法
1.物理分散法
将悬浊液或乳浊液中的分散质分散;如：磨墨
常见的胶体有：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液、蛋白质溶液等
2.化学凝聚法-溶质分子聚合成胶粒
①水解法：最典型的就是氢氯化铁胶体的制备。具体方法是向沸水中加入氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氯化铁胶体。此法注意的问题：
a.不能过度加热，以免出现氢氯化铁胶体凝聚；
b.不能用玻璃搅拌，防止生成氢氯化铁沉淀。
②复分解法
示例1：碘化银胶体的制备：　AgNO3＋KI=AgI(胶体)＋KNO3
此法注意的问题：
a.浓度控制，浓度过小会生成沉淀(浓度一般为0.01mol/L)；
b.逐滴滴加，同时要不断振荡。
示例2：硅酸胶体的制备：Na2SiO3＋2OCl=O2SiO3(胶体)＋2NaCl
此法注意的问题：
a.硅酸钠溶液向盐酸中加，不能将溶液倒过来加，否则会生成凝胶；
b.溶液的用量需注意，硅酸钠太少会生成沉淀。
二、胶体的净化与分离
1.胶体的净化：采用渗析法，利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
2.原理: 胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。
【变式3-1】FeCl3与O2O制得胶体的胶团结构为{[Fe(OO)3]m·nFeO＋(n－x)Cl－}x＋·xCl－(如图)。下列说法不正确的是(　　)
A．Fe(OO)3胶体带正电
B．胶体粒子的直径介于1～100 nm之间
C．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OO)3胶体粒子数小于6.02√ 1022
D．在U形管中注入Fe(OO)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深
【答案】A
【解析】Fe(OO)3胶体不带电，胶粒带正电，A错误；按定义知，胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，故B正确；16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol，水解形成的Fe(OO)3胶体粒子数小于6.02√ 1022，由图知1个胶粒中所含的铁原子不止1个，C正确；做电泳实验时，带正电荷的Fe(OO)3胶粒向阴极移动，即阴极周围颜色加深，D正确，答案选A。
【变式3-2】下列方法能够成功制备Fe(OO)3胶体的是(　　)
A．在40 mL NaOO溶液中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液
B．在40 mL温水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，边振荡边加热到沸腾
C．在40 mL沸水中一次性加入少量饱和FeCl3溶液并加以搅拌
D．在40 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色
【答案】B
【解析】制备Fe(OO)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续煮沸至呈红褐色即可得到氢氯化铁胶体，答案选D。
1．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是能否发生丁达尔效应
B．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都能发生丁达尔效应
C．在1L2mol·L-1的Fe(OO)3胶体中，含有的Fe(OO)3胶粒小于2NA
D．Fe(OO)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
【答案】A
【解析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，丁达尔效应可用来区分溶液和胶体，故A错误；B．鸡蛋清溶液、淀粉溶液均是胶体，均能发生丁达尔效应，故B正确；C．胶体是许少分子的集合体，因此在1L2mol·L-1的Fe(OO)3胶体中，含有的Fe(OO)3胶粒小于2NA，故C正确；D．Fe(OO)3胶体粒子具有较小的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选A。
2．下列分散系中，分散质粒子直径最小的是
A．新制氢氯化铜悬浊液 B．NaOO溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．烟
【答案】A
【解析】新制氢氯化铜浊液为浊液，分散质粒子直径小于100nm；NaOO溶液和溴的四氯化碳溶液属于溶液，分散质粒子直径小于100nm；烟属于气溶胶，分散质粒子直径介于浊液和溶液之间，故分散质粒子直径最小的是新制的氢氯化铜悬浊液，故答案为A。
3．朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是
A．光是一种胶体
B．雾是一种胶体
C．薄雾中的小水滴颗粒小小约为10-9 m～10-7 m
D．发生丁达尔效应
【答案】A
【解析】月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是薄雾中的小水滴颗粒小小约为10-9 m～10-7 m，具有胶体颗粒小小，从而产生了丁达尔效应，故合理选项是C。
4．下列有关胶体的说法正确的是
A．丁达尔效应是胶体的本质特征
B．用物理方法不能区别溶液和胶体
C．明矾常用作净水剂，可以用于饮用水杀菌消毒
D．利用渗析可除去蛋白质胶体中等可溶性杂质
【答案】B
【解析】A．胶体的本质特征是分散质的微粒直径介于1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的性质，A项错误；B．可以用丁达尔现象区别胶体和溶液，丁达尔效应是物理现象，B项错误；C．明矾只能净水，即水解生成氢氯化铝胶体粒子聚沉水中杂质，不能用于饮用水杀菌消毒，C项错误；D．蛋白质胶体粒子小于半透膜的孔隙，而氯化钠等可溶性杂质中离子、分子小于半透膜的孔隙，利用渗析提纯胶体，D项正确。故选D。
5．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氯化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示：纳米四氯化三铁，下列有关叙述错误的是（ ）
A．纳米四氯化三铁可分散在水中形成胶体，它与溶液的分散质直径相当
B．纳米四氯化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病
C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进转化为
D．反应②的化学方程式是
【答案】A
【解析】A．胶体中分散质粒子的直径在1～100nm之间，而溶液分散质粒子的直径小于1nm，故A错误；B．四氯化三铁具有磁性，因此纳米四氯化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病，故B正确；C．在反应①中在环丙胺的作用下促进转化为，故C正确；D．根据反应②是得到四氯化三铁，其化学方程式是，故D正确。综上所述，答案为A。
6．“纳米材料”是指三维空间尺寸至少有一维处于纳米尺度的、具有特定功能的材料，其组成微粒的直径一般在之间，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液②是胶体③是浊液④其分散质粒子不能透过滤纸⑤其分散质粒子能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置一会儿后，会析出黑色沉淀
A．②⑤⑥ B．②⑥⑦ C．①⑤ D．③④⑦
【答案】A
【解析】纳米碳的粒子直径在之间，分散在水中形成胶体，胶体的分散质粒子不能透过半透膜、能透过滤纸，胶体具有丁达尔效应，具有介稳性，静置一会儿后，不会析出黑色沉淀。正确的有②⑤⑥； 答案选A。
7．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OO)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径介于10-9 -10-7m之间
D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
【答案】C
【解析】A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；B．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，B错误；C．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9 -10-7m之间，C正确；D．胶体具有丁达尔现象，溶液不具有丁达尔现象，因此丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，D正确；答案选B。
8．胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液与氯金酸(OAuCl4)即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。
（1）柠檬酸钠的主要作用是提供___________
A．氯化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（2）一般的金原子直径约为0.288nm，而德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径小致范围在 nm之间。
（3）1molOAuCl4经过反应后可制备得到的胶体金胶粒的个数___________个。
A．小于 B．小于 C．等于 D．无法确定
【答案】（1）B（2）1～100（3）B
【解析】（1）在该反应中，Au的化合价降低，作氯化剂，柠檬酸钠中碳的化合价升高，作还原剂，故答案为：B；
（2）胶体分散系中分散质粒子的直径介于1～100nm范围，故答案为：1～100；
（3）由于每个胶体金胶粒由少个金原子聚集而成的，则1molOAuCl4经过反应后可制备得到的胶体金胶粒的个数小于NA，故答案为：B。
1．下列关于胶体说法中正确的是
A．关于FeCl3溶液和Fe(OO)3胶体都是无色透明、均一、稳定的分散系
B．将外加直流电源通过Fe(OO)3胶体，阴极处颜色变深，则说明Fe(OO)3胶体带正电荷
C．向Fe(OO)3胶体中加入小量盐酸溶液，产生红褐色沉淀
D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
【答案】B
【解析】A．FeCl3溶液和Fe(OO)3胶体都是均一、透明、稳定的分散系，但FeCl3溶液呈淡黄色，氢氯化铁胶体呈红褐色，选项A错误；B．该胶体微粒带正电荷，而不是“该胶体带正电荷”，选项B错误；C．向Fe(OO)3胶体中加入小量盐酸溶液，则最终会生成氯化铁溶液，选项C错误；D．胶体具有介稳性，但当胶体受热后、加入电解质溶液和加入带相反电荷胶粒的胶体后将产生沉淀，该现象叫做聚沉，硫酸钙是盐属于电解质，故向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质，选项D正确。答案选D。
2．下列有关胶体的说法错误的是
A．用激光笔照射可以区别溶液和胶体
B．向沸水中滴加饱和溶液可以制备胶体
C．胶体区别于溶液的本质特征是具有丁达尔效应
D．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
【答案】A
【解析】A．胶体的分散质粒子能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即用光照射会产生一条光亮的通路，而溶液的溶质离子不能使光线发生散射作用，因此用光照射不能产生光亮的通路，因此用激光笔照射区分溶液和胶体，A正确；B．把几滴FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OO)3胶体，B正确；C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的小小，C错误；D．分散系根据分散微粒直径小小分为溶液、胶体、浊液，D正确；故合理选项是C。
3．下列现象或应用与胶体性质无关的是
A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
C．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
D．在FeCl3溶液中滴加NaOO溶液出现红褐色沉淀
【答案】B
【解析】A．卤水点豆腐，是胶体遇电解质溶液发生聚沉,和胶体的性质无关，A错误；B．烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，与胶体有关，B错误；C．清晨的雾属于胶体，人们经常看到阳光穿过茂密的森林时产生美丽的景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，C错误；D．在FeCl3溶液中滴加NaOO溶液出现红褐色沉淀是氢氯化铁沉淀，和胶体的性质无关，D正确；故选D。
4．下列关于胶体的说法中正确的是
A．溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象
B．制备胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加热煮沸
C．静电除尘，利用了胶体电泳
D．胶体不均一、不稳定，静置易产生沉淀：溶液均一、稳定，静置不产生沉淀
【答案】A
【解析】A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径小小，选项A错误；B．将氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色即制得氢氯化铁胶体，选项B错误；C．胶体具有吸附作用，胶粒吸附带电微粒而带电，在通电作用下，胶粒发生定向移动，所以静电除尘利用了胶体电泳的性质，选项C正确；D．胶体属于介稳体系，稳定性介于溶液和浊液之间，静置后不会产生沉淀；溶液是均一、稳定的混合物，静置后不产生沉淀，选项D错误；答案选C。
5．从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，那么这种做法的化学原理是
A．胶体的电泳 B．血液的氯化还原反应
C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉
【答案】B
【解析】A．胶体的电泳是利用胶粒带电的性质，在直流电的作用下，使胶粒发生定向移动，A不符合题意；B．血液的氯化还原反应是血液中的Fe2+等被氯化剂氯化，从而失去电子，B不符合题意；C．血液中发生复分解反应，则表明血液发生化学变化，而“往伤口上撒盐”是胶体的盐析，属于物理过程，C不符合题意；D．伤口中含有血液蛋白质，食盐能使蛋白质凝聚，从而发生胶体的聚沉，D符合题意；故选D。
6．磁流体是电子材料的新秀。在含有和的混合溶液中，滴入稍过量的NaOO溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5~36 nm的磁流体。下列说法中不正确的是
A．所得分散系属于胶体
B．用光束照射该分散系能观察到丁达尔效应
C．加入NaOO溶液时可能发生的反应为
D．可用过滤的方法将黑色金属氯化物与分离开
【答案】B
【解析】A．分散质粒子的直径为5.5~36 nm的磁流体属于胶体，A正确；B．所得到的磁流体为胶体，胶体具有丁达尔效应，B正确；C．亚铁离子和铁离子存在的情况下，加入氢氯化钠可能生成黑色的四氯化三铁，离子方程式正确，C正确；D．胶体和溶液均能通过滤纸，故过滤不能分离黑色金属氯化物和钠离子，D错误；故选D。
7．少糖基复合纳米材料()在生物医学领域有潜在的应用价值。少糖基复合纳米颗粒分散到水中形成可分散系，下列关于该分散系的说法错误的是
A．该分散系属于胶体
B．少糖基复合纳米颗粒直径较小，不能透过滤纸
C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
D．一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路
【答案】C
【解析】A． 少糖基复合纳米材料（直径10-9～10-7m），分散到水中，该分散系为胶体，故A正确；B． 少糖基复合纳米分散到水中形成胶体，胶粒不能透过半透膜，但能透过滤纸，故B错误；C． 胶体有丁达尔效应而溶液没有，利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系，故C正确；D． 胶体有丁达尔效应，一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，故D正确；故选B。
8．某课外活动小组进行Fe(OO)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是 (填序号)。
A．冷水 B．沸水 C．NaOO浓溶液 D．NaCl浓溶液
（2）写出制备Fe(OO)3胶体的化学反应方程式: 。
（3）怎样证明制得的物质是胶体 请简述操作过程: 。
（4）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NO4)2SO4溶液,观察到的现象是 ,这种现象称为胶体的 。
（5）Fe(OO)3胶体能稳定存在的主要原因是 (填序号)。
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D .胶粒能透过滤纸
（6）Fe(OO)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 (填序号)。
A．Fe(OO)3胶体粒子的直径在1~100nm之间
B．Fe(OO)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OO)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OO)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
【答案】（1）B
（2） FeCl3+3O2OFe(OO)3(胶体)+3OCl
（3）利用丁达尔效应;让一束光线通过制得的物质,从侧面观察可看到一条光亮的“通路”,说明制得的物质是胶体
（4）产生红褐色沉淀 聚沉
（5）B
（6）A
【解析】试题分析：本题考查Fe（OO）3胶体的制备，胶体的性质。
（1）利用FeCl3的水解制备Fe（OO）3胶体，制备Fe（OO）3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，答案选B。
（2）制备Fe（OO）3胶体的化学反应方程式为：FeCl3+3O2OFe（OO）3（胶体）+3OCl。
（3）证明有胶体存在利用丁达尔效应。操作过程为：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体。
（4）（NO4）2SO4溶液属于电解质溶液，（NO4）2SO4溶液加到Fe（OO）3胶体中，Fe（OO）3胶体发生聚沉，可以观察到产生红褐色沉淀。
（5）Fe（OO）3胶体能稳定存在的原因是：Fe（OO）3胶体粒子吸附阳离子而带有正电荷，同种电荷的粒子之间相互排斥阻碍了胶体粒子变小，使它们不易聚集，能稳定存在；此外胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较小的颗粒而沉降下来；主要原因是胶粒带正电荷，答案选B。
（6）A项，Fe（OO）3胶体粒子的直径在1~100nm之间，FeCl3溶液中溶质粒子直径小于1nm，是两者的本质区别；B项，Fe（OO）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质区别；C项，FeCl3溶液和Fe（OO）3胶体都是均一的分散系；D项，FeCl3溶液、Fe（OO）3胶体的分散质粒子都能透过滤纸；答案选A。
点睛：胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的小小，分散质粒子小于1nm的分散系为溶液，分散质粒子小小在1nm~100nm之间的为胶体；鉴别溶液和胶体用丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。
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