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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
2.3.4 一定物质的量浓度溶液的配制
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
1．了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项。 2．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。 重点:一定物质的量浓度溶液的配制方法；配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。 难点:利用c=n/V分析操作不当引起浓度的变化。
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一、一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶的构造及使用
（1）容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
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【易错提醒】①各个容量瓶上的瓶塞都是一一对应专用的，即使是规格相同的不同容量瓶，也不能互换瓶塞。为了避免出现错误，常将容量瓶的瓶塞用橡皮绳拴在瓶颈上。
②容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。)
2.准确配制一定物质的量浓度溶液的两个关键
（1）准确称量固体溶质的质量(或准确量取浓溶液的体积)。
（2）准确标定所配溶液的体积。
3.配制过程
以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例：
【特别提醒】(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制
（1）配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
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（2）用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
4.【实验2-10】的几点说明：
（1）实验2-10的四点提示：
①实验中用到的仪器：天平(溶质是固体)、烧杯、玻璃棒、容量瓶(要回答出容量瓶的规格)、胶头滴管、药匙(溶质是固体时使用)、量筒(溶质是液体时使用)。
②定容时要“平视”，不能“俯视”和“仰视”。
③溶液要冷却至室温才能转移到容量瓶中。
④玻璃棒和烧杯内壁要洗涤2～3次。
（2）实验2-10中必须强调的三个要点：
①实验步骤中易忽视“冷却”“洗涤”。
②实验仪器中易忽视胶头滴管和玻璃棒的使用。
③实际操作中易犯的错误是“俯视”或“仰视”。
二、配制溶液误差分析
1.误差分析依据
（1）依据：用来判断。
（2）关键：看溶质或溶液量的变化，凡操作使溶质的物质的量减小(或使溶液体积增小)，则所配溶液浓度偏小，反之偏小。
2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因及分析
1）称量或量取时所引起的误差
（1）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因及分析
①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是小于称量值
②称量时游码忘记归零
③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端
④用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体的体积增小。（如图1c）
（2）使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因及分析
①直接称热的物质，含有水份，称的重，实际质量却小；
②砝码有残缺，使称取质量减小
③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质，使称取质量减小
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④用量筒量取液体时俯视读数，使所量取的液体的体积减小（如图1b）。
2）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。
3）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，使溶质的物质的量减少，致使溶液浓度偏低。
4）容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。
5）在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增小(如图2c)，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小(如图2b)，致使溶液浓度偏高。
3.配制流程与误差分析的关系
【思考与讨论】p56参考答案：
（1）避免有NaCl未进入容量瓶，根据c(NaCl)=n(NaCl)/ V[NaCl(aq)],n(NaCl)减小，c(NaCl)减小。
（2）根据c(NaCl)= n(NaCl)/V[NaCl(aq)],n (NaCl)减小，C(NaCl)减小。
（3）读数时，仰视容量瓶上的刻度线，造成容量瓶内液体体积偏小，最后配成的溶液中溶质的浓度比要求的数值偏小；若俯视，造成容量瓶内液体的体积偏小，最后配成的溶液中，溶质的浓度比要求的数值偏小。
1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“√ ”)
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（1）将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液。( )
（2）将 4.0 g NaOO 固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L-1 NaOO溶液。( )
（3）配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液，称取 KMnO4固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度。( )
（4）称取2.0 g NaOO固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加 NaOO 固体。( )
（5）实验室中用容量瓶配制溶液时不需要进行检漏。( )
（6）用装置配制0.1mol·L-1的NaOO溶液。( )
（7）需要240mL0.1mol/LNaOO溶液，配制溶液需要240mL容量瓶。( )
（8）配制200mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，需用托盘天平称10.60gNa2CO3。( )
(9)配制溶液时没有洗涤烧杯，配制的溶液中溶质的量偏小。( )
(10)用装置配制溶液。( )
【答案】（1）√ （2）√ （3）√ （4）√ （5）√ （6）√ （7）√ （8）√ (9)√(10)√
2．实验室配制250 mL 0.10 mol·L的溶液：
（1）下图实验操作的先后顺序为：④→⑥→ →①。
（2）配制溶液过程中用托盘天平称量(g/mol)固体的质量为 g。
（3）定容的具体操作：继续向容量瓶中加水至液面离刻度线 时。改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
（4）配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A．称量时砝码生锈
B．定容时，仰视刻度线
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C．容量瓶中残留少量蒸馏水
D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
【答案】（1）②⑦⑤③ （2）6.2g （3）1~ 2cm 胶头滴管滴 （4）BD
【解析】（1）先称量一定质量的固体，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后移入容量瓶，洗涤并将洗涤液移入容量瓶，摇动容量瓶使溶液混合均匀，将蒸馏水注入容量瓶，液面距刻度线1~ 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，最后反复上下颠倒摇匀，配制时的正确操作顺序是④⑥②⑦⑤③①，故答案为②⑦⑤③。
（2）要用托盘天平称量固体的质量为0.25L0.1mol/L248g/mol=6.2g。
（3）定容时将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~ 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面与刻度线相切。
（4）A．称量固体时，所用砝码已生锈，砝码的质量偏小，称取的固体的质量偏小，所配溶液浓度偏高，不符合题意，A错误；B．定容时仰视视刻度线，液面在刻度线上方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏低，符合题意，B正确；C．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质物质的量的和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，C错误；D．最后颠倒摇匀后，发现液面低于了刻度线，马上用胶头滴管加水至溶液凹液面刚好与刻度线相切，导致溶质的体积偏小，溶液浓度偏低，D正确;故选BD。
问题一 配制一定物质的量浓度的溶液
【典例1】配制480 mL0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是
A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
【答案】C
【解析】A．实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准小而近的原则，因此选择使用500 mL容量瓶，A错误；B．上述准确配制一定体积的物质的量浓度的溶液，实验操作步骤的正确顺序是溶解、转移、洗涤、定容，操作步骤合理，B正确；C．容量瓶定容时仍需要加水，因此无需干燥，C错误；D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致加入水偏少，使配得的NaCl溶液浓度偏低，D错误；故合理选项是B。
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【解题必备】1.容量瓶的使用
（1）选择容量瓶的原则——遵循“小而近”原则
即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。
（2）使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。
①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。
②准确描述：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。
（3）容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
（4）使用容量瓶注意“四不能”：容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解固体或稀释浓溶液，不能做反应容器，不能加热或长期贮存溶液。
（5）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)
（6）使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
2.质量分数浓度溶液的配制：配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
3.体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
4.找出某一考生答卷中的错误(前2个小题)
失分原因分析：
（1）中没有指明容量瓶的规格。
（2）中[案例1]没有注意托盘天平的精确度；[案例2]忽略了没有480 mL的容量瓶，必须配制500 mL的溶液，按500 mL溶液中的溶质进行计算。
5.解决方案与规范指导
配制一定物质的量浓度溶液时应注意：
（1）做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；
（2）容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；
（3）所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
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【变式1-1】实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片同种纸片。
（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。
（3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________________________
________________________________________________________________________。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了________________________________________________________________________。
（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀、装瓶。
【答案】（1）500 mL容量瓶　胶头滴管　玻璃棒
（2）14.6
（3）①
②左盘
（4）搅拌，加速NaCl溶解
（5）保证溶质全部转入容量瓶中
（6）1～2 cm　胶头滴管
【解析】配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－1√ 0.5 L√ 58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
【变式1-2】用NaOO固体配制450mL0.2mol/L的NaOO溶液。请回答
（1）用托盘天平称量的NaOO的质量为___________
（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。
（3）下列操作会使配制的NaOO溶液浓度偏低的是___________
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A．定容时仰视容量瓶的刻度线
B．用已经部分变质了的固体试样进行配制
C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶
【答案】（1）4.0g （2）改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 （3）ABC
【解析】（1） 用NaOO固体配制450mL0.2mol/L的NaOO溶液应选用500mL的容量瓶，需要NaOO的质量为500mL√ 10-3L√ 0.2mol/L√ 40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
（2） 定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时, 改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切, 再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀，故答案为：改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
（3）A．定容时仰视容量瓶的刻度线，所配制溶液体积偏小，配制的NaOO溶液浓度偏低，故A正确；B．用已经部分变质了的固体试样进行配制，氢氯化钠质量变小，配制的NaOO溶液浓度偏低，故B正确；C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，所配置溶液体积偏小，配制的NaOO溶液浓度偏低，故C正确；D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶，溶质质量增小，配制的NaOO溶液浓度偏高，故D错误；故选ABC。
问题二 配制溶液误差分析
【典例2】配制一定物质的量浓度的溶液，产生误差会偏低的是
A．配制的溶液，用托盘天平称取固体
B．将称量好的固体溶解后，未经冷却直接转移到容量瓶
C．容量瓶中有少量蒸馏水
D．定容时俯视刻度线
【答案】A
【解析】A．配制的溶液，需用500mL的容量瓶，用托盘天平称取氢氯化钠固体，若称取固体，浓度偏小，故选A；B．将称量好的固体溶解，未经冷却直接转移到容量瓶，溶液体积偏小，浓度偏小，故不选B；C．定容时，需要加入蒸馏水，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故不选C；D．若俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏小，故不选D；选A。
【解题必备】1.容量瓶读数误差的图示分析：
（1）仰视使所配溶液体积偏小，浓度偏小；
（2）俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏小。
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2.误差分析
（1）分析依据：c＝＝，其中变量为m、V。
（2）分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOO溶液为例，具体分析如下：
能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1)
m V
砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏低
用滤纸称NaOO 减小 —
向容量瓶注液时少量溅出 减小 —
未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 —
定容时，水少，用滴管吸出 减小 —
定容摇匀后液面下降再加水 — 增小
定容时仰视刻度线 — 增小
砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增小 — 偏高
未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小
定容时俯视刻度线 — 减小
定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — 不变
【变式2-1】可能引起实验结果偏小的操作是(　　)
A．测定NaOO溶液浓度：锥形瓶水洗后没有润洗
B．硫酸铜晶体中结晶水含量测定：加热时晶体溅出
C．常温常压下1摩尔O2体积测定：反应的镁条有氯化膜
D．配制0.1 mol·L－1 NaOO溶液：俯视凹液面最低处与容量瓶刻度线相切
【答案】A
【解析】A．中和滴定实验中的锥形瓶水洗直接用，若用待测液润洗，锥形瓶内壁会沾有溶质，会使测定结果偏小，故A错误；B.加热硫酸铜晶体时有硫酸铜晶体溅出，溅出的硫酸铜晶体被认为是水，则水的质量偏小，结晶水含量偏小，故B错误；C.Mg溶解于盐酸产生氢气，其化学方程式为：Mg＋2OCl===MgCl2＋O2↑，反应的镁条若有氯化膜，氯化膜溶解于盐酸反应不会产生氢气，其化学方程式为：MgO＋2OCl===MgCl2＋O2O，所以反应的镁条有氯化膜，则产生的气体体积偏小，测得的常温常压下1摩尔O2体积偏小，故C正确；D.配制0.1 mol·L－1 NaOO溶液时，俯视凹液面最低处与容量瓶刻度线相切，则加入的水的体积低于刻度线，加入水体积小了，所配制溶液的浓度偏小，故D错误。
【变式2-2】现要配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　)
A.称量时，左盘高，右盘低
B.定容时俯视容量瓶刻度线
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C.原容量瓶洗净后没有干燥
D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
【答案】C
【解析】A项称量时，左盘高，右盘低，溶质的质量偏小，溶液浓度偏低；B项定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C项对所配溶液的浓度无影响；D项导致所配溶液浓度偏低。
1．在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是
A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
B．容量 上标有温度（一般为）、容积和刻度线
C．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水
D．容量 使用完毕，应洗净、烘干
【答案】B
【解析】A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，A正确；B．容量瓶上标有：温度、容量、颈上刻有环形刻度线，B正确；C．容量瓶使用前需要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，C正确；D．容量 使用完毕，应洗净，不需烘干，烘干容易导致变形，影响容量精度，D错误；答案选D。
2．实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOO溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOO的质量分别是
A．950 mL，76.000 g B．1000 mL，80.000 g
C．500 mL，80.000 g D．1000 mL，76.000 g
【答案】C
【解析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaOO)=1L√ 2mol/L=2mol，m(NaOO)=2mol√ 40g/mol=80.000g；答案选B。
3．配制400mL0.100mol/L的NaCl溶液，使用的部分仪器和实验操作示意图如图
下列说法不正确的是
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A．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水
B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，且要干燥后才可使用
C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
【答案】C
【解析】A．容量瓶在使用前要检漏，在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，A正确；B．容量瓶不需要干燥，B错误；C．配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤为：计算、溶解、洗涤，最后是定容，上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，C正确；D．定容时仰视刻度线，使溶液体积偏小，浓度偏低，D正确；故选B。
4．关于配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法不正确的是
A．如图所示的实验操作存在不只一项错误
B．容量瓶应选用相应规格，并且使用前需进行检漏
C．容量瓶使用前未经干燥会造成所配溶液浓度偏低
D．配制500mL 0.2mol/L的溶液，需要称量25.0g胆矾
【答案】A
【解析】A．容量瓶是精量器，不能用于溶解固体，转移溶液或定容时应用玻璃棒引流防止溶液溅出，则题给图示的实验操作存在不只一项错误，故A正确；B．容量瓶是带有瓶塞的精量器，所以配制溶液时容量瓶应选用相应规格，并且使用前需进行检漏，故B正确；C．容量瓶使用前未经干燥不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，故C错误；D．配制500mL 0.2mol/L硫酸铜溶液需要称量胆矾的质量为0.2mol/L√ 0.5L√ 250g/mol=25.0g，故D正确；故选C。
5．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如下图所示，下列说法错误的是
A．“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中
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B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2mol/L
D．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
【答案】B
【解析】A．洗涤液中含有溶质，为使配制溶液浓度准确，溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，A正确；B．向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒的作用是引流，B正确；C．碳酸钠的质量为10.6 g，n(Na2CO3)==0.1 mol， 容量瓶规格为100 mL，配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度c(Na2CO3)==1 mol· L-1，c(Na+)=2c(Na2CO3)=2 mol· L-1，C正确；D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，是因为有少量液体残留在上方的内壁上，若再加水，导致体积偏小，最终导致所配溶液浓度偏小，D错误；故选D。
6．下列操作会导致配制的溶液浓度偏小的是
A．配制溶液：固体溶解后未经冷却即注入容量瓶并加蒸馏水至刻度线
B．配制稀盐酸：定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制溶液：称量固体配制溶液时，称量时间较长
D．配制稀盐酸：用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
【答案】A
【解析】A．NaOO溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏小，故A符合题意；B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏小，故B不符合题意；C．称量NaOO时，称量时间较长，因为氢氯化钠具有吸湿性，易潮解而导致所称量溶质的质量减小，所配溶液的浓度偏低，故C不符合题意；D．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，故D不符合题意。答案选A。
7．邻苯二甲酸氢钾(表示为KOP，摩尔质量为204g/mol)是分析化学中常用的基准物质。下列关于实验室配220mL0.1000mol/LKOP溶液的说法正确的是
A．实验过程中需要使用的玻璃仪器有220mL容量瓶、烧杯、玻璃棒
B．容量瓶使用前需要加热烘干并检查是否漏液，若漏液需要更换容量瓶的玻璃塞
C．用托盘天平称量5.100gKOP固体，然后放入烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解
D．在定容时俯视容量瓶刻度线，则配得KOP溶液的浓度将会小于0.1000mol/L
【答案】B
【解析】A．需要配制250mL溶液，用到250mL的容量瓶，故A错误；B．容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏水，使用前应检查是否漏水，若漏液需要更换容量瓶，故B错误；C．托盘天平用于粗略称量固体的质量，只能称量5.1gKOP固体，故C错误；D．在定容时俯视容量瓶刻度线，所配制的
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溶液的体积变小，根据c＝则配得KOP溶液的浓度将会小于0.1000mol L﹣1，故D正确。答案选D。
8．某化学实验室需要0.8mol·L-1硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制480mL、0.8mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为 mL(保留1位小数)。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移并振荡⑥洗涤并转移⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为： (填序号)。
②→①→③→_______→_______→_______→_______→④
（4）在配制过程中，下列操作中错误的是 (填代号，下同)
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②等稀释后的O2SO4溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶先用蒸馏水清洗
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，仰视刻度
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
【答案】（1）AC 玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶
（2）21.7
（3）②①③⑧⑤⑥⑦④
（4）①④⑤⑥
【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有圆底烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器：玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶。
（2）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度为：c=，配制480mL溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V√ 18.4mol/L=0.8mol/L√ 0.5L，解得：V=0.0217L=21.7mL。
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、
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摇匀等，所以正确的操作为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④；
（4）①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏小，硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏高，操作错误； ②等稀释后的O2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中，操作正确；③转移前，容量瓶先用蒸馏水清洗，对溶液浓度无影响，操作正确；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，操作错误；⑤定容时，仰视刻度，导致溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏低，操作错误；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏低，操作错误；则操作错误的有①④⑤⑥。
1．下列关于容量瓶的说法不正确的是
A．容量瓶在使用前要检查是否漏水
B．容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线
C．将配制的盐酸溶液存放在容量瓶中，贴好标签待用
D．容量瓶洗净后（刻度线以上无水）无需烘干就能使用
【答案】A
【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，需要颠倒摇匀，容量瓶在使用前要检查是否漏水，故A正确；B．容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线，故B正确；C．容量瓶不能用来长期保存溶液，故C错误；D．容量瓶中有少量水对所配溶液的浓度无影响，容量瓶洗净后(刻度线以上无水)无需烘干，故D正确；故选C。
2．某实验兴趣小组配制90mL 0.10 mol/L NaOO溶液，部分操作如图所示：
下列说法正确的是
A．称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取3.60g NaOO固体
B．溶解后，立即将NaOO溶液转移至容量瓶
C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高
D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用
【答案】A
【解析】A．容量瓶没有90mL规格的，应配置100mL 0.10 mol/L NaOO溶液，需要称量4.000g NaOO固体。称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取4.000g NaOO固体，A错误；B．在烧杯中溶解NaOO固体后，应冷却至室温在转移到容量瓶中， B错误；C．定容时俯视，会造成溶液体积偏小，所配溶液浓
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度偏高， C正确；D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，容量瓶应打开瓶塞下次备用， D错误；故选：C。
3．实验室需要用1.0mol/L NaOO溶液480mL进行相关的实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是
A．用托盘天平称取19.2g NaOO固体
B．将称好的固体倒入烧杯中溶解并用玻璃棒不断搅拌
C．转移溶液时有少量液体溅出则最终溶液的浓度偏低
D．需要的玻璃仪器至少有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
【答案】A
【解析】A．实际上配制的溶液为500mL 1.0mol/L的氢氯化钠溶液，需要氢氯化钠的质量为：1.0mol/L√ 0.5L√ 40g/mol=20.0g，故A错误；B．溶解氢氯化钠固体需要在烧杯中进行，并且用玻璃棒搅拌，加速氢氯化钠的溶解，故B正确；C．转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氯化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故C正确；D．配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，还需要使用托盘天平称量、在烧杯在溶解、使用玻璃棒搅拌和引流、定容时使用胶头滴管，故D正确；故选A。
4．已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm-3。现需要220mL1mol/L的稀硫酸。下列说法正确的是
A．用上述浓硫酸配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
B．经计算需要用量筒量取13.6mL浓硫酸
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，则配制的稀硫酸浓度偏低
D．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀硫酸浓度偏高
【答案】C
【分析】由c=可知，浓硫酸的浓度为=18.4mol/L，实验室没有220mL容量瓶，所以配制220mL1mol/L稀硫酸时，应选用250mL容量瓶，则由稀释定律可知，实验时需要量取浓硫酸的体积为√ 103mL/L=13.6mL；由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管。
【解析】A．由分析可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管，故A错误；B．由分析可知，实验时需要量取浓硫酸的体积为√ 103mL/L=13.6mL，故B正确；C．由稀释定律可知，洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制的稀硫酸浓度无影响，故C错误；D．若定容时仰视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制的稀硫酸浓度偏低，故D错误；故选B。
5．某化学小组需要配制的溶液，下列实验操作会使所得溶液浓度偏低的是
A．用托盘天平称取固体
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B．向小烧杯中加水使氢氯化钠溶解并冷却至室温
C．定容过程观察容量瓶内液面时俯视刻度线
D．把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中
【答案】A
【解析】A．配制的溶液应选择500mL容量瓶，需NaOO的物质的量为：，其质量为0.25mol√ 40g/mol=10g，用托盘天平称取固体，则溶质质量偏低，故溶液浓度偏低，故A符合题意；B．向小烧杯中加水使氢氯化钠溶解并冷却至室温，对实验结果无影响，故B不符合题意；C．定容过程观察容量瓶内液面是俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏小，故C不符合题意；D．把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液也转移到容量瓶中，定容过程中也要加水，容量瓶干燥与否，对结果无影响，故D不符合题意；综上所述，答案为A。
6．某探究学习小组成员欲用胆矾()配制480mL 0.1mol/L 溶液，下列说法正确的是
A．配制该溶液需称取12.5g胆矾
B．图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器
C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液溶度偏小
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，需要补加少量水以重新达到刻度线
【答案】A
【解析】A．实际上配制的是500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需要胆矾的质量为：250g/mol√ 0.1mol/L√ 0.5L=12.5g，故A正确；B．用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，不需要圆底烧瓶、酸式滴定管、碱式滴定管和分液漏斗，还缺少胶头滴管和玻璃棒，故B错误；C．定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积减少，会导致所配溶液溶度偏小，故C错误；D．定容后摇匀，液面低于刻度线，又补加少量水，溶液体积增小，浓度会减小，故不需要补加少量水以重新达到刻度线，故D错误；故选：A。
7．用的浓盐酸配制的稀盐酸，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是
①量筒 ②量筒 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①⑥③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
【答案】C
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【解析】用的浓盐酸即物质的量浓度为配制的稀盐酸，需要先计算所需浓盐酸的体积，根据体积，则选用10mL量筒，量取浓盐酸，在量取浓盐酸时还需使用胶头滴管；后利用50mL烧杯和玻璃棒将浓盐酸稀释；再将稀释液转移到100mL容量瓶中；后续定容时还需使用胶头滴管；则配制过程需要用到的仪器，按先后顺序为②⑥③⑦⑤⑥；故选B。
8．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.2）配制成1的稀盐酸。现实验室需这种1的稀盐酸80mL，试回答下列问题：
（1）计算浓盐酸的物质的量浓度为 。
（2）配制稀盐酸时，应选用 mL的容量瓶。
（3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用 （填序号）的量筒。
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（4）配制时正确的操作顺序是 （用字母表示）。
a．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
b．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
c．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
d．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
（5）从溶液改变角度分析产生的误差______（用“偏小”“偏小”或“无影响”填空）。
①配制NaOO溶液时，将称量好的NaOO固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： 。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。
③定容时仰视刻度线： 。
（6）现将200mL 0.2mol/L盐酸与300mL 0.3mol/L 溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是 mol/L。
【答案】（1）12mol/L （2）100 （3）8.3 B （4）bcafed
（5）偏小 偏小 偏小 （6）0.44
【解析】（1）c==mol/L=12mol/L；
（2）因配制溶液的体积为80mL，容量瓶的规格中没有100mL，根据就近原则只能选100mL容量瓶；
（3）设所需浓硫酸的体积为V，则有V√ 12mol/L=0.1L√ 1mol/L，则V=8.3mL；根据“小而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积可知所需的量筒为10mL，故答案为8.3；B；
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（4）配制过程中操作步骤有：量取浓溶液→稀释并搅拌→冷却至室温→转移溶液至容量瓶→洗涤烧杯并转移至容量瓶→胶头滴管定容→摇匀→转移至试剂瓶→贴标签，因此答案为bcafed；
（5）①．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏小；②．摇匀后发现液面低于刻度线，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线，导致溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏小；③．定容时仰视刻度线，加水的体积偏小，溶液的浓度偏小；
（6）现将200mL 0.2mol/L盐酸与300mL0.3mol/LCuCl2溶液混合，溶液体积变化忽略不计，Cl－的物质的量浓度是=0.44mol/L。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
2.3.4 一定物质的量浓度溶液的配制
板块导航
01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
1．了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项。 2．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。 重点:一定物质的量浓度溶液的配制方法；配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。 难点:利用c=n/V分析操作不当引起浓度的变化。
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一、一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶的构造及使用
(1)容量瓶上标有 、 和 。常用规格有100 mL、 mL、500 mL、 mL等。
(2)容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转 →倒立。
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【易错提醒】①各个容量瓶上的瓶塞都是一一对应专用的，即使是规格相同的不同容量瓶，也不能互换瓶塞。为了避免出现错误，常将容量瓶的瓶塞用橡皮绳拴在 上。
②容量瓶使用完毕，应 、晾干。(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张 ，以免瓶塞与瓶口粘连。)
2.准确配制一定物质的量浓度溶液的两个关键
（1）准确称量固体溶质的 (或准确量取浓溶液的 )。
（2）准确标定所配溶液的 。
3.配制过程
以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例：
【特别提醒】(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取
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90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
4.【实验2-10】的几点说明：
（1）实验2-10的四点提示：
①实验中用到的仪器：天平(溶质是固体)、烧杯、玻璃棒、容量瓶(要回答出容量瓶的 )、 、药匙(溶质是固体时使用)、量筒(溶质是液体时使用)。
②定容时要“平视”，不能“俯视”和“仰视”。
③溶液要冷却至 才能转移到容量瓶中。
④玻璃棒和烧杯内壁要洗涤2～3次。
（2）实验2-10中必须强调的三个要点：
①实验步骤中易忽视“ ”“ ”。
②实验仪器中易忽视 和 的使用。
③实际操作中易犯的错误是“ ”或“ ”。
二、配制溶液误差分析
1.误差分析依据
（1）依据：用来判断。
（2）关键：看溶质或溶液量的变化，凡操作使溶质的物质的量 (或使溶液体积 )，则所配溶液浓度 ，反之 。
2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因及分析
1）称量或量取时所引起的误差
(1)使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因及分析
①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是 称量值
②称量时游码
③调整天平零点时，游码放在了刻度线的
④用量筒量取液体时， 读数，使所量取的液体的体积 。（如图1c）
(2)使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因及分析
①直接称热的物质，含有水份，称的重，实际质量 ；
②砝码有残缺，使称取质量
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③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质，使称取质量
④用量筒量取液体时俯视读数，使所量取的液体的体积 （如图1b）。
2）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量 ，致使溶液的浓度 。
3）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，使溶质的物质的量 ，致使溶液浓度 。
4）容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积 容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度 。
5）在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积 (如图2c)，致使溶液浓度 ；俯视读数会使溶液的体积 (如图2b)，致使溶液浓度 。
3.配制流程与误差分析的关系
【思考与讨论】p56参考答案：
(1)避免有NaCl未进入容量瓶，根据c(NaCl)=n(NaCl)/ V[NaCl(aq)],n(NaCl)减小，c(NaCl)减小。
(2)根据c(NaCl)= n(NaCl)/V[NaCl(aq)],n (NaCl)减小，C(NaCl)减小。
(3)读数时，仰视容量瓶上的刻度线，造成容量瓶内液体体积偏小，最后配成的溶液中溶质的浓度比要求的数值偏小；若俯视，造成容量瓶内液体的体积偏小，最后配成的溶液中，溶质的浓度比要求的数值偏小。
1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“√ ”)
（1）将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液。( )
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（2）将 4.0 g NaOO 固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L-1 NaOO溶液。( )
（3）配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液，称取 KMnO4固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度。( )
（4）称取2.0 g NaOO固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加 NaOO 固体。( )
（5）实验室中用容量瓶配制溶液时不需要进行检漏。( )
（6）用装置配制0.1mol·L-1的NaOO溶液。( )
（7）需要240mL0.1mol/LNaOO溶液，配制溶液需要240mL容量瓶。( )
（8）配制200mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，需用托盘天平称10.60gNa2CO3。( )
(9)配制溶液时没有洗涤烧杯，配制的溶液中溶质的量偏小。( )
(10)用装置配制溶液。( )
2．实验室配制250 mL 0.10 mol·L的溶液：
（1）下图实验操作的先后顺序为：④→⑥→ →①。
（2）配制溶液过程中用托盘天平称量(g/mol)固体的质量为 g。
（3）定容的具体操作：继续向容量瓶中加水至液面离刻度线 时。改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
（4）配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A．称量时砝码生锈
B．定容时，仰视刻度线
C．容量瓶中残留少量蒸馏水
D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
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问题一 配制一定物质的量浓度的溶液
【典例1】配制480 mL0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是
A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
【解题必备】1.容量瓶的使用
（1）选择容量瓶的原则——遵循“小而近”原则
即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。
（2）使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。
①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。
②准确描述：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。
（3）容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
（4）使用容量瓶注意“四不能”：容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解固体或稀释浓溶液，不能做反应容器，不能加热或长期贮存溶液。
（5）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)
（6）使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
2.质量分数浓度溶液的配制：配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
3.体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
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4.找出某一考生答卷中的错误(前2个小题)
失分原因分析：
（1）中没有指明容量瓶的规格。
（2）中[案例1]没有注意托盘天平的精确度；[案例2]忽略了没有480 mL的容量瓶，必须配制500 mL的溶液，按500 mL溶液中的溶质进行计算。
5.解决方案与规范指导
配制一定物质的量浓度溶液时应注意：
（1）做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；
（2）容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；
（3）所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
【变式1-1】实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片同种纸片。
（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。
（3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________________________
________________________________________________________________________。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了________________________________________________________________________。
（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀、装瓶。
【变式1-2】用NaOO固体配制450mL0.2mol/L的NaOO溶液。请回答
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（1）用托盘天平称量的NaOO的质量为___________
（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。
（3）下列操作会使配制的NaOO溶液浓度偏低的是___________
A．定容时仰视容量瓶的刻度线
B．用已经部分变质了的固体试样进行配制
C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶
问题二 配制溶液误差分析
【典例2】配制一定物质的量浓度的溶液，产生误差会偏低的是
A．配制的溶液，用托盘天平称取固体
B．将称量好的固体溶解后，未经冷却直接转移到容量瓶
C．容量瓶中有少量蒸馏水
D．定容时俯视刻度线
【解题必备】1.容量瓶读数误差的图示分析：
（1）仰视使所配溶液体积偏小，浓度偏小；
（2）俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏小。
2.误差分析
（1）分析依据：c＝＝，其中变量为m、V。
（2）分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOO溶液为例，具体分析如下：
能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1)
m V
砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏低
用滤纸称NaOO 减小 —
向容量瓶注液时少量溅出 减小 —
未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 —
定容时，水少，用滴管吸出 减小 —
定容摇匀后液面下降再加水 — 增小
定容时仰视刻度线 — 增小
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砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增小 — 偏高
未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小
定容时俯视刻度线 — 减小
定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — 不变
【变式2-1】可能引起实验结果偏小的操作是(　　)
A．测定NaOO溶液浓度：锥形瓶水洗后没有润洗
B．硫酸铜晶体中结晶水含量测定：加热时晶体溅出
C．常温常压下1摩尔O2体积测定：反应的镁条有氯化膜
D．配制0.1 mol·L－1 NaOO溶液：俯视凹液面最低处与容量瓶刻度线相切
【变式2-2】现要配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　)
A.称量时，左盘高，右盘低
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.原容量瓶洗净后没有干燥
D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
1．在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是
A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
B．容量 上标有温度（一般为）、容积和刻度线
C．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水
D．容量 使用完毕，应洗净、烘干
2．实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOO溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOO的质量分别是
A．950 mL，76.000 g B．1000 mL，80.000 g
C．500 mL，80.000 g D．1000 mL，76.000 g
3．配制400mL0.100mol/L的NaCl溶液，使用的部分仪器和实验操作示意图如图
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下列说法不正确的是
A．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水
B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，且要干燥后才可使用
C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
4．关于配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法不正确的是
A．如图所示的实验操作存在不只一项错误
B．容量瓶应选用相应规格，并且使用前需进行检漏
C．容量瓶使用前未经干燥会造成所配溶液浓度偏低
D．配制500mL 0.2mol/L的溶液，需要称量25.0g胆矾
5．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如下图所示，下列说法错误的是
A．“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2mol/L
D．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
6．下列操作会导致配制的溶液浓度偏小的是
A．配制溶液：固体溶解后未经冷却即注入容量瓶并加蒸馏水至刻度线
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B．配制稀盐酸：定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制溶液：称量固体配制溶液时，称量时间较长
D．配制稀盐酸：用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
7．邻苯二甲酸氢钾(表示为KOP，摩尔质量为204g/mol)是分析化学中常用的基准物质。下列关于实验室配220mL0.1000mol/LKOP溶液的说法正确的是
A．实验过程中需要使用的玻璃仪器有220mL容量瓶、烧杯、玻璃棒
B．容量瓶使用前需要加热烘干并检查是否漏液，若漏液需要更换容量瓶的玻璃塞
C．用托盘天平称量5.100gKOP固体，然后放入烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解
D．在定容时俯视容量瓶刻度线，则配得KOP溶液的浓度将会小于0.1000mol/L
8．某化学实验室需要0.8mol·L-1硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制480mL、0.8mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为 mL(保留1位小数)。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移并振荡⑥洗涤并转移⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为： (填序号)。
②→①→③→_______→_______→_______→_______→④
（4）在配制过程中，下列操作中错误的是 (填代号，下同)
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②等稀释后的O2SO4溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶先用蒸馏水清洗
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，仰视刻度
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
1．下列关于容量瓶的说法不正确的是
A．容量瓶在使用前要检查是否漏水
B．容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线
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C．将配制的盐酸溶液存放在容量瓶中，贴好标签待用
D．容量瓶洗净后（刻度线以上无水）无需烘干就能使用
2．某实验兴趣小组配制90mL 0.10 mol/L NaOO溶液，部分操作如图所示：
下列说法正确的是
A．称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取3.60g NaOO固体
B．溶解后，立即将NaOO溶液转移至容量瓶
C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高
D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用
3．实验室需要用1.0mol/L NaOO溶液480mL进行相关的实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是
A．用托盘天平称取19.2g NaOO固体
B．将称好的固体倒入烧杯中溶解并用玻璃棒不断搅拌
C．转移溶液时有少量液体溅出则最终溶液的浓度偏低
D．需要的玻璃仪器至少有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
4．已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm-3。现需要220mL1mol/L的稀硫酸。下列说法正确的是
A．用上述浓硫酸配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
B．经计算需要用量筒量取13.6mL浓硫酸
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，则配制的稀硫酸浓度偏低
D．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀硫酸浓度偏高
5．某化学小组需要配制的溶液，下列实验操作会使所得溶液浓度偏低的是
A．用托盘天平称取固体
B．向小烧杯中加水使氢氯化钠溶解并冷却至室温
C．定容过程观察容量瓶内液面时俯视刻度线
D．把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中
6．某探究学习小组成员欲用胆矾()配制480mL 0.1mol/L 溶液，下列说法正确的是
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A．配制该溶液需称取12.5g胆矾
B．图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器
C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液溶度偏小
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，需要补加少量水以重新达到刻度线
7．用的浓盐酸配制的稀盐酸，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是
①量筒 ②量筒 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①⑥③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
8．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.2）配制成1的稀盐酸。现实验室需这种1的稀盐酸80mL，试回答下列问题：
（1）计算浓盐酸的物质的量浓度为 。
（2）配制稀盐酸时，应选用 mL的容量瓶。
（3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用 （填序号）的量筒。
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（4）配制时正确的操作顺序是 （用字母表示）。
a．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
b．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
c．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
d．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
（5）从溶液改变角度分析产生的误差______（用“偏小”“偏小”或“无影响”填空）。
①配制NaOO溶液时，将称量好的NaOO固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： 。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。
③定容时仰视刻度线： 。
（6）现将200mL 0.2mol/L盐酸与300mL 0.3mol/L 溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是 mol/L。
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