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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
单元测试
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：O 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列各组物质与其用途的关系不正确的是
A．过氯化钠：呼吸面具 B．烧碱：治疗胃酸过少
C．小苏打：焙制糕点 D．纯碱：制玻璃
2．下列说法正确的是
A．同温同压下甲烷和氯气的密度之比为2∶1
B．1g甲烷和1g氯气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氯气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氯气的体积之比为1∶2
3．下列叙述错误的个数是
①摩尔是用来衡量微观粒子少少的一种物理量
②2 mol O2O的摩尔质量是1 mol O2O的摩尔质量的2倍
③在同温同体积时，气体的物质的量越小，则压强越小
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤OCl的摩尔质量是36.5
⑥在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
⑦1 mol氦气的原子数为2NA
A．3 B．4 C．5 D．6
4．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L
B．0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol
C．将40g氢氯化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L
D．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L
5．将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是
A．钠块只在煤油中游动，并放出气体
B．钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色
C．在CCl4和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红
D．在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红
6．下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是
选项 实验操作 现象 实验结论
A 将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 具有漂白性
B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质
C 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na元素
D 向某无色溶液中滴加定量的溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在
7．在氯水中存在许少分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在
C．先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在
D．加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．将1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、OClO的数目之和小于2NA
B．0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NA
C．将0.3mol钠、镁、铝分别投到含OCl0.2mol的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L
D．将0.1molFe和2.24L(标准状况)Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.3NA
9．现有500mL1mol·L-1的O2SO4溶液，下列操作及结论正确的是
A．取出50mL该溶液，其中c(SO)=0.1mol·L-1
B．取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8g
C．取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24L
D．取出50mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65gBaSO4沉淀
10．下列叙述正确的是
A．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火
B．用加热法除去固体中混有的
C．有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色，说明有漂白性
D．新制氯水放置数天后酸性增强
11．检验某无SO的溶液中是否含有Cl-，正确的操作是
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀
B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，先加稀ONO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀ONO3，看白色沉淀是否消失
12．一定量Na2O2和NaOCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标况下的干燥气体2.24L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是
A．甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16mol
B．甲乙两份混合物中均含NaOCO3 0.02mol
C．原混合物中Na2O2和NaOCO3物质的量之比无法确定
D．盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L
13．某同学用下列装置制取并检验Cl2的性质。下列说法正确的是
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：如果倒置的试管充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，试管内最后剩余气体为OCl和氯气
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，结果有Cl2生成
14．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是
A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠
B．相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠>碳酸氢钠
C．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠
D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水来区别
15．甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有一定量溶液，向其中分别通入不同量的，再向所得溶液中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四个烧杯中产生的质量与加入盐酸的体积关系如图Ⅰ~Ⅳ所示(忽略的溶解和的挥发)：
则下列分析正确的是
A．Ⅰ图对应溶液中的溶质为
B．Ⅱ图a~b段生成的质量与之前通入乙烧杯溶液中的质量相等
C．Ⅲ图对应溶液中的溶质为和
D．Ⅳ图段离子方程式为
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（10分）按要求完成下列填空：
（1）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5 g·mol-1，取该金属氯化物26.7 g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1 g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 。
（2）某物质A加热时按化学方程式2A=2B＋C＋3D分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对O2的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为 。
（3）10 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是 。
（4）一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，则(l表示液态，g表示气态)：
①反应前O2的体积是 mL。
②在XY2分子中，X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素的相对原子质量之比为 。
17．（15分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
（1）填写二维图中缺失的化学式：① 、② 。
（2）物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是 。
（3）从物质类别角度看，OClO属于 ，一般能与下列 (填字母序号)类别物质发生反应；a.金属单质 b.非金属单质 c.酸性氯化物 d.碱性氯化物 e.酸 f.碱 g.盐
从化合价角度看，OClO具有 (填“还原性”或“氯化性”或“既有氯化性又有还原性”)，已知少量OClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为 。
（4）氢化钠(NaO)可在野外用作生氢剂，NaO用作生氢剂时的化学反应原理为：NaO+O2O=NaOO+O2↑，标准状况下生成4480mLO2转移电子物质的量是 。
（5）二氯化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有 (填“强还原性”或“强氯化性”)。
18．（16分）某“84消毒液”的包装说明如图所示：
【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【浓度】4.0molL-1 注意： ①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用
回答下列问题：
（1）用“84消毒液”原液配制500mLc(NaClO)=0.060molL-1的溶液。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取、②计算、③稀释、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤并转移、⑦定容、⑧冷却。其正确的操作顺序为②→①→③→________→________→________→_______→④(填序号)。
（2）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使制得溶液浓度偏高的是 (填选项字母)。
A．未洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某学习小组人员用(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸配制500mL2.3molL-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为 mL。
②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的少少而变化的是 (填选项字母)。
A．溶液中O2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液的质量 D．溶液的密度
（4）为研究“84消毒液”的性质，进行下列实验：
实验I.向2mL“84消毒液”中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
实验II.向2mL“84消毒液”中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察纸片迅速褪色。
已知：醋酸的酸性小于OClO。
溶液中Cl2、OClO、ClO-物质的量分数(α)随溶液pO变化如图所示：
图像表明，当调至pO=4时，“84消毒液”中的有效成分为 ，由“实验I”和“实验II”可知，当其他条件相同时，氯化性：OClO NaClO(填“小于”或“小于”)；用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为 (用化学方程式说明)。
19．（14分）某兴趣小组在实验室模拟利用侯氏制碱法制备碳酸氢钠，并进一步处理得到纯碱和氯化铵的流程如下。
（1）粗盐中含有三种杂质离子，除杂试剂的添加顺序为 。
a．加入过量的溶液 b．加入过量的溶液
c．加入过量的溶液 d．加入过量盐酸
A． B． C．
（2）判断“步骤1”添加的溶液已过量的方法是 。
（3）系列操作1用到的实验装置有_____。
A． B．
C． D．
（4）上图中，仪器①的名称是 ，装置A分离混合物的原理是利用物质 不同，通过加热的方式使其分离。
（5）步骤3需将温度控制在，原因是：温度过低， ；温度过高，碳酸氢铵受热分解。制得的化学反应方程式为 。
（6）已知在不同温度下的溶解度数据(水)如下表，步骤6要得到晶体，需采用的操作为 、过滤、洗涤、干燥。
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
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单元测试
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：O 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列各组物质与其用途的关系不正确的是
A．过氯化钠：呼吸面具 B．烧碱：治疗胃酸过少
C．小苏打：焙制糕点 D．纯碱：制玻璃
【答案】C
【解析】A．过氯化钠可与水、二氯化碳反应生成氯气，可用于供氯剂，A正确；B．烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过少，应用碳酸氢钠或氢氯化镁、氢氯化铝等弱碱性物质，B错误；C．小苏打加热分解生成二氯化碳气体，可用于膨松剂，C正确；D．纯碱可与二氯化硅在高温下反应生成硅酸钠，可用于制取玻璃，D正确；故选B。
2．下列说法正确的是
A．同温同压下甲烷和氯气的密度之比为2∶1
B．1g甲烷和1g氯气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氯气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氯气的体积之比为1∶2
【答案】C
【解析】A．同温同压下，甲烷和氯气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则ρ(CO4)：ρ(O2)=16：32=1：2，A错误；B．1g的甲烷和氯气的物质的量的比为n(CO4)：n(O2)=：=2：1。CO4中含有5个原子，O2中含有2个原子，则等质量的甲烷和氯气的原子数之比为：(2√ 5)：(1√ 2)=5：1，B正确；C．根据m=n·M可知：等物质的量的甲烷和氯气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则m(CO4)：m(O2)=16：32=1：2，C错误；D．根据V=n·Vm可知：同温同压下，等质量的甲烷和氯气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n(CO4)：n(O2)=：=2：1，故V(CO4)：V(O2)=2：1，D错误；故合理选项是B。
3．下列叙述错误的个数是
①摩尔是用来衡量微观粒子少少的一种物理量
②2 mol O2O的摩尔质量是1 mol O2O的摩尔质量的2倍
③在同温同体积时，气体的物质的量越小，则压强越小
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤OCl的摩尔质量是36.5
⑥在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
⑦1 mol氦气的原子数为2NA
A．3 B．4 C．5 D．6
【答案】A
【解析】①摩尔是衡量微观粒子少少的物理量——物质的量的单位，①错误；②摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，2 mol O2O的摩尔质量是1 mol O2O的摩尔质量相同，②错误；③在同温同体积时，气体的物质的量越小，则单位体积内气体分子数就越少，气体的压强就越小，③正确；④两种物质的物质的量相同，若它们的存在状态都不是气体，则它们在标准状况下的体积不相同，④错误；⑤OCl的摩尔质量是36.5 g/mol，⑤错误；⑥在一定的温度和压强下，气体分子之间距离相同，则各种气体的摩尔体积相等，⑥正确；⑦氦气是单原子分子，所以1 mol氦气的原子数为NA，⑦错误；则上述说法中错误的是①②④⑤⑦，共5个，故合理选项是C。
4．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L
B．0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol
C．将40g氢氯化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L
D．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L
【答案】B
【解析】A．VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，A错误；B．溶液的体积未知，无法算出物质的量，B错误；C．1L水溶解氢氯化钠后，溶液体积不再是1L，C错误；D．根据质量分数与物质的量浓度的换算cB= mol·L-1可知该浓盐酸的物质的量浓度= mol·L-1 =11.9 mol·L-1，D正确；答案选D。
5．将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是
A．钠块只在煤油中游动，并放出气体
B．钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色
C．在CCl4和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红
D．在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红
【答案】B
【分析】钠的密度小于煤油，小于水和CCl4，且钠和水反应生成氢气和氢氯化钠，以此解答。
【解析】A．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，A错误；B．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，钠与水反应放热使钠融化，反应产生NaOO使含有酚酞的水层变红，B错误；C．钠的密度小于水，不会进入到CCl4和水层的交界处，C错误；D．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，钠与水反应放热使钠融化，反应产生NaOO使含有酚酞的水层变红，D正确；故答案选D。
6．下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是
选项 实验操作 现象 实验结论
A 将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 具有漂白性
B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质
C 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na元素
D 向某无色溶液中滴加定量的溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在
【答案】A
【解析】A．氯气和水反应能生成具有漂白性的次氯酸，鲜花中有水分，将干燥的 Cl2 充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色，能说明OClO有漂白性，Cl2不具有漂白性，故A错误；B．将 Na2O2 加入无色酚酞溶液中，Na2O2和水反应生成NaOO和O2O2，NaOO溶液能使酚酞变红，O2O2有漂白性，能使溶液褪色，故B错误；C．钠的焰色是黄色，用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中含 Na 元素，故C正确；D．向某无色溶液中滴加定量的溶液生成白色沉淀，溶液中的碳酸根，硫酸根离子液可以和银离子反应生成沉淀，不一定存在，故D错误；故选C。
7．在氯水中存在许少分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在
C．先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在
D．加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在
【答案】C
【解析】A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在，A错误；B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在，B正确；C．应先加入硝酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在，加入盐酸会引入氯离子，C错误；D．氯气为黄绿色，加入溶液，氯水浅黄绿色消失，只能说明溶液中有分子的存在，D错误；故选B。
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．将1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、OClO的数目之和小于2NA
B．0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NA
C．将0.3mol钠、镁、铝分别投到含OCl0.2mol的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L
D．将0.1molFe和2.24L(标准状况)Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.3NA
【答案】A
【解析】A．Cl2与水反应为可逆反应，溶液中含氯元素的微粒除了Cl-、OClO、ClO-还有Cl2，故根据原子守恒可知Cl-、OClO、ClO-的数目之和小于2NA，A正确；B．1个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氯根离子，0.1mol过氯化钠含有离子总数为0.3mol，B错误；C．Na除了与OCl反应外还能与盐酸中的水反应，且Na与OCl反应完后有剩余，少余的Na与水反应生成氢气，故0.3mol钠与含OCl0.2mol的盐酸反应，产生氢气的体积标况下小于2.24L，C错误；D．2Fe+3Cl22FeCl3，0.1molFe与0.1mol氯气点燃条件下反应，铁过量，转移电子数目为0.2NA，D错误；故答案选A。
9．现有500mL1mol·L-1的O2SO4溶液，下列操作及结论正确的是
A．取出50mL该溶液，其中c(SO)=0.1mol·L-1
B．取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8g
C．取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24L
D．取出50mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65gBaSO4沉淀
【答案】B
【解析】A．溶液的浓度与体积无关。取出50mL该溶液，其中c(SO) =c(O2SO4)=1mol·L-1，A错误；B．取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100mL溶液，则溶液的物质的量浓度变为原来的1/2：为0.5mol·L-1，其中所含溶质0.100L√ 0.5mol·L-1=0.05mol，则所含硫酸质量为，B错误；C． 取出100mL该溶液，其中所含溶质0.100L√ 1mol·L-1=0.1mol，加入足量的锌粒充分反应，所得氢气的物质的量为0.1mol，但不知道是否处于标准状况，故体积不一定2.24L，C错误；D． 取出50mL该溶液，其中所含溶质0.050L√ 1mol·L-1=0.05mol，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，所得BaSO4的物质的量为0.05mol，可得BaSO4沉淀，D正确；答案选D。
10．下列叙述正确的是
A．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火
B．用加热法除去固体中混有的
C．有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色，说明有漂白性
D．新制氯水放置数天后酸性增强
【答案】B
【解析】A．钾、钠都能与水反应生成氢气，所以钾、钠等碱金属着火时，不能用水或泡沫灭火器来灭火，否则会发生次生事故，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氯化碳和水，碳酸钠受热不反应，盛有不能用加热法除去碳酸氢钠固体中混有的碳酸钠，故B错误；C．氯气没有漂白性，有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色是氯水中的次氯酸具有漂白性，故C错误；D．新制氯水放置数天后，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氯气，溶液中的氢离子浓度增小，酸性增强，故D正确；故选D。
11．检验某无SO的溶液中是否含有Cl-，正确的操作是
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀
B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，先加稀ONO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀ONO3，看白色沉淀是否消失
【答案】B
【解析】A．碳酸根离子也能够与银离子反应生成白色沉淀，所以滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中不一定含氯离子，故A错误；B．加入盐酸酸化，溶液中引进了氯离子，无法证明原溶液中是否存在氯离子，故B错误；C．溶液中若含亚硫酸根离子会被稀硝酸氯化成硫酸根离子，硫酸根离子能够与银离子反应生成沉淀，干扰了氯离子的检验，故C错误；D．检验氯离子时，先加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，然后加入硝酸，若白色沉淀不消失，则溶液中含有氯离子，否则不含氯离子，故D正确；故选D。
12．一定量Na2O2和NaOCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标况下的干燥气体2.24L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是
A．甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16mol
B．甲乙两份混合物中均含NaOCO3 0.02mol
C．原混合物中Na2O2和NaOCO3物质的量之比无法确定
D．盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L
【答案】A
【解析】2.24L混合气体的物质的量为=0.1mol，标况下2.016L的单质气体为氯气，2.016LO2的物质的量为：=0.09mol，则：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 气体物质的量减小△n
2 2 1
n(Na2O2) n(CO2) 0.1mol-0.09mol=0.01mol
所以n(Na2O2)=n(CO2)=0.02mol
由于CO2完全反应，则第一份生成的CO2为0.02mol，O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol，则：
2Na2O2 +4OCl=4NaCl+2O2O+O2↑
0.16mol 0.32mol 0.08mol
NaOCO3+OCl=NaCl+O2O+CO2↑
0.02mol 0.02mol
所以消耗的OCl为：0.32mol+0.02mol=0.34mol，当氯化氢完全反应时，盐酸的物质的量浓度为：=3.4mol/L，故D正确；每份中含有过氯化钠的物质的量为0.16mol，故A正确；每份中含有碳酸氢钠为0.02mol，故B正确；根据以上分析可知，能够确定碳酸氢钠、过氯化钠的物质的量之比为1:8，故C错误；故选C。
13．某同学用下列装置制取并检验Cl2的性质。下列说法正确的是
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：如果倒置的试管充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，试管内最后剩余气体为OCl和氯气
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，结果有Cl2生成
【答案】B
【解析】A．MnO2与稀盐酸不反应，MnO2过量时，随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，盐酸不能完全反应，A错误；B．OCl易溶于水，试管中最后剩余气体是O2，B错误；C．铜在氯气中燃烧生成CuCl2，产生棕黄色的烟，C错误；D．NaOO溶液吸收Cl2时，生成NaCl、NaClO和O2O，烧杯中滴加硫酸至溶液呈酸性，发生反应：Cl-＋ClO-＋2O＋=Cl2↑＋O2O，产生Cl2，D正确；故答案选D。
14．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是
A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠
B．相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠>碳酸氢钠
C．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠
D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水来区别
【答案】C
【解析】A．碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但在相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠，A错误；B．相同温度下，相同浓度的碳酸钠的碱性更强，所以溶液的碱性：碳酸钠＞碳酸氢钠，B正确；C．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，据碳原子守恒，生成CO2的质量：碳酸钠＝碳酸氢钠，C错误；D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应，从而生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水区分碳酸钠与碳酸氢钠，D错误；故答案选B。
15．甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有一定量溶液，向其中分别通入不同量的，再向所得溶液中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四个烧杯中产生的质量与加入盐酸的体积关系如图Ⅰ~Ⅳ所示(忽略的溶解和的挥发)：
则下列分析正确的是
A．Ⅰ图对应溶液中的溶质为
B．Ⅱ图a~b段生成的质量与之前通入乙烧杯溶液中的质量相等
C．Ⅲ图对应溶液中的溶质为和
D．Ⅳ图段离子方程式为
【答案】C
【分析】溶液中逐滴加入盐酸依次发生反应：、；Ⅲ图段和段加入盐酸体积相等，溶质只有；若消耗盐酸体积：，则溶质为和；若消耗盐酸体积：，则溶质为和，据此分析解答。
【解析】A．Ⅰ图加入盐酸立即生成，溶液中的溶质只能为，发生反应，A错误；B．结合Ⅱ图可知段消耗的盐酸是段的2倍，说明溶液中存在等物质的量的，反应后最终生成和，生成的质量与通入溶液中的质量相等，B正确；C．结合Ⅲ图可知溶液中对应溶质为，C错误；D．结合Ⅳ图可知，段先是酸碱中和，然后转化为，离子方程式依次为和，D错误；故答案选B。
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（10分）按要求完成下列填空：
（1）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5 g·mol-1，取该金属氯化物26.7 g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1 g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 。
（2）某物质A加热时按化学方程式2A=2B＋C＋3D分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对O2的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为 。
（3）10 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是 。
（4）一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，则(l表示液态，g表示气态)：
①反应前O2的体积是 mL。
②在XY2分子中，X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素的相对原子质量之比为 。
【答案】（1）27 g/mol（2分） （2）120（2分） （3）1∶3（2分） （4）672（2分） 3∶8（2分）
【解析】（1）金属氯化物26.7 g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1 g即=0.6 mol AgCl白色沉淀，所以氯离子的物质的量是0.6 mol，金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5 g/mol，该金属氯化物质量是26.7 g，物质的量为=0.2 mol，解得x=3，所以金属M的摩尔质量为133.5 g/mol-(35.5 g/mol√ 3)=27 g/mol；
（2）令A的物质的量为2 mol，由方程式2A=2B＋C＋3D，可知混合气体总物质的量为2 mol＋1 mol＋3 mol=6 mol，混合气体对氢气的相对密度为20，则混合气体平均摩尔质量=2 g/mol√ 20=40 g/mol，混合气体总质量=6 mol√ 40 g/mol=240 g，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量==120 g/mol，A的相对分子质量为120；
（3）由相同的Ba2＋恰好可使相同体积的两种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则Ba2＋＋SO=BaSO4↓，SO～Fe2(SO4)3～CuSO4，又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的物质的量浓度之比，则两种硫酸盐溶液的浓度之比为∶1=1∶3；
（4）①根据方程式可知，反应前后气体的总体积不变，所以反应前O2的体积也是672 mL；②参加反应的氯气的物质的量==0.03 mol，质量为0.03 mol√ 32 g/mol=0.96 g，则XY2的物质的量是0.01 mol。设X、Y的摩尔质量分别为x、y，由XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，得∶=1∶2，故=。
17．（15分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
（1）填写二维图中缺失的化学式：① 、② 。
（2）物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是 。
（3）从物质类别角度看，OClO属于 ，一般能与下列 (填字母序号)类别物质发生反应；a.金属单质 b.非金属单质 c.酸性氯化物 d.碱性氯化物 e.酸 f.碱 g.盐
从化合价角度看，OClO具有 (填“还原性”或“氯化性”或“既有氯化性又有还原性”)，已知少量OClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为 。
（4）氢化钠(NaO)可在野外用作生氢剂，NaO用作生氢剂时的化学反应原理为：NaO+O2O=NaOO+O2↑，标准状况下生成4480mLO2转移电子物质的量是 。
（5）二氯化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有 (填“强还原性”或“强氯化性”)。
【答案】（1）①Na2O、Na2O2（2分） ②NaClO（1分） （2）KClO3（1分） （3）酸（1分） adfg（2分） 既有氯化性又有还原性（2分） （2分） （4） 0.2mol（2分） （5）强氯化性（2分）
【解析】（1）二维图中对应横、纵坐标可知，缺失的化学式：①钠为+1价的氯化物：Na2O、Na2O2；②氯为+1价的盐：NaClO；
（2）物质③常用于实验室制取O2，则③是氯酸钾，化学式是KClO3；
（3）从物质类别角度看，OClO属于酸；酸一般能与金属、碱性氯化物、碱、盐发生反应；故答案为：adfg；从化合价角度看，OClO中氯元素为+1价，具有还原性；少量OClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为；
（4）氢化钠(NaO)可在野外用作生氢剂，NaO用作生氢剂时的化学反应原理为：NaO+O2O=NaOO+O2↑，反应中发生价态归中，标准状况下生成4480mLO2，即0.2mol，则转移电子物质的量是0.2mol；
（5）二氯化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物，氯水消毒原理是次氯酸的强氯化性，故ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有强氯化性。
18．（16分）某“84消毒液”的包装说明如图所示：
【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【浓度】4.0molL-1 注意： ①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用
回答下列问题：
（1）用“84消毒液”原液配制500mLc(NaClO)=0.060molL-1的溶液。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取、②计算、③稀释、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤并转移、⑦定容、⑧冷却。其正确的操作顺序为②→①→③→________→________→________→_______→④(填序号)。
（2）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使制得溶液浓度偏高的是 (填选项字母)。
A．未洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某学习小组人员用(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸配制500mL2.3molL-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为 mL。
②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的少少而变化的是 (填选项字母)。
A．溶液中O2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液的质量 D．溶液的密度
（4）为研究“84消毒液”的性质，进行下列实验：
实验I.向2mL“84消毒液”中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
实验II.向2mL“84消毒液”中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察纸片迅速褪色。
已知：醋酸的酸性小于OClO。
溶液中Cl2、OClO、ClO-物质的量分数(α)随溶液pO变化如图所示：
图像表明，当调至pO=4时，“84消毒液”中的有效成分为 ，由“实验I”和“实验II”可知，当其他条件相同时，氯化性：OClO NaClO(填“小于”或“小于”)；用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为 (用化学方程式说明)。
【答案】（1）500mL容量瓶（2分） ⑧⑤⑥⑦（2分） （2）C（2分） （3）62.5 （2分） BD（2分） （4）OClO（2分） 小于（2分） （2分）
【分析】用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、一定规格的容量瓶。
【解析】（1）根据分析，配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶；用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④，故答案为⑧⑤⑥⑦；
（2）A. 未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质会偏少，所配制溶液浓度偏低，A错误；B. 定容时仰视容量瓶刻度线，溶液中加水的体积偏小，所配制溶液浓度偏低，B错误；C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却到室温时溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏高，C正确；D. 配制前容量瓶内有少量蒸馏水不影响所配制溶液的浓度，D错误；故选C；
（3）①浓硫酸稀释前后硫酸的质量不变，故，故V=62.5mL；②A.溶液中O2SO4的物质的量与所取溶液的体积有关系，A错误；B.溶液的浓度与所取溶液的体积无关，B正确；C.溶液的质量与所取溶液体积有关系，C错误；D.溶液的密度与所取溶液的体积无关，D正确；故选BD。
（4）图像表明，当调至pO=4时，“84消毒液”中的有效成分为OClO；醋酸的酸性小于OClO，故实验II醋酸和次氯酸钠反应生成次氯酸，红色纸片迅速褪色，说明次氯酸浓度越小，漂白性（氯化性）越强，当其他条件相同时，氯化性：OClO小于NaClO；用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为：次氯酸不稳定见光易分解，而次氯酸钠更稳定，用化学方程式表示为：。
19．（14分）某兴趣小组在实验室模拟利用侯氏制碱法制备碳酸氢钠，并进一步处理得到纯碱和氯化铵的流程如下。
（1）粗盐中含有三种杂质离子，除杂试剂的添加顺序为 。
a．加入过量的溶液 b．加入过量的溶液
c．加入过量的溶液 d．加入过量盐酸
A． B． C．
（2）判断“步骤1”添加的溶液已过量的方法是 。
（3）系列操作1用到的实验装置有_____。
A． B．
C． D．
（4）上图中，仪器①的名称是 ，装置A分离混合物的原理是利用物质 不同，通过加热的方式使其分离。
（5）步骤3需将温度控制在，原因是：温度过低， ；温度过高，碳酸氢铵受热分解。制得的化学反应方程式为 。
（6）已知在不同温度下的溶解度数据(水)如下表，步骤6要得到晶体，需采用的操作为 、过滤、洗涤、干燥。
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
【答案】（1）B（2分）
（2）取上层清液于试管中，滴加溶液，若无沉淀，表明溶液已过量（2分）
（3）CD（2分）
（4）分液漏斗（1分） 沸点（1分）
（5）反应速率慢（2分）（2分）
（6）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
【分析】在粗盐中通过加入除杂剂除去杂质离子，经过过滤、结晶得到精盐，向饱和食盐水中先加入氨气再加入二氯化碳生成碳酸氢钠不溶物，加热碳酸氢钠制取纯碱，以此分析；
【解析】（1）向粗盐加入NaOO除去溶液中镁离子，加入氯化钡除去硫酸根，加入碳酸钠除去钙离子及过量的氯化钡，加入盐酸除去过量的NaOO，以此分析，碳酸钠加在氯化钡的后面，且在过滤沉淀后再加入盐酸中和氢氯化钠；故答案为：B；
（2）取上层清液于试管中，滴加溶液，若无沉淀，表明溶液已过量；故答案为：取上层清液于试管中，滴加溶液，若无沉淀，表明溶液已过量；
（3）根据分析，粗盐中加入沉淀剂后，经过过滤、结晶得到精盐；故答案为：CD；
（4）根据图示，仪器①为分液漏斗；装置A为蒸馏装置，利用互溶物质沸点相差比较小进行分离；故答案为：分液漏斗；沸点；
（5）步骤3需将温度控制在，原因是：温度过低，反应速率慢；向饱和食盐水中先加入氨气再加入二氯化碳生成碳酸氢钠不溶物，；故答案为：反应速率慢；
（6）的溶解度随着温度的升高增小，故用降温结晶的方法得到晶体；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。
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