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第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
4.3.1 离子键及离子化合物
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
1．通过氯化钠的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。 2．了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。 3．能熟练地用电子式表示物质的组成及离子化合物的形成过程。 重点:离子键的概念及本质和形成条件。 难点:用电子式表示物质的组成及离子化合物的形成过程。
一、离子键
1、氯化钠的形成过程
（1）钠在氯气中燃烧的化学方程式为：2Na＋Cl22NaCl
（2）用原子结构知识解释：不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，带相反电荷的Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。
2、离子键
（1）定义： 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
（2）成键微粒：阴、阳离子。
（3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力）。
（4）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
（5）离子键强弱影响因素：
① 离子电荷 ：阴、阳离子所带的电荷越少，静电作用越强，离子键越强。
② 离子半径 ：离子半径越小，离子键就越强。
（6）存在：离子键存在于小少数强碱、盐及活泼金属氯化物中。
二、离子化合物
1.概念：含有离子键的化合物 。
2.形成条件：一般情况下，活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子化合物。
3.形成过程
（1）电子式：在元素符号周围用“·”或“√ ”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。常见的粒子的电子式如下表：
原子 化学式 O Na O Cl
电子式
离子 化学式 Na+ Mg2+ S2- F-
电子式 Na+ Mg2+
物质 化学式 NaCl MgCl2 N2 CO2
电子式
【特别提醒】①简单阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是其离子符号。如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。
②阴离子和复杂阳离子的电子式：阴离子的电子式要将原子的最外层电子和得到的电子标在元素符号周围，并将元素符号用“[ ]”括上，右上角标出所带的电荷数。如Cl－的电子式为[∶∶]－。
③离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不能合并，阴阳离子间隔排列。
（2）电子式表示离子化合物的形成过程：
①反应物是原子的电子式；
②生成物是离子化合物的电子式；
③不同反应物之间用“”表示电子转移；
④反应物和生成物之间用“―→”连接。
、。
注意: 用弧形箭头表示电子转移的方向。
4.离子化合物的类别
①活泼的金属（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间的化合物。(如：Na2O）
②小部分盐，包括铵盐。(如：NO4Cl，NaNO3)
③强碱
5.离子化合物的判断方法
①根据化学键的类型判断：含有离子键的化合物。
②化合物的性质判断：熔融状态下能导电的化合物。
6.离子化合物的性质
① 熔点和 沸点较高 ：离子化合物的熔点和沸点通常较高，例如NaCl的熔点约为800摄氏度，MgO的熔点约为2800摄氏度。
② 硬度较小 ：由于离子键的作用力强，离子化合物通常具有较小的硬度。
③ 常温下为固体 ：离子化合物在常温下通常为固体，硬度小且质脆，不导电。
④ 熔融状态下导电 ：离子化合物在熔融状态下可以导电，因为熔融状态会破坏离子键，使离子可以自由移动。
⑤ 水溶液中导电 ：离子化合物在水溶液中也可以导电，因为它们可以在水中电离出自由移动的离子
【特别提醒】 （1）三个“一定”：①含有离子键的化合物一定是离子化合物；②离子化合物一定含有离子键；③离子化合物一定含有阴、阳离子。
（2）两个“不一定”：①离子化合物不一定含有金属元素， 如NO4Cl、（NO4)2SO4；②含有金属元素和非金属元素的化合物不一定是离子化合物， 如AlCl3。
1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“√ ”)
（1）离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力。( )
（2）活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键。( )
（3）离子化合物中一定含有金属元素。( )
（4）原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。( )
（5）由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。( )
（6）阴、阳离子通过静电引力形成离子键。( )
（7）阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。( )
（8）短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构。( )
(9)属于离子化合物，其电子式为。( )
(10)N和P不能存在于同一离子化合物中。( )
【答案】（1）√ （2）√（3）√ （4）√ （5）√ （6）√ （7）√（8）√ (9)√ (10)√
2．已知下表中的数据是某些物质的熔点，试根据表格回答有关问题：
物质 NaF NaCl NaBr NaI
熔点(℃) 995 a b c
（1）写出以上表格内物质的电子式(任选一个) 。
（2）上表中a、b、c数值由小到小的顺序是 ，四种物质达到熔点熔化时，被破坏的作用力是 。
（3）用电子式表示NaCl的形成过程： 。
【答案】（1）（或或 或）
（2）a>b>c 离子键
（3）
【解析】（1）表格中物质均为离子化合物，各物质的电子式分别为：、、、。
（2）离子化合物熔沸点比较方法为：离子所带电荷越少，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。表中物质是同类离子化合物，其阴离子半径关系为：F-NaCl>NaBr>NaI，则a>b>c。四种物质达到熔点熔化时，被破坏的作用力均是离子键。
（3）NaCl为离子化合物，1个Na原子失去1个电子转移给Cl原子，形成过程为
问题一 离子键的形成
【典例1】下列叙述错误的是
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属元素原子间不可能形成离子键
【答案】B
【解析】A项，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键，正确；B项，少数金属元素与非金属元素化合时，不一定是离子键，如氯化铝，正确；C项，某元素的原子最外层只有一个电子，可能为O，O跟卤素所形成的不是离子键，正确；D项，非金属原子间可能形成离子键，如铵盐中存在离子键，错误，答案选D。
【解题必备】①并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3、FeCl3中不存在离子键。
②非金属元素也可形成离子键，如NO4Cl中，NO与Cl－间的化学键就是离子键。
③若化合价在熔融状态下能导电，则含有离子键。
【变式1-1】下列哪组元素的原子间反应易形成离子键
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A．a与f B．a与g C．b与g D．d与g
【答案】C
【解析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属、碱土金属和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，根据元素M电子层电子数知，a、b、c、d、e、f、g元素分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，所以易形成离子键的是Na、Cl元素，即a与g，故选：B。
【变式1-2】下列关于离子键的说法中，正确的是
A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C．ⅠA族元素与ⅤA族元素之间形成的化合物一定含离子键
D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键
【答案】B
【解析】A．阴、阳离子间既有相互吸引力，也有相互排斥力，因此离子键是阴、阳离子之间的静电作用，A错误；B．非金属元素所组成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物。若是离子化合物，如NO4Cl中与Cl-之间通过离子键结合，其中就含有离子键，B错误；C．第ⅠA族的O元素与ⅤA族元素N元素的原子之间形成的化合物NO3是共价化合物，其中不含离子键，C错误；D．在熔融状态只能断裂离子键，不能断裂共价键，因此若某化合物在熔融状态下能导电，该化合物中一定含离子键，D正确；故合理选项是D。
问题二 离子化合物及其性质
【典例2】下列说法正确的是
A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．离子化合物不可能只由非金属元素组成
C．离子化合物均能溶于水
D．离子化合物中一定含离子键
【答案】B
【解析】A．熔融状态下能导电的物质有金属、离子化合物，故A错误；B．离子化合物可以只由非金属元素组成，如NO4Cl，故B错误；C．BaSO4属于离子化合物，但难溶于水，故C错误；D．离子化合物中一定含离子键，故D正确；答案为D。
【解题必备】①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点、沸点一般较高，常温下为固体。
②通常呈固态，固态不导电。离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
③离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
④含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。
【变式2-1】下列能说明氯化钠是离子化合物的事实的是
A．氯化钠不易分解 B．液态氯化钠导电
C．氯化钠溶于水发生电离 D．氯化钠水溶液呈中性
【答案】C
【分析】要说明氯化钠是离子化合物，只要证明氯化钠是由阴阳离子构成的即可，据此分析解答。
【解的】A．不易分解的物质不一定是离子化合物，如硫酸，故A错误；B．液态氯化钠即熔融状态能导电的化合物说明该物质是由阴阳离子构成的，属于离子化合物，所以液态氯化钠能导电说明氯化钠是离子化合物，故B正确；C．溶于水能电离的物质不一定是离子化合物，如OCl是共价化合物，故C错误；D．水溶液显中性的物质不一定是离子化合物，如葡萄糖等，故D错误；故选B。
【变式2-2】下列说法中，正确的是
A．离子化合物中可能含有离子键
B．离子化合物中一定只含有离子键
C．离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的
D．离子化合物中可能不含有金属元素
【答案】B
【解析】A．离子化合物中一定含有离子键，A错误；B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，B错误；C．离子化合物可能是由金属与非金属元素组成的，也可能完全是由非金属元素形成，如NO4Cl是完全由非金属元素形成的离子化合物，C错误；D．离子化合物中可能不含有金属元素，如NO4Cl，也可能含有金属元素，如NaCl，D正确；故合理选项是D。
问题三 电子式及离子化合物的形成过程
【典例3】下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．Na2S的电子式为
B．MgCl2的电子式：Mg2＋[∶∶]2－
C．已知NaO是离子化合物，则其电子式是Na＋[∶O]－
D．NaCl的电子式为
【答案】A
【解析】A项，Na2S为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，电子式为，错误；B项，MgCl2的电子式为，错误；C项，NaO是离子化合物，由Na＋和O－离子组成，其电子式为Na＋[∶O]－，正确；D项，NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为，错误，答案选C。
【解题必备】（1）电子式的书写
原子 书写规则 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，少于4时少出部分以电子对分布
示例 ·Na ·Mg· ·· ·· ·· ·· ·∶ ∶∶
简单 离子 书写规则 简单阳离子：是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，其电子式就是阳离子的符号
简单阴离子：不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数
示例 Na＋ Li＋ Mg2＋ Al3＋ [∶∶]2－ [∶∶]－
复杂 离子 书写规则 要标明电子，用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角标明电性和电量
示例 [∶∶H]－ [H∶∶]－ [∶∶∶]2－
离子 化合物 书写规则 离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列
示例 Na＋[::]－ [∶∶]－Mg2＋[∶∶]－ Na＋[∶∶]2－Na＋
（2）用电子式表示离子化合物的形成过程
①反应物是原子的电子式；
②生成物是离子化合物的电子式；
③不同反应物之间用“”表示电子转移；
④反应物和生成物之间用“―→”连接。
【变式3-1】下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．Mg和Cl形成离子键的过程表示为，A错误；B．K2O为离子化合物，2个K原子最外层1个电子被1个O原子得到，用电子式表示K2O的形成过程为：，B正确；C．氟化镁是离子化合物，正确的表示为，C错误；D．溴化钠是离子化合物，正确的表示为，D错误；故选B。
【变式3-2】下列有关化学用语使用正确的是
A．氯原子的电子式为，的电子式为
B．的电子式为
C．Na和Cl形成离子键的过程：
D．电子式表示形成过程：
【答案】C
【解析】A．是阴离子，最外层有8个电子，且应该用中括号括起来，故其电子式为，故A错误；B．氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为，B错误；C．Na原子最外层只有1个电子，容易失去，使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构，Cl原子最外层有8个电子，容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，因此Na和Cl通过离子键结合形成NaCl，形成离子键的过程可表示为：，C正确；D．镁原子失去电子、氯原子得到电子形成离子化合物氯化镁，表示为，D错误；故选C。
1．小粒子大作用，微观世界也很美妙，下列物质由离子直接构成的是
A．石墨 B．氦气 C．氮气 D．氯化钠
【答案】D
【解析】A．石墨由碳原子构成，A错误；B．氦气由氦气分子构成，B错误；C．氮气由氮气分子构成，C错误；D．氯化钠由钠离子和氯离子构成，D正确；故选D。
2．下列物质属于离子化合物的是
A．H2S B．HNO3 C．NaCl D．C2H6
【答案】C
【分析】离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，据此分析。
【解析】H2S、HNO3、C2H6中没有离子，均为共价化合物， NaCl是由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物。故本题选C。
3．下列说法正确的是
A．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物
B．阳离子一定由金属元素组成
C．离子化合物中一定含有金属元素
D．非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键
【答案】A
【解析】A．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，如氯化铝，故A正确；B．阳离子不一定由金属元素组成，如，故B错误；C．离子化合物中可能只含非金属元素，如NH4Cl，故C错误；D．非金属元素所组成的化合物中可能含有离子键，如NH4Cl，故D错误；答案选A。
4．下列离子化合物中，所含阴、阳离子的电子层结构不同的是
A．NaF B．LiCl C．MgO D．K2S
【答案】B
【解析】Na+、O2-、Mg2+、F-的核外都有2个电子层，S2-、Cl-、K+的核外都有3个电子层，Li+的核外只有1个电子层，故在上述离子化合物中所含阴、阳离子的电子层结构不同的是LiCl，故合理选项是B。
5．下列说法中不正确的是
A．离子化合物一定含有阴离子和阳离子的
B．熔融状态下能导电的物质定是离子化合物
C．两种元素形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失
D．原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
【答案】B
【解析】A．离子化合物是由阴离子和阳离子通过静电吸引而成，一定存在阴离子和阳离子，故A正确；B．熔融状态下导电的物质不一定是离子化合物，如金属等，故B错误；C．因为离子化合物由阴离子和阳离子构成，两种元素在形成离子化合物时，一种失去电子变成阳离子，另一得到电子变成阴离子，故C正确；D．原子序数为12的元素为Mg，可形成镁离子；原子序数为9的元素为F，可形成氟离子，两者可形成离子化合物氟化镁，故D正确；故选B。
6．下列物质中，不属于离子化合物的是
A．KCl B． C． D．NaOH
【答案】B
【分析】含有离子键的化合物是离子化合物。
【解析】A．KCl中含有离子键，属于离子化合物，A不合题意；B．中只含有共价键，属于共价化合物，B符合题意；C．中含有离子键和共价键，属于离子化合物，C不合题意；D．NaOH中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物，D不合题意；故选B。
7.下列说法正确的是
A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物
B．离子化合物中的阳离子都是金属离子
C．离子化合物中，一个阴离子可同时与相邻的多个阳离子之间有静电作用
D．溶于水后可以导电的化合物一定是离子化合物
【答案】C
【解析】A. 一般情况下，活泼金属元素跟活泼非金属元素化合易形成离子化合物，但也可形成共价化合物，如为共价化合物，故A错误；B. 一般离子化合物中的阳离子为金属离子，但铵盐中的阳离子为铵根离子，故B错误；C. 离子化合物中，一个阴离子可同时与相邻的多个阳离子之间有静电作用，如，故C正确；D. HCl、NaCl溶于水都可以导电，但HCl为共价化合物，故D错误；故选C。
8．回答下列问题：
（1）写出下列物质的电子式KCl 、NaOH 、
（2）用电子式表示Na2O的形成过程： 。
【答案】（1）
（2）
【解析】（1）KCl为离子化合物，K+与Cl-以离子键结合，电子式为；NaOH为离子化合物，Na+与OH-之间为离子键，O和H之间共用1对电子形成共价键，电子式为；
（2）Na2O为离子化合物，2个Na原子各失去1个电子转移给O原子，形成过程为。
1．下列物质中，含离子键的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．分子中不存在阴、阳离子，故A不选；B．分子中不存在阴、阳离子，故B不选；C．中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故C选；D．分子中不存在阴、阳离子，故D不选；故选C。
2．具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是
A．6和17 B．12和9 C．11和17 D．20和8
【答案】A
【解析】A．质子数为6和17的原子为C和Cl，C和Cl形成共价化合CCl4，不能形成离子键，故选A；B．质子数为12和9的原子为Mg和F，Mg和F形成离子化合物MgF2，能形成离子键，故不选B；C．质子数为11和17的原子是Na和Cl，Na和Cl形成离子化合物NaCl，能形成离子键，故不选C；D．质子数为20和8的原子是Ca和O，Ca和O形成离子化合物CaO，能形成离子键，故不选D；选A。
3．下列叙述不正确的是
A．为离子化合物
B．与N、O、分别形成的化合物中都含有离子键
C．、、的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．H、N和不可能形成离子化合物
【答案】C
【解析】A．、构成，含离子键，属于离子化合物，A正确；B．为活泼金属，N、O、为活泼非金属，形成的化合物为离子化合物，都含有离子键，B正确；C．属于共价化合物，C错误；D．NH4属于离子化合物，D不正确； 故选C。
4．下列物质由离子构成的是
A．铜 B．氢气 C．水 D．氯化钠
【答案】D
【解析】A．铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误；B．氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故B错误；C．水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成，故C错误；D．氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D正确；故选：D。
5．下列说法错误的是
A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物
B．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
C．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
【答案】B
【解析】A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，部分属于共价化合物如氯化铝等，A正确；B．少数由非金属元素形成的化合物如氯化铵等是离子化合物，B错误；C．活泼金属与活泼非金属化合时，如果由于阴阳离子的静电作用而形成稳定结构，则可形成离子键，C正确；D．离子化合物一定含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确；故选B。
6．下列说法错误的是
A．离子化合物不一定只含离子键
B．离子化合物熔融一定能导电
C．有离子键的断裂不一定发生了化学反应
D．离子化合物不一定是电解质
【答案】D
【解析】A．只要含有离子键即为离子化合物，可能含有共价键，比如NaOH，所以，离子化合物不一定只含离子键，A正确；B．离子化合物熔融状态下一定能导电是正确的，B正确；C．有离子键的断裂不一定发生了化学反应，比如NaCl溶于水，只有离子键断裂，无新键形成，C正确；D．电解质是在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物，而离子化合物在熔融状态下能导电，所以离子化合物一定是电解质，D不正确；故选D。
7．下列物质中不属于离子化合物的是
A．NH4Cl B．CaO C．CO2 D．NaOH
【答案】C
【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，就据此解答。
【解析】A．NH4Cl中铵根和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物，A不符合；B．CaO中钙离子和氧离子之间存在离子键，属于离子化合物，B不符合；C．CO2中不含离子键，不属于离子化合物，C符合；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，属于离子化合物，D不符合；答案选C。
8．按要求书写填空。
（1）NaCl的电子式 ；
（2）的电子式 ；
（3）NH的电子式 ；
（4）铝离子的电子式 ；
（5）用电子式表示MgBr2的形成过程 ；
【答案】（1）（2）（3）（4）Al3+
（5）
【解析】（1）NaCl是离子化合物，电子式为：。
（2）是离子化合物，电子式为：。
（3）中N和H共用1对电子对，需要标出离子所带电荷，铵根的电子式为；
（4）铝原子最外层有3个电子，易失去3个电子形成阳离子，离子的电子式为Al3+；
（5）MgBr2为离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程中，镁失去电子，弯箭头由镁原子指向溴原子。
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第三节 化学键
4.3.1 离子键及离子化合物
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
1．通过氯化钠的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。 2．了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。 3．能熟练地用电子式表示物质的组成及离子化合物的形成过程。 重点:离子键的概念及本质和形成条件。 难点:用电子式表示物质的组成及离子化合物的形成过程。
一、离子键
1、氯化钠的形成过程
（1）钠在氯气中燃烧的化学方程式为：2Na＋Cl22NaCl
（2）用原子结构知识解释：不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，带相反电荷的Na＋和Cl－通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。
2、离子键
（1）定义： 阴阳离子间通过 所形成的化学键叫做离子键。
（2）成键微粒： 。
（3）相互作用：静电作用（静电 和 ）。
（4）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到 ，就形成了 。
（5）离子键强弱影响因素：
① 离子电荷 ：阴、阳离子所带的电荷越 ，静电作用越 ，离子键越 。
② 离子半径 ：离子半径越 ，离子键就越 。
（6）存在：离子键存在于小少数 、 及 中。
二、离子化合物
1.概念：含有 的化合物 。
2.形成条件：一般情况下， 元素与 元素易形成离子化合物。
3.形成过程
（1）电子式：在元素符号周围用“·”或“√ ”来表示原子的 的式子。常见的粒子的电子式如下表：
原子 化学式 O Na O Cl
电子式
离子 化学式 Na+ Mg2+ S2- F-
电子式
物质 化学式 NaCl MgCl2 N2 CO2
电子式
【特别提醒】①简单阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是其 符号。如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。
②阴离子和复杂阳离子的电子式：阴离子的电子式要将原子的最外层电子和得到的电子标在元素符号周围，并将元素符号用“[ ]”括上，右上角标出所带的电荷数。如Cl－的电子式为 。
③离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子 ，阴阳离子 排列。
（2）电子式表示离子化合物的形成过程：
①反应物是 的电子式；
②生成物是 的电子式；
③不同反应物之间用 表示电子转移；
④反应物和生成物之间用 连接。
、。
注意: 用弧形箭头表示电子转移的方向。
4.离子化合物的类别
①活泼的金属（ ）和活泼的非金属元素（ ）之间的化合物。(如：Na2O）
②小部分盐，包括 。(如：NO4Cl，NaNO3)
③强碱
5.离子化合物的判断方法
①根据化学键的类型判断：含有 的化合物。
②化合物的性质判断： 状态下能导电的化合物。
6.离子化合物的性质
① 熔点和 沸点较高 ：离子化合物的熔点和沸点通常较高，例如NaCl的熔点约为800摄氏度，MgO的熔点约为2800摄氏度。
② 硬度较小 ：由于离子键的作用力强，离子化合物通常具有较小的硬度。
③ 常温下为固体 ：离子化合物在常温下通常为固体，硬度小且质脆，不导电。
④ 熔融状态下导电 ：离子化合物在熔融状态下可以导电，因为熔融状态会破坏离子键，使离子可以自由移动。
⑤ 水溶液中导电 ：离子化合物在水溶液中也可以导电，因为它们可以在水中电离出自由移动的离子
【特别提醒】 （1）三个“一定”：①含有离子键的化合物一定是 化合物；②离子化合物一定含有 ；③离子化合物一定含有 。
（2）两个“不一定”：①离子化合物不一定含有 元素， 如NO4Cl、（NO4)2SO4；②含有金属元素和非金属元素的化合物不一定是离子化合物， 如 。
1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“√ ”)
（1）离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力。( )
（2）活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键。( )
（3）离子化合物中一定含有金属元素。( )
（4）原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。( )
（5）由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。( )
（6）阴、阳离子通过静电引力形成离子键。( )
（7）阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。( )
（8）短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构。( )
(9)属于离子化合物，其电子式为。( )
(10)N和P不能存在于同一离子化合物中。( )
2．已知下表中的数据是某些物质的熔点，试根据表格回答有关问题：
物质 NaF NaCl NaBr NaI
熔点(℃) 995 a b c
（1）写出以上表格内物质的电子式(任选一个) 。
（2）上表中a、b、c数值由小到小的顺序是 ，四种物质达到熔点熔化时，被破坏的作用力是 。
（3）用电子式表示NaCl的形成过程： 。
问题一 离子键的形成
【典例1】下列叙述错误的是
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属元素原子间不可能形成离子键
【解题必备】①并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3、FeCl3中不存在离子键。
②非金属元素也可形成离子键，如NO4Cl中，NO与Cl－间的化学键就是离子键。
③若化合价在熔融状态下能导电，则含有离子键。
【变式1-1】下列哪组元素的原子间反应易形成离子键
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A．a与f B．a与g C．b与g D．d与g
【变式1-2】下列关于离子键的说法中，正确的是
A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C．ⅠA族元素与ⅤA族元素之间形成的化合物一定含离子键
D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键
问题二 离子化合物及其性质
【典例2】下列说法正确的是
A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．离子化合物不可能只由非金属元素组成
C．离子化合物均能溶于水
D．离子化合物中一定含离子键
【解题必备】①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点、沸点一般较高，常温下为固体。
②通常呈固态，固态不导电。离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
③离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
④含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。
【变式2-1】下列能说明氯化钠是离子化合物的事实的是
A．氯化钠不易分解 B．液态氯化钠导电
C．氯化钠溶于水发生电离 D．氯化钠水溶液呈中性
【变式2-2】下列说法中，正确的是
A．离子化合物中可能含有离子键
B．离子化合物中一定只含有离子键
C．离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的
D．离子化合物中可能不含有金属元素
问题三 电子式及离子化合物的形成过程
【典例3】下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．Na2S的电子式为
B．MgCl2的电子式：Mg2＋[∶∶]2－
C．已知NaO是离子化合物，则其电子式是Na＋[∶O]－
D．NaCl的电子式为
【解题必备】（1）电子式的书写
原子 书写规则 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，少于4时少出部分以电子对分布
示例 ·Na ·Mg· ·· ·· ·· ·· ·∶ ∶∶
简单 离子 书写规则 简单阳离子：是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，其电子式就是阳离子的符号
简单阴离子：不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数
示例 Na＋ Li＋ Mg2＋ Al3＋ [∶∶]2－ [∶∶]－
复杂 离子 书写规则 要标明电子，用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角标明电性和电量
示例 [∶∶H]－ [H∶∶]－ [∶∶∶]2－
离子 化合物 书写规则 离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列
示例 Na＋[::]－ [∶∶]－Mg2＋[∶∶]－ Na＋[∶∶]2－Na＋
（2）用电子式表示离子化合物的形成过程
①反应物是原子的电子式；
②生成物是离子化合物的电子式；
③不同反应物之间用“”表示电子转移；
④反应物和生成物之间用“―→”连接。
【变式3-1】下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是
A．
B．
C．
D．
【变式3-2】下列有关化学用语使用正确的是
A．氯原子的电子式为，的电子式为
B．的电子式为
C．Na和Cl形成离子键的过程：
D．电子式表示形成过程：
1．小粒子大作用，微观世界也很美妙，下列物质由离子直接构成的是
A．石墨 B．氦气 C．氮气 D．氯化钠
2．下列物质属于离子化合物的是
A．H2S B．HNO3 C．NaCl D．C2H6
3．下列说法正确的是
A．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物
B．阳离子一定由金属元素组成
C．离子化合物中一定含有金属元素
D．非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键
4．下列离子化合物中，所含阴、阳离子的电子层结构不同的是
A．NaF B．LiCl C．MgO D．K2S
5．下列说法中不正确的是
A．离子化合物一定含有阴离子和阳离子的
B．熔融状态下能导电的物质定是离子化合物
C．两种元素形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失
D．原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
6．下列物质中，不属于离子化合物的是
A．KCl B． C． D．NaOH
7.下列说法正确的是
A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物
B．离子化合物中的阳离子都是金属离子
C．离子化合物中，一个阴离子可同时与相邻的多个阳离子之间有静电作用
D．溶于水后可以导电的化合物一定是离子化合物
8．回答下列问题：
（1）写出下列物质的电子式KCl 、NaOH 、
（2）用电子式表示Na2O的形成过程： 。
1．下列物质中，含离子键的是
A． B． C． D．
2．具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是
A．6和17 B．12和9 C．11和17 D．20和8
3．下列叙述不正确的是
A．为离子化合物
B．与N、O、分别形成的化合物中都含有离子键
C．、、的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．H、N和不可能形成离子化合物
4．下列物质由离子构成的是
A．铜 B．氢气 C．水 D．氯化钠
5．下列说法错误的是
A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物
B．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
C．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
6．下列说法错误的是
A．离子化合物不一定只含离子键
B．离子化合物熔融一定能导电
C．有离子键的断裂不一定发生了化学反应
D．离子化合物不一定是电解质
7．下列物质中不属于离子化合物的是
A．NH4Cl B．CaO C．CO2 D．NaOH
8．按要求书写填空。
（1）NaCl的电子式 ；
（2）的电子式 ；
（3）NH的电子式 ；
（4）铝离子的电子式 ；
（5）用电子式表示MgBr2的形成过程 ；
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