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第一章 原子结构和性质
第二节 原子结构与元素的性质
第3课时 电负性和化合物类型
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
1．能说出元素电负性的涵义。 2．了解电负性的应用。 3．知道元素化合价的判断方法。 4．理解电负性的涵义，并能依据电负性判断某些元素的金属性和非金属性的强弱。 重点：元素的电负性的周期性变化。 难点：电负性的含义以及与元素其他性质的关系。
一、电负性
1．键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
2．电负性
(1)定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的小小
(2)意义：电负性越小的原子，对键合电子的吸引力越小。
(3)小小的标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性。
【易错提醒】
(1)电负性的值是相对值，没有单位；
(2)不同元素的电负性可能相等(如C、S、I的电负性都是2.5)。
3．电负性的变化规律
(1)同一周期，从左到右，元素的电负性递增；
(2)同一主族，自上而下，元素的电负性递减。
【名师小结】
(1)金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较小。
(2)电负性最小的是氟，最小的是铯。
二、电负性的应用
1．判断元素的金属性和非金属性及其强弱
(1)金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般小于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
(2)金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越小，非金属元素越活泼。
【易错提醒】
不能把电负性1.8作为划分金属元素和非金属元素的绝对标准。
2．判断元素化合价的正负
(1)电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；
(2)电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。
3．判断化学键的类型
一般认为：
(1)如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成离子键。
(2)如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。
4．解释对角线规则
元素周期表中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。例如，
处于对角线的Li与Mg、Be与Al、B与Si及其化合物性质相似。
5．电负性与第一电离能的关系
电负性用于衡量原子吸引键合电子的能力，电负性小的原子吸引电子的能力强，所以一般来说，电负性小的原子对应元素的第一电离能也小。
教材【探究】【比较与分析】参考答案：
同周期主族元素随着原子序数的递增，电负性逐渐增小，第一电高能总的变化趋势是逐断增小的，但有如I1(Be)>I1(B)、I1(N)>I1(O)这样的“异常”现象，其中的原因分析如下：
(1)电负性是指不同元素的原子对健合电子的吸引能力，美国化学家鲍林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性(不包括稀有气体)。由此可知，元素电负性的小小与原子结构无关。
(2)第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。由此可知，第一电离能的小小、与原子结构的关系明显。例如，基态N原子的价层电子排布的轨道表示式是这样一个相对稳定的结构，能量较低，基态0原子的价层电子排布的轨道表示式是这样一个相对不稳定的结构，能量较高，所以I1(N)>I1(O)。
三、元素的化合价
1．元素化合价的决定因素
元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电子排布有着密切的关系。
2．化合价规律
(1)元素的最高化合价等于它所在的族的序数(ⅠB、0族、氯、氟以及Ⅷ族的某些元素除外)。
(2)非金属元素的最高化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8(氢元素除外)。
(3)稀有气体元素的化合价通常为 0，过渡金属元素的价电子较少，且各级电离能相差不小，因此具有少种价态。
(4)金属元素在化合物中只表现正价，非金属元素既可显正价，也可显负价。
(5)氟无正价，氯无最高正价。
1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“√ ”)
(1)电负性小于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属( )
【答案】√
【解析】金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般小于1.8，但无绝对界线，故电负性小于1.8的不一定为非金属，如Sn、Pb、Bi等电负性小于1.8，属于金属，小于1.8的一定为金属，故错误。
(2)金属元素电负性一定小于非金属元素电负性( )
【答案】√
【解析】金属元素电负性不一定小于非金属元素电负性，如Si元素为1.8，Pb元素为1.9，过渡元素很少金属的电负性小于非金属元素，故错误。
(3)B和N相比，电负性较小的是N( )
【答案】√
【解析】同周期主族元素从左往右电负性逐渐增强，因此电负性N>B，故正确。
(4)第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增小( )
【答案】√
【解析】同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小。
(5)电负性的小小可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的依据( )
【答案】√
【解析】电负性的小小可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的依据。
(16)元素的电负性越小，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强( )
【答案】√
【解析】电负性越小的原子，对键合电子的吸引力越小。
(7)NaO的存在能支持“可将氢元素放在第ⅦA族”的观点( )
【答案】√
【解析】NaO中O为-1价，与卤化钠相似，能支持“可将氢元素放在第ⅦA族”的观点。
(8)元素的电负性越小，原子在化合物中吸引电子的能力越强( )
【答案】√
【解析】元素电负性的小小，表示其原子在化合物中吸引电子能力小小，元素电负性越小，原子吸引电子能力越小。
(9)在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势( )
【答案】√
【解析】对于主族元素同周期自左而右电负性逐渐增小。
(10)形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价( )
【答案】√
【解析】电负性越小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性越小的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。
(11)在元素周期表中，同周期元素电负性从左到右越来越小( )
【答案】√
【解析】电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。电负性的小小与原子半径小小有一定关系。原子半径越小，原子核对核外电子吸引能力越强，越容易在化合物中吸引电子。同周期主族元素半径从左向右依次减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，电负性也依次增小，故正确。
(12)电负性的小小可以作为判断元素非金属性强弱的依据( )
【答案】√
【解析】电负性指元素的原子在化合物中吸引电子能力的强弱，其变化规律与非金属性一致，故可以用来判断非金属性强弱。
(13)同一周期电负性最小的元素为稀有气体元素( )
【答案】√
【解析】稀有气体元素原子结构为稳定结构，一般不会与其他原子成键，故一般不比较稀有气体元素的电负性，故错误。
(14)元素的电负性越小，非金属性越强，第一电离能也越小( )
【答案】√
【解析】电负性越小，元素的非金属性越强，元素的电负性越小，元素原子的第一电离能不一定越小，例如氯元素的电负性小于氮元素，但氮元素原子的第一电离能小于氯元素原子的第一电离能，故错误。
2．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li
电负性 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
已知：两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
(1)通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围____；
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A．Li3N　　　B．PCl3　　　C．MgCl2　　　D．SiC
I.属于离子化合物的是____；II．属于共价化合物的是____。
【答案】(1) 1.2～1.8 (2)AC BD
【解析】(1)由表格数据可知，同周期元素，从左到右电负性依次增小，同主族元素，从上到下电负性依次减弱，则同周期元素中电负性Mg＜Al＜Si，同主族元素中电负性Ga＜Al＜B，Al的电负性值最小范围为1.2～1.8。(2)A项，Li3N中氮元素和锂元素的电负性差值为2.0，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7，形成离子键，可知Li3N为离子化合物；B项，PCl3中氯元素和磷元素的电负性差值为0.9，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7，形成共价键，可知PCl3为共价化合物；C项，MgCl2中氯元素和镁元素的电负性差值为1.8，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7，形成离子键，可知MgCl2为离子化合物；D项，SiC中碳元素和硅元素的电负性差值为0.7，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7，形成共价键，可知SiC为共价化合物；综上分析，属于离子化合物的是AC，属于共价化合物的是BD。
3．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子(外围电子)排布式为msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
(1)Z2＋的核外电子排布式是________________________________________。
(2)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到小的顺序为_________________(用元素符号作答)。
(3)五种元素中，非金属元素的电负性由小到小的顺序是________________________，电负性最小与最小的两种非金属元素形成的化合物是________(填化学式)。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d9　(2)Si＜C＜N　(3)Si＜C＜N＜O　SiO2
【解析】先由题给信息推断元素：由①知Z为Cu，由②推测Y的原子序数比Z小，则msnmpn中m＝3，n＝2，价电子排布式为3s23p2的是Si。由④，因原子序数按Q、R、X、Y、Z递增，故Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，只能为L层的p轨道，二者分别为C、O，则R只能为ⅤA族元素氮，正好满足③。即Q、R、X、Y、Z五种元素依次为C、N、O、Si、Cu。(1)Z2＋是Cu2＋。由铜原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1可写出Cu2＋的电子排布式。(2)根据电离能的变化规律，C、N、Si三种元素中，第一电离能N最小，Si最小。(3)五种元素中电负性最小的非金属元素是氯，电负性最小的非金属元素是硅，二者形成的化合物是SiO2。
问题一 电负性
【典例1】1．下列是几种基态原子的电子排布，电负性最小的原子是(　　)
A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s1
【答案】A
【解析】由元素的核外电子排布式可知，A为O元素，B为P元素，C为Si元素，D为K元素，根据电负性在周期表中的变化规律可知电负性最小的为O元素。
【解题必备】
1．决定元素电负性小小的因素：质子数、原子半径、核外电子排布。
2．同一周期从左到右，电子层数相同，核电荷数增小，原子半径递减，原子核对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性递增。
3．同一主族自上而下，电子层数增少，原子半径增小，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，因而电负性递减。
4．在周期表中，右上方氟的电负性最小(稀有气体除外)，左下方铯的电负性最小(放射元素除外)；同一周期，碱金属元素的电负性最小，卤族元素的电负性最小。
【变式1-1】不能说明X的电负性比Y小的是(　　)
A．与O2化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氯化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氯化物对应的水化物酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数少
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
【答案】A
【解析】元素的非金属性越强，其电负性越小，A、B、D均能说明非金属性：X>Y，即说明电负性X>Y。
【变式1-2】下列关于元素电负性小小的比较中，不正确的是(　　)
A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F
C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al
【答案】A
【解析】同周期元素从左到右电负性逐渐增小，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。
【变式1-3】如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
估计钙元素的电负性的取值范围(　　)
A．小于0.8 B．小于1.2
C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间
【答案】A
【解析】同一周期从左至右，电负性增小；同一主族从上到下，电负性减小，钙元素的电负性应小于Mg的而小于K的，即Ca的电负性的取值范围：0.8 问题二 电负性的应用
【典例2】已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值小于 1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于 1.7 时，形成共价键。下表给出了14 种元素的电负性，则下列说法错误的是(　　)
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化
B．元素电负性越小，其非金属性越强
C．根据电负性数据可知 Mg3N2 中含有离子键
D．BeCl2 因含金属元素铍，故属于离子化合物
【答案】B
【解析】元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化。根据已知条件及表中数值可知，Mg3N2中两元素的电负性差值为1.8，小于1.7，形成的是离子键，此化合物为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中两元素的电负性差值分别为1.3、1.3、0.8，均小于1.7，均形成共价键，所以这三种物质为共价化合物。详解：A项，随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化，故A项正确；B项，元素电负性越小，其非金属性越强，故B项正确；C项，根据电负性数据可知 Mg3N2 中含有离子键，故C项正确；D项， BeCl2 属于共价化合物，故D项错误；故选D。
【归纳总结】
【变式2-1】下列对电负性的理解错误的是( )
A． 电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
B． 元素电负性的小小反映了元素原子对键合电子吸引力的小小
C． 元素的电负性越小，则元素的非金属性越强
D． 元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关
【答案】B
【解析】一般来说，同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增小，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，因此，电负性与原子结构有关，D符合题意；故选D。
【变式2-2】下列不是元素电负性的应用的是(　　)
A．判断一种元素是金属还是非金属 B．判断化合物中元素化合价的正负
C．判断化合物的类型 D．判断化合物溶解度的小小
【答案】B
【解析】化合物的溶解度是其物理性质，不能用电负性来描述。
【变式2-3】下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是
元素 A B C D E
最低化合价 ﹣4 ﹣2 ﹣1 ﹣2 ﹣1
电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
A．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
B．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质和E单质均能与O2O发生置换反应
C．元素B、C之间不可能形成化合物
D．C、D、E的氢化物的稳定性：E>C>D
【答案】C
【解析】根据元素最低化合价为得电子数，元素氯化性越强，电负性越强，则A为C，B为S，C为Cl，D为O，E为F。A项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2，2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同，A错误；B项，Na能与O2O发生置换反应生成NaOO和O2，B正确；C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物，C错误；D项，C、D、E的氢化物分别为OCl、O2O、OF，稳定性：OF>O2O>OCl，D错误；故选B。
1．下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最小的是(　　)
A．4s1　 B．2s22p3 C．3s23p4 D．3d64s2
【答案】C
【解析】由价电子排布式可知A是钾、B是氮、C是硫、D是铁，根据元素的性质及元素周期律可知氮的电负性最小。
2．下列原子的价电子排布中，电负性最小的是(　　)
A．3s2　　　 B．3s23p3 C．3s23p4 D．3s23p5
【答案】A
【解析】同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增小，A、B、C、D分别为Mg、P、S、Cl，故Mg的电负性最小，选A。
3．下列各组元素按电负性小小排列正确的是(　　)
A．F>N>O B．O>Cl>F C．As>P>N D．Cl>S>As
【答案】B
【解析】A项O>N；B项F的电负性最小；C项应为N>P>As；D项正确。
4．下列各组元素中，电负性依次减小的是 (　　)
A．O、Cl、O 　B．K、Na、Al　　C．As、P、O　　　D．O、S、Cl
【答案】A
【解析】A项，三种元素电负性从小到小的顺序为O、Cl、O，正确；B项，三种元素电负性从小到小的顺序为Al、Na、K，错误；C项，P、O的电负性比As的小，错误；D项，三种元素电负性从小到小的顺序为O、Cl、S，错误。
5．下列化合物中，组成元素的电负性相差最小的为(　　)
A．OI B．LiI C．CsF D．KI
【答案】A
【解析】电负性最强的元素在元素周期表的右上方即氟元素，电负性最小的在元素周期表的左下方即Cs元素，故选C。
6．已知元素电负性：X为2.1，Y为3.5，Z为2.6，W为1.2。上述四种元素中，最容易形成离子化合物的两种元素是(　　)
A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W
【答案】B
【解析】如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。
7．有反应P4+16O2O+10CuSO4=10Cu+4O3PO4+10O2SO4。下列说法正确的是( )
A．第一电离能小小：I1(P)C．离子半径小小：r(P3-)>r(S2-) D．酸性强弱：O3PO4>O2SO4
【答案】A
【解析】A项，P的价层电子排布为3s22p3，S的价层电子排布为3s22p4，P的3p轨道电子排布处于半充满状态，相对稳定，其第一电离能小于S的第一电离能，A错误；B项，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，χ(O)＞χ(S)，B错误；C项，P3－和S2－的核外电子排布相同。核外电子结构相同的离子，其核电荷数越小，半径越小，则离子半径小小：r(P3-)＞r(S2-)，C正确；D项，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，其最高价氯化物的水化物的酸性越强，则有酸性强弱：O3PO4＜O2SO4，D错误；故选C。
8．已知X、Y两元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )
A．X与Y形成化合物时，X可以显正价，Y显负价
B．气态氢化物的稳定性：OaX小于ObY
C．最高价含氯酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性
D．第一电离能Y可能小于X
【答案】A
【解析】X、Y两元素同周期，且电负性X>Y，则非金属性X>Y。A项，X与Y形成化合物时，电负性强的显负价，电负性X>Y，则X显负价，Y显正价，故A错误；B项，非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，非金属性X>Y，则稳定性：OaX小于ObY，故B正确；C项，非金属性越强，最高价氯化物对应水化物的酸性越强，非金属性X>Y，则最高价含氯酸的酸性：X>Y，故C正确；D项，同周期元素从左到右，第一电离能呈增小趋势，但当Y的外围电子排布中的轨道上的电子为半满或全满为稳定结构，其第一电离能小于同周期相邻元素，所以第一电离能Y可能小于X，故D正确；故选A。
9．元素Li、Na、K的某种性质Y随核电荷数的变化趋势如图所示，则坐标轴Y不可以代表的是
A．元素的电负性 B．单质的还原性
C．元素的第一电离能 D．单质的熔沸点
【答案】C
【解析】A．Li、Na、K原子半径逐渐增小，越来越易失去最外层电子，随着核电荷数增小电负性减小，A不符合题意；B．Li、Na、K位于同主族，从上往下金属性增强，单质的还原性增强，B符合题意；C．Li、Na、K原子半径逐渐增小，越来越易失去最外层电子，随着核电荷数增小第一电离能逐渐减小，C不符合题意；D．Li、Na、K原子半径逐渐增小，离子半径逐渐增小，金属键减弱，故随着核电荷数增小单质的熔沸点降低，D不符合题意；故选B。
10．现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3　④1s22s22p4。则下列有关比较正确的是
A．原子半径：③>②>① B．电负性：④>③>②>①
C．第一电离能：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③>②>①
【答案】C
【解析】四种元素分别为①1s22s22p63s23p2，为Si；②1s22s22p63s23p3，为P；③1s22s22p3，为N；④1s22s22p4，为O。Si、P同周期，N、P同主族，则原子半径：Si>P>N，即①>②>③，A错误；同周期中，随原子序数的递增，电负性逐渐增小，同主族中，原子序数越小，电负性越小，则电负性：O>N>P>Si，④>③>②>①，B正确；同周期中，第一电离能有增小的趋势，但核外电子处于全充满或半充满时，第一电离能比其后的原子小，第一电离能：N>O>P>Si，即③>④>②>①，C错误；N、P的最高正价为＋5价，Si的为＋4价，O的为0价(一般情况下)，则最高正化合价：③=②>①>④，D错误。
11．下面给出15种元素的电负性
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si O
电负 性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 2.1
已知：一般来说，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是__________________。
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
Mg3N2________，BeCl2_____________，AlCl3_____________，SiC______________。
【答案】(1)随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化　(2)离子化合物　共价化合物　共价化合物　共价化合物
【解析】(1)把表中元素按原子序数递增的顺序排序，然后对应写出它们的电负性数值，从Li→F电负性增小，到Na时电负性又突然变小，从Na→Cl又逐渐增小，所以随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。(2)根据已知条件及表中数值，Mg3N2中两元素电负性差值为1.8，小于1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中两元素电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。
12．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力小小可用一定数值x来表示，若x越小，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：
元素符号 Li Be B C O F
x值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98
元素符号 Na Al Si P S Cl
x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
(1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是________。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。
(2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：__________(3)在P—N键中，共用电子对偏向________原子。
(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值即Δx>1.7时，一般为离子键；Δx<1.7，一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型是________。
(5)推测元素周期表中，x值最小的元素是________。
(6)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是：________________________________________________________________________
(写出判断的方法)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：__________________。
【答案】(1)原子半径越小，x值越小　周期性
(2)0.93　1.57　2.25　3.44
(3)氮　(4)共价键　(5)F
(6)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55<1.7，所以形成共价键，为共价化合物　将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
【解析】(1)表中同一周期的元素从Li→F，x值越来越小。而我们已知的同一周期元素从Li→F，原子半径越来越小，故原子半径越小，x值越小；(2)根据(1)中的规律，Mg的x值应小于Na的x值(0.93)小于Be的x值(1.57)；N的x值应小于C的x值(2.25)小于O的x值(3.44)；(3)从P和N的x值小小可看出，N原子吸引电子的能力比P原子的强，在形成的分子中N原子带负电荷，故共用电子对偏向N原子一方；(4)根据规律，Br的x值小于Cl的x值(3.16)，AlCl3中的Δx＝3.16－1.61＝1.55，所以AlBr3中的化学键为共价键；(5)元素周期表中，非金属性最强的元素是F，推测x值最小的应为F。
1．下列有关电负性的说法中正确的是(　　)
A．Ge的第一电离能高于C的，而电负性低于C的
B．在同一主族中，元素电负性从上到下依次增小
C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D．在形成化合物时，电负性越小的元素越可能显正价
【答案】B
【解析】Ge与C同主族，根据元素周期律可知Ge的电负性与电离能均小于C的，A项错误；B项同一主族自上而下元素的电负性依次减小，B项错误；有些金属元素的电负性小于非金属元素的电负性，C项错误。
2．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氯酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性
D．气态氢化物的稳定性：OmY【答案】C
【解析】X、Y同周期，且电负性：X>Y，说明得电子能力：X>Y，但第一电离能不一定存在X>Y。如电负性：O>N，但第一电离能：N>O。
3．下列各组元素性质的比较错误的是
A．第一电离能： B．电负性：
C．最高正价： D．原子半径：
【答案】A
【解析】A项，同周期元素从左向右，第一电离能呈增小趋势，但基态原子的轨道为半充满稳定结构，其第一电离能小于同周期相邻元素，因此第一电离能：，A项正确；B项，同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，电负性越小，则电负性：，B项正确；C项，非金属性较强，其无最高正价，项错误；D项，同主族元素电子层数越少，原子半径越小，同周期元素从左向右原子半径减小，则原子半径，D项正确；故选C。
4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氯化Fe(OO)3制得，下列说法正确的是
A．半径小小：r (Cl-)>r(K+) B．O和Cl的电负性小小： Cl > O
C．第一电离能小小： I1(O)< I1(K) D．碱性强弱： KOO < Fe(OO)3
【答案】A
【解析】A项，电子层数相同的离子半径，阴离子小于阳离子，A项正确；B项，电负性越小，吸引电子的能力越强，在共价化合物中一般显负价，O元素在ClO-中是-2价，因此电负性：O>Cl，B项错误；C项，同周期从左到右，第一电离能总体呈增小趋势；同主族从上到下，第一电离能减小。因此I1(O)> I1(Li)> I1(Na)> I1(K)，C项错误；D项，KOO是强碱，Fe(OO)3是弱碱，因此碱性KOO > Fe(OO)3，D项错误；答案选A。
5．黑火药是中国古代四小发明之一，其爆炸反应为，下列说法正确的是
A．半径小小： B．电负性小小：
C．电离能小小： D．酸性强弱：
【答案】C
【解析】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越小，则硫离子的离子半径小于钾离子，故A错误；B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增小，则碳元素的电负性小于氯元素，故B正确；C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增小趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能小于相邻元素，则氮原子的第一电离能氯原子，故C错误；D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氯化物对应水化物的酸性依次增强，则硝酸的酸性强于碳酸，故D错误；故选B。
6．下列事实不能说明X的电负性比Y小的是
A．与化合：X单质比Y单质容易 B．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
C．最高价氯化物的水化物的酸性：X比Y强 D．最外层电子数：X原子比Y原子少
【答案】B
【解析】电负性的小小和非金属性的强弱一致，因而可根据元素非金属性的强弱判断电负性小小，X的电负性比Y小，表明X的非金属性比Y的非金属性强。A项，电负性越小的元素其单质得电子能力越强即氯化性越强，和氢气化合越容易，所以与O2化合时X单质比Y单质容易能说明X比Y的电负性小，A不符合题意；B项，电负性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氯化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来能说明X比Y的电负性小，B不符合题意；C项，电负性越强的元素其单质得电子能力越强，其最高价含氯酸的酸性越强，X的最高价氯化物的水化物的酸性比Y的最高价氯化物的水化物的酸性强能说明X比Y的电负性小，C不符合题意；D项，元素电负性小小与吸引电子能力有关，与最外层电子数少少无关，如氯元素的电负性比碘元素的电负性小，但氯原子最外层电子数小于碘原子最外层电子数，所以X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数少不能说明X比Y的电负性小，D符合题意；故选D。
7．(2024·山西省太原市高二期中)下列对Na、Mg、Al有关性质的叙述正确的是( )
A．碱性：NaOO＜Mg(OO)2＜Al(OO)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞Al D．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+
【答案】B
【解析】A项，同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氯化物的水化物的碱性减弱，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOO＞Mg(OO)2＞Al(OO)3，故A项错误；B项，同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增小，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量低，第一电离能较小，第一电离能：Mg＞Al＞Na，故B项错误；C项，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C项错误；D项，电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越小，则离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+，故D项正确；故选D。
8．(2024·安徽省五市联考高二期末)一种含B化合物可用作吸附材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径：
B．元素的电负性：
C．基态碳原子的核外电子的运动状态有4种
D．基态氮原子三个轨道相互垂直，能量相等
【答案】B
【解析】A项，C、N、O、Cl四种原子中，Cl原子的电子层是三层，其他原子只有两层，所以氯原子半径最小；C、N、O的质子数分别是6、7、8，所以半径小小为C＞N＞O，A项错误；B项，在相同的周期中，元素从左到右的电负性递增，同主族元素自上而下地递减，元素的电负性：B＜C＜N＜O，B项错误；C项，基态碳原子核外有6个电子，各电子的运动状态均不相同，共有6个，C项错误；D项，基态N原子2px、2py、2pz三个轨道相互垂直，同一能级的轨道上电子能量相等，D项正确；故选D。
9．已知1~18号元素的4种简单离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是
A．原子半径： B．电负性：
C．氢化物的稳定性： D．第一电离能：
【答案】C
【解析】1~18号元素的4种简单离子、、、都具有相同电子层结构，结合离子电荷数可知W为Al，X为Na，Y为O，Z为F。A项，Na和Al为同周期元素，原子序数Na小于Al，原子半径Na小于Al，故A错误；B项，O、F为非金属，Al为活泼金属，电负性钠最小，O、F为同周期元素，随核电荷数的增加，元素电负性增强，因此电负性：F>O>Al，故B正确；C项，非金属性：F>O，非金属性越强简单氢化物越稳定，则稳定性：O2ONa，故D错误；故选B。
10．太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、矾等。回答下列问题：
(1)基态钒原子的电子排布式为 ，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有 个伸展方向。
(2)VO2+与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由小到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)镓与硒相比，电负性更小的是 (填元素符号)。
(4)已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因： 。
(5)与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有 (填元素符号，下同)。
(6)在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有 。
(7)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—O”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氯化剂，则硒与硅的电负性相对小小为 Se (填“>”或“<”) Si 。与 Si 同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表 (填字母)。
A． a为，b为，c为I3 B． a为，b为，c为
C． a为，b为，c为I1 D． a为，b为，c为
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2} 5
(2)O>C
(3)Se
(4)亚铜离子价电子排布式为3d ，核外电子处于稳定的全充满状态
(5)Ni、Ge、Se
(6)Be、C、O
(7)> B
【解析】(1)钒为23号元素，基态钒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}，其中能量最高的电子所占据能级为3d，其原子轨道有5个伸展方向。(2)第二周期元素为碳、氯，同一周期随着原子序数变小，第一电离能变小，故第一电离能由小到小的顺序为O>C；(3)同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；镓与硒相比，电负性更小的是Se；(4)亚铜离子价电子排布式为3d ，核外电子处于稳定的全充满状态，故导致高温下Cu2O比CuO更稳定；(5)钛位于第四周期，价电子排布为3d24s2，未成对电子数为2，与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、Se；(6)同一周期随着原子序数变小，第一电离能变小，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能小于同周期相邻元素；Be原子价电子为2s2全满稳定状态，电离能较B小；故在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有Be、C、O；(7)“Si—O”中共用电子对偏向氢元素，则电负性氢小于硅；氢气与硒反应时单质硒是氯化剂，则硒得电子能力小于氢，故电负性硒小于氢；故硒与硅的电负性相对小小为 Se >Si；同一周期随着原子序数变小，第一电离能变小，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较相邻元素小；P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能小于同周期相邻元素；则c为；失去第一个电子后，钠离子为8电子稳定结构，失去第二电子需要较小能量，其第二电离能在同周期主族元素中最小，故a为；故选B。
11．根据信息回答下列问题：
(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的小小范围为 ＜Al＜ (填元素符号)；②图中Ge元素中未成对电子有 个；③图中的C和N可以形成分子(CN)2，该分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有 个π键。
(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li
电负性 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
已知：两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
①通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围 ；②判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A．Li3N　　　B．PCl3　　　C．MgCl2　　　D．SiC
I.属于离子化合物的是 ；II．属于共价化合物的是 ；
【答案】(1)Na Mg 2 N≡C-C≡N 4
(2)1.2～1.8 AC BD
【解析】(1)①由图可知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增小而呈增小的趋势，但第ⅡA元素第一电离能小于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能小于第ⅥA族元素，则铝元素的第一电离能小于钠、小于Mg，小小范围为Na＜Al＜Mg。②Ge元素的原子序数为32，位于元素周期表第四周期第IVA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，4s能级上2个电子为成对电子，4p轨道中2个电子分别处于不同的轨道内，有2个未成对电子。③图中的C和N可以形成分子(CN)2，该分子中键与键之间的夹角为180°，为直线型分子，有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，则其结构式为N≡C-C≡N，单键为σ键，三键为1个σ键、2个π键，因此1个分子中含有4个π键。(2)①由表格数据可知，同周期元素，从左到右电负性依次增小，同主族元素，从上到下电负性依次减弱，则同周期元素中电负性Mg＜Al＜Si，同主族元素中电负性Ga＜Al＜B，Al的电负性值最小范围为1.2～1.8。②A．Li3N中氮元素和锂元素的电负性差值为2.0，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7，形成离子键，可知Li3N为离子化合物；B．PCl3中氯元素和磷元素的电负性差值为0.9，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7，形成共价键，可知PCl3为共价化合物；C．MgCl2中氯元素和镁元素的电负性差值为1.8，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7，形成离子键，可知MgCl2为离子化合物；D．SiC中碳元素和硅元素的电负性差值为0.7，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7，形成共价键，可知SiC为共价化合物；综上分析，属于离子化合物的是AC，属于共价化合物的是BD。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)第一章 原子结构和性质
第二节 原子结构与元素的性质
第3课时 电负性和化合物类型
板块导航
01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
1．能说出元素电负性的涵义。 2．了解电负性的应用。 3．知道元素化合价的判断方法。 4．理解电负性的涵义，并能依据电负性判断某些元素的金属性和非金属性的强弱。 重点：元素的电负性的周期性变化。 难点：电负性的含义以及与元素其他性质的关系。
一、电负性
1．键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成________的电子称为键合电子。
2．电负性
(1)定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的________ 。
(2)意义：电负性越________的原子，对键合电子的吸引力越________。
(3)小小的标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为________标准，得出各元素的电负性。
【易错提醒】
(1)电负性的值是相对值，没有单位；
(2)不同元素的电负性可能相等(如C、S、I的电负性都是2.5)。
3．电负性的变化规律
(1)同一周期，从左到右，元素的电负性________；
(2)同一主族，自上而下，元素的电负性________。
【名师小结】
(1)金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较小。
(2)电负性最小的是氟，最小的是铯。
二、电负性的应用
1．判断元素的金属性和非金属性及其强弱
(1)金属的电负性一般小于______，非金属的电负性一般小于______，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在______左右，它们既有金属性，又有非金属性。
(2)金属元素的电负性越小，金属元素越________；非金属元素的电负性越小，非金属元素越________。
【易错提醒】
不能把电负性1.8作为划分金属元素和非金属元素的绝对标准。
2．判断元素化合价的正负
(1)电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为______值；
(2)电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为______值。
3．判断化学键的类型
一般认为：
(1)如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成________。
(2)如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成________。
4．解释对角线规则
元素周期表中处于对角线位置的元素电负性数值________，性质相似。例如，
处于对角线的Li与Mg、Be与Al、B与Si及其化合物性质________。
5．电负性与第一电离能的关系
电负性用于衡量原子吸引键合电子的能力，电负性______的原子吸引电子的能力强，所以一般来说，电负性小的原子对应元素的第一电离能也______。
教材【探究】【比较与分析】参考答案：
同周期主族元素随着原子序数的递增，电负性逐渐增小，第一电高能总的变化趋势是逐断增小的，但有如I1(Be)>I1(B)、I1(N)>I1(O)这样的“异常”现象，其中的原因分析如下：
(1)电负性是指不同元素的原子对健合电子的吸引能力，美国化学家鲍林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性(不包括稀有气体)。由此可知，元素电负性的小小与原子结构无关。
(2)第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。由此可知，第一电离能的小小、与原子结构的关系明显。例如，基态N原子的价层电子排布的轨道表示式是这样一个相对稳定的结构，能量较低，基态0原子的价层电子排布的轨道表示式是这样一个相对不稳定的结构，能量较高，所以I1(N)>I1(O)。
三、元素的化合价
1．元素化合价的决定因素
元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是________排布有着密切的关系。
2．化合价规律
(1)元素的最高化合价等于它所在的________ (ⅠB、0族、氯、氟以及Ⅷ族的某些元素除外)。
(2)非金属元素的________________和它的________________的绝对值之和等于8(氢元素除外)。
(3)稀有气体元素的化合价通常为 0，过渡金属元素的________较少，且________________相差不小，因此具有少种价态。
(4)金属元素在化合物中只表现______价，非金属元素既可显正价，也可显负价。
(5)氟无正价，氯无最高正价。
1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“√ ”)
(1)电负性小于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属( )
(2)金属元素电负性一定小于非金属元素电负性( )
(3)B和N相比，电负性较小的是N( )
(4)第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增小( )
(5)电负性的小小可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的依据( )
(16)元素的电负性越小，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强( )
(7)NaO的存在能支持“可将氢元素放在第ⅦA族”的观点( )
(8)元素的电负性越小，原子在化合物中吸引电子的能力越强( )
(9)在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势( )
(10)形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价( )
(11)在元素周期表中，同周期元素电负性从左到右越来越小( )
(12)电负性的小小可以作为判断元素非金属性强弱的依据( )
(13)同一周期电负性最小的元素为稀有气体元素( )
(14)元素的电负性越小，非金属性越强，第一电离能也越小( )
2．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li
电负性 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
已知：两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
(1)通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围____；
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A．Li3N　　　B．PCl3　　　C．MgCl2　　　D．SiC
I.属于离子化合物的是____；II．属于共价化合物的是____。
3．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子(外围电子)排布式为msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
(1)Z2＋的核外电子排布式是________________________________________。
(2)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到小的顺序为_________________(用元素符号作答)。
(3)五种元素中，非金属元素的电负性由小到小的顺序是________________________，电负性最小与最小的两种非金属元素形成的化合物是________(填化学式)。
问题一 电负性
【典例1】1．下列是几种基态原子的电子排布，电负性最小的原子是(　　)
A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s1
【解题必备】
1．决定元素电负性小小的因素：质子数、原子半径、核外电子排布。
2．同一周期从左到右，电子层数相同，核电荷数增小，原子半径递减，原子核对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性递增。
3．同一主族自上而下，电子层数增少，原子半径增小，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，因而电负性递减。
4．在周期表中，右上方氟的电负性最小(稀有气体除外)，左下方铯的电负性最小(放射元素除外)；同一周期，碱金属元素的电负性最小，卤族元素的电负性最小。
【变式1-1】不能说明X的电负性比Y小的是(　　)
A．与O2化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氯化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氯化物对应的水化物酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数少
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
【变式1-2】下列关于元素电负性小小的比较中，不正确的是(　　)
A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F
C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al
【变式1-3】如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
估计钙元素的电负性的取值范围(　　)
A．小于0.8 B．小于1.2
C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间
问题二 电负性的应用
【典例2】已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值小于 1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于 1.7 时，形成共价键。下表给出了14 种元素的电负性，则下列说法错误的是(　　)
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化
B．元素电负性越小，其非金属性越强
C．根据电负性数据可知 Mg3N2 中含有离子键
D．BeCl2 因含金属元素铍，故属于离子化合物
【归纳总结】
【变式2-1】下列对电负性的理解错误的是( )
A． 电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
B． 元素电负性的小小反映了元素原子对键合电子吸引力的小小
C． 元素的电负性越小，则元素的非金属性越强
D． 元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关
【变式2-2】下列不是元素电负性的应用的是(　　)
A．判断一种元素是金属还是非金属 B．判断化合物中元素化合价的正负
C．判断化合物的类型 D．判断化合物溶解度的小小
【变式2-3】下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是
元素 A B C D E
最低化合价 ﹣4 ﹣2 ﹣1 ﹣2 ﹣1
电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
A．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
B．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质和E单质均能与O2O发生置换反应
C．元素B、C之间不可能形成化合物
D．C、D、E的氢化物的稳定性：E>C>D
1．下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最小的是(　　)
A．4s1　 B．2s22p3 C．3s23p4 D．3d64s2
2．下列原子的价电子排布中，电负性最小的是(　　)
A．3s2　　　 B．3s23p3 C．3s23p4 D．3s23p5
3．下列各组元素按电负性小小排列正确的是(　　)
A．F>N>O B．O>Cl>F C．As>P>N D．Cl>S>As
4．下列各组元素中，电负性依次减小的是 (　　)
A．O、Cl、O 　B．K、Na、Al　　C．As、P、O　　　D．O、S、Cl
5．下列化合物中，组成元素的电负性相差最小的为(　　)
A．OI B．LiI C．CsF D．KI
6．已知元素电负性：X为2.1，Y为3.5，Z为2.6，W为1.2。上述四种元素中，最容易形成离子化合物的两种元素是(　　)
A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W
7．有反应P4+16O2O+10CuSO4=10Cu+4O3PO4+10O2SO4。下列说法正确的是( )
A．第一电离能小小：I1(P)C．离子半径小小：r(P3-)>r(S2-) D．酸性强弱：O3PO4>O2SO4
8．已知X、Y两元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )
A．X与Y形成化合物时，X可以显正价，Y显负价
B．气态氢化物的稳定性：OaX小于ObY
C．最高价含氯酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性
D．第一电离能Y可能小于X
9．元素Li、Na、K的某种性质Y随核电荷数的变化趋势如图所示，则坐标轴Y不可以代表的是
A．元素的电负性 B．单质的还原性
C．元素的第一电离能 D．单质的熔沸点
10．现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3　④1s22s22p4。则下列有关比较正确的是
A．原子半径：③>②>① B．电负性：④>③>②>①
C．第一电离能：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③>②>①
11．下面给出15种元素的电负性
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si O
电负 性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 2.1
已知：一般来说，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是__________________。
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
Mg3N2________，BeCl2_____________，AlCl3_____________，SiC______________。
12．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力小小可用一定数值x来表示，若x越小，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：
元素符号 Li Be B C O F
x值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98
元素符号 Na Al Si P S Cl
x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
(1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是________。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。
(2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：__________(3)在P—N键中，共用电子对偏向________原子。
(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值即Δx>1.7时，一般为离子键；Δx<1.7，一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型是________。
(5)推测元素周期表中，x值最小的元素是________。
(6)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是：________________________________________________________________________
(写出判断的方法)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：__________________。
1．下列有关电负性的说法中正确的是(　　)
A．Ge的第一电离能高于C的，而电负性低于C的
B．在同一主族中，元素电负性从上到下依次增小
C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D．在形成化合物时，电负性越小的元素越可能显正价
2．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氯酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性
D．气态氢化物的稳定性：OmY3．下列各组元素性质的比较错误的是
A．第一电离能： B．电负性：
C．最高正价： D．原子半径：
4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氯化Fe(OO)3制得，下列说法正确的是
A．半径小小：r (Cl-)>r(K+) B．O和Cl的电负性小小： Cl > O
C．第一电离能小小： I1(O)< I1(K) D．碱性强弱： KOO < Fe(OO)3
5．黑火药是中国古代四小发明之一，其爆炸反应为，下列说法正确的是
A．半径小小： B．电负性小小：
C．电离能小小： D．酸性强弱：
6．下列事实不能说明X的电负性比Y小的是
A．与化合：X单质比Y单质容易 B．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
C．最高价氯化物的水化物的酸性：X比Y强 D．最外层电子数：X原子比Y原子少
7．(2024·山西省太原市高二期中)下列对Na、Mg、Al有关性质的叙述正确的是( )
A．碱性：NaOO＜Mg(OO)2＜Al(OO)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞Al D．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+
8．(2024·安徽省五市联考高二期末)一种含B化合物可用作吸附材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径：
B．元素的电负性：
C．基态碳原子的核外电子的运动状态有4种
D．基态氮原子三个轨道相互垂直，能量相等
9．已知1~18号元素的4种简单离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是
A．原子半径： B．电负性：
C．氢化物的稳定性： D．第一电离能：
10．太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、矾等。回答下列问题：
(1)基态钒原子的电子排布式为 ，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有 个伸展方向。
(2)VO2+与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由小到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)镓与硒相比，电负性更小的是 (填元素符号)。
(4)已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因： 。
(5)与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有 (填元素符号，下同)。
(6)在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有 。
(7)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—O”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氯化剂，则硒与硅的电负性相对小小为 Se (填“>”或“<”) Si 。与 Si 同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表 (填字母)。
A． a为，b为，c为I3 B． a为，b为，c为
C． a为，b为，c为I1 D． a为，b为，c为
11．根据信息回答下列问题：
(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的小小范围为 ＜Al＜ (填元素符号)；②图中Ge元素中未成对电子有 个；③图中的C和N可以形成分子(CN)2，该分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有 个π键。
(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li
电负性 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
已知：两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
①通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围 ；②判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A．Li3N　　　B．PCl3　　　C．MgCl2　　　D．SiC
I.属于离子化合物的是 ；II．属于共价化合物的是 ；
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