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(共28张PPT)
Na2CO3与稀HCl反应是分步进行的：
（1）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 （先）
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后）
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（慢）
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （快）
CO32- + H+ = HCO3-
【思考】为什么NaHCO3与稀HCl反应的速率比Na2CO3快？
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
（2）与酸反应
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量盐酸反应，
NaHCO3产生CO2更多且反应剧烈。
两支试管内都有气体产生；
A气球膨胀的速度比B气球快。
交流与讨论1:
有两瓶无色溶液HCl和Na2CO3，不使用任何其它的试剂，如何利用化学性质区分出二者？
盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中
+ 2H+ = H2O + CO2↑
+ H+ = HCO3 -
+ H+ = H2O + CO2↑
碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中
现象：开始无明显现象，逐渐出现气泡。
现象：立刻出现气泡。
2、等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体与足量的稀硫酸反应，消耗硫酸较多的是 ，产生二氧化碳气体较多的是 。
1、等个数的Na2CO3固体和NaHCO3固体与足量的稀硫酸反应，消耗硫酸的物质的量之比为 ，产生二氧化碳气体的物质的量之比为 。
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
课堂练习
2 ：1
1 ：1
Na2CO3
NaHCO3
（3）Na2CO3、NaHCO3与盐(CaCl2)溶液的反应：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+CaCl2 不反应
如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
溶液
固体
沉淀法:
气体法：
酚酞法：
测pH法：
加热法:
加酸法:
加少量水:
加入BaCl2(CaCl2)溶液，产生沉淀的是Na2CO3
逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3
向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入几滴酚酞，溶液明显变红的是Na2CO3溶液。
用pH试纸测溶液的pH, pH大的是Na2CO3溶液
加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
加少量水Na2CO3结块，且有明显的放热现象，加大量水Na2CO3完全溶解，NaHCO3部分溶解。
加入少量的酸，NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈。
(1)Na2CO3溶液→NaHCO3溶液
(2)NaHCO3→Na2CO3
①固体间转化：
②溶液间转化：
Na2CO3 NaHCO3
CO2+H2O
①固体加热
②溶液滴加NaOH溶液
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2↑+ H2O
△
（4） Na2CO3与NaHCO3的相互转化
1、往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？
现象：
原因：
有白色晶体析出。
Na2CO3(饱和) + H2O+ CO2 =2NaHCO3↓
2、如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？
如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？
如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？
序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法
① Na2CO3(s)(NaHCO3) __________
② NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入__________
③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加适量________溶液
加热法
足量CO2
NaOH
CO2↑ + H2O
H+
H+
2H+
OH-
2OH-
OH-
+ OH - = H2O +
CO2 + OH - =
CO2 + 2OH - = H2O +
CO2与 NaOH:
碳酸钠的用途
纺织
制皂
造纸
制玻璃
用途
化工之母——纯碱
碳酸氢钠的用途
用途
制药
治疗胃酸过多，不能治疗胃溃疡
烘焙蛋糕
侯德榜和侯氏制碱法
侯氏制碱法的原理：
NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl（可作氮肥）
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑（CO2循环使用）
科学史话
1940年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。
3.下列选项中，不是碳酸钠的用途的是（　　）
A．纺织 B．制作肥皂
C．做玻璃 D．制药
课堂达标
解析：碳酸钠的用途包括：纺织、制皂、造纸、制玻璃；碳酸氢钠的用途包括：制药、烘焙蛋糕。因此选D。
D
【思考】：向一定量的NaOH溶液中通入一定量的二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液中可能含有什么溶质？
【数轴分析法】：
n(CO2)
n(OH—)
=
NaOH
0
1
2
1
1
Na2CO3
NaHCO3
NaOH和Na2CO3
Na2CO3
Na2CO3和NaHCO3
NaHCO3
CO2 + OH- = HCO3-
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
n(CO2)
n(OH—)


0
1
2
①
n(CO2)
n(OH—)
=
1
2
②
n(CO2)
n(OH—)


1
2
1
③
n(CO2)
n(OH—)
≥
1
④
n(CO2)
n(OH—)


0
1
2
NaOH和Na2CO3
①
n(CO2)
n(OH—)
=
1
2
Na2CO3
②
Na2CO3和NaHCO3
n(CO2)
n(OH—)


1
2
1
③
NaHCO3
n(CO2)
n(OH—)
≥
1
④
焰色反应
还记得上次课里，我们做实验将金属钠进行燃烧时，观察到的火焰的颜色吗？
金属钠燃烧的火焰是黄色的
研究对象
大多数金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特有的特征颜色。这些颜色各有不同。
所有金属燃烧的颜色都是黄色吗？
本质原因
思考·讨论
焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。
焰色反应使金属发出不同颜色的光，那么焰色反应是化学反应还是物理反应，燃烧过程有新物质产生吗？
根据火焰呈现的特征颜色，可以判定试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
应用
盐酸
原火焰颜色相同
试样
火焰的颜色
盐酸
与原火焰
颜色相同
24
操作
思考·讨论
为什么要透过蓝色钴玻璃观察钾元素火焰的颜色？
黄光一定含有钠元素，但不一定是氢氧化钠。焰色不呈紫色，一定不含钾元素吗？要首先排除黄光的干扰
思 考： 1.在洗涤时能否把盐酸改为硝酸或硫酸？
2.所有的金属元素都能发生焰色反应吗？
不能，盐酸是低沸点酸易挥发。用盐酸清洗是洗去铂丝上沾有的杂质，以免干扰实验。硫酸不易挥发，在灼烧时不易挥发除去。而硝酸在加热时发生分解，产生较多的污染性气体。
不是，如铂丝，铁，铝等都不能发生。

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