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第2课时离子反应
第一章 物质及变化
课堂学习目标
1、正确认识离子反应，能正确书写离子方程式；
2、归纳离子反应发生的条件
第二节 离子反应
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一、离子反应
1、离子反应
电解质在溶液中的反应，
实质上是离子间的反应
2
凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
离子反应满足两个条件：有电解质参与且反应在溶液中进行
2、离子方程式的书写
写： 写出化学反应的化学方程式
改（拆）关键：
删：
查：
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
将易溶于水且易电离（可溶性强电解质）改写成离子形式
删去方程式两边没参加反应的离子，系数化为最简
检验原子、电荷是否守恒，以及“↓”、“↑”符号、反应条件等
3
4
写正确的化学方程式
CuCl2 + 2AgNO3 == 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
Cu2+ +2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- == 2AgCl ↓ + Cu2+ + 2NO3-
Cu2+ +2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- == 2AgCl↓ + Cu2+ + 2NO3-
Cl- + Ag+ == AgCl↓
写：基础
改（拆）关键：
删：
查：
如何书写离子方程式？例如氯化铜和硝酸银的反应
将可溶性强电解质改写成离子形式
拆写规则
易溶于水且易电离的物质拆成离子形式
（强酸、强碱、可溶盐）
其他一律不拆，比如：气体，难溶物，弱电解质，非电解质，单质等
强酸：HCl, H2SO4,HNO3,HI,HBr,HClO4
强碱:KOH, Ca(OH)2,Ba(OH)2,NaOH
可溶盐:口诀
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拆写规则
微溶物只有在反应物中且以溶解状态存在时才可拆成离子形式
(1)改写微溶物时要看清题目要求：（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3）
①先看状态，若是溶解状态写离子符号，若是不溶状态写化学式。
②再看前后：反应物-拆，生成物-不拆。
例如Ca(OH)2：澄清石灰水可以拆，石灰乳不能拆
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强酸的酸式盐：全拆NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-
弱酸的酸式盐：部分拆：NaHCO3=Na+ +HCO3-
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酸式盐的拆写
拆写规则
【对点训练】判断下列离子方程式是否正确
铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑
铝与稀盐酸反应 Al+3H+ =Al3++H2↑
Fe3++Fe =2Fe2+
氯化铁溶液与铁反应
碳酸钡和稀硝酸反应
CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
不符合客观事实
不符合质量守恒
不符合电荷守恒
BaCO4沉淀不能拆
不符合物质的组成
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
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如何书写下列反应的离子方程式？
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NaHCO3+HCl:
NaHCO3+NaOH:
NaHSO4+NaOH:
MgCO3溶于稀盐酸:
NaHCO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O
HCO3-+H+= CO2+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
H++OH-=H2O
MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O
课堂练习：写出下列反应的离子方程式
（1）氢氧化铜溶于盐酸
（2）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
（3）硫酸铜溶液与锌粒反应
（4）碳酸钠溶液与稀盐酸反应
（5）二氧化碳气体与氢氧化钾溶液反应
（6）铁与稀硫酸反应
（5）CO2+2OH-=H2O+CO32-
（1）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O
（3）Cu2++Zn=Zn2++Cu
（6）Fe+2H+=Fe2++H2
（4）CO32-+2H+=H2O+CO2
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3、离子反应的意义
既能表示某个具体的反应，
还能表示同一类型的所有反应
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【思考与讨论】P19
完成下列表中各反应化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时候，表达的含义有什么不同，并进行讨论
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同
HCl+NaOH
HCl+KOH
H2SO4+NaOH
H2SO4+KOH
每一个反应的化学方程式不同，但离子方程式相同
NaOH + HCl = NaCl + H2O
KOH + HCl = KCl + H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
酸碱中和反应的本质是什么？
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实质:由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH- 结合生成了H2O
结论：H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。
是否所有的酸碱中和反应都可以写成H＋＋OH－＝H2O？
思考：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 ↓ +2H2O
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(1) 生成沉淀： Ag++Cl-=AgCl↓
(2) 放出气体： 2H+ + CO32- =H2O+CO2↑
(3) 生成水或其他弱电解质（弱酸、弱碱）：H++OH-=H2O
二、离子反应的条件
1.复分解型离子反应发生的条件
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl为什么可以发生呢？
酸碱盐在溶液中发生的复分解反应，实质是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。此类反应发生的条件是：生成沉淀，放出气体，生成水或其他弱电解质（弱酸，弱碱）；只要具备条件之一，反应就能发生
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[总结]：离子反应的结果必然使某些离子的浓度减小。
2.能发生置换反应：如Fe与CuSO4溶液的反应，
实际上是Fe与Cu2＋之间的置换反应。
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本节总结
1.理解离子反应的含义，会判断反应是不是离子反应
2.重点学会离子方程式的书写
3.会判断复分解反应型的离子反应能否发生
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课后作业
1.课后习题6、7、8、9、10
2.大本P15-17
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离子不能大量共存的两类情况
(1)能发生复分解反应： ①生成难溶或微溶的物质。
②生成难电离的物质。
③生成挥发性物质(气体)。
(2)能发生置换反应：如Fe与CuSO4溶液的反应，
实际上是Fe与 Cu2＋之间的置换反应。
离子共存问题
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【合作探究5】以下离子组在同一溶液中能否大量共存
（1）Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
（2）K+、Cu2+、Cl-、SO42-
（3）Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-
（4）H+、K+、OH-、CO32-
（5）H+、NH4+、CH3COO-、SO42-
不共存
可共存
不共存
不共存
H+、OH-生成水; H+、CO32-可生成气体
H+、CH3COO-可生成弱酸
不共存
Ca2+、SO42-可生成沉淀
Cu2+、OH-可生成沉淀
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解决离子共存题时，需注意的隐含条件：
（1）无色透明溶液中，
该溶液中不存在有色离子
MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+
该溶液中有OH-、因此能与OH-反应的离子不能存在如： NH4+、Mg2+ 、Ag+、HCO3-、H + 、HS-
（3）强碱性溶液中；
遇酚酞显红色的溶液中，
该溶液中有H+、因此能与H+反应的离子均不能存在如：弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、OH-
（2）强酸性溶液中；
遇石蕊显红色的溶液中，
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1、某溶液中存在H+、Na+、Ba2+，则该溶液中一定还大量存在的离子是下列离子中的( )
A. K+ B. SO42- C. Cl- D. OH-
C
2、已知两种溶液中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲、乙两溶液各含其中的三种离子，其中甲溶液呈碱性，试推断：
（1）甲溶液含有 、 、 ；
（2）乙溶液含有 、 、 。
OH-
Ag+
Fe3+
Cl-
K+
NO3-
3、某溶液中只存在大量Na+、CH3COO-、NO3-、Cl-，可推测，Na+的个数 NO3-的个数
A. > B. < C. = D. 无法确定
A
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三、与量有关的离子方程式的书写
1 .可溶性多元弱酸与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量：CO2+2OH- ==CO32-+H2O
②CO2过量：CO2+OH- ==HCO3-
③练习：CO2通入Ca（OH）2溶液中
类型一 ：
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多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与稀盐酸
①盐酸过量：CO32- +2 H+==CO2+H2O
②盐酸不足: CO32- +H+==HCO3-
③练习:Na2CO3溶液与少量硫酸
类型二：
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3. Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
4. NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应
Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
（1） Ca(HCO3)2溶液少量：
（2） Ca(HCO3)2溶液过量：
OH—+HCO3—+Ca2+=CaCO3↓+H2O
少定多变
（1） NaHCO3溶液少量：
（2） NaHCO3溶液过量：
HCO3—+OH—+Ca2+=CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
“以少定多”
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5 .Ba(OH)2 溶液与NaHSO4溶液反应
NaHSO4溶液少量：
NaHSO4溶液过量：
H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
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【练习】: （3）Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：
Ca(OH)2溶液少量：
（4） Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：
Ca(OH)2溶液过量：
Ca(OH)2溶液少量：
Ca(OH)2溶液过量：
Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH—+2HCO3—+Mg2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH—=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
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【练习】: （1）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好中性，写出反应的离子方程式：
过滤后向滤液中再滴加Ba(OH)2溶液，写出反应的离子方程式：
（2）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀，写出反应的离子方程式：
过滤后滤液的溶质是 。
Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4 ↓ +2H2O
Ba2+SO42—=BaSO4 ↓
Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4 ↓ +H2O
NaOH
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练习：
1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？
(1)、H+、Na+、CO32-、Cl-
(2)、Ca2+、K+、NO3-、CO32-
(3)、Ba2+、H+、Cl-、SO42-
(4)、H+、Ba2+、NO3-、OH-
(5)、H+、Na+、Cl-、S2-
(6)、Ca2+、K+、NO3-、Cl-
能共存
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3.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )
A. Na+ Ba2+ SO42- Cl-
B. Cu2+ NO3- Cl- SO42-
C. K+ Cl- Na+ CO32-
D. K+ Ba2+ CO32- OH-
C
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4、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （ ）
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32-
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42-
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3 -
D
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