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第五讲 酸碱盐（4-6）
知识总结
1.4 常见的碱
1、NaOH和Ca(OH)2的特性和用途比较
碱 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
物理 性质 颜色 状态 白色块状固体 粉末状白色固体，
水溶性 易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味、有滑腻感 微溶于水，溶解时无明显的热现象，水溶液俗称石灰水，水溶液有涩味和滑腻感
吸水性 暴露空气中易潮解，. NaOH固体可作干燥剂 ——
化学 性质 腐蚀性 具有强烈的腐蚀性 有较强腐蚀性
空气中变化 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(用于吸收空气中的有毒气体) 氢氧化钙的水溶液可以用来鉴别二氧化碳：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
密封保存的原因 ①易吸收水分而潮解；②与空气中的二氧化碳反应而变质 与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙
用途 重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。 可做气体干燥剂 建筑：用熟石灰和其他物质混合制成三合土，或用石灰浆粉刷墙面。工业：用它制造烧碱、纯碱。 农业：用它中和酸性土壤，用石灰乳与硫酸铜溶液配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药。 防冻：在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。
制备原理(了解 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH CaCO3 ＝高温CaO +CO2↑ CaO+H2O＝Ca(OH)2 该反应放出大量热，可将鸡蛋煮熟
【拓展】波尔多液是无机铜素杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐。
氢氧化钠暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质，
氢氧化钠可作某些气体的干燥剂(通常使用碱石灰——固体NaOH和生石灰CaO一起烘炒得到的固体)，用它可干燥的气体有：H2、O2、CO、CH4、NH3等，不能干燥SO2、CO2、H2O、HCl等酸性气体。
【注意】在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜，如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的永冲洗，再涂上硼酸溶液。
熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应而制得，反应放出大量的热. Ca0+ H2O===Ca(OH)2
常见的碱除了氢氧化钠、氢氧化钙外，还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H0)等。
2.常见的碱的化学性质
NaOH Ca(OH)2
(1) NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 (1)石灰水能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
(2)与非金属氧化物反应生成盐和水CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O (在空气中易变质，故需要密封保存) SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O (吸收废气中的SO2) SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (保存NaOH溶液的试剂瓶要用软木塞或橡皮塞) (2)与非金属氧化物反应生成盐和水CO2 +Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (捡验二氧化碳气体的方法) SO2 +Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (可用于吸收废气中的有害气体SO2)
(3)与酸发生中和反应H2SO4+2NaOH === Na2SO4+2H2O (需要加指示剂来显示反应的发生) (3)与酸发生中和反应2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O (熟石灰常用于改良酸性土壤)
(4)与某些盐反应3NaOH+FeCl3 ===Fe(OH)3↓+3NaCl (常用于制取不溶性碱) (4)与某些盐反应Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH (土法制碱)
【注意】①由于NaOH易溶于水， 而Ca(OH)2微溶于水，所以吸收或除去CO2气体常用NaOH溶液。因为CO2与NaOH溶液反应现象不明显，与Ca(OH)2反应生成沉淀，故检验时用Ca(OH)2溶液。
②氢氧化钠密封保存的原因有两点：一是易潮解；二是易吸收空气中的CO2发生变质。
3.碱的通性 ①Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等不溶性碱不能使指示剂变色。
②CO属于非金属氧化物，但不与碱溶液发生反应。
1.6 常见的盐
第1课时 常见的盐和盐的制取
（1）盐是含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的一类化合物；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是盐的一种。② NH4NO3电离出的阳离子是NH，尽管无金属元素，但可以把NH看成类金属离子。
盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)：
（2）①按照具有的相同离子分类 ②按照盐的溶解性分类
盐的溶解性记忆口诀：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间，
盐酸除了银亚汞，硫酸不溶钡和铅，
碳酸磷酸亚硫酸，溶的只有钾钠铵，
碱溶钾钠铵和钡。
（3）硫酸铜(CuSO4) 不含结晶水呈白色，含结晶水呈蓝色(CuSO4 5H2O)， 属重金属盐，有毒，易溶于水，水溶液呈蓝色。
碳酸钙(CaCO3) 白色固体，难溶于水，是大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分。
【注意】鉴定碳酸盐时，加入稀盐酸产生气泡后必须将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，才能证明待鉴定物质是碳酸盐。因为加入稀盐酸后产生气体的物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属。
（4）常见阳离子、阴离子的检验
①常见阳离子
离子 所用的试剂 主要实验现象 相关化学方程式
H+ ①紫色石蕊试液 ②锌片 ③pH试纸 ①紫色石蕊试液变为红色 ②锌片表面生成无色气体 ③pH试纸变为红色(pH<7) Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Ag+ ①盐酸或可溶性氯化物溶液，稀硝酸、氨水 ②氢氧化钠溶液、氨水 ①生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水 ②生成白色沉淀，该沉淀迅速转变成棕色，此沉淀溶于氨水，形成无色溶液 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 AgNO3+NaOH===AgOH↓ + NaNO3 AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH + 2H2O
Ba2+ 稀硫酸或硫酸盐溶液、稀硝酸 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 H2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓+2HCl
Fe3+ ①氢氧化钠溶液 ②KSCN溶液 ①生成红褐色沉淀 ②溶液呈血红色 3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl
Cu2+ 氢氧化钠溶液 生成蓝色絮状沉淀，加热变成黑色 2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4
NH4+ 加入浓氢氧化钠溶液、湿润的红色石蕊试纸 加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝 NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑+H2O
离子 所用的试剂 主要实验现象 相关化学方程式
OH- ①紫色石蕊试液 ②无色酚酞试液 ③pH试纸 ①紫色石蕊试液变为蓝色 ②无色酚酞试液变为红色 ③pH试纸显蓝色至深蓝 ——
Cl- 硝酸银溶液、稀硝酸 生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
CO32- ①氯化钡溶液、稀盐酸 ②稀盐酸、澄清的石灰水 ①生成白色沉淀，该沉淀溶于稀盐酸且有气泡产生 ②生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓+ 2NaCl BaCO3+2HCl=== BaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
SO 氯化钡(或硝酸钡)、稀硝酸 生成的白色沉淀不溶解 Na2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓+2NaCl
SO ①氯化钡、稀盐酸 ②稀盐酸或稀硫酸、品红溶液 ①生成白色沉淀，此沉淀溶于稀盐酸并放出有刺激性气味气体(SO2) ②生成的气体能使品红溶液褪色 Na2SO3+BaCl2 ===BaSO3↓+2NaCl BaSO3+2HCl=== BaCl2+H2SO3 Na2SO3+2HCl===2NaCl+H2O+SO2↑
第2课时 盐与化肥、碱和盐的性质探究实验
（1）复分解反应及其发生的条件
反应类型 反应物条件 生成物条件 实例
盐+盐→新盐+新盐 需二者都可溶 具备下列三个条件中任意一个：有沉淀生成，有气体放出有水生成。 NaCl+AgNO3==AgCl2↓+NaNO3
盐+碱→新盐+新碱 需二者都可溶 Ca(OH)2+Na2CO3=== 2 NaOH+ CaCO3↓
盐+酸→新酸+新盐 盐可溶或难溶，酸可溶 H2SO4 +Na2CO3=== Na2SO4+H2O+CO2↑
酸+碱→盐+水 一种可溶即可 H2SO4 +2NaOH === Na2SO4+2H2O
盐+金属氧化物→盐+水 某些金属氧化物 H2SO4 +CuO === CuSO4+H2O
【注意】复分解反应，一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应。对反应物而言，还要注意：、
酸和盐反应中盐可以不溶于水，但一定要溶于酸；
碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐一般都要可溶；
(3)酸和碱的反应中，一般强酸(盐酸、硫酸、硝酸)与所有的碱(可溶碱、不溶碱)都能反应，因为有水生成。
（2）铵态氮肥的制取和检验
在氮肥中，NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 等含有铵根离子的盐，我们习惯上称为铵态氮肥。
工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐)，如
氨与碳酸：NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3(碳铵) 氨与硫酸：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(硫铵)
检验铵态氮肥(铵根离子)以及使用或贮存铵态氮肥时应注意的问题：铵盐与碱(可溶性碱)反应，都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验：取样品与碱溶液混合加热，有刺激性气味的气体放出，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果变成蓝色，证明原溶液中含有铵根离子，否则没有。据此可知铵态氮肥不能与碱性物质混合存放或混合施用。
（3）化肥的鉴别
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉末
加水 一般都溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
灼烧 可燃烧，熔化起泡或冒白烟 不燃烧，跳动或有爆裂声 ——
加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 不放出氨气 ——
一看：液态化肥，有刺激性气味的是氨水；像鱼卵的白色固体，一般是尿素；灰色粉末或颗粒，一般
是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉末，一般是磷矿粉；白色晶体可能是硫酸铵[(NH4)2SO4]、碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵等。
二闻：直接闻，有明显氨臭味的是碳酸氢铵(易分解放出氨气)；用拇指和食指将消石灰与白色晶体混合揉搓，有氨臭味的是硫酸铵或硝酸铵。
三溶：灰色粉末部分溶于水，且溶液有酸味的是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色
粉末不溶于水的是磷矿粉。

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