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新情境下方程式的正误判断
专题一 选择题专攻2
核心精讲
01
化学反应方程式的正误判断，主要考查根据已知信息和所学知识判断方程式是否正确，侧重考察化学观念和思维方法，体现物质变化是有条件的。涉及(1)化学方程式的正确书写，(2)离子方程式的正误判断，(3)热化学方程式的正误判断，(4)电化学电极反应式的书写等。
真题演练
02
1.(2024·江苏，6)催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)、V2O5催化氧化SO2等。催化剂有选择性，如C2H4与O2反应用Ag催化生成 (环氧
乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影响环
境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成N2、氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。
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下列化学反应表示正确的是
A.汽车尾气处理：2NO+4CO N2+4CO2
B.电催化为N2的阳极反应：2N+12H++10e-===N2↑+6H2O
C.硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3+3O2 2N2+6H2O
D.CO2和H2催化制二甲醚：2CO2+6H2 CH3OCH3+3H2O
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√
该反应方程式配平错误，氧原子不守恒，A错误；
电催化为N2，N元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，B错误；
硝酸工业中NH3发生催化氧化生成NO，C错误。
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2.(2023·江苏，6)氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子1s1的核外电子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，还能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1 mol H2(g)和1 mol CO(g)吸收131.3 kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO-。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。
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2
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下列化学反应表示正确的是
A.水煤气法制氢：C(s)+H2O(g)===H2(g)+CO(g)　ΔH=-131.3 kJ·mol-1
B.催化加氢生成HCOO-的反应：+H2 HCOO-+H2O
C.电解水制氢的阳极反应：2H2O-2e-===H2↑+2OH-
D.CaH2与水反应：CaH2+2H2O===Ca(OH)2+H2↑
1
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√
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水煤气法制氢的反应为吸热反应，其热化学方程式为C(s)+H2O(g)===
H2(g)+CO(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1，A错误；
电解水制氢的阳极反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+，C错误；
CaH2与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，D错误。
3.(2022·江苏，6)周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol-1)，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全电离为H+和)；1885年德国化学家将硫化锗(GeS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。
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3
下列化学反应表示正确的是
A.SiO2与HF溶液反应：SiO2+6HF===2H++2H2O
B.高温下H2还原GeS2：GeS2+H2===Ge+2H2S
C.铅蓄电池放电时的正极反应：Pb-2e-===PbSO4
D.甲烷的燃烧：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=890.3 kJ·mol-1
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√
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硫化锗与氢气共热反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为GeS2 Ge+2S，故B错误；
铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为PbO2+2e-+4H+===PbSO4+2H2O，故C错误；
由材料可知，1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为890.3 kJ，反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1，故D错误。
模拟预测
03
4.海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl。工业常用电解饱和NaCl溶液制备Cl2，并进一步制得SO2Cl2、Cl2O、HClO、NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等用途更广泛的化合物。黄绿色气体ClO2可用于自来水消毒，在稀硫酸溶液中用草酸(H2C2O4)还原NaClO3可制得ClO2。下列化学反应表示正确的是
A.电解饱和食盐水制备NaClO3的离子方程式：Cl-+3H2O +3H2↑
B.将氯水在强光下照射的化学方程式：2HClO Cl2↑+2H2O
C.在稀硫酸溶液中用草酸(H2C2O4)还原NaClO3制得ClO2的离子方程式：
2+C2+4H+===2ClO2↑+2CO2↑+2H2O
D.常温下Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2+OH-===Cl-+HClO
4
5
6
√
5.燃煤烟气中产生的氮氧化物(NOx)及SO2会对大气造成严重污染，目前有多种处理吸收污染物的方法。其中一种隔膜电化学法去除NO的装置如图所示。下列化学反应表示正确的是
A.吸收池中发生的反应：2S2+2NO+2H2O
===4+N2
B.电解时电极A上发生的反应：SO2+2e-+2H2O
===4H++
C.用氨水吸收过量SO2的反应：SO2+2NH3·H2O===2++H2O
D.用NaOH溶液吸收NO2的反应：NO2+2OH-===+H2O
√
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6
由图可知，吸收池中NO被还原为氮气，S2被氧化为，离子方程式为2S2+2NO+2H2O===4+N2，A正确；
由图可知，电解时电极A上发生的电极反应为+2e-+2H+===2H2O+S2，B错误；
用氨水吸收过量SO2时生成酸式盐，反应为SO2+NH3·H2O===N，C错误；
用NaOH溶液吸收NO2的反应为2NO2+2OH-===N+H2O，D错误。
4
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6
6.周期表中第ⅥA族中的O、S、Se及其化合物应用广泛。是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；实验证明在室温和常压下O2中含有O4分子，O2在放电的条件下得到O3，1 mol O(g)得到电子生成1 mol O2-(g)，吸收752 kJ的热量；常温下，S在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成H2SO4，下列化学反应表示正确的是
A.O(g)得到电子生成O2-(g)：O(g)+2e-===O2-(g)　ΔH=-752 kJ·mol-1
B.KO2与水的反应：KO2+H2O===K++OH-+O2↑
C.S在潮湿的空气中氧化成H2SO4的反应：2S+3O2+2H2O===2H2SO4
D.酸性KMnO4溶液与H218O2反应：2KMnO4+O2+3H2SO4===
K2SO4+2MnSO4+318O2↑+4H2O
√
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1 mol O(g)得到电子生成1 mol O2-(g)，吸收752 kJ的热量：O(g)+2e-===
O2-(g)　ΔH=+752 kJ·mol-1，故A项错误；
KO2与水反应生成KOH和O2，离子方程式为4KO2+2H2O===4K++4OH-+3O2↑，故B项错误；
反应的化学方程式为2KMnO4+5O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+
518O2↑+8H2O，故D项错误。
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6新情境下方程式的正误判断
化学反应方程式的正误判断，主要考查根据已知信息和所学知识判断方程式是否正确，侧重考察化学观念和思维方法，体现物质变化是有条件的。
涉及(1)化学方程式的正确书写，
(2)离子方程式的正误判断，
(3)热化学方程式的正误判断，
(4)电化学电极反应式的书写等。
1.(2024·江苏，6)催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)、V2O5催化氧化SO2等。催化剂有选择性，如C2H4与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成N2、氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。
下列化学反应表示正确的是(　　)
A.汽车尾气处理：2NO+4CON2+4CO2
B.电催化为N2的阳极反应：2N+12H++10e-N2↑+6H2O
C.硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3+3O22N2+6H2O
D.CO2和H2催化制二甲醚：2CO2+6H2CH3OCH3+3H2O
2.(2023·江苏，6)氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子1s1的核外电子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，还能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1 mol H2(g)和1 mol CO(g)吸收131.3 kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO-。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是(　　)
A.水煤气法制氢：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)　ΔH=-131.3 kJ·mol-1
B.催化加氢生成HCOO-的反应：+H2HCOO-+H2O
C.电解水制氢的阳极反应：2H2O-2e-H2↑+2OH-
D.CaH2与水反应：CaH2+2H2OCa(OH)2+H2↑
3.(2022·江苏，6)周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol-1)，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全电离为H+和)；1885年德国化学家将硫化锗(GeS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；我国古代就掌握了青铜(铜 锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。
下列化学反应表示正确的是(　　)
A.SiO2与HF溶液反应：SiO2+2H2O
B.高温下H2还原GeS2：GeS2+H2Ge+2H2S
C.铅蓄电池放电时的正极反应：Pb-2e-
D.甲烷的燃烧：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=890.3 kJ·mol-1
模拟预测
4.海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl。工业常用电解饱和NaCl溶液制备Cl2，并进一步制得SO2Cl2、Cl2O、HClO、NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等用途更广泛的化合物。黄绿色气体ClO2可用于自来水消毒，在稀硫酸溶液中用草酸(H2C2O4)还原NaClO3可制得ClO2。下列化学反应表示正确的是(　　)
A.电解饱和食盐水制备NaClO3的离子方程式：Cl-+3H2O+3H2↑
B.将氯水在强光下照射的化学方程式：2HClOCl2↑+2H2O
C.在稀硫酸溶液中用草酸(H2C2O4)还原NaClO3制得ClO2的离子方程式：2+C2+4H+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O
D.常温下Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2+OH-Cl-+HClO
5.燃煤烟气中产生的氮氧化物(NOx)及SO2会对大气造成严重污染，目前有多种处理吸收污染物的方法。其中一种隔膜电化学法去除NO的装置如图所示。下列化学反应表示正确的是(　　)
A.吸收池中发生的反应：2S2+2NO+2H2O4+N2
B.电解时电极A上发生的反应：SO2+2e-+2H2O4H++
C.用氨水吸收过量SO2的反应：SO2+2NH3·H2O2++H2O
D.用NaOH溶液吸收NO2的反应：NO2+2OH-+H2O
6.周期表中第ⅥA族中的O、S、Se及其化合物应用广泛。是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；实验证明在室温和常压下O2中含有O4分子，O2在放电的条件下得到O3，1 mol O(g)得到电子生成1 mol O2-(g)，吸收752 kJ的热量；常温下，S在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成H2SO4，下列化学反应表示正确的是(　　)
A.O(g)得到电子生成O2-(g)：O(g)+2e-===O2-(g)　ΔH=-752 kJ·mol-1
B.KO2与水的反应：KO2+H2O===K++OH-+O2↑
C.S在潮湿的空气中氧化成H2SO4的反应：2S+3O2+2H2O===2H2SO4
D.酸性KMnO4溶液与H218O2反应：2KMnO4+O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+318O2↑+4H2O
答案精析
真题演练
1.D　［该反应方程式配平错误，氧原子不守恒，A错误；电催化为N2，N元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，B错误；硝酸工业中NH3发生催化氧化生成NO，C错误。］
2.B　［水煤气法制氢的反应为吸热反应，其热化学方程式为C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1，A错误；电解水制氢的阳极反应为2H2O-4e-O2↑+4H+，C错误；CaH2与水反应的化学方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑，D错误。 ］
3.A　［硫化锗与氢气共热反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为GeS2Ge+2S，故B错误；铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为PbO2+2e-+4H++2H2O，故C错误；由材料可知，1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为890.3 kJ，反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1，故D错误。］
模拟预测
4.A
5.A　［由图可知，吸收池中NO被还原为氮气，S2被氧化为，离子方程式为2S2+2NO+2H2O4+N2，A正确；由图可知，电解时电极A上发生的电极反应为+2e-+2H+2H2O+S2，B错误；用氨水吸收过量SO2时生成酸式盐，反应为SO2+NH3·H2ON，C错误；用NaOH溶液吸收NO2的反应为2NO2+2OH-N+H2O，D错误。］
6.C　［1 mol O(g)得到电子生成1 mol O2-(g)，吸收752 kJ的热量：O(g)+2e-O2-(g)　ΔH=+752 kJ·mol-1，故A项错误；KO2与水反应生成KOH和O2，离子方程式为4KO2+2H2O4K++4OH-+3O2↑，故B项错误；反应的化学方程式为2KMnO4+5O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O，故D项错误。］

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