资源简介

教学设计
课题 氧化还原反应
课型 新授课√ 复习课□ 试卷讲评课□ 其它课□
教学内容分析 分析化学反应中化合价的变化，建立起氧化还原反应的概念特征和实质，会判断氧化还原反应。 找出氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
学情分析 学生在初中对氧化还原反应有了一定的了解，也掌握了四大基本反应类型。可以从四大基本反应类型与氧化还原反应的联系入手。
学习目标 通过分析化学反应中化合价的变化，建立起氧化还原反应得概念和实质，会判断氧化还原反应。 通过对比和归纳，能够概括出氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
重难点 1.通过分析化学反应中化合价的变化，建立起氧化还原反应得概念和实质，会判断氧化还原反应。 2.通过对比和归纳，能够概括出氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
评价任务 学生掌握氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应。通过习题检测学生的学习情况。通过课堂教学理解本节课内容，培养一定的能力。同样建立起学习化学的兴趣和爱好，从生活中的化学入手。培养学生对化学的热爱。
教学评活动过程 教师活动学生活动环节一：（根据课堂教与学的程序安排）教师活动 导入：以食品中脱氧剂和鲜榨青苹果汁的变化，引入本节课所学内容---氧化还原反应 教学过程： 一、1.以上哪些反应是氧化还原反应，氧化还原反应与四大基本反应的关系是什么？判断氧化还原反应的依据是什么。什么样的反应属于氧化还原反应。 请分析3个化学反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 2.展示常见元素的化合价： 一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁锌、三铝四硅五价磷、二三铁、二四碳、铜汞二价最常见、一至五价都有氮 3.指导学生标出常见物质中元素的化合价： MnO2、KClO3 、KMnO4 、NaClO、 Na2CO3、 NaHCO3、 H2O2 、Na2O2 、CO2、Cl2 、 H2SO4 、HCl、Fe2O3、 AgNO3 、NH3、 NO2、 Na2S 、SO2、 HClO4、 CH4 、Fe2(SO4)3 、NH4NO3 、HNO3 、NaNO2、 C2H5OH 、CH3COOH、 Fe3O4 、 CO32-、 NO3- 、 NH4+、SO42-、 NO2-、 ClO3- 、ClO4-、 ClO- 学生活动 氧化还原反应与四大基本反应类型有一定的关系。有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。氧化还原反应的特征是有化合价的变化，实质是电子的转移。 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。 熟练并准确标出元素的化合价设计意图 让学生自己探究什么样的反应是氧化还原反应。环节二：教师活动 氧化还原反应的实质 氧化还原反应中化合价的升降的原因是什么呢？ ①金属钠可以在氯气中剧烈地燃烧并生成氯化钠。这个反应属于氧化还原反应吗？氯气由氯分子构成，一个氯分子由两个氯原子构成。金属钠由钠原子构成。氯化钠由Na+和Cl-构成。可见在反应过程中，钠原子变成了Na+，氯原子变成了Cl-。钠原子和氯原子是怎样变化为Na+和Cl-并进而形成氯化钠的呢？ ②写出铁与CuSO4溶液反应的化学方程式，判断该反应是否属于氧化还原反应。按照图2-3-2所示实验装置进行铁与CuSO4溶液反应的实验，实验现象之一是电流表指针发生偏转。这一实验现象对于你认识铁与CuSO4溶液反应的实质有什么启示？ 三、氧化还原反应与基本反应类型的关系： 引导学生列举实例，得出氧化还原反应与四大基本反应类型的关系学生活动 总结：氧化还原反应的实质：电子的转移 1．置换反应：都是氧化还原反应。 2．复分解反应：都不是氧化还原反应。 3. 化合反应和分解反应部分是氧化还原反应。 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 设计意图通过标注化合价，讲解，帮助学生理解氧化还原反应实质；通过学生自主举例和概括，得出氧化还原反应与四大基本反应类型的关系；通过习题练习，了解掌握的情况。
板书设计 一、氧化还原反应 氧化还原反应的概念 氧化还原反应的特征 氧化还原反应的本质 二、四大基本反应类型与氧化还原反应 置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应，分解反应与化合反应不一定是氧化还原反应
作业与拓展学习设计 1学习指导配套检测练习。 2 错误典型习题整理到纠错本上。
特色学习资源分析、技术手段应用说明 生活中的氧化还原反应，如铁生锈，食品中脱氧剂的使用，水果被氧化。在网站上也可以找到一些关于氧化还原反应的相关知识。对于一些有害的化学反应，可以在网上观看相关视频，总结经验，对氧化还原反应的学习起着至关重要的作用。
教学反思与改进 在课堂上应该注重对学生的引导，让学生自主探究得到答案，而不是教师告诉他们。同样，要培养学生的兴趣，让学生热爱化学。让学生对化学充满信心。对于学习过的知识点应配套大量的习题进行检测学生的学习情况，做到充分的反馈。
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