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化学 · 选修4
第二节 燃烧热 能源烧热 能源
1、写出下列反应的热化学方程式
1)1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热 aKJ
2)10L 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液与20L 0.1mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为 _______ ，表示其中和热的热化学方程式是________________
CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2 (g)+2H2O(l) △H=－32a KJ/mol
温故知新
57.3 kJ·mol－1
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
3.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，该反应中ΔH表示的意义是
若燃烧1 mol氢气生成液态水时的反应热为ΔH1，生成气态水时的反应热为ΔH2，则ΔH1和ΔH2的大小关系是 ；
ΔH1＝ ，表示的意义是 。
2 mol H2完全燃烧生成液态H2O，放出571.6 kJ的热量
ΔH1<ΔH2
－285.8 kJ·mol－1
1 mol H2完全燃烧生成稳定的液态水，放出285.8 kJ的热量
一、燃烧热
1.概念：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
一般如：C – CO2 (g) S – SO2 (g) H – H2O(l)
单位：KJ/mol
甲烷燃烧热的热化学方程式：
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ/mol
甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol其意义是什么？
2.意义：
25℃、101kPa时，１mol甲烷完全燃烧生成CO2(气)和H2O(液)时，放出890.3kJ的热量.
3.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：
Q放=n(可燃物) ×△H
Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；△H为可燃物的燃烧热。
？
燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？
（1）燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的可燃物。
（2）燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而燃烧热必须是生成稳定的氧化物。
4. 不同量的同一物质完全燃烧,放出的热量可能不同,
但燃烧热必相等
总结感悟
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 224 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol
即CH4 的燃烧热为 890 kJ／mol。
当堂训练
n(CH4)=V (CH4) / Vm=224L / 22.4L·mol-1 = 10mol
Q放 = n(可燃物) ×△H
=10mol×890 kJ／mol＝8.9×103kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，224 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为 8.9×103kJ。
相 同 点 燃烧热 中和热
能量变化
ΔH
不 同 点 反应物的量
生成物的量
反应热 的含义
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol 可燃物
不限量
不限量
1mol H2O
1mol反应物完全燃烧，生成稳定的氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同
酸和碱发生中和反应，生成可溶性盐和1molH2O时放出的热量
燃烧热与中和热的区别与联系
［特别提醒］
（1）“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同？
写中和热的热化学方程式时生成的水必须为1 mol，写中和反应的热化学方程式时生成的水的量可为任意值
写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为1 mol，写燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为任意值
（2）“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方程式”的书写不同？
1.下列说法正确的是(　　)
A.在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热
B.弱酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热
C.燃烧热和中和热是反应热的两种
D.101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热
C
2、分析以下几个热化学方程式，表示25℃时燃烧热的是（ ）（多选）
A、C（s）＋O2（g）= CO(g) ΔH= -110.5 kJ/mol
B、C（s）＋O2（g）=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
C、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
D、H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
E、H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
BE
当堂训练
二、能源
1、概念：能提供能量的资源
按转换过程 按利用历史 按性质分
可再生能源
不可再生能源
风能、水能
煤炭、石油、天然气等
常规能源
新能源
可再生能源
不可再生能源
太阳能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等
核能
一次能源
二次
能源
电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等
2、分类：
1）我国目前使用的主要是何种能源？
2）我国的能源储量。
3）我国的人均能源拥有量。
4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。
开源、节流
3、能源问题
了解了我国的能源利用率,你有何感想？
被动式太阳房：利用太阳能采暖和降温的房子。
应根据什么标准来选择燃料
物质的燃烧热
燃料的储量
燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格
燃料对生态环境的影响
例：丙烷
石油中储量丰富 开采容易
燃烧热值高 燃烧时污染小
储存、运输不方便
总结感悟
3、已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ mol-1
C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ mol-1
1) H2的燃烧热为___________ C3H8的燃烧热为______________
2) 2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________
3)现有H2和C3H8的混合气体5mol,完全燃烧时放出热量3847kJ,则混合气体中H2和C3H8的物质的量比为_____；体积之比为 .
3：1
285.8 kJ mol-1
2 220 kJ mol-1
4725.8 kJ
3：1

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