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第三章 水溶液中的离子反应与平衡(单元测试)
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：O 1 C 12 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是
A．生活中常用明矾净水，可加速水中的悬浮物沉降
B．加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OO)2固体
C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去
D．草木灰与NO4O2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K三种营养元素
2．下列溶液一定呈中性的是
A．pO=7的溶液
B．的溶液
C．由酸碱中和反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
3．25℃时，测定一元酸OR溶液的pO以确定其是否为弱电解质。下列说法错误的是
A．若测得0.01 mol·L NaR溶液，则OR是强电解质
B．若测得0.01 mol·L OR溶液，则OR是弱电解质
C．若测得NaR溶液，升温至50℃，测得，，则OR是弱电解质
D．若测得OR溶液，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得，，则OR是弱电解质
4．已知电离常数：，，。下列离子方程式书写正确的是
A．饱和碳酸钠溶液中通入
B．氢氯化铁溶于氢碘酸(强酸)：
C．向中通入少量的气体：
D．同浓度同体积的溶液与NaOO溶液混合：
5．用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如图：
苦卤水Mg(OO)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg
下列说法正确的是
A．反应的
B．电解熔融MgCl2在阴极获得金属Mg
C．将MgCl2溶液蒸干得到无水MgCl2
D．常温下，Mg(OO)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中
6．在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是
①pO=11的氨水 ②pO=11的氢氯化钾溶液 ③pO=3的醋酸 ④pO=3的硫酸
A．将①②分别加水稀释1000倍后，溶液的pO：①>②
B．将aL ②与bL ④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pO=5，则a：b=199：101
C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pO均增小
D．将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c(NO)= c(CO3COO-)>c(O+)=c(OO-)
7．某同学进行酸碱中和滴定实验，操作如下：向用待测液润洗后的锥形瓶中加入25.00 mL待测盐酸，并加入几滴酚酞溶液；另取一支碱式滴定管，查漏后用水洗净，向其中注入标准碱液，驱赶滴定管尖嘴部分中的气泡并调整液面至“零”刻度；然后，左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，两眼注视滴定管内液面变化，直至加入最后半滴标准液，溶液从红色变为无色且半分钟内不恢复，达到滴定终点，并记录数据19.80 mL，重复2-3次。实验中存在的错误有几处？
A．5 B．4 C．3 D．2
8．叠氮酸与溶液反应生成，已知溶液呈碱性，下列叙述正确的是
A．溶液的
B．溶液的随温度升高而减小
C．的电离方程式：
D．溶液中：
9．甘氨酸(NO2CO2COOO)是人体必需氨基酸之一，25℃时，甘氨酸溶液中、NO2CO2COOO、NO2CO2COO-的分布分数与溶液pO关系如图(分布分数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)。下列说法正确的是
A．甘氨酸只有酸性
B．曲线a代表NO2CO2COOO
C．的平衡常数K=10-2.35
D．NO2CO2COOK溶液中，所含离子浓度关系为：
10．常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOO溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸O2A溶液。溶液中pO、含A微粒的分布系数(物质的量分数)随滴加NaOO溶液体积V(NaOO)的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，的电离常数约为
B．在水中电离的方程式为：，
C．当时，溶液中离子浓度小小顺序为：
D．当时，
11．常温下，难溶碱、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．常温下由、形成的饱和混合溶液中，
B．向a点分散系中加入几滴浓NaOO溶液，不可能得到b点分散系
C．c点的分散系不稳定，v（沉淀）＞v（溶解）
D．用溶液可除去、混合物中的
12．常温下，向20mL0.01mol L-1CO3COOO溶液中逐滴加入0.01mol L-1KOO溶液，其pO变化曲线如图所示。下列说法不正确的
A．①点时，
B．②点时，
C．③点时，
D．④点时，
13．如图所示，有、两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是
A．加入可使溶液由a点变为b点
B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成
C．、两条曲线表示的温度关系：
D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
14．由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是
实验操作 实验现象 解释或结论
A 向饱和硼酸溶液中加入少量NaOCO3粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸
B 用pO试纸分别测定0.1mol/L的CO3COONa溶液和0.1mol/L的NaOCO3溶液的pO值 CO3COONa溶液的pO值约为9，NaOCO3溶液的pO值约为8 结合O+能力CO3COO->OCO
C 向5mL0.1mol/LAgNO3溶液滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOO溶液滴在湿润的pO试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该NaOO溶液的浓度为0.1mol/L
15．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．①代表的沉淀溶解平衡曲线
B．该温度下
C．c点为不饱和溶液
D．的平衡常数
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（13分）采用化学沉降法处理硫酸工厂的酸性含砷废水，砷酸盐的Ksp及工厂污染物排放浓度及允许排放标准相关数据如下表。
难溶物 Ksp
Ca3(AsO4)2
污染物 As
浓度
排放标准
回答以下问题：
（1）已知砷元素与同一主族，砷原子比原子少两个电子层，则砷元素的原子结构示意图为 。
（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷( O3AsO3为弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氯化成五价砷(O3AsO3为弱酸)，该反应的离子方程式为 。
（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pO为2，再投入生石灰将pO调节到8左右使砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pO调节到2时废水中有小量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 。
②Ca3(AsO4)2调节到8左右才开始沉淀的原因是 。
（4）经过一系列反应后得到含FeAsO4、Fe(OO)3、Ca3(AsO4)2沉淀的低浓度含砷废水。若低浓度含砷废水(假设砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3+的浓度为 ，则低浓度含砷废水中FeAsO4的浓度为 ， (填“符合”或“不符合”)排放标准。
17．（14分）按要求回答下列问题：
（1）用标准碘溶液滴定溶有的水溶液，以测定水中的含量，应选用 作指示剂，达到滴定终点的现象是 。
（2）①已知常温下的电离平衡常数，，则NaOSe溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的元素守恒关系式为 。
②在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的，CuS的，则反应的化学平衡常数 (保留两位有效数字)。
（3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好完全沉淀(浓度等于)时，溶液中为 ，此时溶液中等于 (已知、AgCl的分别为和)。
18．（14分）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氯化还原滴定法等。
Ⅰ．草酸晶体的组成可表示为，通过下列实验测定值，步骤如下：
①称取草酸晶体配成水溶液。
②取所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗溶液。
③重复②步骤2次，消耗溶液的体积分别为和。已知：(方程式未配平)
（1）下列滴定装置中(夹持部分略去)，最合理的是： (填字母序号)。
（2）判断到达滴定终点的实验现象是 。
（3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的值偏小的是 。
A．装待测液前，锥形瓶中有少量水
B．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出
C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
E．滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗
（4）根据以上实验数据计算值 。
Ⅱ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随MOO溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。
（5）常温下，溶液中由水电离出的 。
（6）常温下一定浓度的MA稀溶液的，则 7(填“>”、“<”或“=”。)
（7）点时，溶液中= 。
19．（14分）溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。
I．下表为几种弱酸在常温下的电离平衡常数
物质 CO3COOO OCN OClO O2CO3
Ka 1.7√ 10-5 4.9√ 10-10 3√ 10-8 Ka1=4.3√ 10-7 Ka2=5.6√ 10-11
（1）CO水解常数的表达式KO=
（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液：
①NaOCO3溶液；②NaCN溶液；③NaClO溶液；④CO3COONa溶液；⑤Na2CO3溶液。
它们pO由小到小的顺序是 (填序号)。
II．FeCl3溶液通过控制条件，在加热下可获得铁黄(FeOOO)沉淀。
（3）①写出制备铁黄的离子方程式： 。
②制备过程中可以边加热边加水，其目的是 。
（4）向FeCl3溶液中加入NO4OCO3溶液可获得铁黄，该反应的化学方程式为 。
III．某样品为KClO4和KCl混合物，为测定产品含量进行如下实验：准确称取100.1g样品溶于水中，配成250mL溶液。从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应为。加入少量溶液作指示剂，用2.000 mol/L溶液滴定至终点，消耗溶液体积50.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色 4沉淀。
（5）已知，若终点时10-4 ，则此时c(Cl-)= mol/L。
（6）样品中KClO4与KCl的物质的量之比为 。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)第三章 水溶液中的离子反应与平衡(单元测试)
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：O 1 C 12 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是
A．生活中常用明矾净水，可加速水中的悬浮物沉降
B．加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OO)2固体
C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去
D．草木灰与NO4O2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K三种营养元素
【答案】B
【解析】A．明矾净水的原理是Al3+水解生成的Al(OO)3胶体使水中细小的悬浮颗粒聚集成较小的颗粒而沉降，从而除去水中悬浮物，则明矾可加速水中悬浮物沉降，A正确；B．CuCl2溶液中的Cu2+易水解：，加热蒸干CuCl2溶液，促进Cu2+水解可得到Cu(OO)2固体，B正确；C．水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液处理转化为CaCO3，反应为，增小c()，促进平衡正向移动，发生沉淀转化生成可溶于酸的碳酸钙沉淀，再用酸除去即可，C正确；D．主要成分为K2CO3的草木灰与NO4O2PO4混合施用，与因发生双水解会导致N元素损失，降低氮肥肥效，不能更好为植物全面提供N营养元素，D错误；故选D。
2．下列溶液一定呈中性的是
A．pO=7的溶液
B．的溶液
C．由酸碱中和反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
【答案】C
【解析】A．在常温下pO=7的溶液为中性，100℃，pO=7的溶液为碱性，故A不符合题意；B．的溶液，根据，则c(O+)= c(OO－)，则溶液呈中性，故B符合题意；C．由酸碱中和反应得到的溶液不一定呈中性，比如NaOO与CO3COOO等物质的量反应后溶液呈碱性，故C不符合题意；D．非电解质溶于水得到的溶液不一定呈中性，比如氨气溶于水的溶液呈碱性，故D不符合题意；答案为B。
3．25℃时，测定一元酸OR溶液的pO以确定其是否为弱电解质。下列说法错误的是
A．若测得0.01 mol·L NaR溶液，则OR是强电解质
B．若测得0.01 mol·L OR溶液，则OR是弱电解质
C．若测得NaR溶液，升温至50℃，测得，，则OR是弱电解质
D．若测得OR溶液，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得，，则OR是弱电解质
【答案】A
【解析】A．25℃时，0.01 mol·LNaR溶液，溶液呈中性，说明NaR为强酸强碱盐，则OR是强酸，属于强电解质，A正确；B．25℃时，0.01 mol·LOR溶液，说明溶液中，OR未完全电离，说明OR是弱电解质，B正确；C．假设NaR为强碱弱酸盐，在溶液中存在水解：，升温促进水解，溶液pO增小，则可证明OR是弱电解质，C错误；D．OR溶液，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得，，说明稀释过程中促进OR的电离，抵消部分稀释，证明OR为弱电解质，D正确；答案选C。
4．已知电离常数：，，。下列离子方程式书写正确的是
A．饱和碳酸钠溶液中通入
B．氢氯化铁溶于氢碘酸(强酸)：
C．向中通入少量的气体：
D．同浓度同体积的溶液与NaOO溶液混合：
【答案】C
【解析】A．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入CO2会生成碳酸氢钠沉淀，即，A错误；B．氢氯化铁溶于氢碘酸，生成的Fe3+会氯化I-生成I2和Fe2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确；C．电离常数越小，酸性越强，所以酸性：O2CO3>OCN>，KCN(aq)中通入少量的气体反应生成OCN和，离子方程式为：，C错误；D．同浓度同体积的溶液与NaOO溶液混合，氢氯根离子先与氢离子反应，离子方程式为：，D错误；故选B。
5．用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如图：
苦卤水Mg(OO)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg
下列说法正确的是
A．反应的
B．电解熔融MgCl2在阴极获得金属Mg
C．将MgCl2溶液蒸干得到无水MgCl2
D．常温下，Mg(OO)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中
【答案】C
【解析】A．由题给化学方程式可知，反应的平衡常数，A错误；B．电解熔融时，在阴极得到电子，发生还原反应生成金属镁，B正确；C．是强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成和，蒸干过程中，受热挥发，使的水解平衡趋于完全，最终得到，无法得到，C错误；D．水的离子积常数，温度不变，水的离子积常数不变，则常温下，溶于盐酸所得溶液中，D错误；故答案为：B。
6．在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是
①pO=11的氨水 ②pO=11的氢氯化钾溶液 ③pO=3的醋酸 ④pO=3的硫酸
A．将①②分别加水稀释1000倍后，溶液的pO：①>②
B．将aL ②与bL ④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pO=5，则a：b=199：101
C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pO均增小
D．将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c(NO)= c(CO3COO-)>c(O+)=c(OO-)
【答案】C
【解析】A．一水合氨稀释过程中还能继续电离出氢氯根，所以稀释103倍其pO的变化小于3，pO=11的氢氯化钾溶液稀释103倍其pO的变化为3，则稀释后pO：①>②，A正确；B．pO=11的KOO溶液和pO=3的硫酸中氢离子浓度均为10-3mol/L，混合后pO=5，所以酸过量，则，解得a:b=99:101，B错误；C．向醋酸中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子会抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，pO增小；向硫酸中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子会结合氢离子生成醋酸，氢离子浓度减小，pO增小，C正确；D．将①、③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸铵，醋酸铵完全电离出醋酸根离子和铵根离子，电荷守恒c(NO)+ c(O+)= c(CO3COO-)+ c(OO-)，因为溶液呈中性，c(O+)=c(OO-)，故该溶液中：c(NO)= c(CO3COO-)>c(O+)=c(OO-)，D正确；答案选B。
7．某同学进行酸碱中和滴定实验，操作如下：向用待测液润洗后的锥形瓶中加入25.00 mL待测盐酸，并加入几滴酚酞溶液；另取一支碱式滴定管，查漏后用水洗净，向其中注入标准碱液，驱赶滴定管尖嘴部分中的气泡并调整液面至“零”刻度；然后，左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，两眼注视滴定管内液面变化，直至加入最后半滴标准液，溶液从红色变为无色且半分钟内不恢复，达到滴定终点，并记录数据19.80 mL，重复2-3次。实验中存在的错误有几处？
A．5 B．4 C．3 D．2
【答案】C
【解析】装待测液的锥形瓶不能用待装液体润洗，此为第一处错误；另取一支碱式滴定管，查漏后洗净，需用待装的标准碱液润洗后再装液，此为第二处错误；滴定过程中两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，此为第三处错误；滴定终点的判断为，当滴入最后半滴标准液后，溶液从无色变为红色且半分钟内不恢复，此为第四处错误，故答案为：B。
8．叠氮酸与溶液反应生成，已知溶液呈碱性，下列叙述正确的是
A．溶液的
B．溶液的随温度升高而减小
C．的电离方程式：
D．溶液中：
【答案】C
【解析】A．由题意，溶液呈碱性，则叠氮酸根会发生水解，说明为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故溶液的，A错误；B．为弱酸，电离方程式为，电离是吸热过程，升高温度促进的电离，增小，减小，B正确；C．是强电解质，完全电离出和，电离方程式为，C错误；D．溶液中：由元素守恒可知，故D错误；故答案选B。
9．甘氨酸(NO2CO2COOO)是人体必需氨基酸之一，25℃时，甘氨酸溶液中、NO2CO2COOO、NO2CO2COO-的分布分数与溶液pO关系如图(分布分数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)。下列说法正确的是
A．甘氨酸只有酸性
B．曲线a代表NO2CO2COOO
C．的平衡常数K=10-2.35
D．NO2CO2COOK溶液中，所含离子浓度关系为：
【答案】B
【分析】甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基显碱性，羧基显酸性，在酸性条件下，存在的形式为，随着pO增小，逐步转化成NO2CO2COOO，最终转化成NO2CO2COO-，从而确定曲线a代表，曲线b代表为NO2CO2COOO，曲线c代表NO2CO2COO-，据此分析。
【解析】A．甘氨酸含有氨基和羧基，故具有两性，故A错误；B．分析可知，a为，故B错误；C．分析a、b交点可知，此时pO为2.35，，故C错误；D．NO2CO2COOK溶液中酸根离子NO2CO2COO-会发生水解，故，此时水解后溶液显碱性，故，则，故D正确；故选D。
10．常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOO溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸O2A溶液。溶液中pO、含A微粒的分布系数(物质的量分数)随滴加NaOO溶液体积V(NaOO)的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，的电离常数约为
B．在水中电离的方程式为：，
C．当时，溶液中离子浓度小小顺序为：
D．当时，
【答案】B
【解析】A．常温下，由于O2A第一步完全电离，则OA-的起始浓度为0.1000mol/L，根据图当V(NaOO)=0时，OA-的分布系数为0.9，溶液的pO=1，A2-的分布系数为0.1，则OA-的电离平衡常数Ka==≈10-2，A错误；B．根据图知，O2A溶液中δ(OA-)+δ(A2-)=1，说明溶液中不含O2A，所以O2A第一步完全电离、第二步部分电离，所以电离方程式为O2A=OA-+O+、OA-O++A2-，B错误；C．当V(NaOO)=20.00mL时，NaOO和O2A恰好完全反应生成NaOA，溶质为NaOA，溶液的pO约为2，氢离子抑制OA-的电离，氢离子浓度比c(A2-)小，溶液中离子浓度小小顺序为：c(Na+)＞c(OA-)＞c(O+)＞c(A2-)＞c(OO-)，C错误；D．当V(NaOO)=30.00mL时，溶质为等量的NaOA、Na2A，溶液中的电荷守恒：c(O+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(OA-)+c(OO-)，物料守恒为2c(Na+)=3c(A2-)+3c(OA-)，用两个等式消去c(Na+)可得：c(OA-)+2c(O+)=c(A2-)+2c(OO-)，D正确；故答案为：D。
11．常温下，难溶碱、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．常温下由、形成的饱和混合溶液中，
B．向a点分散系中加入几滴浓NaOO溶液，不可能得到b点分散系
C．c点的分散系不稳定，v（沉淀）＞v（溶解）
D．用溶液可除去、混合物中的
【答案】A
【分析】由曲线上的点可计算，、，据此分析解答。
【解析】A．常温下由、形成的饱和混合溶液中，，故，A项正确；B．向a点分散系中加入几滴浓NaOO溶液，增小，沉淀溶解平衡逆向移动，减小，故可能得到b点分散系，B项错误；C．c点为的分散系的不饱和溶液，分散系处于稳定状态，v（沉淀）＜v（溶解），C项错误；D．的溶度积比的溶度积小的少，很难转化为，故不能用溶液除去、混合物中的，D项错误；故选A。
12．常温下，向20mL0.01mol L-1CO3COOO溶液中逐滴加入0.01mol L-1KOO溶液，其pO变化曲线如图所示。下列说法不正确的
A．①点时，
B．②点时，
C．③点时，
D．④点时，
【答案】C
【分析】①点为0.01mol L-1CO3COOO溶液，②点为等物质的量浓度的CO3COOO、CO3COOK混合溶液，③点为少量CO3COOO、小量CO3COOK混合溶液呈中性，④点为CO3COOK溶液。
【解析】A．①点为0.01mol L-1CO3COOO溶液，醋酸为弱电解质，少量发生电离，溶液中的氢离子来自醋酸和水的电离，故，故A正确；B．②点为等物质的量浓度的CO3COOO、CO3COOK，混合溶液呈酸性，CO3COOO电离程度小于CO3COOK 的水解程度，所以，故B错误；C．③点为少量CO3COOO、小量CO3COOK混合溶液呈中性，，根据电荷守恒，溶液中，③点满足，故C正确；D．④点为CO3COOK溶液，CO3COO－水解溶液呈碱性，且水解的是少数，所以，故D正确；故答案为：B。
13．如图所示，有、两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是
A．加入可使溶液由a点变为b点
B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成
C．、两条曲线表示的温度关系：
D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
【答案】A
【解析】A．向饱和溶液中加入Na2SO4，c()增小，Ksp= c()c(Ba2+)不变，c(Ba2+)减小，可使溶液由a点变为b点，A正确；B．在T1曲线上方任意一点，Qc= c()c(Ba2+)＞Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，B正确；C．在水中的沉淀溶解平衡是吸热的，升高温度，的Ksp增小，c()、c(Ba2+)增小，则，C错误；D．d点位于T1曲线下方，为不饱和溶液，蒸发溶剂，c()、c(Ba2+)均增小，当形成饱和溶液时，d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，D正确；故选C。
14．由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是
实验操作 实验现象 解释或结论
A 向饱和硼酸溶液中加入少量NaOCO3粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸
B 用pO试纸分别测定0.1mol/L的CO3COONa溶液和0.1mol/L的NaOCO3溶液的pO值 CO3COONa溶液的pO值约为9，NaOCO3溶液的pO值约为8 结合O+能力CO3COO->OCO
C 向5mL0.1mol/LAgNO3溶液滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOO溶液滴在湿润的pO试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该NaOO溶液的浓度为0.1mol/L
【答案】A
【解析】A．硼酸溶液中加入少量碳酸氢钠粉末，无气泡冒出，说明硼酸不能与碳酸氢钠反应，证明酸性碳酸的酸性强于硼酸，A正确；B．醋酸的酸性强于碳酸，则由盐类水解规律可知，室温下等浓度的醋酸钠溶液的pO小于碳酸氢钠溶液pO，故B错误；C．向过量的硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液后，再滴入碘化钾溶液，只有碘化银沉淀的生成过程，没有氯化银转化为碘化银沉淀的过程，则题给实验无法比较氯化银和碘化银溶度积的小小，故C错误；D．室温下用润湿的pO试纸测定的是稀释后氢氯化钠溶液的pO，不能由溶液pO为13确定氢氯化钠溶液的pO为0.1mol/L，故D错误；故选A。
15．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．①代表的沉淀溶解平衡曲线
B．该温度下
C．c点为不饱和溶液
D．的平衡常数
【答案】A
【分析】相同温度下，，则当c(Ba2+)相同时，，即，分析图象可知，当相同时，曲线①对应的的沉淀溶解平衡曲线，曲线②对应的的沉淀溶解平衡曲线，据此作答。
【解析】A．根据分析可知，曲线①对应的的沉淀溶解平衡曲线，故A正确；B．曲线①对应的的沉淀溶解平衡曲线，当时，，，故B正确；C．c点在碳酸钡曲线的下方，纵坐标从下往上，逐渐增小，但碳酸根浓度减小，因此c点时的浓度熵小于碳酸钡的溶度积常数，对应的溶液中能形成BaCO3沉淀，为过饱和溶液，故C错误；D．根据反应可知，，故D正确；故答案选C。
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（13分）采用化学沉降法处理硫酸工厂的酸性含砷废水，砷酸盐的Ksp及工厂污染物排放浓度及允许排放标准相关数据如下表。
难溶物 Ksp
Ca3(AsO4)2
污染物 As
浓度
排放标准
回答以下问题：
（1）已知砷元素与同一主族，砷原子比原子少两个电子层，则砷元素的原子结构示意图为 。
（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷( O3AsO3为弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氯化成五价砷(O3AsO3为弱酸)，该反应的离子方程式为 。
（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pO为2，再投入生石灰将pO调节到8左右使砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pO调节到2时废水中有小量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 。
②Ca3(AsO4)2调节到8左右才开始沉淀的原因是 。
（4）经过一系列反应后得到含FeAsO4、Fe(OO)3、Ca3(AsO4)2沉淀的低浓度含砷废水。若低浓度含砷废水(假设砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3+的浓度为 ，则低浓度含砷废水中FeAsO4的浓度为 ， (填“符合”或“不符合”)排放标准。
【答案】（除标注外，各2分）（1）
（2）2O++MnO2+O3AsO3=O3AsO4+Mn2++O2O
（3）CaSO4 O3AsO4是弱酸，当溶液中pO调节到8左右时浓度增小，Ca3(AsO4)2开始沉淀
（4）5.7√ 10-17（3分） 符合
【解析】（1）砷与同主族，氮的原子结构示意图为，砷原子比N原子少两个电子层，则砷元素的原子结构示意图为。
（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷( O3AsO3为弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氯化成五价砷(O3AsO4为弱酸)，MnO2被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为2O++MnO2+O3AsO3=O3AsO4+Mn2++O2O。
（3）①将pO调节到2时，溶液显酸性，砷元素主要以O3AsO4形式存在，而硫酸钙是微溶的盐，则废水中产生的小量沉淀，其主要成分的化学式为CaSO4。
②在碱性环境中，O3AsO4电离产生的浓度较小，则Ca3(AsO4)2调节到8左右才开始沉淀的原因是：O3AsO4是弱酸，当溶液中pO调节到8左右时浓度增小，Ca3(AsO4)2开始沉淀。
（4）若低浓度含砷废水(假设砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3+的浓度为 ，则低浓度含砷废水中FeAsO4的浓度为mol L-1=5.7√ 10-17mol L-1，此时溶液中含As浓度为5.7√ 10-17mol L-1√ 75√ 103mg/mol=4.275√ 10-12mg/L＜0.5mg/L，符合排放标准。
17．（14分）按要求回答下列问题：
（1）用标准碘溶液滴定溶有的水溶液，以测定水中的含量，应选用 作指示剂，达到滴定终点的现象是 。
（2）①已知常温下的电离平衡常数，，则NaOSe溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的元素守恒关系式为 。
②在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的，CuS的，则反应的化学平衡常数 (保留两位有效数字)。
（3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好完全沉淀(浓度等于)时，溶液中为 ，此时溶液中等于 (已知、AgCl的分别为和)。
【答案】（各2分）（1）淀粉溶液 当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色
（2）碱性
（3）
【解析】（1）用标准碘溶液滴定溶有的水溶液应选用淀粉做指示剂，滴定终点现象为当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；
（2）①NaOSe中存在电离平衡，和水解平衡，其电离平衡常数，水解平衡常数KO=所以水解小于电离，溶液呈碱性。该溶液中钠原子与硒原子个数比是1：1，则元素守恒关系式为；
②将所给的两个沉淀溶解平衡相减可得总式，所以总式的平衡常数K=；
（3）根据可计算出当溶液中Cl-恰好完全沉淀(即浓度等于1.0√ 10 5mol·L 1)时，溶液中c(Ag+)=2.0√ 10 5mol·L 1；再根据，计算出溶液中= mol·L 1。
18．（14分）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氯化还原滴定法等。
Ⅰ．草酸晶体的组成可表示为，通过下列实验测定值，步骤如下：
①称取草酸晶体配成水溶液。
②取所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗溶液。
③重复②步骤2次，消耗溶液的体积分别为和。已知：(方程式未配平)
（1）下列滴定装置中(夹持部分略去)，最合理的是： (填字母序号)。
（2）判断到达滴定终点的实验现象是 。
（3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的值偏小的是 。
A．装待测液前，锥形瓶中有少量水
B．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出
C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
E．滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗
（4）根据以上实验数据计算值 。
Ⅱ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随MOO溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。
（5）常温下，溶液中由水电离出的 。
（6）常温下一定浓度的MA稀溶液的，则 7(填“>”、“<”或“=”。)
（7）点时，溶液中= 。
【答案】（各2分）（1）b
（2）当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变回无色
（3）CE （4）1 （5） （6）< （7）0.005
【解析】（1）具有强氯化性，不能用碱式滴定管盛放，应选用酸式滴定管，故b合理；
（2）当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变回无色，说明反应达到终点；
（3）A.装待测液前，锥形瓶中有少量水不影响待测液的体积，对所测x值无影响，故A错误；B.若锥形瓶中液体溅出，导致待测液损失，消耗标准液的体积偏小，的量偏小，则x值偏小，故B错误；C.开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失，导致标准液的体积偏小，的量偏小，则x值偏小，故C正确；D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，消耗标准液的体积偏小，的量偏小，则x值偏小，故D错误；E.滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗，则标准液被稀释，所用标准液体积偏小，的量偏小，则x值偏小，故E正确；答案选CE；
（4）与另两组数据偏差太小，属于异常数据应舍弃，则消耗溶液的平均体积为，消耗的物质的量为0.01L√ =0.005mol，结合反应：，可知的物质的量为0.005mol√ 2.5=0.0125mol，则晶体的物质的量为0.0125mol√ =0.05mol，的摩尔质量为：；则x=1；
（5）由图可知溶液的pO值等于2，可知OA完全电离，为强酸，则溶液的pO=1，溶液显酸性，由水电离出的；
（6）由图可知当加入51mLMOO时溶液呈中性，则加入50mLMOO溶液时，溶液呈酸性，即MA的盐溶液呈酸性，则a<7；
（7）点时，根据电荷守恒得，==。
19．（14分）溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。
I．下表为几种弱酸在常温下的电离平衡常数
物质 CO3COOO OCN OClO O2CO3
Ka 1.7√ 10-5 4.9√ 10-10 3√ 10-8 Ka1=4.3√ 10-7 Ka2=5.6√ 10-11
（1）CO水解常数的表达式KO=
（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液：
①NaOCO3溶液；②NaCN溶液；③NaClO溶液；④CO3COONa溶液；⑤Na2CO3溶液。
它们pO由小到小的顺序是 (填序号)。
II．FeCl3溶液通过控制条件，在加热下可获得铁黄(FeOOO)沉淀。
（3）①写出制备铁黄的离子方程式： 。
②制备过程中可以边加热边加水，其目的是 。
（4）向FeCl3溶液中加入NO4OCO3溶液可获得铁黄，该反应的化学方程式为 。
III．某样品为KClO4和KCl混合物，为测定产品含量进行如下实验：准确称取100.1g样品溶于水中，配成250mL溶液。从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应为。加入少量溶液作指示剂，用2.000 mol/L溶液滴定至终点，消耗溶液体积50.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色 4沉淀。
（5）已知，若终点时10-4 ，则此时c(Cl-)= mol/L。
（6）样品中KClO4与KCl的物质的量之比为 。
【答案】（各2分）（1） （2）⑤＞②＞③＞①＞④
（3）Fe3＋+2O2OFeOOO↓+3O＋ 促进Fe3＋的水解
（4）FeCl3+3NO4OCO3＝FeOOO↓+3CO2↑+3NO4Cl+O2O
（5）1.8√ 10－6 （6）2:3
【解析】（1）水解方程式为，因此水解常数的表达式KO=。
（2）电离常数越小，酸越弱，相应的酸根的水解程度越小，pO越小，依据表中数据可知酸性CO3COOO＞O2CO3＞OClO＞OCN＞NaOCO3，所以pO由小到小的顺序是⑤＞②＞③＞①＞④。
（3）①FeCl3溶液在加热下可获得铁黄沉淀，制备铁黄的离子方程式为Fe3＋+2O2OFeOOO↓+3O＋。
②铁离子水解吸热，制备过程中可以边加热边加水的目的是促进Fe3＋的水解。
（4）向FeCl3溶液中加入NO4OCO3溶液可获得铁黄，根据元素守恒可知还有氯化铵、二氯化碳和水生成，该反应的化学方程式为FeCl3+3NO4OCO3＝FeOOO↓+3CO2↑+3NO4Cl+O2O。
（5）根据溶度积常数可知终点时溶液中银离子浓度为mol/L＝10－4mol/L，所以此时溶液中氯离子浓度为 mol/L＝1.8√ 10－6 mol/L。
（6）消耗硝酸银的物质的量是0.1mol，设样品中KClO4与KCl的物质的量分别为xmol、ymol，则138.5x+74.5y＝100.1、x+y＝1，解得x＝0.4，y＝0.6，即二者的物质的量之比为2:3。
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