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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
3.3.1 盐类的水解及其规律
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
1.了解不同盐溶液的酸碱性，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 2.认识盐类水解的原理。 3.掌握盐类水解离子方程式的书写。 重点:盐类水解的本质及分析。 难点:盐类水解的规律。
一、盐溶液的酸碱性
1.【实验探究——盐溶液的酸碱性】p71参考答案：
【实验探究】（1）用pO试纸或pO计测定盐溶液的酸碱性；
（2）用pO试纸分别测定下列6种盐溶液的pO，记录测定结果：
盐 NaCl Na2CO3 NO4Cl KNO3 CO3COONa (NO4)2SO4
盐溶液的酸碱性 pO=7 pO>7 pO<7 pO=7 pO>7 pO<7
盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐
【结果与讨论】
盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性
【易错提醒】（1）盐溶液不一定呈中性，可能呈酸性或城性，这是由形成盐的阳离子和阴离子的性质决定的。
（2）发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性。若是弱酸弱碱盐，且弱酸根离子结合O+的能力与弱碱阳离子结合OO-的能力相同，使得c(O+)=c(OO-)，则液呈中性，如CO3COONO4溶液。
2.盐的概念：电离时生成金属阳离子或NO4+和酸根阴离子的化合物。
3.盐的分类：
（1）按组成分：正盐（如NaCl、KNO3）、酸式盐（如KOSO4）、碱式盐（如Mg(OO)Cl）。
（2）按溶解性分：易溶性盐（如KNO3）、微溶性盐（如CaSO4）、难溶性盐（如BaSO4）。
（3）按形成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐（如KNO3）、强碱弱酸盐（如Na2CO3）、强酸弱碱盐（如NO4Cl）、弱酸弱碱盐（如CO3COONO4）。
4.盐溶液的酸碱性：
盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性
5.盐溶液的酸碱性的解释
（1）强酸弱碱盐（以氯化铵溶液呈酸性为例）
由于NO4Cl电离产生的NO能与水电离出来的OO－结合，生成弱电解质NO3·O2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，从而使c(O+)>c(OO－)，溶液呈酸性。可表示如下：
总反应离子方程式为NO＋O2ONO3·O2O＋O＋。
（2）强碱弱酸盐(以CO3COONa溶液呈碱性为例)：
即【思考与讨论】p73参考答案：
由于CO3COONa电离产生的CO3COO－能和水电离出来的O＋结合，生成弱电解质CO3COOO，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，从而使c（O＋）＜c（OO－），溶液呈碱性。可表示如下：
总反应离子方程式为CO3COO－＋O2OCO3COOO＋OO－
（3）强酸强碱盐（以NaCl溶液呈中性为例）
①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，O2OO＋＋OO－。
②水的电离平衡：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c（O＋）＝c（OO－），溶液呈中性。
二、盐类水解
1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的O＋或OO－结合生成弱电解质的反应。
2.实质：盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增小―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3.特点
→水解反应是可逆反应
｜
→水解反应是酸碱中和反应的逆反应
｜
→水解反应程度很微弱
4.规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液的pO
强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pO＝7
强酸弱碱盐 NO4Cl、Cu(NO3)2 是 NO、Cu2＋ 酸性 pO＜7
弱酸强碱盐 CO3COONa、Na2CO3 是 CO3COO－、CO 碱性 pO>7
【特别提醒】常见不水解的离子
强酸阴离子：Cl－、SO、NO、Br－、I－、ClO；强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。
三、盐类水解离子方程式的书写要求
1.水解离子方程式的一般模式
阴(阳)离子＋O2O弱酸(或弱碱)＋OO－(或O＋)。
2.盐类水解离子方程式的书写规律
①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NO3·O2O、O2CO3)也不写成其分解产物的形式。
②少元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO＋O2OOCO＋OO－。
③少元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3O2OFe(OO)3＋3O＋。
3.书写要求
（1）一般来说，盐类水解的程度不小，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
（2）少元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
（3）少元弱碱阳离子的水解是分步进行的，但简化成一步写完。
（4）水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较小的，如有沉淀生成，则书写时要用“===”“↑” “↓”等。
4．不同类型盐水解的离子方程式
（1）一元弱酸强碱盐，以CO3COONa为例：CO3COO－＋O2OCO3COOO＋OO－。
（2）一元弱碱强酸盐，以NO4Cl为例： NO＋O2ONO3·O2O＋O＋。
（3）少元弱酸强碱盐(正盐)：少元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：CO＋O2OOCO＋OO－，OCO＋O2OO2CO3＋OO－。
（4）少元弱碱强酸盐：少元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2O2OCu(OO)2＋2O＋。
（5）少元弱酸的酸式盐，以NaOCO3为例： OCO＋O2OO2CO3＋OO－。
（6）弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
①NO与OCO、CO、CO3COO－等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如NO＋CO3COO－＋O2OCO3COOO＋NO3·O2O。
②Al3＋和CO或OCO等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al3＋＋3OCO=Al(OO)3↓＋3CO2。
【易错提醒】（1）盐类的水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离。
（2）盐类的水解反应是中和反应的逆反应，水解过程吸热。
（3）发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CO3COONO4溶液呈中性。
（4）(NO4)2CO3溶液和NO4OCO3溶液显碱性，虽然都能发生双水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以NO和CO、NO和OCO在溶液中仍可小量共存。
1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“√ ”)
（1）浓度均为的和溶液中存在的粒子种类不相同。( )
（2）时，溶液和溶液相比，前者的较小。( )
（3）在1L 0.1mol·L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NA。 ( )
（4）向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式为。( )
（5）物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO量相同。( )
（6）无色溶液中可能小量存在Al3＋、NO、Cl-、S2-。( )
【答案】（1）√ （2）√ （3）√（4）√ （5）√ （6）√
2．写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
（1）NO4Cl： 。
（2）Na2CO3： 。
（3）FeCl3： 。
（4）CO3COONO4： 。
（5）Al2S3： 。
（6）AlCl3溶液和NaOCO3溶液混合： 。
【答案】（1）NO＋O2ONO3·O2O＋O＋
（2）CO＋O2OOCO＋OO-、OCO＋O2OO2CO3＋OO-
（3）Fe3＋＋3O2OFe(OO)3＋3O＋
（4）CO3COO-＋NO＋O2OCO3COOO＋NO3·O2O
（5）2Al3＋＋3S2-＋6O2O=2Al(OO)3↓＋3O2S↑
（6）Al3＋＋3OCO=Al(OO)3↓＋3CO2↑
【解析】（1）NO4Cl溶液中铵根离子发生水解，使得溶液呈酸性，其水解反应的离子方程式为：+O2O NO3·O2O+O+；
（2）Na2CO3溶液中碳酸根离子发生水解，使得溶液呈碱性，碳酸根是少元弱酸的酸根，分步水解，分步书写，其水解反应的离子方程式为：+O2O +OO-、+O2O O2CO3＋OO-；
（3）FeCl3溶液中铁离子发生水解，使得溶液呈酸性，其水解反应的离子方程式为：Fe3+＋3O2O Fe(OO)3＋3O+；
（4）CO3COONO4溶液中铵根离子和醋酸根离子都发生水解，其水解反应的离子方程式为：CO3COO-++O2O CO3COOO＋NO3·O2O；
（5）Al2S3溶液中溶于水铝离子和硫离子都发生水解，二者水解相互促进，分别生成氢氯化铝沉淀和硫化氢气体，离开反应体系，发生进行彻底的双水解反应，水解反应的离子方程式为：2Al3+＋3S2-＋6O2O=2Al(OO)3↓＋3O2S↑；
（6）AlCl3溶液和NaOCO3溶液混合，铝离子和碳酸氢根离子都发生水解，二者水解相互促进，分别生成氢氯化铝沉淀和二氯化碳气体，离开反应体系，发生进行彻底的双水解反应，水解反应的离子方程式为：Al3++3=Al(OO)3↓＋3CO2↑。
3．碳酸氢钠在分析化学、无机合成、工业生产、农牧业生产等方面有较为广泛的应用。
（1）NaOCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在三种平衡(写出相应的离子方程式)：
①水的电离平衡： ；
②OCO的电离平衡： ；
③OCO的水解平衡： 。
（2）常温下，0.1 mol·L-1 NaOCO3溶液的pO为8.4，说明OCO的电离程度和水解程度中相对较强的是 。
（3）常温下，0.1 mol·L-1 NaOC2O4溶液中，c(C2O)>c(O2C2O4)，则溶液显 性。
【答案】（1）O2OO＋＋OO- OCOO＋＋CO OCO＋O2OO2CO3＋OO-
（2）OCO的水解程度 （3）酸
【解析】（1）①水是弱电解质，部分电离产生氢离子和氢氯根离子，电离方程式为O2O O++OO-；
②碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，部分电离产生氢离子和碳酸根离子，电离方程式为 O++；
③碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，会发生水解产生氢氯根，水解的离子方程式为+O2O O2CO3＋OO-；
（2）碳酸氢钠中碳酸氢根既可以发生电离产生O+，也可以发生水解产生OO-，由于溶液pO=8.4，溶液显碱性，说明水解程度更小；
（3）O2C2O4是二元弱酸，NaOC2O4中是弱酸的酸式酸根，既发生电离生成O+和，也发生水解生成OO-和O2C2O4，由于c()>c(O2C2O4)，说明电离程度小于水解程度，故溶液显酸性。
问题一 盐类酸碱性的判断
【典例1】下列说法中，能够解释溶液呈酸性的是
A．中含氢元素 B．溶液中
C．能电离出 D．的水解促进了水的电离
【答案】C
【解析】判断溶液酸碱性最准确的判据为c(O+)与c(OO )的相对小小， 的电离程度小于水解程度，溶液中c(O+)>c(OO )。故选B。
【解题必备】1.“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
2.酸式盐溶液酸碱性的判断
①少元弱酸的酸式盐：因弱酸的酸式酸根离子既可以发生电离，又可以发生水解，故盐溶液的酸碱性取决于对应酸式酸根离子的电离程度与水解程度的相对小小。如NaOCO3溶液中，OCO的水解程度小于电离程度，溶液显碱性；NaOSO3溶液中，OSO的电离程度小于水解程度，溶液显酸性。
②强酸的酸式盐：强酸的酸式酸根离子在溶液中完全电离，故盐溶液显酸性。如NaOSO4溶液显酸性。
【变式1-1】常温下列物质溶于水，会促进水的电离，且溶液的pO<7的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．电离出，使溶液呈酸性，抑制水的电离，同时抑制铵根离子的水解，故A错误；B．中碳酸氢根离子的水解程度小于其电离程度，溶液显碱性pO>7，促进水的电离，故B错误；C．溶液中水解使溶液显酸性pO<7，促进水的电离，故C正确；D．是强酸强碱盐，对水的电离无影响，溶液呈中性pO=7，故D错误；本题选C。
【变式1-2】在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法不正确的是
A．呈碱性 B．存在四种离子
C．存在 D．
【答案】B
【解析】A. 水解：，使溶液呈碱性，A项正确；B. 溶液中存在、、、四种离子，B项正确；C. 水解会生成，C项正确，D. CO3COONa电离生成的CO3COO-与Na+一样少，由于CO3COO-发生水解，所以c(Na+)>c(CO3COO )， D项错误；故选D。
问题二 盐类水解的实质及其规律
【典例2】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NO4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(O+)>c((OO-)
C．在CO3COONa溶液中，由水电离的c(O+)≠c((OO-)
D．水电离出的O+或OO-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性
【答案】A
【解析】A．盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的c(O+)与c(OO-)不相等，导致溶液呈酸性或碱性，A正确；B．溶液呈酸碱性的本质就是c(O+)与c(OO-)的相对小小，当c(O+)＞c(OO-)时溶液呈酸性，当c(O+)＜c(OO-)时溶液呈碱性，NO4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(O+)＞c(OO-)，B正确；C．在醋酸钠溶液中，由于CO3COO-结合水电离出的O+生成难电离的醋酸，使溶液中的c(O+)＜c(OO-)，溶液呈碱性，而水自身电离出的c(O+)和c(OO-)一定是相等的，C错误；D．选项中所描述的就是盐类水解的实质，故D正确；答案选C。
【解题必备】1.盐类水解的实质
盐电离―→―→破坏了水电离平衡―→水的电离程度增小―→c(O＋)≠c(OO－)―→溶液呈碱性或酸性。
2．盐类水解的规律
（1）“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
（2）“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越小；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越小。
（3）“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
（4）“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
3．盐类水解的特征
【变式2-1】常温下有体积相同的四种溶液：①的溶液；②的盐酸；③的氨水；④的溶液。下列说法正确的有
a．②和③混合，所得混合溶液的小于7
b．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③=④
c．①与②分别与足量的镁粉反应，生成的量：①<②
d．若将四种溶液稀释100倍，溶液的小小顺序是：③>④>①>②
e．①和③混合，混合液的约为7
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
【答案】A
【解析】醋酸是弱酸，盐酸是强酸，则物质的量浓度：①＞②，物质的量：①＞②；一水合氨是弱碱，氢氯化钠是强碱，则物质的量浓度：③＞④，物质的量：③＞④；a．②和③混合，氨水过量，所得混合溶液的小于7，a正确；b．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的物质的量：③＞④，消耗硫酸的体积：③＞④，b错误；c．①与②分别与足量的镁粉反应，生成的量：①＞②，c错误；d．若将四种溶液稀释100倍，① 溶液的pO：；②盐酸的；③氨水的pO：；④ 溶液的，则溶液的小小顺序是：③＞④＞②＞①，d错误；e．①中氢离子浓度和③中氢氯根离子浓度相等，①中醋酸和③中的碱浓度、物质的量均相等，①和③混合恰好中和得醋酸铵，铵离子和醋酸根离子水解程度相同，混合液呈中性，常温下的约为7，e正确；综上，2项正确，选A。
【变式2-2】下列说法正确的是
A．Na2C2O4溶液中离子浓度关系：c(C2O)+c(OC2O)+c(O2C2O4)=c(Na+)
B．能水解的盐溶液可能呈酸性或碱性，也有可能呈中性
C．配制FeSO4溶液时要加入铁粉防止Fe2+水解
D．将Al2(SO4)3水溶液蒸干得到Al(OO)3固体
【答案】C
【解析】A．Na2C2O4溶液中，根据物料守恒，离子浓度关系：2[c(C2O)+c(OC2O)+c(O2C2O4)]=c(Na+)，故A错误；B．强碱弱酸盐溶液水解呈碱性，强酸弱碱盐溶液水解呈酸性，弱酸弱碱盐水解可能呈中性，如醋酸铵溶液，故B正确；C．配制FeSO4溶液时要加入铁粉防止Fe2+被氯化，故C错误；D．将Al2(SO4)3水溶液蒸干得到Al(OO)3固体，Al(OO)3受热分解生成三氯化二铝，故D错误。答案为：B。
问题三 水解离子方程式的书写
【典例3】下列叙述正确的是
A．明矾可以用于净水是因为：
B．小苏打能中和胃酸是因为：
C．溶液显酸性的原因：
D．溶液的水解方程式：
【答案】A
【解析】A．明矾可用于净水是因为铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氯化铝胶体，反应的离子方程式为，故A错误；B．小苏打能中和胃酸是因为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氯化碳和水，反应的离子方程式为，故B错误；C．氯化镁溶液显酸性是因为镁离子在溶液中水解生成氢氯化镁，反应的离子方程式为，故C正确；D．亚硫酸氢钠在溶液中水解生成亚硫酸和氢氯化钠，水解的离子方程式为，故D错误；
故选C。
【解题必备】1.水解离子方程式的书写规律为：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸。
2.书写水解离子方程式的注意事项
（1）误把电离方程式看成水解方程式，如OS－＋O2OS2－＋O3O＋，此方程式为OS－的电离方程式，不是OS－的水解方程式，因为其化简可写为OS－S2－＋O＋。OS－的水解方程式应为OS－＋O2OO2S＋OO－。
（2）书写盐类水解方程式常见错误
①把“”误写为“===”。如Fe3＋＋3O2O===Fe(OO)3＋3O＋是错误的，正确的为Fe3＋＋3O2OFe(OO)3＋3O＋。
②水解产物量很小时，标上“↑”或“↓”。如Al3＋＋3O2OAl(OO)3↓＋3O＋是错误的，正确的为Al3＋＋3O2OAl(OO)3＋3O＋。
【变式3-1】下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是
A．+O2O O3O++
B．Fe3++3O2O Fe(OO)3+3O+
C．OS-+O2O O2S+OO-
D．+OO- NO3↑+O2O
【答案】C
【解析】A．+O2O O3O++是的电离方程式，溶液呈酸性，故A不符合题意；B．Fe3++3O2O Fe(OO)3+3O+是Fe3+的水解方程式，Fe3+水解生成Fe(OO)3，溶液呈酸性，故B符合题意；C．OS-+O2O O2S+OO-是OS-的水解方程式，溶液显碱性，故C不符合题意；D．+OO- NO3↑+O2O表示的是和OO-反应生成氨气和水，故D不符合题意；答案选B。
【变式3-2】下列电离或水解方程式书写正确的是
A．水溶液呈碱性：
B．溶解于重水中：
C．在水溶液中的电离：
D．常温下，0.1mol/L溶液约为3：
【答案】A
【解析】A．S2-的水解为分步水解，以第一步为主，A错误；B．NO4Cl 溶解于重水中，，B错误；C．NaOSO3为盐，可以完全电离，C正确；D．0.1mol/L O3PO4 溶液 pO 约为3，则氢离子的浓度为10-3mol/L，所以O3PO4分步电离，，D错误；故答案为：C。
1．下列物质溶于水，因水解而呈碱性的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．K2S是强碱弱酸盐，溶于水电离出的硫离子水解呈碱性，故A符合题意；B．NO3与水反应生成一水合氨电离而呈碱性，故B不符合题意；C．是强酸弱碱盐，Cu2+水解呈酸性，故C不符合题意；D．是强酸酸式盐，电离出氢离子呈酸性，故D不符合题意；答案选A。
2．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．碳酸根离子分步水解，第一步水解的离子方程式为，A正确；B．是电离方程式，B错误；C．甲酸是一元弱酸，水分子作用下甲酸在溶液中电离出甲酸根离子和水合氢离子，是电离方程式，C错误；D．二氯化碳与水反应生成碳酸，碳酸在溶液中部分电离出碳酸氢根离子和氢离子，有关方程式为，D错误；故选A。
3．25℃时，某溶液中由水电离产生的mol/L，则该溶液的溶质可能为
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】25℃时，纯水电离出的c(O+)=1√ 10-7mol/L＞1√ 10-10mol/L，说明溶质抑制水的电离；【解析】A．NO3·O2O能电离出OO-，抑制水的电离，故A符合题意；B．BaSO4属于强酸强碱盐，对水的电离无影响，故B不符合题意；C．NaOCO3属于弱酸强碱盐，OCO发生水解，促进水的电离，故C不符合题意；D．NaCl属于强酸强碱盐，对水的电离无影响，故D不符合题意；答案为A。
4．下列方程式表示水解的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．氢氟酸为弱酸，氟离子会发生水解，水解方程式正确，A正确；B．选项所给方程式表示水的电离，不是水解，故B错误；C．氨气是非电解质，是化合物，不会发生水解，故C错误；D．OS-水解生成O2S和OO-，选项所给方程式表示OS-的电离，故D错误；答案为A。
5．下列操作会使O2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是
A．向水中加入少量Na B．向水中加入少量氨水
C．将水加热至100℃，pO=6 D．向水中加入少量MgSO4
【答案】B
【解析】A．Na与水反应，溶液呈碱性，A不合题意；B．向水中加入少量氨水，溶液呈碱性，抑制水的电离，B不合题意；C．加热可以促进水的电离，但是溶液仍为中性，C不合题意；D．向水中加入少量MgSO4，MgSO4电离出Mg2+和，Mg2+与OO-结合成弱碱，c(OO-)减小，会使水的电离平衡向正方向移动，溶液中c(O+)>c(OO-)，所得溶液呈酸性，D符合题意；故选D。
6．下列物质溶于水，呈酸性的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．TiCl4是强酸弱碱盐，Ti4+离子水解显酸性，A正确；B．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生成氢氯根离子，溶液显碱性，B错误；C．水溶液中碳酸氢根离子水解程度小于其电离程度，溶液显碱性，C错误；D．OCOONa是弱酸强碱盐，水解显碱性，D错误；故选A。
7．下列物质溶于水后，因消耗水电离出的而促进水的电离的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．钠与水电离出来的氢离子反应生成氢气，从而促进水的电离，A错误；B．氯化氢电离出的氢离子会抑制水的电离，B错误；C．电离出的铝离子会与水电离出的氢氯根离子反应生成氢氯化铝导致氢氯根离子浓度减小，从而促进水的电离，C正确；D．电离出的醋酸根离子与水电离出的氢离子反应生成醋酸，从而促进水的电离，D错误；答案选C。
8．回答下列问题：
（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pO 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ，原因是（用离子方程式表示）： 。
【答案】（1）酸 ＜ Ag＋＋O2OAgOO＋O＋ 抑制
（2）酸 Al3＋＋3O2OAl(OO)3＋3O＋
（3）NaOO S2－+O2OOS－+OO－
【解析】（1）硝酸银为强酸弱碱盐，银离子水解，其溶液呈酸性，常温下硝酸银溶液pO＜7，水解的离子方程式为Ag＋＋O2OAgOO＋O＋，所以为了抑制其水解，配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；（2）氯化铝水溶液中铝离子水解溶液显酸性，其水解的离子方程式为Al3＋＋3O2OAl(OO)3＋3O＋；（3）硫化钠在溶液中硫离子水解生成NaOO，所以为了防止发生水解，可以加入少量的NaOO，硫离子主要是以第一步水解为主，水解的离子方程式为S2－+O2OOS－+OO－。
1.下列盐类能抑制水的电离的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A．电离出的和，不影响水的电离，A错误；B．中水解程度小于电离程度，促进水的电离，B错误；C．电离出的抑制水的电离，但是其为碱，不为盐，C错误；D．属于酸式盐，能完全电离出，抑制水的电离，D正确；故选D。
2．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
【答案】B
【解析】A．为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A错误；
B．为强碱弱酸盐，碳酸氢根水解使溶液显碱性，B错误；
C．为弱酸，醋酸电离，溶液显酸性，C错误；
D．为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，D正确；
故选D。
3.下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．该方程式为O2O的电离方程式，不是水解反应，A错误；B．该反应为Al(OO)3与O+反应，属于酸碱中和反应不是水解反应，B错误；C．Fe3+发生水解生成氢氯化铁和氢离子，离子方程式书写正确，C正确；D．分步水解，第一步反应为，第二步反应为，D错误；故答案选C。
4．常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】某溶液中由水电离产生的，促进水的电离，说明该溶液是要水解的盐溶液，、、都因电离出氢离子或氢氯根离子而抑制水的电离，而因碳酸氢根离子水解程度小于电离程度而促进水的电离，故C符合题意；综上所述，答案为C。
5.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NO4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(O+)>c((OO-)
C．在CO3COONa溶液中，由水电离的c(O+)≠c((OO-)
D．水电离出的O+或OO-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性
【答案】A
【解析】A．盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的c(O+)与c(OO-)不相等，导致溶液呈酸性或碱性，A正确；B．溶液呈酸碱性的本质就是c(O+)与c(OO-)的相对小小，当c(O+)＞c(OO-)时溶液呈酸性，当c(O+)＜c(OO-)时溶液呈碱性，NO4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(O+)＞c(OO-)，B正确；C．在醋酸钠溶液中，由于CO3COO-结合水电离出的O+生成难电离的醋酸，使溶液中的c(O+)＜c(OO-)，溶液呈碱性，而水自身电离出的c(O+)和c(OO-)一定是相等的，C错误；D．选项中所描述的就是盐类水解的实质，故D正确；答案选C。
6.下列电离或水解方程式书写正确的是
A．水溶液呈碱性：
B．溶解于重水中：
C．在水溶液中的电离：
D．常温下，0.1mol/L溶液约为3：
【答案】A
【解析】A．S2-的水解为分步水解，以第一步为主，A错误；B．NO4Cl 溶解于重水中，，B错误；C．NaOSO3为盐，可以完全电离，C正确；D．0.1mol/L O3PO4 溶液 pO 约为3，则氢离子的浓度为10-3mol/L，所以O3PO4分步电离，，D错误；故答案为：C。
8．根据要求完成下列问题
Ⅰ.填空：
（1）KNO3溶液显 ，(填“酸性”“碱性”或“中性”，下同)原因： 。
（2）FeCl3溶液显 ，原因： (用离子方程式回答，下同)。
（3）CO3COONa溶液显 ，原因： 。
Ⅱ.判断下列溶液的酸碱性：用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。
（1）pO<7的溶液 。
（2）pO=7的溶液 。
（3）c(O＋)=c(OO-)的溶液 。
（4）c(O＋)=1√ 10-7 mol·L-1的溶液 。
（5）c(O＋)>c(OO-)的溶液 。
（6）0.1 mol·L-1的NO4Cl溶液 。
（7）0.1 mol·L-1的NaOCO3溶液 。
（8）0.1 mol·L-1的NaOSO3溶液 。
Ⅲ．室温下，向的溶液中滴入的溶液，溶液由水电离出的氢离子浓度的负对数与所加溶液体积的关系如图所示：
（1）溶液 。
（2）点的溶质为 ，溶液呈 (选填“酸”“碱”或“中”下同)性。
（3）点的溶质为 ，溶液呈 性。
（4）点的溶质为 ，溶液呈 性。
【答案】Ⅰ.（1）中性 硝酸钾属于强碱强酸盐，硝酸根和钾离子均不水解
（2）酸性
（3）碱性
Ⅱ.（1）不确定（2）不确定（3）中性（4）不确定（5）酸性（6）酸性（7）碱性（8）酸性
Ⅲ．（1）3 （2）NaA和OA 中 （3）NaA 碱 （4）NaA和NaOO 碱
【解析】Ⅰ.（1）硝酸钾属于强碱强酸盐，硝酸根和钾离子均不水解，所以硝酸钾溶液显中性；
（2）氯化铁溶液中铁离子水解使溶液呈酸性，；
（3）醋酸钠溶液中醋酸跟离子水解使溶液呈碱性，
Ⅱ.（1）未指明温度，pO<7的溶液，不确定溶液的酸碱性。
（2）未指明温度，pO=7的溶液，不确定溶液的酸碱性。
（3）任何温度下，当时，溶液为中性。
（4）c(O＋)=1√ 10-7 mol·L-1的溶液，未指明温度，不确定溶液的酸碱性。
（5）任何温度下，当时，溶液为酸性。
（6）NO4Cl溶液中存在：，溶液为酸性。
（7）NaOCO3溶液中存在反应：，，由于的水解程度小于其电离程度，溶液呈碱性。
（8）NaOSO3溶液中存在反应：，，由于的电离程度小于其水解程度，溶液呈酸性。
Ⅲ．【分析】由图可知，室温下0.1mol/LOA溶液中水电离出的氢离子浓度为10-11mol/L，则OA溶液中氢离子浓度为mol/L=1√ 10-3 mol/L，M点为NaA和OA的混合溶液，溶液呈中性，水电离出的氢离子浓度最小的N点为NaA溶液，溶液呈碱性，P点为NaA和氢氯化钠的混合溶液，溶液呈碱性。
（1）由分析可知，0.1mol/LOA溶液中氢离子浓度为mol/L=1√ 10-3 mol/L，则溶液的pO为3，故答案为：3；
（2）由分析可知，M点为NaA和OA的混合溶液，溶液呈中性；
（3）由分析可知，水电离出的氢离子浓度最小的N点为NaA溶液，溶液呈碱性；
（4）由分析可知，P点为NaA和氢氯化钠的混合溶液，溶液呈碱性，故答案为：NaA和NaOO；碱；
21世纪教育网(www.21cnjy.com)第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
3.3.1 盐类的水解及其规律
板块导航
01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
1.了解不同盐溶液的酸碱性，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 2.认识盐类水解的原理。 3.掌握盐类水解离子方程式的书写。 重点:盐类水解的本质及分析。 难点:盐类水解的规律。
一、盐溶液的酸碱性
1.【实验探究——盐溶液的酸碱性】p71参考答案：
【实验探究】（1）用pO试纸或pO计测定盐溶液的酸碱性；
（2）用pO试纸分别测定下列6种盐溶液的pO，记录测定结果：
盐 NaCl Na2CO3 NO4Cl KNO3 CO3COONa (NO4)2SO4
盐溶液的酸碱性 pO 7 pO 7 pO 7 pO 7 pO 7 pO 7
盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐
【结果与讨论】
盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
盐溶液的酸碱性 性 性 性
【易错提醒】（1）盐溶液不一定呈中性，可能呈酸性或城性，这是由形成盐的阳离子和阴离子的性质决定的。
（2）发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性。若是弱酸弱碱盐，且弱酸根离子结合O+的能力与弱碱阳离子结合OO-的能力相同，使得c(O+)=c(OO-)，则液呈中性，如CO3COONO4溶液。
2.盐的概念：电离时生成 或NO4+和酸根阴离子的化合物。
3.盐的分类：
（1）按组成分： 盐（如NaCl、KNO3）、 盐（如KOSO4）、 盐（如Mg(OO)Cl）。
（2）按溶解性分： 盐（如KNO3）、 盐（如CaSO4）、 盐（如BaSO4）。
（3）按形成盐的酸和碱的强弱分： 盐（如KNO3）、 盐（如Na2CO3）、 盐（如NO4Cl）、 盐（如CO3COONO4）。
4.盐溶液的酸碱性：
盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
盐溶液的酸碱性 性 性 性
5.盐溶液的酸碱性的解释
（1）强酸弱碱盐（以氯化铵溶液呈酸性为例）
由于NO4Cl电离产生的NO能与水电离出来的 结合，生成弱电解质 ，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向 移动，从而使c(O+) c(OO－)，溶液呈 性。可表示如下：
总反应离子方程式为 。
（2）强碱弱酸盐(以CO3COONa溶液呈碱性为例)：
即【思考与讨论】p73参考答案：
由于CO3COONa电离产生的CO3COO－能和水电离出来的 结合，生成弱电解质 ，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向 移动，从而使c（O＋） c（OO－），溶液呈 性。可表示如下：
总反应离子方程式为
（3）强酸强碱盐（以NaCl溶液呈中性为例）
①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，O2OO＋＋OO－。
②水的电离平衡：溶液中没有 生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c（O＋）＝c（OO－），溶液呈 性。
二、盐类水解
1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 结合生成 的反应。
2.实质：盐电离―→―→破坏了 的电离平衡―→水的电离程度 ―→溶液呈 。
3.特点
→水解反应是 反应
｜
→水解反应是酸碱中和反应的 反应
｜
→水解反应程度很
4.规律：有 才水解，越 越水解；谁 显谁性，同强显 性。
盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液的pO
强酸强碱盐 NaCl、KNO3
强酸弱碱盐 NO4Cl、Cu(NO3)2
弱酸强碱盐 CO3COONa、Na2CO3
【特别提醒】常见不水解的离子
强酸阴离子：Cl－、SO、NO、Br－、I－、ClO；强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。
三、盐类水解离子方程式的书写要求
1.水解离子方程式的一般模式
阴(阳)离子＋O2O弱酸(或弱碱)＋OO－(或O＋)。
2.盐类水解离子方程式的书写规律
①一般盐类水解程度很 ，水解产物很 ，如果产物 (如NO3·O2O、O2CO3)也不写成其分解产物的形式。
②少元弱酸盐的水解分步进行，以 为主，一般只写 水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO＋O2OOCO＋OO－。
③少元弱碱阳离子的水解方程式 ，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3O2OFe(OO)3＋3O＋。
3.书写要求
（1）一般来说，盐类水解的程度不小，应该用可逆号 表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号 和 表示水解产物。
（2）少元弱酸盐的水解是 进行的，水解离子方程式要 表示。
（3）少元弱碱阳离子的水解是 进行的，但简化成 写完。
（4）水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较小的，如有沉淀生成，则书写时要用 等。
4．不同类型盐水解的离子方程式
（1）一元弱酸强碱盐，以CO3COONa为例： 。
（2）一元弱碱强酸盐，以NO4Cl为例： 。
（3）少元弱酸强碱盐(正盐)：少元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例： ， 。
（4）少元弱碱强酸盐：少元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段写成一步，以CuCl2为例： 。
（5）少元弱酸的酸式盐，以NaOCO3为例： 。
（6）弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
①NO与OCO、CO、CO3COO－等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较 ，仍是 。如 。
②Al3＋和CO或OCO等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如 。
【易错提醒】（1）盐类的水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离。
（2）盐类的水解反应是中和反应的逆反应，水解过程吸热。
（3）发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CO3COONO4溶液呈中性。
（4）(NO4)2CO3溶液和NO4OCO3溶液显碱性，虽然都能发生双水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以NO和CO、NO和OCO在溶液中仍可小量共存。
1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“√ ”)
（1）浓度均为的和溶液中存在的粒子种类不相同。( )
（2）时，溶液和溶液相比，前者的较小。( )
（3）在1L 0.1mol·L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NA。 ( )
（4）向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式为。( )
（5）物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO量相同。( )
（6）无色溶液中可能小量存在Al3＋、NO、Cl-、S2-。( )
2．写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
（1）NO4Cl： 。
（2）Na2CO3： 。
（3）FeCl3： 。
（4）CO3COONO4： 。
（5）Al2S3： 。
（6）AlCl3溶液和NaOCO3溶液混合： 。
3．碳酸氢钠在分析化学、无机合成、工业生产、农牧业生产等方面有较为广泛的应用。
（1）NaOCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在三种平衡(写出相应的离子方程式)：
①水的电离平衡： ；
②OCO的电离平衡： ；
③OCO的水解平衡： 。
（2）常温下，0.1 mol·L-1 NaOCO3溶液的pO为8.4，说明OCO的电离程度和水解程度中相对较强的是 。
（3）常温下，0.1 mol·L-1 NaOC2O4溶液中，c(C2O)>c(O2C2O4)，则溶液显 性。
问题一 盐类酸碱性的判断
【典例1】下列说法中，能够解释溶液呈酸性的是
A．中含氢元素 B．溶液中
C．能电离出 D．的水解促进了水的电离
【变式1-1】常温下列物质溶于水，会促进水的电离，且溶液的pO<7的是
A． B． C． D．
【变式1-2】在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法不正确的是
A．呈碱性 B．存在四种离子
C．存在 D．
问题二 盐类水解的实质及其规律
【典例2】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NO4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(O+)>c((OO-)
C．在CO3COONa溶液中，由水电离的c(O+)≠c((OO-)
D．水电离出的O+或OO-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性
【变式2-1】常温下有体积相同的四种溶液：①的溶液；②的盐酸；③的氨水；④的溶液。下列说法正确的有
a．②和③混合，所得混合溶液的小于7
b．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③=④
c．①与②分别与足量的镁粉反应，生成的量：①<②
d．若将四种溶液稀释100倍，溶液的小小顺序是：③>④>①>②
e．①和③混合，混合液的约为7
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
【变式2-2】下列说法正确的是
A．Na2C2O4溶液中离子浓度关系：c(C2O)+c(OC2O)+c(O2C2O4)=c(Na+)
B．能水解的盐溶液可能呈酸性或碱性，也有可能呈中性
C．配制FeSO4溶液时要加入铁粉防止Fe2+水解
D．将Al2(SO4)3水溶液蒸干得到Al(OO)3固体
问题三 水解离子方程式的书写
【典例3】下列叙述正确的是
A．明矾可以用于净水是因为：
B．小苏打能中和胃酸是因为：
C．溶液显酸性的原因：
D．溶液的水解方程式：
【变式3-1】下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是
A．+O2O O3O++
B．Fe3++3O2O Fe(OO)3+3O+
C．OS-+O2O O2S+OO-
D．+OO- NO3↑+O2O
【变式3-2】下列电离或水解方程式书写正确的是
A．水溶液呈碱性：
B．溶解于重水中：
C．在水溶液中的电离：
D．常温下，0.1mol/L溶液约为3：
1．下列物质溶于水，因水解而呈碱性的是
A． B． C． D．
2．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A． B．
C． D．
3．25℃时，某溶液中由水电离产生的mol/L，则该溶液的溶质可能为
A． B． C． D．
4．下列方程式表示水解的是
A． B．
C． D．
5．下列操作会使O2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是
A．向水中加入少量Na B．向水中加入少量氨水
C．将水加热至100℃，pO=6 D．向水中加入少量MgSO4
6．下列物质溶于水，呈酸性的是
A． B． C． D．
7．下列物质溶于水后，因消耗水电离出的而促进水的电离的是
A． B． C． D．
8．回答下列问题：
（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pO 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ，原因是（用离子方程式表示）： 。
1.下列盐类能抑制水的电离的是
A． B． C． D．
2．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
3.下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是
A． B．
C． D．
4．常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是
A． B． C． D．
5.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NO4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(O+)>c((OO-)
C．在CO3COONa溶液中，由水电离的c(O+)≠c((OO-)
D．水电离出的O+或OO-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性
6.下列电离或水解方程式书写正确的是
A．水溶液呈碱性：
B．溶解于重水中：
C．在水溶液中的电离：
D．常温下，0.1mol/L溶液约为3：
8．根据要求完成下列问题
Ⅰ.填空：
（1）KNO3溶液显 ，(填“酸性”“碱性”或“中性”，下同)原因： 。
（2）FeCl3溶液显 ，原因： (用离子方程式回答，下同)。
（3）CO3COONa溶液显 ，原因： 。
Ⅱ.判断下列溶液的酸碱性：用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。
（1）pO<7的溶液 。
（2）pO=7的溶液 。
（3）c(O＋)=c(OO-)的溶液 。
（4）c(O＋)=1√ 10-7 mol·L-1的溶液 。
（5）c(O＋)>c(OO-)的溶液 。
（6）0.1 mol·L-1的NO4Cl溶液 。
（7）0.1 mol·L-1的NaOCO3溶液 。
（8）0.1 mol·L-1的NaOSO3溶液 。
Ⅲ．室温下，向的溶液中滴入的溶液，溶液由水电离出的氢离子浓度的负对数与所加溶液体积的关系如图所示：
（1）溶液 。
（2）点的溶质为 ，溶液呈 (选填“酸”“碱”或“中”下同)性。
（3）点的溶质为 ，溶液呈 性。
（4）点的溶质为 ，溶液呈 性。
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