资源简介

(共19张PPT)
表格型实验方案的评价
专题七 选择题专攻2
核心精讲
01
1.氧化性、还原性强弱探究
实验操作及现象 实验结论 判断(填“√”或“×”)
(1)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 ____
(2)向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 溶液中N被Fe2+还原为NO2 ____
(3)将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ ____
(4)将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 ____
×
×
×
×
特别提醒　(1)向含有N的盐溶液中加入酸后，会有强氧化性。
(2)一般稀硝酸的还原产物为NO，但容器口会看到红棕色气体。
(3)溶液中含有多种氧化剂时，无法判断具体是哪种氧化剂起作用。
2.电解质强弱探究
探究方案 探究目的 判断(填“√”或“×”)
室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 _____
×
3.通过现象判断酸性强弱
实验操作及现象 实验结论 判断(填“√”或“×”)
(1)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 _____
(2)分别向盛有0.1 mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，前者产生无色气泡，后者无明显现象 酸性：醋酸>碳酸>硼酸 _____
×
√
特别提醒　挥发性酸(盐酸、硝酸、醋酸等)会干扰酸性强弱的比较。
4.卤代烃、糖类水解实验设计
实验操作及现象 实验结论 判断(填“√”或“×”)
(1)溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 ____
(2)在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生 蔗糖没有水解 ____
(3)在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 ____
×
×
×
特别提醒　①水解液要先中和，后加检验试剂。②麦芽糖水解时，由于麦芽糖自身具有还原性，故无法根据是否有银镜(或砖红色沉淀)产生来判断麦芽糖是否水解。
归纳总结
5.有关Ksp的判断
实验操作及现象 实验结论 判断(填“√”或“×”)
(1)将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]√
实验操作及现象 实验结论 判断(填“√”或“×”)
(2)向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] _____
(3)向2 mL 0.01 mol·L-1 Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L-1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0.01 mol· L-1 CuSO4溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)×
×
特别提醒　①要看清楚沉淀是直接生成的，还是由其他沉淀转化而来的，若是直接生成的，则无法比较Ksp的大小。②生成沉淀的颜色要不同，否则无法比较Ksp的大小。③若往沉淀中加入浓溶液或饱和溶液，则无法比较Ksp的大小。
真题演练
02
1.(2024·江苏，11)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
1
2
3
选项 实验过程及现象 实验结论
A 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH
B 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S
C 向2 mL浓度均为0.1 mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3>BaCO3
D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H+能力：CH3COO->
√
1
2
3
H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，利用中和反应消耗碱的多少不能比较酸的酸性的强弱，A错误；
S2-+Br2===2Br-+S↓，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：Br2>S，B正确；
CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，C错误；
题中未明确指出两者浓度相等，无法比较，D错误。
1
2
3
2.(2023·江苏，11)室温下，探究0.1 mol·L-1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B Fe2+是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
C Fe2+是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D Fe2+能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况
√
1
2
3
检验溶液中是否含有Fe3+应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe2+氧化为Fe3+干扰实验，A错误；
向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若观察到溶液紫色褪去，说明Fe2+有还原性，B正确；
Fe2+发生水解反应：Fe2++2H2O 2H++Fe(OH)2使溶液显酸性，应向
2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；
H2O2可氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+可催化H2O2分解，有气泡产生，因而不能证明Fe2+催化H2O2分解。
3.(2020·江苏，13)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
1
2
3
选项 实验操作和现象 结论
A 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
B 室温下，向0.1 mol·L-1 HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热
C 室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是BaCO3
D 向0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加0.01 mol·L-1 KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性
√
1
2
3
A项，要取水解后溶液直接加碘水检验淀粉，且没有检验葡萄糖，不能确定淀粉是否水解，操作不合理，错误；
C项，CaCO3、BaCO3均为白色沉淀，由操作和现象不能判断白色沉淀是BaCO3，错误；
D项，反应物H2O2中-1价的O变为0价的O，H2O2失电子，说明H2O2具有还原性，错误。表格型实验方案的评价
1.氧化性、还原性强弱探究
实验操作及现象 实验结论 判断(填 “√”或“×”)
(1)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质
(2)向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 溶液中N被Fe2+还原为NO2
(3)将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3+
(4)将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3
特别提醒　(1)向含有N的盐溶液中加入酸后，会有强氧化性。
(2)一般稀硝酸的还原产物为NO，但容器口会看到红棕色气体。
(3)溶液中含有多种氧化剂时，无法判断具体是哪种氧化剂起作用。
2.电解质强弱探究
探究方案 探究目的 判断(填 “√”或“×”)
室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质
3.通过现象判断酸性强弱
实验操作及现象 实验结论 判断(填 “√”或“×”)
(1)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚
(2)分别向盛有0.1 mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，前者产生无色气泡，后者无明显现象 酸性：醋酸>碳酸>硼酸
特别提醒　挥发性酸(盐酸、硝酸、醋酸等)会干扰酸性强弱的比较。
4.卤代烃、糖类水解实验设计
实验操作及现象 实验结论 判断(填 “√”或 “×”)
(1)溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解
(2)在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生 蔗糖没有水解
(3)在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物具有还原性
特别提醒　①水解液要先中和，后加检验试剂。②麦芽糖水解时，由于麦芽糖自身具有还原性，故无法根据是否有银镜(或砖红色沉淀)产生来判断麦芽糖是否水解。
5.有关Ksp的判断
实验操作及现象 实验结论 判断(填 “√”或 “×”)
(1)将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2] < Ksp[Mg(OH)2]
(2)向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Fe(OH)3]
(3)向2 mL 0.01 mol·L-1 Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L-1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0.01 mol·L-1 CuSO4溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)特别提醒　①要看清楚沉淀是直接生成的，还是由其他沉淀转化而来的，若是直接生成的，则无法比较Ksp的大小。②生成沉淀的颜色要不同，否则无法比较Ksp的大小。③若往沉淀中加入浓溶液或饱和溶液，则无法比较Ksp的大小。
1.(2024·江苏，11)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(　　)
选项 实验过程及现象 实验结论
A 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性： H2SO4>CH3COOH
B 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： Br2>S
C 向2 mL浓度均为0.1 mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3>BaCO3
D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H+能力：CH3COO->
2.(2023·江苏，11)室温下，探究0.1 mol·L-1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　)
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B Fe2+是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
C Fe2+是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D Fe2+能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况
3.(2020·江苏，13)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)
选项 实验操作和现象 结论
A 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
B 室温下，向0.1 mol·L-1 HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热
C 室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是BaCO3
D 向0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加0.01 mol·L-1 KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性
答案精析
核心精讲
1.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
2.×
3.(1)×　(2)√
4.(1)×　(2)×　(3)×
5.(1)√　(2)×　(3)×
真题演练
1.B　［H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，利用中和反应消耗碱的多少不能比较酸的酸性的强弱，A错误；S2-+Br22Br-+S↓，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：Br2>S，B正确；CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，C错误；题中未明确指出两者浓度相等，无法比较，D错误。］
2.B　［检验溶液中是否含有Fe3+应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe2+氧化为Fe3+干扰实验，A错误；向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若观察到溶液紫色褪去，说明Fe2+有还原性，B正确；Fe2+发生水解反应：Fe2++2H2O2H++Fe(OH)2使溶液显酸性，应向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；H2O2可氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+可催化H2O2分解，有气泡产生，因而不能证明Fe2+催化H2O2分解。］
3.B　［A项，要取水解后溶液直接加碘水检验淀粉，且没有检验葡萄糖，不能确定淀粉是否水解，操作不合理，错误；C项，CaCO3、BaCO3均为白色沉淀，由操作和现象不能判断白色沉淀是BaCO3，错误；D项，反应物H2O2中-1价的O变为0价的O，H2O2失电子，说明H2O2具有还原性，错误。］

展开更多......

收起↑