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(共39张PPT)
主题三 物质的化学变化
第一部分 中考考点梳理
第二讲 质量守恒定律
2025年中考化学一轮复习
考点1 质量守恒定律（近5年5考）
1.内容
参加化学反应的各物质的______总和等于反应后生成的各物质的______总和。
一切化学变化都遵循质量守恒定律。
质量
质量
. .
2.微观实质
化学反应过程中，参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成新物
质（生成物），在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原
子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
提分指南
理解质量守恒定律时应注意的事项
（1）适用范围：化学反应。
（2）反应前后质量守恒,不包括体积等其他方面的守恒。
（3）反应前后“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物。
. .
. .
3.质量守恒定律的应用
（1）依据化学反应前后元素的种类和质量不变，确定化学反应中某种物质
的元素组成，计算某种元素的质量等;
（2）依据化学反应前后原子的种类和数目不变，判断化学反应方程式中某
物质的化学式；
（3）依据化学反应前后原子的数目不变，判断化学反应方程式中各物质的
化学计量数；
（4）依据化学反应前后物质的质量总和不变,利用差量法计算某种反应物或
生成物的质量。
提分指南
化学反应中的“变”与“不变”
化学反应前后的“变”与 “不变” 宏观 微观
六个“不变” 元素的种类；各元素的 质量；物质的总质量 原子的种类；原子的数
目；原子的质量；
两个“一定变” 物质的种类 分子的种类
两个“可能变” 元素的化合价 分子的数目
4.质量守恒定律的验证（详见实验帮）
考点2 化学方程式的意义与书写（近5年5考）
1.化学方程式的意义
意义 举例：
质的方面 化学反应的反应物、 生成物和反应条件 反应物是C、，生成物是 ，反应条
件是点燃
量的 方面 宏 观 各物质间的质量关 系，即质量比
微 观 参与反应的各物质的 粒子个数比
2.化学方程式的书写原则
（1）以客观事实为基础；
（2）要遵守质量守恒定律。
3.化学方程式的书写步骤
（1）写：写出反应物和生成物的化学式，在反应物和生成物中间画一条短
线，在短线上注明化学反应发生的条件; 人教新教材调整
（2）配：配平；
（3）等：将短线改为等号；
（4）标：标明生成物的状态（“ ”或“”）;
（5）查：检查化学式是否正确,是否配平,条件和生成物状态是否标明，标得
是否恰当。
一句话得分
化学方程式的书写口诀
左反右生一横线,横线上下注条件,配平以后加一线;箭头要标气和淀。
提分指南
化学方程式书写注意事项
1.“ ”的标注：若反应物中没有气体，生成物中的气体标注“ ”;若反应物中
有气体,生成物中的气体则不需要标注“ ”。
2.“”的标注：在溶液中进行的反应，若反应物中没有固体，生成物中的固体
（沉淀）标注“”;若反应物中有固体,生成物中的固体（沉淀）则不需要标注
“”。
3.有些化学反应需要在一定条件下才能发生，因此需要在化学方程式中注明
反应发生的条件。如加热（常用“ ”表示）、点燃、催化剂等，一般写在
等号上方。
考点3 利用化学方程式的计算（近5年5考）
计算步骤及格式示例
镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量 （1）设未知量 解：设生成的氧化镁的质量为 。
（2）写出相应的化学方程式
（3）写出相关物质的相对分子质量 与化学计量数的乘积 48 80
（4）标出已知量和未知量
（5）列比例式，求解
（6）作答 答：生成的氧化镁的质量为 。
命题点1 质量守恒定律的应用重点
例1 [2024福建中考节选] 反应中, 为
_____。
例2 [2023福建中考] 分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的
曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如下表。分离出样品1反应后的
固体乙，与 甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说
法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/ 24.0 2.0 0 0
反应后质量/ 0 2.0 1.9
A.该反应是复分解反应 B.
C.该条件下丙和丁均为气体 D.乙是催化剂
针对练习见随堂帮第1、4、5题
√
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/ 24.0 2.0 0 0
反应后质量/ 0 2.0 1.9
命题点2 化学方程式的书写与判断重点
例3 符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程
式正确的是( )
D
A.
B.
C.
D.
提分指南
化学方程式正误的判断技巧
化学方程式的正误可以从以下几点进行判断。
（1）化学方程式是否客观,反应能否发生。如本题中A选项，反应不客观。
（2）反应条件是否完整、正确。
（3）配平是否正确。
（4）生成物中是否有沉淀或气体，沉淀或气体符号标注是否正确。
例4 写出下列反应的化学方程式。
（1）[2024福州质检] 古代“炼石胆取精华”法制取硫酸:“一炉中以炭烧石胆
（主要含蓝矾）使作烟,以物扇之,其精华尽入铜盘……”“精华”即硫酸,不可
“入铁盘”的原因是___________________________（用化学方程式表示）。
（2）[2024厦门质检] 常用的 分离方法是化学吸收法,如热钾碱法吸收
,其原理是利用碳酸钾溶液吸收 生成碳酸氢钾（称为富液）;再加热富
液,释放,实现 的富集。写出生成富液的化学方程式:________________
_______________。
针对练习见随堂帮第3、5题
命题点3 与化学方程式相关的计算重点
例5 [2024福建中考] 生产乙醇 的两个反应如下：
（1）若用反应①制取乙醇，理论上至少需要乙烯 的质量是多少
解：设制取乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为 。
答：制取乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为 。
（2）原子经济性 ，它是绿色化学的
重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应____
（填“①”或“②”）。
①
针对练习见随堂帮第7题
实验 质量守恒定律的验证
1.实验设计 人教新教材调整
实验 方案 实验一：铜与氧气反 应前后质量的测定 实验二：铁与硫酸 铜溶液反应前后质 量的测定 实验三：稀盐酸与碳酸
钠反应前后质量的测定
实验 装置 _______________________________________________________ ___________________________________________________ ______________________________________
反应 原理 ___________________ _________________ _________________ ______ ____________________
____________________
________________
实验 方案 实验一：铜与氧气反 应前后质量的测定 实验二：铁与硫酸 铜溶液反应前后质 量的测定 实验三：稀盐酸与碳酸
钠反应前后质量的测定
实验 现象 ①红色粉末逐渐变为 黑色； ②气球鼓起来后又变 瘪； ③反应前后总质量相 等 ①铁丝表面出现 __________； ②溶液由____色变 为______色 ③反应前后总质量 相等 ①产生大量______;
②天平不平衡，指针向
____偏转
实验 分析 参加反应的物质质量 之和等于生成的物质 质量之和 参加反应的物质质 量之和等于生成的 物质质量之和 反应生成的二氧化碳气
体逸散到空气中,天平左
边质量减小
红色固体
蓝
浅绿
气泡
右
2.实验方案改进
将实验三装置改进（如图所示，在塑料瓶中加入适
量的碳酸钠粉末，在小试管中加入一定量的稀盐酸，
并将试管放入塑料瓶中，拧紧瓶盖）后进行实验。
反应结束后，天平保持平衡，说明参加反应的物质
质量之和等于生成的物质质量之和。
3.实验结论
参加反应的物质质量之和等于生成的物质质量之和。
4.实验反思
（1）探究质量守恒定律的条件和要求
反应物和生成物的状态 实验要求
没有气体参加且没有气体生成的化学反 应 反应现象明显
有气体参加或有气体生成的化学反应 反应现象明显，且在密闭容器中
进行
（2）任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后天平不平衡的原因
可能是反应装置气密性不好,使得部分物质进入或逸散，造成质量发生变化。
实验拓展
实验一中气球作用是作为缓冲装置,调节锥形瓶内的压强,防止橡胶塞被弹出。
一题通关
例 以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并帮
忙填写空格（包括表中的空格）。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等
【猜想与假设】猜想1:不相等。猜想2:相等。
【实验探究】 甲、乙两组同学用天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 乙组
实验 方案 _____________________________________________ ___________________________________________________
实验 现象 有气泡产生,天平指针向右偏转 铁丝表面有红色物质析出,溶液颜色
发生改变,反应前后质量不变
结论 猜想1正确，反应的化学方程式 为_________________________ ___________________________ 猜想2正确，反应的化学方程式为
__________________________
【反思评价】究竟哪种猜想正确 通过讨论,同学们发现甲组实验中有气体逸
出,导致指针向右偏转。
【得到启示】 在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体
生成或参加的反应一定要在__________________________中进行。
密闭容器（或封闭体系等）
【优化装置】 同学们对甲组实验左盘中的
反应装置进行了如下两种改进,你认为可用
的装置是___（填标号）,请指出另一种装置
A
B装置中反应产生气体,瓶内压强增大,可能导致瓶塞弹出
的不足：___________________________________________________。
【得出结论】 同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,得出猜想2正确。
进一步分析发现,反应体系中的器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保
持不变,最终得出结论:____________________________的各物质的质量总和
等于反应后生成的各物质的质量总和。
参加化学反应（或参加反应）
【解释应用】 解释:化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质
量守恒。应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳
三种物质,则该固体物质一定由___________________________种元素组成。
四（或4或C、、、四）
针对练习见随堂帮第6题
◆ 知识结构化 ◆
1.[2024常州中考] 在电化学储能领域拥有巨大潜力的 可由以下化学
反应制得：,则可推测 是( )
B
A. B. C. D.
2.化学反应前后,下列各项中,肯定没有变化的是( )
A
①原子的数目 ②原子的种类 ③分子的数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类
⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
A.①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②⑤⑦ D.③④⑥⑦
3.下列关于 的叙述中，正确的是( )
C
A.表示铁生锈的反应
B.表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁
C.如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实
D.上述反应中和反应，能生成
4.[2024宜宾中考] 某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是( )
C
A. 对应物质的化学式是
B.该反应前后原子总数不变
C.该反应前后分子总数不变
D.参加该反应的 与 的个数比为
5.[2024厦门期末改编] 二氧化碳的吸收和利用有多种形式。
（1）自然界中吸收二氧化碳的主要途径除植物的光合作用外，还有以下途径。
①岩石吸收。主要发生反应，则 的化学式
为_____。
②水体吸收。写出水与二氧化碳反应的化学方程式：_____________________。
（2）生产生活中实现“碳中和”的措施有很多。
①碳减排。用氢能源替代化石燃料。写出氢气燃烧的化学方程式：
___________________。
②碳转化。杭州亚运会所使用的火炬燃料为“零碳”甲醇。“零碳”甲醇可由氢
气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水而制得。若 二氧化碳完全
转化为甲醇，这些甲醇完全燃烧生成的二氧化碳的质量是____ 。
4.4
6.某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。
（1）做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果______（填“有”或“没
有”）影响。气球的作用是___________________________________________
_______。
没有
缓冲锥形瓶中气压，防止气压急剧增大，将橡胶塞弹出
（2）乙实验中最后天平不平衡，此现象____（填“能”或“不能”）用质量守恒
定律解释。
能
（3）丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是
______________________________。
该反应不消耗气体也不产生气体
（4）进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，将生成物全部收
集起来称量，理论上生成物的质量___（填“ ”“ ”或“ ”）参加反应的镁
条的质量。
7.[2024云南中考] 为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相
关数据如下。
反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量
________
请计算：
（1）上表中氧气的质量为____ 。
0.8
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（反应的化学方程式为
）
解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为 。
该过氧化氢溶液的溶质质量分数为
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为 。

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