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(共42张PPT)
主题一 物质的性质与应用
第一部分 中考考点梳理
第七讲 常见的酸、碱、盐（一）——酸和碱
2025年中考化学一轮复习
考点1 酸碱指示剂（近5年4考）
指示剂 遇酸性溶液 遇中性溶液 遇碱性溶液
紫色石蕊溶液 ____色 紫色 ____色
无色酚酞溶液 ____色 无色 ____色
红
蓝
无
红
提分指南
有关酸碱指示剂的判断技巧
1.酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，但无法衡量溶液酸碱性的强弱程度。
2.酸碱指示剂能够判断溶液呈酸性还是碱性，但不能确定溶液是否为酸或碱
溶液。如碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红色，说明碳酸钠溶液显碱性，但碳酸
钠溶液不是碱溶液，而是盐溶液。
考点2 pH与溶液的酸碱度 （近5年3考）
1.溶液酸碱度的表示方法
溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的_____
程度，通常用 表示。
强弱
，溶液呈______， 越小，______越强
，溶液呈______
，溶液呈______， 越大，______越强
酸性
酸性
中性
碱性
碱性
一句话得分
酸碱度知识巧记：“小酸，大碱；越小越酸，越大越碱”。
2.溶液 的测定
测定溶液最简单的方法是使用 试纸。测定时,在白瓷板或玻璃片上放一
小片 试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取（或用胶头滴管吸取）待测液滴到
试纸上,把试纸显示的颜色与____________比较,读出该溶液的 。
标准比色卡
提分指南
用试纸测溶液的注意事项
（1）试纸不能直接浸入待测液中,否则会污染待测液。
（2）试纸不能用水润湿。如果用水润湿试纸,相当于稀释了待测液,测
得的碱性溶液的会偏小;测得的酸性溶液的会偏大;测得的中性溶液的
无影响。
3.酸碱度的应用
（1）农作物一般适宜在或接近7的土壤中生长； 的酸性土壤或
的碱性土壤，一般需经过改良才适于种植。
（2）二氧化碳溶入雨水中生成碳酸，使正常雨水的约为， ____
的雨水称为酸雨，通过测定雨水的 ，可以检测空气的污染情况。
5.6
考点3 常见的酸
1.盐酸、硫酸的物理性质和用途
物质 盐酸 硫酸
化学式（溶质）
物理 性质 气味 ________气味 无
挥发性 浓盐酸有挥发性 没有
常见用途 ①用于金属表面除锈； ②人体胃液中含有盐酸，可 帮助消化 ①用于金属表面除锈；
②实验室中常用浓硫酸作
干燥剂
刺激性
2.浓盐酸、浓硫酸的特性
（1）浓盐酸：具有________，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合形成白雾。
挥发性
（2）浓硫酸：具有________（用作某些气体的干燥剂）、________
（能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去）。如果
不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂__________
___________溶液。
吸水性
脱水性
的碳酸氢钠
. .
提分指南
巧解浓盐酸挥发性、浓硫酸吸水性相关
问题
浓盐酸挥发和浓硫酸吸水的过程均属于物理变化。
3.生活中常见的酸
人的胃液中含有的酸是______；食醋中含有的酸是______，生活中可用来除
去水壶中的水垢；汽水中含有的酸主要是______；汽车用的铅蓄电池中含有
的酸是______。
盐酸
醋酸
碳酸
硫酸
. .
考点4 常见的碱
碱 氢氧化钠（_______） 氢氧化钙（_________）
俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰
物理 性质 易溶于水，易潮解，溶解时______ 热量 ____溶于水，溶解度随温度的升
高而______
工业 制法 __________ _____________________________ _________
（放热反应）
用途 在肥皂、石油、造纸、纺织、印染 等工业中作化工原料；在生活中用 来除去油污（氢氧化钠能与油脂发 生化学反应）；作某些气体的干燥 剂 作建筑材料；可用石灰乳与硫酸
铜等配制农药波尔多液；改良酸
性土壤
放出
微
减小
提分指南
氢氧化钠固体易吸水而发生潮解，可作干燥剂（可以干燥碱性或者中性气体，
如氨气、氧气等，不能干燥酸性气体,如氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等,原
因是会发生化学反应生成相应的盐和水）。氢氧化钠干燥气体、氢氧化钠潮
解的过程都属于物理变化。
考点5 酸和碱的化学性质（近5年5考）
通性 酸 碱
与指示剂 作用 不能使酚酞溶液变色；使紫色石 蕊溶液变红色 使酚酞溶液变红色;使紫色石蕊
溶液变蓝色
与金属反 应 酸较活泼金属盐 氢气 如 _____________ 碱一般不与金属反应
与氧化物 反应 酸金属氧化物盐 水 如 ___________ _____ 碱非金属氧化物 盐 水
如
_______________
通性 酸 碱
酸与碱反 应 酸碱 盐水 如 ____________ 与盐反应 酸盐 新盐 新酸 如 __________ ____________________________ 碱盐 新盐 新碱
如
__________________
提分指南
酸具有相似的化学性质（通性）的原因：在水中都能解离出；不同酸具
有“个性”的原因：不同的酸具有不同的酸根离子；碱（主要指可溶性碱）具
有相似的化学性质（通性）的原因：在水中都能解离出；不同碱具有
“个性”的原因：不同的碱具有不同的阳离子。
考点6 中和反应（近5年2考）
1.判断
酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于____________（填基本反应类
型）。
复分解反应
2.表达式
酸碱 盐水，如。
3.实质
以稀盐酸与氢氧化钠溶液反应为例：酸溶液中的____和碱溶液中的______结
合生成_____。
4.主要特征
反应放热，原溶液的酸、碱性减弱或消失等。
5.应用举例
（1）调节土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。
（2）处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。
（3）用于医药，如用氢氧化铝治疗胃酸过多。
（4）生活中，如被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后涂抹含有碱性物质的
肥皂水。
易混易错辨析
1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶液的溶质质量分数都会减小。
( )
辨析：___ 。
√
2.加水稀释硫酸，溶液的 减小。 ( )
辨析：____________________________________。
×
加水稀释硫酸，溶液酸性减弱，增大
3.稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。
( )
辨析：___ 。
√
4.能使酚酞变红色的溶液都是碱溶液。 ( )
辨析：__________________________________________。
×
碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液也能使酚酞变红色
5.与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属。 ( )
辨析：____________________________________________ 。
×
与酸反应产生气体的固体也可能是碳酸盐等物质
6.氢氧化钠固体易潮解，称量时需要将氢氧化钠固体放在称量纸上。( )
辨析：____________________________________。
×
应将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
7.氢氧化钠具有吸水性，可用来干燥氧气、二氧化碳等气体。 ( )
辨析：________________________________________________。
×
氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能干燥二氧化碳气体
8.用熟石灰改良酸性土壤利用了其化学性质。 ( )
辨析：___ 。
√
命题点1 溶液pH与酸碱度重点
例1 [2024福建中考组合]
（1）使用___________________可测定溶液的 。
（2）和的化学性质相似，溶液的___（填“ ”“”或“ ”）
7。
试纸（或计）
例2 时四种洗手液的 如图所示。下列说法错误的是( )
B
A.洗手液 用蒸馏水稀释后酸性减弱
B.洗手液 能使石蕊变红色
C.洗手液和 混合后溶液可能呈中性
D.洗手液的酸性比 的弱
针对练习见随堂帮第1题
命题点2 酸性和碱性溶液的稀释易失分点
例3 下列图像中能正确表示其变化过程
的是 ( )
B
A.向的 溶液中不断加水稀释
B.氢氧化钠溶液加水稀释
C.稀硫酸加水稀释
D.向 的盐酸中不断加水稀释
易失分点
酸（碱）性溶液稀释图像的判断
稀释酸性溶液时，起点小于7，随着加水量的增大，溶液不断增大，最
后无限接近7但不会等于或者大于7；稀释碱性溶液时，起点大于7，随着
加水量的增大，溶液不断减小，最后无限接近7但不会等于或者小于7。
命题点3 酸和碱的性质应用重点
例4 [2024福州屏东中学模拟] 常温下，氢氧化锂是一种可溶于水的白色晶
体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与氢氧化钠相似，下列关于氢氧化锂
溶液的说法不正确的是（已知氯化锂可溶于水）( )
A
A.能与氯化钾溶液反应 B.能使酚酞溶液变红
C.能与稀硫酸反应 D.能与三氧化硫反应
例5 如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。
（1）稀硫酸与 溶液反应的现象是______________。
产生白色沉淀
（2）写出稀硫酸与 反应的化学方程式：____________
_____________________。
（3）稀硫酸具有酸的通性是因为其溶液中含有____
（填离子符号）。
（4）用湿润的试纸测定稀硫酸的 ，则会导致结果______
（填“偏大”“偏小” 或“不变”）。
偏大
（5）稀硫酸能与图中______（填化学式）发生中和反应。
针对练习见随堂帮第2、3、4、7题
实验 氢氧化钠与稀盐酸的中和反应
1.实验试剂
稀氢氧化钠溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液。
2.操作要点及实验现象
（1）取稀 溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色。
（2）向烧杯中逐滴滴入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌,直至溶液恰好由红色变
为无色。
3.实验结论与解释
实验结论：氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。
现象解释：___________________________（用化学方程式表示）。
4.微观实质
氢氧化钠溶液中的微粒有、和水分子，稀盐酸中的微粒有、
和水分子，两种溶液混合时，和 结合生成水分子，反应后的溶液中的
微粒有、 和水分子。
5.实验历程分析
实验操作 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液 中逐滴加入稀盐酸 向滴有酚酞的稀盐酸中逐滴
加入氢氧化钠溶液
反应过程的 变化图像 ______________________________________ ________________________________________
实验 过程 分析 段 时 （不含 B点） 稀盐酸不足，氢氧化钠过 量，此时 ；溶液中的 溶质为、 氢氧化钠不足，稀盐酸过
量，此时 ；溶液中的
溶质为、
B点时 恰好完全反应，此时 ；溶液中的溶质为 恰好完全反应，此时
；溶液中的溶质为
实验 过程 分析
B点后 氢氧化钠反应完全，稀盐酸 过量，此时 ；溶液中 的溶质为、 稀盐酸反应完全，氢氧化钠
过量，此时 ；溶液中
的溶质为、
实验拓展
1.实验中选用酚酞溶液作指示剂,不选用紫色石蕊溶液的原因是____________
____________________________________________________。
2.酸碱中和反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。反应进行时，溶液温度逐
渐升高，酸与碱恰好完全反应时，溶液温度达到最高值，后逐渐恢复至室温。
红色、紫色、蓝色颜色变化时，视觉差异不够明显，不易判断反应终点
放热
例 [2024厦门双十中学阶段考] 某兴
趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧
化钠溶液反应的过程，并用 传感器
和温度传感器测量反应过程中溶液
C
A.图1中滴加的是稀盐酸
B.将图2中 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中所示溶液中 的质量不断增加
D.图3中 的变化趋势可说明该反应是放热反应
和温度的变化情况，记录得到图2和图3。则下列说法中不正确的是( )
提分指南
巧解中和反应的变化图像类试题
（1）看“起点”，判断起始是大于7还是小于7，从而确定是“酸加入碱中”，
还是“碱加入酸中”。
（2）看“特殊点”，，说明酸碱恰好完全反应。
（3）判断曲线上某点时溶质成分的方法：先看，再判断碱（或酸）过量
情况，从而确定溶质的成分。
针对练习见随堂帮第6题
◆ 知识结构化 ◆
◆ 化学方程式集训 ◆
1.酸的相关性质（以盐酸为例）
（1）__________________________；
（2）___________________________；
（3）_______________________________
____________________________________；
（4）_______________________________；
（5）_________________________________。
2.碱的相关性质（以氢氧化钠为例）
（1）__________________________________；
（2）______________________________________；
（3）_______________________________；
（4）______________________________________。
1.[2024福州十九中模拟] 下列是生活中几种常见物质的 范围，其中酸性
最强的是( )
B
A.牛奶 B.洁厕灵
C.肥皂水 D.漂白液
2.[2024厦门双十中学阶段考] 柠檬酸 是一种较强的有机酸，在水
溶液中可以解离出 ，从而呈现酸性。下列物质不能与柠檬酸反应的是
( )
C
A. B. C. D.
3.氢氧化钾的性质和氢氧化钠相似，下列有关氢氧化钾的说法中正确的是
( )
B
A.植物缺钾时，可以施加氢氧化钾
B.溶液能与 溶液发生反应
C.向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加酚酞，无明显现象，说明 与稀盐
酸恰好完全反应
D.向露置于空气中的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明 溶液已经变
质
4.下列物质敞口放置一段时间后,质量增大的是( )
B
①浓盐酸;②浓硫酸;③烧碱溶液;④食盐水;⑤澄清石灰水;⑥稀硫酸
A.①⑥ B.②③⑤ C.③⑤ D.②③
5.[2024厦门一中模拟改编] 下列实验操作正确的是 ( )
D
A.稀释浓硫酸
B.测稀硫酸的
C.称量氢氧化钠固
体
D.倾倒液体
6.[2024泉州五中模拟] 用数字化仪器测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中
溶液的 及温度变化如图，结合曲线分析，下列说法错误的是( )
C
A.该过程是将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中
B.由图可知，该反应为放热反应
C.时，溶液中和的个数比为
D. 时，向溶液中加入锌粒，观察到有气泡
产生
7.[2024厦门翔安区模拟] 硫酸是重要的化工原料，盐酸是重要的化工产品。
（1）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。
①与锌粒反应：____________________________；
②与碳酸钠溶液反应：_________________________________________；
③与氯化钡溶液反应：________________________________。
（2）上述反应中，属于酸的共同性质的是______（填标号）。稀硫酸和稀
盐酸有相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有____（填离子符号）。
①②
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是______（填标号）。
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去中的少量
②③

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