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(共46张PPT)
主题二 物质的组成与结构
第一部分 中考考点梳理
第一讲 构成物质的微粒 元素
2025年中考化学一轮复习
考点1 构成物质的微粒
构成物质的三种基本微粒是______、______、
______，这些微粒处于不停的运动之中。
分子
原子
离子
物质 举例
由分子构成的物质 气体单质：、 等;
非金属氧化物：、 等;
有机物：、 等;
其他：、 等
由原子构成的物质 金属单质：、 等;
其他:金刚石等
由离子构成的物质 、、 等
考点2 分子（近5年5考）
1.由分子构成的物质，______是保持其化学性质的最小粒子。
分子
2.基本性质及应用 人教新教材调整
基本性质 应用（解释生活中某些常见的现象）
质量和体积通常都很小 1个水分子的质量约是 ，1滴水中
大约有 个水分子
分子总是在不断运动着 （温度越高，运动越____） 蔗糖在水中溶解、水挥发、闻到气味
（湿衣服在夏天干得快）
分子之间有______ （一般温度越高，分子间的 间隔越____） 气体易被压缩储存于钢瓶中（物质的热胀冷缩
现象）
同种分子的化学性质 ______，不同种分子的化学 性质______ 液态氧和氧气都是由氧分子构成的，它们的化
学性质相同;和 的分子构成不同，它们的
化学性质不同
快
间隔
大
相同
不同
考点3 原子（近5年5考）
1.原子是化学变化中的最小粒子。
2.原子结构：
原子中存在的等量关系：核内质子数__________ ____________。
原子核
正
负
核电荷数
核外电子数
易失分点
1.原子核内不一定都有中子,如普通氢原子的原子核内没有中子。
2.整个原子不显电性,是因为原子核内质子所带电荷与核外电子所带的电荷数
量相等、电性相反。
3.原子结构示意图
4.原子最外层电子数的应用
（1）最外层电子数______的原子化学性质相似（氢、氦除外）。如镁原子
（图1）和钙原子（图2）最外层电子数都是2，它们的化学性质相似。
相等
图1
图2
（2）判断得失电子的趋势：
元素种类 最外层电子数的特点
金属元素 最外层电子数一般少于4个，在反应中易______电子，形
成________
大多数非金属元 素 最外层电子数一般多于4个，在反应中易______电子，形
成________
稀有气体元素 一般最外层为8个电子（氦原子最外层有2个电子），不
易得失电子
失去
阳离子
得到
阴离子
5.相对原子质量
（1）定义：以一种碳原子碳质量的为标准，其他原子的质量与它相
比得到相对原子质量符号为。表达式：。
（2）相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写。
（3）电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质
量 质子数中子数。
易失分点
相对原子质量不等于原子的实际质量,它是个比值。如硅原子的相对原子质量
为，不能说硅原子的相对原子质量为。
. .
. .
. .
考点4 离子
1.离子的分类
种类 形成原因 所带电 荷 举例
阳离子（质子数 电 子数） 原子 （或原子团） ______电子 正电荷 镁离子：
______；
铵根离子：
______
阴离子（质子数 电 子数） 原子 （或原子团） ______电子 负电荷 硫离子：
_____；
碳酸根离子：
______
失去
得到
2.离子符号表示的意义
（1）表示某一种离子。如表示镁离子。
（2）表示一个离子所带的电荷数。如中的“2”表示每个镁离子带2个单
位的正电荷。
（3）离子符号前面的数字表示离子的个数。如表示2个镁离子。
分子 原子 离子 能否再分 化学变化中可以 再分 化学变化中不可 再分 原子团在某些变化中可以再分 构成物质 举例 水、氧气、二氧 化碳 铁、金刚石 氯化钠 电性 不显电性 不显电性 阳离子带正 电 阴离子带负电
提分指南
分子、原子和离子的比较
分子 原子 子
共性 ①都是构成物质的基本微粒； ②都在不断运动； ③微粒间都有间隔； ④质量、体积都很小 考点5 元素（近5年5考）
1.定义：元素是________（即__________）相同的一类原子的总称。原子的
质子数（核电荷数）决定原子的类别，不同原子的核内质子数不同。
2.元素符号可表示的意义
（1）宏观:.表示一种元素; .若元素符号和该物质的化学式相同,则还可以表
示该物质。如 表示铁元素或铁这种物质。
（2）微观:表示该元素的__________（当元素符号前面有数字时，只表示微
观意义，如 只能表示2个铁原子）。
质子数
核电荷数
一个原子
3.元素在自然界中的分布
（1）地壳中含量（质量分数）居于前四位的元素依次是________________，
其中含量最多的金属元素为____。
（2）人体中含量（质量分数）最多的金属元素为____。
（3）生物体内含量（质量分数）最多的元素是____。
氧、硅、铝、铁
铝
钙
氧
4.元素周期表中的单元格
人教新教材新增 在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，
许多元素的中文名称，如钠、铝、钾、钙、锌等沿用至今。
5.元素与物质组成
提分指南
与元素相关知识的总结
1.元素是宏观概念,只讲种类不讲个数。如可以说2种元素，但是不能说2个元素。
2.分子、原子、离子是微观概念,既讲种类又讲个数。如可以说2种离子，也
可以说2个离子。
3.描述时要注意宏观和微观的区别,如物质由元素“组成”,物质由分子（或原子、
离子）“构成”。
4.通常所说某物质中含有“钙”“铁”等,这里的“钙”“铁”等指的是元素。如钙是构
成人体骨骼和牙齿的重要成分，描述的是物质的组成，这里“钙”是指钙元素。
5.组成元素相同的物质,化学性质不一定相同。如和、和、 和
等。
考点6 微粒结构示意图（近5年2考）
根据微粒结构示意图判断微粒种类（如图）:
（1）质子数电子数时，即 时，微粒为原子；
（2）质子数 电子数时，即 时，微粒为阳离子；
（3）质子数 电子数时，即 时，微粒为阴离子。
易混易错辨析
1.原子核都是由质子和中子构成的。 ( )
辨析：_______________________________。
×
普通氢原子的原子核内没有中子
2.质子数相同的微粒一定是同种元素。 ( )
辨析：_________________________________。
×
质子数相同的原子一定是同种元素
3.同种元素的原子，质子数可能不同。 ( )
辨析：___________________________________。
×
元素是质子数相同的一类原子的总称
4.可以用浓盐酸与紫色石蕊溶液验证分子在不断运动。 ( )
辨析：___ 。
√
5.物质是由元素“组成”的，物质是由分子（或原子、离子）“构成”的。 ( )
辨析：___ 。
√
6.氧化汞是由分子构成的。 ( )
辨析：___。
√
7.水银体温计测温时汞柱上升是因为温度升高，汞原子间的间隔变大。
( )
辨析：___ 。
√
命题点1 微粒的基本性质重点
例1 [2024东营中考] 小东同学将少量医用酒精涂在手背上,先感到手背凉凉
的,后闻到了酒精的气味,一会儿发现酒精不见了,气味也变淡了。下列说法错
误的是( )
C
A.手背凉凉的——分子获得能量运动速率加快
B.闻到了酒精的气味——分子在不断地运动
C.酒精不见了——分子之间的间隔变大
D.气味变淡了——手背上酒精分子的总数减少
例2 [2022福建中考] 某海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光
热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。
下列说法错误的是( )
C
A.光热作用下，水分子运动速率加快
B.液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C.水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D.海水变为淡水，水分子化学性质不变
提分指南
分子性质的总结
（1）初中阶段，“闻到气味”相关问题的微观解释都是分子在不断运动。
（2）分子总是在不断运动着，有关分子静止、停止运动的说法是错误的。
（3）一般情况下，温度越高，分子运动越快；温度越低，分子运动越慢。
（4）分子的大小不会随着温度、压强的改变而改变。物体热胀冷缩、气体
被压缩体积变小等现象都是分子间间隔发生了变化（汞由汞原子构成，水银
体温计的热胀冷缩是汞原子间间隔发生了变化）。
针对练习见随堂帮第3、5题
命题点2 微粒的结构重点
例3 [2024石狮质检] 如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是
( )
D
A.氢气是由氢原子构成的
B.该原子的核电荷数为3
C.该原子的原子核内有2个质子和1个中子
D.该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去电子
例4 如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述错误的是( )
B
A.该原子的结构示意图中
B.该元素属于活泼的非金属元素
C.该元素的原子在化学反应中容易失去电子
D.该元素形成的单质容易与氧气反应
针对练习见随堂帮第1、6题
命题点3 原子结构示意图和元素周期表单元格综合重点
例5 [2024福建中考节选] 氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分
信息分别如下图所示。
（1）氖原子的核外电子比氩原子的少___个。
（2）氩的相对原子质量为______。
8
39.95
例6 [2024福州质检] 固体钠电池在能源领域的应用前景广阔。钠元素的信
息如图,下列说法正确的是( )
A
A.钠原子核中有 11 个质子
B.钠原子核外电子数为 10
C.1个钠原子质量为
D.钠是地壳中含量最多的金属元素
针对练习见随堂帮第4、8题
实验 分子运动现象的探究
1.实验装置
2.实验操作
如图所示,向盛有蒸馏水的A烧杯中加入滴酚酞溶液,搅拌均匀,向B
烧杯中加入约浓氨水,用大烧杯罩住A、B两个小烧杯,观察现象。
3.实验现象与分析
实验现 象 ①加入酚酞溶液，A烧杯中溶液颜色不变 ②罩住一段时间后，A烧杯中溶液由无色变为红色
实验分 析 蒸馏水不能使酚酞 溶液变色 B烧杯中浓氨水有挥发性,氨分子运动到A烧杯中（氨易溶于水，能使无色的酚酞溶液变成红色）
4.实验结论
分子总是在不断运动。
实验拓展
1.若A烧杯中为紫色石蕊溶液，则A烧杯中的实验现象是______________。
2.若B烧杯中为浓盐酸，A烧杯中为滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水，则A烧杯中
的实验现象是______________。
3.实验中大烧杯的作用是_____________________________________________
______________________________________。
溶液逐渐变蓝
溶液逐渐变红
防止氨分子扩散到空气中造成污染，同时可以使氨分子局限在一定空间内，使实验现象明显
一题通关
例 某兴趣小组做以下实验探究分子的运动：
图甲
图乙
（1）如图甲所示实验，烧杯B中出现的现象是______________。产生这一现
象的原因是________________________________________________________
_______。
溶液逐渐变红
氨分子运动到B烧杯中溶于水生成氨水,氨水显碱性,可使酚酞溶液变红
（2）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了图乙所示实验作为对比实
验，你认为是否有必要？请说明理由：________________________________
_________________________________________。
没有必要,B烧杯中滴有酚酞溶液的蒸馏水呈无色,证明蒸馏水不能使酚酞溶液变色
图乙
（3）该实验说明分子具有的一个基本性质是__________________。
（4）该实验中大烧杯的作用是_______________________________________
_____________（写一点即可）。
分子在不断运动着
防止氨分子扩散到空气中,对环境造成污染（合理即可）
（5）如果将图甲中的浓氨水换为浓盐酸，能不能完成本次实验探究？为什
么？应如何改进？__________________________________________________
__________________________________________________________________
___________________。
不能,浓盐酸挥发出的氯化氢气体溶于水,溶液呈酸性,酚酞遇酸性溶液不变色,可以将滴有酚酞溶液的蒸馏水换为滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水（合理即可）
◆ 知识结构化 ◆
1.[2024福州期末] 氚灯被广泛应用于夜光手表。氚原子的质子数为1，质量
数为3（质量数质子数中子数），其符号可表示为 。下列分析正确的是
( )
A.氚原子不属于氢元素
B.氚原子的中子数为2
C.氚原子核电荷数为3
D.氚原子结构示意图为
B
2.[2024河南中考] 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由
离子构成的是( )
B
A. B. C. D.
3.中华传统文化博大精深。下列成语或俗语主要说明“分子在不断运动”的是
( )
A
A.酒香不怕巷子深 B.钻木取火
C.聚沙成塔 D.铁杵磨成针
4.[2024宁德质检] “碲化镉发电玻璃”被
称作“挂在墙上的油田”，具有光电转化
的功能。碲元素在元素周期表中的信息
及其原子结构示意图如图。下列说法正
确的是( )
A
A. B.碲的核电荷数为128
C.碲是金属元素 D.碲元素位于第六周期
5.[2024漳州模拟改编] 从微观角度解释宏观现象，下列说法不正确的是
( )
D
A.1滴水中大约有 个水分子——分子的体积很小
B.和 的化学性质不同——构成物质的分子不同
C.蔗糖块溶解在水中——分子在不断运动
D.氧气在加压的情况下可装入容积为 的钢瓶中——氧气分子被压缩
变小
6.[2024漳州质检] 图甲为某元素的原子结构模型，图乙为元素周期表的一部
分。下列说法错误的是( )
B
A.图甲中原子的最外层有4个电子
B.原子序数大小比较：
C. 的原子结构示意图为
D. 属于稀有气体
7.[2024陕西中考] 下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无
色，则下列有关说法正确的是( )
D
A.烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性
B.烧杯A内溶液的质量变大
C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
D.上述实验能说明分子在不停地运动
8.[2024福州延安中学质量检测] 元素周期表
和原子结构示意图是学习化学的工具，结合
下列图示回答问题。
（1）图1中铟原子的核外电子总数为____，
相对原子质量为______。铟属于______
（填“金属”或“非金属”）元素。
49
114.8
金属
（2）图2为铟的原子结构示意图，其中
____，铟原子在化学反应中容易______
（填“失去”或“得到”）电子形成铟离子，铟原
18
失去
五
子失去3个电子形成的离子的符号是_____。铟元素位于元素周期表第____周期。
（3）图3是、、 的离子半径示意图。研究表明，电池充电速率与构成
该电池的金属离子的半径成正比，电池容量相同的、、 三种电池，充
电最快的是____电池。
钾

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