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(共18张PPT)
主题一 物质的性质与应用
第一部分 中考考点梳理
微专项 酸、碱、盐及其转化专项突破
2025年中考化学一轮复习
突破点1 以酸、碱、盐为中心的物质转化关系
突破点2 结合复分解反应发生的条件对试题进行综合判断
1.判断复分解反应能否发生（看是否符合复分解反应发生的条件，生成物中
是否含有沉淀、气体或水）。
2.判断物质或离子能否共存（看物质或离子能否结合形成沉淀、气体或水）。
3.推断混合物中所含有的物质（根据实验现象推断物质是否存在）。
突破点3 常见的能生成沉淀或气体或水的离子对
和白色沉淀
和白色沉淀
和
强化训练
1.[2024南平质检] 将 石灰石（杂质不溶于水也不参与反应）放在酒精喷
灯火焰上灼烧一会儿，把灼烧后冷却的固体放入装有足量稀盐酸的烧杯中，
下列说法正确的是( )
A.图1石灰水变浑浊证明石灰石受热分解
生成二氧化碳
B.图2烧杯内液体温度升高证明氧化钙能
与稀盐酸反应
C.图2烧杯内有气泡产生证明生石灰在冷
却过程中变质
D.图2烧杯内反应后生成的氯化钙质量不
会超过
√
2.钴 的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下。下列预测合理
的是( )
物质
在水中的溶 解性 难溶，灰绿 色固体 难溶，粉红色固 体 易溶，溶液呈粉 红色 难溶，粉红
色固体
B
A.能从溶液中置换出
B. 能与盐酸反应得到粉红色溶液
C.能与盐酸反应生成
D.可由与 溶液反应制得
3.[2024连云港中考] 一种以黄铜渣含、、、为原料获取 和
溶液的实验流程如下。下列说法正确的是( )
B
A.加入稀生成的化学方程式为
B.根据流程可以判断的金属活动性比 的强
C.判断加入的 已过量的依据是溶液中有固体剩余
D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
4.[2024云南中考] 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关
系十分密切。
（1）现有以下三种物质：
A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠
①可用于金属表面除锈的是___（填序号，下同）；可用作调味品的是___；
可用作某些气体的干燥剂的是___。
②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中
就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是______________。
A
C
B
紫色石蕊溶液
（2）兴趣小组按如图所示装置（气密性良
好）进行实验。两个广口瓶中分别放有
锌和铁， 形管两端液面相平，将等体积的
足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。
反应结束，恢复至室温， 形管两端液面
__________（填“左高右低”“左低右高”或“相
平”）。
左高右低
（3）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验
小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取 氢氧化钙粉末
于试管中，加入水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入 稀盐
酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上
述实验不足以证明反应发生，原因是__________________________________
_________________________________________________，于是增加如下对
照实验：重复上述实验①，再加入 ______________，充分振荡，观察到
________________，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能使未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液
水（或）
固体未完全溶解
5.[2024湖北中考] 某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”［主要成
分为、和 。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下
图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
温度/ 0 20 40 60 80
溶解度/ 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
溶解度/ 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8
（1）时，的溶解度为_____ 。
36.0
（2）“反应器”中反应的化学方程式为_________________________________
______。
（3）“过滤器1”产生的“滤渣”为____________________。
（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是________________结晶。
（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避
免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是________________。
（或硫酸钡）
冷却（或降温）
饱和硫酸镁溶液
6.[2024广东中考] 盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探
究活动。
（1）探源盐文化
ⅰ.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”
（如图1）蕴含的获取盐的方法是__________。
蒸发结晶
ⅱ.夏天晒“盐”得到的 的用途有______________________（写一种），冬
天捞“碱”得到的 的俗称是________________。
道路除雪（合理即可）
纯碱（或苏打）
（2）探秘冬天捞“碱”
据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是____________
_____________________________________________
___________________________。
的溶解度随温度的降低而减小（或冬天气温低，的溶解度小，利于结晶析出）
得到的晶体中是否含有 。
【查阅资料】为白色固体，不溶于水和稀硝酸； 为白色固体，微
溶于水。
【方案研讨】
方 案 方案设计 评价交流
1 取样，溶解，滴加少量 溶液，若产生白色 沉淀，则含有 教师指出该方案不严谨，原因是 也为
白色沉淀
2 取样，溶解，先滴加过量 稀盐酸，再滴加少量 溶液，若产生白色 沉淀，则含有 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为
_____________________________________；
有同学提出该方案也不严谨，原因是
_________________________________
【方案优化】将方案2中的稀盐酸换成___。
溶液.稀硝酸 .稀硫酸
稀盐酸中含有氯离子，会干扰实验
【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有 。
【废液处理】提出合理处理实验废液的措施：__________________________
_____________________________________________________________
（写一条）。
加入适量的碱性物质来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中（合理即可）

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