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(共52张PPT)
主题一 物质的性质与应用
第一部分 中考考点梳理
第五讲 水和溶液（二）
2025年中考化学一轮复习
考点1 饱和溶液与不饱和溶液（近5年4考）
1.饱和溶液与不饱和溶液
（1）判断：
①在一定条件下，向溶液中加入溶质，观察是否能溶解。若不能溶解，则溶
液为该溶质的饱和溶液；反之，则为该溶质的不饱和溶液。
②在一定条件下,若溶液中有未溶解的溶质，则溶液为该溶质的饱和溶液。
③通过改变温度或蒸发溶剂析出溶质后所得的溶液是该溶质的饱和溶液。
. .
（2）转化:
①对于大多数固体（溶解度随温度升高而增大的物质）
②对于极少数固体（溶解度随温度升高而减小的物质），如
增加溶质
蒸发溶剂
降低温度
增加溶剂
升高温度
升高温度
降低温度
提分指南
溶液的状态与溶液浓度的关系
1.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液［如时
的溶解度为，其饱和溶液为稀溶液］。
2.不同温度下的同种溶液,饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大，但在相同温
度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。
2.结晶方法
（1）__________（或冷却热饱和溶液） 适用于溶解度受温度变化影响较
大的物质，如 。
（2）__________：适用于溶解度受温度变化影响不大的物质，如 。
降温结晶
蒸发结晶
考点2 溶解度及溶解度曲线 （近5年5考）
1.固体的溶解度
在一定温度下，某固态物质在_____ 溶剂里达到______状态时所溶解的质量。
100
饱和
一句话得分
物质溶解度判断四要素:一定温度、溶剂、达到饱和状态、溶质质量。
2.影响因素
内因：溶质和溶剂的性质。
外因：______。
温度
3.气体的溶解度
一定压强下，温度越高，溶解度越____;一定温度下，压强越大，溶解度越
____。
应用：①打开汽水瓶盖时，会有大量气体涌出，原因是压强减小，气体的溶
解度______；②喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃里后，温度升高，气体的
溶解度______。
小
大
减小
减小
4.溶解度曲线的意义
溶解度曲 线 点 ①曲线上的点表示在某温度下的溶解度
②两曲线的交点 表示________________________________
线 的溶解度随温度的升高而______，代表物质如硝酸钾
的溶解度受温度影响变化不大，代表物质如氯化钠
的溶解度随温度的升高而______，代表物质如氢氧化钙
面 ①曲线上面（包括曲线上） 溶液处于饱和状态
②曲线下面：溶液处于不饱和状态
、两种物质在时溶解度相等
增大
减小
结合溶解度曲线图填空：
（1）时的溶解度是_____，该温度时将物质放入 水中，形成
溶液的质量是____。（先判断该温度时 物质的溶解度，再根据
，计算出 溶剂中最多溶解的溶质质量，进而计算出溶
液的质量）
75
（2）时，、、 三种物质的溶解度由大到小的顺序为__________。
（3）溶液中混有少量，提纯 的方法是_____________________________，
溶液中混有少量，提纯 的方法是__________。
降温结晶（或冷却热饱和溶液）
蒸发结晶
（4）时，完全溶解物质至少需要水____。（先判断该温度时 物
质的溶解度，再根据 进行计算，求出完全溶解所需溶
剂的最小质量）
40
（5）使 的不饱和溶液变为饱和溶液，且不改变溶剂的量，可采取的措施有
__________、___________。
降低温度
增加溶质
（6）将时三种物质的饱和溶液降温至 ，所得溶液的溶质质量分数
由大到小的顺序为__________。（解题技巧详见本讲命题点2例3）
一句话得分
只有在温度确定时，才能比较不同物质溶解度的大小，温度不确定，无法比
较溶解度的大小。
. .
. .
考点3 溶质的质量分数 （近5年5考）
1.溶质的质量分数
定义 溶液中溶质质量与溶液质量之比
计算公 式 （1）一般溶液：
（2）饱和溶液：（ 表示溶解度）
注：计算公式适用于初中常见的只含一种溶质的溶液
提分指南
溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系
物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大。
2.溶液的稀释
原理 溶液稀释前后，______的质量不变
计算公式
溶质
3.配制一定溶质质量分数的溶液（详见实验帮）
1.升高温度一定能使物质的饱和溶液变为不饱和溶液。 ( )
辨析：______________________________________________________
______________________。
如氢氧化钙，溶解度随温度升高而减小，升高温度不能使其饱和溶液变为不饱和溶液
易混易错辨析
×
2.一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解任何物质。 ( )
辨析：____________________________________________________________
_______ 。
×
一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但还能溶解其他物质
3.某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大。 ( )
辨析：___________________________________________________________
_______。
×
温度不确定时，无法比较物质饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小
4.温度是影响物质溶解度的唯一因素。 ( )
辨析：________________________________________________ 。
×
溶质和溶剂的性质等其他因素也会影响物质的溶解度
5.溶解物质时用玻璃棒搅拌可以增大物质的溶解度。 ( )
辨析：______________________________________________________。
×
用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，但不能增大物质的溶解度
6.两种溶液混合后所得溶液的总质量等于两种溶液的质量之和，总体积等于
两种溶液的体积之和。 ( )
辨析：________________________________________________。
×
分子之间有间隙，总体积不等于两种溶液的体积之和
命题点1 饱和溶液与不饱和溶液难点
例1 下列有关溶液的说法，正确的是( )
D
A.将的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数变为
B.饱和溶液不能再溶解任何物质
C.物质的饱和溶液的溶质质量分数一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
D.降温或升温都可能使物质的不饱和溶液变为饱和溶液
针对练习见随堂帮第1题
命题点2 溶解度表与溶解度曲线重点
例2 [2024福建中考节选] 氢氧化锂在航天器中可用于吸收 。工业
上用电解法制得的溶液中含有。在 保护下将混合溶液蒸发结晶，
可得到 晶体。有关物质的溶解度如下表。
温度/ 溶解度/ 物质 20 30 40 50 60
12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
109 118 129 146 177
（1）从电解法制得的溶液中，提取 晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷
却结晶法的理由是__________________________________。
的溶解度受温度变化的影响很小
（2）电解法制得的溶液中，的质量分数为、 的质量
分数为 。
①该溶液中的质量为_____ 。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到时，当剩余水的质量为 时，所
得溶液是 的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
100
不饱和
例3 如图是、、 三种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）时，将物质加入 水中充分搅拌，形
成的溶液是__________（填“饱和溶液”或“不饱和溶
液”）；此时溶质质量分数为________（精确到 ）。
饱和溶液
（2）时，、 饱和溶液中的溶质质量___（填标号）。
C
A.一定相等 B.一定不相等 C.可能相等
（3）除去中混有的少量杂质 ，可采用的方法是_______________________
_______。
（4）现将时、、三种物质饱和溶液的温度升高到 ，三种溶液的
溶质质量分数大小关系是__________。
降温结晶（或冷却热饱和溶液）
提分指南
饱和溶液溶质质量分数随温度变化的规律
温度改变时，若溶解度减小，则溶质质量分数沿线（溶解度曲线）走
（变成另一温度时的饱和溶液），若溶解度增大，则溶质质量分数平行
（平行于温度轴）走（溶质质量分数不变）。
针对练习见随堂帮第3、4、5题
命题点3 与工艺流程结合的溶解度题难点
例4 [2023福建中考] 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢
铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质
的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。
（1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为
___________________________________ 。
（2）当温度高于____ 时，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小。
（3）时，将硫酸钠固体加入 水中，充分搅拌后所得溶液的溶
质质量分数为__________________（列出计算式即可）。
40
（4）降温至 的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是__________
_____________。
（或硫酸钠）
（5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是________
__________________________________________________________________
___________________。
时，硫酸钠的溶解度明显小于氯化钠的，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高
例5 室温时，向饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，对应图像不正确的是
( )
命题点4 向饱和石灰水中加入少量生石灰难点
D
A. B. C. D.
实验1 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（近5年1考）
1.所需仪器
天平、细口瓶、药匙、胶头滴管、烧杯、________、量筒。
玻璃棒
2.实验步骤
（1）计算：计算所需溶质的质量和水的体积（按水的密度 换算体
积）。
溶质质量 溶液质量×溶质质量分数
水的质量 溶液质量-溶质质量
水的体积水的质量 水的密度
（2）称量：用______称取一定质量的固体溶质，放入烧杯中。
（3）量取：用______量取一定体积的水（接近所需体积时改用__________）。
（4）溶解：将称取的固体和量取的水分别倒入烧杯中，用________不断搅
拌至固体完全溶解（玻璃棒的作用是________________）。
（5）装瓶：将配制好的溶液转移到细口瓶中并贴上标签。
配制过程如图所示：
天平
量筒
胶头滴管
玻璃棒
搅拌，加速溶解
3.注意事项
（1）用天平称量时要遵循“左物右码”的原则，且左右两个托盘要垫上相同
的纸片（有腐蚀性或易潮解的试剂要放在玻璃器皿中称量）。
（2）读取量筒示数时，应将量筒放平，且视线要与________________保持水平。
凹液面的最低处
4.误差分析
操作 误差分析 溶质质
量分数
量取水时俯视读数 配制的溶液中水的 实际体积偏小 偏大
从量筒倾倒水时未倒完 称量时右盘垫纸片，左盘未垫纸片 称量的固体试剂的 实际质量偏大 用天平称量试剂时，试剂和砝码放反了，且 使用了游码 称量的固体试剂的 实际质量偏小 偏小
操作 误差分析 溶质质
量分数
将固体试剂倒入烧杯时少量试剂撒在外面或 纸片上残留少量固体试剂 配制的溶液中溶质 的质量偏小 偏小
固体试剂中含有不溶性杂质 量取水时仰视读数 配制的溶液中水的 实际体积偏大 烧杯内原来有少量的水 配制完成后，转移过程中有少量溶液洒出 — 不变
高分技法
图解量取液体时仰视读数和俯视读数对读数的影响
（1）画出量筒及量取液体的凹液面。
（2）根据题给条件画出过凹液面最低点的仰视或俯视视线。
（3）视线与量筒壁的交点即为对应的读数。
（4）俯视时，读数大于真实值，读数偏大；仰视时，读数小于真实值 ，
读数偏小。
以量取水为例分析:
俯视读数偏大，读数为时，实际量取水的体积小于，实际量取
水的体积偏小；
仰视读数偏小，读数为时，实际量取水的体积大于，实际量取
水的体积偏大。
一题通关
例1 某同学在实验室配制溶质质量分数为 的氯化钠溶液，实验操作
如下：
（1）其中操作错误的步骤是___（填字母）。
（2）将以上错误操作改正后，该实验的步骤顺序为_______（填字母）。
（3）A中玻璃棒的作用是________________。
B
搅拌，加速溶解
（4）小明同学顺利完成了溶液的配制，经检测，所配制溶液的溶质质量分
数偏小，其原因可能是________（填序号）。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘记垫上质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
⑤量取水时，俯视读数
⑥砝码上有污渍
（5）取上述溶液，加水____，可得到的 溶液。
①②③
20
（6）当称量氯化钠时天平指针右转，则应____________________________
直至天平平衡。
向左侧托盘中继续添加氯化钠
（7）某同学称量氯化钠固体质量时把氯化钠和
砝码的位置放反了,天平平衡后,砝码的总和是
37.9
（8）实验中配制的溶液时需要量取水的体积是_____
（水的密度为），应选用的量筒规格为_______（填“”“ ”
或“ ”）。
42.5
,游码的位置如下图所示,则氯化钠的实际质量为_____ 。
（9）经正确操作后，配制成所需溶液，请给配制好的溶液贴上标签。
____________
______
氯化钠溶液
（10）配制过程中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒。
烧杯
针对练习见随堂帮第6题
实验2 粗盐中难溶性杂质的去除（近5年1考）
1.主要仪器
药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精
灯、坩埚钳。
2.实验步骤
以上实验步骤中溶解、过滤和蒸发都
用到玻璃棒，其作用分别是_________
_____________、______、__________
_________________________________。
蒸发时，当______________时要停止
加热，利用蒸发皿的余热将剩余的滤
液蒸干。
搅拌——加快粗盐溶解
引流
搅拌——防止因局部温度过高而造成液滴飞溅
出现较多固体
3.注意事项：过滤中的“一贴、二低、三靠”
（1）一贴：滤纸紧贴__________（未紧贴内壁，会使过滤速度很慢）。
（2）二低：滤纸边缘低于__________，液面要低于__________（防止液体
未经过滤从滤纸与漏斗的间隙流下）。
（3）三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端靠在__________上，
漏斗下端紧靠__________________（防止滤液溅出）。
漏斗内壁
漏斗边缘
滤纸边缘
三层滤纸
接滤液的烧杯内壁
4.产率计算
产率
5.误差分析
造成精盐产率偏低的原因：
（1）搅拌时液滴溅出；
（2）蒸发时液滴飞溅；
（3）转移时有部分精盐沾在蒸发皿上。
一题通关
例2 小明做粗盐（含难溶性杂质）提
纯的实验并计算精盐产率,下图是部分
操作示意图,请回答:
（1）操作②过滤后,溶液仍然浑浊,可能的原因是________________________
_____________________________________（填写一条），应_____________
___________，然后重新过滤；
滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘或接滤液的烧杯不干净等）
清洗玻璃仪器，更换滤纸
（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是___________________________________
___________;
（3）图示中正确的操作顺序为__________（填序号）;
使液体受热均匀,防止局部温度过高,造成液滴飞溅
④①②③
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出,会使所得精盐的产率______
（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
偏低
（5）下列有关过滤操作的说法正确的有_____（填序号）。
BC
A.滤纸折叠后的形状是“ ”
B.漏斗内液面要低于滤纸边缘
C.漏斗下端紧靠在烧杯内壁上
（6）在操作①、②中玻璃棒的作用分别是______________________、______。
（7）小明通过计算产率发现,实验测得的结果比实际的偏高。请分析可能的
原因:______________________________________。
搅拌——加快溶解速率
引流
蒸发时水分未完全蒸干（答案合理即可）
（8）在操作③中,待蒸发皿中出现__________时,应停止加热。
（9）蒸发结束后，应用________夹持蒸发皿，用________将精盐转移到滤纸上。
（10）在过滤操作中，除玻璃棒、烧杯外，需要用到的玻璃仪器还有______。
较多固体
坩埚钳
玻璃棒
漏斗
针对练习见随堂帮第6题
◆ 知识结构化 ◆
1.[2024滨州中考改编] 下列关于溶液的说法正确的是( )
D
A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
B.饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
C.降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
D.饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数可能不变
2.[2024莆田擢英中学月考] 下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的
是( )
B
A. B. C. D.
3.[2024泉州五中模拟] 氯化钠和硝酸钾两种固
体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
( )
D
A.时氯化钠溶于水中得到 溶液
B.可用降温结晶法从混有硝酸钾的氯化钠溶液中
提纯氯化钠
C.将的硝酸钾饱和溶液升温至 ，溶液
的溶质质量分数变大
D.将时硝酸钾饱和溶液降温到
时，析出 晶体
4.[2024包头中考] 下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。根据此表
回答：
温度/ 0 20 40 60 80
溶解度/ 13.3 31.6 63.9 110 169
35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
（1）两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是___________________。
（或硝酸钾）
（2）时，向两只各盛有蒸馏水的烧杯中分别加入 和
固体，充分溶解，能达到饱和状态的是__________________溶液。
此时溶液的溶质质量分数___（填“ ”“”或“ ”） 溶液的溶质质
量分数。
（或氯化钠）
5.[2024莆田质检] 秸秆经粉碎、压缩处理后,焚烧发电,灰烬可作钾肥。秸秆
焚烧后的灰烬中主要有碳酸钾、硫酸钾等。提取灰烬中钾盐的部分流程和相
关物质的溶解度曲线如图所示:
（1）浸洗时更适宜选用____________（填“的冷水”或“ 的热水”）。
的热水
（2）母液中所含的溶质有____________________________________。
（3）结合溶解度曲线分析,通过蒸发结晶先得到 的原因是___________
_____________________________________。
碳酸钾、硫酸钾（或、）
相同温度下, 硫酸钾的溶解度比碳酸钾小（合理即可）
6.[2024厦门双十中学模拟改编] 完成下面实验。
实验 去除粗盐中难溶性杂质 配制一定溶质质量分数的 溶 液 仪 器 已选 烧杯、玻璃棒、坩埚钳、酒精 灯、漏斗、药匙、铁架台 托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头 滴管、药匙、细口瓶 待选 蒸发皿□ 试管□ 酒精灯□ 量筒□
操作 溶解、____、蒸发 计算、____、量取、溶解、装瓶 贴标签 （1）从待选仪器中选出一种必需的仪器，在方框内画“√”，并补全操作。
过滤
√
√
称量
（2）若量取氯化钠与水的质量比为 。将配制好的溶液装入细口瓶，贴
上标签，在图中注明标签上的内容。
氯化钠溶液
18%
7.[2024重庆中考A卷] 实验室用氯化钠固体配制质量分数为 的氯化钠
溶液。
（1）溶解时玻璃棒的作用是______________________，量取水时应选用___
（填字母） 规格的量筒。
A.25 B.50 C.100
搅拌，加速氯化钠溶解
B
（2）称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘（未使用游码），若其他操作都
正确，配制所得溶液的溶质质量分数___（填“ ”“ ”或“”） 。

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