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主题一 物质的性质与应用
第一部分 中考考点梳理
第六讲 金属与金属矿物
2025年中考化学一轮复习
考点1 金属和金属材料（近5年4考）
1.金属材料
包括 举例
金属材料 纯金属 金、银、铜、铁、铝等
合金 生铁、钢、青铜、黄铜等
2.合金
合金的概念 在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，得到具有金属特征
的合金
合金的特性 （与其组成 金属相比） 一般来说：
（1）合金的硬度和强度更____，如黄铜（铜锌合金）的硬度
比纯铜的硬度大，黄铜和纯铜相互刻画时，纯铜表面会有较
深的划痕；
（2）合金的抗腐蚀性更____；
（3）合金的熔点更____
举例 铁合金：如生铁含碳量为和钢 含碳量为
就是性能不同的两种铁合金
大
强
低
. .
. .
一句话得分
纯金属及合金，金属材料一家亲；纯金属是单质，合金是混合物（初中范围
内）。
考点2 金属的性质 （近5年5考）
1.金属的物理性质
共性 （1）具有______性（如用铜制作电线、插头）；
（2）具有______性（如用铁、铝制作锅具）;
（3）具有______性（如用铝、金制作铝箔、金箔）；
（4）具有金属光泽，可以用作装饰品
特 性 颜色 铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜呈____色，金呈____色
状态 常温下大多是固体，但____是液体
导电
导热
延展
红
黄
汞
提分指南
金属之最
1.地壳中含量最高的金属元素是铝；
2.人体中含量最高的金属元素是钙；
3.目前世界年产量最高、应用最广泛的金属是铁；
4.导电性、导热性最好的金属是银；
5.熔点最高的金属是钨;
6.熔点最低的金属是汞（俗称水银）；
7.密度最小的金属是锂。
2.金属的化学性质
（1）金属与氧气反应（金属氧气 金属氧化物）
金 属 反应条件 反应现象 化学方程式
镁 常温下 （空气中） 银白色固体表面逐渐变暗 _______________
___________
铝 常温下 （空气中） 银白色表面逐渐变暗，生成一层致密 的薄膜 _______________
_____________
铁 点燃 （氧气中） 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生 成黑色固体 _______________
_____________
金 属 反应条件 反应现象 化学方程式
铜 加热 （空气中） 红色粉末慢慢变成黑色 _______________
____________
金 加热 （空气中） 无明显现象 （不发生化学反
应）
提分指南
铝抗锈蚀性能比铁好的原因
常温下铁与氧气和水反应生成疏松多孔、易吸水的铁锈，氧气和水可以透过
铁锈继续与内部的铁反应，而铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可
以阻止氧气与内部的铝进一步反应，所以铝抗锈蚀性能比铁好。
（2）活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应（金属酸 盐氢气）
金 属 与稀盐酸、稀硫酸反应的现象 化学方程式
镁 反应剧烈，产生大量气泡，反应 后溶液仍为无色 ___________________________ ;
_____________________________
. .
. .
金 属 与稀盐酸、稀硫酸反应的现象 化学方程式
锌 反应较剧烈，产生气泡，反应后 溶液仍为无色 __________________________ ;______
_________________________________
铁 反应缓慢，产生气泡，溶液由无 色逐渐变成______色 _________________________ ;_______
_________________________________
铜 无明显现象 （不反应）
结论：以上四种金属与稀酸反应的剧烈程度为_________________。
浅绿
镁 锌 铁 铜
提分指南
反应物间的接触面积和酸的浓度会对反应速率产生影响，因此在探究金属与
稀酸反应的剧烈程度时，一定要控制金属的形状、大小相同，并且酸的种类、
浓度相同。
（3）金属与某些可溶性盐反应（金属盐 新金属 新盐）
实验操作 实验现象 化学方程式 金属
活动
性比
较
将打磨过的 铁丝浸入硫 酸铜溶液中 铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色（含 的溶液显浅绿色,含 的溶液显蓝色） ________________________________
实验操作 实验现象 化学方程式 金属
活动
性比
较
将打磨过的 铝丝浸入硫 酸铜溶液中 铝丝表面有红色物质生成，溶液由___色逐渐变为无色 _________________________________
将打磨过的 铜丝浸入硝 酸银溶液中 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为____色 _________________________________
蓝
蓝
实验操作 实验现象 化学方程式 金属
活动
性比
较
将打磨过的 铁丝浸入硫 酸铝溶液中 无现象 —
结论：较活泼的金属能把不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
考点3 金属活动性顺序（近5年3考）
1.金属活动性顺序

提分指南
金属活动性顺序可以简单记为“捡个大美女、、、、，身体细
纤轻、、、、，统共一百斤、、、、”。
2.金属活动性顺序的应用
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越____。
（2）在金属活动性顺序里，位于____前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸
里的____。
（3）在金属活动性顺序里，位于______的金属能把______的金属从它们化
合物的溶液里置换出来、、除外 。
强
氢
氢
前面
后面
（4）金属活动性强的金属与含多种盐的混合溶液发生反应时，优先与金属
活动性最弱的金属的盐反应，然后与金属活动性次弱的金属的盐反应。如将
加入和的混合溶液中，先与反应， 反应完
后，再与 反应。
. .
. .
. .
3.金属活动性顺序的探究方法
（1）两种金属（用和 表示）
实验步骤 实验现象 结论
（金属活动性
强弱）
直接比 较法 将金属插入金属 的盐 溶液中 若无明显现象 ___
若 表面有固体附着 ___
间接比 较法 方案一:将和 分别放入 稀盐酸（或稀硫酸）中 若 表面有气泡产生, 而 表面无明显现象 ___
方案二:将和 分别插入 金属 的盐溶液中 若 表面有固体析出, 而 表面无明显现象 ___
（2）三种金属为方便描述,三种金属分别用、和 表示,且假设三种金属
的活动性顺序为
实验方案 实验步骤 实验现象 结论
（金属活动
性强弱）
“两盐夹一 金” 分别把金属 插入金 属和金属 的盐溶 液中 金属在 的盐溶液中无 明显变化,而在 的盐溶液 中表面有固体析出
“两金夹一 盐” 分别把金属 和金属 插入金属 的盐溶 液中 的表面有固体析出,而 的表面没有明显变化
易失分点
1.实验前必须用砂纸打磨金属表面至光亮，目的是除去金属表面的氧化物和
污染物。
2.金属与盐溶液反应，盐必须可溶。例如不能用铁丝和氯化银来验证铁和银
的金属活动性强弱。
3.实验时选用的酸应该是稀盐酸或稀硫酸，不能选用浓硫酸。
4.铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液反应时生成的是价的亚铁离子，而不
是价的铁离子。
. .
考点4 金属的利用和保护（近5年3考）
1.常见的金属矿物
铁矿石：赤铁矿（主要成分是_______）、磁铁矿（主要成分是_______）、
菱铁矿主要成分是、黄铁矿主要成分是 ；
铝矿石：铝土矿（主要成分是_______）。
2.工业炼铁
（1）原料：________、______、石灰石、空气。
（2）炼铁原理：___________________________（以 为例，写出化学
方程式）。
铁矿石
焦炭
提分指南
1.焦炭的作用：①燃烧提供热量；②提供还原剂。
2.石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
3.金属资源保护
（1）铁锈蚀的条件
铁锈蚀的条件是与____和______同时接触。
（2）铁制品的防护
①保持铁制品表面干燥。
②在铁制品表面刷漆、涂油、烤蓝等。
③改善铁制品结构，如制成不锈钢等。
水
氧气
4.保护金属资源的有效途径
（1）防止金属锈蚀；（2）回收利用废旧金属；（3）有计划、合理地开采
矿物;（4）寻找金属的代用品等。
5.稀土资源的利用和保护
人教新教材新增 徐光宪院士和他的团队提出了稀土分离技术，使我国能够
自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。到目前
为止，我国的稀土储量居世界第一位，稀土的年生产量和年消费量也都居世
界前列。稀土资源是不可再生的，我国针对稀土开采已有相应的措施，如对
稀土出口实行配额管理等。
易混易错辨析
1.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，即使在高温下也不能与氧气反
应。 ( )
辨析：___ 。
√
2.氧化铁和生铁都是合金。 ( )
辨析：________________。
×
氧化铁不是合金
3.合金中至少含有两种金属，合金都是混合物。 ( )
辨析：________________________________。
×
合金也可由金属和非金属熔合而成
4.铝比铁有更好的防锈蚀性能是因为铝的金属活动性没有铁的强。 ( )
辨析：___________________________________________________________
_____________________________。
×
铝具有更好的防锈蚀性能是因为铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，防止铝被进一步锈蚀
5.铜的金属活动性比银的强，所以铜能与氯化银反应生成氯化铜和银单质。
( )
辨析：______________________________ 。
×
氯化银难溶于水，不能与铜反应
6.铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成亚铁盐。 ( )
辨析：____。
√
命题点1 金属与金属材料重点
例1 [2024厦门同安区模拟] 下列制造汽车用到的材料中，属于金属材料的
是( )
A
A.钢铝车身 B.玻璃车窗 C.牛皮座椅 D.塑料踏板
例2 [2024临沂中考改编] 下列关于金属和金属材料的说法正确的是( )
A
A.生铁和钢的含碳量不同
B.黄铜比纯铜硬度小
C.“真金不怕火炼”是因为黄金的熔点高
D.大多数金属在自然界中以单质形式存在
针对练习见随堂帮第1、2题
命题点2 金属活动性顺序重点
例3 [2024福州屏东中学模拟] 为比较金属与、 金属活动性强弱，实
验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开 ，使甲中溶液全部进入乙
中，乙中无明显现象，打开使乙中溶液全部进入丙中， 片表面变黑
（金属片均足量）。下列有关说法正确的是( )
B
A.甲中反应后得到黄色溶液
B.丙中反应后溶液质量增大
C.三种金属的活动性为
D.将片和 片互换位置仍能达到实验目的
针对练习见随堂帮第3题
例4 一定质量的加入到含有和 两种物质的混合溶液中，充
分反应后过滤,所得滤液仍为蓝色，下列叙述正确的是( )
命题点3 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断难点
D
①滤液中一定有、
②滤液中可能有
③滤渣中一定有，可能有
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
易失分点
一种金属与多种盐的混合溶液反应后滤液、滤渣成分的判断技巧
（1）结合金属活动性顺序,找出反应的先后关系。
反应阶段 ① ② ③ ④ ⑤
滤渣 、 、 、 、
滤液中的金 属离子 、 、 、 、
滤液颜色 蓝色 蓝色 蓝色 无色 无色
针对练习见随堂帮第6题
（2）分段考虑加入锌的量与滤液和滤渣成分的关系。
命题点4 铁的冶炼重点
例5 [2024龙岩质检] 我国有悠久的钢
铁冶炼历史，古代文献记载的炒钢法如
图所示，其中撒入的潮泥灰（主要成分
是碳酸钙）在高温下分解得到的氧化钙
会与二氧化硅反应形成炉渣。
（1）炒钢法核心工艺是要不断翻炒液
碳（或C）
（2）撒潮泥灰可除去铁矿石中的杂质。潮泥灰中的碳酸钙高温分解的化学
方程式为______________________。
态生铁，目的是降低生铁中___________元素的含量，得到性能更好的钢。
（3）通过风箱往炼铁炉中不断鼓入空气的目的是_______________________
_____________________。
（4）炼铁炉中一氧化碳与赤铁矿 反应生成铁，该反应的化学方程式
为____________________________。
增加炉内氧气含量，使燃料完全燃烧，提高炉温
实验 铁钉锈蚀条件的探究
1.实验目的
探究铁钉锈蚀与哪些条件有关。
2.实验步骤
（1）在第Ⅰ支试管中放入一根洁净的铁钉和经煮沸后迅速冷却的蒸馏水
（铁钉未完全浸入蒸馏水中）。
（2）在第Ⅱ支试管中放入一根洁净的铁钉，注入经煮沸后迅速冷却的蒸馏水
至浸没铁钉，然后在水面上注入一层植物油。
（3）将第Ⅲ支试管烘干，放入一根洁净的铁钉，再在试管口塞上一团棉花，
棉花上放一些干燥剂氯化钙，最后用橡皮塞塞紧试管口。
（4）在第Ⅳ支试管中放入一根洁净的铁钉,注入氯化钠溶液至浸没铁钉
（铁钉未完全浸入氯化钠溶液中）。
（5）如图所示,连续观察约一周。
3.实验现象及分析
试管编 号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
实验现 象 铁钉锈蚀，且_____ _________处锈蚀最 严重 铁钉没有 锈蚀 铁钉没有锈蚀 铁钉表面出现大
量红棕色铁锈
实验分 析 铁钉同时跟____、 ______接触而锈蚀 铁钉只与 水接触不 锈蚀 铁钉只与干燥 的空气接触不 锈蚀 氯化钠加快了铁
钉锈蚀的速率
在与水面接触
水
氧气
4.实验结论
Ⅰ和Ⅱ对比：说明铁钉锈蚀需要与氧气接触。
Ⅰ和Ⅲ对比：说明铁钉锈蚀需要与水接触。
以上两个对比说明铁钉锈蚀的条件：铁钉与水、氧气同时接触。
Ⅰ和Ⅳ对比:说明氯化钠会加快铁钉锈蚀的速率。
实验拓展
1.探究铁钉锈蚀的条件时用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水的目的是除去水中溶
解的氧气；Ⅱ中植物油的作用是隔绝空气（或氧气）。
2.环境中的某些物质（如氯化钠溶液等）会加快铁的锈蚀。
3.铁锈呈红棕色，疏松多孔，不仅不能阻止铁制品与氧气、水接触，还会让
氧气和水穿过它的空隙，不断向内层渗透，进一步加快铁的锈蚀。
例 实验小组利用如下装置对铁钉锈蚀
的条件进行探究,一段时间后,在A和B
中没有观察到明显现象,C和D中铁钉
有锈蚀。
（1）B中将蒸馏水煮沸的目的是____________________ 。
（2）A、B、D对比,说明铁钉锈蚀需要的物质是__________;C中的铁钉比D
中的锈蚀更严重,原因是_______________。
除去水中溶解的氧气
水和氧气
C中氧气更充足
针对练习见随堂帮第5题
◆ 知识结构化 ◆
◆ 化学方程式集训 ◆
1.与铁相关的反应
（1）________________________________；
（2）_________________________；
（3）__________________________；
（4）________________________________________
__________________;
或
（5）_______________________________；
（6）____________________________________；
（7）________________________________;
（8） 。
2.与铜相关的反应
（1）________________________________;
（2）___________________;
（3）______________________;
（4）_____________________________;
（5）__________________________;
（6）______________________________________。
1.[2024长沙中考] 家电以旧换新，节约又环保。废旧电器中含有塑料、钢铁、
玻璃、橡胶等材料。其中属于金属材料的是( )
B
A.塑料 B.钢铁 C.玻璃 D.橡胶
2.[2024福州质检改编] 福建文物会说“化”。下列说法错误的是 ( )
B
A.西周云纹青铜大铙——青铜的熔点低于纯铜
B.北宋李纲铁锏——生铁锻打成钢时含碳量增大
C.南宋鎏金香薰光彩夺目——金的化学性质稳定
D.宋代海船——船上的铆钉与空气和水接触生锈
3.向溶液中分别加入金属、,一段时间后,表面有红色物质析出,
表面无明显变化,则、、 三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( )
B
A. B. C. D.
4.下列有关金属材料锈蚀与防护的说法错误的是 ( )
C
A.在潮湿的空气中铁易生锈
B.用烤蓝或者刷漆的方法处理钢铁表面可以防止钢铁锈蚀
C.铝和金都有很好的抗锈蚀性,是因为二者的化学性质都很稳定
D.切菜后的菜刀用清水洗净擦干,可减缓菜刀生锈
5.[2024莆田擢英中学模拟] 某同学根
据铜锈的成分 作出猜想:
引起金属铜锈
B
A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁
蚀的因素除氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要
进行下列实验中的( )
6.[2024广元中考] 向一定量、 的混合溶液中加入一定量锌粉，充
分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是( )
C
A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种
B.若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种
C.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生
7.[2024福建中考节选] 废金属是宝贵的资源。
（1）废铜块能制成薄铜片，利用了铜的______性。
（2）用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应 ，
该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解，____________________。
延展
溶液由无色变为蓝色
（3）利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式为
，由此判断、 两种金属中，金属活动性较强
的是____。

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