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课时1 溶质在水中的溶解有一定的限度
1.能认识绝大多数物质在一定量某种溶剂中的溶解是有限度的;
2.能通过实验了解饱和溶液和不饱和溶液,探究同一物质的饱和溶液和不饱和溶液相互转化的条件。
在烧杯中加入少量的水。取少量氯化钠加入烧杯中后充分搅拌,重复 多次,你能观察到什么现象 为什么
氯化钠先溶解，后不再溶解。氯化钠的溶解有一定限度
各种物质在水中的溶解是否和食盐、蔗糖相似,在一定条件下都有一定的 限度 若改变条件,溶解的限度是否会发生改变？
温故知新
【实验1】取一瓶底部留有不能再溶解的硝酸钾晶体的硝酸钾溶液,分 别取出20 mL上层清液加入A、B两个烧杯中,再向两个烧杯中分别加入 1g左右硝酸钾晶体,用玻璃棒搅拌,观察固体是否还会溶解。
A
B
硝酸钾固体有剩余，不能继续溶解
一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定的限度的
【实验2】在A烧杯中再加入5 mL水,观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。
A
A烧杯中加入水后，未溶解的硝酸钾继续溶解
水(或溶剂)越多，溶解的溶质的量也越多
【实验3】】 用酒精灯加热B烧杯,观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。
加热
加热B烧杯后，未溶解的硝酸钾继续溶解
一般情况下，温度升高时，一定量的水(或溶剂)中所能溶解的溶质的量也增多
【实验4】用冰水浴冷却B烧杯,观察烧杯中溶液是否有变化。
有固体出现，不能继续溶解
一般情况下，温度降低时，一定量的水(或溶剂)中所能溶解的溶质的量也减少
B
以上实验说明：
一定条件下硝酸钾在水中的溶解具有一定的限度。
配制硝酸钾溶液时：
水的量越多,可以溶解的硝酸钾越多。
温度升高时,硝酸钾在一 定量的水中所能溶解的量增大。
在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
在一定的温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
①要明确“一定温度” 和“一定量溶剂”。这样饱和与不饱和才有意义。
②要明确“某一溶质”的饱和溶液与不饱和溶液。例如：在某一定温度下不能再溶解NaCl的饱和溶液，可能还能溶解KNO3。
待测溶液
加少量该固体溶质
固体溶解
固体不溶解
原溶液为
不饱和溶液
原溶液为
饱和溶液
条件不变

饱和溶液 不饱和溶液
同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，请你总结饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法。
饱和溶液
增加溶剂、升高温度
不饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
一般物质的饱和溶液和不饱和溶液的转化关系如下：
极少数固体物质适合，如熟石灰：Ca(OH)2
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
与浓溶液、稀溶液的关系
但在相同温度下，对于同种溶质，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
饱和溶液、不饱和溶液与溶液的浓、稀间无绝对的联系
1.下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是（ ）
A. 蒸发溶剂 B.增加溶质
C.改变温度 D.加速搅拌
D
2.欲使某接近饱和的溶液，转变为饱和溶液，最可靠的方法是( )
A.倒出一些溶液 B.降低温度
C.增加溶质 D.升高温度
C
3.为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是( )
A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液
B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体
C．将溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出
D．将溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
B
4.从冰箱中取出一杯杯底有少量固体的糖水A,放在室温环境，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体B，请回答：
（1）肯定饱和的溶液是 。
（2）若向B中再加入蔗糖，还能继续溶解，说明B溶液
是 溶液。（填“饱和”或“不饱和”）
（3）A与B比较，含溶质较多的是 （填编号）。
A
不饱和
B
D
5.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定（ ）
A.浓溶液
B.稀溶液
C.不能溶解任何物质的溶液
D.不能继续溶解该物质的溶液

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