资源简介

课题1 碳单质的多样性
第1课时
一、教学目标
1.了解几种常见碳单质的物理性质和主要用途。
2.能以碳单质为载体，认识物质的多样性，知道物质的性质与结构、用途有关。
3.体会碳单质在推动社会进步方面发挥的重要作用。
二、教学重难点
重点：几种常见碳单质的物理性质和主要用途。
难点：物质的性质与结构、用途之间的关系。
三、教学准备
教学PPT及相关视频。
试剂和器材：玻璃刀、玻璃、小刀、铅笔、木炭（或活性炭）、红墨水、锥形瓶、水等。
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一 创设情境 引入新课 【讲解】我们知道，丰富多彩的物质世界是由元素组成的。例如，氧气是由氧元素组成的，氢气是由氢元素组成的，水是由氢、氧两种元素组成的。不同的元素组成不同的物质。 【提问】那么，在物质世界中，有没有同一种元素组成不同物质的例子呢？ 【过渡】其实同种元素也可以组成不同的物质。这节课我们将以碳单质为载体，来认识物质的多样性，探究物质的性质与结构、用途之间的关系。 倾听，思考。 通过氧气、氢气、水的微观示意图、元素组成分析，认识到不同的元素组成不同的物质。进而通过提问引发学生思考，激发学生学习兴趣和探索欲。
环节二 新课讲解 【展示图片】金刚石、石墨、C60 【思考讨论】研究表明，透明的金刚石、灰黑色的石墨和分子结构与足球相似的C60都是由碳元素组成的单质，它们有哪些相同点和不同点呢？ 【过渡】接下来我们一一来认识这几种碳单质。 【讲解】纯净的金刚石是无色透明的固体。天然采集的金刚石经仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品——钻石。 【演示实验】教师用准备好的玻璃刀来尝试裁玻璃（注意做好安全防护）。 【总结】现象：玻璃很容易被裁开。 推测：金刚石一定很硬。 【阅读资料】阅读资料卡片 【总结】金刚石是自然界中天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，以及装在钻机的钻头上，钻凿坚硬的岩层等。 【思考讨论】为什么金刚石是天然存在的最硬的物质呢？ 【讲解】经研究表明：金刚石之所以硬度这么高，主要是因为碳原子按正八面体的结构排列而造成的。 【明确】物质的结构、（物理）性质与用途之间的关系： 物质的性质与结构有关，在很大程度上决定了物质的用途。 【讲解】在特殊条件下制备的金刚石薄膜，因其透光性好、硬度大，可用作透镜等光学仪器的涂层；而它良好的导热性，常被用于集成电路基板散热，提高芯片性能。 【思考讨论】同学们平时用过铅笔和2B铅笔，你知道铅笔芯的主要成分是什么吗？它又有什么性质呢？ 【分组实验】操作：用小刀削铅笔，用手触摸铅笔芯粉末，观察现象。 【总结】现象：小刀能切断铅笔，手摸铅笔芯粉末，有滑腻感。 【讲解】石墨是一种灰黑色的、有金属光泽的固体。石墨质地很软，有滑腻感。石墨的熔点高，具有良好的导电性能，因此常用做铅笔芯、高铁列车的受电弓滑板、石墨电极、润滑剂等。 【播放视频】趣味视频：一支石墨笔点亮一座城（认识石墨的导电性。） 【总结】进一步认识物质的结构、（物理）性质与用途之间的关系。 【讨论】你能说出金刚石和石墨物理性质差别巨大的原因是什么吗？ 【总结】是由碳原子的排列方式不同造成的，进一步验证了物质的组成、结构决定其性质，性质决定其用途。 【提问】你知道金刚石、石墨之间的转化是物理变化还是化学变化吗？ 【答案】金刚石、石墨属于不同的碳单质，是不同的物质，所以它们之间的转化是化学变化。 【过渡】在日常生活和工农业生产中，还有一些物质如：木炭、焦炭、活性炭和炭黑等的主要成分也是碳单质，而它们的结构则与石墨类似。接下来我们通过实验来研究一下木炭的性质吧！ 【演示实验】在盛有半瓶水的小锥形瓶里，滴入一滴红墨水，使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭（或活性炭），轻轻振荡锥形瓶，观察现象并记录。 【总结与交流】 现象溶液颜色由红色逐渐变浅，直至为无色分析木炭有吸附性，吸附了溶液中的色素
【讲解】 木炭是自然界中最常见的物质，它具有疏松多孔的结构，因此它具有吸附能力。利用木炭的这个性质可以来吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用来吸附有异味的物质。 活性炭是常用的吸附剂，它的吸附作用比木炭的还要强，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中利用活性炭脱色生产白糖。城市污水、工业废水和饮用水在深度净化处理时都要用到活性炭。人们还常用它来吸附室内装修过程中产生的对人体有害的气体。 炭黑是一种轻而极细的黑色粉末，是一些含碳化合物在空气不足的条件下经不完全燃烧或受热分解而得的。可用于制造黑色染料、油墨、油漆等，也用于做橡胶的补强剂等。 焦炭是烟煤在隔绝空气的条件下，加强热得到的一种固体，常用于高炉炼铁等。 【过渡】科学家发现，除了金刚石、石墨，还有一些以单质形式存在的碳。其中，发现较早的是C60。 【讲解】C60（又称碳60），每个C60分子是由60个碳原子构成的，C60的分子结构形似足球。C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界。C60的独特结构决定了它具有一些特殊的物理和化学性质，可应用于超导、催化、能源及医学等领域。目前，人类对C60的研究正在不断深入。我国的科研机构在C60的制备和分离、性质和应用等方面的研究已取得不少成就，在国际上产生了重要影响。 【指导阅读】阅读课本P131-132页资料卡片，了解碳单质的研究进展。 【展示】 【总结】新的碳单质不断被发现，碳单质家族不断增加新成员。可以相信，随着科学技术的发展，碳单质的用途将不断扩大。 思考讨论。 倾听，记忆。 观察现象。 阅读。 倾听，记忆。 思考讨论。 倾听，记忆。 分组实验，观察现象，回答。 倾听，记忆。 观看视频。 思考讨论。 观察实验，并记录。讨论交流，回答。 倾听，记忆。 倾听，记忆。 阅读。 倾听。 通过观察金刚石、石墨、C60 的图片，思考它们有哪些相同点和不同点，认识物质的多样性。 通过讲解、演示实验、阅读资料卡片等多种形式，让学生了解金刚石的物理性质、用途。知道金刚石是自然界中天然存在的最硬的物质。 以碳单质——金刚石为载体，让学生体会物质的性质与结构、用途之间的关系。 通过讲解，让学生继续了解金刚石的物理性质、用途，以及这些用途用到了哪些物理性质。 培养学生实验观察能力、分组合作能力。 通过讲解，让学生了解石墨的物理性质、用途。 认识石墨的导电性。同时以碳单质——石墨为载体，让学生进一步体会物质的性质与结构、用途之间的关系。 两个讨论，引出金刚石和石墨物理性质差别巨大的原因、以及金刚石、石墨之间的转化是化学变化。 培养学生观察力、归纳总结能力、表达能力。 通过讲解，让学生了解木炭、活性炭、炭黑、焦炭四种碳单质的结构、性质、用途等。 通过讲解，让学生了解C60的结构、用途等。 通过阅读，体会碳单质在推动社会进步方面发挥的重要作用。
环节三 拓展延伸 【阅读】铅笔小知识 阅读，思考。 拓展学生的视野，深入了解单质碳在生活中的应用。
随堂作业 PPT展示。 做题。 通过习题巩固本课时所学知识。
环节四 课堂小结 展示PPT第24页。 倾听并理解。 帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。
五、板书设计
课题1 碳单质的多样性
第1课时
一、碳的几种单质
1．金刚石：硬度最大，用作装饰品、裁玻璃、钻头等。
2．石墨：质软、有滑腻感、良好的导电性，用作铅笔芯、电极和润滑剂等。
3．C60：结构形似足球，用作超导材料等。
二、其它含碳的单质
1．木炭：疏松多孔，吸附剂，吸附色素和异味等。
2．活性炭：疏松多孔，吸附剂，制防毒面具、净化水等。
3．炭黑：制黑色染料、油墨，做橡胶的补强剂等。
4．焦炭：用于高炉炼铁等。
3 / 5(共25张PPT)
—— 第六单元 碳和碳的氧化物 ——
课题1 碳单质的多样性
第1课时
1.了解几种常见碳单质的物理性质和主要用途。
2.能以碳单质为载体，认识物质的多样性，知道物质的性质与结构、用途有关。
3.体会碳单质在推动社会进步方面发挥的重要作用。
学习目标
难点
重点
由氢、氧两种元素组成
由氧元素组成
由氢元素组成
不同的元素组成不同的物质
水
氧气
氢气
我们知道，丰富多彩的物质世界是由元素组成的。
有没有同一种元素组成不同物质的例子呢？
石墨
C60
研究表明，透明的金刚石、灰黑色的石墨和分子结构与足球相似的C60都是由碳元素组成的单质，它们有哪些相同点和不同点呢？
思考讨论
金刚石
琢磨
纯净的金刚石是无色透明的固体。
璀璨夺目的装饰品——钻石
用玻璃刀裁玻璃，观察现象。
现象：玻璃很容易被裁开。
推测：金刚石一定很硬。
金刚石
金刚石
资料卡片
金刚石可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，以及装在钻机的钻头上，钻凿坚硬的岩层等。事实上，金刚石是天然存在的最硬的物质。（硬度-物理性质）
为什么金刚石是天然存在的最硬的物质呢？
金刚石
天然存在的最硬的物质
金刚石的结构
金刚石钻头
结构
性质
决定
用途
决定
金刚石
特殊条件下制备的金刚石薄膜
透光性好、硬度大，可用作透镜等光学仪器的涂层
导热性好，可用于集成电路基板散热，提高芯片性能
石墨
现象：小刀能切断铅笔，铅笔芯有滑腻感。
操作：
用小刀削铅笔，用手触摸铅笔芯粉末，观察现象。
同学们平时用过铅笔和2B铅笔，你知道铅笔芯的主要成分是什么吗？它又有什么性质呢？
石墨
石墨用途
石墨是一种灰黑色、有金属光泽的固体。石墨质地很软，有滑腻感。石墨的熔点高，具有良好的导电性能。
物理性质
铅笔芯
高铁列车的受电弓滑板
干电池
石墨
电极
石墨
石墨的结构
石墨的导电性-一支笔点亮一座城
结构
性质
决定
用途
决定
思考讨论
讨论：金刚石和石墨物理性质差别大的原因是什么？
金刚石(正八面体结构)
石墨(层状结构)
金刚石和石墨的
原子排列方式不同
思考：金刚石、石墨之间的转化是物理变化还是化学变化？
物质的组成和结构决定物质的性质
化学变化
在日常生活和工农业生产中，我们常常要用到木炭、焦炭、活性炭和炭黑等。这些物质的主要成分也是碳单质，它们的结构与石墨类似。
木炭
焦炭
活性炭
炭黑
碳单质
加木炭
（或活性炭）
振荡
演示实验
溶液颜色由红色逐渐变浅，直至为无色
木炭具有吸附性，吸附了溶液中的色素
现象
分析
完成课本P130页【实验6-1】。
防毒面具
冰箱除味剂
环保活性炭包
活性炭、木炭等具有疏松多孔的结构，都具有吸附能力。木炭可以吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以吸附有异味的物质。活性炭的吸附作用比木炭的还要强，应用范围更广。
活性炭、木炭
炭黑是一种轻而极细的黑色粉末，可用于制造黑色染料、油墨、油漆等，也用于做橡胶的补强剂等。
焦炭是烟煤在隔绝空气的条件下，加强热得到的一种固体，常用于高炉炼铁等。
炭黑、焦炭
C60
①每个C60分子由60个碳原子构成。
②C60的分子结构形似足球。
③由于C60的独特结构决定了它具有一些特殊的物理和化学性质，可应用于超
导、催化、能源及医学等领域。
C60的分子结构和足球相似
阅读课本P131-132页资料卡片，了解碳单质的研究进展。
20世纪90年代
2004年
2010年
一些以新的形态存在的碳单质相继被发现，如碳纳米管。
科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片，即石墨烯，目前世界上人工制得的最薄的材料——厚度仅为0.335nm。
我国科学家通过化学方法合成了石墨炔。
01
02
03
2017年
中外科学家联合研究团队又合成了T-碳。
04
碳单质的研究进展
阅读课本P131-132页资料卡片，了解碳单质的研究进展。
碳纳米管的结构
石墨烯的结构
使用了石墨烯发热材料的用品应用于北京冬奥会
拓
展
小
课
堂
铅笔上的“B”是英文“Black”的第一个字母，在铅笔中表示“黑色”；“H”是英文“Hard”的第一个字母，在铅笔中表示“硬度”。铅笔为什么有软和硬的差别呢？这是因为石墨太软，光用石墨做笔芯，既易断也易磨损，因此，生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉末以增加硬度。粘土掺得越多，铅笔就越硬；粘土掺得越少，铅笔就越软。
铅笔小知识
1.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异很大，
原因是（ 　）
A．原子排列方式不同 B．原子大小不同
C．原子数目不同 D．原子种类不同
A
2.下列有关碳单质的说法错误的是（ 　）
A．金刚石是自然界最硬的物质，可作钻头
B．石墨有导电性，可制作电极
C．C60具有稳定结构，不能燃烧
D．活性炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可用作净水
C
3.由同种元素组成的物质（ 　）
A．一定是单质
B．一定是金属
C．可能是混合物
D．可能是化合物
C
同种元素可以组成不同的单质，如：金刚石、石墨都是由碳元素组成的碳单质。
课堂小结
通过本节课的学习，我们知道了：
课题
1
碳单质的多样性
第
1课
时
01
金刚石
02
03
C60
结构：正八面体形状的固体
性质：无色透明、 硬度大，
天然存在的最硬的物质
用途：裁玻璃、切割大理石、作钻头等
结构：层状固体
性质：灰黑色、有金属光泽、很软、
有滑腻感、优良的导电性能
用途：铅笔芯、石墨电极等
石墨
结构：每个分子由60个碳原子构成，
形似足球
用途：超导、能源、医学等领域
活性炭、木炭等具有疏松多孔的结构，具有吸附能力，可以吸附色素、异味等
再见课题1 碳单质的多样性
第2课时
一、教学目标
1.通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质的稳定性和可燃性。
2.掌握木炭还原氧化铜实验的装置、现象和结论。
3.掌握碳的化学性质，了解碳的用途。
二、教学重难点
重点：碳单质的化学性质。
难点：木炭与氧化铜的反应。
三、教学准备
教学PPT及相关视频。
试剂和器材：烘干的木炭粉、氧化铁粉末、大试管、铁丝网罩、酒精灯、升降台、铁架台、单孔塞、导管、澄清石灰水、小试管等。
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一 创设情境 引入新课 【讲述】说一说金刚石、石墨和C60的物理性质及用途，以及三者物理性质差异很大的原因。 【讨论与交流】我们知道碳单质的种类是非常多的，其物理性质差异很大的主要原因是碳原子的排列方式多种多样。那它们的化学性质会怎样呢？也会差异很大吗？ 倾听，思考。 回顾已学知识，形成对比，导入新课。
环节二 新课讲解 【总结与交流】这些单质都是由碳元素组成的，元素的化学性质与原子结构的最外层电子数的关系最密切，因此这些物质的化学性质在很大程度上是相似的。 【提问】下面的事例说明了碳单质的什么性质？ ①墨是我国传统文房用具之一，用炭黑等材料制成。我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色； ②“钻石恒久远，一颗永相传”。 【总结】在常温下，碳单质的化学性质不活泼，碳单质受日光照射或与空气、水接触，都不容易发生变化，这与碳原子的核外电子排布有关。碳原子的最外层有4个电子，在常温下，既不易失去也不易得到电子，所以化学性质比较稳定。 【提问】如果提升温度，碳的化学性质又如何呢？同学们回想一下：在学习氧气的化学性质的时候，我们做过“木炭在氧气中燃烧的实验”，你还能说出该实验的实验现象吗？ 【总结】 现象：木炭剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热。 结论：碳单质具有可燃性，当木炭充分燃烧时，与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量的热，用化学方程式表示为：C+O2CO2。所以日常生活中常用木炭做燃料。 【交流讨论】冬天，北方农村地区常在房间里燃煤、烧炭取暖，常发生中毒现象，你知道是什么原因吗？ 【总结】木炭与氧气不充分燃烧，生成了有毒的一氧化碳，用化学方程式表示为：2C+O2 2CO。 由此可见：化学反应的条件不同，会决定反应的进行程度或产物的不同。 【总结与交流】 1.氧气充足、燃烧充分时，碳燃烧生成二氧化碳，即C+O2CO2。所以木炭常用做燃料。 2.氧气不充足、燃烧不充分时，碳燃烧生成一氧化碳，即2C+O22CO。 【注意】描述物质的化学性质时，要注意条件哦。如在常温下，碳单质的化学性质不活泼；碳充分燃烧生成二氧化碳；不充分燃烧时则生成一氧化碳等。 【过渡】碳单质不仅能和氧气中的氧发生化学反应，在高温的条件下还能和某些化合物中的氧发生反应。 【演示实验】完成实验6-2。 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上，将导管插入澄清石灰水中。打开弹簧夹，用酒精灯（可加网罩使火焰集中并提高温度，最好使用酒精喷灯）加热混合物几分钟。然后先撤出导管，停止加热，用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。 【总结】 实验现象分析1.黑色粉末变红色有Cu生成2.澄清石灰水变浑浊有CO2生成
木炭与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，用化学方程式表示为： 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 【注意事项】该实验中有几个地方需引起大家的注意： ①酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度； ②试管口要略向下倾斜； ③装置的气密性要好； ④实验结束时，先撤出导管，然后再熄灭酒精灯（防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂）。 ⑤待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜）。 【讲解】在该反应中，氧化铜失去氧而变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，就叫作还原反应。在这个反应中，木炭是使氧化铜还原为铜的物质，因此说碳是还原剂，具有还原性。也就是说，在高温下木炭能使氧化铜还原为铜。 【讲解】碳单质的还原性还表现在其他反应中。 1.冶金工业：利用焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。 2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ 2.在高温条件下，碳单质还能使二氧化碳转化成一氧化碳。 CO2＋C2CO（吸收热量） 【总结】物质的性质与结构有关，在很大程度上决定了物质的用途。因此碳可以作燃料、冶炼金属等。 思考，讨论，回答。 回忆已学知识，回答问题。 讨论交流。 倾听，记忆。 观察实验并记录，分析讨论。 倾听，记忆，思考。 倾听，理解。 倾听，记忆。 通过生活实例，让学生了解常温下，碳单质的化学性质不活泼。 回顾、总结木炭与氧气充分燃烧的现象、结论。 通过生活现象，让学生了解木炭的不充分燃烧。 总结碳单质与氧气反应的两种情况：充分燃烧、不充分燃烧。 培养学生观察能力、归纳总结能力。 总结用木炭还原氧化铜实验的注意事项，加深学生对该实验的认识。 通过分析木炭还原氧化铜的反应原理，让学生了解还原反应的概念、木炭的还原性。 通过举例说明，加深学生对碳单质还原性的认识。
环节三 拓展延伸 【播放视频】【教学实验】碳与氧化铁的反应 观看视频。 拓展学生的视野。
随堂作业 PPT展示。 做题。 通过习题巩固本课时所学知识。
环节四 课堂小结 展示PPT第17页。 倾听并理解。 帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。
五、板书设计
课题1 碳单质的多样性
第2课时
一、碳单质的化学性质
1．常温下，碳单质的化学性质不活泼。
2．高温下，碳单质能跟很多物质反应。
（1）碳单质与氧气反应：
C＋O2CO2（充分燃烧）
2C＋O22CO（不充分燃烧）
（2）碳单质与某些氧化物反应
2CuO＋C2Cu＋CO2↑
2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
CO2＋C2CO
6 / 6(共18张PPT)
—— 第六单元 碳和碳的氧化物 ——
课题1 碳单质的多样性
第2课时
1.通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质的稳定性和可燃性。
2.掌握木炭还原氧化铜实验的装置、现象和结论。
3.掌握碳的化学性质，了解碳的用途。
学习目标
难点
重点
碳原子排列方式多种多样，使碳单质的物理性质差异很大，那它们的化学性质会怎样呢？也会差异很大吗？
金刚石 石墨 C60
思考讨论
这些单质都是由碳元素组成的，元素的化学性质与原子结构的最外层电子数的关系最密切，因此这些物质的化学性质在很大程度上是相似的。
石墨
C60
“钻石恒久远，一颗永相传”
古代书法家、画家用墨做的字画历经千年而不褪色
下面的事例说明了碳单质的什么性质？
说明了在常温下，碳单质的化学性质不活泼。
思考讨论
现象：发出白光，放出热量。
结论：碳单质有可燃性。
氧气充足
充分燃烧
C + O2 CO2
点燃
碳单质与氧气反应
做燃料
冬天，北方农村地区常在房间里燃煤、烧炭取暖，常发生中毒现象，你知道是什么原因吗？
当木炭燃烧不充分时，生成一氧化碳，同时放出热。
2C + O2 2CO
点燃
思考讨论
化学反应的条件不同，会决定着反应的进行程度或产物的不同。
1.氧气充足、燃烧充分时，碳燃烧生成二氧化碳。
2.氧气不充足、燃烧不充分时，碳燃烧生成一氧化碳。
C + O2 CO2
点燃
2C + O2 2CO
点燃
成果展示
描述物质的化学性质时，要注意条件哦。
如，在常温下，碳单质的化学性质不活泼；碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧时则生成一氧化碳等。
注意
实验现象 分析
2.澄清石灰水变浑浊
有CO2生成
1.黑色粉末变为红色
有Cu生成
金属网罩：集中火焰，提高温度
木炭与氧化铜的反应
1. 【演示实验6-2】：观察实验现象并分析。
碳单质与某些氧化物反应
2CuO + C 2Cu + CO2↑
高温
试管口略向下倾斜
装置的气密性要好
实验结束时，先撤出导管，然后再熄灭酒精灯
防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂
待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜）。
高温
木炭与氧化铜的反应
2. 实验注意事项
碳单质与某些氧化物反应
2CuO + C 2Cu + CO2↑
氧化铜失去氧变成单质铜
高温
木炭与氧化铜的反应
3. 反应原理
碳单质与某些氧化物反应
还原剂：具有还原性
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
应用1：碳的还原性可用于冶金工业。
例如，利用焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。
CO2 + C 2CO
2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑
应用2：在高温条件下，碳单质能使二氧化碳转化成一氧化碳。
高温
高温
木炭与氧化铜的反应
4. 碳的还原性的应用
碳单质与某些氧化物反应
拓
展
小
课
堂
【教学实验】碳与氧化铁的反应
1.下列有关碳单质的说法正确的是（ 　）
A．金刚石和石墨都具有良好的导电性
B．木炭具有可燃性，金刚石、石墨不具有可燃性
C．金刚石、石墨物理性质不同的原因是碳原子的构成
D．书写档案资料使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质
不活泼
D
C、金刚石、石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式
不同
A、金刚石是一种绝缘体，不具备导电能力
B、金刚石和石墨都属于碳单质，都具有可燃性
2.如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是（ 　）
A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中
撤出
A
还原性
先撤导气管
黑色粉末逐渐变红
3.两份质量相等的木炭，一份燃烧全部生成二氧化碳，一份燃烧全部生成一氧化碳，则两份木炭燃烧消耗氧气的质量比是（ 　）
A．1 : 2 B．2 : 1 C．3 : 8 D．3 : 4
B
C + O2 CO2
点燃
2C + O2 2CO
点燃
【解】设：碳的质量为a，生成二氧化碳时消耗氧气质量为x，
生成一氧化碳时消耗氧气质量为y。
24 32
a x
12 32
a y
12 a
32 x
=
x =
8a
3
24 a
32 y
=
y =
4a
3
x : y = 2 : 1
课堂小结
通过本节课的学习，我们知道了：
CO2 + C 2CO
常温下，碳的化学性质不活泼
02
03
碳与某些氧化物反应
古字画
充分燃烧：
不充分燃烧：
碳与氧气反应
2C + O2 2CO
C + O2 CO2
2CuO + C 2Cu + CO2↑
高温
2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑
高温
点燃
点燃
高温
课题
1
碳单质的多样性
第
2课
时
01
再见

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