资源简介

课题2 化学方程式
第3课时
一、教学目标
1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。
2.能根据化学方程式进行简单的计算，掌握解题步骤和格式。
二、教学重难点
重难点：根据化学方程式进行简单的计算，掌握解题步骤和格式。
三、教学准备
教学PPT和视频。
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一 创设情境 引入新课 【导入】观看视频《我国成功发射遥感四十三号03组卫星》。 【过渡】已知火箭升空至少要携带100 kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？这种计算就属于根据化学方程式的计算，这节课我们就来学习根据化学方程式进行简单的计算。 观看视频，思考。 用情境引出本节课所学内容。
环节二 新课讲解 【讲解】质量守恒定律不仅是正确书写化学方程式的根本依据，也是根据化学方程式进行计算的理论依据。我们知道化学方程式能表示出反应物、生成物之间的质量比。 C + O2 CO2 质量比12 : 32 : 44 在化学方程式中，各物质间的质量比是一个定值，这是根据化学方程式进行计算的基本依据。我们可以根据化学方程式所提供的信息，通过化学反应中一种物质的质量推算其他物质的质量，更合理、高效地开发和利用资源。 【过渡】下面，我们结合实例来了解根据化学方程式进行简单计算的步骤和方法。 【例题1】在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 【展示】 【讲解】分步骤讲解上述例题1中推算氧气质量的具体步骤。 【提问】同学们，你能说出根据化学方程式进行简单计算的一般步骤吗？ 【总结】根据化学方程式进行简单计算的一般步骤： （1）设：根据题意设未知量； （2）写：正确书写化学方程式； （3）标：标出有关物质的量（上标相对分子质量，下标已知质量和未知数）； （4）列：列出比例式，求解； （5）答：简明地写出答案。 【例题2】工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）产生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。制取5.6 t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ 【展示】见PPT第7页。 【讲解】分步骤讲解上述例题2中推算碳酸钙质量的具体步骤。 【思考讨论】小组合作完成练习，讨论交流，纠正错误。 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢(HCl)气体，燃烧100 g氢气需要氯气(Cl2)的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少？ 【展示】见PPT第9页。 【交流与总结】 根据化学方程式进行计算的三个要领和三个关键： 三个要领：1.步骤要完整； 2.格式要规范； 3.得数要准确。 三个关键：1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。 根据化学方程式进行计算的注意事项： ①认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。 ②正确书写出反应的化学方程式。（正确解题的前提） ③正确列出反应中已知物质和待求物质的质量关系。（正确解题的关键） ④进行准确、熟练的数学运算。（解题正确的保证） ⑤要有完整的解题步骤和规范的书写格式。（解题规范的必需） 倾听，思考。 倾听，思考，记录。 分组讨论，回答。 倾听，并修正自己的观点。 倾听，思考，记录。 练习。 倾听，理解，记录。 了解利用化学方程式进行计算的依据。 结合实例来了解根据化学方程式进行简单计算的步骤和方法。 培养学生的归纳总结能力。 帮助学生归纳根据化学方程式进行简单计算的一般步骤。 结合实例加深了解根据化学方程式进行简单计算的步骤和方法。 通过练习，巩固根据化学方程式进行简单计算的步骤。 总结根据化学方程式进行计算的三个要领和三个关键、注意事项，帮助学生梳理根据化学方程式进行简单计算的步骤和方法的关键点。
环节三 拓展延伸 【讲解】题型：含字母的化学方程式的计算 倾听，理解。 讲解含字母的化学方程式的计算，拓展学生根据化学方程式进行计算的知识广度和深度。
随堂作业 PPT展示。 做题。 通过习题巩固本节所学知识。
环节四 课堂小结 展示PPT第16页。 倾听并理解。 帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。
五、板书设计
课题2 化学方程式
第3课时
根据化学方程式进行简单计算的步骤：
1．设未知量
2．写出反应的化学方程式
3．写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量
4．列出比例式，求解
5．简明地写出答案
1 / 3(共17张PPT)
—— 第五单元 化学反应的定量关系 ——
课题2 化学方程式
第3课时
1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。
2.能根据化学方程式进行简单的计算，掌握解题步骤和格式。
学习目标
重难点
已知火箭升空至少要携带100 kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
化学方程式能表示出反应物、生成物之间的质量比。
质量比 12 : 32 : 44
在化学方程式中，各物质间的质量比是一个定值。
根据化学方程式进行计算的基本依据
1.计算依据
根据化学方程式进行简单计算
C + O2 CO2
点燃
理论依据：
质量守恒定律
2.计算步骤
【例题1】在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
2KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△
（1）设未知量。
（2）写出反应的化学方程式。
（3）找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量。
（4）列出比例式，求解。
（5）简明地写出答案。
【解】设：加热分解7.9 g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
2×(39+55+16×4) 1×(16×2)
7.9 g x
答：加热分解7.9 g高锰酸钾，可以得到0.8 g氧气。
【分析】这是一类由已知反应物的质量求生成物的质量的计算题，一般解法如下：
=
=
0.8 g
=
2×158
32
7.9 g
x
x
32×7.9 g
2×158
根据化学方程式进行简单计算
根据化学方程式进行简单计算的一般步骤：
（1）设：根据题意设未知量；
（2）写：正确书写化学方程式；
（3）标：标出有关物质的量；
（4）列：列出比例式，求解；
（5）答：简明地写出答案。
上标相对分子质量
下标已知数和未知数
2.计算步骤
根据化学方程式进行简单计算
同学们，你能说出根据化学方程式进行简单计算的一般步骤吗？
2.计算步骤
【例题2】工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）产生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。制取5.6 t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
根据化学方程式进行简单计算
【解】设：需要碳酸钙的质量为x。
x =
100×5.6 t
56
= 10 t
【分析】这是一类由已知生成物的质量求反应物的质量的计算题，一般解法（简化版）如下：
100 56
x 5.6 t
（3）
100 x
56 5.6 t
=
（4）
答：需要碳酸钙的质量为10 t。
（5）
（1）
（2）
CaCO3 CaO + CO2↑
高温
思考讨论
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢(HCl)气体，燃烧100 g氢气需要氯气(Cl2)的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少？
小组合作完成练习，讨论交流，纠正错误。
思考讨论
【解】设：需要氯气的质量为x，生成氯化氢的质量为y。
H2 + Cl2 2HCl
点燃
2 2×35.5 2×36.5
x
y
100 g
100 g
x
=
2
71
100 g
=
2
73
y
x
=
71×100 g
2
= 3550 g
y
=
73×100 g
2
= 3650 g
答：需要氯气 3550 g，生成氯化氢 3650 g。
检查一下，你的答案吧
方法导引
根据化学方程式进行计算的三个要领和三个关键：
三个要领
三个关键
1.步骤要完整；
2.格式要规范；
3.得数要准确。
1.准确书写化学式；
2.化学方程式要配平；
3.准确计算相对分子质量。
方法导引
根据化学方程式进行计算的注意事项：
认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。
正确书写出反应的化学方程式。
正确列出反应中已知物质和待求物质的质量关系。
进行准确、熟练的数学运算。
要有完整的解题步骤和规范的书写格式。
正确解题的前提
正确解题的关键
解题正确的保证
解题规范的必需
拓
展
小
课
堂
题型：含字母的化学方程式的计算
【解】设：A的相对分子质量为Mr(A)。
反应前质量总和=反应后质量总和
参加反应的A、B的质量和=生成的C、D的质量和
2.9 g+4.9 g=6 g+m(D) m(D)=1.8 g
A + B ══ C + 2D
Mr(A) 2×18
2.9 g 1.8 g
2.9 g Mr(A)
1.8 g 2×18
=
在反应A + B = C + 2D中，2.9 g A和4.9 g B恰好完全反应，生成6 g C，已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是（ ）
A．29 B．40 C．58 D．86
利用质量守恒定律计算
Mr(A)=58
【分析】
利用化学方程式计算
C
【典例】
1.6 g镁在足量的氧气中完全燃烧, 可得到氧化镁的质量是（ 　）
A．20 g B．12 g
C．10 g D．8 g
C
【解】设：得到氧化镁的质量是x。
2Mg + O2 2MgO
48 80
6 g x
x=10 g
点燃
48 6 g
80 x
=
2.找出解题过程中的错误，并给出完整的解题过程。
H2O2 H2O + O2
【解】设：需要过氧化氢的质量为x。
x
4 kg
答：需要4.25 kg的过氧化氢。
x = 4.25 kg
34
32
x
4
=
34
——
32
Δ
先标出质量比，再标出已知量和未知量
化学方程式未配平且反应条件错误
计算中要带单位
计算结果要正确
——
实验室做氧气的性质实验时需要4 kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？
实验室做氧气的性质实验时需要4 kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？
【解】设：需要过氧化氢的质量为x。
答：需要8.5 kg的过氧化氢。
x = 8.5 kg
——
x
4 kg
=
68
——
32
2H2O2 2H2O + O2↑
x
4 kg
2×34
32
MnO2
课堂小结
通过本节课的学习，我们知道了：
课题2 化学方程式
第
3课
时
01
02
1.理论依据：质量守恒定律
2.基本依据：各物质间的质量比
根据化学方程式进行简单计算的步骤
1.设：设未知量
2.写：准确写出化学方程式
3.标：标出有关物质的量
4.列：列出比例式，求解
5.答：简明写出答案
根据化学方程式进行简单计算的依据
再见

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