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(共74张PPT)
第一节 硫及其化合物
第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
学习任务一 硫酸
学习任务二 硫酸盐 的检验
学习任务一 硫酸
【新知自主预习】
一、工业制备硫酸的原理
1.工艺流程
2.制备原料及反应原理
二、硫酸的主要性质
1.稀硫酸的化学性质
稀硫酸具有酸的化学通性,写出下列反应的离子方程式:
2.浓硫酸的三大特性
［注意］ ①稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻
璃棒不断搅拌以散热；②纯硫酸的沸点高、难挥发，常利用浓硫酸
制备挥发性酸如 。
【实验活动探究】
【实验1】 浓硫酸与蔗糖发生的“黑面包”反应
实验操作：
实验现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀,形成黑色疏松多孔的海绵状的
固体,并放出有刺激性气味的气体。
【实验2】 浓硫酸与铜的反应
实验装置：
实验操作及现象：在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端
卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入 浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜
丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液逐
渐变为无色，向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢
慢倒入盛有少量水的另一支试管里，溶液变成蓝色。
问题一： 结合实验1现象推测蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，可
能发生了哪些化学反应，主要体现了浓硫酸的哪些化学性质？
提示：蔗糖逐渐变黑的过程，主要体现浓硫酸的脱水性，将蔗糖脱
水碳化： ；同时浓硫酸具有强氧化性,
能将脱水生成的碳单质氧化为,自身被还原为 ，故会形成疏松
多孔的海绵状“黑面包”，有刺激性气味的气体生成。
问题二： 实验2中的实验现象主要体现了浓硫酸的哪些性质？浓硫
酸与铜反应的原理是什么？
提示：实验2中品红溶液逐渐变为无色，说明反应中有 生成，反
应结束后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，
溶液变成蓝色，说明有 生成，反应中硫酸主要体现强氧化性和
酸性，反应原理为 。
【核心知识讲解】
1.浓硫酸的吸水性和脱水性比较
吸水性 脱水性
作用对象 含有水分子或结晶水的物质 一般为含氢、氧元素有机物，
氢、氧元素按水的组成比脱去
变化类型 物理变化或化学变化 化学变化
能量变化 放热 放热
本质区别 看与浓硫酸接触的物质中是否含有“”。若含有“ ”，则 浓硫酸表现吸水性；若不含“ ”，只是含有氢元素和氧元 素的有机物，则浓硫酸表现脱水性 2.浓硫酸的强氧化性
浓硫酸具有强氧化性，是因为分子中 价的硫元素具有很强
的得电子能力。
（1）与活泼金属反应的规律
常温下与活泼金属反应生成硫酸盐（铁、铝除外）、和 ,表现
浓硫酸的强氧化性和酸性,硫酸变稀后,生成的气体为 。
［注意］ 常温下，铁、铝与浓硫酸反应形成致密氧化膜而钝化。
（2）与不活泼金属和非金属反应的规律
①反应需要加热,否则不反应。
②还原产物一般是 ,一般金属被氧化为高价态的硫酸盐,非金属被
氧化为高价态氧化物或含氧酸。
③浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反应
时,只表现强氧化性。
④随着反应的进行,浓硫酸浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应就停止。
【知识迁移应用】
例1 [2024·湖北四地七校期中] 下列关于浓硫酸的说法正确的是 (　)
A.浓硫酸使蓝色胆矾变白体现了脱水性
B.浓硫酸不能干燥SO2、HI、H2S等强还原性化合物
C.蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中,浓硫酸主要体现了脱水性和强
氧化性
D.浓硫酸和碳单质在加热条件下反应,反应中浓硫酸既体现出酸性,
又体现出氧化性
√
[解析]使蓝色胆矾即五水硫酸铜变白,体现了吸水性,A错误;
浓硫酸不能干燥HI、H2S等强还原性化合物,但可以干燥SO2,B错误;
蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中,蔗糖变黑并有气体生成,浓硫酸主要
体现了脱水性和强氧化性,C正确;
浓硫酸和C单质在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水,反应
中浓硫酸只体现氧化性,D错误。
例2 某化学合作学习小组探究铜与热的浓硫酸反应的实验如下，
均为浸有相应溶液的棉花，回答下列问题：
[解析] 铜丝插入热的浓硫酸中发生反应生成二氧化硫，气体从具支
试管支管口进入硬质玻璃管，分别与紫色石蕊溶液、品红溶液、酸
性溶液反应，尾气用蘸有 溶液的棉花球吸收，防止污染
空气。
（1）有效控制铜与热的浓硫酸的“反应和停止”的操作方法是______
_________。
上下拉推铜丝
[解析] 有效控制铜与热的浓硫酸的“反应和停止”的操作方法是向下
推动铜丝与浓硫酸接触，发生反应，向上拉动铜丝，使铜丝和浓硫
酸脱离接触，反应停止。
（2） 处溶液变____色，说明铜与热的浓硫酸反应生成的气体产物
具有“酸性氧化物”的性质。
红
[解析] 处紫色石蕊溶液变红，溶液显酸性，说明铜与热的浓硫酸反
应生成的气体产物与水反应生成了酸，具有“酸性氧化物”的性质。
（3）铜与热的浓硫酸反应的实验体现了浓硫酸的酸性和______性。
氧化
[解析] 铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，体现浓硫酸的酸性，同时浓硫
酸将单质铜氧化为铜离子，体现浓硫酸的氧化性。
（4）将试管Ⅰ与试管Ⅱ分离后，将 处溶液加热出现的现象为_______
______________，其原因是___________________________________
___________________。
溶液从无色变为红色
与有色物质化合生成的无色物质不稳定，受热重新分解
[解析] 将试管Ⅰ与试管Ⅱ分离后，将 处溶液加热，溶液从无色变为红
色，其原因是 与有色物质化合生成的无色物质不稳定，受热重新
分解为 与有色物质，从而使得溶液从无色变为红色。
（5） 处反应的离子方程式为_________________________________
_____________。
[解析] 在处， 和酸性高锰酸钾溶液发生反应，离子方程式为
。
（6） 处为_______溶液。
[解析] 处为溶液，尾气用蘸有 溶液的棉花球吸收，防止
污染空气。
（7）若试管Ⅰ中生成的气体为 ，则被氧化的铜的质量为
______ 。
0.64
[解析] 试管Ⅰ中发生反应：
，若生成 ，
则被氧化的铜的物质的量为，其质量为 。
［易错警示］ 浓 与金属反应的规律
（1）与活泼金属如反应，开始产生 ，硫酸浓度变小后，产
生 。
（2）与不活泼金属如反应，开始产生 （加热），浓度变小
后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。例如与含
的浓硫酸充分反应，生成的物质的量小于 。
学习任务二 硫酸盐 的检验
【新知自主预习】
一、几种常见的硫酸盐
硫酸盐 硫酸钙 硫酸钡 硫酸铜
存在形式 自然界中的硫酸钙常 以石膏（__________ _____）的形式存在 自然界中的硫酸钡以 重晶石 的形 式存在 —
硫酸盐 硫酸钙 硫酸钡 硫酸铜
性质及 变化 石膏被加热到 时,会失去所含大部分 结晶水，生成熟石膏 既不溶于水也不溶于 酸,不容易被 射线 透过 结合水后会变
成蓝色晶体，
俗称______
胆矾
续表
硫酸盐 硫酸钙 硫酸钡 硫酸铜
主要用途 用于制作各种模型和 医疗用的石膏绷带； 用于调节水泥的硬化 速率 医疗上作为“钡餐”； 可作为白色颜料；可 用作油漆、油墨、造 纸、塑料、橡胶等的 原料及填充剂 胆矾和石灰乳
混合制成农
药——波尔多
液
续表
二、 的检验
1.探究的检验教材实验
实验 操作 在三支试管中分别加入少量稀硫酸试管、 溶液 试管和溶液试管，然后各滴入几滴 溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象 实验 现象 试管①产生白色沉 淀，加入稀盐酸， 沉淀不溶解 试管②产生白色沉 淀，加入稀盐酸， ____________ 试管③产生白色沉淀，
加入稀盐酸，_________
_______________
沉淀不溶解
沉淀逐渐溶解并产生气泡
相关 离子 方程 式 ________________ _______________ ________________ _______________ _____________________
________________、
_____________________
_____________________
结论 在溶液中，和结合生成不溶于稀盐酸的白色 沉淀
续表
2. 的检验
（1）实验操作
待测液无明显现象 出现____色沉淀,即可确定
存在 。
白
（2）理论解释
①先加稀盐酸的目的是排除______、______、_____等离子干扰。
②再加溶液,若存在 ,发生反应的离子方程式为
_________________________。
【实验活动探究】
【实验目的】 用化学沉淀法去除粗盐中的可溶性杂质： 、
、 。
【实验试剂】 粗盐、蒸馏水、溶液、溶液、饱和
溶液、稀盐酸。
【实验步骤】
实验操作流程
问题一： 步骤（2）中如何表明 沉淀完全？
提示：静置，向上层清液中继续滴加 溶液，若溶液不出现浑浊
则表明沉淀完全。
问题二： 为什么每次加入的试剂都要略微过量？加入稀盐酸的目的
是什么？
提示：加入沉淀剂时略微过量，是为了保证完全除去杂质离子。加
入稀盐酸的目的是除去溶液中的和，调节溶液的 。
问题三： 本实验中加入试剂的顺序能否调整？试剂的加入顺序有什
么原则吗？
提示：可以调整，但需要保证溶液在 溶液之后加入，且
过滤和加稀盐酸的操作顺序不能颠倒，若在过滤前加入稀盐酸，会
使生成的沉淀溶解，产生杂质。
【核心知识讲解】
1.硫酸根离子的检验方法及原理
2.粗盐的提纯
（1）粗盐提纯时，试剂的加入顺序及各步操作时体系中的主要离子
和沉淀成分：
［注意］ ①每一步加入的除杂试剂都必须过量，多次沉淀，一次过
滤；要先过滤沉淀再加入稀盐酸中和。
②要先加入过量溶液除去，后加入过量 溶液除去
及过量的 。
（2）利用离子反应除去杂质的思路和方法
【知识迁移应用】
例3 已知稀硝酸具有强氧化性，在空气中易被氧化为 。
现有一包装破损的 白色固体粉末，为了检验其是否变质，正
确的方法是（试剂均过量）( )
A.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入 溶液，
若有白色沉淀产生，则说明已变质
B.取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入 溶液，若有白色
沉淀产生，则说明已变质
C.取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入 溶液，若有白色
沉淀产生，则说明已变质
D.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气
体，则说明已变质
√
[解析] 先滴入稀盐酸，若无沉淀，则排除了 干扰，同时也把
反应掉，再滴入 溶液，若有白色沉淀产生，则沉淀一定
是 ，证明样品已经变质，A正确；
稀硝酸具有强氧化性，即使样品没有变质也会被硝酸氧化成 ，
B错误；
若先滴入稀硫酸会引入，再滴入溶液，一定会产生
沉淀，C错误；
滴入稀盐酸，产生使品红溶液褪色的气体，说明一定含有 ，
但无法说明是否已经变质，D错误。
［易错警示］ 检验 的常见误区及分析
误区 分析
只加 溶液，不加 稀盐酸 可能是与反应生成 沉淀，还可能是
、、等与 反应生成沉淀
溶液与稀盐酸的 滴加顺序颠倒 可能是与 反应生成了不溶于稀盐酸的
沉淀
先用稀硝酸酸化再加入 溶液或先用稀盐 酸酸化再加入 溶液 具有强氧化性，能将溶液中的 、
氧化成
例4 [2024·河北沧衡八校联考] 除去粗盐中的杂质、 和
，过程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A.过滤的滤渣仅含有、、 三种沉淀
B.检验是否除尽的试剂：稀盐酸、 溶液
C.由于溶解度随温度变化不大，故操作 为蒸发结晶
D.欲检验食盐中是否含有 ，可通过焰色试验
√
[解析] 除去溶液中的硫酸钠需要加入氯化钡，除去氯化钙和过量的
氯化钡杂质需加入碳酸钠，故除去硫酸钠必须在氯化钙之前，对于
氯化镁则无要求。除去过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠，过滤的滤
渣含有、、、 四种沉淀，A错误；
检验是否除尽的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加
溶液，观察是否有白色沉淀生成，B正确；
由于 溶解度随温度变化不大，故操作为蒸发结晶，C正确；
根据的焰色试验，火焰呈黄色， 的火焰透过蓝色钴玻璃观察显紫
色，故检验食盐中是否含有 ，可以做焰色试验，透过蓝色钴玻璃
观察焰色是否显紫色，D正确。
1.浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，且浓硫
酸具有某些特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸可作干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体
B.在铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、
铝反应
D.取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有
吸水性
√
[解析] 浓硫酸可以和氨气反应，不能干燥氨气，A错误；
铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和 ，浓硫酸只有部分化合价发生变化，
故浓硫酸既显示氧化性又显示酸性，B正确；
常温下，铁、铝与浓硫酸接触会发生钝化，所以能够用铁、铝等容
器盛放浓硫酸，C错误；
浓硫酸使蔗糖分子中的氢、氧以水的组成比脱出，剩余碳，蔗糖变
黑，体现脱水性，D错误。
2.下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是( )
A.氯化钠固体与浓硫酸反应 B.铜与浓硫酸反应
C.碳与浓硫酸反应 D. 与稀硫酸反应
[解析] 氯化钠固体与浓硫酸混合加热反应产生、 气体，
反应类型是复分解反应，硫酸仅表现出酸性，A错误；
铜与浓硫酸混合加热反应产生、、 ，浓硫酸既表现出强
氧化性，又表现出酸性，B正确；
√
2.下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是( )
A.氯化钠固体与浓硫酸反应 B.铜与浓硫酸反应
C.碳与浓硫酸反应 D. 与稀硫酸反应
碳与浓硫酸混合加热反应产生、 、，浓硫酸仅表现强氧化
性，C错误；
与稀硫酸反应产生、 ，稀硫酸仅表现出酸性，D错误。
√
3.[2024·四川宜宾统考]探究铜与过量热浓硫酸反应，装置如图所示
（棉花团、 均浸有相应溶液，夹持仪器略去）。下列有关说法错
误的是( )
A.上下抽动铜丝，可控制反应的发生与停止
B.处浓溶液用于吸收
C.为观察溶液颜色，反应后立即向左侧试管中
加入少量蒸馏水并振荡
D.其他条件不变，用铁丝代替铜丝也可看到
处品红褪色
√
[解析] 上下抽动铜丝，可控制浓硫酸与铜丝接触与否，从而控制反
应的发生与停止，A正确；
是酸性气体，可用 溶液吸收，B正确；
反应后的左侧试管中仍有浓硫酸剩余，应将反应混合物加入
盛水的容器中，观察到 溶液为蓝色，C错误；
用铁丝代替铜丝，其他条件不变，铁丝与浓硫
酸加热仍然产生 ，不产生氢气，也可
看到 处品红褪色，D正确。
4.下列有关检验试样中有无 的操作及结论均正确的是( )
A.先加溶液无明显现象，再加 溶液有白色沉淀，一定有
B.加酸化的溶液有白色沉淀，一定有
C.滴加溶液未产生白色沉淀，一定没有
D.滴加溶液有白色沉淀，一定有
√
[解析] 检验的正确方法是先加入稀盐酸排除、、
等的干扰，再加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中存在 ，
故A正确；
加酸化的溶液有白色沉淀，如果原溶液中含 ，
也会产生不溶于酸的白色沉淀，故B错误；
滴加 溶液未产生白色沉淀，只能确定溶液里没有或、
等，无法判断是否有，故C错误；
滴加溶液有白色沉淀，不一定含 ，如果原溶液含有，
可以生成白色沉淀，如果含 也可以生成白色沉淀，故D错误。
5. [2024·四川成都七中期中]蔗糖
与浓硫酸发生作用的过程如图所
示。下列关于该过程的分析不正
确的是( )
A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
√
[解析] 浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的原子和原子按 的
比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水
性，A正确；
浓硫酸脱水过程中释放大量热，并发生反应：
，
产生大量气体，使固体体积膨胀，B正确；
浓硫酸与C反应生成能使品红溶液褪色的 ，体现浓硫酸的强氧化
性，C错误；
该过程中，浓硫酸使蔗糖脱水变为碳单质，蔗糖分子发生了化学键
的断裂，D正确。
6.[2024·北京海淀区期末] 粗盐中通常含有、、 和
泥沙等杂质，实验室用粗盐制备 晶体的流程如图所示。
（1）①中不需要使用的实验仪器是___。
A.玻璃棒 B.漏斗 C.蒸发皿 D.烧杯
[解析] 步骤①是过滤操作，用到漏斗、烧杯和玻璃棒等，不需要蒸
发皿。
（2）下列说法正确的是___。
A.②的目的是除去
B.②和③的试剂顺序可以互换
C.试剂Ⅰ是 溶液
D.⑤中只发生反应：
√
√
[解析] 步骤②加入过量溶液，除去 ，A正确；
步骤③中加入溶液，除去及步骤②中过量的 ，故②和
③的试剂顺序不可以互换，B错误；
步骤④中加入试剂Ⅰ来沉淀 ，考虑不能引入新杂质离子，故试剂Ⅰ
是 溶液，C错误；
步骤④的滤液中含有、、、 ，故⑤中发生反应：
、 ，D错误。
（3）⑥中用到的分离方法是___。
A.过滤 B.冷却结晶 C.吸附 D.蒸发结晶
[解析] 由于的溶解度受温度的影响较小，从 溶液中得到
晶体一般采用蒸发结晶法。
√
1.[2024·安徽淮北实验高中期末]某同学通过系列实验探究硫及其化
合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是( )
A.点燃硫黄，产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆
B.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性
C.将浓硫酸滴到 试纸上，试纸变红色，说明浓硫酸具有酸性
D.常温下，将 片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的
氧化性
√
[解析] 硫黄燃烧生成 ，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A正
确；
蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B错误；
将浓硫酸滴到试纸上，浓硫酸可使 试纸脱水碳化，试纸变成黑
色，说明浓硫酸具有脱水性，C错误；
常温下，铁遇浓硫酸钝化，产生致密的氧化物薄膜，阻止金属与酸的
进一步反应，D错误。
2.工业上用黄铁矿 为原料制备硫酸的流程如下：黄铁矿
气体 硫酸。关于工业
制硫酸的说法不正确的是( )
A.煅烧时 发生氧化反应 B.A可以是空气
C.步骤②产物中有 D.步骤③发生了氧化还原反应
[解析] 煅烧时与反应生成和， 被氧化，发生氧
化反应，A正确；
气体必须提供氧元素，且作氧化剂，可以是空气，B正确；
√
2.工业上用黄铁矿 为原料制备硫酸的流程如下：黄铁矿
气体 硫酸。关于工业
制硫酸的说法不正确的是( )
A.煅烧时 发生氧化反应 B.A可以是空气
C.步骤②产物中有 D.步骤③发生了氧化还原反应
步骤②中，催化氧化生成的主产物为 ，C正确；
步骤③中，与反应生成 ，发生非氧化还原反应，D错误。
√
3.某学生用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验
操作或叙述错误的是( )
A.打开A中分液漏斗活塞，加入浓硫酸，充分反应后烧瓶内出现黑色
膨松固体
B.品红溶液红色褪去，证明有 生成
C.检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将 接在A和B之间
D.D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了
√
[解析] 浓硫酸使蔗糖脱水碳化，并放出大量的热，生成的碳与浓硫
酸反应生成、 ，使碳疏松多孔，A正确；
B中品红溶液褪色，结合元素守恒推知，能使溶液褪色的只能是 ，
证明A中反应生成了 ，B正确；
气体通过B、C、D装置均能混入水蒸气，故要检验A中生成的气体中
含有水蒸气，应将盛有粉末的 形管接在A和B之间，首先进行
检验，C正确；
由于二氧化硫气体经过高锰酸钾溶液时不一定能被完全吸收，故D中
的石灰水变浑浊不能说明此反应生成了，也可能是 使石灰水
变浑浊，D错误。
4.[2024·河南南阳中学期末]用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）
探究铜丝与过量的浓硫酸反应。下列说法错误的是( )
A.上下移动①中铜丝可控制生成 的量
B.①中发生反应的化学方程式为
C.③中选用溶液吸收多余的
D.为确认 生成，向①中加水，观察颜色
√
[解析] 当铜丝与浓硫酸接触时反应发生，当往上移动铜丝，铜丝与
浓硫酸不接触，反应停止，故上下移动①中铜丝可控制生成 的量，
A正确；
是酸性氧化物，可与碱溶液反应生成盐和水，故可用
溶液吸收多余的 ，C正确；
反应停止后，①中浓硫酸过量，有剩余，将水加入①中会造成试管
中液体飞溅，发生危险，D错误。
（1）A试管中发生反应的化学方程式为
___________________________________________________。
5.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，
进行了如下实验，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；
②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
③将铜丝向上抽动离开液面。
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是________________
_______。
B试管中的品红溶液褪色
（3）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管 的存在，B中的液体不
会倒吸入A中，其原因是______________________________________
___________________________________。
当A试管中气体压强减小时，空气从导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡
（4）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止
该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是_____
___________________________________________________________
____________________________。
从导管口向A试管中缓缓地鼓入足量的空气，将残留的气体赶入溶液中，使之被完全吸收
（5）将气体通入含有 的溶液中，溶液中出现黄色浑
浊，试分析该溶液最多能吸收气体_____不考虑溶解的 。
[解析] 由于A试管中有空气，加热时气体逸出，在B、C中产生气泡，
要证明铜与浓硫酸反应产生气体，只能从B中品红溶液褪色来说明。
A试管中 导管的作用体现在A中气压减小时，空气被吸入，能防止B
中的液体倒吸入A中，同时在反应完成后可以从 导管中鼓入空气将
赶入溶液中，防止污染环境。溶液吸收 最多时，
所得溶液的溶质为 ，利用反应的化学方
程式
可以得出 最多能吸收 。

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