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课题3 物质组成的表示
第2课时
一、教学目标
1.掌握化合价的一些规律。
2.了解化合价与离子符号表示方法的不同。
3.能分析常见物质中元素的化合价。
4.知道常见元素和原子团的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
二、教学重难点
重点：知道常见元素和原子团的化合价，根据化学式确定元素的化合价，根据化合价确定化学式。
难点：根据化学式确定元素的化合价，根据化合价确定化学式。
三、教学准备
教学PPT。
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一 创设情境 引入新课 【导入】通过上节课的学习，我们知道了化合物都有固定的组成，其化学式是一定的，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。 【展示】展示水、二氧化碳、氧化铁的化学式。 【交流讨论】请同学们仔细观察这几个化学式，尝试分析它们的原子组成情况。 【总结】不同元素相互结合时，其原子个数比并不都是1:1，如H与O结合的原子个数比为2:1，生成H2O；C与O结合的原子个数比为1:2，生成CO2；同样Fe2O3是Fe与O原子个数比2:3相结合生成的。 【提问】我们如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？ 【讲述】一般情况下，通过元素的“化合价”可以认识其中的规律。 【过渡】化合价是书写化学式的工具，这一节课我们就一起来学习化合价。 倾听，思考，并回答问题。 通过常见化合物的化学式，引发学生思考，进而引出下文，同时引起学生学习兴趣。
环节二 新课讲解 【讨论】阅读课本P98-99页，并结合下表一些常见元素和根的化合价，尝试总结化合价有哪些特点和规律。 【总结】在确定元素的化合价时，需要掌握以下几点规律： 1.元素的化合价有正、有负，在化合物里，正、负化合价的代数和为0； 2.在化合物里，O通常为-2价，H通常为+1价，Cl通常为-1价； 3.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；非金属元素与氧化合时通常显正价；例如： 4.一些元素在不同物质中可显不同的化合价；例如： 5.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质中，元素的化合价为0。例如： 【总结】知道了元素的化合价，可以为书写化合物的化学式提供帮助，因此我们要记住一些常见元素的化合价。（试着按一定的规律或韵律、顺口溜，把常见元素的化合价背记下来。） 注意：铁显+2价时读作亚铁，铁显+3价时读作铁。 【展示】展示NaOH、Cu(NO3)2、CaCO3、BaSO4、NH4Cl、H3PO4的化学式，强调化学式中的原子团。 【明确】这些物质中的一些带电荷的原子团，如OH-、NO3-、CO32-、SO42-、NH4+、PO43-，常作为一个整体参加反应，这样的原子团又叫作根。 【讲述】几点注意： ①原子团不能单独存在； ②根也有化合价，如OH-、NO3-为-1价，CO32-、SO42-为-2价； ③带电荷的原子团也叫离子。 例如：OH-氢氧根离子、NO3-硝酸根离子、CO32-碳酸根离子、SO42-硫酸根离子、NH4+铵根离子、PO43-磷酸根离子。 ④原子团个数不为“1”时，要加括号。 【总结】常见根的化合价口诀。 【讨论】比较表格中的离子符号和化合价，思考一下：离子符号的表示方法与化合价的表示方法有什么区别和联系。 【总结】1.离子符号和化合价的表示方法不同： 离子符号：用＋，2＋，－，2－……表示，数字在前，正负号在后（“1”省略），写在元素或原子团的右上角。 化合价：用＋1，＋2，－1，－2……表示，正负号在前，数字在后（“1”不能省略），写在元素或原子团的正上方。例如： 2.化合价与离子所带电荷的联系：一般情况下，同种元素（或原子团）的化合价与其离子所带电荷数值相同、正负号相同；但先后顺序相反。 【过渡】接下来我们重点看下化合价的应用。 【讲述】应用一：根据化学式确定元素的化合价。 【练习】求下列化学式中氮元素的化合价。 NH3、N2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5 【提示】依据：在化合物里，正、负化合价的代数和为0。 【答案】 【明确】我们可以从中得出两个结论： 1.单质中元素化合价为0。 2.一种元素可有多种化合价。 这也进一步验证了开始提到的化合价的规律。 【讲述】应用二：确定原子团中元素的化合价。 【练习】分别计算下列化学符号中C、N、S元素的化合价。 【提示】依据：在化合物里，正、负化合价的代数和为0。 【答案】 【总结】我们可以从中得出结论：在同一化合物中，相同元素的化合价可能不同。 【过渡】知道了元素的化合价，可以根据化合价推求实际存在的化合物中元素原子的个数比，从而写出化合物的化学式。 【讲述】应用三：根据元素的化合价确定化学式。 【例题讲解】已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。 【讲述】例题讲解步骤可参考课本P100页。 （1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。 （2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。 （3）求各元素的原子数。 （4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。 （5）检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才可能是正确的。 答：磷的这种氧化物的化学式是P2O5。 【交流讨论】（1）在利用高锰酸钾制取氧气的反应中，有三种含锰元素的物质：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）和MnO2（二氧化锰）。请根据化学式写出这三种物质中锰元素的化合价。 （2）写出溴化钠、氯化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。 【答案】 （1） （2） 阅读课本，观察表格，思考，回答。 倾听，理解，记录。 分组展开记忆比赛活动。 倾听，理解，记录。 分组展开记忆。 观察，比较，分析。 倾听，理解，记录。 练习。 理解，记录。 练习。 理解，记录。 倾听，理解，记录。 练习根据化学式确定化合价、根据化合价确定化学式。 让学生学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法，从而自主发现规律。 利用口诀减轻学生的学习负担，通过比赛记忆活动提高学生的积极性，活跃课堂气氛。 通过常见化合物的化学式，引发学生思考，引出根的定义，及几点注意。 利用口诀减轻学生的学习负担，提高学生的积极性，活跃课堂气氛。 通过对比使学生能准确区分离子符号与化合价的表示方法。 讲练结合以达到能熟练运用化合价解决问题，培养学生运用所学知识解决问题的能力。 讲练结合以达到能熟练运用化合价解决问题，培养学生运用所学知识解决问题的能力。 通过例题讲解，理论联系实际能让学生掌握如何通过化合价来推求化学式。 通过练习帮助学生巩固根据化学式确定化合价、根据化合价确定化学式，及时发现学生存在的问题。
环节三 拓展延伸 【展示】化合价发现中重要的人物。 阅读PPT。 拓展学生视野。
随堂作业 PPT展示。 做题。 通过习题巩固本节所学知识。
环节四 课堂小结 展示PPT第21页。 倾听并理解。 帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。
五、板书设计
课题3 物质组成的表示
第2课时
1.常见元素和根的化合价及规律
2.化合价与离子符号表示方法的区别和联系
3.化合价的应用
4 / 6(共22张PPT)
—— 第四单元 自然界的水 ——
课题3 物质组成的表示
第2课时
学习目标
重难点
1.掌握化合价的一些规律。
2.了解化合价与离子符号表示方法的不同。
3.能分析常见物质中元素的化合价。
4.知道常见元素和原子团的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？
一般情况下，通过元素的“化合价”可以认识其中的规律。
思考讨论
阅读课本P98-99页，并结合下表一些常见元素和根的化合价，尝试总结化合价有哪些特点和规律。
化合价
1.化合价的有关规律
NaCl
+1
P2O5
+5
Na2S
-2
CO2
+4
CO
+2
SO2
+4
在化合物里，O通常为-2价，H通常为+1价，Cl通常为-1价；
金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； 非金属元素与氧元素化合时通常显正价；
在单质中，元素的化合价为0。
一些元素在不同物质中可显不同的化合价；
H2
He
0
0
元素的化合价有正、有负，在化合物里，正、负化合价的代数和为0；
方法导引
钾钠氢银正一价，
钙镁钡锌正二价；
氟氯溴碘负一价，
通常氧是负二价；
铜正一二铝正三，
铁有正二和正三；
硫有负二正四六，
单质零价永不变。
常见元素的化合价口诀
铁显+2价时读作亚铁。
铁显+3价时读作铁。
注意
化合价
氢氧根离子
铵根离子
硝酸根离子
碳酸根离子
硫酸根离子
磷酸根离子
2.原子团
带电荷的原子团常作为一个整体参加反应，这样的原子团又叫作根。
例如：
①原子团不能单独存在；
②根也有化合价，如OH-为-1价；
NaOH
Cu(NO3)2
NH4Cl
BaSO4
CaCO3
H3PO4
NH ：
＋
4
NO ：
－
3
OH ：
－
CO ：
2-
3
SO ：
2-
4
PO ：
4
3-
③带电荷的原子团也叫离子；
④原子团个数不为“1”时，要加括号。
定义
注意
方法导引
常见根的化合价口诀
负一硝酸氢氧根，
负二硫酸碳酸根，
负三价的是磷酸根，
正一价的是氨根。
思考讨论
离子符号 Na+ Mg2+ Al3+ F- O2-
化合价 Na Mg Al F
O
+1
+2
+3
-1
-2
查看下表，请同学们思考：离子符号与化合价的区别和联系。
离子符号和化合价的表示方法不同：
离子：数字在前，“+”“-”号在后（“1”省略）；写在元素或原子团的右上角。
化合价：“+”“-”号在前，数字在后（“1”不能省略）；写在元素或原子团的正上方。
H2O Ca(OH)2
+1 -2
+2 -1
数值相同，正负号相同。
化合价与离子所带电荷的联系：
化合价
3.化合价的应用
-3
0
+1
+2
+3
+4
+5
求下列化学式中氮元素的化合价。
NH3、N2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5
结论
应用一：根据化学式确定元素的化合价
依据：在化合物里，正、负化合价的代数和为0。
单质中元素化合价为0。
一种元素可有多种化合价。
化合价
3.化合价的应用
+4
-3
+5
+6
结论：
应用二：确定原子团中元素的化合价
分别计算下列化学符号中C、N、S元素的化合价。
NH
＋
4
NO
－
3
CO
2-
3
SO
2-
4
依据：在原子团或化合物里，正、负化合价的代数和为0。
-3
NH
＋
4
+5
NO
－
3
在同一化合物中，相同元素的化合价可能不同。
化合价
应用三：根据元素的化合价确定化学式
3.化合价的应用
【例题】已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。
P O
（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
5×2=10
化合价
3.化合价的应用
【例题】已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
（3）求各元素的原子数。
最小公倍数
正价绝对值（或负价绝对值）
=原子数
P： =2
10
5
O： =5
10
2
应用三：根据元素的化合价确定化学式
化合价
3.化合价的应用
【例题】已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
（4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。
P2O5
（5）检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才可能是正确的。
(+5)×2+(-2)×5=+10-10
=0
应用三：根据元素的化合价确定化学式
答：磷的这种氧化物的化学式是P2O5。
思考讨论
（1）在利用高锰酸钾制取氧气的反应中，有三种含锰元素的物质：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）和MnO2（二氧化锰）。请根据化学式写出这三种物质中锰元素的化合价。
KMnO4 K2MnO4 MnO2
（2）写出溴化钠、氯化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
NaBr
CaCl2
NO2
溴化钠 氯化钙 氧化铝 二氧化氮
+7 +6 +4
Al2O3
拓
展
小
课
堂
Svante August Arrhenius
斯万特·奥古斯特·阿伦尼乌斯
瑞典物理化学家
19世纪，阿仑尼乌斯提出电离理论以后，认为原子价有正负之分，构成化合物的各原子的原子价的代数和为0。
化合价又叫原子价，而原子价是为说明原子理论而提出的。
按照现代观点，化合价分为正价和负价。
化合价发现中重要的人物
1.下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）
A．在H2中，氢元素显+1价
B．在原子团中各元素的化合价的代数和一定不为0
C．一种元素在同一种化合物里，只能显一种化合价
D．非金属元素在化合物里，一定显负价
B
2.下列各组物质中，含有相同原子团的一组是（ ）
A．NH4Cl、(NH4)2SO4 B．K2SO4、K2SO3
C．K2CO3、K2SO3 D．KMnO4、K2MnO4
A
3.如图所示是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断a点上形成化合物的化学式为（ ）
A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4
B
a点铁元素显+2价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，化学式为FeO。
4.稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3，如果铕元素的化合价不变，则氧化铕的化学式为（ ）
A．EuO B．EuO3 C．Eu3O2 D．Eu2O3
D
氯化铕EuCl3中氯元素显 1价；
设铕元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正、负化合价代数和为0，可得：x+( 1)×3=0，x=+3价；
氧化铕中铕元素显+3价，氧元素显 2价，其化学式为Eu2O3。
5.“化学用语”是学好化学的基础。根据题意填写下列空格：
（1）用化学用语表示：
①3个氧分子___________；②氢氧化镁___________；
③4个碳酸根离子___________；④氯化铜___________；
⑤硫酸锌中硫元素的化合价___________。
（2）化学用语中数字在不同的岗位上执行着不同的任务。“2SO2”中数字2的意义分别是：大“2”表示________________；小“2”表示_____________________________。
Mg(OH)2
3O2
CuCl2
2个二氧化硫分子
1个二氧化硫分子含有2个氧原子
4
CO
2-
3
ZnSO4
+6
课堂小结
通过本节课的学习，我们知道了：
化合价与离子符号表示方法的区别和联系
课题3 物质组成的表示
第
2
课
时
01
02
03
常见元素和根的化合价及规律
化合价的应用
根据化学式确定元素的化合价
确定原子团中元素的化合价
根据元素的化合价确定化学式
再见

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