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第二节 化学反应的速率与限度
学习目标 素养目标
1.体会从限度和快慢两个方 面去认识和调控化学反应的重 要性。 2.了解可逆反应的含义，知 道可逆反应在一定条件下能达 到化学平衡状态。 3.知道化学反应平均速率的 表示方法，通过实验探究影响 化学反应速率的因素的方法。 【变化观念与平衡思想】 认识化学反
应是有一定限度和速率的,可以通过改
变外界条件来调控化学反应的限度和快
慢。
【科学探究与创新意识】通过化学反应
速率影响因素的学习,初步形成利用实
验探究化学反应规律的思路方法,提高
利用变量控制思想设计实验的能力,发
展创造性体验和想象创意能力。
学习目标 素养目标
4.认识化学变化是有条件 的，学习运用变量控制方法研 究化学反应，了解控制反应条 件在生产和科学研究中的作用 【科学态度与社会责任】 能从物质变
化、能量变化等角度利用和调控化学反
应，体会化学学科对社会发展的贡献
续表
第1课时 化学反应的速率
学习任务一 化学反应速率及计算
学习任务二 影响化学反应速率的因素
学习任务一 化学反应速率及计算
【新知自主预习】
1.物理意义
与物理学中物体的运动快慢用速率表示类似，化学反应过程进行的
快慢用__________来表示。
反应速率
2.表示方法
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的______或生成物浓度
的______来表示（取正值）。
减小
增大
3.计算表达式
①浓度 单位为_________
②时间 单位为min（分）或s（秒）
③反应速率 的单位为________________或_______________
4.含义
某反应的反应物浓度在内由变成 ，则以该
反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为
___________________。
［特别提醒］ 对化学反应速率的理解
（1）化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，通常用单位时间内
某物质的物质的量浓度变化来表示，通常取正值。
（2）同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率的数值可能不
同，但表示意义相同，故表示化学反应速率时，必须指明具体物质。
（3）固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变
化来表示化学反应速率，但可以用单位时间内其质量变化来表示化
学反应速率。
【核心知识讲解】
1.化学反应速率计算的两种方法
2.化学反应速率比较的两种方法
【知识迁移应用】
例1 [2024·浙江金华一中期中] 将固体NH4Br置于恒容密闭容器中,在某
温度下,发生反应:NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g)、2HBr(g) H2(g)+Br2(g)。
2 min后,反应达到平衡,测知c(H2)为0.5 mol·L-1,c(HBr)为4 mol·L-1。
0~2 min内,若反应用NH3表示反应速率,则v(NH3)为 (　)
A.0.5 mol·L-1·min-1 B.2.0 mol·L-1·min-1
C.2.5 mol·L-1·min-1 D.5.0 mol·L-1·min-1
√
[解析] 2 min后,反应达到平衡,测知c(H2)为0.5 mol·L-1,则根据化学方程
式2HBr(g) H2(g)+Br2(g)可知生成氢气消耗HBr的浓度是1 mol·L-1,平
衡时c(HBr)为4 mol·L-1,则溴化铵分解生成HBr的浓度是5 mol·L-1,根据
方程式NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g)可知生成氨气的浓度是5 mol·L-1,
0~2 min内,若反应用NH3表示反应速率,则
v(NH3)==2.5 mol·L-1·min-1。
例2 [2024·河南南阳六校联考] 在反应
中，下列表示的该反应速率最快的是( )
A. B.
C. D.
[解析] 将单位统一为 ，再利用“比值法”判断：
， ，
， ，则用D表示的
反应速率最快。
√
［易错警示］ 比较化学反应速率的大小时，常见错误：
（1）忽视单位的统一：只比较反应速率数值的大小，而忽视不同物
质表示反应速率的单位是否统一。
（2）忽视转化为同种物质：比较一个反应的化学反应速率的大小，
必须找同一参照物（即同种物质）。
学习任务二 影响化学反应速率的因素
【新知自主预习】
1.实验探究温度、浓度和催化剂对反应速率的影响［教材P43·探究］
（1）温度对化学反应速率影响的探究
实验 操作 在两支大小相同的试管中均加入 溶液，同时滴
入2滴 溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其
中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的
烧杯中，观察现象并进行对比
_______________________________________________
实验 现象 ①产生气泡速率______ ②产生气泡速率______
实验 结论 对于反应 来说,其他条件相同时,温度 越高, 的分解速率越快 变慢
变快
续表
（2）浓度对化学反应速率影响的探究
实验操作 _________________________________________________________
试管①②中分别加入相同的大理石碎块，分别同时滴
加不同浓度的盐酸
实验现象 随着盐酸的滴入，①中产生气泡的速率比②____
实验结论 在其他条件相同时，增大盐酸的浓度，可使大理石与
盐酸反应的速率加快
慢
（3）催化剂的影响
实验操作 在两支大小相同的试管中均加入 溶液，向
其中一支试管中滴加2滴 溶液，观察现象并进
行对比
实验现象 滴加 溶液的试管中产生__________，另一试管中无
明显现象
实验结论 其他条件相同时，使用催化剂可______化学反应速率
大量气泡
改变
2.影响化学反应速率的因素
（1）浓度：一般条件下，当其他条件相同时，增大反应物浓度，化
学反应速率______；降低反应物浓度，化学反应速率______。
（2）温度：当其他条件相同时,升高温度一般可以使化学反应速率
______。
（3）催化剂：当其他条件相同时,加入催化剂可以______化学反应速率。
增大
减小
增大
改变
（4）压强：对于气体来说，在相同温度下，压强______，一定质量
气体的体积______，单位体积内气体的分子数______。增大压强
（减小容器容积）相当于______反应物的浓度，化学反应速率______；
减小压强（增大容器容积）相当于______反应物的浓度，化学反应
速率______。
越大
越小
越多
增大
增大
减小
减小
［微点拨］ 改变体系的压强时,固态和液态物质受压强的影响很小,
可以忽略不计。
（5）其他因素：反应物间的__________，如粉末状的物质比块状的
反应速率快。此外,还有光辐射、电磁波、超声波等因素。
接触面积
【情境问题思考】
调控化学反应速率在实践中具有十分重要的意义。在生产和生
活中，人们可以根据需要采取适当措施加快或延缓某些反应速率。
问题:请分析下列实验或事实，分别说明这些因素是如何影响化学反
应速率的。
（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质：________。
提示：升高温度，可以加快化学反应速率
（2）硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快：________。
提示：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率
（3）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量 ，分解
加速：________。
提示：使用催化剂，可以加快化学反应速率
【核心知识讲解】
1.影响化学反应速率的因素
2.浓度对化学反应速率的影响
反应特点 浓度变化
— 增大（减小）固 体或纯液体用量 不变
可逆反应 增大反应物浓度 瞬间增大, 瞬间不变,之后
生成物浓度增大， 增大
离子反应 增大参加反应的 各离子浓度 增大
增大不参加反应 的各离子浓度 不变
3.压强对化学反应速率的影响
对于有气体参加的化学反应，在其他条件不变时，压强对化学反应
速率的影响可简化理解为
4.温度对化学反应速率的影响
对任何反应（吸热或放热），升高温度，反应速率均增大。实验测
得温度每升高，化学反应速率通常增大为原来的 倍。
5.催化剂对化学反应速率的影响
（1）催化剂只有在适宜温度下催化活性才最高,反应速率才能达到最
大。催化剂能同时同等程度地改变正、逆反应速率。
（2）催化剂不能改变化学反应,不能使本来不发生的反应发生。
6.固体表面积对化学反应速率的影响
增大固体的表面积,提高反应速率，措施是将固体粉碎（或将块状换
成颗粒状或粉末状）,不能通过增加固体的用量来增大固体的表面积。
【知识迁移应用】
例3 为研究不同状态（块状、粉末状）碳酸钙固体
与盐酸的反应速率，某同学通过实验测定数据得出
如图所示的曲线。下列有关说法中正确的( )
A.曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应
B.随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断减小
C.若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则
时间内甲的平均反应速率为
D.两次实验，粉末状固体最终生成的 的量更多
√
[解析] 相比于块状碳酸钙固体，粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，生
成二氧化碳的量不变，但接触面积增大、反应速率加快，时间减少，
而曲线甲用时少，则曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，
A错误；
碳酸钙与盐酸反应放热，升高温度加快反应速率，则反应开
始时，温度对反应速率的影响起主要作用，导致
~ 内的反应速率逐渐增大，随着反应的进行，
浓度降低起主要作用，反应速率才不
断降低，B错误；
由题意，，可知 的速率 ，
C正确；
探究反应速率的影响因素时，只控制一个变量，则为研究不同状态
（块状、粉末状）碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，两次实验所
取碳酸钙固体质量一样，与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的量
相同，D错误。
例4 [2024·山西晋城平城中学期中] 某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀
硫酸反应： ，探究
反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是( )
选项 反应 温度/ 溶液 稀硫酸
① 25 10 0.1 10
② 25 5 0.1 10 0.1
③ 50 10 0.1 5 0.2 5
④ 50 10 0.1 10 0.1 0
A.可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的
快慢
B.①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响
C.若， 两组实验可探究温度对反应速率的影响
D.若，两组实验可探究 浓度对反应速率的影响
√
[解析] 气体易溶于水，且在不同温度下 在水中的溶解度不同，
故不能通过测定产生气体的体积判断反应的快慢，A错误；
实验①和③的温度不同， 的混合浓度相同，根据“控制变量法”
思想，不能探究硫酸浓度对反应速率的影响，B错误；
若 ，实验②④中、 均不同，不能探究温度
对反应速率的影响，C错误；
若 ，实验①②中温度相同，溶液总体积相同，
相同，不同，故可探究 浓度对反应速
率的影响，D正确。
［易错警示］
解答本题的两个易错点：
①忽视气体能溶于水，且不同温度下的溶解度不同；②不能
结合“控制变量法”思想分析，溶液中进行的反应要控制溶液的总体
积相同。
分析外界条件对化学反应速率的影响易错点：
1.[2024·江苏常州联盟学校联考]下列有关化学反应速率的理解正确
的是( )
A.化学反应速率是指单位时间内任一种反应物浓度的减少或生成物
浓度的增加
B.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
√
[解析] 化学反应速率是指单位时间内某一种反应物浓度的减少或生
成物浓度的增加，表达式为 ，不适用于纯固体或者纯液体，A
错误；
化学反应速率是指某一段时间内，某种反应物或者生成物的
平均速率，B错误；
化学反应速率表示化学反应进行的快慢，C正确；
对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象并非越明显，比如稀
盐酸和 溶液的反应，该反应进行得很快，但是观察不到现象，
D错误。
2.[2024·四川南充高级中学期中]在一定条件下，将和
投入容积恒为 的密闭容器中，发生如下反应：
。 末测得此时容器中C和D的浓
度分别为和 。下列叙述正确的是( )
A.
B.内用D表示的反应速率为
C.
D.时，A的物质的量为
√
[解析] 末测得此时容器中C和D的浓度分别为 和
，根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知
，A错误；
内用D表示的反应速率为
，B正确；
由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则有 ，C错误；
根据方程式可知，消耗B的物质的量为 ，则消耗A的物质的量为
，故 时A的物质的量为
，D错误。
3.[2024·河南柘城四中期末]反应 在四
种不同情况下的反应速率分别为
下列有关反应速率的比较中正确的是( )
A. B.
C. D.
√
[解析] 用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故
各物质表示的反应速率与其化学计量数之比越大，反应速率越快，
， ，
， ，则反应
速率为 ，故C正确。
4.[2024·辽宁沈阳期末] 变量控制是科学研究的重要方法。四支相同
的试管中分别盛有 溶液，向其中加入水或
溶液，在下列条件下发生反应，其中化学反应速率
最大的是( )
加入试剂 2滴水 2滴水 2滴 溶液 2滴 溶液
水浴温度/ 20 40 20 40
选项 A B C D
[解析] 控制溶液总体积不变（ 浓度不变），题中涉及的条件为
温度和催化剂，温度越高且加入催化剂时化学反应速率最大，故加
入2滴溶液和水浴温度为 时，化学反应速率最大。
√
5.一定温度下，在 恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的
量随时间变化曲线如图所示，按要求回答下列问题。
（1）该反应的化学方程式为___________。
[解析] 由题图可知，B、C减少，A增加，则B、C是反应物，A是生
成物。反应开始至 时，B、C、A的物质的量变化值分别为
、、，其比值为， 各物质的量不
再改变且反应物和生成物共存，故该反应的化学方程式为
。
（2）内， ___________________。
[解析] 据（1）分析可知， 内，A的反应
速率为 。
（3）下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_____（填字母代
号）。
A.扩大容器的容积 B.增大C气体的用量
C.降低体系的温度 D.加入催化剂
[解析] 扩大容器的容积，反应混合气体的浓度减小，反应速率减小，
A错误；
增大C气体的用量，其浓度增大，反应速率增大，B正确；
降低体系的温度，反应速率减小，C错误；
加入催化剂，反应速率增大，D正确。
√
√
1.[2024·厦门大学附中期中]锌和足量的稀硫酸制氢气，可以延缓反
应速率，但又不影响氢气产量的是( )
A.加入适量溶液 B.加入适量 溶液
C.加入适量溶液 D.用 的浓硫酸代替稀硫酸
[解析] 加入适量溶液，、和反应生成 ，不产生
氢气，A错误；
加入适量溶液，溶液体积增大， 减小，反应速率减小，
由于 不变，则产生氢气的量不变，B正确；
√
1.[2024·厦门大学附中期中]锌和足量的稀硫酸制氢气，可以延缓反
应速率，但又不影响氢气产量的是( )
A.加入适量溶液 B.加入适量 溶液
C.加入适量溶液 D.用 的浓硫酸代替稀硫酸
加入适量 溶液，锌置换出铜，并形成原电池，反应速率加快，C
错误；
常温下，用 的浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸与锌反应产生
，不产生氢气，D错误。
√
2.反应在密闭容器中进行,时
减少了,则 内此反应的平均速率为( )
A. B.
C. D.
[解析] 内, 的平均反应速率
,物质的化学反应速率之比等
于化学计量数之比,故 ,
,
,C项正确。
√
3.对于反应： 。当其他条件不变时，只改
变一个反应条件，将生成 的反应速率的变化填入空格里
（填“增大”“减小”或“不变”）：
编号 改变的条件 生成 的速率
① 升高温度 ______
② 恒容时充入 ______
③ 使用催化剂 ______
④ 扩大容积 ______
增大
增大
增大
减小
[解析] ①其他条件不变时，升高温度，反应速率增大，所以生成
的速率增大。②其他条件不变，增加反应物的浓度，反应速率
增大，所以生成 的速率增大。③其他条件不变，使用催化剂，
反应速率增大，所以生成 的速率增大。④其他条件不变，扩大
容器的容积，反应物的浓度减小，反应速率减小，所以生成 的
速率减小。

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