资源简介

课题2 原子结构
第1课时
一、教学目标
1.能利用科学家的研究成果认识原子的构成。
2.能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。
3.能学会从史料、图片、表格中运用观察、分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工。
二、教学重难点
重点：原子是由原子核和核外电子构成的。
难点：核电荷数、电子数、质子数之间的关系。
三、教学准备
教学PPT及相关动画、【活动设计】原子结构发展史。
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一 创设情境 引入新课 【展示】PPT展示图片。 【讲述】原子的体积很小。如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球与地球相比，这么小的原子只能通过扫描隧道显微镜才能发现。 【提问】这么小的原子人们是怎样认识它的呢？它还能再分吗 倾听、讨论。 通过展示类比和漫画，激发学生的学习兴趣，为本节课做准备。
环节二 新课讲解 一、原子结构发展史 【展示】展示资料“原子结构发展史”。（可下载【活动设计】原子结构发展史” ） 【指导阅读】请同学们阅读史料，写出原子结构发现主要经历的阶段，然后用简洁的语言概括每个阶段的核心观点和探究方法。 【展示讲解】展示讲解德谟克利特、道尔顿观点。 【展示】展示汤姆孙原子结构观点。 【讲述】1897年汤姆孙做了一个高压真空放电管的实验，他发现无论阴极材料是什么，高压真空管发出的射线都是一种带负电荷的微粒流，这种微粒就是电子，他意识到所有的原子都有电子，原子是由更小的微粒构成的。于是他提出了原子的“枣糕模型”。 【引导建立新模型】要求学生根据所给信息尝试建立原子模型。 【过渡】为了验证汤姆孙的原子模型的正确性，他的学生卢瑟福在1909年做了著名的α粒子散射实验。 【组织活动】请同学们观看α粒子穿过金箔的动图，并写出实验现象。 【明确】1.大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来的方向。 2.一小部分改变了原来的方向，甚至有少数的α粒子被反弹回来。 【追问】如果当时你在现场，你会如何解释这种现象？ 【明确】原子内有相对很大的空间，在原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。 阅读材料，完成活动设计要求。 倾听，修正自己观点。 绘制原子模型结构示意图。 观看α粒子散射实验，并写出实验现象。 倾听、理解。 讨论并回答。 培养学生阅读史料，并运用分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工的能力。 让学生了解原子结构发展史。 根据电子的发现让学生尝试自主构建原子新模型。 通过动画帮助学生理解α粒子散射实验，为建立原子的“核式结构”模型奠定基础。 培养学生的观察、获取信息及分析能力。
二、原子的构成 【提问】既然原子核这么小了，它还能再继续分吗？ 【展示】展示质子和中子的发现过程。 【总结】原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。 【交流讨论】原子中存在带正电的原子核与带负电的电子，为什么整个原子不显电性？ 【总结】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又由质子和中子构成，质子带正电荷，每个质子带1个单位正电荷，中子不带电。 核外电子带负电，每个电子带1个单位负电荷。质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反。所以整个原子不显电性。 【展示】展示表格。 【交流讨论】请同学们观察表格，试着发现质子数、中子数和核外电子数之间有什么规律？ 【总结】1.不同种类的原子核内质子数不同。 2.并不是所有的原子中都含有中子（如氢原子）。 3.质子数与中子数不一定相等。 4.核电荷数=核内质子数=核外电子数。 阅读材料，理解原子核还能再分为质子和中子。 分析、讨论得出原子不显电性的原因。 倾听、理解。 带着问题，阅读表格，从表格中总结规律。 通过材料和学生一起归纳，得出结论：原子核一般都是由质子、中子构成。 让学生理解原子不显电性的原因。 培养学生的总结能力。 培养学生发现规律的能力。
环节三 拓展延伸 【展示】展示行星缺陷模型。 观看PPT 拓展学生视野，让学生体会原子结构研究的发展历程。
五、板书设计
课题2 原子结构
第1课时
原子结构发展史
德谟克利特提出万物都由原子构成 道尔顿提出近代原子学说
汤姆孙提出枣糕模型 卢瑟福提出行星模型
原子的构成
核电荷数=质子数=核外电子数
4 / 4(共23张PPT)
—— 第三单元 物质构成的奥秘 ——
课题2 原子结构
第1课时
1.能利用科学家的研究成果认识原子的构成。
2.能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。
3.能学会从史料、图片、表格中运用观察、分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工。
学习目标
重点
难点
原子的体积很小。如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球与地球相比。
原子
乒乓球
地球
这么小的原子人们是怎样认识它的？它还能再分吗？
公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为，万物是由大量不可分割的微粒构成的，即原子。
古希腊哲学家德谟克利特
英国化学家、物理学家道尔顿
1.物质都是由原子构成的；
2.原子是不可分割实心的微小球体；
3.种类相同的原子，质量和性质相同。
汤姆孙利用阴极射线发现了电子，意识到所有的原子都含有电子，原子是由更小的微粒构成的。
他提出了“枣糕模型”。
英国物理学家汤姆孙
汤姆孙认为原子是一个分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着很多电子。
请你根据描述绘制汤姆孙提出的“枣糕模型”示意图。
英国科学家卢瑟福
α粒子散射实验(视频)
观看动图，写出你的观点。
实验现象：
1.大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来的方向。
2.一小部分改变了原来的方向，甚至有少数的α粒子被反弹回来。
如果当时你在现场，你会如何解释这种现象？
原子内有相对很大的空间，在原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。
原子核还能再分吗？
成果展示
1.1919年，卢瑟福做了用α粒子轰击氮原子核的实验，从氮原子中打出了一种带一个单位正电荷的粒子，卢瑟福将其命名为质子。
2.1932年，查德威克用α粒子轰击硼原子核，得到了一种不带电的粒子，其质量与质子相似，命名为中子。
资料
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。
为什么整个原子不显电性？
原子（不显电性）
原子核
核外电子（带负电）：每个电子带1个单位负电荷
质子（带正电）：每个质子带1个单位正电荷
中子（不带电）
质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
分析几种原子的构成表格，试着发现规律。
思考讨论
不同种类的原子核内质子数不同。
并不是所有的原子中都含有中子（如氢原子）。
质子数与中子数不一定相等。
核电荷数=核内质子数=核外电子数。
拓
展
小
课
堂
卢瑟福通过实验发现了原子中心有原子核后，认为电子绕核作圆周运动，就像行星绕太阳一样，提出了“行星系统”模型。
但很快物理学家就指出，带负电的电子绕着带正电的原子核运转，这个体系是不稳定的。两者之间会放出强烈的电磁辐射，从而导致电子一点一点地失去自己的能量。作为代价它不得不逐渐缩小自己的半径，直到最终“坠毁”在原子核上为止，整个过程不过一眨眼的功夫。
行星模型缺陷
1.如图为某原子结构模型图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法中正确的是（ ）
A．原子核由a和c构成
B．原子中a与c的数目一定相等
C．原子中b与c的数目一定相等
D．原子的质量主要集中在a和b上
B
a为核外电子，b为中子，c为质子，即原子核由b和c构成；
核内质子数与核外电子数相等，与中子数不一定相等；
原子的质量主要集中在原子核上，即b和c上。
2.钾（K）元素对人体健康起到重要作用。已知一种钾原子的原子核内有19个质子和20个中子，则该原子的核外电子数为（ ）
A．19 B．20 C．38 D．39
A
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
3.下列叙述中错误的是（ ）
①原子是化学变化中的最小粒子
②原子是不能再分的粒子
③一切物质都是由原子直接构成的
④一切原子核都是由质子和中子构成的
⑤原子不显电性
⑥原子之间有间隔
A．①② B．②③④ C．③⑤ D．③⑥
B






（建立的基础）
原子
原子核
核外电子
质子（带正电）
中子（不带电）
核电荷数=质子数=核外电子数
课堂小结
再见

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