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课题2 原子结构
第2课时
一、教学目标
1.能结合有关实例认识原子的核外电子是分层排布的。
2.能根据原子结构示意图的含义，初步学会分析原子结构示意图。
3.能说明原子最外层电子数与原子种类的关系。
4.能体会构建原子结构示意图是一种模型化的方法。
二、教学重难点
重点：原子核外电子分层排布、原子结构示意图的含义。
难点：原子结构示意图的含义。
三、教学准备
教学PPT及相关动画。
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一 创设情境 引入新课 【展示】展示电子的自述。 【指导阅读】请同学们阅读材料“电子的自述”。 【提问】你认为核外的电子是如何运动的呢？ 【过渡】这节课我们就来学习一下核外电子的运动。 猜想是绕核高速运动的并且不会离开原子…… 创设情境，激发学生学习兴趣。培养学生空间想象能力。
环节二 新课讲解 原子核外电子的排布 【展示】展示原子核外电子运动模拟动画。 【讲述】对于氢原子来说，核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动。是一个球形。对于含有多个电子的原子里，它的电子是怎样运动的呢 【指导阅读】阅读课本P66页和图3-10，提炼信息。 【展示】展示原子核外电子运动特征信息。 【交流】下面请一个同学总结核外电子排布规律。 【总结】在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层，最外层电子数不超过8个；只有一层的，电子数不超过2个。 【过渡】例如钠原子核外有11个电子，这11个电子是如何排布的呢？ 【展示】展示钠原子核外电子排布规律。 【讲述】钠原子核外有11个电子，按照如下规律进行排列：第一层排布2个电子，第二层排布8个电子，最外层排布1个电子。 【展示】展示表格。 【交流讨论】请同学们根据表格中几种原子的质子数，讨论并填写各原子的电子层数及各层电子数。 【总结】表格展示答案。 【过渡】能否用一个更简明的图形直观、形象地表示原子核外电子的排布呢？ 【讲述】用原子结构示意图可简明、方便地表示原子核外电子的排布。 【展示】展示钠原子结构示意图。 【讲述】原子结构示意图通常是由原子核、核内质子数、电子层数及各层电子等组成的。举例讲解钠原子结构示意图及各部分意义。 【练习】请同学们根据所学知识，画出1~18号元素的原子结构示意图。 观看原子的核外电子运动的模拟动画。 阅读课本及图示，并提炼信息。 倾听，并进行补充。 倾听，理解并巩固多电子核外电子排布规律。 按照要求填写表格。 观看并理解钠原子结构，原子结构示意图各部分含义。 绘制1~18号原子结构示意图。 引出问题核外电子绕核怎样运动的？ 培养学生阅读能力和提取信息能力。 介绍电子层的概念。 通过钠原子核外电子排布规律帮助学生构建微观模型。 通过练习巩固多电子原子核外电子排布规律。 帮助学生认识原子结构示意图的含义。 通过练习巩固所学知识。
二、原子结构与化学性质的关系 【展示】展示1~18号元素原子结构示意图。 【交流讨论】请同学们阅读课本并思考、讨论： 不同元素的原子核外电子排布有没有规律？你发现了什么规律？ 【总结】（1）稀有气体元素原子：最外层电子数为8个（氦为2个）是一种相对稳定结构，不易得失电子，化学性质比较稳定，一般不易与其他物质发生反应。 （2）金属元素原子：最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子。 （3）非金属元素原子：最外层电子数一般多于或等于4个，在化学反应中易得到电子。注意：氢原子最外层为1个电子。 【交流讨论】请同学们根据刚才所讲内容总结原子结构与元素化学性质之间的关系。 阅读课本，并交流讨论核外电子排布规律。 倾听理解。 填写表格。 引导学生对1~18号元素原子结构示意图进行观察对比，找出原子结构（最外层电子数）与元素化学性质的关系。 让学生认识1~18号原子结构排布规律，并为下一步交流讨论填表奠定基础。 培养学生归纳、总结能力。
环节三拓展延伸 【展示】展示电子云模型。 观看PPT 拓展学生视野，让学生了解电子云模型。
五、板书设计
课题2 原子结构
第2课时
一、原子核外电子的排布
1.分层排布
2.原子结构示意图
二、原子结构与化学性质的关系
1.核外电子的排布规律
2.原子的化学性质与最外层电子数的关系(共18张PPT)
—— 第三单元 物质构成的奥秘 ——
课题2 原子结构
第2课时
1.能结合有关实例认识原子的核外电子是分层排布的。
2.能根据原子结构示意图的含义，初步学会分析原子结构示意图。
3.能说明原子最外层电子数与原子种类的关系。
4.能体会构建原子结构示意图是一种模型化的方法。
学习目标
重点
难点
电子的自述
我是一个小小的电子，我在原子里绕着居于原子中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个家伙很有能耐，它虽然只占了原子的一丁点空间，但里面还住着质子和中子，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电给消除了……。
哎！大家猜一猜，我们电子在原子里是怎样排列的呢？
氢原子的结构
行星绕太阳运动
含有多个电子的原子里，它的电子是怎样运动的呢
电子层：
离核远近：
能量高低：
一 二 三 四 五 六 七
低 高
近 远
离核最远的电子层叫作最外层，最外层电子数不超过8个；
只有一层的，电子数不超过2个。
电子层
原子核
核外电子分层排布示意图
阅读课本P66页和图3-10，提炼信息。
钠原子的结构
（11个电子）
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个）
试一试
原子种类 质子数 电子层数 各层电子 氢 1
氧 8
氖 10
镁 12
硫 16
1
2
6
2
8
2
8
2
2
8
6
如何直观、形象地表示原子核外电子的排布呢？
1
2
2
3
3
原子结构示意图
钠原子的结构示意图
原子核
核电荷数/质子数
第一电子层
第二电子层
第三电子层（最外层）
各电子层上的电子数
请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图。
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
氖、氩等稀有气体最外层都有8个电子(氦为2个)，是一种相对稳定结构。
稀有气体
元素原子
不同元素的原子核外电子排布有没有规律？你发现了什么规律？
金属原子最外层电子数一般少于4个。
不同元素的原子核外电子排布有没有规律？你发现了什么规律？
非金属原子最外层电子数一般多于4个，氢原子最外层为1个电子。
不同元素的原子核外电子排布有没有规律？你发现了什么规律？
原子的 种类 最外层 电子数 结构的 稳定性 得失电子 的趋势 化学 性质 举例
金属原子
非金属 原子
稀有气体原子
一般少于4个
不稳定
易失去最
外层电子
不稳定
钠、镁等
一般多于4个
不稳定
易得到电子
不稳定
氧、硫等
=8（He为2）
稳定
不易得失电子
相对稳定
氦、氖等
金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。
原子结构与元素化学性质的关系
拓
展
小
课
堂
电子云模型（1926~1935）：现代物质结构学说，电子在核外很小的空间内做高速运动，没有确定的轨道。
1.如图为氯原子的原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．氯原子的质子数为17
B．氯原子在化学变化中易失电子
C．氯原子的第二层电子数为8
D．氯原子核外有3个电子层
B




核电荷数=质子数=电子数
+17 2 8 7
2.铟是一种银白色金属，有毒。它的原子结构示意图如图所示，请据图回答下列问题。
（1）x= ，核内质子数为 。
（2）原子核外电子层数为 ，第三电子层上的电子数为 ，能量最低的电子层上的电子数为 。
（3）铟原子最外层有 个电子，在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
49
49
5
18
2
3
失去
（建立的基础）
原子结构
原子核外电子的排布
核外电子分层排布
原子结构示意图
课堂小结
原子结构与化学性质的关系
再见

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