资源简介 (共43张PPT)第一部分 物质的性质与应用第2讲 空气和氧气栏目导航夯基础 立足教材过实验 专项整合练好题 课堂达标建体系 依标据本建体系 依标据本建体系 依标据本建体系 依标据本建体系 依标据本空气的成分和组成夯基础 立足教材78%21%混合物SO2CO2SO2和NO2气密白烟红磷量过少，氧气没有完全消耗没有冷却至室温就打开止水夹装置漏气不能不能铁、铝不能在空气中燃烧。木炭、硫粉燃烧生成气体。略大不易 氧气的性质淡蓝蓝紫有刺激有刺激性白黑色火星四射白烟白光白氧气的制法沸点物理改变质量化学性质 催化剂×√××××××××过实验 专项整合氧质量守恒定律实验 氧气的实验室制取发生收集反应条件状态液态常温A固态加热B密度溶解性CD集气瓶口略向下一团棉花均匀连续移出导管熄灭酒精灯吸收二氧化硫使木炭与氧气充分反应NaOH溶液澄清石灰水温度达到可燃物的着火点引燃铁丝火柴快燃尽增大铁丝的受热面积防止生成的高温熔融物溅落使瓶底炸裂细沙木条复燃否加快没有证明二氧化锰的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变练好题 课堂达标DB命题点 空气的成分和用途、污染与防治DCB命题点 空气中氧气含量的测定CB命题点 氧气的性质和用途DD4命题点 氧气的制取DB集气瓶引流A防止加热时试管内粉末状物质进入导管氧气b9.6广口瓶将带火星的木条放在e导管口处，若木条复燃，证明已经集满氧气C将铜丝向上提起打开分液漏斗活塞，向储气瓶中注水。二氧化碳CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(共15张PPT)第一部分 物质的性质与应用第1讲 物质的多样性栏目导航夯基础 立足教材过易错 指点迷津练好题 课堂达标建体系 依标据本建体系 依标据本纯净物和混合物一种两种或两种以上夯基础 立足教材水、氧气等空气、海水等同纯净物纯净物单质、化合物氧化物、酸、碱、盐氧元素 无机化合物和有机化合物碳碳化合物CO、CO2、H2CO3、碳酸盐√×√√××练好题 课堂达标BBACBBBB(共52张PPT)第一部分 物质的性质与应用第7讲 酸和碱栏目导航夯基础 立足教材过实验 专项整合练好题 课堂达标讲重点 疑难疑点建体系 依标据本建体系 依标据本酸碱指示剂夯基础 知识梳理红色无色蓝色红色紫色无色不同颜色=溶液的酸碱度的表示法——pH0～14<>强强pH试纸玻璃棒H2SO4HCl无油态在瓶口处有白雾产生 常见的酸挥发有刺激性气味大量水冲洗干燥剂涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液浓硫酸水将水倒入浓硫酸中搅拌，散热Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑H+CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑苛性钠、火碱、烧碱消石灰、熟石灰 常见的碱易热微Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O===Ca(OH)2改良酸性土壤蓝色Na2CO3＋H2O红色CaCO3↓＋H2ONaCl＋H2OCaCl2＋2H2OCu(OH)2↓＋Na2SO4CaCO3↓＋2NaOHOH-2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O碱酸 酸和碱的中和反应(高频考点)水盐H＋OH－H2O√×××××√√××过实验 专项整合氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O实验 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制6稀盐酸(或稀硫酸)有气泡产生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液)有白色沉淀产生Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH氯化钙溶液(或硝酸钡溶液等)有白色沉淀产生CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl氯化钙溶液(或氯化钡溶液)检验并除去碳酸钠有白色沉淀生成氢氧化钠已变质无色酚酞溶液检验是否存在氢氧化钠溶液不变色溶液变成红色完全部分加入适量的氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O实验 中和反应的实验探究7红无讲重点 疑难疑点重点 酸和碱的化学性质方法1：滴入石蕊溶液或酚酞溶液。 方法2：用pH试纸测定溶液的pH。方法3：加入铁粉(或锌粒等)。方法4：加入氧化铜。方法5：加入碳酸钠(或碳酸钙等)。方法6：加入硫酸铜溶液(或FeCl3溶液等)重点 中和反应的变化曲线C2NaCl NaOH、NaClHCl、NaClNaCl NaCl、HClNaCl、NaOH练好题 课堂达标A命题点 酸碱指示剂与pHDD命题点 常见酸和碱的性质和用途CCBC偏大石蕊变红Zn(合理即可)HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3复分解除铁锈(合理即可)酸2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OC密封NaOH＋HCl===NaCl＋H2O复分解反应氢离子和氢氧根离子结合生成水分子FeCl3Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑红Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色命题点 一定溶质质量分数溶液的配制CDDCCa(OH)2 ＋2HCl===CaCl2＋2H2OCaCl2与HCl溶液不变红色有气泡产生腐蚀铁质下水管道或污染水源CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClCaCO3(共45张PPT)第一部分 物质的性质与应用第5讲 溶 液栏目导航夯基础 立足教材过实验 专项整合练好题 课堂达标讲重点 疑难疑点建体系 依标据本建体系 依标据本建体系 依标据本建体系 依标据本溶液的形成夯基础 立足教材均一稳定硝酸铵氯化钠氢氧化钠单质、化合物和氧化物不能继续溶解还能继续溶解溶质溶剂温度溶剂温度升高溶剂溶质溶剂温度温度温度溶剂溶剂100g一定温度下一定温度100g溶剂饱和状态单位：克 溶解度与溶解度曲线溶液溶剂增大较小氢氧化钙增大减小蒸发结晶降温结晶(或冷却热饱和溶液)溶质质量溶液质量 溶液的浓度溶质质量×√√×××√×××过实验 专项整合天平烧杯玻璃棒量筒实验 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制3472425偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏小偏小偏大偏小偏小偏小偏小偏小无影响讲重点 疑难疑点B>C>At2℃时，A、B两物质的溶解度相等 重点 溶解度曲线的应用65B>C>A降温结晶C>A××练好题 课堂达标CC命题点 溶液的形成、饱和溶液和不饱和溶液BDA命题点 溶解度和溶解度曲线BB丙t1加溶质(或蒸发溶剂或降温)乙甲＝乙＝丙6.5④②③⑤①瓶塞没有倒放应该把NaCl放在左盘，砝码放在右盘小于搅拌，加快溶解速度D液体凹液面的最低处溶质玻璃棒2524CEA4命题点 有关溶质质量分数的计算(共43张PPT)第一部分 物质的性质与应用第3讲 碳和碳的氧化物栏目导航夯基础 立足教材过实验 专项整合练好题 课堂达标建体系 依标据本建体系 依标据本碳单质的性质和用途夯基础 知识梳理排列方式最硬很软有碳元素二氧化碳裁玻璃、作钻头、制装饰品制造铅笔芯、作干电池的电极吸附性吸附不活泼黑红红棕黑干冰难 二氧化碳和一氧化碳(高频考点)澄清石灰水灭火做制冷剂或人工增雨通入紫色石蕊溶液中，若溶液变红，则通入的是CO2通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是CO2通过通过灼热的氧化铜，有红色固体生成的是CO点燃，能燃烧的是CO，不能燃烧的是CO2通过灼热的氧化铜通过灼热的炭粉通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥温室效应和低碳生活灯火实验化石燃料煤石油天然气氢气太阳能核能√×××××××××过实验 专项整合便于添加液体可控制反应速率实验 氧气的实验室制取CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑向上排空气法澄清石灰水澄清石灰水变浑浊将燃着的木条放在集气瓶瓶口下上二氧化碳能溶于水塑料瓶变瘪密度比空气大二氧化碳充分溶解在水中既不燃烧也不支持燃烧教材小实验Ⅰ、ⅣⅡ、Ⅲ酸能使紫色石蕊溶液变红CO2＋H2O===H2CO3H2CO3===CO2↑＋H2O红色浑浊使火焰集中并提高温度防止液体倒流，引起试管炸裂防止铜被氧化防止铜被氧化排尽装置中的空气，防止发生爆炸燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境练好题 课堂达标C命题点 碳单质的性质和用途AAD命题点 CO2和CO的性质和用途CB木炭发白光，放热长颈漏斗下端未浸入液体中集气瓶倒放软塑料瓶变瘪二氧化碳能溶于水溶液变红A命题点 碳循环、低碳生活碱O2生成物是水，无污染太阳能ABC4命题点 二氧化碳的实验室制取试管Fa可以控制反应的发生和停止aCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑BE(或F或G)(共26张PPT)第一部分 物质的性质与应用第4讲 自然界的水栏目导航夯基础 立足教材过实验 专项整合练好题 课堂达标建体系 依标据本建体系 依标据本建体系 依标据本保护水资源夯基础 立足教材防治水体污染吸附不溶性 水的净化过滤活性炭吸附投药消毒漏斗内壁漏斗口玻璃棒滤纸边缘烧杯内壁三层滤纸水的组成1．氢气的性质和用途氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火时可能发生爆炸，因此点燃氢气前一定要先验纯！小淡蓝色气泡1∶2氧气氢气氧元素氢元素氧原子氢原子增强水的导电性√×××××过实验 专项整合教材小实验6. 水的净化实验ab吸附过滤不溶性不能防止液体暴沸能纯净物练好题 课堂达标B命题点 保护水资源、水的净化B明矾活性碳煮沸引流C命题点 探究水的组成及水的综合考查混合物防止暴沸b氢元素与氧元素活性炭杀菌消毒地球上淡水资源有限，应节约用水5氧气(或O2)C蒸馏BC陆地淡水陆地咸水0.94%保护水合理利用水资源海水2.53%96.53%资源防治水体污染常用的净水方法：沉降、过滤、吸附、蒸馏水的自然界的水净化区别方法：加肥皂水硬水和软水硬水软化方法：煮沸或蒸馏实验现象氢气燃烧实验活塞」活塞实验结论水的组成理论依据：化学反应前后元素的种类不变正氧负氢、氢二氧一电解水实验水由氢、氧元素组成电源(共42张PPT)第一部分 物质的性质与应用第8讲 盐 化肥栏目导航夯基础 立足教材过实验 专项整合练好题 课堂达标讲重点 疑难疑点建体系 依标据本建体系 依标据本建体系 依标据本建体系 依标据本生活中常见的盐夯基础 立足教材酸根苏打Na2CO3NaHCO3纯碱小苏打金属能与盐酸反应高温会分解易Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuCaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OBaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClNH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2OCa(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl化学肥料×√×××过实验 专项整合实验 粗盐中难溶性杂质的去除8托盘天平搅拌，加速溶解玻璃棒不再溶解玻璃棒再过滤一次引流液体搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅玻璃棒玻璃棒出现较多固体漏斗内的滤纸有破损过滤时液面高于滤纸边缘承接滤液的烧杯不干净①②③⑥④⑤讲重点 疑难疑点重点 盐的化学性质产生蓝色沉淀CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4酸NaCl(或MgCl2、CuCl2等)重点 物质或离子的共存B2练好题 课堂达标C命题点 常见的盐CABA命题点 盐的化学性质CuCl2两种物质相互交换成分 ，有沉淀生成＋H2O(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O④⑥CuSO4＋Ba(NO3)2===金属氧化物＋酸Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或CuCl2＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgCl↓]饱和AD分解ABNH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3＋NH4Cl有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳(其他说法合理即可)命题点 复分解反应及其应用AAD命题点 粗盐提纯加速溶解4未用玻璃棒引流①⑤②③⑥④滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡(或固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙、滤纸选择的规格不对、漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁)出现较多固体①②③命题点 化学肥料A5A6013.22∶99命题点 有关碱变质的探究6全部变质(或完全变质)气泡Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑加入澄清石灰水引入了OH－(或生成了氢氧化钠)盖上(或盖紧)BC(共52张PPT)第一部分 物质的性质与应用第6讲 金属和金属材料栏目导航夯基础 立足教材过实验 专项整合练好题 课堂达标讲重点 疑难疑点建体系 依标据本建体系 依标据本建体系 依标据本金属材料纯金属合金夯基础 立足教材导电性延展性导热性黄红汞固体银白金属混合高低2%～4.3%0.03%～2%含碳量人造骨金属氧化物 金属的化学性质剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体2Mg＋O2===2MgO4Al＋3O2===2Al2O3答：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。盐＋氢气氢浅绿Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑答：不能。能与金属发生置换反应放出氢气的酸主要是指稀盐酸和稀硫酸，而不包括浓硫酸和硝酸等氧化性强的酸，金属与硝酸、浓硫酸反应不能生成氢气。前面可溶蓝蓝浅绿银白无红金属活动性顺序(高频考点)MgAlZnFeCuAg强氢前面后面金属资源的利用和保护化合物Fe2O3Fe3O4Al2O3Cu2OTiO2MnO2氧气水蒸气隔绝空气(氧气)或水涂油回收利用过实验 专项整合4实验 金属活动性顺序的探究有气泡冒出红色固体无明显现象蓝无>有红色物质析出浅绿蓝无明显现象有银白色物质无蓝Fe＞Cu＞Ag实验 探究铁钉锈蚀的条件5空气(或氧气)水讲重点 疑难疑点重点 金属活动性顺序的应用CH2Zn、Cu、AgZn(NO3)2AgNO3、Cu(NO3)2ZnCuAgZn(NO3)2Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2AgZn、CuAgNO3Zn(NO3)2Cu(NO3)2AgZn、CuZnAgCuZn(NO3)2、Cu(NO3)2 B重点 金属与酸反应的图象练好题 课堂达标命题点 金属材料BDAA命题点 金属的化学性质BDCC命题点 金属的活动性顺序CCFe>R>CuR丝表面有红色物质析出快不能燃烧2R＋3CuSO4===R2(SO4)3＋3Cu盐溶液4命题点 金属资源的利用和保护D延展导热擦干节约金属资源(或减少对环境的污染等)增大反应物的接触面积，使反应更充分Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O大复分解反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4+3大喷漆(或涂油，合理即可)强溶液由无色变为蓝色延展性ZnH2O用水吸收CO2(合理即可)氧气和水蒸气1/5试管内液面上升除去水，防止生锈金属的回收利用(或有计划、合理地开采矿物、寻找金属的代用品) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 01第一讲 物质的多样性 2025年中考化学一轮考点探究（广东）.pptx 02第二讲 空气和氧气 2025年中考化学一轮考点探究（广东）.pptx 03第三讲 碳和碳的氧化物 2025年中考化学一轮考点探究（广东）.pptx 04第四讲 自然界的水 2025年中考化学一轮考点探究（广东）.pptx 05第五讲 溶 液 2025年中考化学一轮考点探究（广东）.pptx 06第六讲 金属和金属材料 2025年中考化学一轮考点探究（广东）.pptx 07第七讲 酸和碱 2025年中考化学一轮考点探究（广东）.pptx 08第八讲 盐 化肥 2025年中考化学一轮考点探究（广东）.pptx
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