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第十单元 溶液 重难点梳理
04 中和反应
中和反应
1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.实质：酸溶液中的H＋和碱溶液中的OH－结合生成水。
3.盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
【注意】：
生成盐和水的反应一定是中和反应吗？不一定。判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱发生的反应，才是中和反应。
实验过程归纳
1.操作（如图1）
　　　　　　　
图1　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　图2
2.现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。
3.结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O。
4.实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如图2）
5.中和反应情况分析
（1）酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。
（2）中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断：
①酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3）
　
　　　　　　　　　　　图3　　　　　　　　　　　　　　　　　　图4
②碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4）
【总结归纳】
1.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已变质。
2.中和反应（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）中往往没有明显的实验现象，其判断方法有：
方法 判断依据 注意事项
方法一 借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例） ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和
方法二 借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例） ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度； ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度
方法三 借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例） ①先测出酸溶液的pH； ②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生
4.应用：
(1)改良土壤：农业上用熟石灰改良酸性土壤。
(2)处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为H2SO4＋Ca(OH)2==CaSO4＋2H2O
(3)用于医药。
①用含碱性物质[如Al(OH)3]的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为3HCl＋Al(OH)3==AlCl3＋3H2O　。
②人被有些蚊虫叮咬后，涂含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。
05 常见盐的性质及用途
1.盐的概念：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
2.生活中常见的盐
3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(化学方程式表示)
(1)与盐酸反应，都会有气泡产生。
①碳酸钙：CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑　
②碳酸氢钠：NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑　
③碳酸钠：Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)碳酸钠与氢氧化钙反应。
化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH，工业上用该反应制取烧碱。
4.CO32-和HCO32-的检验：
常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。
检验方法：取样滴加稀盐酸有气泡产生，通入澄清的石灰水有白色沉淀(或浑浊)。
06 复分解反应发生条件
一、复分解反应
1.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。
2.表示：AB + CD = CB +AD
3.复分解反应的实质:沉淀、气体或水。
4.复分解反应发生的条件：有沉淀生成或有气体放出或有水生成。
二、盐的化学性质
1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐：
如铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式分别为：Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4。
Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2
2.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸：
如碳酸钠与硫酸反应的化学方程式为Na2CO3＋H2SO4==Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
3.与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱：
如碳酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式为：Na2CO3＋Ba(OH)2==2NaOH＋BaCO3↓。
4.与某些盐发生复分解反应生成另两种盐：
如碳酸钠与氯化钙或氯化钡溶液反应的化学方程式分别为：
Na2CO3＋CaCl2==CaCO3↓＋2NaCl ；Na2CO3＋BaCl2==BaCO3↓＋2NaCl。
07 化肥
化肥的种类及作用：
常用化肥的种类有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共33张PPT)
第十单元 常见的酸、碱、盐(2)
章末复习课件
01
单元体系
03
知识梳理
04
提升训练
02
素养目标
01
单元体系
常见的酸、碱、盐
溶液的酸碱性
常见的酸和碱
常见的盐
酸碱指示剂
（石蕊溶液、酚酞溶液）
溶液的Ph
（用Ph试纸检测）
常见的酸（硫酸、盐酸）
常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）
中和反应（酸碱中和反应属于复分解反应）
氯化钠（调味品）
碳酸钠（俗名纯碱，水溶液显碱性）
碳酸氢钠（小苏打）
化肥
02
素养目标
化学观念:
认识并学会使用石蕊溶液、酚酞溶液等常用的酸碱指示剂。能根据pH判断溶液酸碱性及其强弱。
科学思维:
描述盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。用盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质解决实际问题，解释用途和现象。
科学探究与实践:
用不同方式表达中和反应中溶液的酸碱性变化，并描述现象从离子角度归纳中和反应的本质和概念，并书写化学方程式。
科学态度与责任:
说明碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质，描述反应现象，并写出化学方程式。描述复分解反应的概念，判断反应是否属于复分解反应。
03
知识梳理
04 中和反应
中和反应
1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.实质：酸溶液中的_______和碱溶液中的_________结合生成_______。
3.盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
H＋　
OH－　
水　
【注意】生成盐和水的反应一定是中和反应吗？不一定。判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱发生的反应，才是中和反应。
03
知识梳理
04 中和反应
1.现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。
2.结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O。
3.实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如图2）
图1　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　图2
03
知识梳理
04 中和反应
4.中和反应情况分析
（1）酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。
（2）中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断：
①酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3）
②碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4）
　
图3　　　　　　　　　　　　　　　　　　图4
03
知识梳理
04 中和反应
【总结归纳】
1.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已变质。
2.中和反应（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）中往往没有明显的实验现象，其判断方法有：
03
知识梳理
04 中和反应
方法 判断依据 注意事项
方法一 借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例） ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；
②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌；
③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和
方法二 借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例） ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度；
②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度
方法三 借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例） ①先测出酸溶液的pH；
②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH；
③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生
03
知识梳理
04 中和反应
4.应用：
(1)改良土壤：农业上用熟石灰改良酸性土壤。
(2)处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为____________________________________。
(3)用于医药。
①用含碱性物质[如Al(OH)3]的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为_________________________________。
②人被有些蚊虫叮咬后，涂含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。
H2SO4＋Ca(OH)2==CaSO4＋2H2O
　3HCl＋Al(OH)3==AlCl3＋3H2O　
03
知识梳理
05 常见盐的性质及用途
1.盐的概念：由____________(或________离子)和________离子构成的化合物。
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
俗名或存在
颜色状态
溶解性
用 途
NaCl
食盐
白色固体
易溶
调味品、
生理盐水等
Na2CO3
纯碱、苏打
白色固体
易溶
玻璃、
造纸等
NaHCO3
小苏打
白色固体
易溶
发酵粉、治
疗胃酸过多
CaCO3
白色固体
难溶
建筑材料、
补钙剂等
大理石、石灰石主要成分
2.生活中常见的盐
　金属离子　
　铵根　
　酸根　
02
知识梳理
05 常见盐的性质及用途
3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(化学方程式表示)
(1)与盐酸反应，都会有气泡产生。
①碳酸钙：______________________________________
②碳酸氢钠：______________________________________
③碳酸钠：_______________________________________
(2)碳酸钠与氢氧化钙反应。
化学方程式为__________________________________，工业上用该反应制取烧碱。
CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑　
NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑　
Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑　
Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH　
02
知识梳理
05 常见盐的性质及用途
4.CO32-和HCO3-的检验：
常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。
检验方法：取样 有_______产生 ______________________
气泡
有白色沉淀(或浑浊)
02
知识梳理
06 复分解反应发生条件
一、复分解反应
1.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。
2.表示：___________________
3.复分解反应的实质:__________________
4.复分解反应发生的条件：____________________________________
AB + CD = CB +AD
有沉淀生成或有气体放出或有水生成。
沉淀、气体或水
02
知识梳理
06 复分解反应发生条件
二、盐的化学性质
1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐：
如铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式分别为
______________________________________________________。
2.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸：
如碳酸钠与硫酸反应的化学方程式为______________________________。
Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4
　Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2　
Na2CO3＋H2SO4==Na2SO4＋H2O＋CO2↑
02
知识梳理
06 复分解反应发生条件
3.与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱：
如碳酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式为
____________________________________________。
4.与某些盐发生复分解反应生成另两种盐：
如碳酸钠与氯化钙或氯化钡溶液反应的化学方程式分别为
_____________________________________；
____________________________________。
　Na2CO3＋Ba(OH)2==2NaOH＋BaCO3↓
Na2CO3＋CaCl2==CaCO3↓＋2NaCl
　
Na2CO3＋BaCl2==BaCO3↓＋2NaCl
02
知识梳理
07 化肥
1.化肥的种类及作用：
常用化肥的种类有______、_____、______、_________。
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥
种类 主要成分 性质 作用
氮肥 CO(NH2)2、NH4Cl、NaNO3 白色固体，易溶于水 促进作物茎、叶的生长茂
盛、叶色浓绿(壮叶)
磷肥 Ca3(PO4)2 灰色、难溶于水 促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力(壮根)
钾肥 K2SO4、KCl 白色、易溶于水 促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强抗倒伏能力(壮茎)
复合肥 (NH4)2HPO4、KNO3 同时供给几种养分，有效成分高(多元肥效)
【考点四】中和反应
03
典例精析
1.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（ ）
A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液
B. 加入镁粉，没有气体生成
C. 测得该溶液的pH=7
D. 滴入酚酞试液，溶液显红色
C
【考点四】中和反应
03
典例精析
2.关于下列反应的说法正确的是(　　)
A. 只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
B. 有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应
C. 中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应
D. 稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象，说明二者没有发生化学反应
C
【考点五】常见盐的性质及用途
03
典例精析
1.化学实验小组的同学在整理实验室时，意外发现-瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，于是对其是否变质展开了探究。以下四位同学的实验方案及结论均正确的是( )
C
选项 实验方案 结论
A 取样于试管中，滴加几滴酚酞，变红 没变质
B 取样于试管中，滴加几滴稀盐酸，无气泡 没变质
C 取样于试管中，滴加几滴CaCl2溶液，变浑浊 已变质
D 取样于试管中，滴加CaCl2溶液，变浑浊，再滴加酚酞，变红 部分变质
【考点五】常见盐的性质及用途
03
典例精析
2.下列关于盐的说法正确的是________。
①氯化钠和硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中都含有金属元素
②碳酸盐与酸反应会放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
③铵盐能与碱反应产生氨气，所以碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气
④向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱
⑤铁能与铜、银等不活泼金属的盐溶液发生化学反应
③⑤
【考点六】复分解反应发生条件
03
典例精析
1.以下有关实验及结论正确的是( )
A．将溶液加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子
B．向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子
C．向溶液中加入稀盐酸有气体产生，证明溶液中含有碳酸根离子
D．向溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子
D
【考点六】复分解反应发生条件
03
典例精析
2.纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一:了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）纯碱属于 　 　（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 　 　（填字母序号）。
A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2
BD
盐
【考点六】复分解反应发生条件
03
典例精析
任务二:探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH﹣。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO32-
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
猜想三：__________________________　 　
【实验探究】
碳酸根离子和水作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性；
【考点六】复分解反应发生条件
03
典例精析
实验操作 实验现象 实验结论
（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立
（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ② ________________　 　 猜想三成立
产生白色沉淀，溶液红色消失
【考点七】化肥
03
典例精析
1.四月，高新育才学校举办了“点亮陶园之春，创建绿色小氧吧”的主题活动，小陶子们发现绿植叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向绿植施用的复合肥是（ ）
A．CO(NH2)2 B．KCl C．KNO3 D．Ca3(PO4)2
2.小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（ ）
A．（NH4)2SO4 B．KNO3
C．（NH4)2HPO4 D．K2CO3
C
B
04
提升训练
1.下列推理正确的是(　　)
A. 中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B. 酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应
C. 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应
D. HCl和 NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应
C
04
提升训练
2.甲、乙、丙为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系）。推断正确的是( )
A．若甲为碳酸钙，乙为氧化钙，则丙一定为水
B．若甲为氧化铁，乙为铁，则丙可以为硫酸亚铁
C．若丙为水，乙为二氧化碳，则甲可以为酸、盐、氧化物
D．若甲为盐酸，乙为氯化亚铁，则丙可以为氯化铜
C
04
提升训练
3.小明学习了酸、碱、盐之间的相互反应后,设计了如图所示的转化关系,下列有关推断中合理的是 (　　)
A.反应①中盐可选用Na2SO4
B.反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象
C.反应③有水生成
D.反应④可通过置换反应实现
C
04
提升训练
4.对混有少量泥沙和碳酸钠的氯化钠进行提纯。下列实验目的和操作合理的是(　　)
选项 实验目的 实验操作
A 溶解固体 加大量水,充分搅拌
B 除去泥沙 过滤时,用玻璃棒搅拌
C 除去碳酸钠 滴加过量稀盐酸,充分反应
D 得到晶体 加热,不断搅拌,至溶液完全蒸干
C
04
提升训练
5.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生的沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.由图中0a段可知原混合物中含HCl 7.3 g
B.a点溶液中的溶质只有NaCl
C.原混合溶液中CaCl2的质量为5.55 g
D.x的值为10.6
C
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人教版九年级下册《第10单元 常见的酸、碱、盐》单元测试卷（满分60分）
可能用到的相对原子质量：Na—23 H—1 O—16 S—32
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．太钢生产出仅有A4纸四分之一厚度的“手撕钢”，其厚度只有0.02mm，这是目前中国最薄的不锈钢。“手撕钢”属于（　　）
A．单质 B．混合物 C．有机物 D．纯净物
2．空气中有多种成分，下列符号能用来表示空气中某种成分的是（　　）
A．N B．O2 C．S D．He2
3．下列与试管有关的操作中，正确的是（　　）
A．倒入液体 B．装入固体
C．检查气密性 D．加热固体
4．据报道，我国科学家发现一种化学式为Na2He的氦钠化合物，其中He的化合价是（　　）
A．﹣2 B．﹣1 C．0 D．+2
5．水龙头表面常常镀一层铬，如图是有关铬的部分信息，其中正确的是（　　）
A．铬原子的中子数是24
B．水龙头表面镀铬是为了美观
C．铬的相对原子质量是51.9961g
D．铬原子易失去电子形成阳离子
6．有着800多年历史的巴黎圣母院被熊火吞噬，精美绝伦的木质塔尖在世人的叹息声中轰然坍塌，而大理石质地的左塔也损毁严重。下列有关分析中错误的是（　　）
A．木质塔尖属于可燃物
B．左塔的大理石受热分解而损毁
C．用水枪灭火时降低了可燃物的着火点
D．尖顶上的铜公鸡为合金制品，其硬度比纯铜高
7．“清徐的葡萄，太古的饼”是民歌《夸土产》中的歌词，葡萄中含有的葡萄酸（C4H6O6）有助于消化。下列有关说法中正确的是（　　）
A．葡萄酸溶液中含有H+
B．太古饼提供的营养素主要是蛋白质
C．葡萄酸中氢、氧元素的质量比是1：1
D．包装太古饼的纸袋易造成白色污染
8．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。图为某压强下CaCl2和NaC1在超临界水中的溶解度曲线，在这种状态下，下列有关说法正确的是（　　）
A．NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．450℃时可得到0.04%的NaCl溶液
C．可用降温结晶的方法得到CaCl2晶体
D．升温可使CaCl2的不饱和溶液变为饱和溶液
9．下列有关水的说法中正确的是（　　）
A．用水可鉴别NaCl与NH4NO3
B．用水可除去CaCl2中的Ca（OH）2
C．将水加入浓硫酸中可配制稀硫酸
D．用水与熟石灰反应可制取生石灰
10．下列是有关碳酸钠与盐酸反应的实验及图象，有关说法错误的是（　　）
A．实验不能用于验证质量守恒定律
B．实验能用于在实验室制取二氧化碳
C．实验中澄清石灰水未变浑浊，可能因为盐酸太浓
D．图象中a点所对应溶液中的阴离子可能是Cl﹣和CO32﹣
二．非选择题（共8题40分）
11．（3分）煤炭作为我省的传统资源，正逐渐被新能源所代替。
（1）风力发电（简称风电）的一个重要意义是　 　。
（2）我省许多地区的取暖实行了“煤改电”，用电取暖比燃煤取暖能有效减少的一种污染物是　 　。
（3）目前已经在很多方面都用上了新能源，请举出你身边的一种新能源的应用实例　 　。
12．（4分）如图为汽车安全气囊构造图，请回答下列问题：
（1）电子点火器中的铜导线属于　 　材料。
（2）安全气囊内的叠氮化钠（NaN3）受热易分解从而产生一种气体，该气体是　 　（填化学式）。
（3）汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生变化的微观本质是　 　；安全气囊中选择氮气，而不用其他气体的原因是　 　。
13．（2分）从古代“丝绸之路”到现代“一带一路”，中国始终在与世界交流发展，互通有无。
（1）“丝绸之路”把中国的丝绸和茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。用开水泡茶主要属于　 　变化（填“物理”或“化学”）。
（2）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。天然气完全燃烧的化学方程式是　 　。
14．（4分）Fe2O3是一种红棕色固体，在生活、生产中有重要用途。利用废铁屑（其中杂质不溶于水，也不与酸发生反应）制备Fe2O3的流程如下
请回答下列问题
（1）废铁屑与稀硫酸反应的化学方程式是　 　。
（2）①②中未涉及的化学反应基本类型是　 　。
（3）Na2CO3溶液的pH　 　7（填“＞”、“＜”或“＝”），用它除油污的原理是　 　。
15．（4分）国际学术期刊《自然 纳米技术》封面文章介绍了来自中国的重要成果：新型催化剂可把CO2这一温室气体高效转化为清洁液体燃料﹣﹣甲醇（CH3OH）。二氧化碳转化为甲醇的反应微观示意图如图
请回答下列问题：
（1）图中属于氧化物的物质有　 　种。
（2）参加反应的分子个数比为　 　。
（3）从上述分子中任选一种，描述其分子的构成　 　。
（4）该反应的化学方程式_________________________________。
16．（5分）A、B、C、D、E是初中化学常见的5种物质，其中A常用于灭火，它们之间的关系如图所示（“﹣”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）D的化学式是　 　。
（2）A与E反应的化学方程式是　 　。
（3）B与C反应的化学方程式是　 　，该反应能发生的理由是　 　。
（4）B与E反应的微观本质是　 　。
17．（4分）如图所示是实验室探究二氧化碳某些性质的实验。
请回答下列问题
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是　 　。
（2）A试管的作用是　 　。
（3）在C与D的试管中任选一个，观察到的现象是　 　产生此现象的原因是　 　。
18．（9分）我国是农业大国，农业是立国之本。我市某地区小河旁的农田多年以来施用的化肥主要是KCl、K2CO3和CuSO4等，为检验该农田旁边的小河是否受到了所施化肥的污染。同学们进行了探究。
（1）K2CO3为农作物提供的营养元素是　 　。
（2）为了得到澄清的河水，同学们的操作依次是：取水→静置沉淀→吸附沉淀→　 　。过程中必须用到的玻璃仪器是　 　（填序号）。
A．量筒 B．烧杯 C．漏斗 D，玻璃棒 E．胶头滴管
（3）同学们对得到的澄清河水展开了成分探究。
小宇观察到所取河水几乎无色，于是认为河水中不含CuSO4，但小靖反驳了小宇的说法，理由是　 　，同学们一致认为，还是应该通过化学实验对可能存在的化肥成分逐一进行检验。
【查阅资料】
AgSO4为白色固体，微溶于水。
【进行实验】
①取少量河水于洁净的烧杯中，向其中滴加足量稀硝酸，无气泡产生，证明　 　。
②继续向上述烧杯中滴加足量　 　，观察到　 　，证明　 　。
③　 　，观察到有白色沉淀生成。
19．（5分）实验室有一瓶长期存放的稀硫酸试剂瓶上的浓度标签已失去，为检验该稀硫酸的浓度，小明先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液再逐滴加入该硫酸，滴加的过程中用pH测定仪测出加入稀硫酸的质量与烧杯中溶液pH的关系（如图）。请依据测定结果计算该硫酸的溶质的质量分数。
人教版九年级下册《第10单元常见的酸、碱、盐》
单元测试卷答案
一、选择题（每空2分共20分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B C A D C A D A B
二、填空题（共8题40分）
11．可节约化石燃料（或减少污染物的排放）； 二氧化硫（或二氧化氮或粉尘）； 风能（或水能或太阳能）；
12．金属； N2； 氮分子的间隔改变； 氮气的化学性质稳定，不易和其他物质反应；13．物理； CH4+2O2CO2+2H2O；
14．Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； 化合反应； ＞；
碳酸钠溶液除油污是碳酸钠和油污反应，是化学变化；
15．2； 3：1（或1：3）； 每个氢分子是由2个氢原子构成的；CO2+3H2=CH3OH+H2
CO； CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； 碳酸根离子和氢离子反应会生成水和二氧化碳；
碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀；
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 证明水不能使石蕊试液变色；
C：溶液变红色；D：溶液由红色变成紫色；
C：二氧化碳和水反应生成碳酸；D：碳酸受热分解生成水和二氧化碳；
钾元素； 过滤； BCD； 当硫酸铜含量太低时，河水也几乎为无色；
河水中不含碳酸钾； 硝酸钡溶液； 有白色沉淀生成； 河水中含有硫酸铜； 继续向上述烧杯中滴加硝酸银溶液；
19．19.6%；
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