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第三节　化学键
基础课时27　离子键
学习目标　1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的形成。2.了解离子键和离子化合物的概念，会判断离子化合物。3.会用电子式表示原子、阴阳离子及离子化合物以及常见离子化合物的形成过程。
一、离子键和离子化合物
1.氯化钠的形成
(1)氯化钠的形成过程
钠原子失去1个电子形成Na＋，氯原子得到1个电子形成Cl－，都达到8电子稳定结构。Na＋与Cl－通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。
(2)过程图示
2.离子键
3.离子键的形成及本质
(1)形成过程
(2)离子键的成键本质
4.离子化合物
(1)概念
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(2)与物质类别关系
5.离子键、离子化合物的判断
(1)从元素组成判断。一般活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。
(2)熔融状态下是否导电，在熔融时导电的化合物含离子键，为离子化合物，在水溶液中导电不能作为判定离子化合物的依据。
(3)几点注意：①非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键；②并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3。③离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
1.下列关于离子键的说法正确的是(　　)
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.钠离子与氯离子可以形成离子键
D.离子化合物中一定含有金属元素
答案　C
解析　A项，离子键为阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力、静电斥力；B项，金属元素与非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3；C项，钠、氯分别是活泼的金属元素、活泼的非金属元素，氯化钠中钠离子与氯离子之间形成离子键，C正确；D项，离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl。
2.下列物质中不属于离子化合物的是(　　)
A.NH4Cl B.CaO
C.CO2 D.NaOH
答案　C
解析　A项，NH4Cl中铵根和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物；B项，CaO中钙离子和氧离子之间存在离子键，属于离子化合物；C项，CO2中只含有共价键，属于共价化合物；D项，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，属于离子化合物。
3.下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是(　　)
A.第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物
B.在化合物CaF2中，两个氟离子之间也存在离子键
C.NaCl固体能导电
D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
答案　D
解析　A项，第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物不一定是离子化合物，如HCl；B项，离子键指阴、阳离子之间的强烈相互作用，CaF2属于离子化合物，Ca2＋、F－之间存在离子键，两个氟离子之间不存在离子键，B错误；C项，NaCl固体中的Na＋、Cl－不能自由移动，NaCl固体不导电，C错误；D项，原子序数为11的元素为Na元素，Na原子易失去最外层上的1个电子形成8电子的稳定结构，原子序数为9的元素为F，F原子易得到1个电子形成8电子的稳定结构，Na与F能够形成离子化合物NaF，NaF中存在离子键。
二、电子式
(一)知识梳理
1.定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
2.微粒电子式的书写
书写 粒子的种类 举例
原子 镁原子：Mg；碳原子； 氧原子：；氖原子：
阳离子 Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋、
阴离子 氯离子： 硫离子：
离子化合物 氯化钠： 硫化钾： 氧化钙：
3.用电子式表示NaCl 的形成过程：。
(二)互动探究
电子式直观便捷的表示出典型化合物的形成过程情况。
【问题讨论】
问题1　能否将MgO的电子式写为？请说明原因？
提示　不能。MgO为离子化合物，应写为，阴离子的电子式必须加[　]，并指明电荷数。
问题2　某同学用2Na＋S===Na+表示Na2S的形成过程，这样书写是否正确并说明原因？
提示　不正确。应书写为，反应的原子应写为电子式，且电子式表示化合物形成过程不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”，并且要用弯箭头表示出电子转移的方向。
【探究归纳】
1.书写电子式的注意问题
(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。
(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
(3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成
，不能写成，也不能写成。
(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。
2.用电子式表示离子化合物的形成过程
(1)AB型(如MgO)：
(2)AB2型(如MgCl2)：
(3)A2B型(如：Na2S)：
1.下列电子式的书写正确的是(　　)
答案　C
解析　A项，电子式中的“·”或“×”表示原子的最外层电子，氮原子最外层电子数为5，电子数目错；B项，阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”，B项错误；D项，化合物中多个相同的离子不能写在一起，阴阳离子之间要间隔分布。
2.下列化学用语正确的是(　　)
A.钠离子的电子式：
B.Cl－的结构示意图：
C.质量数为35的核素氯：Cl
D.NaCl的形成过程：
答案　B
解析　A项，简单阳离子的电子式为其离子符号；C项，质量数为35的核素氯应为Cl；D项，箭头右侧应为离子化合物的电子式，NaCl的形成过程应为。
3.下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是(　　)
答案　D
解析　A项，溴化钾为离子化合物，形成过程表示为；B项，硫化钠为离子化合物，2个钠离子与1个硫离子通过离子键结合，硫原子得到电子，钠原子失去电子，形成过程表示为；C项，两个氯离子不能合在一起书写，应位于钙离子两侧，形成过程表示为：；D项，氟化镁为离子化合物，1个镁离子通过离子键与2个氟离子结合，形成过程表示为。
4.根据要求回答相关问题：
(1)写出下列物质的电子式：
①钠离子：________________________________________________________。
②氮原子：_______________________________________________________。
③氯离子：_____________________________________________________。
(2)用电子式表示下列化合物的形成过程：
①Na2O：_________________________________________________________。
②NaF：__________________________________________________________。
答案　(1)①Na＋　②　③
(2)①
②
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意
(一)离子键与离子化合物
1.下列各数值表示有关元素的原子序数，其表示的各原子之间能以离子键形成稳定化合物的是(　　)
A.6和8 B.6和16
C.13和17 D.11和16
答案　D
解析　A项，6、8号元素分别是C、O元素，二者形成化合物CO、CO2不属于离子化合物；B项，6和16号元素分别为C和S，二者形成的化合物为CS2，不属于离子化合物；C项，13、17号元素分别是Al、Cl元素，形成化合物AlCl3，不属于离子化合物；D项，11、16号元素分别为Na和S，能以离子键形成稳定的化合物。
2.有关离子化合物的说法正确的是(　　)
A.离子都具有8电子结构
B.离子化合物内一定存在离子键
C.盐酸中存在H＋、Cl－，因此HCl是离子化合物
D.任何非金属原子都可以形成简单阴离子
答案　B
解析　离子不一定都具有8电子结构，如Li＋为2电子结构，故A错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，故B正确；盐酸中存在H＋、Cl－，但是HCl是共价化合物，故C错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，故不易形成简单阴离子，故D错误。
3.下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
答案　D
解析　D项，构成物质的粒子有原子、分子和离子，若化合物在熔融状态下能导电，说明该化合物中存在离子，即存在离子键，正确。
4.下列关于离子键的说法错误的是(　　)
A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用力
B.离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力
C.H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键
D.F－与K＋两种微粒之间可以形成离子键
答案　B
解析　离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不单纯是正、负电荷之间的吸引力。因为离子都有带正电荷的原子核，带负电荷的电子，所以，阴、阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用，又有同性电荷之间的排斥作用，这些作用的总和达到一定的强烈程度就形成了离子键。H－与Ca2＋是两种带异性电荷的离子，可以形成离子键。F－是带负电荷的阴离子，K＋是带正电荷的阳离子，能形成离子键。
5.下列叙述中正确的是(　　)
A.离子化合物中一定含有金属元素
B.离子化合物中只含有离子键
C.离子化合物中一定含有离子键
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
答案　C
解析　A项，离子化合物中的阳离子不一定是金属阳离子，如NH4Cl含有铵根离子和氯离子，所以离子化合物中不一定含有金属元素； B项，含离子键的化合物为离子化合物，但离子化合物可能含有共价键，如NaOH; C项，含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键； D项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物。
(二)电子式
6.下列化合物的电子式书写正确的是(　　)
A. B.
C. D.
答案　D
解析　A项，两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为；B项，离子电荷(如R2－)与化合价(如)表示法不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2价，另外，化合价应写在元素符号的正上方，应改为；C项，简单阳离子符号周围不用方括号，应改为。
7.下列有关化学用语的表示方法正确的是(　　)
A.Na2S的电子式为
B.MgCl2的电子式：
C.已知NH5是离子化合物，则其电子式是
D.KCl的电子式为
答案　C
解析　A项，Na2S的电子式为，错误；B项，MgCl2的电子式为，错误；D项，KCl是由钾离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为K+[︰︰]-，错误。
8.1个M原子失去2个电子转移到2个Y原子中去，形成离子化合物Z。下列说法正确的是(　　)
A.Z可表示为MY2
B.Z可表示为M2Y
C.Z的电子式可表示为
D.M形成＋1价阳离子
答案　A
解析　1个M原子失去2个电子，转移到2个Y原子中去，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确、B错误；Z的电子式不应把2个Y－合并，C错误；M形成＋2价阳离子，D错误。
9.下列表示物质结构的化学用语正确的是(　　)
A.H、D、T表示同一种核素
B.MgCl2的形成过程：
C.Cl－的结构示意图：
D.NH4Cl的电子式
答案　B
解析　A项，H、D、T是同一种元素的三种核素；B项，MgCl2的形成过程：
；C项，氯离子是由氯原子得一个电子形成的，核电荷数仍为17，故氯离子的结构示意图为；D项，氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，正确的电子式为。
10.有下列物质：①Na2O　②Na2O2　③H2SO4
④HCl　⑤NaOH　⑥MgCl2　⑦NH4Cl
(1)属于离子化合物的是________(填序号)。
(2)用电子式表示①、⑥的形成过程：
①_________________________________________________________________。
⑥_________________________________________________________________。
答案　(1)①②⑤⑥⑦
(2)
解析　所给物质中，Na2O、Na2O2、NaOH、MgCl2、NH4Cl属于离子化合物。
11.下表是元素周期表中的一部分。回答下列问题：
(1)在这些元素中，金属性最强的元素是________(填元素符号，下同)；除稀有气体元素以外的元素中，原子半径最大的是________，原子半径最小的是________。
(2)元素②和③形成的离子的电子层结构________(填“相同”或“不相同”)，两者形成的化合物是否是离子化合物？________(填“是”或“否”)，该化合物的电子式为________。
(3)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，名称为________。
(4)元素 为________，与元素⑦形成的化合物为________，用电子式表示其形成过程：______________________________________________________________
___________________________________________________________________。
答案　(1)K　K　F
(2)相同　是　
(3)HClO4　高氯酸
(4)Ca　CaS　
解析　由元素在元素周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、 为Ca、 为Br。
(1)同周期元素自左而右金属性逐渐减弱，同主族元素自上而下金属性逐渐增强，故上述元素中K元素的金属性最强；同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故上述除稀有气体元素以外的元素中，K的原子半径最大，F的原子半径最小。(2)元素②和③形成的离子分别为F－和Na＋，都为10电子离子，它们的电子层结构相同，两者形成的化合物NaF由钠离子和氟离子构成，属于离子化合物，该化合物的电子式为。
B级　素养培优练
12.XY2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为(　　)
A.Ca和Cl B.K和S
C.Ca和F D.Mg和F
答案　D
解析　电子层结构与氖原子相同的离子，其中阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋，阴离子有O2－、F－，若形成XY2型离子化合物，X为＋2价，Y为－1价，符合条件的是Mg和F。
13.氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确的是(　　)
A.Ca2＋与F－间只存在静电吸引力
B.CaF2在熔融状态下不能导电
C.CaF2固体中只含有离子键
D.正、负离子数目比为2∶1
答案　C
解析　A.阴、阳离子间存在的为静电作用，A错误；B.氟化钙是离子化合物，熔融状态下能导电，B错误；C.氟化钙固体中只有离子键，C正确；D.氟化钙固体中正、负离子之比为1∶2，D错误。
14.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为＋1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述不正确的是(　　)
A.NaH的电子式为Na＋[∶H]－
B.NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同
C.微粒半径：H－＜Li＋
D.NaH中氢离子可以被氧化成氢气
答案　C
解析　NaH的电子式为Na＋[∶H]－，H－核外电子排布与氦原子相同，r(H－)>r(Li＋)，NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，H－被氧化为H2。
15.(2023·上海宝山中学期中)下列元素的原子间反应可以形成离子键的是(　　)
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a和f B.a和c
C.d和g D.b和c
答案　A
解析　a、b、c、d、e、f、g分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七种元素，所给四种组合中只有Na和S可以形成离子键。
16.设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个；③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。据此，请填空：
(1)写出Y元素的名称： Y________。
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________________________________________________________________。
(3)用电子式表示X、Z形成简单化合物的过程：
__________________________________________________________________。
答案　(1)氯　(2)H＋＋OH－===H2O
(3)
解析　根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y和Z两种元素分别为Cl、O，形成的4核42个电子的－1价阴离子为ClO，X＋为K＋。
17.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)请写出元素A的名称________，B的简单离子示意图________；D的简单离子的电子式________。
(2)D元素位于周期表中第________周期第________族，C2B2的电子式：________。
(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程：_____________________________
________________________________________________________________。
答案　(1)碳　　
(2)三　ⅥA　
(3)
解析　由题干可知：有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数说明A和B同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，故A为碳元素；C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，故C是Na；C的单质在高温下与B的单质充分反应得到淡黄色固态化合物Na2O2，故B为O；D单质颜色为淡黄色，故D为S。
(1)元素A的名称为碳；B是O，其简单离子示意图；D是S，其简单离子的电子式为；(2)D是S元素，位于周期表中第三周期第ⅥA族；C2B2即Na2O2的电子式为： ；(3)用电子式表示化合物C2D即Na2S的形成过程：。
18.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生两种碱性物质，其中一种为NH3·H2O，请回答下列问题：
(1)氮化钠(Na3N)和水反应的化学方程式为_________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)Na3N的电子式是________________，该化合物由________键形成。
(3)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是________。
(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)________(填“>”“＝”或“<”)r(N3－)。
答案　(1)Na3N＋4H2O===3NaOH＋NH3·H2O　(2)
离子　(3)两　、Na+[]－　(4)<
解析　(1)根据氮化钠与水作用产生两种碱性物质，其中有一种为NH3·H2O可知，氮化钠(Na3N)和水反应的化学方程式为Na3N＋4H2O===3NaOH＋NH3·H2O。(3)Na3N与盐酸反应时，N3－先与HCl电离出的H＋结合成NH3，NH3再与HCl反应生成NH4Cl，Na＋与Cl－形成NaCl，故可生成两种盐。(4)Na＋、N3－的电子层结构相同，核电荷数大者，离子半径较小，故离子半径：r(Na＋)基础课时27　离子键
学习目标　1.通过氯化钠的形成过程,认识离子键的形成。2.了解离子键和离子化合物的概念,会判断离子化合物。3.会用电子式表示原子、阴阳离子及离子化合物以及常见离子化合物的形成过程。
一、离子键和离子化合物
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.氯化钠的形成
(1)氯化钠的形成过程
钠原子失去1个电子形成　　　　　　,氯原子得到1个电子形成　　　　　　,都达到8电子稳定结构。Na+与Cl-通过　　　　　　结合在一起,形成新物质氯化钠。
(2)过程图示
2.离子键
3.离子键的形成及本质
(1)形成过程
(2)离子键的成键本质
4.离子化合物
(1)概念
由　　　　　　构成的化合物叫做离子化合物。
(2)与物质类别关系
5.离子键、离子化合物的判断
(1)从元素组成判断。一般活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K),第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S),第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。
(2)熔融状态下是否导电,在熔融时导电的化合物含离子键,为离子化合物,在水溶液中导电不能作为判定离子化合物的依据。
(3)几点注意:①非金属元素间也可形成离子键,如NH4Cl中,N与Cl-间的化学键就是离子键;②并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键,如AlCl3。③离子化合物中一定含有离子键,含离子键的化合物一定是离子化合物。
1.下列关于离子键的说法正确的是 (　　)
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.钠离子与氯离子可以形成离子键
D.离子化合物中一定含有金属元素
2.下列物质中不属于离子化合物的是 (　　)
A.NH4Cl B.CaO
C.CO2 D.NaOH
3.下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是 (　　)
A.第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物
B.在化合物CaF2中,两个氟离子之间也存在离子键
C.NaCl固体能导电
D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键
二、电子式
　　　　　　　　　　　　　　　　
(一)知识梳理
1.定义:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的　　　　　　(价电子)的式子。
2.微粒电子式的书写
书 写 粒子的种类 举例
原子 镁原子:·Mg·;碳原子··; 氧原子:··;氖原子:︰︰
阳离子 Na+、Li+、Mg2+、Al3+、[H]+
阴离子 氯离子:[︰︰]- 硫离子:[︰︰]2-
离子化合物 氯化钠:Na+[︰︰]- 硫化钾:K+[︰︰]2-K+ 氧化钙:Ca2+[︰︰]2-
3.用电子式表示NaCl 的形成过程:
　　　　　　　　　　　　　　。
(二)互动探究
电子式直观便捷的表示出典型化合物的形成过程情况。
【问题讨论】
问题1　能否将MgO的电子式写为Mg2+ 请说明原因
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
问题2　某同学用2Na+S===Na+]2-Na+表示Na2S的形成过程,这样书写是否正确并说明原因
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
【探究归纳】
1.书写电子式的注意问题
(1)一个“·”或“×”代表一个电子,原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。
(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
(3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
(4)在化合物中,如果有多个阴、阳离子,阴、阳离子必须是间隔的,即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起,如CaCl2要写成
[︰]-Ca2+︰]-,不能写成
Ca2+︰,也不能写成
Ca2+[︰]-[︰]-。
(5)用电子式表示化合物形成过程时,由于不是化学方程式,不能用“===”,应用“—→”。“—→”前是原子的电子式,“—→”后是化合物的电子式。
2.用电子式表示离子化合物的形成过程
(1)AB型(如MgO):
(2)AB2型(如MgCl2):
(3)A2B型(如:Na2S):
1.下列电子式的书写正确的是 (　　)
A.氮原子:︰︰
B.:︰︰
C.Na2O:Na+]2-Na+
D.CaCl2:Ca2+[︰︰
2.下列化学用语正确的是 (　　)
A.钠离子的电子式:[︰︰]+
B.Cl-的结构示意图:
C.质量数为35的核素氯Cl
D.NaCl的形成过程:
3.下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是 (　　)
4.根据要求回答相关问题:
(1)写出下列物质的电子式:
①钠离子:　　　　　　　　　　　　　　。
②氮原子:　　　　　　　　　　　　　　。
③氯离子:　　　　　　　　　　　　　　。
(2)用电子式表示下列化合物的形成过程:
①Na2O:　　　　　　　　　　　　　　。
②NaF:　　　　　　　　　　　　　　。
:课后完成　第四章　基础课时27(共55张PPT)
第三节　化学键
第四章　物质结构 元素周期律
基础课时 　离子键
27
1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的形成。2.了解离子键和离子化合物的概念，会判断离子化合物。3.会用电子式表示原子、阴阳离子及离子化合物以及常见离子化合物的形成过程。
学习目标
一、离子键和离子化合物
二、电子式
目
录
CONTENTS
课后巩固训练
一、离子键和离子化合物
对点训练
1.氯化钠的形成
(1)氯化钠的形成过程
钠原子失去1个电子形成________，氯原子得到1个电子形成________，都达到8电子稳定结构。Na＋与Cl－通过__________结合在一起，形成新物质氯化钠。
(2)过程图示
Na＋
Cl－
静电作用
2.离子键
活泼金属
3.离子键的形成及本质
(1)形成过程
(2)离子键的成键本质
4.离子化合物
(1)概念
由________构成的化合物叫做离子化合物。
(2)与物质类别关系
离子键
5.离子键、离子化合物的判断
1.下列关于离子键的说法正确的是(　　)
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.钠离子与氯离子可以形成离子键
D.离子化合物中一定含有金属元素
解析　A项，离子键为阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力、静电斥力；B项，金属元素与非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3；C项，钠、氯分别是活泼的金属元素、活泼的非金属元素，氯化钠中钠离子与氯离子之间形成离子键，C正确；D项，离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl。
C
2.下列物质中不属于离子化合物的是(　　)
A.NH4Cl B.CaO C.CO2 D.NaOH
解析　A项，NH4Cl中铵根和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物；B项，CaO中钙离子和氧离子之间存在离子键，属于离子化合物；C项，CO2中只含有共价键，属于共价化合物；D项，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，属于离子化合物。
C
3.下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是(　　)
A.第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物
B.在化合物CaF2中，两个氟离子之间也存在离子键
C.NaCl固体能导电
D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D
解析　A项，第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物不一定是离子化合物，如HCl；B项，离子键指阴、阳离子之间的强烈相互作用，CaF2属于离子化合物，Ca2＋、F－之间存在离子键，两个氟离子之间不存在离子键，B错误；C项，NaCl固体中的Na＋、Cl－不能自由移动，NaCl固体不导电，C错误；D项，原子序数为11的元素为Na元素，Na原子易失去最外层上的1个电子形成8电子的稳定结构，原子序数为9的元素为F，F原子易得到1个电子形成8电子的稳定结构，Na与F能够形成离子化合物NaF，NaF中存在离子键。
二、电子式
对点训练
(一)知识梳理
1.定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________ (价电子)的式子。
最外层电子
2.微粒电子式的书写
3.用电子式表示NaCl 的形成过程：_______________________________。
【探究归纳】
1.书写电子式的注意问题
2.用电子式表示离子化合物的形成过程
1.下列电子式的书写正确的是(　　)
C
解析　A项，电子式中的“·”或“×”表示原子的最外层电子，氮原子最外层电子数为5，电子数目错；B项，阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”，B项错误；D项，化合物中多个相同的离子不能写在一起，阴阳离子之间要间隔分布。
2.下列化学用语正确的是(　　)
B
3.下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是(　　)
D
4.根据要求回答相关问题：
(1)写出下列物质的电子式：
①钠离子：________________________________________________________。
②氮原子：_______________________________________________________。
③氯离子：_____________________________________________________。
(2)用电子式表示下列化合物的形成过程：
①Na2O：_________________________________________________________。
②NaF：__________________________________________________________。
Na＋
课后巩固训练
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意
(一)离子键与离子化合物
1.下列各数值表示有关元素的原子序数，其表示的各原子之间能以离子键形成稳定化合物的是(　　)
A.6和8 B.6和16 C.13和17 D.11和16
解析　A项，6、8号元素分别是C、O元素，二者形成化合物CO、CO2不属于离子化合物；B项，6和16号元素分别为C和S，二者形成的化合物为CS2，不属于离子化合物；C项，13、17号元素分别是Al、Cl元素，形成化合物AlCl3，不属于离子化合物；D项，11、16号元素分别为Na和S，能以离子键形成稳定的化合物。
D
2.有关离子化合物的说法正确的是(　　)
A.离子都具有8电子结构
B.离子化合物内一定存在离子键
C.盐酸中存在H＋、Cl－，因此HCl是离子化合物
D.任何非金属原子都可以形成简单阴离子
解析　离子不一定都具有8电子结构，如Li＋为2电子结构，故A错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，故B正确；盐酸中存在H＋、Cl－，但是HCl是共价化合物，故C错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，故不易形成简单阴离子，故D错误。
B
3.下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
解析　D项，构成物质的粒子有原子、分子和离子，若化合物在熔融状态下能导电，说明该化合物中存在离子，即存在离子键，正确。
D
4.下列关于离子键的说法错误的是(　　)
A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用力
B.离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力
C.H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键
D.F－与K＋两种微粒之间可以形成离子键
解析　离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不单纯是正、负电荷之间的吸引力。因为离子都有带正电荷的原子核，带负电荷的电子，所以，阴、阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用，又有同性电荷之间的排斥作用，这些作用的总和达到一定的强烈程度就形成了离子键。H－与Ca2＋是两种带异性电荷的离子，可以形成离子键。F－是带负电荷的阴离子，K＋是带正电荷的阳离子，能形成离子键。
B
5.下列叙述中正确的是(　　)
A.离子化合物中一定含有金属元素
B.离子化合物中只含有离子键
C.离子化合物中一定含有离子键
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
解析　A项，离子化合物中的阳离子不一定是金属阳离子，如NH4Cl含有铵根离子和氯离子，所以离子化合物中不一定含有金属元素； B项，含离子键的化合物为离子化合物，但离子化合物可能含有共价键，如NaOH; C项，含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键； D项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物。
C
(二)电子式
6.下列化合物的电子式书写正确的是(　　)
D
C
A
解析　1个M原子失去2个电子，转移到2个Y原子中去，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确、B错误；Z的电子式不应把2个Y－合并，C错误；M形成＋2价阳离子，D错误。
B
10.有下列物质：①Na2O　②Na2O2　③H2SO4 ④HCl　⑤NaOH　⑥MgCl2　
⑦NH4Cl
(1)属于离子化合物的是____________(填序号)。
(2)用电子式表示①、⑥的形成过程：
①_______________________________________________________________。
⑥_______________________________________________________________。
①②⑤⑥⑦
解析　所给物质中，Na2O、Na2O2、NaOH、MgCl2、NH4Cl属于离子化合物。
11.下表是元素周期表中的一部分。回答下列问题：
(1)在这些元素中，金属性最强的元素是________(填元素符号，下同)；除稀有气体元素以外的元素中，原子半径最大的是________，原子半径最小的是________。
K
K
F
解析　由元素在元素周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、 为Ca、 为Br。
(1)同周期元素自左而右金属性逐渐减弱，同主族元素自上而下金属性逐渐增强，故上述元素中K元素的金属性最强；同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故上述除稀有气体元素以外的元素中，K的原子半径最大，F的原子半径最小。
(2)元素②和③形成的离子的电子层结构________(填“相同”或“不相同”)，两者形成的化合物是否是离子化合物？________(填“是”或“否”)，该化合
物的电子式为_____________。
(3)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，名称为________。
(4)元素 为________，与元素⑦形成的化合物为________，用电子式表示其形成过程：_________________________________。
相同
是
HClO4
高氯酸
Ca
CaS
B级　素养培优练
12.XY2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为(　　)
A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F
解析　电子层结构与氖原子相同的离子，其中阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋，阴离子有O2－、F－，若形成XY2型离子化合物，X为＋2价，Y为－1价，符合条件的是Mg和F。
D
13.氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确的是(　　)
A.Ca2＋与F－间只存在静电吸引力
B.CaF2在熔融状态下不能导电
C.CaF2固体中只含有离子键
D.正、负离子数目比为2∶1
解析　A.阴、阳离子间存在的为静电作用，A错误；B.氟化钙是离子化合物，熔融状态下能导电，B错误；C.氟化钙固体中只有离子键，C正确；D.氟化钙固体中正、负离子之比为1∶2，D错误。
C
14.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为＋1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述不正确的是(　　)
A.NaH的电子式为Na＋[∶H]－
B.NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同
C.微粒半径：H－＜Li＋
D.NaH中氢离子可以被氧化成氢气
解析　NaH的电子式为Na＋[∶H]－，H－核外电子排布与氦原子相同，r(H－) >r(Li＋)，NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，H－被氧化为H2。
C
15.(2023·上海宝山中学期中)下列元素的原子间反应可以形成离子键的是(　　)
A.a和f B.a和c C.d和g D.b和c
解析　a、b、c、d、e、f、g分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七种元素，所给四种组合中只有Na和S可以形成离子键。
A
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
16.设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个；③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。据此，请填空：
(1)写出Y元素的名称： Y________。
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________________________________________________________。
(3)用电子式表示X、Z形成简单化合物的过程：
__________________________________________________________________。
氯
H＋＋OH－===H2O
17.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)请写出元素A的名称________，B的简单离子示意图________；D的简单离子的电子式________。
(2)D元素位于周期表中第____周期第____族，C2B2的电子式：_____________。
(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程：_________________________。
碳
三
ⅥA
18.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生两种碱性物质，其中一种为NH3·H2O，请回答下列问题：
(1)氮化钠(Na3N)和水反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
(2)Na3N的电子式是________________，该化合物由________键形成。
(3)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是______________________。
(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)________(填“>”“＝”或“<”)r(N3－)。
Na3N＋4H2O===3NaOH＋NH3·H2O
离子
两
<
解析　(1)根据氮化钠与水作用产生两种碱性物质，其中有一种为NH3·H2O可知，氮化钠(Na3N)和水反应的化学方程式为Na3N＋4H2O===3NaOH＋NH3·H2O。(3)Na3N与盐酸反应时，N3－先与HCl电离出的H＋结合成NH3，NH3再与HCl反应生成NH4Cl，Na＋与Cl－形成NaCl，故可生成两种盐。(4)Na＋、N3－的电子层结构相同，核电荷数大者，离子半径较小，故离子半径：r(Na＋)

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