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提升课时10　物质变化过程中化学键的变化
学习目标　1.正确判断化合物和化学键类型，能明确化学键与化合物类型关系；能判断共价化合物中原子是否满足最外层8电子(H为2电子)稳定结构。2.能从化学键的角度理解化学反应的本质，会判断有关变化中化学键断裂与形成情况。
一、化学键与化合物类型
1.化学键与物质类别之间的关系
离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。
2.判断原子最外层电子是否满足8e－稳定结构的一般方法
(1)含义
共价化合物中，非金属元素最外层电子数＋化合价绝对值＝8 ，则原子满足8e－稳定结构，如CCl4分子。
(2)判断方法
一般情况下，共用电子对数和化合价绝对值相等，因此可以用以下的判断方法：
①看物质中有没有氢元素或稀有气体元素。若有，则肯定不会满足8电子结构。
②标出物质中各元素的化合价，按“原子的最外层电子＋化合价绝对值”计算，若数值等于8，则满足8电子稳定结构。
1.“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是(　　)
A.CO和O生成具有极性共价键的CO2
B.既含极性键，又含非极性键
C.只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物
D.含有离子键的物质不可能是单质
答案　B
解析　CO2中C与O形成极性共价键；中只含有极性键；H、N、O可以形成NH4NO3，为离子化合物，也可以形成HNO3，为共价化合物；离子键的形成必须有阴、阳离子。
2.下列各分子中所有的原子都满足最外层有8电子稳定结构的是(　　)
A.H2S B.PCl3
C.NH3 D.BCl3
答案　B
解析　H2S 和NH3中有氢原子，最外层是2个电子；在PCl3中磷元素是＋3价，氯元素是－1价，则磷原子最外层电子数5＋化合价绝对值3＝8，满足8电子稳定结构，氯原子最外层电子数7＋化合价绝对值1＝8，满足8电子稳定结构；在BCl3中氯化合价为－1价，硼原子不满足8电子稳定结构，而氯原子满足8电子稳定结构。
3.一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是(　　)
A.除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物
B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构
C.NF3中只含极性共价键
D.NH4F中既含有离子键又含有共价键
答案　A
解析　NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物，A错误；NF3中N和F的化合价分别是＋3价和－1价，根据非金属元素最外层电子数＋化合价绝对值＝8，各原子均满足8电子稳定结构，B正确；NF3中只含有N—F极性共价键，C正确；NH4F中既含有离子键(NH和F－之间)又含有共价键(N—H键)，D正确。
4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物
答案　B
解析　A项，氯化镁中只含有氯离子和镁离子形成的离子键；B项，CO2只含碳原子和氧原子形成的共价键，属于共价化合物；C项，HCl中只含氢原子和氯原子形成的共价键，属于共价化合物；D项，NaOH中除含有离子键外，还含有氧原子和氢原子形成的共价键，属于离子化合物。
二、物质变化中的化学键变化
分析(1)NaCl、HCl溶于水及NaCl溶液蒸发结晶的过程。(2)通常情况下，H2O呈液态而H2S呈气态。回答：
【问题讨论】
问题1　有化学键断裂的过程一定是化学反应吗？有化学键形成的过程一定有新物质生成吗？
提示　不一定，如NaCl受热熔化断裂离子键，HCl溶于水断裂共价键，但都不是化学变化；NaCl溶液蒸发结晶，有离子键形成，但过程为物理变化，没有新物质生成。
问题2　“因为H2O分子间存在氢键，故H2O的稳定性强于H2S”这句话是否正确？为什么？
提示　不正确。氢键属于分子间作用力，只影响物质的熔、沸点等物理性质，而H2O的稳定性是由H—O稳定性决定，是物质的化学性质。
【探究归纳】
1.化学反应过程
(1)反应过程化学键的变化
化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，如H2＋Cl22HCl。
(2)化学反应的实质
两过程不可分割
2.物质变化过程中微粒间相互作用的变化
(1)离子化合物的溶解或熔化的过程
，如NaCl在水中或熔化时的电离：NaCl===Na＋＋Cl－。
注：一些特殊的离子化合物，可以和水发生反应，如Na2O2溶于水既有离子键又有共价键被破坏。
(2)共价化合物的溶解或熔化过程
①溶解过程
②熔化过程
(3)单质的熔化或溶解过程
单质的特点 化学键变化 举例
由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P4的熔化，I2的升华
由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石或晶体硅
能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等
1.从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列过程中既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的是(　　)
A.Cl2溶于水
B.碘升华
C.氯化钠受热熔化
D.硝酸铵溶于水
答案　A
解析　氯气溶于水发生了化学反应，氯气和水反应生成HCl和次氯酸，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，A正确；碘升华是物理变化，只是物质的状态发生了变化，只破坏了分子间作用力，没有发生化学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，B错误；氯化钠受热熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，破坏了离子键，没有新化学键的形成，C错误；硝酸铵溶于水没有发生化学反应，只是破坏离子键，没有新化学键的形成，D错误。
2.(2023·济南高一检测)传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关，果然老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说法中正确的是(　　)
A.HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键
D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
答案　D
解析　A项，HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，错误；B项，碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，错误；C项，He为单原子分子，不存在共价键，错误；D项，NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，破坏共价键，正确。
3.根据给出的化学反应或化学方程式写出反应过程中断裂的键和形成的键。
(1)电解水的反应：断裂的键为________，形成的键为________。
(2)反应P4＋10Cl24PCl5[白磷(P4)的空间结构如图所示]：断裂的键为________，形成的键为________。
答案　(1)H—O　H—H、O===O　 (2)P—P、Cl—Cl　P—Cl
解析　(1)电解水的反应为水分解生成氢气和氧气，故断裂的键为H—O，形成的键为H2中的H—H和O2中的O===O。(2)反应P4＋10Cl24PCl5过程中，断裂的键为P4分子内的P—P和Cl2分子中的Cl—Cl，形成的键为PCl5中的P—Cl。
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意
(一)化学键与化合物类型
1.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是(　　)
A.HI和NaI B.H2S和CO2
C.NaCl和CCl4 D.Na2O2和NaOH
答案　B
解析　A项，HI含有共价键，NaI含有离子键，化学键类型不同；B项，H2S和CO2都只含有极性共价键；C项，NaCl含有离子键，CCl4含有极性键，化学键不同；D项，Na2O2含有离子键和非极性共价键，NaOH含有离子键和极性键。
2.下列说法正确的是(　　)
A.某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键
B.MgCl2晶体中存在共价键和离子键
C.NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.H2S和CO2化学键类型完全相同
答案　D
解析　A项，溶于水能导电的物质，可能是因为其溶于水电离出自由移动的离子，如HCl等，不含离子键，属于共价化合物；也可能是与水反应，生成电解质，发生电离，如CO2＋H2O===H2CO3，碳酸能电离，所以CO2的水溶液能导电，但是CO2属于共价化合物，且也不是电解质，错误；B项，MgCl2属于离子化合物，不含共价键，只含离子键，错误；C项，NH3中H元素位于第一周期，最外层最多2个电子，错误；D项，H2S和CO2均为共价化合物，均含极性共价键，正确。
3.反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　)
A.中子数为18的氯原子：Cl
B.用电子式表示氨气分子的形成过程：
C.N2的结构式：N===N
D.NH4Cl中有离子键和非极性键
答案　B
解析　A项，质量数＝质子数＋中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为17＋18＝35，故表示为Cl，错误；B项，氨气为共价化合物，氮原子和氢原子共用1对电子对，用电子式表示氨气分子的形成过程：，正确；C项，氮气中N原子间为三键，故其结构式为N≡N，错误；D项，NH4Cl中铵根离子与氯离子之间形成离子键，N和H原子形成极性共价键，错误。
4.表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)
选项 A B C D
物质 CaCl2 H2O2 Na2O2 NH4Cl
化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
答案　B
解析　CaCl2中钙离子与氯离子之间存在离子键，两个氯离子之间不存在共价键，属于离子化合物，A不符合题意；H2O2中H与O、O与O之间都只形成共价键，属于共价化合物，B符合题意；Na2O2中Na＋与O之间形成离子键，两个O原子间形成共价键，其为离子化合物，C不符合题意；NH4Cl中NH与Cl－之间形成离子键，NH内N、H原子间形成共价键，为离子化合物，D不符合题意。
5.现有下列物质：①Cl2；②Na2O2；③NaOH；④HCl；⑤H2O2；⑥MgF2；⑦NH4Cl。
(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。
(2)只由极性键构成的物质是________。
(3)只由非极性键构成的物质是________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是________。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。
(8)属于离子化合物的物质是________。
(9)属于共价化合物的物质是________。
答案　(1)⑥　(2)④　(3)①　(4)⑦　(5)⑤　(6)③⑦　(7)②　(8)②③⑥⑦　(9)④⑤
解析　Cl2中只含非极性键；Na2O2中含离子键、非极性键；NaOH中含离子键、极性键；HCl中只含极性键；H2O2中含极性键、非极性键；MgF2中只含离子键；NH4Cl中含离子键、极性键。
(二)物质变化中微粒间作用力的变化
6.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是(　　)
A.硫酸氢钠溶于水与加热熔融硫酸氢钠
B.NaCl和HCl溶于水
C.液溴挥发和碘升华
D.冰和干冰的熔化
答案　C
解析　A.硫酸氢钠溶于水破坏了离子键和共价键，加热至熔融态电离出钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，共价键不变，故A错误；B.氯化钠是离子晶体，溶于水需克服离子键，HCl是共价化合物，溶于水会断裂共价键，故B错误；C.液溴挥发和碘升华都是克服分子间作用力，故C正确；D.干冰熔化需克服分子间作用力，冰熔化需克服分子间作用力和氢键，故D错误。
7.下列过程中化学键没有被破坏的是(　　)
A.水降温结冰
B.水电解得到氧气与氢气
C.SiO2晶体熔化
D.H2SO4溶于水
答案　A
解析　水降温结冰属于物理变化，不会破坏化学键，A正确；水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有旧化学键的断裂与新化学键的形成，B错误；SiO2为共价化合物，在熔化过程中，共价键被破坏，C错误；H2SO4溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，共价键被破坏，D错误。
8.下列说法正确的是(　　)
A.H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定
B.NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
C.Na2O2溶于水只有离子键被破坏
D.NaHCO3受热分解的过程只有离子键被破坏
答案　B
解析　稳定性是化学性质，沸点是物理性质，稳定性与沸点高低无关，A错误；N的非金属性强于P，故NH3的稳定性强于PH3，B正确；Na2O2加入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，既有离子键被破坏又有非极性共价键被破坏，H2O中的极性共价键被破坏，C错误；NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，D错误。
9.下列说法正确的是(　　)
A.CaCl2和Na2O中的化学键类型完全相同
B.BF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构
C.HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者
D.干冰汽化时克服了共价键和分子间作用力
答案　A
解析　A项，CaCl2和Na2O都是仅含离子键的离子化合物；B项，BF3中形成三对共用电子，B最外层有3＋3＝6个电子；C项，HCl和H2S的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无关；D项，干冰汽化时克服了分子间作用力不需要克服共价键。
10.室温下，大小相同的A、B两集气瓶中，分别装有0.01 mol氨气和0.01 mol氯化氢，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(　　)
A.0.01 mol氨气中含0.03NA个共价键，0.01 mol氯化氢含0.03NA个离子键
B.气体反应物的总体积为0.448 L
C.当玻璃片抽走后，可观察到集气瓶内出现白烟
D.该反应发生过程中，同时有共价键和离子键的断裂和生成
答案　C
解析　氨气为共价化合物，0.01 mol氨气中含0.03NA个共价键，但氯化氢为共价化合物，分子中不含离子键，故A错误；题干并未告知是否为标准状况，无法使用Vm＝22.4 L·mol－1计算气体体积，故B错误；当玻璃片抽走后，NH3与HCl混合发生反应：NH3＋HCl===NH4Cl，可观察到集气瓶内出现白烟，故C正确；该反应过程中没有离子键的断裂，故D错误。
B级　素养培优练
11.过氧化钾是一种常用的氧气再生剂。过氧化钾与水反应产生氧气的化学方程式为2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑。下列说法错误的是(　　)
A.K2O2中既含有离子键，又含有共价键
B.该反应中既有共价键的断裂，又有共价键的形成
C.KOH的电子式为K＋[∶O∶H]－
D.上述反应涉及的物质中只有2种离子化合物
答案　C
解析　K2O2中K＋与O之间为离子键，O中O—O为共价键，故A正确；题给反应过程中既有反应物水中的H—O共价键断裂，又有生成物O2中O===O共价键形成，故B正确；KOH的电子式为，故C错误；K2O2和KOH均为离子化合物，故D正确。
12.用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述不正确的是(　　)
A.原理中所涉及的元素的原子半径：Na>Cl>N>O>H
B.NH3、H2O、OH－所含的质子数和电子数均相等
C.NaClO和HClO所含的化学键类型不同
D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成
答案　B
解析　根据粒子半径大小的比较方法，原子半径的大小顺序为Na>Cl>N>O>H，A正确；NH3质子数为10，H2O质子数为10，OH－质子数为9，B错误；NaClO含有离子键和共价键，HClO只含有共价键，C正确；反应③为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，有离子键和共价键的断裂和形成，D正确。
13.下列反应过程中，反应物中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，生成物中有离子键、极性共价键和非极性共价键的形成的反应是(　　)
A.CaCO3CaO＋CO2↑
B.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C.CuO＋H2Cu＋H2O
D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
答案　D
解析　CaCO3、CaO、CO2中不存在非极性共价键，A错误；KMnO4中不存在非极性共价键，B错误；反应物CuO和H2中无极性共价键，生成物Cu和H2O中无离子键和非极性共价键，C错误；反应物Na2O2中含非极性共价键和离子键，CO2中含极性共价键，生成物Na2CO3中含极性共价键和离子键，O2中含非极性共价键，D正确。
14.过氧化钙(CaO2)与Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请回答：
(1)CaO2中阴、阳离子个数之比为________，电子式为________。
(2)CaO2与足量水反应的离子方程式为________________________________
______________________________________________________________，
反应过程中断裂和形成的化学键有________(填字母)
A.离子键　　B.极性共价键　　C.非极性共价键
(3)CaO2与二氧化碳反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
答案　(1)1∶1　　(2)2CaO2＋2H2O===2Ca2＋＋4OH－＋O2↑　ABC　(3)1∶1
解析　(1)CaO2由钙离子(Ca2＋)与过氧根离子(O)构成，所以阴、阳离子个数之比为1∶1，电子式为。(2)CaO2与Na2O2化学性质相似，根据过氧化钠与水的反应原理可知，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙与氧气，其离子方程式为2CaO2＋2H2O===2Ca2＋＋4OH－＋O2↑。(3)CaO2与Na2O2化学性质相似，根据过氧化钠与二氧化碳的反应原理可知，CaO2与二氧化碳反应生成碳酸钙与氧气，其化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2，所以反应中氧化剂与还原剂均为CaO2，其物质的量之比为1∶1。
15.现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物的分子式为H2B, 0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况下)。D的原子核中没有中子。
(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
A________________，B_______________________________________，
C________________，D______________________________________。
(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的一种化合物，并指出其化合物的类型及化学键类型：
化合物 电子式 化合物类型 化学键类型
C＋A
C＋B
B＋D
(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：___________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
答案　(1)氟　氧　钠　氢　(2)(从左到右，从上到下) 　离子化合物　离子键
　离子化合物　离子键(或
　离子化合物　离子键和非极性共价键)　
　共价化合物　极性共价键(或　共价化合物　极性共价键和非极性共价键)　(3)Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑)
解析　题给信息中A、B、C的离子与氖原子的核外电子排布相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B的氢化物的分子式为H2B，说明B一定是氧元素；A是没有正价态的元素，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且在第三周期，再由0.2 mol C可产生0.1 mol H2，则C为钠元素；D的原子核中没有中子，说明D为氢元素。
16.元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；R－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。请回答下列问题：
(1)M元素在周期表中的位置为_______________________________________；
Z＋的结构示意图为______________________________________________。
(2)写出X、Y、R按原子个数之比为1∶1∶1形成的化合物的电子式：________。
(3)X与Y可分别形成10电子分子和18电子分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：______________________________________________
____________________________________________________________。
(4)R的非金属性强于M，下列能证明这一事实的是________(填字母)。
A.常温下的R单质熔、沸点比M单质的高
B.R的简单气态氢化物比M的更稳定
C.一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应
D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R>M
答案　(1)第三周期第ⅥA族　
(2) 　(3)2H2O22H2O＋O2↑　(4)BD
解析　元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y为地壳中含量最多的元素，Y为O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，则M为S元素；结合R－、Z＋、X＋离子所带电荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第ⅠA族，R原子序数大于硫，故R为Cl，化合物XR在常温下为气体，则X是H元素，Z的原子序数大于O，故Z为Na。(1)M为S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；Na＋的结构示意图是。(2)H、O、Cl按原子个数之比为1∶1∶1形成的化合物为HClO，电子式为。(3)H元素与O元素形成的10电子、18电子的分子分别为H2O、H2O2，该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：2H2O22H2O＋O2↑。(4)熔、沸点高低与非金属性强弱无关，A错误；Cl的简单气态氢化物(HCl)比S的简单气态氢化物(H2S)更稳定，说明Cl的非金属性强于S，B正确；一定条件下，Cl和S的单质都能与NaOH溶液反应，与非金属性强弱无关，C错误；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：Cl>S，说明Cl的非金属性强于S，D正确。提升课时10　物质变化过程中化学键的变化
学习目标　1.正确判断化合物和化学键类型,能明确化学键与化合物类型关系;能判断共价化合物中原子是否满足最外层8电子(H为2电子)稳定结构。2.能从化学键的角度理解化学反应的本质,会判断有关变化中化学键断裂与形成情况。
一、化学键与化合物类型
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.化学键与物质类别之间的关系
离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键;共价化合物中只含有共价键。
2.判断原子最外层电子是否满足8e-稳定结构的一般方法
(1)含义
共价化合物中,非金属元素最外层电子数+化合价绝对值=8 ,则原子满足8e-稳定结构,如CCl4分子。
(2)判断方法
一般情况下,共用电子对数和化合价绝对值相等,因此可以用以下的判断方法:
①看物质中有没有氢元素或稀有气体元素。若有,则肯定不会满足8电子结构。
②标出物质中各元素的化合价,按“原子的最外层电子+化合价绝对值”计算,若数值等于8,则满足8电子稳定结构。
1.“珍珠项链靠线穿,芝麻成球靠糖粘;微观粒子聚一起,全靠一种超魔力”,这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是 (　　)
A.CO和O生成具有极性共价键的CO2
B.既含极性键,又含非极性键
C.只含H、N、O三种元素的化合物,可能形成含有共价键的离子化合物,也可能形成共价化合物
D.含有离子键的物质不可能是单质
2.下列各分子中所有的原子都满足最外层有8电子稳定结构的是 (　　)
A.H2S B.PCl3 C.NH3 D.BCl3
3.一定条件下,氨与氟气发生反应:4NH3+3F2===NF3+3NH4F,其中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是 (　　)
A.除F2单质外,反应物和生成物均为共价化合物
B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构
C.NF3中只含极性共价键
D.NH4F中既含有离子键又含有共价键
4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 (　　)
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
化学键 类型 离子键、 共价键 共价键 离子键 离子键
化合物 类型 离子 化合物 共价 化合物 离子 化合物 离子 化合物
二、物质变化中的化学键变化
　　　　　　　　　　　　　　　　
分析(1)NaCl、HCl溶于水及NaCl溶液蒸发结晶的过程。(2)通常情况下,H2O呈液态而H2S呈气态。回答:
【问题讨论】
问题1　有化学键断裂的过程一定是化学反应吗 有化学键形成的过程一定有新物质生成吗
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
问题2　“因为H2O分子间存在氢键,故H2O的稳定性强于H2S”这句话是否正确 为什么
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
【探究归纳】
1.化学反应过程
(1)反应过程化学键的变化
化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成,如H2+Cl22HCl。
(2)化学反应的实质
两过程不可分割
2.物质变化过程中微粒间相互作用的变化
(1)离子化合物的溶解或熔化的过程
,如NaCl在水中或熔化时的电离:NaCl===Na++Cl-。
注:一些特殊的离子化合物,可以和水发生反应,如Na2O2溶于水既有离子键又有共价键被破坏。
(2)共价化合物的溶解或熔化过程
①溶解过程
②熔化过程
(3)单质的熔化或溶解过程
单质的特点 化学键变化 举例
由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力,不破坏化学键 P4的熔化,I2的升华
由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石或晶体硅
能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后,分子内共价键被破坏 Cl2、F2等
1.从化学键的角度看,化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,下列过程中既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成的是 (　　)
A.Cl2溶于水
B.碘升华
C.氯化钠受热熔化
D.硝酸铵溶于水
2.(2023·济南高一检测)传说老子过函谷关之前,关尹喜见有紫气从东而来,知道将有圣人过关,果然老子骑着青牛而来,后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说法中正确的是 (　　)
A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.He、CO2和CH4都是由分子构成,它们中都存在共价键
D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键
3.根据给出的化学反应或化学方程式写出反应过程中断裂的键和形成的键。
(1)电解水的反应:断裂的键为　　　　,形成的键为　　　　。
(2)反应P4+10Cl24PCl5[白磷(P4)的空间结构如图所示]:断裂的键为　　　　,形成的键为　　　　。
:课后完成　第四章　提升课时10(共55张PPT)
第三节　化学键
第四章　物质结构 元素周期律
提升课时 　物质变化过程中化学键的变化
10
1.正确判断化合物和化学键类型，能明确化学键与化合物类型关系；能判断共价化合物中原子是否满足最外层8电子(H为2电子)稳定结构。2.能从化学键的角度理解化学反应的本质，会判断有关变化中化学键断裂与形成情况。
学习目标
一、化学键与化合物类型
二、物质变化中的化学键变化
目
录
CONTENTS
课后巩固训练
一、化学键与化合物类型
对点训练
1.化学键与物质类别之间的关系
离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。
2.判断原子最外层电子是否满足8e－稳定结构的一般方法
(1)含义
共价化合物中，非金属元素最外层电子数＋化合价绝对值＝8 ，则原子满足8e－稳定结构，如CCl4分子。
(2)判断方法
一般情况下，共用电子对数和化合价绝对值相等，因此可以用以下的判断方法：
①看物质中有没有氢元素或稀有气体元素。若有，则肯定不会满足8电子结构。
②标出物质中各元素的化合价，按“原子的最外层电子＋化合价绝对值”计算，若数值等于8，则满足8电子稳定结构。
B
2.下列各分子中所有的原子都满足最外层有8电子稳定结构的是(　　)
A.H2S B.PCl3 C.NH3 D.BCl3
解析　H2S 和NH3中有氢原子，最外层是2个电子；在PCl3中磷元素是＋3价，氯元素是－1价，则磷原子最外层电子数5＋化合价绝对值3＝8，满足8电子稳定结构，氯原子最外层电子数7＋化合价绝对值1＝8，满足8电子稳定结构；在BCl3中氯化合价为－1价，硼原子不满足8电子稳定结构，而氯原子满足8电子稳定结构。
B
3.一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是(　　)
A.除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物
B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构
C.NF3中只含极性共价键
D.NH4F中既含有离子键又含有共价键
A
4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)
解析　A项，氯化镁中只含有氯离子和镁离子形成的离子键；B项，CO2只含碳原子和氧原子形成的共价键，属于共价化合物；C项，HCl中只含氢原子和氯原子形成的共价键，属于共价化合物；D项，NaOH中除含有离子键外，还含有氧原子和氢原子形成的共价键，属于离子化合物。
B
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物
二、物质变化中的化学键变化
对点训练
分析(1)NaCl、HCl溶于水及NaCl溶液蒸发结晶的过程。(2)通常情况下，H2O呈液态而H2S呈气态。回答：
【问题讨论】
问题1　有化学键断裂的过程一定是化学反应吗？有化学键形成的过程一定有新物质生成吗？
提示　不一定，如NaCl受热熔化断裂离子键，HCl溶于水断裂共价键，但都不是化学变化；NaCl溶液蒸发结晶，有离子键形成，但过程为物理变化，没有新物质生成。
问题2　“因为H2O分子间存在氢键，故H2O的稳定性强于H2S”这句话是否正确？为什么？
提示　不正确。氢键属于分子间作用力，只影响物质的熔、沸点等物理性质，而H2O的稳定性是由H—O稳定性决定，是物质的化学性质。
【探究归纳】
1.化学反应过程
2.物质变化过程中微粒间相互作用的变化
(2)共价化合物的溶解或熔化过程
①溶解过程
②熔化过程
(3)单质的熔化或溶解过程
单质的特点 化学键变化 举例
由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P4的熔化，I2的升华
由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石或晶体硅
能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等
1.从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列过程中既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的是(　　)
A.Cl2溶于水 B.碘升华 C.氯化钠受热熔化 D.硝酸铵溶于水
解析　氯气溶于水发生了化学反应，氯气和水反应生成HCl和次氯酸，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，A正确；碘升华是物理变化，只是物质的状态发生了变化，只破坏了分子间作用力，没有发生化学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，B错误；氯化钠受热熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，破坏了离子键，没有新化学键的形成，C错误；硝酸铵溶于水没有发生化学反应，只是破坏离子键，没有新化学键的形成，D错误。
A
2.(2023·济南高一检测)传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关，果然老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说法中正确的是(　　)
A.HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离
子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键
D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
D
解析　A项，HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，错误；B项，碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，错误；C项，He为单原子分子，不存在共价键，错误；D项，NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，破坏共价键，正确。
H—O
H—H、O===O
P—P、Cl—Cl
P—Cl
课后巩固训练
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意
(一)化学键与化合物类型
1.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是(　　)
A.HI和NaI B.H2S和CO2 C.NaCl和CCl4 D.Na2O2和NaOH
解析　A项，HI含有共价键，NaI含有离子键，化学键类型不同；B项，H2S和CO2都只含有极性共价键；C项，NaCl含有离子键，CCl4含有极性键，化学键不同；D项，Na2O2含有离子键和非极性共价键，NaOH含有离子键和极性键。
B
2.下列说法正确的是(　　)
A.某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键
B.MgCl2晶体中存在共价键和离子键
C.NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.H2S和CO2化学键类型完全相同
D
解析　A项，溶于水能导电的物质，可能是因为其溶于水电离出自由移动的离子，如HCl等，不含离子键，属于共价化合物；也可能是与水反应，生成电解质，发生电离，如CO2＋H2O===H2CO3，碳酸能电离，所以CO2的水溶液能导电，但是CO2属于共价化合物，且也不是电解质，错误；B项，MgCl2属于离子化合物，不含共价键，只含离子键，错误；C项，NH3中H元素位于第一周期，最外层最多2个电子，错误；D项，H2S和CO2均为共价化合物，均含极性共价键，正确。
B
4.表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)
B
选项 A B C D
物质 CaCl2 H2O2 Na2O2 NH4Cl
化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
5.现有下列物质：①Cl2；②Na2O2；③NaOH；④HCl；⑤H2O2；⑥MgF2；⑦NH4Cl。
(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。
(2)只由极性键构成的物质是________。
(3)只由非极性键构成的物质是________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是________。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。
(8)属于离子化合物的物质是________。
(9)属于共价化合物的物质是________。
⑥
④
①
⑦
⑤
③⑦
②
②③⑥⑦
④⑤
解析　Cl2中只含非极性键；Na2O2中含离子键、非极性键；NaOH中含离子键、极性键；HCl中只含极性键；H2O2中含极性键、非极性键；MgF2中只含离子键；NH4Cl中含离子键、极性键。
(二)物质变化中微粒间作用力的变化
6.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是(　　)
A.硫酸氢钠溶于水与加热熔融硫酸氢钠
B.NaCl和HCl溶于水
C.液溴挥发和碘升华
D.冰和干冰的熔化
C
解析　A.硫酸氢钠溶于水破坏了离子键和共价键，加热至熔融态电离出钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，共价键不变，故A错误；B.氯化钠是离子晶体，溶于水需克服离子键，HCl是共价化合物，溶于水会断裂共价键，故B错误；C.液溴挥发和碘升华都是克服分子间作用力，故C正确；D.干冰熔化需克服分子间作用力，冰熔化需克服分子间作用力和氢键，故D错误。
7.下列过程中化学键没有被破坏的是(　　)
A.水降温结冰 B.水电解得到氧气与氢气
C.SiO2晶体熔化 D.H2SO4溶于水
解析　水降温结冰属于物理变化，不会破坏化学键，A正确；水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有旧化学键的断裂与新化学键的形成，B错误；SiO2为共价化合物，在熔化过程中，共价键被破坏，C错误；H2SO4溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，共价键被破坏，D错误。
A
8.下列说法正确的是(　　)
A.H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定
B.NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
C.Na2O2溶于水只有离子键被破坏
D.NaHCO3受热分解的过程只有离子键被破坏
解析　稳定性是化学性质，沸点是物理性质，稳定性与沸点高低无关，A错误；N的非金属性强于P，故NH3的稳定性强于PH3，B正确；Na2O2加入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，既有离子键被破坏又有非极性共价键被破坏，H2O中的极性共价键被破坏，C错误；NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，D错误。
B
9.下列说法正确的是(　　)
A.CaCl2和Na2O中的化学键类型完全相同
B.BF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构
C.HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者
D.干冰汽化时克服了共价键和分子间作用力
解析　A项，CaCl2和Na2O都是仅含离子键的离子化合物；B项，BF3中形成三对共用电子，B最外层有3＋3＝6个电子；C项，HCl和H2S的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无关；D项，干冰汽化时克服了分子间作用力不需要克服共价键。
A
10.室温下，大小相同的A、B两集气瓶中，分别装有0.01 mol氨气和0.01 mol氯化氢，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(　　)
A.0.01 mol氨气中含0.03NA个共价键，0.01 mol氯化氢
含0.03NA个离子键
B.气体反应物的总体积为0.448 L
C.当玻璃片抽走后，可观察到集气瓶内出现白烟
D.该反应发生过程中，同时有共价键和离子键的断裂和生成
C
解析　氨气为共价化合物，0.01 mol氨气中含0.03NA个共价键，但氯化氢为共价化合物，分子中不含离子键，故A错误；题干并未告知是否为标准状况，无法使用Vm＝22.4 L·mol－1计算气体体积，故B错误；当玻璃片抽走后，NH3与HCl混合发生反应：NH3＋HCl===NH4Cl，可观察到集气瓶内出现白烟，故C正确；该反应过程中没有离子键的断裂，故D错误。
B级　素养培优练
11.过氧化钾是一种常用的氧气再生剂。过氧化钾与水反应产生氧气的化学方程式为2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑。下列说法错误的是(　　)
A.K2O2中既含有离子键，又含有共价键
B.该反应中既有共价键的断裂，又有共价键的形成
C.KOH的电子式为K＋[∶O∶H]－
D.上述反应涉及的物质中只有2种离子化合物
C
12.用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述不正确的是(　　)
A.原理中所涉及的元素的原子半径：
Na>Cl>N>O>H
B.NH3、H2O、OH－所含的质子数和
电子数均相等
C.NaClO和HClO所含的化学键类型不同
D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成
B
解析　根据粒子半径大小的比较方法，原子半径的大小顺序为Na>Cl>N>O>H，A正确；NH3质子数为10，H2O质子数为10，OH－质子数为9，B错误；NaClO含有离子键和共价键，HClO只含有共价键，C正确；反应③为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，有离子键和共价键的断裂和形成，D正确。
D
解析　CaCO3、CaO、CO2中不存在非极性共价键，A错误；KMnO4中不存在非极性共价键，B错误；反应物CuO和H2中无极性共价键，生成物Cu和H2O中无离子键和非极性共价键，C错误；反应物Na2O2中含非极性共价键和离子键，CO2中含极性共价键，生成物Na2CO3中含极性共价键和离子键，O2中含非极性共价键，D正确。
14.过氧化钙(CaO2)与Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请回答：
(1)CaO2中阴、阳离子个数之比为________，电子式为__________________。
(2)CaO2与足量水反应的离子方程式为________________________________，反应过程中断裂和形成的化学键有________(填字母)
A.离子键　　B.极性共价键　　C.非极性共价键
(3)CaO2与二氧化碳反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
1∶1
2CaO2＋2H2O===2Ca2＋＋4OH－＋O2↑
ABC
1∶1
15.现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物的分子式为H2B, 0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况下)。D的原子核中没有中子。
(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
A_____________，B_____________，C______________，D_____________。
氟
氧
钠
氢
(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的一种化合物，并指出其化合物的类型及化学键类型：
化合物 电子式 化合物类型 化学键类型
C＋A
C＋B
B＋D
(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。
离子化合物
离子键
离子化合物
离子键
共价化合物
极性共价键
Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑)
解析　题给信息中A、B、C的离子与氖原子的核外电子排布相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B的氢化物的分子式为H2B，说明B一定是氧元素；A是没有正价态的元素，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且在第三周期，再由0.2 mol C可产生0.1 mol H2，则C为钠元素；D的原子核中没有中子，说明D为氢元素。
16.元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；R－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。请回答下列问题：
(1)M元素在周期表中的位置为_______________；Z＋的结构示意图为______。
(2)写出X、Y、R按原子个数之比为1∶1∶1形成的化合物的电子式：
________________。
第三周期第ⅥA族
(3)X与Y可分别形成10电子分子和18电子分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_______________________。
(4)R的非金属性强于M，下列能证明这一事实的是________(填字母)。
A.常温下的R单质熔、沸点比M单质的高
B.R的简单气态氢化物比M的更稳定
C.一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应
D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R>M
BD

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