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综合课时4　章末整合　重点突破
学习目标　1.掌握原子结构中微粒数目的关系，理解核素、同位素的含义，了解原子核外电子的排布规律。2.掌握元素周期表的编排原则和整体结构，掌握元素周期律的内容和本质。3.理解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成及化学反应的本质。
一、原子结构
原子结构
1.核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。下列说法错误的是(　　)
A.H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子
B.Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体
C.H和H是不同的核素
D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
答案　B
解析　A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理，Ca和Ca也互为同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。
2.不具有放射性的同位素被称为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是(　　)
A.34S原子核内中子数为16
B.原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O
C.2H＋的核外电子数为2
D.13C和14C为同一核素
答案　B
解析　34S的质子数为16，原子核内中子数为34－16＝18，故A错误；16O和18O的核外电子数相同，均为8，原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O，故B正确；2H＋是氢原子失去一个电子形成的阳离子，无核外电子，故C错误；13C和14C的质子数相同，质量数不同，中子数不同，为同一元素的不同核素，故D错误。
3.(2020·课标全国卷Ⅰ)1934年约里奥－居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：
X＋He―→Y＋n
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是(　　)
A.X的相对原子质量为26
B.X、Y均可形成三氯化物
C.X的原子半径小于Y的
D.Y仅有一种含氧酸
答案　B
解析　由X＋He―→Y＋n可得W＋4＝30＋1，则W＝27，设X的最外层电子数为x，结合题给信息可知，x＋x＋2＝8，解得x＝3，又X为金属原子，可得Z＝13，X为Al，Y为P。Al的质量数为27，A项错误；X(Al)、Y(P)均可形成三氯化物，分别为AlCl3、PCl3，B项正确；根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小知，X(Al)的原子半径大于Y(P)的，C项错误；Y(P)有多种含氧酸，如H3PO3和H3PO4等，D项错误。
二、元素周期表和周期律
1.元素周期表
(1)元素周期表结构
(2)熟记周期表中特殊关系
①记住稀有气体元素的原子序数(2、10、18、36、54、86、118)。
②掌握原子序数之间的关系
a.同主族内相邻周期元素原子序数的关系
元素周期表中，处于第ⅠA族、第ⅡA族的元素，未经过过渡元素，下一周期元素的原子序数等于同主族上一周期元素的原子序数与上一周期元素种类之和。如K的原子序数等于Na的原子序数与第三周期元素种类之和；而处于第ⅢA族以后的元素，经过了过渡元素，原子序数等于本周期元素的种类与同主族上一周期元素的原子序数之和。
b.T形和⊥形中原子序数关系
在短周期中，直接相邻的T形和⊥形四种元素的原子序数关系如图：
如果涉及长周期，则上下原子序数可以变为Z－18、Z＋18或Z＋32。
2.元素周期律
(1)元素周期律内涵
(2)准确理解元素周期律
①递变性规律
若A、B、C三种元素位于周期表中如图位置，则性质有如下关系：
a.原子半径：A>B>C，b.金属性：A>B>C，c.非金属性：C>B>A。
②相似性规律
a.同主族元素性质相似，如上图中B、C。
b.“对角线”相似，如Li和Mg、Be和Al等。
③“阴上阳下、径小序大”规律
与稀有气体元素同周期的阴离子及下周期元素的阳离子，若二者具有相同的电子层结构，原子序数大者，粒子的半径小。例如：r(Ca2＋)④化合价规律
a.同周期元素主要化合价：最高正价由＋1→＋7递增，最低负价由－4→－1递增。
b.关系式：最高正化合价＋|最低负化合价|＝8；最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数＝主族价电子数(O、F除外)。
最高正化合价＋最低负化合价＝0、2、4、6，依次是第ⅣA～ⅦA族元素(O、F除外)。
⑤奇偶规律
在周期表中，原子序数是奇数的主族元素，位于奇数族，主要化合价为奇数，原子序数为偶数的主族元素，位于偶数族，主要化合价为偶数，即“奇序奇族奇价，偶序偶族偶价”。
1.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是(　　)
W
X Y Z
A.原子半径：WB.常温常压下，Y单质为固体
C.气态氢化物热稳定性：ZD.X的最高价氧化物的水化物呈碱性
答案　D
解析　根据元素在周期表的结构可知，设X的最外层电子数为x，则W和Z的最外层电子数为x＋2，最高化合价之和为8，则x＋x＋2＝8，所以x＝3，则X为Al，Y为Si，Z为P，W为N，据此分析解答。A项，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：N＜Al；B项，常温常压下，Y单质为Si，为固体；C项，元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：P2.短周期元素W、X、Z、Y、N原子序数依次增大，W与Y原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，五种元素能组成如图所示物质，下列说法正确的是(　　)
A.原子半径：WB.含氧酸酸性：N>Y
C.Z、N都能与X形成具有漂白性的物质，且漂白原理相似
D.该化合物中所有原子都满足最外层8e－结构
答案　C
解析　短周期元素W、X、Z、Y、N原子序数依次增大，题图中Z形成带一个单位正电荷的离子，Z位于第ⅠA族，X可形成2个共价键，位于第ⅥA族，因此X是O，Z是Na；W形成1个共价键，则W为H；由W与Y原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数可知，Y的最外层电子数是5，Y是P；N形成1个共价键，且原子序数大于P，所以N是Cl。同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：N3.2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，Z元素的单质是目前使用量最大的主族金属元素，下列叙述正确的是(　　)
A.原子半径大小顺序：W>X>Y>Z
B.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均显碱性，且碱性逐渐减弱
C.元素W和X的简单氢化物的稳定性：XD.元素X与Y、Z、W形成的二元化合物中所含化学键依次为离子键、离子键、共价键
答案　D
解析　X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，所以X为O；W元素在地壳中的含量位居第二，所以W为Si；Z元素的单质是目前使用量最大的主族金属元素，Z为Al；X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X最外层电子数为6，W最外层电子数为4，所以Y最外层电子数为2，且原子序数介于X与Z之间，Y为Mg。原子半径：Si>C>O，且Mg>Al>Si，所以Y>Z>W>X，A错误；Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Mg(OH)2显碱性，Al(OH)3为两性氢氧化物，H2SiO3显酸性，B错误；非金属性：O>Si，故元素W和X的简单氢化物的稳定性：H2O>SiH4，C错误；元素X与Y、Z、W形成的二元化合物分别为MgO、Al2O3、SiO2，MgO、Al2O3、SiO2中所含化学键依次为离子键、离子键、共价键，D正确。
三、化学键
1.下列化学用语或图示表达不正确的是(　　)
A.H2O的分子结构模型：
B.CO2的结构式：O===C===O
C.HCl的电子式：
D.中子数为8的氮原子：7N
答案　C
解析　A项，H2O的结构为V形，故分子结构模型：，正确；B项，CO2空间构型为直线形，结构式为O===C===O，正确；C项，HCl为共价化合物，故其电子式为，错误；D项，中子数为8的氮原子，质量数为8＋7＝15，故为7N，正确。
2.中国科学院首次用CO2人工合成淀粉，该过程需要H2和H2O的参与。下列说法错误的是(　　)
A.C的原子结构示意图为
B.H2的电子式为H—H
C.CO2的结构式为O===C===O
D.H2O的分子结构模型为
答案　B
解析　C原子核外电子数为6，电子层数为2，最外层电子数为4，原子结构示意图为，故A正确；氢气分子是两个氢原子间形成一对共用电子对，电子式为H∶H，故B错误；CO2是共价化合物，C原子与O原子之间以双键结合，其结构式为O===C===O，故C正确；水分子结构模型为，故D正确。
3.下列说法正确的是(　　)
A.过氧化氢中既有极性共价键，又有非极性共价键
B.冰融化过程中破坏了氢键和极性共价键
C.AlCl3属于电解质，是离子化合物
D.化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂
答案　A
解析　过氧化氢的结构式为H—O—O—H，O—H为极性共价键，O—O为非极性共价键，A正确；冰融化过程中破坏了氢键，但没有破坏极性共价键，B错误；AlCl3属于电解质，但不是离子化合物，是共价化合物，C错误；化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，D错误。综合课时4　章末整合　重点突破
学习目标　1.掌握原子结构中微粒数目的关系,理解核素、同位素的含义,了解原子核外电子的排布规律。2.掌握元素周期表的编排原则和整体结构,掌握元素周期律的内容和本质。3.理解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成及化学反应的本质。
一、原子结构
原子结构
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。下列说法错误的是 (　　)
A.HH、H+和H2是氢元素的四种不同粒子
BCa和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体
CH和H是不同的核素
D.12C和14C互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同
2.不具有放射性的同位素被称为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是 (　　)
A.34S原子核内中子数为16
B.原子结构示意图既可以表示16O,也可以表示18O
C.2H+的核外电子数为2
D.13C和14C为同一核素
3.(2020·课标全国卷Ⅰ)1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X,得到核素Y,开创了人造放射性核素的先河:
XHe—Yn
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是 (　　)
A.X的相对原子质量为26
B.X、Y均可形成三氯化物
C.X的原子半径小于Y的
D.Y仅有一种含氧酸
二、元素周期表和周期律
1.元素周期表
(1)元素周期表结构
(2)熟记周期表中特殊关系
①记住稀有气体元素的原子序数(2、10、18、36、54、86、118)。
②掌握原子序数之间的关系
a.同主族内相邻周期元素原子序数的关系
元素周期表中,处于第ⅠA族、第ⅡA族的元素,未经过过渡元素,下一周期元素的原子序数等于同主族上一周期元素的原子序数与上一周期元素种类之和。如K的原子序数等于Na的原子序数与第三周期元素种类之和;而处于第ⅢA族以后的元素,经过了过渡元素,原子序数等于本周期元素的种类与同主族上一周期元素的原子序数之和。
b.T形和⊥形中原子序数关系
在短周期中,直接相邻的T形和⊥形四种元素的原子序数关系如图:
如果涉及长周期,则上下原子序数可以变为Z-18、Z+18或Z+32。
2.元素周期律
(1)元素周期律内涵
　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)准确理解元素周期律
①递变性规律
若A、B、C三种元素位于周期表中如图位置,则性质有如下关系:
a.原子半径:　　　　　,b.金属性:　　　　　,c.非金属性:　　　　　　。
②相似性规律
a.同主族元素性质相似,如上图中B、C。
b.“对角线”相似,如Li和Mg、Be和Al等。
③“阴上阳下、径小序大”规律
与稀有气体元素同周期的阴离子及下周期元素的阳离子,若二者具有相同的电子层结构,原子序数大者,粒子的半径小。例如:r(Ca2+)④化合价规律
a.同周期元素主要化合价:最高正价由+1→　　　　　　递增,最低负价由　　　　　　→-1递增。
b.关系式:最高正化合价+|最低负化合价|=　　　　　　;最高正化合价=主族序数=最外层电子数=主族价电子数(　　　　　　、　　　　　　除外)。
最高正化合价+最低负化合价=0、2、4、6,依次是第ⅣA~ⅦA族元素(O、F除外)。
⑤奇偶规律
在周期表中,原子序数是奇数的主族元素,位于奇数族,主要化合价为奇数,原子序数为偶数的主族元素,位于偶数族,主要化合价为偶数,即“奇序奇族奇价,偶序偶族偶价”。
1.下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8,下列说法错误的是 (　　)
W
X Y Z
A.原子半径:WB.常温常压下,Y单质为固体
C.气态氢化物热稳定性:ZD.X的最高价氧化物的水化物呈碱性
2.短周期元素W、X、Z、Y、N原子序数依次增大,W与Y原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数,五种元素能组成如图所示物质,下列说法正确的是 (　　)
A.原子半径:WB.含氧酸酸性:N>Y
C.Z、N都能与X形成具有漂白性的物质,且漂白原理相似
D.该化合物中所有原子都满足最外层8e-结构
3.2022年5月,人类首次利用月球土壤成功种活了植物,未来的宇航员们有可能在月球上种植食物,月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,W元素在地壳中的含量位居第二,Z元素的单质是目前使用量最大的主族金属元素,下列叙述正确的是 (　　)
A.原子半径大小顺序:W>X>Y>Z
B.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均显碱性,且碱性逐渐减弱
C.元素W和X的简单氢化物的稳定性:XD.元素X与Y、Z、W形成的二元化合物中所含化学键依次为离子键、离子键、共价键
三、化学键
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.下列化学用语或图示表达不正确的是 (　　)
A.H2O的分子结构模型:
B.CO2的结构式:O==C==O
C.HCl的电子式:H+[︰︰]-
D.中子数为8的氮原子N
2.中国科学院首次用CO2人工合成淀粉,该过程需要H2和H2O的参与。下列说法错误的是 (　　)
A.C的原子结构示意图为
B.H2的电子式为H—H
C.CO2的结构式为O==C==O
D.H2O的分子结构模型为
3.下列说法正确的是 (　　)
A.过氧化氢中既有极性共价键,又有非极性共价键
B.冰融化过程中破坏了氢键和极性共价键
C.AlCl3属于电解质,是离子化合物
D.化学反应的过程,本质上就是旧化学键的断裂
:课后完成　学考真题体验(四)
章末测评验收卷(四)(共30张PPT)
综合课时 　章末整合 重点突破
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第四章　物质结构 元素周期律
1.掌握原子结构中微粒数目的关系，理解核素、同位素的含义，了解原子核外电子的排布规律。2.掌握元素周期表的编排原则和整体结构，掌握元素周期律的内容和本质。3.理解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成及化学反应的本质。
学习目标
一、原子结构
二、元素周期表和周期律
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三、化学键
一、原子结构
对点训练
原子结构
B
B
B
二、元素周期表和周期律
对点训练
1.元素周期表
(1)元素周期表结构
(2)熟记周期表中特殊关系
①记住稀有气体元素的原子序数(2、10、18、36、54、86、118)。
②掌握原子序数之间的关系
a.同主族内相邻周期元素原子序数的关系
元素周期表中，处于第ⅠA族、第ⅡA族的元素，未经过过渡元素，下一周期元素的原子序数等于同主族上一周期元素的原子序数与上一周期元素种类之和。如K的原子序数等于Na的原子序数与第三周期元素种类之和；而处于第ⅢA族以后的元素，经过了过渡元素，原子序数等于本周期元素的种类与同主族上一周期元素的原子序数之和。
2.元素周期律
(1)元素周期律内涵
(2)准确理解元素周期律
①递变性规律
若A、B、C三种元素位于周期表中如图位置，则性质有如下关系：
a.原子半径：__________，b.金属性：__________，c.非金属性：____________。
②相似性规律
a.同主族元素性质相似，如上图中B、C。
b.“对角线”相似，如Li和Mg、Be和Al等。
③“阴上阳下、径小序大”规律
与稀有气体元素同周期的阴离子及下周期元素的阳离子，若二者具有相同的电子层结构，原子序数大者，粒子的半径小。例如：r(Ca2＋)A>B>C
A>B>C
C>B>A
④化合价规律
a.同周期元素主要化合价：最高正价由＋1→___递增，最低负价由___→－1递增。
b.关系式：最高正化合价＋|最低负化合价|＝____；最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数＝主族价电子数(____、____除外)。
最高正化合价＋最低负化合价＝0、2、4、6，依次是第ⅣA～ⅦA族元素(O、F除外)。
⑤奇偶规律
在周期表中，原子序数是奇数的主族元素，位于奇数族，主要化合价为奇数，原子序数为偶数的主族元素，位于偶数族，主要化合价为偶数，即“奇序奇族奇价，偶序偶族偶价”。
＋7
－4
8
O
F
1.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是(　　)
A.原子半径：WB.常温常压下，Y单质为固体
C.气态氢化物热稳定性：ZD.X的最高价氧化物的水化物呈碱性
D
W
X Y Z
解析　根据元素在周期表的结构可知，设X的最外层电子数为x，则W和Z的最外层电子数为x＋2，最高化合价之和为8，则x＋x＋2＝8，所以x＝3，则X为Al，Y为Si，Z为P，W为N，据此分析解答。A项，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：N＜Al；B项，常温常压下，Y单质为Si，为固体；C项，元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：P2.短周期元素W、X、Z、Y、N原子序数依次增大，W与Y原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，五种元素能组成如图所示物质，下列说法正确的是(　　)
A.原子半径：WB.含氧酸酸性：N>Y
C.Z、N都能与X形成具有漂白性的物质，且漂白原理相似
D.该化合物中所有原子都满足最外层8e－结构
C
解析　短周期元素W、X、Z、Y、N原子序数依次增大，题图中Z形成带一个单位正电荷的离子，Z位于第ⅠA族，X可形成2个共价键，位于第ⅥA族，因此X是O，Z是Na；W形成1个共价键，则W为H；由W与Y原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数可知，Y的最外层电子数是5，Y是P；N形成1个共价键，且原子序数大于P，所以N是Cl。同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：N3.2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，Z元素的单质是目前使用量最大的主族金属元素，下列叙述正确的是(　　)
A.原子半径大小顺序：W>X>Y>Z
B.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均显碱性，且碱性逐渐减弱
C.元素W和X的简单氢化物的稳定性：XD.元素X与Y、Z、W形成的二元化合物中所含化学键依次为离子键、离子键、共价键
D
解析　X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，所以X为O；W元素在地壳中的含量位居第二，所以W为Si；Z元素的单质是目前使用量最大的主族金属元素，Z为Al；X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X最外层电子数为6，W最外层电子数为4，所以Y最外层电子数为2，且原子序数介于X与Z之间，Y为Mg。原子半径：Si>C>O，且Mg>Al>Si，所以Y>Z>W>X，A错误；Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Mg(OH)2显碱性，Al(OH)3为两性氢氧化物，H2SiO3显酸性，B错误；非金属性：O>Si，故元素W和X的简单氢化物的稳定性：H2O>SiH4，C错误；元素X与Y、Z、W形成的二元化合物分别为MgO、Al2O3、SiO2，MgO、Al2O3、SiO2中所含化学键依次为离子键、离子键、共价键，D正确。
三、化学键
对点训练
C
B
3.下列说法正确的是(　　)
A.过氧化氢中既有极性共价键，又有非极性共价键
B.冰融化过程中破坏了氢键和极性共价键
C.AlCl3属于电解质，是离子化合物
D.化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂
解析　过氧化氢的结构式为H—O—O—H，O—H为极性共价键，O—O为非极性共价键，A正确；冰融化过程中破坏了氢键，但没有破坏极性共价键，B错误；AlCl3属于电解质，但不是离子化合物，是共价化合物，C错误；化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，D错误。
A

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