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章末测评验收卷(四)
(满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1.2023年11月30日，同济大学科研团队在《Nature》上发表了最新科研成果，即合成了C10和C14两种全新的纯碳分子材料，有望应用于未来的分子电子学器件。下列说法正确的是(　　)
A.6C与C14均为C的核素
B.6C和6C具有不同的电子结构
C.C10、C14、C60均为C的同素异形体
D.C10和C14物理性质相似，化学性质有很大差异
答案　C
解析　核素是元素的原子，而C14是由分子构成的，A错误； 6C和6C质子数＝核外电子数＝6，电子层结构相同，B错误；同素异形体是指同一元素组成的不同单质，C10、C14、C60均为C的同素异形体，C正确； C10和C14为同素异形体，物理性质不同，化学性质相似， D错误。
2.下列叙述正确的是(　　)
A.电子的能量越低，运动区域离核越远
B.电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层
C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子
答案　B
解析　电子的能量越低，运动区域离核越近，电子的能量越高，运动区域离核越远，A错误；根据能量最低原理，电子先排能量低的然后排能量高的，所以电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，B正确；氦为稀有气体元素，其最外层只有2个电子，C错误；由电子的排布规律可知，M层最多排18个电子，但为最外层时，最多可排8个电子，D错误。
3.磷是一种生命元素，人类在金星大气中探测到PH3，这一发现证明金星大气中可能存在简单生命。实验室制备PH3的方法之一为PH4I＋NaOH===NaI＋PH3↑＋H2O。下列说法错误的是(　　)
A.磷的最高正价为＋5
B.P和P属于两种不同的核素
C.PH3的电子式为
D.水的结构式为H—O—H
答案　D
解析　P的最外层电子数为5，最高化合价为＋5，A正确；P和P质子数相同，中子数不同，属于两种不同的核素，B正确； PH3的电子式为，C正确；水的结构式为V形，，D错误。
4.下列有关描述正确的是(　　)
A.已知酸性HI>HBr>HCl>HF, 所以元素非金属性I>Br>Cl>F
B.考古学上常用来鉴定文物的14C核内中子数为6
C.在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3两种气体含有相同的分子数
D.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素
答案　C
解析　通过最高价含氧酸才能比较非金属性的强弱，A错误；考古学上常用来鉴定文物的14C核内中子数为8，B错误；同温同压同体积的任何气体分子数相同，C正确；U和U是中子数不同质子数相同的不同种核素，D错误。
5.已知下列元素的原子半径：
原子 N O Si S
半径/nm 7.5 7.4 11.7 10.2
根据以上数据，磷原子的半径(nm)可能是(　　)
A.7.0 B.8.0
C.11.0 D.12.0
答案　C
解析　微粒的电子层数越多，半径越大，所以P原子半径大于N原子半径；当电子层数相同时，核电荷数越多，微粒半径越小，所以P原子半径小于Si原子半径但是大于S原子半径，即介于10.2 nm和11.7 nm之间，可能是11.0 nm。
6.(2023·日照东港区联考)关于化合物NH4Cl，下列说法不正确的是(　　)
A.NH4Cl既有离子键又有共价键
B.NH4Cl在水中的电离方程式是：NH4Cl===NH＋Cl－
C.NH4Cl的电子式：
D.1 mol NH中，电子数为8×6.02×1023
答案　D
解析　A项，NH4Cl是离子化合物，由NH、Cl－构成，既有离子键又有共价键； B项，NH4Cl在水中完全电离为NH、Cl－，电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－； C项，NH4Cl是离子化合物，由NH、Cl－构成，电子式为；D项，1个NH离子中有10个电子，1 mol NH中电子数为10×6.02×1023。
7.已知Na2O2可直接把SO2氧化为Na2SO4：Na2O2＋SO2===Na2SO4，下列说法正确的是(　　)
A.Na2O2的阴、阳离子个数比为1∶1
B.SO2气体在－10 ℃时液化是因为破坏了共价键
C.Na2SO4中Na＋和SO之间通过静电引力结合在一起
D.该反应同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂
答案　D
解析　Na2O2阴离子为O，阴、阳离子个数比为1∶2，A错误； SO2气体在－10 ℃时液化，分子无变化，分子间的间隔变小，共价键未被破坏，B错误； Na2SO4中Na＋和SO之间通过静电作用(包括静电引力和静电斥力)结合在一起， C错误；该反应同时有离子键(Na＋和O之间)、极性共价键(SO2的S与O之间)、非极性共价键(O的两个O之间)的断裂，D正确。
8.(2023·邯郸永年区高一联考)X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X可以形成与He原子电子层结构相同的阴离子；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一；Y与Z两元素单质反应可生成一种淡黄色的固体；Z、W最高正价相差6。下列说法正确的是(　　)
A.X、Z两元素间可形成共价键
B.W的氧化物对应的水化物为强酸
C.原子半径：Y＜Z＜W
D.Y、W的某些单质可用于消毒杀菌
答案　D
解析　根据题意可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Cl元素。X、Z形成的化合物为NaH，NaH为离子化合物，只含有离子键，故A错误；W的氧化物对应的水化物有高氯酸、次氯酸等，高氯酸为强酸，但次氯酸为弱酸，故B错误；同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＜W＜Z，故C错误；氧元素的单质臭氧、氯元素的单质氯气可用于消毒杀菌，故D正确。
9.下列有关元素金属性或非金属性比较的说法不正确的是(　　)
A.将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应，并滴入酚酞溶液，可以比较镁和铝的金属性强弱
B.依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱
C.依据制取钾的反应Na＋KClNaCl＋K↑，不能说明钠的金属性比钾强
D.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
答案　D
解析　元素的金属性越强，与水反应越剧烈，将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，可观察到加入镁带的试管变红，铝片无现象，可证明镁的金属性强，故A正确；非金属单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强，氟气与氢气化合较氧气更容易，则氟元素的非金属性较氧元素更强，故B正确；制取钾的反应Na＋KClNaCl＋K↑是利用了金属钾的熔、沸点比钠更低来进行的，和Na、K的金属性无关，不能说明Na的金属性比K强，故C正确；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，由于HCl不是氯元素的最高价含氧酸，故此实验不能证明元素的非金属性：Cl＞C，故D错误。
10.飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第ⅤA族和第ⅢA族。下列说法不正确的是(　　)
A.原子半径：Ga>As>P
B.热稳定性：NH3>PH3>AsH3
C.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
D.Ga(OH)3的化学性质可能与Al(OH)3相似
答案　C
解析　同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，Ga和As位于同一周期，原子序数：As>Ga，原子半径：Ga>As，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，As在P的下一周期，原子半径：As>P，所以原子半径：Ga>As>P，A正确；同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性：N>P>As，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3>PH3>AsH3，B正确；同周期元素自左而右非金属性逐渐增强，非金属性：S>P，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性：P>As，所以非金属性：S>P>As，所以酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C错误；镓(Ga)是第四周期第ⅢA族元素，与Al同族，与Al具有相似的性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga的金属性虽然比Al强，但可能具有两性，D正确。
11.CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)，下列分析不正确的是(　　)
A.CO2分子的空间结构是直线形
B.在该过程中，CO断键形成C和O
C.催化剂可以吸附气体分子
D.CO和O2生成CO2的过程有电子转移
答案　B
解析　该过程中CO中化学键不断裂，断裂的是氧气分子中的O===O，故B错误；由图可知催化剂可以吸附气体分子，故C正确；CO和O2生成二氧化碳过程中，C元素化合价由＋2价变为＋4价，所以该反应中有电子转移，故D正确。
12.一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法正确的是(　　)
A.除F2外，反应物和生成物均为共价化合物
B.NH4F中各原子均满足8电子稳定结构
C.NF3中只含非极性共价键
D.NH4F中既含有离子键又含有共价键
答案　D
解析　NH3、NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物，A项错误； NH4F中H原子是2电子稳定结构，其余各原子均满足8电子稳定结构，B项错误；NF3中只含N—F极性共价键，C项错误；NH4F是离子化合物，F－和NH之间存在离子键，NH中N和H之间存在共价键，D项正确。
13.南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]，五氮阴离子(N)是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法正确的是(　　)
A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有共价键，属于共价化合物
B.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中的H3O＋与NH含有的电子数相同
C.1 mol NN中含有70 mol 电子，NN与N2互为同位素
D.NN中含有共价键和离子键，属于离子化合物
答案　B
解析　(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl为五氮阴离子盐，含有离子键，属于离子化合物，A错误；1个H3O＋含有的电子数为1×3＋8－1＝10，1个NH含有的电子数为7＋1×4－1＝10，两者含有的电子数相同，B正确；1 mol NN中含有的电子为[(7×5)－1]＋[(7×5)＋1]＝70 mol，NN与N2为N元素组成的两种不同的单质，互为同素异形体，C错误；NN中含有共价键和离子键，但NN是单质，不属于化合物，D错误。
14.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是(　　)
A.原子半径：d>c>b>a
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物对应水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
答案　B
解析　a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族序数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。一般电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序是Na(或Mg)>Al>S>O，A错误；c的氧化物对应的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此硫的氧化性比氧气弱，D错误。
15.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、W、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与W形成化学式为Z2W的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是(　　)
A.原子半径和离子半径均满足：YB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：TC.简单氢化物的稳定性：Y>W
D.由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物中只含有共价键
答案　C
解析　R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S，由图示原子半径与原子序数关系可知R应为C；Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，即为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z与W形成化学式为Z2W的化合物，则W为S；由图示知X的原子半径最小且原子序数最小，则X为H，T为Cl。Y为O，Z为Na，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Na＋的半径小于O2－，故A错误；非金属性：Cl>S>C，酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，故B错误；非金属性：O>S，所以简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，故C正确；由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物可以是NaHCO3，是离子化合物，故D错误。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16.(9分)元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，对化学学习和研究有很重要的作用。下表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：
　　　族 周期　　 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
请按要求回答下列问题：
(1)画出⑧的原子结构示意图________。
(2)由③、④、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(3)由元素①和②形成的最简单化合物甲的电子式为________，由元素③和⑥形成化合物乙，则乙与NaOH溶液发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(4)硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在元素周期表中的位置如图所示：
ⅰ.Se在元素周期表中位置表示为________。
ⅱ.关于硒的下列说法中正确的是________。
A.SeO2既有氧化性又有还原性
B.原子半径由大到小顺序：As>Se>Te
C.热稳定性：H2Te>H2Se>HBr
D.酸性：H3AsO4答案　(1)　(2)S2－>O2－>Na＋
(3) 　Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]　(4)第四周期第ⅥA族　AD
解析　由图可知，①～⑧分别为：氢、碳、氧、钠、镁、铝、硫、氯。(1)⑧为17号元素氯，原子结构示意图；(2)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；③、④、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小为S2－>O2－>Na＋；(3)由元素①和②形成的最简单化合物甲为甲烷，甲烷为共价化合物，电子式为，由元素③和⑥形成化合物乙为氧化铝，氧化铝与NaOH溶液生成四羟基合铝酸钠，发生反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]；(4)ⅰ.由图可知，Se与硫同族且周期数大1，则在元素周期表中位置表示为第四周期第ⅥA族。ⅱ.A.SeO2中Se处于中间价态，既有氧化性又有还原性，正确；B.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径由大到小顺序：Te>As>Se，错误；C.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，热稳定性：H2Te17.(11分)氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。
Ⅰ.最近科学家对一种新型储氢材料(C16S8)进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(结构如下图所示)，每个平面上下最多可吸附10个H2分子。
(1)C16S8与H2间以________(填微粒间作用力类型)结合。
(2)C16S8中C—S的共用电子对偏向于S，举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强(用化学方程式表示)：______________________________________________
__________________________________________________________________。
Ⅱ.LiBH4是储氢材料，已知其由Li＋和BH构成，LiBH4释放氢气的原理为2LiBH4→2LiH＋2B＋3H2↑。
(3)锂位于元素周期表的________。
(4)由元素周期律能得到________(填序号)。
A.碱性：LiOHB.与水反应的剧烈程度：LiC.溶解度：LiOHD.密度：Li(5)氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式________，LiH中负离子半径大于正离子半径，其原因是_________________________________________________
_________________________________________________________________。
(6)若该反应中释放67.2 L H2(标况下)，则转移的电子数为________个。
答案　(1)范德华力　(2)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑　(3)第二周期第ⅠA族　(4)AB　(5)Li＋[H∶]－　Li＋和H－的核外电子排布相同，且Li的核电荷数比H的大　(6)3.612×1024
解析　(1)由题干信息可知，C16S8与H2均为分子，分子之间存在范德华力，则C16S8与H2间以范德华力结合。(2)已知非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与其非金属性一致，则根据反应：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑可知H2SO4的酸性强于H2CO3，即说明S的非金属性比C强，则C16S8中C—S的共用电子对偏向于S 。(3)已知Li是3号元素，则锂位于元素周期表的第二周期第ⅠA族。(4) 已知Li位于Na的同一主族的上一周期，同一主族从上往下元素金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性也是依次增强，故根据元素周期律可以得到碱性：LiOH18.(10分)下图是元素周期表前三周期，根据图中字母所代表元素，回答下列问题：
a
b c d f h
g i j
(1)h、i、j的简单氢化物的热稳定性最高的是________(填化学式，下同)，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________。
(2)元素d能分别与元素a和f均按原子个数比1∶2形成化合物丙和红棕色气体丁，常温下，液体丙和气体丁反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________。
(3)在元素周期表中相邻周期位于“左上和右下对角线位置”的元素往往性质相似，根据g的性质可以推测b的性质，b在由f组成的双原子分子中加热得到主要产物为__________(填化学式)，b的碳酸盐与足量盐酸反应的离子反应方程式为__________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(4)下列关于原子结构和元素周期表说法正确的有__________。
a.H2、D2、T2互为同素异形体
b.三种氢核素与O可组成9种不同组成的水分子
c.短周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8
d.In的中子数与电子数相差17
答案　(1)HF　HClO4　(2)2∶1　(3)Li2O　Li2CO3＋2H＋===2Li＋＋CO2↑＋H2O　(4)d
解析　根据周期表中各元素位置可知，a为H，b为Li，c为C，d为N，f为O，g为Mg，h为F，i为S，j为Cl。(1)元素非金属性越强其简单气态氢化物越稳定，h、i、j的简单氢化物分别为HF、HCl、H2S，非金属性F>Cl>S，故热稳定性最高的是HF；因F没有正价，元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性最强的是HClO4；(2)元素d能分别与元素a和f均按原子个数比1∶2形成化合物丙N2H4和红棕色气体丁NO2，常温下，液体丙和气体丁反应生成两种无污染的物质N2和H2O，反应为2N2H4＋2NO2===3N2＋4H2O，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1；(3)在元素周期表中相邻周期位于“左上和右下对角线位置”的元素往往性质相似，根据g的性质可以推测b的性质，b在由f组成的双原子分子O2中加热得到主要产物为Li2O，b的碳酸盐Li2CO3与足量盐酸反应的离子反应方程式为Li2CO3＋2H＋===2Li＋＋CO2↑＋H2O；(4)H2、D2、T2均为氢气单质，是由不同核素形成的同一单质，不互为同素异形体， a错误；三种氢核素与O可组成6种不同组成的水分子H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO，b错误；短周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8或2, c错误；In的中子数为115－49＝66，与电子数49相差66－49＝17, d正确。
19.(11分)人体内含有60多种元素，其中C、O、Ca、Mg等为大量元素，Fe、Se、I等为微量元素。图1是元素周期表中Fe的相关信息，图2是Se的原子结构示意图。
回答下列问题：
(1)大量元素中位于同周期的是__________(填名称)；C、O构成的三原子分子的电子式为__________。
(2)根据图1，铁元素所有核素的质子数均为__________。
(3)根据图2，Se在元素周期表中的位置为__________。
(4)利用元素周期律进行比较，用“>”“<”或“＝”填空。
①碱性：Ca(OH)2__________Mg(OH)2；②还原性：HCl__________HI。
(5)实验比较Mg、Al金属性以及Cl、I非金属性。
目的 比较Mg、Al的金属性 比较Cl、I的非金属性
选择 试剂 氨水、1 mol/L MgCl2溶液、1 mol/L AlCl3溶液、2 mol/L NaOH溶液、2 mol/L盐酸 新制氯水、NaI溶液、蒸馏水
装置
操作 及 现象 Ⅰ.①向试管中加入2 mL 1 mol/L AlCl3溶液，然后滴加过量的________，直至不再生成白色絮状沉淀。 ②将生成Al(OH)3分装两只试管，向一支试管中加入2 mol/L盐酸，另一支试管中滴加2 mol/L NaOH溶液。观察到两只试管中沉淀均完全溶解。 ③换成MgCl2溶液重复上述实验，观察到Mg(OH)2只能在盐酸中溶解 Ⅱ.如图所示，向点滴板孔穴1、2中滴加溶液。 孔穴1内现象是__________孔穴2的作用是__________
解释 Ⅲ.由上述操作__________(填“①”“②”或“③”)可知：Al(OH)3属于两性氢氧化物。 结论：金属性Mg>Al Ⅳ.由孔穴1内的反应可得到的结论是__________
答案　(1) 碳、氧　　(2)26　(3)第四周期第ⅥA族　(4)>　<　(5)氨水　颜色变为棕黄色　作空白对照组　②　Cl的非金属性强于I
解析　(1)C、O、Ca、Mg等为大量元素，Ca位于第四周期，Mg位于第三周期，其中碳、氧元素都位于第二周期；C、O构成的三原子分子为CO2，其中C和O共用2对电子对，其电子式为；(2)质子数＝原子序数＝26，铁元素所有核素的质子数均为26；(3)Se原子核外有4个电子层，最外层电子数为6，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥA族；(4)①同主族元素，从上到下金属性增强，则金属性：Ca>Mg，金属性越强其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2；②卤族元素从上到下非金属性减弱，其单质氧化性减弱，则氧化性：Cl2>I2，则还原性Cl－20.(14分)某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。
Ⅰ.探究1：元素金属性递变规律
(1)验证同主族元素Li、Na、K的金属性递变规律。
序号 实验内容 实验现象
1 将绿豆大小的金属Li投入50 mL水中 Li与水反应快速，且有气泡生成
2 将绿豆大小的金属Na投入50 mL水中 Na与水反应比第1组剧烈，且有气泡生成
3 将绿豆大小的金属K投入50 mL水中
①预测第3组的实验现象是__________。
②已知Rb位于第五周期第ⅠA族，则RbOH的碱性__________KOH的碱性(填“<”或“>”)。
(2)某同学取适量可溶性铝盐与氨水(溶质为NH3·H2O)反应制备氢氧化铝，请写出该反应的离子方程式：________________________________________________
___________________________________________________________________。
Ⅱ.探究2：元素非金属性递变规律
(3)某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性：
甲方案 乙方案
操 作 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝 向A中通入少量Cl2充分反应后，A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，试管中现象为①__________
图 示
②甲方案中发生多个化学反应，写出产生黄绿色气体的离子方程式：___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
③以上两个方案，________(填“甲”或“乙”)方案的实验能证明非金属性：Cl>Br>I。
(4)除了利用卤素单质间的置换反应，以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据________(填字母)。
A.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高
B.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
C.AgCl、AgBr、AgI的固体颜色越来越深
D.Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
(5)实验室拟用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20 g/cm3)配制96.0 mL 0.120 mol/L HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积为__________。需要使用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还有__________。在配制过程中，下列操作会导致配制的HCl浓度偏低的是__________。
A.容量瓶水洗后没有烘干便投入使用
B.量取浓盐酸后放置时间过长，未及时稀释和转移到容量瓶
C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，随之补加几滴水再次做定容操作
D.定容时俯视刻度线
答案　(1)①K与水反应比Na与水反应剧烈，且产生气泡　②>
(2)3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH
(3)①溶液分层，且下层溶液为紫红色　②16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
③乙
(4)BD　(5)1.0 mL　100 mL容量瓶　BC
解析　(1)①根据前两组实验现象，预测第3组实验现象：K与水反应比Na与水反应剧烈，且产生气泡；②已知Rb位于第五周期第ⅠA族，同族元素从上至下，元素金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，则RbOH的碱性大于KOH的碱性；(2)可溶性铝盐与氨水(溶质为NH3·H2O)反应制备氢氧化铝，反应方程式：3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH；(3)①反应生成碘单质，现象：溶液分层，且下层溶液为紫红色；②高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，离子方程式：16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；甲方案无法证明非金属性：Br＞Cl；③乙方案装置A中少量氯气与NaBr反应生成溴，打开分液漏斗活塞，试管中溴与KI反应生成碘，可比较非金属性：Cl>Br>I；(4)Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高，属于物理性质变化规律，不可用于非金属性递变规律的判断依据，A错误；非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，B正确； AgCl、AgBr、AgI的固体颜色越来越深，属于物理性质变化规律，不可用于非金属性递变规律的判断依据，C错误； Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，说明相应元素非金属性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，D正确。(5)质量分数为36.5% 、密度为1.20 g/cm3的浓盐酸，物质的量浓度：c＝＝ mol/L＝12 mol/L；配制96.0 mL 0.120 mol/L HCl溶液，容量瓶规格选100 mL，根据溶液的稀释计算，需要量取浓盐酸的体积：100 mL×0.120 mol/L＝12 mol/L×V浓，解得V浓＝1.0 mL；需要使用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有100 mL容量瓶；误差分析如下：A项，容量瓶水洗后没有烘干便投入使用，对溶液浓度无影响；B项，量取浓盐酸后放置时间过长，未及时稀释和转移到容量瓶，则盐酸挥发，导致浓度偏小；C项，定容摇匀后发现液面低于刻度线，随之补加几滴水再次做定容操作，溶液体积偏大，浓度偏低；D项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高。章末测评验收卷(四)
(满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1.2023年11月30日，同济大学科研团队在《Nature》上发表了最新科研成果，即合成了C10和C14两种全新的纯碳分子材料，有望应用于未来的分子电子学器件。下列说法正确的是(　　)
A.6C与C14均为C的核素
B.6C和6C具有不同的电子结构
C.C10、C14、C60均为C的同素异形体
D.C10和C14物理性质相似，化学性质有很大差异
2.下列叙述正确的是(　　)
A.电子的能量越低，运动区域离核越远
B.电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层
C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子
3.磷是一种生命元素，人类在金星大气中探测到PH3，这一发现证明金星大气中可能存在简单生命。实验室制备PH3的方法之一为PH4I＋NaOH===NaI＋PH3↑＋H2O。下列说法错误的是(　　)
A.磷的最高正价为＋5
B.P和P属于两种不同的核素
C.PH3的电子式为
D.水的结构式为H—O—H
4.下列有关描述正确的是(　　)
A.已知酸性HI>HBr>HCl>HF, 所以元素非金属性I>Br>Cl>F
B.考古学上常用来鉴定文物的14C核内中子数为6
C.在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3两种气体含有相同的分子数
D.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素
5.已知下列元素的原子半径：
原子 N O Si S
半径/nm 7.5 7.4 11.7 10.2
根据以上数据，磷原子的半径(nm)可能是(　　)
A.7.0 B.8.0
C.11.0 D.12.0
6.(2023·日照东港区联考)关于化合物NH4Cl，下列说法不正确的是(　　)
A.NH4Cl既有离子键又有共价键
B.NH4Cl在水中的电离方程式是：NH4Cl===NH＋Cl－
C.NH4Cl的电子式：
D.1 mol NH中，电子数为8×6.02×1023
7.已知Na2O2可直接把SO2氧化为Na2SO4：Na2O2＋SO2===Na2SO4，下列说法正确的是(　　)
A.Na2O2的阴、阳离子个数比为1∶1
B.SO2气体在－10 ℃时液化是因为破坏了共价键
C.Na2SO4中Na＋和SO之间通过静电引力结合在一起
D.该反应同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂
8.(2023·邯郸永年区高一联考)X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X可以形成与He原子电子层结构相同的阴离子；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一；Y与Z两元素单质反应可生成一种淡黄色的固体；Z、W最高正价相差6。下列说法正确的是(　　)
A.X、Z两元素间可形成共价键
B.W的氧化物对应的水化物为强酸
C.原子半径：Y＜Z＜W
D.Y、W的某些单质可用于消毒杀菌
9.下列有关元素金属性或非金属性比较的说法不正确的是(　　)
A.将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应，并滴入酚酞溶液，可以比较镁和铝的金属性强弱
B.依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱
C.依据制取钾的反应Na＋KClNaCl＋K↑，不能说明钠的金属性比钾强
D.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
10.飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第ⅤA族和第ⅢA族。下列说法不正确的是(　　)
A.原子半径：Ga>As>P
B.热稳定性：NH3>PH3>AsH3
C.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
D.Ga(OH)3的化学性质可能与Al(OH)3相似
11.CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)，下列分析不正确的是(　　)
A.CO2分子的空间结构是直线形
B.在该过程中，CO断键形成C和O
C.催化剂可以吸附气体分子
D.CO和O2生成CO2的过程有电子转移
12.一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法正确的是(　　)
A.除F2外，反应物和生成物均为共价化合物
B.NH4F中各原子均满足8电子稳定结构
C.NF3中只含非极性共价键
D.NH4F中既含有离子键又含有共价键
13.南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]，五氮阴离子(N)是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法正确的是(　　)
A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有共价键，属于共价化合物
B.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中的H3O＋与NH含有的电子数相同
C.1 mol NN中含有70 mol 电子，NN与N2互为同位素
D.NN中含有共价键和离子键，属于离子化合物
14.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是(　　)
A.原子半径：d>c>b>a
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物对应水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
15.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、W、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与W形成化学式为Z2W的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是(　　)
A.原子半径和离子半径均满足：YB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：TC.简单氢化物的稳定性：Y>W
D.由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物中只含有共价键
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16.(9分)元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，对化学学习和研究有很重要的作用。下表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：
　　　族 周期　　 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
请按要求回答下列问题：
(1)画出⑧的原子结构示意图________。
(2)由③、④、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(3)由元素①和②形成的最简单化合物甲的电子式为________，由元素③和⑥形成化合物乙，则乙与NaOH溶液发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(4)硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在元素周期表中的位置如图所示：
ⅰ.Se在元素周期表中位置表示为________。
ⅱ.关于硒的下列说法中正确的是________。
A.SeO2既有氧化性又有还原性
B.原子半径由大到小顺序：As>Se>Te
C.热稳定性：H2Te>H2Se>HBr
D.酸性：H3AsO417.(11分)氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。
Ⅰ.最近科学家对一种新型储氢材料(C16S8)进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(结构如下图所示)，每个平面上下最多可吸附10个H2分子。
(1)C16S8与H2间以________(填微粒间作用力类型)结合。
(2)C16S8中C—S的共用电子对偏向于S，举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强(用化学方程式表示)：______________________________________________
__________________________________________________________________。
Ⅱ.LiBH4是储氢材料，已知其由Li＋和BH构成，LiBH4释放氢气的原理为2LiBH4→2LiH＋2B＋3H2↑。
(3)锂位于元素周期表的________。
(4)由元素周期律能得到________(填序号)。
A.碱性：LiOHB.与水反应的剧烈程度：LiC.溶解度：LiOHD.密度：Li(5)氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式________，LiH中负离子半径大于正离子半径，其原因是_________________________________________________
_________________________________________________________________。
(6)若该反应中释放67.2 L H2(标况下)，则转移的电子数为________个。
18.(10分)下图是元素周期表前三周期，根据图中字母所代表元素，回答下列问题：
a
b c d f h
g i j
(1)h、i、j的简单氢化物的热稳定性最高的是________(填化学式，下同)，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________。
(2)元素d能分别与元素a和f均按原子个数比1∶2形成化合物丙和红棕色气体丁，常温下，液体丙和气体丁反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________。
(3)在元素周期表中相邻周期位于“左上和右下对角线位置”的元素往往性质相似，根据g的性质可以推测b的性质，b在由f组成的双原子分子中加热得到主要产物为__________(填化学式)，b的碳酸盐与足量盐酸反应的离子反应方程式为__________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(4)下列关于原子结构和元素周期表说法正确的有__________。
a.H2、D2、T2互为同素异形体
b.三种氢核素与O可组成9种不同组成的水分子
c.短周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8
d.In的中子数与电子数相差17
19.(11分)人体内含有60多种元素，其中C、O、Ca、Mg等为大量元素，Fe、Se、I等为微量元素。图1是元素周期表中Fe的相关信息，图2是Se的原子结构示意图。
回答下列问题：
(1)大量元素中位于同周期的是__________(填名称)；C、O构成的三原子分子的电子式为__________。
(2)根据图1，铁元素所有核素的质子数均为__________。
(3)根据图2，Se在元素周期表中的位置为__________。
(4)利用元素周期律进行比较，用“>”“<”或“＝”填空。
①碱性：Ca(OH)2__________Mg(OH)2；②还原性：HCl__________HI。
(5)实验比较Mg、Al金属性以及Cl、I非金属性。
目的 比较Mg、Al的金属性 比较Cl、I的非金属性
选择 试剂 氨水、1 mol/L MgCl2溶液、1 mol/L AlCl3溶液、2 mol/L NaOH溶液、2 mol/L盐酸 新制氯水、NaI溶液、蒸馏水
装置
操作 及 现象 Ⅰ.①向试管中加入2 mL 1 mol/L AlCl3溶液，然后滴加过量的________，直至不再生成白色絮状沉淀。 ②将生成Al(OH)3分装两只试管，向一支试管中加入2 mol/L盐酸，另一支试管中滴加2 mol/L NaOH溶液。观察到两只试管中沉淀均完全溶解。 ③换成MgCl2溶液重复上述实验，观察到Mg(OH)2只能在盐酸中溶解 Ⅱ.如图所示，向点滴板孔穴1、2中滴加溶液。 孔穴1内现象是__________孔穴2的作用是__________
解释 Ⅲ.由上述操作__________(填“①”“②”或“③”)可知：Al(OH)3属于两性氢氧化物。 结论：金属性Mg>Al Ⅳ.由孔穴1内的反应可得到的结论是__________
20.(14分)某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。
Ⅰ.探究1：元素金属性递变规律
(1)验证同主族元素Li、Na、K的金属性递变规律。
序号 实验内容 实验现象
1 将绿豆大小的金属Li投入50 mL水中 Li与水反应快速，且有气泡生成
2 将绿豆大小的金属Na投入50 mL水中 Na与水反应比第1组剧烈，且有气泡生成
3 将绿豆大小的金属K投入50 mL水中
①预测第3组的实验现象是__________。
②已知Rb位于第五周期第ⅠA族，则RbOH的碱性__________KOH的碱性(填“<”或“>”)。
(2)某同学取适量可溶性铝盐与氨水(溶质为NH3·H2O)反应制备氢氧化铝，请写出该反应的离子方程式：________________________________________________
___________________________________________________________________。
Ⅱ.探究2：元素非金属性递变规律
(3)某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性：
甲方案 乙方案
操 作 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝 向A中通入少量Cl2充分反应后，A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，试管中现象为①__________
图 示
②甲方案中发生多个化学反应，写出产生黄绿色气体的离子方程式：___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
③以上两个方案，________(填“甲”或“乙”)方案的实验能证明非金属性：Cl>Br>I。
(4)除了利用卤素单质间的置换反应，以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据________(填字母)。
A.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高
B.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
C.AgCl、AgBr、AgI的固体颜色越来越深
D.Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
(5)实验室拟用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20 g/cm3)配制96.0 mL 0.120 mol/L HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积为__________。需要使用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还有__________。在配制过程中，下列操作会导致配制的HCl浓度偏低的是__________。
A.容量瓶水洗后没有烘干便投入使用
B.量取浓盐酸后放置时间过长，未及时稀释和转移到容量瓶
C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，随之补加几滴水再次做定容操作
D.定容时俯视刻度线(共56张PPT)
章末测评验收卷(四)
第四章　物质结构 元素周期律
(满分：100分)
C
2.下列叙述正确的是(　　)
A.电子的能量越低，运动区域离核越远
B.电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层
C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子
解析　电子的能量越低，运动区域离核越近，电子的能量越高，运动区域离核越远，A错误；根据能量最低原理，电子先排能量低的然后排能量高的，所以电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，B正确；氦为稀有气体元素，其最外层只有2个电子，C错误；由电子的排布规律可知，M层最多排18个电子，但为最外层时，最多可排8个电子，D错误。
B
D
C
5.已知下列元素的原子半径：
根据以上数据，磷原子的半径(nm)可能是(　　)
A.7.0 B.8.0 C.11.0 D.12.0
解析　微粒的电子层数越多，半径越大，所以P原子半径大于N原子半径；当电子层数相同时，核电荷数越多，微粒半径越小，所以P原子半径小于Si原子半径但是大于S原子半径，即介于10.2 nm和11.7 nm之间，可能是11.0 nm。
C
原子 N O Si S
半径/nm 7.5 7.4 11.7 10.2
6.(2023·日照东港区联考)关于化合物NH4Cl，下列说法不正确的是(　　)
D
D
8.(2023·邯郸永年区高一联考)X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X可以形成与He原子电子层结构相同的阴离子；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一；Y与Z两元素单质反应可生成一种淡黄色的固体；Z、W最高正价相差6。下列说法正确的是(　　)
A.X、Z两元素间可形成共价键
B.W的氧化物对应的水化物为强酸
C.原子半径：Y＜Z＜W
D.Y、W的某些单质可用于消毒杀菌
D
解析　根据题意可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Cl元素。X、Z形成的化合物为NaH，NaH为离子化合物，只含有离子键，故A错误；W的氧化物对应的水化物有高氯酸、次氯酸等，高氯酸为强酸，但次氯酸为弱酸，故B错误；同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＜W＜Z，故C错误；氧元素的单质臭氧、氯元素的单质氯气可用于消毒杀菌，故D正确。
D
10.飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第ⅤA族和第ⅢA族。下列说法不正确的是(　　)
A.原子半径：Ga>As>P
B.热稳定性：NH3>PH3>AsH3
C.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
D.Ga(OH)3的化学性质可能与Al(OH)3相似
C
解析　同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，Ga和As位于同一周期，原子序数：As>Ga，原子半径：Ga>As，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，As在P的下一周期，原子半径：As>P，所以原子半径：Ga>As>P，A正确；同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性：N>P>As，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3>PH3>AsH3，B正确；同周期元素自左而右非金属性逐渐增强，非金属性：S>P，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性：P>As，所以非金属性：S>P>As，所以酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C错误；镓(Ga)是第四周期第ⅢA族元素，与Al同族，与Al具有相似的性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga的金属性虽然比Al强，但可能具有两性，D正确。
11.CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)，下列分析不正确的是(　　)
A.CO2分子的空间结构是直线形 B.在该过程中，CO断键形成C和O
C.催化剂可以吸附气体分子 D.CO和O2生成CO2的过程有电子转移
B
解析　该过程中CO中化学键不断裂，断裂的是氧气分子中的O===O，故B错误；由图可知催化剂可以吸附气体分子，故C正确；CO和O2生成二氧化碳过程中，C元素化合价由＋2价变为＋4价，所以该反应中有电子转移，故D正确。
D
B
14.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是(　　)
A.原子半径：d>c>b>a
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物对应水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
B
解析　a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族序数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。一般电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序是Na(或Mg)>Al>S>O，A错误；c的氧化物对应的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此硫的氧化性比氧气弱，D错误。
15.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、W、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与W形成化学式为Z2W的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是(　　)
A.原子半径和离子半径均满足：YB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：TC.简单氢化物的稳定性：Y>W
D.由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物中只含有共价键
C
解析　R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S，由图示原子半径与原子序数关系可知R应为C；Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，即为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z与W形成化学式为Z2W的化合物，则W为S；由图示知X的原子半径最小且原子序数最小，则X为H，T为Cl。Y为O，Z为Na，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Na＋的半径小于O2－，故A错误；非金属性：Cl>S>C，酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，故B错误；非金属性：O>S，所以简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，故C正确；由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物可以是NaHCO3，是离子化合物，故D错误。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16.(9分)元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，对化学学习和研究有很重要的作用。下表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：
　　　族 周期　　 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
请按要求回答下列问题：
(1)画出⑧的原子结构示意图________。
(2)由③、④、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________________(用离子符号表示)。
(3)由元素①和②形成的最简单化合物甲的电子式为________，由元素③和⑥形成化合物乙，则乙与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。
S2－>O2－>Na＋
(4)硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在元素周期表中的位置如图所示：
ⅰ.Se在元素周期表中位置表示为_________________。
ⅱ.关于硒的下列说法中正确的是________。
A.SeO2既有氧化性又有还原性
B.原子半径由大到小顺序：As>Se>Te
C.热稳定性：H2Te>H2Se>HBr
D.酸性：H3AsO4第四周期第ⅥA族
AD
解析　(4)ⅰ.由图可知，Se与硫同族且周期数大1，则在元素周期表中位置表示为第四周期第ⅥA族。ⅱ.A.SeO2中Se处于中间价态，既有氧化性又有还原性，正确；B.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径由大到小顺序：Te>As>Se，错误；C.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，热稳定性：H2Te17.(11分)氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。
Ⅰ.最近科学家对一种新型储氢材料(C16S8)进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(结构如下图所示)，每个平面上下最多可吸附10个H2分子。
(1)C16S8与H2间以________(填微粒间作用力类型)结合。
(2)C16S8中C—S的共用电子对偏向于S，举出一个事实，说明
硫的非金属性比碳强(用化学方程式表示)：
_____________________________________________________________。
范德华力
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
解析　(1)由题干信息可知，C16S8与H2均为分子，分子之间存在范德华力，则C16S8与H2间以范德华力结合。(2)已知非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与其非金属性一致，则根据反应：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑可知H2SO4的酸性强于H2CO3，即说明S的非金属性比C强，则C16S8中C—S的共用电子对偏向于S 。
第二周期第ⅠA族
AB
Li＋[H∶]－
Li＋和H－的核外电子排布相同，且Li的核电荷数比H的大
3.612×1024
18.(10分)下图是元素周期表前三周期，根据图中字母所代表元素，回答下列问题：
(1)h、i、j的简单氢化物的热稳定性最高的是________(填化学式，下同)，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________。
(2)元素d能分别与元素a和f均按原子个数比1∶2形成化合物丙和红棕色气体丁，常温下，液体丙和气体丁反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________。
HF
a
b c d f h
g i j
HClO4
2∶1
解析　根据周期表中各元素位置可知，a为H，b为Li，c为C，d为N，f为O，g为Mg，h为F，i为S，j为Cl。(1)元素非金属性越强其简单气态氢化物越稳定，h、i、j的简单氢化物分别为HF、HCl、H2S，非金属性F>Cl>S，故热稳定性最高的是HF；因F没有正价，元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性最强的是HClO4；(2)元素d能分别与元素a和f均按原子个数比1∶2形成化合物丙N2H4和红棕色气体丁NO2，常温下，液体丙和气体丁反应生成两种无污染的物质N2和H2O，反应为2N2H4＋2NO2===3N2＋4H2O，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1；
Li2O
Li2CO3＋2H＋===2Li＋＋CO2↑＋H2O
d
19.(11分)人体内含有60多种元素，其中C、O、Ca、Mg等为大量元素，Fe、Se、I等为微量元素。图1是元素周期表中Fe的相关信息，图2是Se的原子结构示意图。
回答下列问题：
(1)大量元素中位于同周期的是__________(填名称)；
C、O构成的三原子分子的电子式为_______________。
(2)根据图1，铁元素所有核素的质子数均为__________。
(3)根据图2，Se在元素周期表中的位置为__________________。
(4)利用元素周期律进行比较，用“>”“<”或“＝”填空。
①碱性：Ca(OH)2__________Mg(OH)2；②还原性：HCl__________HI。
碳、氧
26
第四周期第ⅥA族
>
<
(5)实验比较Mg、Al金属性以及Cl、I非金属性。
目的 比较Mg、Al的金属性 比较Cl、I的非金属性
选择 试剂 氨水、1 mol/L MgCl2溶液、1 mol/L AlCl3溶液、2 mol/L NaOH溶液、2 mol/L盐酸 新制氯水、NaI溶液、蒸馏水
装置
目的 比较Mg、Al的金属性 比较Cl、I的非金属性
操作 及 现象 Ⅰ.①向试管中加入2 mL 1 mol/L AlCl3溶液，然后滴加过量的________，直至不再生成白色絮状沉淀。 ②将生成Al(OH)3分装两只试管，向一支试管中加入2 mol/L盐酸，另一支试管中滴加2 mol/L NaOH溶液。观察到两只试管中沉淀均完全溶解。 ③换成MgCl2溶液重复上述实验，观察到Mg(OH)2只能在盐酸中溶解 Ⅱ.如图所示，向点滴板孔穴1、2中滴加溶液。
孔穴1内现象是_______________孔穴2的作用是________________
解释 Ⅲ.由上述操作__________(填“①”“②”或“③”)可知：Al(OH)3属于两性氢氧化物。 结论：金属性Mg>Al Ⅳ.由孔穴1内的反应可得到的结论是___________________
氨水
颜色变为棕黄色
作空白对照组
②
Cl的非金属性强于I
解析　(5)AlCl3与过量弱碱反应生成Al(OH)3沉淀，则滴加过量氨水，直至不再生成白色絮状沉淀，Al(OH)3加入盐酸和NaOH溶液均能反应，沉淀溶解，Mg(OH)2只能在盐酸中溶解，由操作②可知：Al(OH)3属于两性氢氧化物。KI溶液无色，若溶液由无色变为棕黄色，说明氯气将碘离子氧化为碘单质，碘水为棕黄色，可证明非金属性Cl强于I，发生的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，孔穴1内现象是颜色变为棕黄色，孔穴2的作用是作空白对照组，由孔穴1内的反应可得到的结论是Cl的非金属性强于I。
20.(14分)某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。
Ⅰ.探究1：元素金属性递变规律
(1)验证同主族元素Li、Na、K的金属性递变规律。
序号 实验内容 实验现象
1 将绿豆大小的金属Li投入50 mL水中 Li与水反应快速，且有气泡生成
2 将绿豆大小的金属Na投入50 mL水中 Na与水反应比第1组剧烈，且有气泡生成
3 将绿豆大小的金属K投入50 mL水中
①预测第3组的实验现象是________________________________________。
②已知Rb位于第五周期第ⅠA族，则RbOH的碱性__________KOH的碱性(填“<”或“>”)。
(2)某同学取适量可溶性铝盐与氨水(溶质为NH3·H2O)反应制备氢氧化铝，请写出该反应的离子方程式：_____________________________________________。
K与水反应比Na与水反应剧烈，且产生气泡
>
Ⅱ.探究2：元素非金属性递变规律
(3)某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性：
甲方案 乙方案
操 作 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝 向A中通入少量Cl2充分反应后，A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，试管中现象为①____________________________
图 示
溶液分层，且下层溶液为紫红色
②甲方案中发生多个化学反应，写出产生黄绿色气体的离子方程式：___________________________________________________________________。
③以上两个方案，________(填“甲”或“乙”)方案的实验能证明非金属性：Cl>Br>I。
乙
(4)除了利用卤素单质间的置换反应，以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据________(填字母)。
A.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高
B.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
C.AgCl、AgBr、AgI的固体颜色越来越深
D.Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
BD
解析　(4)Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高，属于物理性质变化规律，不可用于非金属性递变规律的判断依据，A错误；非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，B正确； AgCl、AgBr、AgI的固体颜色越来越深，属于物理性质变化规律，不可用于非金属性递变规律的判断依据，C错误； Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，说明相应元素非金属性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，D正确。
(5)实验室拟用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20 g/cm3)配制96.0 mL 0.120 mol/L HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积为__________。需要使用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还有_____________。在配制过程中，下列操作会导致配制的HCl浓度偏低的是__________。
A.容量瓶水洗后没有烘干便投入使用
B.量取浓盐酸后放置时间过长，未及时稀释和转移到容量瓶
C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，随之补加几滴水再次做定容操作
D.定容时俯视刻度线
1.0 mL
100 mL容量瓶
BC

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