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第1部分第1节《物质的组成、性质和转化》-2025届高考一轮复习~基础摸查+专项突破
基础摸查
【真题导入】
1．下列消毒剂的有效成分属于盐的是(　　)
A．高锰酸钾溶液 B．过氧乙酸溶液
C．双氧水 D．医用酒精
2．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是(　　)
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体
B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D．核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素
3．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是(　　)
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
4．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是(　　)
A．加入明矾后泥水变澄清
B．北京冬奥会用水快速制冰
C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜
D．切开的茄子放置后切面变色
5．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为(　　)
A．金(Au)：“虽被火亦未熟”
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
【考点陈列】
考点一　物质的组成与分类
1．物质的组成
(1)
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(2)同素异形体
①定义：由同一种元素形成的____________________________。
②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是________变化。
③常见元素的同素异形体
氧元素：________；
碳元素：________________；
磷元素：________________。
2．物质的分类
分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有________分类法和________分类法。
(1)树状分类法
每次用一个标准对物质进行再分类。
物质
考点二　分散系　胶体
1．分散系
(1)概念：______________________________所得到的体系。
(2)分类：根据_______________将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如图直观地表示。
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2．胶体的分类
依据分散剂的状态将胶体分为____________、________、________。
3．胶体的性质及应用
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考点三　物质的性质与变化
1．从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化
宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化
微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合
2.酸、碱、盐的性质
(1)不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有______(填离子符号)，酸的不同特性在于不同的____________。
(2)不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有________(填离子符号)，碱的不同特性在于不同的________________________________。
(3)盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。
①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。
②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。
3．不同类别的无机物之间转化的一般规律
(1)金属单质及其化合物的转化
金属单质碱性氧化物碱盐
如：NaNa2ONaOHNa2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
(2)非金属单质及其化合物的转化
非金属单质酸性氧化物酸盐
如：SSO2H2SO3Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
【考点专攻】
考点一　物质的组成与分类
1．表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是(　　)
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选项 X Y Z
A 硫酸铜晶体 混合物 盐
B 氢氧化铁 胶体 分散系
C 电解质 化合物 纯净物
D 稀硫酸 酸 电解质
2．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)________，都不正确的是________。
A．NaClO(碱式盐)、C2H5OH(碱)、H2SO4(离子化合物)、玻璃钢(金属材料)
B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强碱)
C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
3．对下列物质分类，并完善表格内容
①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S ⑤H3PO4　
⑥HF　⑦BaSO4　⑧NaHCO3 ⑨Cu2(OH)2CO3　⑩FeSO4
物质 分类依据 物质类别 实例
酸 根据酸根离子是否含有氧元素 含氧酸
无氧酸
根据一定条件下能电离出H＋的数目 一元酸
二元酸
三元酸
根据电离程度 强酸
弱酸
根据沸点高低 高沸点酸
低沸点酸
盐 根据生成盐时酸、碱中和反应进行的程度 正盐
酸式盐
碱式盐
考点二　分散系　胶体
Fe(OH)3胶体的制备
(1)制备方法：向沸水中逐滴加入______________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
(2)制备原理：_____________________(用化学方程式表示)。
(3)问题讨论
①可以利用______________证明Fe(OH)3胶体已经制成。
②某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是_____________________________________。
考点三　物质的性质与变化
1．下列类比正确的打“√”，错误的打“×”，并指明错误的原因。
(1)O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS(　　)
原因：_________________________________________________。
(2)CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2(　　)
原因：_________________________________________________。
(3)CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀(　　)
原因：_________________________________________________。
(4)向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，也伴随着放热现象(　　)
原因：__________________________________________________。
(5)酸性：HClO4>HIO4，类比酸性：HCl>HI(　　)
原因：_________________________________________________。
(6)沸点：Cl2原因：__________________________________________________。
2．已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式：___________________________。
3．已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式：
(1)__________________________________________________。
(2)__________________________________________________。
4．通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：
①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　
④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　
⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　
⑩冰的融化　 FeCl3的水解　 石油的裂化、裂解　
蛋白质的盐析　 食物的缓慢氧化　 同素异形体间的转化
其中属于物理变化的是______________________(填序号，下同)；属于化学变化的是______________________________________。
5. 利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
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“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl，“滤液”中的溶质主要是__________。“调pH”中发生反应的化学方程式为_________________________________。
6．根据反应物和生成物中单质的类别，可对置换反应再分类，请列举重要实例。
(1)金属置换金属
①___________________________________________。
②___________________________________________。
③___________________________________________。
(2)金属置换非金属
①_________________________________________。
②__________________________________________。
③__________________________________________。
(3)非金属置换金属
①__________________________________________。
②__________________________________________。
(4)非金属置换非金属
①_______________________________________。
②_______________________________________。
③_______________________________________。
专项突破
1．下列有关物质的组成与分类正确的是(　　)
A．糖类、油脂仅由C、H、O三种元素组成
B．光导纤维、聚酯纤维均为新型有机高分子材料
C．石油是混合物，经过分馏可得汽油、柴油等纯净物
D．空气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水形成酸雨
2.国画《牧牛图》的颜料有“石色”、“水色”，“石色”从矿物中提取，如石绿[化学式Cu(OH)2·CuCO3]，“水色”从植物中提取，如花青(分子式C15H11O6)。下列说法错误的是(　　)
A.Cu(OH)2·CuCO3属于纯净物
B.“石色”耐酸、耐碱
C.从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取
D.保存不善的国画，“水色”容易变色
3.2021年4月29日，“中国空间站天和核心舱”成功进入预定轨道，这与化学有着密切联系。下列说法错误的是(　　)
A.中国空间站推进器的推进剂氙气(Xe)属于稀有气体
B.“天和核心舱”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料
C.宇航服材料中的聚氯乙烯属于有机高分子材料
D.空间站太阳能电池板的主要材料属于硅酸盐
4.新冠肺炎的传播途径之一是飞沫传播，喷嚏、呼出的水蒸气形成的飞沫属于气溶胶。下列有关气溶胶的说法错误的是(　　)
A.气溶胶是一种分散系
B.气溶胶能发生丁达尔效应
C.喷嚏气溶胶的分散剂是其中的水蒸气
D.气溶胶中存在直径为1～100 nm的粒子
5．由一种金属阳离子与多种酸根阴离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。则下列化合物中属于混盐的是(　　)
A．CaOCl2 B．(NH4)2Fe(SO4)2
C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6]
6.下列物质与类别不对应的是(　　)
A B C D
小苏打 食用油 淀粉 “84”消毒液
盐 高分子化合物 糖类 混合物
7．下列物质与类别不对应的是(　　)
选项 A B C D
物质 小苏打 食用油 淀粉 “84”消毒液
类别 碱 油脂(酯类) 天然高分子 混合物
8.2020年9月11日《中国新闻网》报道，中国学者成功设计纳米“人造分子”简易制备方法，相关研究成果以《化学计量反应控制的自限性纳米粒子定向键合》为题发表于《科学》主刊。下列分散系中，分散质微粒直径介于1～100 nm的是(　　)
A．硝酸钾溶液 B．雾
C．霾 D．石灰乳
9．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是(　　)
A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素
B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应
C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
10.我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3 000～5 000年历史，截至2021年3月20日，三星堆遗址新发现的6座“祭祀坑”已出土了500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是(　　)
A.考古时利用C测定文物的年代，C的中子数为8
B.黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属
C.丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化
D.三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料
11．下列说法在一定条件下可以实现的是(　　)
①酸性氧化物与碱反应　
②弱酸与盐溶液反应可生成强酸　
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　
④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　
⑤有单质参加的非氧化还原反应　
⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A．全部 B．只有②④⑤⑥
C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥
12．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是(　　)
选项 A物质 B物质 C物质 D物质
A NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 CO2
B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2
C AlCl3溶液 Al(OH)3 NaAlO2溶液 NaOH溶液
D H2S S SO2 O2
13．近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40～60 ℃时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是(　　)
A．氢、氧两种元素只能组成H2O
B．导热性、折射率、导电性属于水的化学性质
C．0 ℃时冰的密度比液态水的密度小
D．液态水两种形态间的转化属于化学变化
14．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
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上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　)
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
15．我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是(　　)
①指南针　②黑火药　③转轮排字　④黏土制陶瓷　
⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体)　
⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈　⑦湿法炼铜
A．①③④⑤ B．①③⑤
C．①③④⑦ D．①③⑤⑥
16．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。
序号 甲 乙、丙、丁、戊
① 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷
② 常见合金 不锈钢、青铜、硬铝、生铁
③ 基本营养物质 油脂、蛋白质、纤维素、无机盐
④ 腐蚀品 盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸
⑤ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁
⑥ 弱电解质 次氯酸、一水合氨、水、醋酸
正确的组合是(　　)
A．①② B．④⑤⑥
C．②④⑥ D．①⑤⑥
17．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是(　　)
A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C．利用基本的化学原料生产化学合成药物
D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水
18.下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)
A.NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)
B.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C.NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)
D.Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
19.合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中正确的是(　　)
A.O4是一种新型的化合物
B.红磷和白磷是同素异形体，而O4和O3不是同素异形体
C.等质量的O4和O2含氧原子数目相同
D.O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
20.钯的配合物离子[PdCl4]2－可催化合成H2O2，反应历程如图，下列说法错误的是(　　)
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A.[PdCl4]2－在此过程中作为催化剂
B.该过程的总反应为H2＋O2H2O2
C.双氧水(H2O2)属于混合物
D.历程中发生了Pd＋O2＋2Cl－===[PdCl2O2]2－
21.下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是(　　)
物质 俗称 分类 用途
A NaHCO3 纯碱 盐 常用于中和发酵面团产生的酸
B CaO 生石灰 碱性氧化物 加入煤中可减少温室气体的排放
C KAl(SO4)2·12H2O 明矾 电解质 作净水剂使水中的悬浮物沉降
D Na2SiO3水溶液 水玻璃 非电解质 是制备硅胶和木材防火剂的原料
22.硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸并立刻搅拌、静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体(硫分散在体系中)。下列叙述错误的是(　　)
A.界面活性剂减缓了硫生成的速率
B.加入界面活性剂后生成的单质硫颗粒直径约为1～100 nm
C.硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作氧化剂
D.用光束照射烧杯中液体，将观察到光亮的“通路”
23.(双选)向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是(　　)
A.该分散系的分散质为Fe3O4
B.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
C.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开
D.加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O
24.(双选)以工业副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]和氧化铁红颜料，其主要流程如下：
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下列叙述正确的是(　　)
A.用一束光照射(NH4)2S2O8溶液，会产生丁达尔效应
B.H2、CO2、Fe2O3、FeCO3均属于电解质
C.NH4HCO3是酸式盐，既能与酸反应，又能与碱反应
D.室温下，FeSO4溶液、NH4Cl溶液的pH均小于7
25.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜―→铜绿―→……―→铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。
A.酸 B.碱
C.盐 D.氧化物
(2)写出B的化学式：___________________________。
(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：
______________________________________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于氧化还原反应的是________。
26.某课外活动小组以Fe、CuO和稀H2SO4三种物质为原料，设计了如下两种制取单质铜的实验方案：
方案Ⅰ：CuOCuSO4Cu
方案Ⅱ：FeH2Cu
(1)写出方案Ⅰ中发生反应的离子方程式，并指明反应类型。
①_____________________，__________________________；
②_____________________，__________________________。
(2)写出方案Ⅱ中发生反应的化学方程式，并指明反应类型。
③_____________________，__________________________；
④_____________________，__________________________。
(3)试评价两个实验方案的优劣，并指明理由___________________________________________________。
27．胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物， 可实现对抗原抗体的测定。
用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。
其操作步骤如下：
a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL
b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1 K2CO3(④)溶液0.6 mL，振荡变成棕红色
c．加热煮沸至溶液变成透明红色
d．分离提纯，除去无机溶质
所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm。
请回答下列问题：
(1)上述物质①②③④中属于单质的是________(填序号，下同)，属于化合物的是________，属于盐的是______。
(2)该分散系属于________，其分散质是______________。
28．酰氯类物质有多种，如磺酰氯(SO2Cl2)、亚硫酰氯(SOCl2)、碳酰氯(COCl2)等，磺酰氯(SO2Cl2)能发生剧烈水解反应生成两种强酸，化学方程式为____________________________________。
亚硫酰氯(SOCl2)和氯磺酸(ClSO3H)均能剧烈水解，写出相应的化学方程式：_____________________________________________。
29．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：________。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： ______________。
(3)写出④⑤的化学方程式：
④_______________________________________________；
⑤_______________________________________________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是________(填序号，下同)，属于复分解反应的是________，属于分解反应的是________。
30.物质之间的变化体现了化学之美。
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INCLUDEPICTURE"1R19.TIF" INCLUDEPICTURE "1R19.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "1R19.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版 创新设计 高考总复习 化学（人教版） 新教材 鲁琼湘冀\\教师word文档\\1R19.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\李燕燕\\2022\\PPT\\2023版 创新设计 高考总复习 化学（人教版） 新教材 鲁琼湘冀\\教师word文档\\第一章 物质及其变化\\1R19.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Documents and Settings\\Administrator\\桌面\\教师word文档\\第一章 物质及其变化\\1R19.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\新概念英语\\水印文件夹\\2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）\\赠1套word补充习题库\\【Word版题库】第一章_第二章\\【Word版题库】第一章~第二章\\第一章 物质及其变化\\1R19.TIF" \* MERGEFORMATINET
(1)一定条件下，含氮元素的物质可发生如图1所示的循环转化。
图中属于“氮的固定”的是__________(填序号，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是________。
(2)在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋，实现该反应的物质间转化如图2所示。
①黄铁矿催化氧化中NO作____________。
②反应Ⅰ的离子方程式为______________________________。
(3)A、B、C、D、E、F、X是中学常见的无机物，存在如图3所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
若A为常见的金属单质，焰色试验呈黄色，B常温下为液态，X能使品红溶液褪色，则C和E反应的离子方程式为___________________。
参考答案：
基础摸查
【真题导入】
1．A　
2.D　
3．D
4．B
5．C
【考点陈列】
考点一
1．(1)游离　原子　分子　化合　原子　分子　离子
(2)①几种性质不同的单质　②化学　③O2和O3　金刚石、石墨、C60　白磷、红磷
2．树状　交叉
考点二
1．(1)一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中　(2)分散质粒子的直径大小　溶液　胶体　浊液
2．固溶胶　液溶胶　气溶胶
3．溶液　胶体
考点三
2．(1)H＋　酸根阴离子　(2)OH－　阳离子(金属阳离子和铵根离子)
【考点专攻】
考点一
1．C　
2．B　A
3．②③⑤　①④⑥　①②⑥　③④　⑤　①②③　④⑤⑥　③⑤　①②④⑥　⑦⑩　⑧　⑨
考点二
(1)FeCl3饱和溶液　红褐色　
(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl　
(3)①丁达尔效应　②长时间加热使胶体发生聚沉
考点三
1．(1)×　硫的氧化性弱，与变价金属Cu反应只能生成Cu2S
(2)×　过氧化钠具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO4　
(3)√　
(4)×　向NaHCO3中加入少量水伴随吸热现象　
(5)×　H—I比H—Cl更弱，在水溶液中更容易电离，所以酸性：HCl(6)√
2．H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O
3．(1)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
(2)Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O
4．①③④⑨⑩ 　②⑤⑥⑦⑧
5．KCl　KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)
6．(1)①Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
②2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
③Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
(2)①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
②2Mg＋CO22MgO＋C
③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(3)①H2＋CuOCu＋H2O
②3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑
(4)①2C＋SiO2Si＋2CO↑
②Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
③Br2＋2KI===2KBr＋I2
专项突破
1．A
2.B
3.D
4.C
5．A
6.B
7．A　
8.B
9．B
10.B
11．A
12．B
13.C
14．C
15．B
16．C　
17.D　
18.C
19.C
20.C
21.C
22.C
23.AD
24.CD
25.(1)C　(2)CuO　(3)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
(4)①　①⑤
26.(1)①CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O复分解反应
②Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu　置换反应
(2)③Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑　置换反应
④H2＋CuOCu＋H2O　置换反应
(3)方案Ⅰ优于方案Ⅱ；理由是：制取等量的单质铜，方案Ⅰ需要的Fe、H2SO4两种原料的量少，且方案Ⅱ中有可燃性气体(H2)参与反应，存在安全隐患
27．(1)①　②④　④　(2)胶体　金颗粒
28．SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　SOCl2＋H2O===SO2＋2HCl、ClSO3H＋H2O===H2SO4＋HCl
29．(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)
(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑　(3)Cu(OH)2CuO＋H2O　CuO＋H2Cu＋H2O　(4)①　②③　④
30.(1)⑥ 　①⑦
(2)①催化剂　②4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O
(3)OH－＋HSO===SO＋H2O

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