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章末测评验收卷(二)
(满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1.物质的量是中学化学常用的物理量，下列有关说法正确的是(　　)
A.绿矾FeSO4·7H2O的摩尔质量是278 g
B.标准状况下，0.1 mol SO2的密度大于1 mol CO2的密度
C.标准状况下，22.4 L H2O和28 g CO所含氧原子数目相等
D.80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中物质的量浓度为2 mol/L
2.实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(　　)
3.在实验室里做钠跟水反应的实验时，下列仪器或耗材：a.试管夹、b.镊子、c.小刀、d.冷凝管、e.滤纸、f.研钵、g.烧杯、h.坩埚、i.石棉网、j.玻璃片、k.药匙、l.燃烧匙中，需要用到的是(　　)
A.abdi B.cefj
C.fghl D.bcegj
4.钠及其化合物的转化关系如图，下列分析正确的是(　　)
A.1 mol Na和O2发生反应①转移2 mol电子
B.反应⑤和反应⑥都可说明Na2O2属于碱性氧化物
C.反应⑥中Na2O2只体现氧化性
D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A.1 mol·L－1 HCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B.22.4 L氢气中，H2分子的数目为NA
C.180 g葡萄糖(C6H12O6)中，C原子的数目为6NA
D.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
6.钠在液氨(NH3)中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)。下列说法错误的是(　　)
A.钠的密度比液氨大
B.0.1 mol钠投入液氨完全反应生成0.01 mol H2，转移0.02 mol电子
C.钠投入后溶液的导电性增强
D.钠和液氨发生反应，液氨为氧化剂，发生还原反应
7.利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析称为数字化实验，如图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是(　　)
A.溶液的pH
B.溶液中Cl－的物质的量浓度
C.溶液的电导率
D.瓶中氧气的体积分数
8.舍勒制备氯气的方法至今还在实验室使用。某个合作学习小组用如图所示实验装置制取Cl2并验证其性质。下列说法不正确的是(　　)
A.a中溶液是浓盐酸
B.加热后b中逐渐充满黄绿色气体
C.加热一段时间后，烧杯中的溶液含有ClO－
D.加热一段时间后，湿、干红布条均褪色
9.我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可如图简要表示：
以下说法不正确的是(　　)
A.向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2
B.沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠
C.使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1
D.循环2中的气体X为CO2
10.利用碳酸钠晶体(化学式为Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起所配制溶液的浓度偏高的是(　　)
A.称取碳酸钠晶体100 g
B.定容时，俯视刻度线
C.移液时，没有对溶解碳酸钠晶体的烧杯进行洗涤
D.定容后，将容量瓶颠倒摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
11.把含有BaCl2和KCl的500 mL溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为a mol的硫酸钠溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为b mol的硝酸银溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则原溶液中K＋的浓度为(　　)
A.4(b－2a) mol·L－1 B.10(b－2a) mol·L－1
C.10(2a－b) mol·L－1 D.0.1(b－2a) mol·L－1
12.V2O5是工业上重要的化工原料。其溶解在浓盐酸中的产物为VO2＋和黄绿色气体单质X，该气体可用NaOH溶液吸收。下列关于V2O5溶解在浓盐酸中的反应的说法正确的是(　　)
A.该反应中还原剂是V2O5
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
C.氧化性：V2O5>X
D.每生成1 mol VO2＋，可生成11.2 L气体X
13.某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。下列说法错误的是(　　)
A.④中a导管应向下延伸至接近瓶底
B.①中放浓硫酸，②中放饱和食盐水
C.当⑥中液面上方充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯
D.③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气与水反应生成有酸性、漂白性的物质
14.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多2.8 mol，则下列判断正确的是(　　)
A.生成35.84 L N2(标准状况)
B.有0.4 mol KNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为2 mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3 mol
15.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16.(11分)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。
(1)请分别写出A、C、E的化学式：A________，C________，E________。
(2)写出A和H2O反应的化学方程式：_________________________________
_______________________________________________________________。
(3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为____________________________________
_________________________________________________________________。
(4)漂白粉的有效成分是________(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为_________________________________________________________________
______________________________________________________________。
17.(11分)某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中Na2O2的质量分数，称取a g样品，并设计了如图所示的装置进行实验。
(1)装置A中仪器a的名称是________，装置B的作用是_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(2)将仪器连接好以后，必须进行的操作是__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：
___________________________________________________________________。
(4)实验结束后，在读取生成气体的体积时，认为合理的是________(填字母)。
a.直接读取体积，不需冷却到室温
b.移动量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低处相平
(5)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为V mL，则该样品中过氧化钠的质量分数为________。
18.(11分)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别A________和B的化学式________。
(2)某同学利用以下试剂研究HCl的性质，进行了如下预测：
a.NaClO b.Fe
c.NaOH d.KMnO4
e.Na2CO3
从物质类别上看，HCl属于________，可能与________(填字母，下同)发生反应；从化合价角度看，Cl－具有________性，可能与________发生反应。
(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：
ＫH2O＋ＫNaClCl2↑＋ＫNaOH＋Ｋ
①请将上述化学方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
②反应中NaCl做________剂，理由是_________________________________
_______________________________________________________________。
19.(11分)“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
“84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1 000 mL 质量分数：24% 密度：1.18 g·cm－3
图甲
(1)此“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为________mol·L－1(计算结果保留一位小数)。
(2)某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制所需的480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
图乙
①配制溶液需要使用的图乙中所示仪器有________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填字母)。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液
b.贮存溶液
c.用来加热溶解固体溶质
d.准确稀释某一浓度的溶液
③欲配制此溶液，该同学需称量NaClO固体的质量为________ g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是________(填字母)。
A.定容时俯视刻度线
B.转移前，容量瓶内有蒸馏水
C.称量所用砝码生锈
D.定容时加多了水，用胶头滴管吸出
20.(11分)元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，图1为钠的“价—类”二维图：
请回答以下问题：
(1)图1中缺失的物质类别是__________，利用如图2实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为__________，写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：____________________________________________________
_________________________________________________________________。
(2)能说明热稳定性碳酸钠比碳酸氢钠强的实验现象是____________________________________________________________________、
_________________________________________________________________。
(3)向300 mL某物质的量浓度的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 (忽略溶液体积的变化)，充分反应后，得到Na2CO3 和NaHCO3 的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1 mol·L－1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①AB段发生反应的离子方程式_______________________________________
__________________________________________________________________。
②原溶液中，溶质Na2CO3 和 NaHCO3 物质的量之比为__________。章末测评验收卷(二)
(满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1.物质的量是中学化学常用的物理量，下列有关说法正确的是(　　)
A.绿矾FeSO4·7H2O的摩尔质量是278 g
B.标准状况下，0.1 mol SO2的密度大于1 mol CO2的密度
C.标准状况下，22.4 L H2O和28 g CO所含氧原子数目相等
D.80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中物质的量浓度为2 mol/L
答案　B
解析　绿矾FeSO4·7H2O的摩尔质量是278 g/mol，故A错误； 二氧化硫摩尔质量大于二氧化碳，所以标况下，二氧化硫密度大于二氧化碳密度，故B正确； 28 g CO物质的量为1 mol，含氧原子物质的量为1 mol，标准状况下，水为液体，22.4 L H2O物质的量远大于1 mol，含氧原子物质的量远大于1 mol，故C错误； 80 g NaOH溶解在1 L水中，溶液体积大于1 L，物质的量浓度小于2 mol/L，故D错误。
2.实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(　　)
答案　D
解析　浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，故A不符合题意；氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意。
3.在实验室里做钠跟水反应的实验时，下列仪器或耗材：a.试管夹、b.镊子、c.小刀、d.冷凝管、e.滤纸、f.研钵、g.烧杯、h.坩埚、i.石棉网、j.玻璃片、k.药匙、l.燃烧匙中，需要用到的是(　　)
A.abdi B.cefj
C.fghl D.bcegj
答案　D
解析　在做钠和水反应实验中，用镊子夹取钠、用滤纸吸收煤油、用小刀切割钠、用烧杯盛水、在玻璃片上切割钠，故需用到bcegj，D错误。
4.钠及其化合物的转化关系如图，下列分析正确的是(　　)
A.1 mol Na和O2发生反应①转移2 mol电子
B.反应⑤和反应⑥都可说明Na2O2属于碱性氧化物
C.反应⑥中Na2O2只体现氧化性
D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
答案　D
解析　Na和O2发生反应①时生成过氧化钠，则1 mol Na和O2发生反应①转移1 mol电子，故A错误； 过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气，则不能说明Na2O2属于碱性氧化物，故B错误； 反应⑥过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中的氧元素化合价既升高又降低，则反应⑥中Na2O2既体现氧化性又体现还原性，故C错误； 依据分析可知，上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A.1 mol·L－1 HCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B.22.4 L氢气中，H2分子的数目为NA
C.180 g葡萄糖(C6H12O6)中，C原子的数目为6NA
D.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
答案　C
解析　HCl溶液中不存在HCl分子，故A错误；未给出温度和压强，不能计算H2分子的数目，故B错误；葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180 g葡萄糖分子的物质的量为1 mol，C原子的数目为6NA，故C正确；23 g Na为1 mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na～H2，故1 mol Na对应生成0.5 mol H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误。
6.钠在液氨(NH3)中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)。下列说法错误的是(　　)
A.钠的密度比液氨大
B.0.1 mol钠投入液氨完全反应生成0.01 mol H2，转移0.02 mol电子
C.钠投入后溶液的导电性增强
D.钠和液氨发生反应，液氨为氧化剂，发生还原反应
答案　B
解析　由钠沉入液氨中可知钠的密度比液氨大，故A正确；液氨中没有自由移动的带电粒子，不导电，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，即溶液的导电性增强，故C正确；Na和液氨反应生成NaNH2和H2，液氨为氧化剂，发生还原反应，故D正确。
7.利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析称为数字化实验，如图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是(　　)
A.溶液的pH
B.溶液中Cl－的物质的量浓度
C.溶液的电导率
D.瓶中氧气的体积分数
答案　A
解析　氯水中含有HClO，在光照条件下发生反应2HClO2HCl＋O2↑，溶液中H＋、Cl－的物质的量浓度增大，电导率增大，瓶中氧气的体积分数增加，pH降低，故选A。
8.舍勒制备氯气的方法至今还在实验室使用。某个合作学习小组用如图所示实验装置制取Cl2并验证其性质。下列说法不正确的是(　　)
A.a中溶液是浓盐酸
B.加热后b中逐渐充满黄绿色气体
C.加热一段时间后，烧杯中的溶液含有ClO－
D.加热一段时间后，湿、干红布条均褪色
答案　D
解析　利用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，浓盐酸是液体，分液漏斗中盛放浓盐酸，故A正确；反应生成的氯气是黄绿色气体，密度比空气大，生成的氯气先将空气排出，圆底烧瓶内逐渐充满黄绿色气体，故B正确；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，烧杯中的溶液含有ClO－，故C正确；湿润的氯气经过干燥剂后，含有水蒸气被吸收，干燥的氯气没有漂白性，干红布条不褪色，故D错误。
9.我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可如图简要表示：
以下说法不正确的是(　　)
A.向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2
B.沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠
C.使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1
D.循环2中的气体X为CO2
答案　B
解析　CO2在水中的溶解度比较小，NH3在水中的溶解度很大，所以先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，再向碱性溶液中通入CO2，可以得到更多的HCO，从而生成更多的NaHCO3故A正确；焦炭和水在高温下反应生成CO2和H2，H2和从空气中分离出来的N2合成氨气，氨气和CO2通入盛有饱和食盐水的沉淀池中生成溶解度较小的NaHCO3和NH4Cl，则沉淀池中得到的沉淀为NaHCO3，故B错误；母液分离出NH4Cl后，剩下的溶质主要是NaCl，循环1将分离出的NaCl溶液送回沉淀池中，提高了NaCl的利用率，故C正确；煅烧炉中发生反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，生成的CO2可以通入沉淀池中循环使用，故D正确。
10.利用碳酸钠晶体(化学式为Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起所配制溶液的浓度偏高的是(　　)
A.称取碳酸钠晶体100 g
B.定容时，俯视刻度线
C.移液时，没有对溶解碳酸钠晶体的烧杯进行洗涤
D.定容后，将容量瓶颠倒摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
答案　B
解析　A项，需要称取碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为286 g·mol－1×0.5 mol·L－1×1 L＝143 g，故称取100 g碳酸钠晶体使所配制溶液的浓度偏低；B项，定容时，俯视刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此导致所配制溶液的浓度偏高；C项，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯，若不数次加水洗涤并将洗涤液转入容量瓶，会使部分溶质损失，使所配制溶液的浓度偏低；D项，定容后，当摇匀、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水，则使所配溶液浓度偏低。
11.把含有BaCl2和KCl的500 mL溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为a mol的硫酸钠溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为b mol的硝酸银溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则原溶液中K＋的浓度为(　　)
A.4(b－2a) mol·L－1 B.10(b－2a) mol·L－1
C.10(2a－b) mol·L－1 D.0.1(b－2a) mol·L－1
答案　A
解析　一份加入含a mol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2＋＋SO===BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2＋)＝n(SO)＝n(Na2SO4)＝a mol；另一份加入含b mol 硝酸银的溶液，发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl－)＝n(Ag＋)＝b mol，根据电荷守恒可知每份中2n(Ba2＋)＋n(K＋)＝n(Cl－)，每份溶液中n(K＋)＝b mol－2a mol＝(b－2a) mol，故原溶液中钾离子浓度为＝4(b－2a) mol·L－1。
12.V2O5是工业上重要的化工原料。其溶解在浓盐酸中的产物为VO2＋和黄绿色气体单质X，该气体可用NaOH溶液吸收。下列关于V2O5溶解在浓盐酸中的反应的说法正确的是(　　)
A.该反应中还原剂是V2O5
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
C.氧化性：V2O5>X
D.每生成1 mol VO2＋，可生成11.2 L气体X
答案　C
解析　由题意可知，V2O5中＋5价V转化成＋4价，化合价降低，发生了还原反应，黄绿色气体单质为Cl2，Cl元素的化合价由－1价升高为0价，HCl发生氧化反应，HCl被氧化，反应的化学方程式为V2O5＋6HCl(浓)===2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，HCl做还原剂，故A错误；根据A选项分析，6 mol HCl中只有2 mol做还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，故B错误；V2O5是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化性：V2O5>Cl2，故C正确；没有说明气体Cl2所处的状况，无法计算其体积，故D错误。
13.某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。下列说法错误的是(　　)
A.④中a导管应向下延伸至接近瓶底
B.①中放浓硫酸，②中放饱和食盐水
C.当⑥中液面上方充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯
D.③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气与水反应生成有酸性、漂白性的物质
答案　B
解析　氯气的密度比空气的大，应采用向上排空气法收集，故需要将④中a导管延伸至接近瓶底，A正确；①中放饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢，②中放浓硫酸干燥氯气，B错误；加热时装置中空气会与Fe反应，故应先通入一段时间Cl2至⑥中液面上方充满黄绿色的Cl2，以排尽装置中的空气，防止加热时Fe被空气氧化，C正确；干燥的氯气无漂白性、酸性，若③中试纸为湿润的，则根据产生的现象可证明氯气与水反应生成有酸性、漂白性的物质，D正确。
14.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多2.8 mol，则下列判断正确的是(　　)
A.生成35.84 L N2(标准状况)
B.有0.4 mol KNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为2 mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3 mol
答案　C
解析　该反应中NaN3中N元素化合价由－价升高为0价，KNO3中氮元素化合价由＋5价降低为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30∶2＝15∶1，若氧化产物比还原产物多2.8 mol，则生成N2为2.8 mol×＝3.2 mol，标准状况下氮气的体积为3.2 mol×22.4 L·mol－1＝71.68 L，A错误；KNO3中N元素的化合价降低，被还原，B错误；转移电子的物质的量为2.8 mol×＝2 mol，C正确；被氧化的N原子的物质的量为2.8 mol×＝6 mol，D错误。
15.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)
答案　D
解析　n(NaOH)＝＝0.01 mol、n(Na2CO3)＝＝0.01 mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强，盐酸和氢氧化钠先反应，0.4 g氢氧化钠消耗0.1 L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小，先生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应：CO＋H＋(少量)===HCO，此时再消耗0.1 L盐酸，不产生气体；当碳酸根离子消耗完后，0.01 mol碳酸氢根离子和氢离子反应，产生0.01 mol二氧化碳气体，D选项符合题意。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16.(11分)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。
(1)请分别写出A、C、E的化学式：A________，C________，E________。
(2)写出A和H2O反应的化学方程式：_________________________________
_______________________________________________________________。
(3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为____________________________________
_________________________________________________________________。
(4)漂白粉的有效成分是________(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为_________________________________________________________________
______________________________________________________________。
答案　(1)Cl2　NaCl　NaClO
(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO
(3)2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O
(4)Ca(ClO)2　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
解析　常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，则A为Cl2，氯气与水反应生成HCl和HClO，而氯气与氢气反应生成D，故D为HCl，则B为HClO，氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和水，而HCl与氢氧化钠反应生成C，则C为NaCl，E为NaClO。(3)多余Cl2用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O。(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，水溶液中次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
17.(11分)某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中Na2O2的质量分数，称取a g样品，并设计了如图所示的装置进行实验。
(1)装置A中仪器a的名称是________，装置B的作用是_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(2)将仪器连接好以后，必须进行的操作是__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：
___________________________________________________________________。
(4)实验结束后，在读取生成气体的体积时，认为合理的是________(填字母)。
a.直接读取体积，不需冷却到室温
b.移动量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低处相平
(5)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为V mL，则该样品中过氧化钠的质量分数为________。
答案　(1)分液漏斗　除去二氧化碳气体中混有的HCl　(2)检查装置的气密性　(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　(4)bc　(5)%
解析　盐酸和大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳中含有易挥发的HCl杂质，用饱和碳酸氢钠溶液除掉HCl，二氧化碳和水蒸气(少量)分别和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气、NaOH和O2，氧气中含有CO2杂质，用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，用排水法收集氧气，排出水的体积等于氧气的体积。(1)装置A中仪器a的名称是分液漏斗，装置B的作用是除去二氧化碳气体中混有的HCl。(3)装置C中发生的主要反应是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，化学方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。(4)读取气体体积前，需冷却到室温，避免温度高使气体膨胀，读数偏大而产生误差，a错误；调整量筒使E、F内液面高度相同，使装置内压强和外界大气压相同，避免读取体积产生误差，b正确；视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积，避免读数误差，c正确。(5)测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，氧气的物质的量n＝＝＝ mol，由Na2O2与CO2、H2O反应的化学方程式可得关系式：2Na2O2～O2，n(Na2O2)＝2× mol，则样品中过氧化钠的质量分数为×100%＝%。
18.(11分)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别A________和B的化学式________。
(2)某同学利用以下试剂研究HCl的性质，进行了如下预测：
a.NaClO b.Fe
c.NaOH d.KMnO4
e.Na2CO3
从物质类别上看，HCl属于________，可能与________(填字母，下同)发生反应；从化合价角度看，Cl－具有________性，可能与________发生反应。
(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：
ＫH2O＋ＫNaClCl2↑＋ＫNaOH＋Ｋ
①请将上述化学方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
②反应中NaCl做________剂，理由是_________________________________
_______________________________________________________________。
答案　(1)单质　HClO　(2)酸　abce　还原　ad
(3)①
②还原　反应中氯元素由－1价上升为0价(或Cl－在反应中失去电子)
解析　(2)HCl电离时生成的阳离子全部是H＋，因此HCl属于酸，能与NaClO反应生成HClO，能与铁反应生成氢气，能与氢氧化钠发生中和反应，能和Na2CO3反应生成H2O和CO2；Cl－中Cl为－1价，为最低价态，具有还原性，能与NaClO发生归中反应，能与KMnO4发生氧化还原反应。(3)①根据氧化还原反应化合价升降守恒对方程式配平可得方程式为2H2O＋2NaClCl2↑＋2NaOH＋H2↑，2个NaCl参与反应，转移2个电子，用单线桥表示为
。②由方程式可知，反应中Cl由－1价变为0价，化合价升高，失去电子，被氧化，NaCl做还原剂。
19.(11分)“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
“84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1 000 mL 质量分数：24% 密度：1.18 g·cm－3
图甲
(1)此“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为________mol·L－1(计算结果保留一位小数)。
(2)某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制所需的480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
图乙
①配制溶液需要使用的图乙中所示仪器有________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填字母)。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液
b.贮存溶液
c.用来加热溶解固体溶质
d.准确稀释某一浓度的溶液
③欲配制此溶液，该同学需称量NaClO固体的质量为________ g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是________(填字母)。
A.定容时俯视刻度线
B.转移前，容量瓶内有蒸馏水
C.称量所用砝码生锈
D.定容时加多了水，用胶头滴管吸出
答案　(1)3.8　(2)0.038　(3)①CDE　玻璃棒、胶头滴管　②bcd　③141.6　(4)AC
解析　(1)由题图可知，该“84”消毒液中c(NaClO)＝＝ mol·L－1≈3.8 mol·L－1。(2)由稀释定律可知，稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，则稀释后c(NaClO)＝×3.8 mol·L－1＝0.038 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.038 mol·L－1。(3)①由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管。②容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，b符合题意；容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，c符合题意；容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释一般放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，d符合题意。③质量分数为24%的NaClO消毒液的浓度为3.8 mol·L－1，由于选用500 mL容量瓶，则配制500 mL溶液所需溶质的质量m＝c·V·M＝3.8 mol·L－1×0.5 L×74.5 g·mol－1≈141.6 g。(4)定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；称量所用砝码生锈，使称量的固体的质量增大，溶液的浓度偏高，C符合题意；定容时水多了用胶头滴管吸出，溶质的物质的量减少，使溶液浓度偏低，D不符合题意。
20.(11分)元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，图1为钠的“价—类”二维图：
请回答以下问题：
(1)图1中缺失的物质类别是__________，利用如图2实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为__________，写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：____________________________________________________
_________________________________________________________________。
(2)能说明热稳定性碳酸钠比碳酸氢钠强的实验现象是____________________________________________________________________、
_________________________________________________________________。
(3)向300 mL某物质的量浓度的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 (忽略溶液体积的变化)，充分反应后，得到Na2CO3 和NaHCO3 的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1 mol·L－1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①AB段发生反应的离子方程式_______________________________________
__________________________________________________________________。
②原溶液中，溶质Na2CO3 和 NaHCO3 物质的量之比为__________。
答案　(1)盐　Na2CO3　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)烧杯A中无明显现象　小试管中沾有无水硫酸铜粉末的棉球变蓝，且烧杯B中澄清石灰水变浑浊　(3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　②1∶1
解析　(1)由图可知，NaHCO3、Na2CO3和NaCl属于钠盐，因此图1中缺失的物质类别是盐；利用如图2实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，物质甲为Na2CO3，物质乙为NaHCO3，Na2CO3靠近热源不分解，NaHCO3远离热源分解，能说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3；NaHCO3不稳定易分解为Na2CO3、H2O和CO2，则试管中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(2)根据(1)分析，物质甲为Na2CO3，物质乙为NaHCO3，Na2CO3加热不分解，NaHCO3不稳定易分解为Na2CO3、H2O和CO2，因此可看到的实验现象为烧杯A中无明显现象；小试管中沾有无水硫酸铜粉末的棉球变蓝，且烧杯B中澄清石灰水变浑浊。(3)①由于碳酸钠与盐酸反应是分步进行的，即首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应放出CO2，则向上述所得溶液中，逐滴滴加1 mol·L－1的盐酸时，A点之前发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，离子方程式为CO＋H＋===HCO，AB段发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；②OA段发生Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，消耗的n(Na2CO3)＝n(HCl)＝0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，此时生成0.1 mol NaHCO3。AB段发生NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，消耗的n(NaHCO3)＝(0.3－0.1) L×1 mol·L－1＝0.2 mol，则原混合物中碳酸氢钠物质的量为0.2 mol－0.1 mol＝0.1 mol。则混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比＝0.1 mol∶0.1 mol＝1∶1。(共50张PPT)
章末测评验收卷(二)
第二章　海水中的重要元素——钠和氯
(满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1.物质的量是中学化学常用的物理量，下列有关说法正确的是(　　)
A.绿矾FeSO4·7H2O的摩尔质量是278 g
B.标准状况下，0.1 mol SO2的密度大于1 mol CO2的密度
C.标准状况下，22.4 L H2O和28 g CO所含氧原子数目相等
D.80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中物质的量浓度为2 mol/L
B
解析　绿矾FeSO4·7H2O的摩尔质量是278 g/mol，故A错误； 二氧化硫摩尔质量大于二氧化碳，所以标况下，二氧化硫密度大于二氧化碳密度，故B正确； 28 g CO物质的量为1 mol，含氧原子物质的量为1 mol，标准状况下，水为液体，22.4 L H2O物质的量远大于1 mol，含氧原子物质的量远大于1 mol，故C错误； 80 g NaOH溶解在1 L水中，溶液体积大于1 L，物质的量浓度小于2 mol/L，故D错误。
2.实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(　　)
D
解析　浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，故A不符合题意；氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意。
3.在实验室里做钠跟水反应的实验时，下列仪器或耗材：a.试管夹、b.镊子、c.小刀、d.冷凝管、e.滤纸、f.研钵、g.烧杯、h.坩埚、i.石棉网、j.玻璃片、k.药匙、l.燃烧匙中，需要用到的是(　　)
A.abdi B.cefj C.fghl D.bcegj
解析　在做钠和水反应实验中，用镊子夹取钠、用滤纸吸收煤油、用小刀切割钠、用烧杯盛水、在玻璃片上切割钠，故需用到bcegj，D错误。
D
4.钠及其化合物的转化关系如图，下列分析正确的是(　　)
A.1 mol Na和O2发生反应①转移2 mol电子
B.反应⑤和反应⑥都可说明Na2O2属于碱性氧化物
C.反应⑥中Na2O2只体现氧化性
D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
D
解析　Na和O2发生反应①时生成过氧化钠，则1 mol Na和O2发生反应①转移1 mol电子，故A错误； 过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气，则不能说明Na2O2属于碱性氧化物，故B错误； 反应⑥过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中的氧元素化合价既升高又降低，则反应⑥中Na2O2既体现氧化性又体现还原性，故C错误； 依据分析可知，上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A.1 mol·L－1 HCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B.22.4 L氢气中，H2分子的数目为NA
C.180 g葡萄糖(C6H12O6)中，C原子的数目为6NA
D.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
解析　HCl溶液中不存在HCl分子，故A错误；未给出温度和压强，不能计算H2分子的数目，故B错误；葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180 g葡萄糖分子的物质的量为1 mol，C原子的数目为6NA，故C正确；23 g Na为1 mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na～H2，故1 mol Na对应生成0.5 mol H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误。
C
6.钠在液氨(NH3)中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)。下列说法错误的是(　　)
A.钠的密度比液氨大
B.0.1 mol钠投入液氨完全反应生成0.01 mol H2，转移
0.02 mol电子
C.钠投入后溶液的导电性增强
D.钠和液氨发生反应，液氨为氧化剂，发生还原反应
B
解析　由钠沉入液氨中可知钠的密度比液氨大，故A正确；液氨中没有自由移动的带电粒子，不导电，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，即溶液的导电性增强，故C正确；Na和液氨反应生成NaNH2和H2，液氨为氧化剂，发生还原反应，故D正确。
7.利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析称为数字化实验，如图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是(　　)
A.溶液的pH
B.溶液中Cl－的物质的量浓度
C.溶液的电导率
D.瓶中氧气的体积分数
A
8.舍勒制备氯气的方法至今还在实验室使用。某个合作学习小组用如图所示实验装置制取Cl2并验证其性质。下列说法不正确的是(　　)
A.a中溶液是浓盐酸
B.加热后b中逐渐充满黄绿色气体
C.加热一段时间后，烧杯中的溶液含有ClO－
D.加热一段时间后，湿、干红布条均褪色
D
解析　利用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，浓盐酸是液体，分液漏斗中盛放浓盐酸，故A正确；反应生成的氯气是黄绿色气体，密度比空气大，生成的氯气先将空气排出，圆底烧瓶内逐渐充满黄绿色气体，故B正确；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，烧杯中的溶液含有ClO－，故C正确；湿润的氯气经过干燥剂后，含有水蒸气被吸收，干燥的氯气没有漂白性，干红布条不褪色，故D错误。
9.我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可如图简要表示：
以下说法不正确的是(　　)
A.向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2
B.沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠
C.使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1
D.循环2中的气体X为CO2
B
10.利用碳酸钠晶体(化学式为Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起所配制溶液的浓度偏高的是(　　)
A.称取碳酸钠晶体100 g
B.定容时，俯视刻度线
C.移液时，没有对溶解碳酸钠晶体的烧杯进行洗涤
D.定容后，将容量瓶颠倒摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
B
解析　A项，需要称取碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为286 g·mol－1×0.5 mol·L－1×1 L＝143 g，故称取100 g碳酸钠晶体使所配制溶液的浓度偏低；B项，定容时，俯视刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此导致所配制溶液的浓度偏高；C项，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯，若不数次加水洗涤并将洗涤液转入容量瓶，会使部分溶质损失，使所配制溶液的浓度偏低；D项，定容后，当摇匀、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水，则使所配溶液浓度偏低。
11.把含有BaCl2和KCl的500 mL溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为a mol的硫酸钠溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为b mol的硝酸银溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则原溶液中K＋的浓度为(　　)
A.4(b－2a) mol·L－1 B.10(b－2a) mol·L－1
C.10(2a－b) mol·L－1 D.0.1(b－2a) mol·L－1
A
12.V2O5是工业上重要的化工原料。其溶解在浓盐酸中的产物为VO2＋和黄绿色气体单质X，该气体可用NaOH溶液吸收。下列关于V2O5溶解在浓盐酸中的反应的说法正确的是(　　)
A.该反应中还原剂是V2O5
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
C.氧化性：V2O5>X
D.每生成1 mol VO2＋，可生成11.2 L气体X
C
解析　由题意可知，V2O5中＋5价V转化成＋4价，化合价降低，发生了还原反应，黄绿色气体单质为Cl2，Cl元素的化合价由－1价升高为0价，HCl发生氧化反应，HCl被氧化，反应的化学方程式为V2O5＋6HCl(浓)===2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，HCl做还原剂，故A错误；根据A选项分析，6 mol HCl中只有2 mol做还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，故B错误；V2O5是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化性：V2O5>Cl2，故C正确；没有说明气体Cl2所处的状况，无法计算其体积，故D错误。
13.某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。下列说法错误的是(　　)
A.④中a导管应向下延伸至接近瓶底
B.①中放浓硫酸，②中放饱和食盐水
C.当⑥中液面上方充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯
D.③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气与水反应生成有酸性、漂白性的物质
B
解析　氯气的密度比空气的大，应采用向上排空气法收集，故需要将④中a导管延伸至接近瓶底，A正确；①中放饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢，②中放浓硫酸干燥氯气，B错误；加热时装置中空气会与Fe反应，故应先通入一段时间Cl2至⑥中液面上方充满黄绿色的Cl2，以排尽装置中的空气，防止加热时Fe被空气氧化，C正确；干燥的氯气无漂白性、酸性，若③中试纸为湿润的，则根据产生的现象可证明氯气与水反应生成有酸性、漂白性的物质，D正确。
14.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多2.8 mol，则下列判断正确的是(　　)
A.生成35.84 L N2(标准状况)
B.有0.4 mol KNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为2 mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3 mol
C
15.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)
D
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16.(11分)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。
(1)请分别写出A、C、E的化学式：A________，C________，E________。
(2)写出A和H2O反应的化学方程式：________________________________。
Cl2
NaCl
NaClO
(3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为_____________________________________。
(4)漂白粉的有效成分是________(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
解析　常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，则A为Cl2，氯气与水反应生成HCl和HClO，而氯气与氢气反应生成D，故D为HCl，则B为HClO，氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和水，而HCl与氢氧化钠反应生成C，则C为NaCl，E为NaClO。(3)多余Cl2用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O。(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，水溶液中次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
17.(11分)某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中Na2O2的质量分数，称取a g样品，并设计了如图所示的装置进行实验。
(1)装置A中仪器a的名称是________，装置B的作用是_________________________________________________________________。
(2)将仪器连接好以后，必须进行的操作是_________________________。
(3)写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：___________________________。
分液漏斗
除去二氧化碳气体中混有的HCl
检查装置的气密性
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(4)实验结束后，在读取生成气体的体积时，认为合理的是________(填字母)。
a.直接读取体积，不需冷却到室温 b.移动量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低处相平
(5)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为V mL，则该样品中
过氧化钠的质量分数为________。
bc
18.(11分)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别A________和B的化学式
________。
(2)某同学利用以下试剂研究HCl的性质，进行了如
下预测：
a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.Na2CO3
从物质类别上看，HCl属于________，可能与________(填字母，下同)发生反应；从化合价角度看，Cl－具有________性，可能与________发生反应。
单质
HClO
酸
abce
还原
ad
还原
反应中氯元素由－1价上升为0价
(或Cl－在反应中失去电子)
19.(11分)“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
图甲
“84”消毒液
有效成分：NaClO
规格：1 000 mL
质量分数：24%
密度：1.18 g·cm－3
(1)此“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为________mol·L－1(计算结果保留一位小数)。
(2)某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
3.8
0.038
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制所需的480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
图乙
①配制溶液需要使用的图乙中所示仪器有________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是__________________。
CDE
玻璃棒、胶头滴管
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填字母)。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液
b.贮存溶液
c.用来加热溶解固体溶质
d.准确稀释某一浓度的溶液
③欲配制此溶液，该同学需称量NaClO固体的质量为________ g。
bcd
141.6
解析　(3)①由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管。②容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，b符合题意；容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，c符合题意；容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释一般放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，d符合题意。③质量分数为24%的NaClO消毒液的浓度为3.8 mol·L－1，由于选用500 mL容量瓶，则配制500 mL溶液所需溶质的质量m＝c·V·M＝3.8 mol·L－1×0.5 L×74.5 g·mol－1≈141.6 g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是________(填字母)。
A.定容时俯视刻度线 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水
C.称量所用砝码生锈 D.定容时加多了水，用胶头滴管吸出
AC
解析　(4)定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；称量所用砝码生锈，使称量的固体的质量增大，溶液的浓度偏高，C符合题意；定容时水多了用胶头滴管吸出，溶质的物质的量减少，使溶液浓度偏低，D不符合题意。
20.(11分)元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，图1为钠的“价—类”二维图：
请回答以下问题：
(1)图1中缺失的物质类别是__________，利用如图2实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为__________，写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________________________________________。
(2)能说明热稳定性碳酸钠比碳酸氢钠强的实验现象是______________________、
_________________________________________________________________。
盐
Na2CO3
烧杯A中无明显现象
小试管中沾有无水硫酸铜粉末的棉球变蓝，且烧杯B中澄清石灰水变浑浊
(3)向300 mL某物质的量浓度的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 (忽略溶液体积的变化)，充分反应后，得到Na2CO3 和NaHCO3 的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1 mol·L－1的盐酸，所得气体的
体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①AB段发生反应的离子方程式
___________________________________________。
②原溶液中，溶质Na2CO3 和 NaHCO3 物质的量之比为__________。
1∶1

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