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第二节　离子反应
基础课时4　电解质的电离
学习目标　1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念,了解常见的电解质,会正确判断电解质与非电解质。2.建立电解质的电离模型,会用电离方程式表示电解质的电离;能从电离角度认识酸、碱、盐的本质及其通性。3.通过对溶液导电性的分析,能从宏观、微观和符号三个方面建立对电离的初步认识。
一、电解质　　　　　　　　　　　　　　　　
(一)知识梳理
1.验证物质的导电性
实验装置 烧杯中物质 现象
NaCl固体 灯泡不亮
KNO3固体
蒸馏水
蔗糖溶液
乙醇溶液
NaCl溶液 灯泡亮
KNO3溶液
总结:NaCl固体、KNO3固体不导电,NaCl溶液和KNO3溶液能导电。
2.电解质
(1)含义:在水溶液里或　　　　　　下能够导电的　　　　　　叫做电解质。
(2)物质类别:　　　　　　,如HCl、H2SO4等;　　　　　　　　　　,如NaOH、Ca(OH)2等;　　　　　　,如NaCl 、NH4Cl、KNO3等;水;活泼金属氧化物,如Na2O等。
(二)互动探究
十九世纪,科学家发现:金属可导电、化合物的水溶液也可导电。为此科学家法拉第提出了电解质的概念。在日常生活中某些饮料中加入了电解质,以补充人体新陈代谢的消耗。
【问题讨论】
问题1　铜、电解质饮料都能导电,它们是电解质吗 法拉第把能导电的化合物的水溶液看成电解质,按现代观点你认为正确吗
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
问题2　为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
问题3　蔗糖固体及蔗糖溶液、乙醇液体及乙醇溶液,均不导电,你能说明原因吗
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
问题4　蔗糖和乙醇属于非电解质。你能根据电解质的定义说明什么是非电解质吗
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
【探究归纳】
1.电解质与非电解质的树状分类
(1)图示
(2)角度分析
①从物质分类角度:电解质和非电解质都是化合物,单质(如Cu、Fe)和混合物(如盐酸、食盐水)既不是电解质,也不是非电解质。
②从电离角度:电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物,某些化合物如CO2溶于水可导电,但其本身不是电解质,与水反应生成的H2CO3才是电解质。
③从性质角度:电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下能自身电离的化合物,二者具备其一即可。与溶解度大小无关,如蔗糖溶于水,但是蔗糖是非电解质;难溶于水的盐,如BaSO4、AgCl在熔融状态下完全电离,在水中溶解的部分也能完全电离,是电解质。
2.电解质与非电解质的比较
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离
在水溶液里或熔融状态下的存在形式 离子(或离子和分子) 分子
3.判断电解质的方法
(1)看物质是否是化合物,单质、混合物一定不是电解质,也不是非电解质。
(2)看化合物在水溶液或熔融状态时能否导电,至少其中一种状态导电则为电解质。
(3)看物质类别,酸、碱、盐,部分金属氧化物及水是电解质,非金属氧化物都不是电解质。
1.在下图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质A可以是 (　　)
A.干燥的氯化钠晶体 B.蔗糖晶体
C.酒精 D.氯化钠溶液
2.下列物质属于电解质的是 (　　)
A.NaOH溶液 B.KNO3固体
C.酒精 D.石墨
3.有以下物质:①NaCl溶液　②干冰　③液态HCl④铜　⑤BaSO4固体　⑥蔗糖　⑦Na2O固体　⑧NaOH固体　⑨盐酸　⑩NH3
其中能够导电的是　　　　　(填序号,下同);属于电解质的是　　　　　　;属于非电解质的是　　　　。
二、电解质的电离
　　　　　　　　　　　　　　　　
(一)知识梳理
1.电离
(1)概念:电解质　　　　　　或　　　　　　时,形成自由移动的　　　　　　的过程,叫做电离。
(2)表示方法——电离方程式
电解质的电离可以用电离方程式表示,实例(写出下列电解质的电离方程式):
①H2SO4:　　　　　　　　　　　　　　;
②KNO3:　　　　　　　　　　　　　　;
③Ca(OH)2:　　　　　　　　　　　　　　。
2.从电离的角度认识酸、碱、盐
(二)互动探究
NaCl固体不导电 ,而在其固体中加水之后则会导电,如何解释这一现象呢 为此,阿伦尼乌斯通过研究提出了电离理论,他认为NaCl溶于水的同时,在水分子的作用下Na+和Cl-脱离NaCl晶体表面产生了自由移动的Na+和Cl-,且这一过程不需通电。此外,通过加热也可产生自由移动的离子而导电。
【问题讨论】
问题1　物质中含有离子一定能导电吗 电解质电离的条件是什么
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
问题2　物质导电的必备条件是什么
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
问题3　分析固体NaCl不导电及NaCl溶液及熔融NaCl能导电的原因是什么 金属(或石墨)导电的实质是什么
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
【探究归纳】
1.电离方程式的书写方法
(1)强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接,如HCl===H++Cl-、NaCl===Na++Cl-。
(2)酸式盐的电离方程式
①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,如NaHSO4===Na++H++S。熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na++HS。
②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子,如NaHCO3===Na++HC。
2.电离方程式的书写遵循原则
(1)符合客观事实。
(2)质量守恒:“===”两边原子种类、数目、质量不变。
(3)电荷守恒:即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。电解质溶液呈电中性。
3.电解质溶液导电能力的影响因素
(1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动单位体积内的离子数目及离子所带电荷多少有关,单位体积内的离子数目越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。
(2)判断电解质是否导电,关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子,还要看电离产生的单位体积内的离子数目的大小,如CaCO3在水中的溶解度很小,溶于水电离产生的单位体积内的离子数目很小,故认为其水溶液不导电。
1.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 (　　)
A.KClO3===K++Cl-+3O2-
B.Fe(NO3)3===Fe2++3N
C.NaHSO4===Na++H++S
D.NaHCO3===Na++H++C
2.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是 (　　)
A.电离出的阳离子有H+的化合物叫酸
B.电离出OH-的化合物叫碱
C.化合物电离时,生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐
D.NaHSO4可以电离出H+,因此NaHSO4属于酸
3.(2023·菏泽高一联测)现有一种固体化合物X,X本身不导电,但在熔融状态下或水溶液里能够电离,下列关于X的说法中,正确的是 (　　)
A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类 D.X只能是碱类
:课后完成　第一章　基础课时4第二节　离子反应
基础课时4　电解质的电离
学习目标　1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确判断电解质与非电解质。2.建立电解质的电离模型，会用电离方程式表示电解质的电离；能从电离角度认识酸、碱、盐的本质及其通性。3.通过对溶液导电性的分析，能从宏观、微观和符号三个方面建立对电离的初步认识。
一、电解质
(一)知识梳理
1.验证物质的导电性
实验装置 烧杯中物质 现象
NaCl固体 灯泡不亮
KNO3固体
蒸馏水
蔗糖溶液
乙醇溶液
NaCl溶液 灯泡亮
KNO3溶液
总结：NaCl固体、KNO3固体不导电，NaCl溶液和KNO3溶液能导电。
2.电解质
(1)含义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
(2)物质类别：酸，如HCl、H2SO4等；碱，如NaOH、Ca(OH)2等；盐，如NaCl 、NH4Cl、KNO3等；水；活泼金属氧化物，如Na2O等。
(二)互动探究
十九世纪，科学家发现：金属可导电、化合物的水溶液也可导电。为此科学家法拉第提出了电解质的概念。在日常生活中某些饮料中加入了电解质，以补充人体新陈代谢的消耗。
【问题讨论】
问题1　铜、电解质饮料都能导电，它们是电解质吗？法拉第把能导电的化合物的水溶液看成电解质，按现代观点你认为正确吗？
提示　铜是单质既不是电解质也不是非电解质，电解质饮料是混合物不是电解质。不正确，能导电的化合物的水溶液是电解质溶液，属于混合物。
问题2　为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？
提示　人的手上常会沾有汗液(含有氯化钠)或其他物质，当遇到水时，形成自由移动的离子而导电，因此湿手直接接触电源时容易发生触电事故。
问题3　蔗糖固体及蔗糖溶液、乙醇液体及乙醇溶液，均不导电，你能说明原因吗？
提示　蔗糖固体、乙醇液体及它们的溶液中，蔗糖与乙醇均以分子存在，不存在自由移动的离子。
问题4　蔗糖和乙醇属于非电解质。你能根据电解质的定义说明什么是非电解质吗？
提示　在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
【探究归纳】
1.电解质与非电解质的树状分类
(1)图示
(2)角度分析
①从物质分类角度：电解质和非电解质都是化合物，单质(如Cu、Fe)和混合物(如盐酸、食盐水)既不是电解质，也不是非电解质。
②从电离角度：电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水反应生成的H2CO3才是电解质。
③从性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下能自身电离的化合物，二者具备其一即可。与溶解度大小无关，如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、AgCl在熔融状态下完全电离，在水中溶解的部分也能完全电离，是电解质。
2.电解质与非电解质的比较
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离
在水溶液里或熔融状态下的存在形式 离子(或离子和分子) 分子
3.判断电解质的方法
(1)看物质是否是化合物，单质、混合物一定不是电解质，也不是非电解质。
(2)看化合物在水溶液或熔融状态时能否导电，至少其中一种状态导电则为电解质。
(3)看物质类别，酸、碱、盐，部分金属氧化物及水是电解质，非金属氧化物都不是电解质。
1.在下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是(　　)
A.干燥的氯化钠晶体 B.蔗糖晶体
C.酒精 D.氯化钠溶液
答案　D
解析　图示的装置里，若灯泡亮，则说明物质A导电，有自由移动的离子或电子的物质可导电。A项，干燥的氯化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电，不符合题意；B项，蔗糖晶体属于有机物，由分子构成，不能导电，不符合题意；C项，酒精属于有机物，由分子构成，不能导电，不符合题意；D项，氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，符合题意。
2.下列物质属于电解质的是(　　)
A.NaOH溶液 B.KNO3固体
C.酒精 D.石墨
答案　B
解析　A项，NaOH溶液是混合物，不属于电解质；B项，KNO3固体是盐，属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质；C项，酒精是化合物，在水溶液中或熔融状态下都不能够发生电离而导电，因此属于非电解质；D项，石墨是非金属单质，不属于电解质。
3.有以下物质：①NaCl溶液　②干冰　③液态HCl④铜　⑤BaSO4固体　⑥蔗糖　⑦Na2O固体　⑧NaOH固体　⑨盐酸　⑩NH3
其中能够导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是________。
答案　①④⑨　③⑤⑦⑧　②⑥⑩
解析　物质导电的条件是具有能自由移动的、带电荷的粒子。①NaCl溶液能导电，但其是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②干冰是固态的二氧化碳，不能导电，是非电解质；③液态HCl没有自由移动的离子，不能导电，但氯化氢的水溶液能导电，属于电解质；④铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体不能导电，但熔融的硫酸钡能导电，是电解质；⑥蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不能导电，是非电解质；⑦Na2O固体不能导电，但熔融的氧化钠能导电，是电解质；⑧NaOH固体不能导电，但NaOH在水溶液里和熔融状态下能导电，是电解质；⑨盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩NH3自身不能电离出离子，不能导电，是非电解质。
二、电解质的电离
(一)知识梳理
1.电离
(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。
(2)表示方法——电离方程式
电解质的电离可以用电离方程式表示，实例(写出下列电解质的电离方程式)：
①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；
②KNO3：KNO3===K＋＋NO；
③Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。
2.从电离的角度认识酸、碱、盐
(二)互动探究
NaCl固体不导电 ，而在其固体中加水之后则会导电，如何解释这一现象呢？为此，阿伦尼乌斯通过研究提出了电离理论，他认为NaCl溶于水的同时，在水分子的作用下Na＋和Cl－脱离NaCl晶体表面产生了自由移动的Na＋和Cl－，且这一过程不需通电。此外，通过加热也可产生自由移动的离子而导电。
【问题讨论】
问题1　物质中含有离子一定能导电吗？电解质电离的条件是什么？
提示　不一定　只有存在自由移动的离子，才能导电。
问题2　物质导电的必备条件是什么？
提示　物质导电必须具有能自由移动、带电荷的粒子。电离条件是溶于水或熔融。
问题3　分析固体NaCl不导电及NaCl溶液及熔融NaCl能导电的原因是什么？金属(或石墨)导电的实质是什么？
提示　NaCl固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子不能自由移动。NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子；NaCl溶液中插入电极，水合钠离子和水合氯离子分别向与电源负极、正极相连的电极移动。NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以导电。金属(或石墨)中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。
【探究归纳】
1.电离方程式的书写方法
(1)强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。
(2)酸式盐的电离方程式
①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。
②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。
2.电离方程式的书写遵循原则
(1)符合客观事实。
(2)质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量不变。
(3)电荷守恒：即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。电解质溶液呈电中性。
3.电解质溶液导电能力的影响因素
(1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动单位体积内的离子数目及离子所带电荷多少有关，单位体积内的离子数目越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
(2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的单位体积内的离子数目的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的单位体积内的离子数目很小，故认为其水溶液不导电。
1.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是(　　)
A.KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
B.Fe(NO3)3===Fe2＋＋3NO
C.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
D.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
答案　C
解析　A项，KClO3在水溶液中电离出K＋和ClO，电离方程式为KClO3===K＋＋ClO，错误；B项，Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3＋和NO，电离方程式为Fe(NO3)3===Fe3＋＋3NO，错误；C项，NaHSO4电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，正确；D项，NaHCO3在水溶液中电离出Na＋和HCO，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，错误。
2.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是(　　)
A.电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸
B.电离出OH－的化合物叫碱
C.化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐
D.NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸
答案　C
解析　电离时生成的阳离子只有H＋的化合物称为酸，生成的阴离子只有OH－的化合物称为碱， A、B项错误； NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，不属于酸，NaHSO4属于酸式盐，D项错误。
3.(2023·菏泽高一联测)现有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或水溶液里能够电离，下列关于X的说法中，正确的是(　　)
A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类 D.X只能是碱类
答案　A
解析　非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，X在熔融状态下或水溶液里能够电离而导电，因此X不可能是非电解质，一定是电解质，A正确、B错误；固体化合物X可能是盐还可能为碱，C、D错误。
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意
(一)与电解质相关的判断
1.天问一号探测到火星大气由二氧化碳、氩气(Ar)、水蒸气和甲烷等组成，上述物质中属于电解质的是(　　)
A.二氧化碳 B.水
C.甲烷 D.氩气
答案　B
解析　二氧化碳属于非电解质，水属于电解质，甲烷属于非电解质，氩气属于单质，既不是电解质也不是非电解质。
2.超市中的碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是(　　)
A.碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液
B.身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子
C.二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质
D.石墨烯可导电，但它不是电解质
答案　C
解析　A项，碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，正确；B项，身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，正确；C项，二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，错误；D项，石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，正确。
3.下列关于电解质的叙述正确的是(　　)
A.能导电的物质一定是电解质
B.电解质一定是固体化合物，不可能是单质
C.电解质在熔融状态下一定能导电
D.电解质一定是纯净物，不可能是混合物
答案　D
解析　A项，金属单质导电，但是单质不是电解质，错误；B项，氯化氢气体溶于水可以导电，故为电解质，故电解质不一定是固体化合物，错误；C项，氯化氢溶于水导电，为电解质，但是在熔融状态下不导电，错误；D项，电解质是溶于水或熔融状态下导电的化合物，正确。
4.下列物质中：A.NaCl晶体；B.CH3CH2OH (酒精)；C.H2SO4溶液；D.单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢。
(1)能够直接导电的是________；
(2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是________；
(3)溶于水也不能导电的是________；
(4)需溶于水才能导电的是________；
(5)虽直接能导电，但不是电解质的是________；
(6)虽不能直接导电，但也是电解质的是________。
答案　(1)CDEF　(2)G　(3)B　(4)AGH
(5)CDE　(6)AH
解析　A项，NaCl晶体由离子构成，但由于离子不能自由移动，因此不能导电；该物质溶于水后，在水分子作用下电离产生自由移动的离子，能够导电，属于电解质； B项，CH3CH2OH (酒精)是化合物，由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；溶于水后也不能发生电离，因而水溶液不能导电，属于非电解质； C项，H2SO4溶液中含有自由移动的离子，因而能够导电；但H2SO4溶液是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质，也不属于非电解质； D项，单质铜中含有自由移动的电子，因而能够导电；单质Cu是单质，不是化合物，因此虽直接能导电，但不是电解质，也不是非电解质； E项，HNO3溶液中含有自由移动的离子，因而能够导电；但HNO3溶液是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质，也不属于非电解质； F项，熔融氯化钾是化合物，含有自由移动的离子，因而能够导电，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子，因此属于电解质； G项，SO2气体是化合物，由SO2分子构成，无自由移动的离子，因而不能导电；当SO2溶于水后，与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生自由移动的离子，因而水溶液能够导电；水溶液中自由移动的离子不是SO2电离产生的，因此SO2是非电解质； H项，液态氯化氢是化合物，由HCl分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；当其溶于水后，在水分子作用下能够发生电离，产生自由移动的离子，因此能够导电，属于电解质。则(1)能够直接导电的是CDEF; (2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是G; (3)溶于水也不能导电的是B; (4)需溶于水才能导电的是AGH; (5)虽直接能导电，但不是电解质的是CDE；(6)虽不能直接导电，但也是电解质的是AH。
(二)电解质的电离
5.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是(　　)
A.氯化钠熔化导电
B.金属铝导电
C.硫酸溶液导电
D.熔融状态的氢氧化钾导电
答案　B
解析　电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下，都能电离产生自由移动的离子而导电；金属铝是自由电子定向移动而导电。
6.下列物质中，含有自由移动的Cl－的是(　　)
A.KClO3溶液 B.CaCl2固体
C.KCl溶液 D.液态HCl
答案　C
解析　A项，根据KClO3的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO，所以KClO3溶液中不存在Cl－，不符合题意；B项，CaCl2固体中存在Ca2＋和Cl－，但不能自由移动，不符合题意；C项，由于KCl为强电解质，其电离方程式为KCl===K＋＋Cl－，故KCl溶液中存在自由移动的Cl－，符合题意；D项，液态HCl中只存在氯化氢分子，不存在自由移动的Cl－，不符合题意。
7.在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。
(1)在下列物质中(用字母序号填空)。
a.Na；b.熔融K2O；c.CO2；d.HCl；e.稀硫酸；
f.Ba(OH)2固体；g.NH4HCO3；h.蔗糖
①能导电的电解质是________；
②非电解质是________；
③既不是电解质也不是非电解质是________。
(2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2_________________________________________________；
②(NH4)2SO4____________________________________________________；
③KAl(SO4)2_____________________________________________________。
答案　(1)①b　②ch　③ae　(2)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－　②(NH4)2SO4===2NH＋SO
③KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
解析　电解质和非电解质均为化合物；在水溶液或熔融状态下均能导电的化合物为电解质，上述两种情况下均不能导电的化合物为非电解质。a.Na为金属单质，能够导电，既不属于电解质，也不属于非电解质；b.熔融K2O存在自由移动的离子，能够导电，属于电解质；c.CO2自身不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质；d.HCl在水溶液中电离出自由移动的离子，能够导电，属于电解质；e.稀硫酸存在自由移动的离子，能够导电，为混合物，不属于电解质和非电解质；f.Ba(OH)2固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质；g.NH4HCO3固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中能导电，属于电解质；h.蔗糖在水溶液中或熔融状态下均以分子形式存在，属于非电解质，不导电。(1)①结合以上分析可知，能导电的电解质是b；②结合以上分析可知，非电解质是ch；③既不是电解质也不是非电解质是ae；(2)①Ba(OH)2属于电解质，电离方程式：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；②(NH4)2SO4属于电解质，电离方程式：(NH4)2SO4===2NH＋SO；③KAl(SO4)2属于电解质，电离方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。
B级　素养培优练
8.如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是(　　)
A.CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来
B.在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来
C.CuSO4的电离方程式：CuSO4Cu2＋＋SO
D.将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡会变暗
答案　B
解析　固体氯化钠中无自由移动的离子，不导电，灯泡不亮，A项错误；向NaCl粉末中加入适量水，氯化钠溶于水电离出Na＋、Cl－，有自由移动的离子，能导电，灯泡会亮起来，B项正确；电解质电离不需要通电，C项错误；CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，因加入的NaOH为少量，部分Cu2＋转化为沉淀，同时有Na＋进入溶液，故灯泡亮度基本不变，D项错误。
9.如图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是(　　)
A.图示中代表的离子是氯离子
B.图a中氯化钠固体不能导电
C.图b表示熔融NaCl能导电
D.图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动
答案　D
解析　Y与电源负极相连，阳离子向Y极移动，代表的离子应是氯离子，故A正确；由题图a可知，干燥的NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，故B正确；由题图b可知，熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融NaCl能导电，故C正确；由题图c可知，带负电荷的水合氯离子向X极移动，即向与电源正极相连的电极移动，故D错误。
10.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　)
溶质 解离出的离子
酸 HCl H＋、Cl－
H2SO4 H＋、SO
盐 NaCl Na＋、Cl－
NaHSO4 Na＋、H＋、SO
NH4Cl NH、Cl－
碱 NaOH Na＋、OH－
NH3·H2O NH、OH－
A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C.盐溶液电离出的阳离子一定是金属阳离子
D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH－
答案　B
解析　NaHSO4在水溶液中电离出的离子有H＋，但它属于盐，不属于酸，A错误；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；在NH4Cl溶液中电离出的阳离子为NH，而不是金属阳离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离出NH和OH－，D错误。
11.已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是电解质，CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水。测定溶液的导电能力的实验装置如图：
(1)将实验现象填在下表空格中。
实验操作 灯泡亮度变化
通入CO2以前
开始通入CO2时
恰好完全沉淀
沉淀完全后，继续通入过量的CO2
(2)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示通入CO2的量，y轴表示导电能力)。
答案　(1)
实验操作 灯泡亮度变化
通入CO2以前 亮
开始通入CO2时 由亮变暗
恰好完全沉淀 熄灭
沉淀完全后，继续通入过量的CO2 又变亮
(2)D
解析　(1)通入CO2之前，澄清石灰水中有Ca2＋和OH－，故灯泡亮；通入CO2时，由于发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中单位体积内的离子数目减小，所以灯泡变暗；继续通入CO2使Ca2＋恰好完全沉淀时，液体就成为了水，导电性非常弱，灯泡熄灭；再通入CO2时发生反应：CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2电离出Ca2＋和HCO，单位体积内的离子数目增大，故灯泡又变亮。(2)由于通入CO2后溶液中自由移动的单位体积内的离子数目逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，单位体积内的离子数目逐渐增大，导电能力也逐渐增大，当反应进行完全后，溶液导电能力基本保持不变，所以选D。
12.酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工作、农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH [已知：pH＝－lg c(H＋)] 随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：
(1)烧杯中盛放的是________溶液。
(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是H＋和OH－反应生成水。然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究，请填写下列空白：
[提出问题]氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？
[查阅资料]硫酸钠溶液呈中性。
[猜想假设]
猜想Ⅰ：硫酸钠和氢氧化钠；
猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；
猜想Ⅲ：________。
[设计实验]
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想________不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 有白色沉淀 猜想Ⅱ成立
[反思与评价]小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是_________________________________________________________________
_____________________________________________________________。
可以改为向废液中加入少量________，溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立。
答案　(1)氢氧化钠
(2)硫酸钠　Ⅰ　猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡溶液反应产生白色沉淀　紫色石蕊溶液
解析　(1)根据题图可知，随着溶液的滴入，烧杯中溶液的pH逐渐降低，所以是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，故烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液。(2)酸碱中和反应的实质是酸电离出来的H＋和碱电离出来的OH－反应生成水。根据猜想Ⅰ和Ⅱ，可确定猜想Ⅲ溶质只有硫酸钠。①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液无明显变化，说明溶液中没有氢氧化钠，故猜想Ⅰ不成立。②向废液中滴入几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能证明猜想Ⅱ成立，因为硫酸和硫酸钠都能电离出硫酸根离子，即猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有硫酸根离子，都能和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀。要证明猜想Ⅱ成立，可以检验其中的硫酸，向废液中加入紫色石蕊溶液，若溶液变为红色，则可证明猜想Ⅱ成立。(共56张PPT)
第二节　离子反应
第一章　物质及其变化
基础课时 　电解质的电离
4
1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确判断电解质与非电解质。2.建立电解质的电离模型，会用电离方程式表示电解质的电离；能从电离角度认识酸、碱、盐的本质及其通性。3.通过对溶液导电性的分析，能从宏观、微观和符号三个方面建立对电离的初步认识。
学习目标
一、电解质
二、电解质的电离
目
录
CONTENTS
课后巩固训练
一、电解质
对点训练
(一)知识梳理
1.验证物质的导电性
实验装置 烧杯中物质 现象
NaCl固体 灯泡不亮
KNO3固体
蒸馏水
蔗糖溶液
乙醇溶液
NaCl溶液 灯泡亮
KNO3溶液
总结：NaCl固体、KNO3固体不导电，NaCl溶液和KNO3溶液能导电。
2.电解质
(1)含义：在水溶液里或__________下能够导电的________叫做电解质。
(2)物质类别：____，如HCl、H2SO4等；____，如NaOH、Ca(OH)2等；____，如NaCl 、NH4Cl、KNO3等；水；活泼金属氧化物，如Na2O等。
熔融状态
化合物
酸
碱
盐
(二)互动探究
十九世纪，科学家发现：金属可导电、化合物的水溶液也可导电。为此科学家法拉第提出了电解质的概念。在日常生活中某些饮料中加入了电解质，以补充人体新陈代谢的消耗。
【问题讨论】
问题1　铜、电解质饮料都能导电，它们是电解质吗？法拉第把能导电的化合物的水溶液看成电解质，按现代观点你认为正确吗？
提示　铜是单质既不是电解质也不是非电解质，电解质饮料是混合物不是电解质。不正确，能导电的化合物的水溶液是电解质溶液，属于混合物。
问题2　为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？
提示　人的手上常会沾有汗液(含有氯化钠)或其他物质，当遇到水时，形成自由移动的离子而导电，因此湿手直接接触电源时容易发生触电事故。
问题3　蔗糖固体及蔗糖溶液、乙醇液体及乙醇溶液，均不导电，你能说明原因吗？
提示　蔗糖固体、乙醇液体及它们的溶液中，蔗糖与乙醇均以分子存在，不存在自由移动的离子。
问题4　蔗糖和乙醇属于非电解质。你能根据电解质的定义说明什么是非电解质吗？
提示　在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
【探究归纳】
1.电解质与非电解质的树状分类
(1)图示
(2)角度分析
①从物质分类角度：电解质和非电解质都是化合物，单质(如Cu、Fe)和混合物(如盐酸、食盐水)既不是电解质，也不是非电解质。
②从电离角度：电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水反应生成的H2CO3才是电解质。
③从性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下能自身电离的化合物，二者具备其一即可。与溶解度大小无关，如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、AgCl在熔融状态下完全电离，在水中溶解的部分也能完全电离，是电解质。
2.电解质与非电解质的比较
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离
在水溶液里或熔融状态下的存在形式 离子(或离子和分子) 分子
3.判断电解质的方法
(1)看物质是否是化合物，单质、混合物一定不是电解质，也不是非电解质。
(2)看化合物在水溶液或熔融状态时能否导电，至少其中一种状态导电则为电解质。
(3)看物质类别，酸、碱、
盐，部分金属氧化物及水
是电解质，非金属氧化物
都不是电解质。
1.在下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是(　　)
A.干燥的氯化钠晶体 B.蔗糖晶体
C.酒精 D.氯化钠溶液
解析　图示的装置里，若灯泡亮，则说明物质A导电，有自由移动的离子或电子的物质可导电。A项，干燥的氯化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电，不符合题意；B项，蔗糖晶体属于有机物，由分子构成，不能导电，不符合题意；C项，酒精属于有机物，由分子构成，不能导电，不符合题意；D项，氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，符合题意。
D
2.下列物质属于电解质的是(　　)
A.NaOH溶液 B.KNO3固体 C.酒精 D.石墨
解析　A项，NaOH溶液是混合物，不属于电解质；B项，KNO3固体是盐，属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质；C项，酒精是化合物，在水溶液中或熔融状态下都不能够发生电离而导电，因此属于非电解质；D项，石墨是非金属单质，不属于电解质。
B
3.有以下物质：①NaCl溶液　②干冰　③液态HCl④铜　⑤BaSO4固体　⑥蔗糖　⑦Na2O固体　⑧NaOH固体　⑨盐酸　⑩NH3
其中能够导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是________。
①④⑨
③⑤⑦⑧
②⑥⑩
解析　物质导电的条件是具有能自由移动的、带电荷的粒子。①NaCl溶液能导电，但其是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②干冰是固态的二氧化碳，不能导电，是非电解质；③液态HCl没有自由移动的离子，不能导电，但氯化氢的水溶液能导电，属于电解质；④铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体不能导电，但熔融的硫酸钡能导电，是电解质；⑥蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不能导电，是非电解质；⑦Na2O固体不能导电，但熔融的氧化钠能导电，是电解质；⑧NaOH固体不能导电，但NaOH在水溶液里和熔融状态下能导电，是电解质；⑨盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩NH3自身不能电离出离子，不能导电，是非电解质。
二、电解质的电离
对点训练
(一)知识梳理
1.电离
(1)概念：电解质________或__________时，形成自由移动的______的过程，叫做电离。
(2)表示方法——电离方程式
电解质的电离可以用电离方程式表示，实例(写出下列电解质的电离方程式)：
①H2SO4：____________________________________；
②KNO3： ____________________________________；
③Ca(OH)2： __________________________________。
溶于水
受热熔化
离子
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
2.从电离的角度认识酸、碱、盐
HNO3===H++N
H2SO4===2H++S
全部是H+
KOH===K++OH-
Ca(OH)2===Ca2++2OH-
全部是OH-
NH4NO3===N+N
Al2(SO4)3===2Al3++3S
金属阳离子(或N)
酸根阴离子
(二)互动探究
NaCl固体不导电 ，而在其固体中加水之后则会导电，如何解释这一现象呢？为此，阿伦尼乌斯通过研究提出了电离理论，他认为NaCl溶于水的同时，在水分子的作用下Na＋和Cl－脱离NaCl晶体表面产生了自由移动的Na＋和Cl－，且这一过程不需通电。此外，通过加热也可产生自由移动的离子而导电。
【问题讨论】
问题1　物质中含有离子一定能导电吗？电解质电离的条件是什么？
提示　不一定　只有存在自由移动的离子，才能导电。
问题2　物质导电的必备条件是什么？
提示　物质导电必须具有能自由移动、带电荷的粒子。电离条件是溶于水或熔融。
问题3　分析固体NaCl不导电及NaCl溶液及熔融NaCl能导电的原因是什么？金属(或石墨)导电的实质是什么？
提示　NaCl固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子不能自由移动。NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子；NaCl溶液中插入电极，水合钠离子和水合氯离子分别向与电源负极、正极相连的电极移动。NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以导电。金属(或石墨)中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。
2.电离方程式的书写遵循原则
(1)符合客观事实。
(2)质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量不变。
(3)电荷守恒：即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。电解质溶液呈电中性。
3.电解质溶液导电能力的影响因素
(1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动单位体积内的离子数目及离子所带电荷多少有关，单位体积内的离子数目越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
(2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的单位体积内的离子数目的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的单位体积内的离子数目很小，故认为其水溶液不导电。
C
2.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是(　　)
A.电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸
B.电离出OH－的化合物叫碱
C.化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐
D.NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸
解析　电离时生成的阳离子只有H＋的化合物称为酸，生成的阴离子只有OH－的化合物称为碱， A、B项错误； NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，不属于酸，NaHSO4属于酸式盐，D项错误。
C
3.(2023·菏泽高一联测)现有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或水溶液里能够电离，下列关于X的说法中，正确的是(　　)
A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类 D.X只能是碱类
解析　非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，X在熔融状态下或水溶液里能够电离而导电，因此X不可能是非电解质，一定是电解质，A正确、B错误；固体化合物X可能是盐还可能为碱，C、D错误。
A
课后巩固训练
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意
(一)与电解质相关的判断
1.天问一号探测到火星大气由二氧化碳、氩气(Ar)、水蒸气和甲烷等组成，上述物质中属于电解质的是(　　)
A.二氧化碳 B.水 C.甲烷 D.氩气
解析　二氧化碳属于非电解质，水属于电解质，甲烷属于非电解质，氩气属于单质，既不是电解质也不是非电解质。
B
2.超市中的碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是(　　)
A.碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液
B.身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子
C.二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质
D.石墨烯可导电，但它不是电解质
C
解析　A项，碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，正确；B项，身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，正确；C项，二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，错误；D项，石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，正确。
3.下列关于电解质的叙述正确的是(　　)
A.能导电的物质一定是电解质
B.电解质一定是固体化合物，不可能是单质
C.电解质在熔融状态下一定能导电
D.电解质一定是纯净物，不可能是混合物
解析　A项，金属单质导电，但是单质不是电解质，错误；B项，氯化氢气体溶于水可以导电，故为电解质，故电解质不一定是固体化合物，错误；C项，氯化氢溶于水导电，为电解质，但是在熔融状态下不导电，错误；D项，电解质是溶于水或熔融状态下导电的化合物，正确。
D
4.下列物质中：A.NaCl晶体；B.CH3CH2OH (酒精)；C.H2SO4溶液；D.单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢。
(1)能够直接导电的是________；
(2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是________；
(3)溶于水也不能导电的是________；
(4)需溶于水才能导电的是________；
(5)虽直接能导电，但不是电解质的是________；
(6)虽不能直接导电，但也是电解质的是________。
CDEF
G
B
AGH
CDE
AH
解析　A项，NaCl晶体由离子构成，但由于离子不能自由移动，因此不能导电；该物质溶于水后，在水分子作用下电离产生自由移动的离子，能够导电，属于电解质； B项，CH3CH2OH (酒精)是化合物，由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；溶于水后也不能发生电离，因而水溶液不能导电，属于非电解质； C项，H2SO4溶液中含有自由移动的离子，因而能够导电；但H2SO4溶液是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质，也不属于非电解质； D项，单质铜中含有自由移动的电子，因而能够导电；单质Cu是单质，不是化合物，因此虽直接能导电，但不是电解质，也不是非电解质； E项，HNO3溶液中含有自由移动的离子，因而能够导电；但HNO3溶液是混合物，不是纯净物，因此不
属于电解质，也不属于非电解质； F项，熔融氯化钾是化合物，含有自由移动的离子，因而能够导电，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子，因此属于电解质； G项，SO2气体是化合物，由SO2分子构成，无自由移动的离子，因而不能导电；当SO2溶于水后，与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生自由移动的离子，因而水溶液能够导电；水溶液中自由移动的离子不是SO2电离产生的，因此SO2是非电解质； H项，液态氯化氢是化合物，由HCl分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；当其溶于水后，在水分子作用下能够发生电离，产生自由移动的离子，因此能够导电，属于电解质。则(1)能够直接导电的是CDEF; (2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是G; (3)溶于水也不能导电的是B; (4)需溶于水才能导电的是AGH; (5)虽直接能导电，但不是电解质的是CDE；(6)虽不能直接导电，但也是电解质的是AH。
(二)电解质的电离
5.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是(　　)
A.氯化钠熔化导电
B.金属铝导电
C.硫酸溶液导电
D.熔融状态的氢氧化钾导电
解析　电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下，都能电离产生自由移动的离子而导电；金属铝是自由电子定向移动而导电。
B
6.下列物质中，含有自由移动的Cl－的是(　　)
A.KClO3溶液 B.CaCl2固体
C.KCl溶液 D.液态HCl
C
7.在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。
(1)在下列物质中(用字母序号填空)。
a.Na；b.熔融K2O；c.CO2；d.HCl；e.稀硫酸；f.Ba(OH)2固体；g.NH4HCO3；
h.蔗糖
①能导电的电解质是________；
②非电解质是________；
③既不是电解质也不是非电解质是________。
b
ch
ae
(2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2_________________________________________________；
②(NH4)2SO4____________________________________________________；
③KAl(SO4)2_____________________________________________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
B级　素养培优练
8.如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是(　　)
B
解析　固体氯化钠中无自由移动的离子，不导电，灯泡不亮，A项错误；向NaCl粉末中加入适量水，氯化钠溶于水电离出Na＋、Cl－，有自由移动的离子，能导电，灯泡会亮起来，B项正确；电解质电离不需要通电，C项错误；CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，因加入的NaOH为少量，部分Cu2＋转化为沉淀，同时有Na＋进入溶液，故灯泡亮度基本不变，D项错误。
9.如图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是(　　)
D
10.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　)
A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C.盐溶液电离出的阳离子一定是金属阳离子
D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH－
答案　B
11.已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是电解质，CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水。测定溶液的导电能力的实验装置如图：
(1)将实验现象填在下表空格中。
实验操作 灯泡亮度变化
通入CO2以前
开始通入CO2时
恰好完全沉淀
沉淀完全后，继续通入过量的CO2
亮
由亮变暗
熄灭
又变亮
(2)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示通入CO2的量，y轴表示导电能力)。
D
12.酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工作、农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH [已知：pH＝－lg c(H＋)] 随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：
(1)烧杯中盛放的是___________溶液。
氢氧化钠
(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是H＋和OH－反应生成水。然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究，请填写下列空白：
[提出问题]氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？
[查阅资料]硫酸钠溶液呈中性。
[猜想假设]
猜想Ⅰ：硫酸钠和氢氧化钠；
猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；
猜想Ⅲ：________。
硫酸钠
[设计实验]
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想________不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 有白色沉淀 猜想Ⅱ成立
[反思与评价]小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是
_____________________________________________________________________。
可以改为向废液中加入少量_______________，溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立。
Ⅰ
猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡溶液反应产生白色沉淀
紫色石蕊溶液
解析　(1)根据题图可知，随着溶液的滴入，烧杯中溶液的pH逐渐降低，所以是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，故烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液。(2)酸碱中和反应的实质是酸电离出来的H＋和碱电离出来的OH－反应生成水。根据猜想Ⅰ和Ⅱ，可确定猜想Ⅲ溶质只有硫酸钠。①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液无明显变化，说明溶液中没有氢氧化钠，故猜想Ⅰ不成立。②向废液中滴入几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能证明猜想Ⅱ成立，因为硫酸和硫酸钠都能电离出硫酸根离子，即猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有硫酸根离子，都能和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀。要证明猜想Ⅱ成立，可以检验其中的硫酸，向废液中加入紫色石蕊溶液，若溶液变为红色，则可证明猜想Ⅱ成立。

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