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基础课时5　离子反应
学习目标　1.通过实验事实和典型反应的探究,认识离子反应的本质。2.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实,认识复分解反应离子反应发生的条件。3.会书写常见反应的离子方程式,能判断给定反应的离子方程式正误。
一、离子反应及发生的条件
　　　　　　　　　　　　　　　　
(一)知识梳理
1.实验探究离子反应的实质
[实验方案]向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液。
操作
现象 产生白色沉淀
化学方程式
[微观分析]
BaCl2和Na2SO4的电离方程式
混合前两种溶液中的离子
混合后数目减少的离子
混合后数目不变的离子
实验结论 两溶液混合,　　　　　　　　都没有发生化学反应,　　　　　　　　发生了化学反应,生成BaSO4白色沉淀,反应实质: 　　　　　　　　　　　　　　。
2.离子反应的概念
电解质在溶液中的反应实质上是　　　　　　之间的反应,这样的反应属于离子反应。
3.离子反应的实质
一般地,离子反应使溶液中某些单位体积内离子数目的　　　　　　。
(二)问题探究
问题1　下列溶液混合能否发生离子反应,能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒),不能发生离子反应的说出原因。
(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液。
(2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液
(3)盐酸与碳酸钠溶液
(4)硝酸钡溶液与稀硫酸
(5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液
(6)锌与CuSO4溶液
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
问题2　已知,维生素C泡腾片中还含有碳酸氢钠和无水枸橼酸。把维生素C泡腾片投入水中后,为什么会产生大量气泡 气体主要成分是什么
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
【探究归纳】　离子反应发生的条件
(1)复分解型离子反应
(2)置换型离子反应
溶液中有离子参加的置换反应,如活泼金属与酸(锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。
1.加入NaOH溶液后,下列溶液中的离子数目不会减少的是 (　　)
A.Cu2+ B.Fe3+ C.S D.H+
2.下列各组物质能发生离子反应的是 (　　)
A.NaCl溶液与盐酸
B.KNO3溶液与NaOH溶液
C.稀硫酸与BaCl2溶液
D.Na2SO4溶液与HNO3溶液
3.某橡胶厂排出的酸性废水中含有大量Fe3+,Cu2+,S。若仅用试剂X就能与上述三种离子都生成沉淀。则试剂X为 (　　)
A.NaOH B.Ba(OH)2 　C.BaCl2 D.NH3
二、离子方程式的书写
　　　　　　　　　　　　　　　　
(一)知识梳理
1.离子方程式
用实际参加反应的　　　　　　表示离子反应的式子,叫做离子方程式。
2.离子方程式的书写步骤
以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例:
(1)写:化学方程式(必须根据客观事实):　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
(2)拆:把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式:　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
(3)删:删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简:　　　　　　　　　　　　　　。
(4)查:检查离子方程式两边各元素的原子个数和　　　　　　是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等是否齐全。
3.离子方程式的意义
写出下列反应的化学方程式和离子方程式:
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠
盐酸与氢氧化钾
硫酸与氢氧化钠
强酸、强碱发生中和反应的实质 强酸与强碱发生中和反应时,生成可溶的盐和水,其反应都是酸电离的H+与碱电离OH-两种离子间的反应。
根据上表,分析说明离子方程式不仅可以表示　　　　　　的化学反应,还可以表示　　　　的离子反应。
(二)互动探究
某学习小组在实验室做实验时,需要用纯净的NaCl,若实验室只有含少量Na2SO4和泥沙的粗盐,同学们采用如下操作得到了NaCl晶体。
【问题讨论】
问题1　为何加入的BaCl2溶液要稍过量,写出BaCl2参加反应的离子方程式。
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
问题2　写出Na2CO3溶液除去过量BaCl2的离子方程式。
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
问题3　加入的盐酸的目的是什么 写出相关的离子方程式。
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
【探究归纳】
离子方程式中的“拆”与“不拆”的原则
(1)离子方程式中用化学式表示的物质—— “不拆”的常见物质
单质 包括金属单质和非金属单质(如Fe、H2等)
气体 如CO2、SO2等
氧化物 包括金属氧化物和非金属氧化物,如CuO、H2O等
弱酸 如CH3COOH(醋酸)、H2CO3(碳酸)等
弱碱 包括易溶性弱碱(如NH3·H2O)和难溶性弱碱[如Cu(OH)2等]
难溶性盐 如BaSO4、CaCO3、AgCl等
(2)对微溶物,如Ca(OH)2,当作反应物时澄清溶液[表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”]应拆成Ca2+和OH-的形式,如果是生成物或悬浊液(表述为“石灰乳”、“石灰浆”)等,则保留化学式Ca(OH)2。
(3)物质“拆分”原则:物质在离子方程式中“拆”与“不拆”,关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水,在溶液中以CaCO3固体的形式存在,故CaCO3写成化学式。
1.在离子方程式Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓中Fe3+可能代表的物质是 (　　)
A.Fe B.FeCl3 C.Fe2O3 D.Fe(OH)3
2.离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应,而离子方程式还可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲,可用离子方程式2H++C===H2O+CO2↑表示的反应是 (　　)
A.碳酸盐与盐酸反应
B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应
C.二氧化碳与酸溶液反应
D.盐酸与可溶性银盐溶液反应
3.写出下列反应的离子方程式。
(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液:　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
(2)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液:　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
(3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应:　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
:课后完成　第一章　基础课时5基础课时5　离子反应
学习目标　1.通过实验事实和典型反应的探究，认识离子反应的本质。2.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识复分解反应离子反应发生的条件。3.会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。
一、离子反应及发生的条件
(一)知识梳理
1.实验探究离子反应的实质
[实验方案]向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液。
操作
现象 产生白色沉淀
化学方程式 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
[微观分析]
BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－　Na2SO4===2Na＋＋SO
混合前两种溶液中的离子 Ba2＋、Cl－　Na＋、SO
混合后数目减少的离子 Ba2＋、SO
混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－
实验结论 两溶液混合，Na＋、Cl－都没有发生化学反应，SO和Ba2＋发生了化学反应，生成BaSO4白色沉淀，反应实质：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
2.离子反应的概念
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
3.离子反应的实质
一般地，离子反应使溶液中某些单位体积内离子数目的减小。
(二)问题探究
问题1　下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。
(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液。
(2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液
(3)盐酸与碳酸钠溶液
(4)硝酸钡溶液与稀硫酸
(5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液
(6)锌与CuSO4溶液
提示　(1)能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀。
(2)能，H＋与OH－生成H2O。
(3)能，H＋与CO反应生成CO2和H2O。
(4)能，SO和Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀。
(5)不能，因为无沉淀、气体或水生成。
(6)能，Zn与Cu2＋发生置换反应。
问题2　已知，维生素C泡腾片中还含有碳酸氢钠和无水枸橼酸。把维生素C泡腾片投入水中后，为什么会产生大量气泡？气体主要成分是什么？
提示　这是由于维生素C泡腾片溶于水后，碳酸氢钠电离出HCO、无水枸橼酸电离出H＋，HCO与H＋发生了离子反应，生成了CO2气体状态如沸腾，故名泡腾片。
【探究归纳】　离子反应发生的条件
(1)复分解型离子反应
(2)置换型离子反应
溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。
1.加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是(　　)
A.Cu2＋ B.Fe3＋
C.SO D.H＋
答案　C
解析　凡是能与OH－反应的离子，其数目均会减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而SO不与OH－反应，离子数目不会减少。
2.下列各组物质能发生离子反应的是(　　)
A.NaCl溶液与盐酸
B.KNO3溶液与NaOH溶液
C.稀硫酸与BaCl2溶液
D.Na2SO4溶液与HNO3溶液
答案　C
解析　A项，NaCl溶液与盐酸不反应；B项，KNO3溶液与NaOH溶液不反应；C项，稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于离子反应；D项，Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应。
3.某橡胶厂排出的酸性废水中含有大量Fe3＋，Cu2＋，SO。若仅用试剂X就能与上述三种离子都生成沉淀。则试剂X为(　　)
A.NaOH B.Ba(OH)2
C.BaCl2 D.NH3
答案　B
解析　A项，NaOH不能沉淀SO，不符合题意；B项，Ba(OH)2与Fe3＋、Cu2＋、SO分别生成Fe(OH)3、Cu(OH)2、BaSO4沉淀，符合题意；C项，BaCl2不能沉淀Fe3＋、Cu2＋，不符合题意；D项，NH3不能沉淀SO，不符合题意。
二、离子方程式的书写
(一)知识梳理
1.离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。
2.离子方程式的书写步骤
以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例：
(1)写：化学方程式(必须根据客观事实)：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
(2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等是否齐全。
3.离子方程式的意义
写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O
盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O
硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O
强酸、强碱发生中和反应的实质 强酸与强碱发生中和反应时，生成可溶的盐和水，其反应都是酸电离的H＋与碱电离OH－两种离子间的反应。
根据上表，分析说明离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(二)互动探究
某学习小组在实验室做实验时，需要用纯净的NaCl，若实验室只有含少量Na2SO4和泥沙的粗盐，同学们采用如下操作得到了NaCl晶体。
【问题讨论】
问题1　为何加入的BaCl2溶液要稍过量，写出BaCl2参加反应的离子方程式。
提示　确保SO被完全除去，SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 。
问题2　写出Na2CO3溶液除去过量BaCl2的离子方程式。
提示　CO＋Ba2＋===BaCO3↓
问题3　加入的盐酸的目的是什么？写出相关的离子方程式。
提示　除去过量的CO，CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 。
【探究归纳】
离子方程式中的“拆”与“不拆”的原则
(1)离子方程式中用化学式表示的物质—— “不拆”的常见物质
单质 包括金属单质和非金属单质(如Fe、H2等)
气体 如CO2、SO2等
氧化物 包括金属氧化物和非金属氧化物，如CuO、H2O等
弱酸 如CH3COOH(醋酸)、H2CO3(碳酸)等
弱碱 包括易溶性弱碱(如NH3·H2O)和难溶性弱碱[如Cu(OH)2等]
难溶性盐 如BaSO4、CaCO3、AgCl等
(2)对微溶物，如Ca(OH)2，当作反应物时澄清溶液[表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”]应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或悬浊液(表述为“石灰乳”、“石灰浆”)等，则保留化学式Ca(OH)2。
(3)物质“拆分”原则：物质在离子方程式中“拆”与“不拆”，关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水，在溶液中以CaCO3固体的形式存在，故CaCO3写成化学式。
1.在离子方程式Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓中Fe3＋可能代表的物质是(　　)
A.Fe B.FeCl3
C.Fe2O3 D.Fe(OH)3
答案　B
解析　A项，Fe不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意；B项，FeCl3易溶于水，在水中电离出的Fe3＋可以和OH－反应生成Fe(OH)3，符合题意；C项，Fe2O3不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意；D项，Fe(OH)3不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意。
2.离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式还可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式2H＋＋CO===H2O＋CO2↑表示的反应是(　　)
A.碳酸盐与盐酸反应
B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应
C.二氧化碳与酸溶液反应
D.盐酸与可溶性银盐溶液反应
答案　B
解析　碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；二氧化碳与酸溶液不能发生反应；盐酸与可溶性银盐溶液反应，离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓。
3.写出下列反应的离子方程式。
(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液：_______________________________________
________________________________________________________________。
(2)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：______________________________________
_______________________________________________________________。
(3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：___________________________________
________________________________________________________________。
答案　(1)Cl－＋Ag＋===AgCl↓
(2)Ba2＋＋2OH－＋SO＋Cu2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意
(一)离子反应及其发生的条件
1.依据现有知识分析判断，下列选项中不满足离子反应发生条件的是(　　)
A.NaOH＋KCl===NaCl＋KOH
B.AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
C.Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
D.BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
答案　A
解析　氢氧化钠和氯化钾不反应，因为无沉淀、气体或难电离的物质生成。
2.下列反应中，属于离子反应的是(　　)
A.H2和O2的反应
B.锌片投入稀硫酸中
C.CO2与C在高温条件下生成CO
D.NaOH溶液与K2SO4溶液混合
答案　B
解析　氢气和氧气反应生成水，没有离子参与反应，不属于离子反应，故A不符合题意；锌片投入稀硫酸中会和硫酸电离的氢离子反应生成氢气，属于离子反应，故B符合题意；CO2与C在高温条件下生成CO，反应中没有离子参与，不属于离子反应，故C不符合题意；NaOH溶液与K2SO4溶液混合不会发生反应，故D不符合题意。
3.下列四组物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是(　　)
A.氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液
B.硝酸钠溶液与碳酸钠溶液混合
C.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合
D.氢氧化钾溶液与盐酸混合
答案　D
解析　A项，NaCl与蔗糖不发生反应，不符合题意，错误；B项，硝酸钠溶液与碳酸钠溶液混合，未发生离子反应，错误；C项，SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，发生了离子反应，生成沉淀，溶液总质量变小，错误；D项，氢氧化钾溶液与盐酸混合，发生离子反应生成氯化钾和水，溶液质量不变，正确。
4.NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　)
A.H＋和CO B.HCO和HSO
C.HCO和H＋ D.Na＋、HCO和H＋
答案　C
解析　NaHCO3和NaHSO4的溶液混合反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，则实际参加反应的离子是HCO和H＋，故C项正确。
(二)离子方程式的判断与书写
5.化学方程式只表示一个具体的反应，而离子反应表示的是一类反应，下列化学方程式不能改写成H＋＋OH－===H2O的是(　　)
A.2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O
B.NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O
C.KHCO3＋KOH===K2CO3＋H2O
D.HCl＋KOH===KCl＋H2O
答案　C
解析　A项，HCl和Ba(OH)2属于酸和碱的中和反应，可写成H＋＋OH－===H2O，不符合题意；B项，NaHSO4电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，与NaOH反应实质是H＋＋OH－===H2O，不符合题意；C项，KHCO3电离方程式为KHCO3===K＋＋HCO，离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O，符合题意；D项，HCl和KOH属于中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，不符合题意。
6.(2023·邢台联测)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH－===Fe(OH)3↓＋3Cl－
B.氧化钙固体与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O
C.铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋===2H2O＋Cu2＋
答案　D
解析　A项，三氯化铁电离产生自由移动的离子，应该写成离子形式，错误；B项，氧化钙是固体，应该写化学式，不能拆写为离子形式，错误；C项，铁粉与稀硫酸反应产生Fe2＋和H2，不符合反应事实，错误；D项，反应符合事实，遵循物质拆分原则，正确。
7.将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　)
选项 离子方程式 化学方程式
A H＋＋OH－===H2O CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
B CO＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
C Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
D Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2
答案　C
解析　CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，改写错误，A不符合题意；BaCO3与HCl反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，改写错误，B不符合题意；Ca(NO3)2与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓，改写正确，C符合题意；AgCl难溶于水，故离子方程式中Ag＋不能改写成AgCl，D不符合题意。
8.请按要求填写下列空白。
(1)Fe2(SO4)3______________________________________________
_________________________________________(写出电离方程式)。
(2)铁粉投入稀硫酸中___________________________________________________
____________________________________________________(写出离子方程式)。
(3)CH3COOH溶液与NaOH溶液的中和反应______________________________
_________________________________________________(写出离子方程式)。
(4)H＋＋OH－===H2O_____________________________________
___________________________(写出对应的化学方程式)。
答案　(1)Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO　(2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　(3)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O　(4)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(合理即可)
解析　(1)硫酸铁的电离方程式为Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；(2)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)CH3COOH不能拆，故为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；(4)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O或HNO3＋KOH===KNO3＋H2O等。
B级　素养培优练
9.某溶液只含有Na＋、Mg2＋、NO、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Na＋和SO的离子个数比为(　　)
A.1∶1 B.2∶3
C.3∶4 D.5∶2
答案　A
解析　因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数；Na＋、Mg2＋、NO三种离子的个数比为3∶2∶1，假定Na＋、Mg2＋、NO三种离子的个数分别是3、2、1，设SO的离子个数是x，则有3×1＋2×2＝1×1＋2×x，则x＝3，则Na＋和SO的离子个数比为3∶3＝1∶1 。
10.下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是(　　)
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A Fe2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合： 2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓ 正确
B NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应SO完全沉淀时： Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 正确
C Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应： Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ 正确
D 向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH－===HCO 正确
答案　C
解析　A项，Fe2(SO4)3少量，则三价铁离子和硫酸根离子的比例等于其组成比，故离子方程式为2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，正确；B项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应SO完全沉淀，则两者的比例为1∶1，则其离子方程式为Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，正确；C项，Ca(HCO3)2易溶于水，应该拆开，和盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，错误；D项，向澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，离子方程式为CO2＋OH－===HCO，正确。
11.某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色 气体产生
以下结论不正确的是(　　)
A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4
C.Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D.Ⅲ中发生的反应属于离子反应
答案　A
解析　Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B正确；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C、D正确。
12.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)
①2OH－＋CO2===CO＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
A.①③ B.②④
C.②③ D.没有
答案　D
解析　①可以表示CO2与强碱溶液生成可溶性碳酸盐的反应，如CO2与NaOH溶液或KOH溶液的反应；②可以表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4等物质的反应；③可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，如AgNO3与NaCl、HCl的反应；④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应，如Fe与CuSO4、CuCl2的反应。
13.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解。请你和该同学一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明______________________________________________
____________________________________________________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认实验操作在Ⅲ中先加入________，再加入________。
(3)探究结果为__________________________________________________
____________________________________________________________。
(4)反应的离子方程式为_____________________________________________
__________________________________________________________。
答案　(1)水不能使氧化铜溶解　(2)可溶性硫酸盐溶液　稀硫酸　(3)H＋能溶解氧化铜，而H2O、SO都不能使CuO溶解　(4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
解析　在Ⅲ中应先加入可溶性硫酸盐溶液，固体不溶解，以证明CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，固体溶解，从而证明CuO溶解是稀硫酸中的H＋起作用。
14.某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充并完成该实验报告。
(1)[实验原理]溶液的导电性由溶液中单位体积内的离子数目及离子电荷数决定。观察________，据此判断溶液中自由移动的单位体积内的离子数目的变化，从而证明反应是离子反应。
[实验装置]如图1所示。
[实验过程与记录]
实验步骤 实验现象 实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 ________(填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应
(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的________(填字母)曲线表示。
(3)写出该反应过程的离子方程式：_____________________________________
________________________________________________________________。
答案　(1)灯泡的明暗程度　灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮　(2)c　(3)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
解析　(1)溶液的导电性由溶液中单位体积内的离子数目及离子电荷数决定。单位体积内的离子数目越大，电荷数越多，则灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断单位体积内的离子数目变化，从而证明发生了离子反应；由现象分析：开始烧杯中只有电解质Ba(OH)2，灯泡亮，随着H2SO4溶液的加入，析出沉淀，单位体积内的离子数目下降，所以灯泡会逐渐变暗，当完全中和时，灯泡会熄灭，再加入H2SO4溶液，灯泡会逐渐变亮。(2)根据现象可知，随着H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加，但不会超过最初始的状态，故曲线c合理。(3)该过程中H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和水，故离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。(共50张PPT)
第二节　离子反应
第一章　物质及其变化
基础课时 　离子反应
5
1.通过实验事实和典型反应的探究，认识离子反应的本质。2.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识复分解反应离子反应发生的条件。3.会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。
学习目标
一、离子反应及发生的条件
二、离子方程式的书写
目
录
CONTENTS
课后巩固训练
一、离子反应及发生的条件
对点训练
(一)知识梳理
1.实验探究离子反应的实质
[实验方案]向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液。
操作
现象 产生白色沉淀
化学方程式
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
[微观分析]
BaCl2和Na2SO4的电离方程式
混合前两种溶液中的离子
混合后数目减少的离子
混合后数目不变的离子
实验结论 两溶液混合，_____________都没有发生化学反应，_____________发生了化学反应，生成BaSO4白色沉淀，反应实质：_____________________________。
BaCl2===Ba2++2Cl-、Na2SO4===2Na++S
Ba2+、Cl-;Na+、S
Ba2+、S
Na+、Cl-
Na+、Cl-
S和Ba2+
Ba2++S===BaSO4↓
2.离子反应的概念
电解质在溶液中的反应实质上是______之间的反应，这样的反应属于离子反应。
3.离子反应的实质
一般地，离子反应使溶液中某些单位体积内离子数目的______。
离子
减小
(二)问题探究
问题1　下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。
(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液。
(2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液
(3)盐酸与碳酸钠溶液
(4)硝酸钡溶液与稀硫酸
(5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液
(6)锌与CuSO4溶液
提示　(1)能,Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。
(2)能,H+与OH-生成H2O。
(3)能,H+与C反应生成CO2和H2O。
(4)能,S和Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀。
(5)不能,因为无沉淀、气体或水生成。
(6)能,Zn与Cu2+发生置换反应。
问题2　已知，维生素C泡腾片中还含有碳酸氢钠和无水枸橼酸。把维生素C泡腾片投入水中后，为什么会产生大量气泡？气体主要成分是什么？
提示　这是由于维生素C泡腾片溶于水后,碳酸氢钠电离出HC、无水枸橼酸电离出H+,HC与H+发生了离子反应,生成了CO2气体状态如沸腾,故名泡腾片。
【探究归纳】　离子反应发生的条件
(1)复分解型离子反应
(2)置换型离子反应
溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。
C
2.下列各组物质能发生离子反应的是(　　)
A.NaCl溶液与盐酸
B.KNO3溶液与NaOH溶液
C.稀硫酸与BaCl2溶液
D.Na2SO4溶液与HNO3溶液
解析　A项，NaCl溶液与盐酸不反应；B项，KNO3溶液与NaOH溶液不反应；C项，稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于离子反应；D项，Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应。
C
B
二、离子方程式的书写
对点训练
(一)知识梳理
1.离子方程式
用实际参加反应的__________表示离子反应的式子，叫做离子方程式。
离子符号
2.离子方程式的书写步骤
以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例：
(1)写：化学方程式(必须根据客观事实)：_______________________________。
(2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：
___________________________________________________________________。
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
___________________________________________________________________。
(4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和_________________是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等是否齐全。
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
2Na++S+Ba2++2Cl-===BaSO4↓+2Na++2Cl-
S+Ba2+===BaSO4↓
电荷总数
3.离子方程式的意义
写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠
盐酸与氢氧化钾
硫酸与氢氧化钠
强酸、强碱发生中和反应的实质 强酸与强碱发生中和反应时，生成可溶的盐和水，其反应都是酸电离的H＋与碱电离OH－两种离子间的反应。
根据上表，分析说明离子方程式不仅可以表示____________的化学反应，还可以表示____________的离子反应。
HCl+NaOH===NaCl+H2O
H++OH-===H2O
HCl+KOH===KCl+H2O
H++OH-===H2O
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
H++OH-===H2O
某个具体
同一类型
(二)互动探究
某学习小组在实验室做实验时，需要用纯净的NaCl，若实验室只有含少量Na2SO4和泥沙的粗盐，同学们采用如下操作得到了NaCl晶体。
【问题讨论】
问题1　为何加入的BaCl2溶液要稍过量，写出BaCl2参加反应的离子方程式。
问题2　写出Na2CO3溶液除去过量BaCl2的离子方程式。
问题3　加入的盐酸的目的是什么？写出相关的离子方程式。
【探究归纳】
离子方程式中的“拆”与“不拆”的原则
(1)离子方程式中用化学式表示的物质—— “不拆”的常见物质
单质 包括金属单质和非金属单质(如Fe、H2等)
气体 如CO2、SO2等
氧化物 包括金属氧化物和非金属氧化物，如CuO、H2O等
弱酸 如CH3COOH(醋酸)、H2CO3(碳酸)等
弱碱 包括易溶性弱碱(如NH3·H2O)和难溶性弱碱[如Cu(OH)2等]
难溶性盐 如BaSO4、CaCO3、AgCl等
(2)对微溶物，如Ca(OH)2，当作反应物时澄清溶液[表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”]应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或悬浊液(表述为“石灰乳”、“石灰浆”)等，则保留化学式Ca(OH)2。
(3)物质“拆分”原则：物质在离子方程式中“拆”与“不拆”，关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水，在溶液中以CaCO3固体的形式存在，故CaCO3写成化学式。
1.在离子方程式Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓中Fe3＋可能代表的物质是(　　)
A.Fe B.FeCl3 C.Fe2O3 D.Fe(OH)3
解析　A项，Fe不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意；B项，FeCl3易溶于水，在水中电离出的Fe3＋可以和OH－反应生成Fe(OH)3，符合题意；C项，Fe2O3不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意；D项，Fe(OH)3不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意。
B
B
解析　碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；二氧化碳与酸溶液不能发生反应；盐酸与可溶性银盐溶液反应，离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓。
3.写出下列反应的离子方程式。
(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液：________________________________________。
(2)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：
________________________________________________。
(3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_________________________________。
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
课后巩固训练
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意
(一)离子反应及其发生的条件
1.依据现有知识分析判断，下列选项中不满足离子反应发生条件的是(　　)
A.NaOH＋KCl===NaCl＋KOH
B.AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
C.Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
D.BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
解析　氢氧化钠和氯化钾不反应，因为无沉淀、气体或难电离的物质生成。
A
2.下列反应中，属于离子反应的是(　　)
A.H2和O2的反应 B.锌片投入稀硫酸中
C.CO2与C在高温条件下生成CO D.NaOH溶液与K2SO4溶液混合
解析　氢气和氧气反应生成水，没有离子参与反应，不属于离子反应，故A不符合题意；锌片投入稀硫酸中会和硫酸电离的氢离子反应生成氢气，属于离子反应，故B符合题意；CO2与C在高温条件下生成CO，反应中没有离子参与，不属于离子反应，故C不符合题意；NaOH溶液与K2SO4溶液混合不会发生反应，故D不符合题意。
B
3.下列四组物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是(　　)
A.氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液
B.硝酸钠溶液与碳酸钠溶液混合
C.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合
D.氢氧化钾溶液与盐酸混合
D
C
(二)离子方程式的判断与书写
5.化学方程式只表示一个具体的反应，而离子反应表示的是一类反应，下列化学方程式不能改写成H＋＋OH－===H2O的是(　　)
A.2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O
B.NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O
C.KHCO3＋KOH===K2CO3＋H2O
D.HCl＋KOH===KCl＋H2O
C
6.(2023·邢台联测)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH－===Fe(OH)3↓＋3Cl－
B.氧化钙固体与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O
C.铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋===2H2O＋Cu2＋
解析　A项，三氯化铁电离产生自由移动的离子，应该写成离子形式，错误；B项，氧化钙是固体，应该写化学式，不能拆写为离子形式，错误；C项，铁粉与稀硫酸反应产生Fe2＋和H2，不符合反应事实，错误；D项，反应符合事实，遵循物质拆分原则，正确。
D
7.将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　)
C
8.请按要求填写下列空白。
(1)Fe2(SO4)3_________________________________________(写出电离方程式)。
(2)铁粉投入稀硫酸中_________________________________(写出离子方程式)。
(3)CH3COOH溶液与NaOH溶液的中和反应
____________________________________________________(写出离子方程式)。
(4)H＋＋OH－===H2O_________________________________________________
(写出对应的化学方程式)。
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(合理即可)
A
10.下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是(　　)
C
11.某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色
气体产生
以下结论不正确的是(　　)
A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4
C.Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D.Ⅲ中发生的反应属于离子反应
A
12.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)
D
解析　①可以表示CO2与强碱溶液生成可溶性碳酸盐的反应，如CO2与NaOH溶液或KOH溶液的反应；②可以表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4等物质的反应；③可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，如AgNO3与NaCl、HCl的反应；④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应，如Fe与CuSO4、CuCl2的反应。
(1)通过实验Ⅰ可以证明________________________________________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认实验操作在Ⅲ中先加入________________，再加入________。
(3)探究结果为________________________________________________________。
(4)反应的离子方程式为________________________________________________。
水不能使氧化铜溶解
可溶性硫酸盐溶液
稀硫酸
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
14.某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充并完成该实验报告。
(1)[实验原理]溶液的导电性由溶液中单位体积内的离子数目及离子电荷数决定。观察_______________，据此判断溶液中自由移动的单位体积内的离子数目的变化，从而证明反应是离子反应。
[实验装置]如图1所示。
灯泡的明暗程度
[实验过程与记录]
实验步骤 实验现象 实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 ______________________________________________________ (填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应
灯泡由明变暗，直至熄灭，
然后又逐渐变亮
(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的________(填字母)曲线表示。
(3)写出该反应过程的离子方程式：
________________________________________________________________。
c

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