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提升课时1　离子反应三大热点问题
学习目标　1.根据离子反应发生的条件及题目限定条件,建立正确解答离子共存问题的思维模型。2.熟知离子方程式书写中常见的错误,学会离子方程式正误的判断方法。3.掌握离子推断题的解析方法。
一、离子方程式的正误判断
　　　　　　　　　　　　　　　　
判断下列反应的离子方程式是否正确,不正确的说明原因并写出正确的离子方程式。
(1)铁与稀硫酸反应: 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
(2)石灰石与稀盐酸反应: C+2H+===H2O+CO2↑
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应: S+Ba2+===BaSO4↓
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
(4)铜与硝酸银溶液反应: Cu+Ag+===Cu2++Ag
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
(5)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应: H++S+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
(6)将少量的二氧化碳通入澄清石灰水中: CO2+OH-===HC
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
【探究归纳】
“六看法”判断离子方程式书写正误
(1)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。
(2)看各物质的化学式拆写是否正确。
(3)看是否漏写参加反应的离子。
(4)看原子和电荷是否守恒。
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。
(6)看是否符合题设条件。
1.下列离子方程式,书写正确的是 (　　)
A.铁与硝酸银溶液反应:Fe+Ag+===Ag+Fe2+
B.醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
C.向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸:C+2H+===H2O+CO2↑
D.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应:Ca2++C===CaCO3↓
2.下列离子方程式书写正确的是 (　　)
A.稀硫酸与铁丝制取氢气:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸:OH-+H+===H2O
C.碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳:C+2H+===CO2↑+H2O
D.CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Cu2++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
3.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 (　　)
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应: OH-+H+===H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中: Cu+Ag+===Cu2++Ag
D.少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应:HC+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O
二、离子大量共存
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.离子大量共存的判断实际是看离子之间能否反应,若反应,则不共存;若不反应,则大量共存。
2.判断下列各组离子在溶液中能否大量共存,不能大量共存的请说明理由。
(1)①Mg2+、Ba2+、N、OH-
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
②Ba2+、Fe3+、S、Cl-
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
(2)①K+、C、H+、N
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
②Na+、H+、Ca2+、HC
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
(3)①H+、S、OH-、Na+
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
②Na+、OH-、K+、HC
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
3.在下列条件的溶液中,各组离子能否大量共存,若不能大量共存则指出其原因。
(1)使酚酞溶液变红的溶液:Na+、Cl-、S、Fe3+
(2)无色透明溶液中:K+、S、Mn、H+
(3)可与锌反应放出氢气的溶液中:Na+、Ca2+、Cl-、C
(4)使pH试纸变蓝的溶液中:Ba2+、Na+、N、Cl-
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
【探究归纳】
1.离子不能大量共存的三种情况
(1)离子之间反应生成难溶物或微溶物
如图连线的两离子之间不能大量共存:
(2)离子之间反应生成气体
如图连线的两离子之间: HC—H+—C
(3)离子之间反应生成水或其他难电离的物质
如图连线的两离子之间:
2.判断离子能否大量共存的“隐含条件”
(1)“无色透明”溶液不能大量存在有色离子,如:
(2)酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离子。“酸性”溶液的不同描述:
①酸性溶液;②常温下,pH<7的溶液;③使石蕊溶液变红色的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH-反应的离子。“碱性”溶液的不同描述:
①碱性溶液;②常温下,pH>7的溶液;③使石蕊溶液变蓝色或使无色酚酞变红色的溶液。
3.离子大量共存问题审题技巧
(1)看题目要求:是“能大量共存”还是“不能大量共存”;是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。
(2)看隐含条件。如酸性溶液应考虑H+的存在,碱性溶液应考虑OH-的存在。
(3)注意“透明”与“无色”不同。“透明”与溶液有无颜色无关,不能认为“有色”就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀,即为透明溶液。如:NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液,CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。
1.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 (　　)
A.K+、H+、S、OH- B.Na+、Ca2+、C、N
C.Na+、H+、Cl-、C D.Na+、Cu2+、Cl-、S
2.常温下,下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 (　　)
A.透明溶液:Na+、Cu2+、Cl-、S
B.强酸性溶液:K+、N、Cl-、C
C.小苏打溶液:Ca2+、N、OH-、Cl-
D.强碱性溶液:Na+、Al3+、Cl-、N
3.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 (　　)
A.Ca2+、Na+、Cl-、HC
B.K+、Fe2+、S、Mn
C.Ba2+、K+、N、Cl-
D.Na+、Ba2+、Cl-、N
三、离子推断
　　　　　　　　　　　　　　　　
溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:S、S、C、Cl-。
(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有　　　　　　　　存在。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有　　　　　　　　存在。
(3)当溶液中有阳离子　　　　　和　　　　　时,上述所有阴离子都不可能存在。
【探究归纳】
1.离子推断的一般解题思路
根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。
2.离子推断的“常用原则”
(1)肯定性原则:据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
(2)互斥性原则:如溶液中含有Ba2+,则不存在大量的C、S。
(3)进出性原则:要注意所加试剂引入什么离子,是否造成干扰。
(4)守恒原则(电中性原则):阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。
注意　(1)注意操作过程中上一步中所加的试剂的离子,是否会对后续实验产生影响。(2)若某种离子无法确定,可利用电荷守恒来确定该离子是否存在。
1.在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是 (　　)
A.OH- B.C C.Ag+ D.Mg2+
2.某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②S、③Cl-、④HC、⑤C、⑥H+、⑦Cu2+中的几种,且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验,每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液,溶液变为红色;
(2)向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸,有白色沉淀生成;
(3)将(2)中所得沉淀过滤,向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成。
下列结论正确的是 (　　)
A.该实验无法确定是否含有③
B.肯定含有的离子是①②⑥
C.可能含有的离子是①③
D.肯定不含的离子有④⑤⑦
:课后完成　第一章　提升课时1提升课时1　离子反应三大热点问题
学习目标　1.根据离子反应发生的条件及题目限定条件，建立正确解答离子共存问题的思维模型。2.熟知离子方程式书写中常见的错误，学会离子方程式正误的判断方法。3.掌握离子推断题的解析方法。
一、离子方程式的正误判断
判断下列反应的离子方程式是否正确，不正确的说明原因并写出正确的离子方程式。
(1)铁与稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
提示　该反应应生成Fe2＋，而不是Fe3＋，不符合客观事实；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)石灰石与稀盐酸反应： CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
提示　碳酸钙不能拆写成离子的形式；CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应： SO＋Ba2＋===BaSO4↓
提示　漏写参加反应的Cu2＋和OH－；Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(4)铜与硝酸银溶液反应： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
提示　方程式两端电荷不守恒；Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
(5)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
提示　反应物配比不正确；2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
(6)将少量的二氧化碳通入澄清石灰水中： CO2＋OH－===HCO
提示　没看清题目要求，CO2是少量的；CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。
【探究归纳】
“六看法”判断离子方程式书写正误
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
(2)看各物质的化学式拆写是否正确。
(3)看是否漏写参加反应的离子。
(4)看原子和电荷是否守恒。
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。
(6)看是否符合题设条件。
1.下列离子方程式，书写正确的是(　　)
A.铁与硝酸银溶液反应：Fe＋Ag＋===Ag＋Fe2＋
B.醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C.向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
答案　D
解析　题给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋，A错误；醋酸为弱酸，离子方程式中不可拆分，B错误；碳酸氢钠在水溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，C错误。
2.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH－＋H＋===H2O
C.碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D.CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
答案　D
解析　A项，不符合客观事实，稀盐酸中加入铁粉发生置换反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，Cu(OH)2是难溶碱，不能拆成Cu2＋和OH－；C项，CaCO3是难溶盐，不能拆成离子。
3.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH－＋H＋===H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D.少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
答案　D
解析　A项，漏掉参加反应的离子，正确应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B项，Ca(OH)2应拆成离子的形式，正确应为OH－＋H＋===H2O；C项，电荷不守恒，正确应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag；D项，少量的NaHCO3，则将NaHCO3的系数定为1拆成离子，1个Na＋和1个HCO，1个HCO参与反应，消耗1个OH－，但生成的CO又要消耗1个Ca2＋，所以最后写成HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。
二、离子大量共存
1.离子大量共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。
2.判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的请说明理由。
(1)①Mg2＋、Ba2＋、NO、OH－
提示　Mg2＋能与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存。
②Ba2＋、Fe3＋、SO、Cl－
提示　Ba2＋能与SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。
(2)①K＋、CO、H＋、NO
提示　CO能与H＋反应生成CO2和H2O，不能大量共存。
②Na＋、H＋、Ca2＋、HCO
提示　HCO能与H＋反应生成CO2和H2O，不能大量共存。
(3)①H＋、SO、OH－、Na＋
提示　H＋能与OH－反应生成H2O，不能大量共存。
②Na＋、OH－、K＋、HCO
提示　OH－能与HCO反应生成H2O和CO，不能大量共存。
3.在下列条件的溶液中，各组离子能否大量共存，若不能大量共存则指出其原因。
(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
(2)无色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H＋
(3)可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
(4)使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－
提示　(1)不能，使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，Fe3＋会与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存。
(2)不能，高锰酸根离子为有色离子。
(3)不能，与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H＋与CO不能大量共存。
(4)能。
【探究归纳】
1.离子不能大量共存的三种情况
(1)离子之间反应生成难溶物或微溶物
如图连线的两离子之间不能大量共存：
(2)离子之间反应生成气体
如图连线的两离子之间： HCO—H＋—CO
(3)离子之间反应生成水或其他难电离的物质
如图连线的两离子之间：
2.判断离子能否大量共存的“隐含条件”
(1)“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如：
(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。“酸性”溶液的不同描述：
①酸性溶液；②常温下，pH<7的溶液；③使石蕊溶液变红色的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。“碱性”溶液的不同描述：
①碱性溶液；②常温下，pH>7的溶液；③使石蕊溶液变蓝色或使无色酚酞变红色的溶液。
3.离子大量共存问题审题技巧
(1)看题目要求：是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。
(2)看隐含条件。如酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。
(3)注意“透明”与“无色”不同。“透明”与溶液有无颜色无关，不能认为“有色”就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。
1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　)
A.K＋、H＋、SO、OH－
B.Na＋、Ca2＋、CO、NO
C.Na＋、H＋、Cl－、CO
D.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
答案　D
解析　A项中的OH－与H＋不能大量共存；B项中的Ca2＋与CO不能大量共存；C项中的H＋与CO不能大量共存。
2.常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是(　　)
A.透明溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
B.强酸性溶液：K＋、NO、Cl－、CO
C.小苏打溶液：Ca2＋、NO、OH－、Cl－
D.强碱性溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、NO
答案　A
解析　Na＋、Cu2＋、Cl－、SO相互之间不反应，可以大量共存，A正确；强酸性溶液中，氢离子可以和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，B错误；小苏打溶液中，碳酸氢根离子可以和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，不能共存，C错误；强碱性溶液中氢氧根离子可以和铝离子反应生成Al(OH)3，不能共存，D错误。
3.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A.Ca2＋、Na＋、Cl－、HCO
B.K＋、Fe2＋、SO、MnO
C.Ba2＋、K＋、NH、Cl－
D.Na＋、Ba2＋、Cl－、NO
答案　D
解析　OH－、Ca2＋、HCO间能反应生成CaCO3和H2O，不能共存，A项不符合题意。Fe2＋和MnO均有颜色，B项不符合题意。OH－和NH反应生成NH3·H2O，C项不符合题意。
三、离子推断
溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、SO、CO、Cl－。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有SO、CO存在。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有SO、SO、CO存在。
(3)当溶液中有阳离子Ba2＋和Ag＋时，上述所有阴离子都不可能存在。
【探究归纳】
1.离子推断的一般解题思路
根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。
2.离子推断的“常用原则”
(1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。
(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。
注意　(1)注意操作过程中上一步中所加的试剂的离子，是否会对后续实验产生影响。(2)若某种离子无法确定，可利用电荷守恒来确定该离子是否存在。
1.在含有大量H＋、Ca2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)
A.OH－ B.CO
C.Ag＋ D.Mg2＋
答案　D
解析　A项，OH－与H＋会发生反应产生H2O而不能大量共存，不符合题意；B项，CO与Ca2＋会反应产生CaCO3沉淀而不能大量共存，不符合题意；C项，Ag＋与Cl－会发生反应产生AgCl沉淀而不能大量共存，不符合题意；D项，Mg2＋与题述离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，符合题意。
2.某无色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H＋、⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色；
(2)向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成；
(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
下列结论正确的是(　　)
A.该实验无法确定是否含有③
B.肯定含有的离子是①②⑥
C.可能含有的离子是①③
D.肯定不含的离子有④⑤⑦
答案　B
解析　因溶液是无色的，则溶液中不含Cu2＋；(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H＋，则不含CO和HCO；(2)向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀硫酸钡生成，说明溶液中含有SO；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀氯化银生成，因(2)中引入了Cl－，故无法说明原溶液中是否含有Cl－；由于每种离子的数目均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na＋，一定不含Cl－。由以上分析可知，溶液中一定含有①Na＋、②SO、⑥H＋，一定不含③Cl－、④HCO、⑤CO、⑦Cu2＋。
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意
(一)离子方程式的正误判断
1.(2023·西安高一联考)下列离子方程式的书写正确的是(　　)
A.铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑
B.过量CO2通入Ca(OH)2溶液中：CO2＋2OH－===CO＋H2O
C.氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH＋H＋===H2O＋Na＋
D.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：CO＋Ca2＋===CaCO3↓
答案　D
解析　A项中电荷不守恒；B项中应生成HCO；C项中NaOH是易溶于水的强碱，应拆成离子形式。
2.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液恰好显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B.向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D.碳酸钡与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
答案　B
解析　NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A项错误；向澄清石灰水中通入过量CO2，反应的离子方程式为OH－＋CO2===HCO，B项正确；向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，C项错误；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡不能拆写，正确的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑，D项错误。
(二)离子大量共存的判断
3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　)
A.H＋、K＋、NO、CO
B.Ag＋、Na＋、Cl－、NO
C.K＋、Mg2＋、Cl－、SO
D.H＋、K＋、Cl－、OH－
答案　C
解析　A项，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，错误；B项，银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不共存，错误；C项，K＋、Mg2＋、Cl－、SO相互不反应，能共存，正确；D项，氢离子和氢氧根离子生成水，不能共存，错误。
4.在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　)
A.K＋、MnO、Na＋、Cl－
B.K＋、Na＋、NO、SO
C.Ba2＋、Na＋、NO、SO
D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
答案　D
解析　MnO的水溶液显紫色，A错误；SO可以与H＋反应，生成二氧化硫和水：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O，故不能大量共存，B错误；Ba2＋与SO反应生成硫酸钡白色沉淀，故不能大量共存，C错误。
5.将Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO、Cl－、CO、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，A组溶液显酸性。
A组：__________________________________________________________；
B组：_____________________________________________________。
答案　Cu2＋、H＋、Cl－、NO　K＋、Na＋、OH－、CO
解析　A组溶液显酸性，故A组溶液中含有H＋，由离子共存可知，B组溶液中含有OH－、CO，又因OH－与Cu2＋不共存，则B组的两种阳离子为Na＋和K＋。最后确定A组中的四种离子为Cu2＋、H＋、Cl－、NO。
(三)离子的推断
6.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Fe3＋、K＋、H＋、SO、CO、OH－等6种离子。已知甲烧杯的溶液显黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　)
A.Fe3＋、H＋、SO B.CO、OH－、SO
C.K＋、OH－、CO D.H＋、K＋、SO
答案　C
解析　已知甲烧杯的溶液显黄色，说明存在Fe3＋，则与Fe3＋能够发生反应的CO、OH－在甲烧杯中肯定不存在，而存在于乙烧杯中。由溶液呈电中性可知，甲中必须存在阴离子SO；而H＋与CO、OH－会发生反应而不能共存，故H＋只能存在于甲烧杯中，所以乙烧杯的溶液中大量存在的离子有K＋、CO、OH－，故合理选项是C项。
7.某无色溶液只含有下列离子中的若干种：H＋、Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有(　　)
A.3种 B.4种
C.5种 D.6种
答案　C
解析　无色溶液中不可能大量存在Cu2＋，向该溶液中加入铁粉，有气体生成，说明含有大量H＋，则一定不能大量存在CO、OH－，所以原溶液中能大量存在的离子最多有H＋、Na＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－，共计是5种。答案选C项。
8.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________________
_______________________________________________________________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。
A.Cl－ B.NO
C.CO D.OH－
答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋
(3)Mg2＋　H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　(4)B
解析　(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋。 (3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不可能含有Cl－、CO、OH－，可能含有NO。
B级　素养培优练
9.下列对于某些离子的检验及结论正确的是(　　)
A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO
B.加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO
C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl－
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
答案　B
解析　CO、HCO等都能与盐酸反应放出气体，将所得气体通入澄清石灰水，溶液均变浑浊，A错误；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根离子等的干扰，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO，B正确；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银等，所以原溶液中不一定含有Cl－，C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，所以原溶液中不一定含有Ba2＋，D错误。
10.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)
序号 离子或分子 加入试剂 离子方程式
① K＋、Mg2＋、SO Ba(OH)2溶液 Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
② Na＋、HCO、Cl－ NaOH溶液 OH－＋HCO===CO＋H2O
③ K＋、NH3·H2O、Cl－ 通入少量CO2 2OH－＋CO2===CO＋H2O
④ Ca2＋、NO、CO NaHSO4溶液 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
A.①② B.②③
C.①③ D.②④
答案　A
解析　通入少量CO2，CO2与NH3·H2O发生反应，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O，故③错误；Ca2＋与CO不能大量共存，故④错误。
11.下列离子方程式不正确的是(　　)
A.向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO
B.石灰石与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C.向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
答案　B
解析　CH3COOH不能拆开，B错误。
12.某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO，欲除去其中的Cu2＋、SO，设计工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是(　　)
A.NaOH的作用是除去Cu2＋
B.试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C.操作X为过滤，试剂c为稀盐酸
D.检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
答案　B
解析　工业废水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO，欲除去其中的 Cu2＋、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2＋，然后加试剂a为BaCl2，可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作X为过滤，分离出的溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为稀盐酸，可除去碳酸钠，故A、C正确，B错误；检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液，若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确。
13.某固体混合物中，可能含有Na＋、K＋、NH、Cl－、SO、CO，将该固体混合物溶于水配成溶液，取两份样品溶液进行如图的实验：
已知：氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
请回答下列问题：
(1)操作a的名称是________。
(2)沉淀A的化学式为________，沉淀A加入足量的盐酸全部溶解的离子方程式为______________________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)生成沉淀C的离子方程式为_______________________________________
________________________________________________________________。
(4)混合物中，一定存在的离子有Cl－和________，一定不存在的离子有________，可能存在的离子是________。
答案　(1)过滤　(2)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑　(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　(4)CO、NH　SO　Na＋、K＋
解析　样品溶液与足量硝酸钡反应生成的沉淀A可全部溶于足量盐酸，则沉淀A为碳酸钡，样品溶液中一定含CO，不含SO；溶液B与硝酸银反应生成不溶于硝酸的沉淀C，则沉淀C为AgCl，可知样品溶液中一定含Cl－；另一份溶液与NaOH浓溶液加热生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则样品溶液中有NH，不能确定是否含有Na＋、K＋。(1)由流程可知，操作a得到沉淀和溶液，为过滤操作。(2)由上述分析可知，沉淀A的化学式为BaCO3；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，故离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。(3)由上述分析可知，沉淀C是氯化银，生成氯化银的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
14.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO、OH－、CO和Cl－，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________。
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ：_______________________________________________________________。
Ⅳ：_______________________________________________________________。
③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中________(填“有”或“无”)K＋，判断依据是_______________________________________________________
_______________________________________________________________。
答案　(1)③⑤　(2)①Mg2＋、Fe3＋、SO、CO　Ba2＋、OH－、Cl－　②H＋＋OH－===H2O、Cl－＋Ag＋===AgCl↓　H＋＋OH－===H2O、Ba2＋＋SO===BaSO4↓　③无　溶液中一定有Ba2＋、Cl－、OH－，个数相等时电荷守恒，所以无K＋
解析　(1)离子反应是有离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以选③⑤。
(2)①由于是无色溶液，则溶液中不含Fe3＋；溶液使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液含OH－，不含Mg2＋；滴入BaCl2溶液无白色沉淀产生，则不含SO、CO；另取溶液，先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则存在Cl－；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2＋；则原溶液中肯定不存在的离子是Mg2＋、Fe3＋、SO、CO；肯定存在的离子是Ba2＋、OH－、Cl－。(共58张PPT)
第二节　离子反应
第一章　物质及其变化
提升课时 　离子反应三大热点问题
1
1.根据离子反应发生的条件及题目限定条件，建立正确解答离子共存问题的思维模型。2.熟知离子方程式书写中常见的错误，学会离子方程式正误的判断方法。3.掌握离子推断题的解析方法。
学习目标
一、离子方程式的正误判断
二、离子大量共存
目
录
CONTENTS
课后巩固训练
三、离子推断
一、离子方程式的正误判断
对点训练
判断下列反应的离子方程式是否正确，不正确的说明原因并写出正确的离子方程式。
(1)铁与稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
提示　该反应应生成Fe2＋，而不是Fe3＋，不符合客观事实；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
提示　碳酸钙不能拆写成离子的形式；CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
(4)铜与硝酸银溶液反应： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
提示　方程式两端电荷不守恒；Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
提示　没看清题目要求，CO2是少量的；CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。
【探究归纳】
“六看法”判断离子方程式书写正误
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
(2)看各物质的化学式拆写是否正确。
(3)看是否漏写参加反应的离子。
(4)看原子和电荷是否守恒。
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。
(6)看是否符合题设条件。
D
D
解析　A项，不符合客观事实，稀盐酸中加入铁粉发生置换反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，Cu(OH)2是难溶碱，不能拆成Cu2＋和OH－；C项，CaCO3是难溶盐，不能拆成离子。
D
二、离子大量共存
对点训练
1.离子大量共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。
2.判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的请说明理由。
提示　Mg2＋能与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存。
提示　H＋能与OH－反应生成H2O，不能大量共存。
【探究归纳】
1.离子不能大量共存的三种情况
(1)离子之间反应生成难溶物或微溶物
如图连线的两离子之间不能大量共存：
2.判断离子能否大量共存的“隐含条件”
(1)“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如：
(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。“酸性”溶液的不同描述：
①酸性溶液；②常温下，pH<7的溶液；③使石蕊溶液变红色的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。“碱性”溶液的不同描述：
①碱性溶液；②常温下，pH>7的溶液；③使石蕊溶液变蓝色或使无色酚酞变红色的溶液。
3.离子大量共存问题审题技巧
(1)看题目要求：是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。
(2)看隐含条件。如酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。
(3)注意“透明”与“无色”不同。“透明”与溶液有无颜色无关，不能认为“有色”就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。
D
A
D
三、离子推断
对点训练
Ba2＋
Ag＋
【探究归纳】
1.离子推断的一般解题思路
根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。
2.离子推断的“常用原则”
D
下列结论正确的是(　　)
A.该实验无法确定是否含有③
B.肯定含有的离子是①②⑥
C.可能含有的离子是①③
D.肯定不含的离子有④⑤⑦
B
课后巩固训练
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意
(一)离子方程式的正误判断
1.(2023·西安高一联考)下列离子方程式的书写正确的是(　　)
D
B
C
D
C
C
8.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____，有关的离子方程式为________________________________________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。
Cu2＋、Fe3＋
Ag＋
Mg2＋
H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B
B
10.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
B
B
已知：氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
请回答下列问题：
(1)操作a的名称是________。
(2)沉淀A的化学式为________，沉淀A加入足量的盐酸全部溶解的离子方程式为__________________________________________________________________。
(3)生成沉淀C的离子方程式为__________________________________________。
(4)混合物中，一定存在的离子有Cl－和____________，一定不存在的离子有________，可能存在的离子是_________。
过滤
BaCO3
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Na＋、K＋
14.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
③⑤
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______________________；肯定存在的离子是________________。
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ：_______________________________________________________________。
Ⅳ：_______________________________________________________________。
③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中________(填“有”或“无”)K＋，判断依据是__________________________________________________________。
Ba2＋、OH－、Cl－
H＋＋OH－===H2O、Cl－＋Ag＋===AgCl↓
无
溶液中一定有Ba2＋、Cl－、OH－，个数相等时电荷守恒，所以无K＋

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