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基础课时7　氧化剂和还原剂
学习目标　1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。2.熟知常见的氧化剂和还原剂,能从元素价态变化的视角判断物质的氧化性、还原性,理清相关概念间的关系,建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型,培养变化观念、证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
一、氧化剂和还原剂
　　　　　　　　　　　　　　　　
(一)知识梳理
1.概念
2.相互关系
还原剂和氧化剂作为反应物共同参加氧化还原反应。还原剂具有　　　　　　　　　　　　,反应时　　　　　　;氧化剂具有　　　　　,反应时　　　　　　。
3.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
①活泼非金属单质,如Cl2、O2等。②含较高价态元素的物质:a.某些酸:如　　　　　　　　　　　　　　等。
b.某些盐:如KMnO4、FeCl3等。
(2)常见的还原剂
①活泼金属单质,如Al、Zn、Fe等。②某些非金属单质,如H2、C等。③含较低价态元素的物质:a.某些氧化物:如CO等。b.某些盐:如KI等。
(二)互动探究
酒精、含氯消毒剂(如“84”消毒液)均可有效灭活病毒。“84”消毒液是一种高效消毒液(见下图)
【问题讨论】
问题1　“84”消毒液的主要成分是NaClO,其中氯元素的化合价是多少 用“84”消毒液灭杀病毒,利用的是NaClO的什么性质
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
问题2　“84”消毒液与洁厕灵混用时发生如下反应:NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O,用双线桥法标出电子转移的方向和数目,你能指出反应中的氧化剂和还原剂吗
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
问题3　通过对上述反应的分析,判断氧化剂与物质的氧化性、还原剂与物质的还原性之间有何关系
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
【探究归纳】
1.氧化剂和还原剂的相互关系
(1)氧化剂和还原剂一定是反应物。在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂,但氧化剂和还原剂可以是不同种物质,也可以是同一种物质。一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。如反应SO2+2H2S===3S+2H2O中,被氧化和被还原的元素都是硫元素;此例还说明,氧化产物和还原产物可以是同一种物质。
(2)相互关系
①在氧化还原反应中,一种物质(还原剂)失去电子(或共用电子对偏离),必然同时有物质(氧化剂)得到电子(或共用电子对偏向)。
②在氧化还原反应中,电子从还原剂转移到氧化剂。
2.从元素价态的变化视角判断氧化剂和还原剂
(1)氧化剂
变价元素的高价态化合物常作氧化剂,如KMnO4、FeCl3、HNO3等。
(2)还原剂
含有较低价态元素的化合物常作还原剂,如H2S、CO、SO2等。
3.从物质的类别视角判断氧化剂和还原剂
(1)活泼性较强的非金属单质(如O2、Cl2等)和过氧化物(如H2O2、Na2O2等)通常作氧化剂。
(2)活泼的金属单质(如Fe、Zn等)和某些非金属单质(如H2、C等)通常作还原剂。
4.氧化还原反应中基本概念之间的关系
5.生产、生活中的氧化还原反应
1.下列物质不是常见氧化剂的是 (　　)
A.FeCl3 B.KMnO4 C.Fe D.O2
2.下列物质间的转化,需要加入氧化剂才能实现的是 (　　)
A.Fe2O3→Fe B.KClO3→KCl
C.H2SO4→SO2 D.NH3→NO
3.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是 (　　)
A.氢元素被氧化,碳元素被还原
B.HCN被氧化,CaCO3被还原
C.HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂
D.CaCN2是氧化产物,H2为还原产物
二、物质氧化性和还原性的比较
　　　　　　　　　　　　　　　　
(一)知识梳理
1.氧化性与还原性的实质
(1)氧化性:是氧化剂具有的性质,反应时氧化剂本身被　　　　　　,表现出　　　　　　的性质(或能力),物质得电子能力越强,其　　　　就越强。
(2)还原性:是还原剂具有的性质,反应时还原剂本身被　　　　　　,表现出　　　　　　的性质(或能力),物质失电子能力越强,其　　　　就越强。
(3)物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度,与得失　　　　　　的多少无关。如Na-e-===Na+,Al-3e-===Al3+,Al失去电子的数目较多,但Al的还原性却比Na弱。
2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
(二)互动探究
材料1　吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧。
材料2　(1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质。(2)铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。
【问题讨论】
问题1　材料1说明,Na2SeO3具有什么性质 你做出判断的理由是什么
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
问题2　根据材料2判断,则在Cu、Fe、Ag中还原性最强的是什么物质 你能比较Cu2+、Fe2+、Ag+氧化性的强弱吗
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
【探究归纳】
1.根据氧化还原反应方程式判断
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
2.根据金属、非金属活动性顺序判断
3.根据反应的条件及反应的剧烈程度比较
反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强,如反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。
例如:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化性:KMnO4>MnO2。
4.比较氧化性、还原性强弱的其他方法
根据氧化还原反应的程度比较:不同氧化剂与相同还原剂作用时,还原剂中某元素化合价升高的数值越大,氧化剂的氧化性越强。
例如:
1.下列微粒中,既具有氧化性又具有还原性的是 (　　)
A.Mg B.Cu2+ C.Cl- D.Fe2+
2.根据下列反应判断物质的氧化性强弱,其中排序正确的是 (　　)
①2Fe3++2I-===2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
③2Mn+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A.Fe3+>Cl2>Mn B.Fe3+>Cl2>I2
C.I2>Cl2>Fe3+ D.Mn>Cl2>Fe3+
3.已知下列反应:
①Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
②2KI+Br2===2KBr+I2
③Na2S+I2===2NaI+S↓
(1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是
　　　　　　　　　　　　　　。
(3)判断Cl2与Na2S能否反应 　　　　　　(填“能”或“否”)。
(4)判断I2与NaBr能否共存 　　　　(填“能”或“否”)。
【题后归纳】
物质氧化性和还原性比较的一般思路
:课后完成　第一章　基础课时7基础课时7　氧化剂和还原剂
学习目标　1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。2.熟知常见的氧化剂和还原剂，能从元素价态变化的视角判断物质的氧化性、还原性，理清相关概念间的关系，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型，培养变化观念、证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
一、氧化剂和还原剂
(一)知识梳理
1.概念
2.相互关系
还原剂和氧化剂作为反应物共同参加氧化还原反应。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化；氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。
3.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
①活泼非金属单质，如Cl2、O2等。②含较高价态元素的物质：a.某些酸：如硫酸、硝酸等。b.某些盐：如KMnO4、FeCl3等。
(2)常见的还原剂
①活泼金属单质，如Al、Zn、Fe等。②某些非金属单质，如H2、C等。③含较低价态元素的物质：a.某些氧化物：如CO等。b.某些盐：如KI等。
(二)互动探究
酒精、含氯消毒剂(如“84”消毒液)均可有效灭活病毒。“84”消毒液是一种高效消毒液(见下图)
【问题讨论】
问题1　“84”消毒液的主要成分是NaClO，其中氯元素的化合价是多少？用“84”消毒液灭杀病毒，利用的是NaClO的什么性质？
提示　NaClO中氯元素的化合价是＋1价，“84”消毒液能灭杀病毒是利用了NaClO的强氧化性。
问题2　“84”消毒液与洁厕灵混用时发生如下反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，你能指出反应中的氧化剂和还原剂吗？
提示　，反应中的氧化剂是NaClO，还原剂是HCl。
问题3　通过对上述反应的分析，判断氧化剂与物质的氧化性、还原剂与物质的还原性之间有何关系？
提示　二者是一致的，即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
【探究归纳】
1.氧化剂和还原剂的相互关系
(1)氧化剂和还原剂一定是反应物。在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同种物质，也可以是同一种物质。一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如反应SO2＋2H2S===3S＋2H2O中，被氧化和被还原的元素都是硫元素；此例还说明，氧化产物和还原产物可以是同一种物质。
(2)相互关系
①在氧化还原反应中，一种物质(还原剂)失去电子(或共用电子对偏离)，必然同时有物质(氧化剂)得到电子(或共用电子对偏向)。
②在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
2.从元素价态的变化视角判断氧化剂和还原剂
(1)氧化剂
变价元素的高价态化合物常作氧化剂，如KMnO4、FeCl3、HNO3等。
(2)还原剂
含有较低价态元素的化合物常作还原剂，如H2S、CO、SO2等。
3.从物质的类别视角判断氧化剂和还原剂
(1)活泼性较强的非金属单质(如O2、Cl2等)和过氧化物(如H2O2、Na2O2等)通常作氧化剂。
(2)活泼的金属单质(如Fe、Zn等)和某些非金属单质(如H2、C等)通常作还原剂。
4.氧化还原反应中基本概念之间的关系
5.生产、生活中的氧化还原反应
1.下列物质不是常见氧化剂的是(　　)
A.FeCl3 B.KMnO4
C.Fe D.O2
答案　C
解析　FeCl3中铁元素为＋3价，具有氧化性，是常见的氧化剂；KMnO4中锰元素处于最高价态，具有氧化性，是常见的氧化剂；O2具有氧化性，是常见的氧化剂；Fe是金属单质，其中铁元素的化合价为0，处于最低价态，只具有还原性，不是常见的氧化剂。
2.下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是(　　)
A.Fe2O3→Fe B.KClO3→KCl
C.H2SO4→SO2 D.NH3→NO
答案　D
解析　氧化剂得电子，所含元素化合价降低。需要加入氧化剂才能实现的变化过程应该是被氧化、所含元素化合价升高的过程，NH3→NO的转化过程中，N元素化合价由－3价升高到＋2价，被氧化。
3.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是(　　)
A.氢元素被氧化，碳元素被还原
B.HCN被氧化，CaCO3被还原
C.HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂
D.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
答案　D
解析　因中碳元素的化合价由＋2价升高到＋4价，氢元素的化合价由＋1价降低到0价，碳元素被氧化，氢元素被氧化则HCN既是氧化剂又是还原剂，碳酸钙中没有元素化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A、B、C错误；HCN中碳元素的化合价由＋2价升高到＋4价，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中氢元素的化合价由＋1价降低到0价，对应的还原产物为H2，D正确。
二、物质氧化性和还原性的比较
(一)知识梳理
1.氧化性与还原性的实质
(1)氧化性：是氧化剂具有的性质，反应时氧化剂本身被还原，表现出得电子的性质(或能力)，物质得电子能力越强，其氧化性就越强。
(2)还原性：是还原剂具有的性质，反应时还原剂本身被氧化，表现出失电子的性质(或能力)，物质失电子能力越强，其还原性就越强。
(3)物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。如Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，Al失去电子的数目较多，但Al的还原性却比Na弱。
2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
(二)互动探究
材料1　吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧。
材料2　(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。(2)铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。
【问题讨论】
问题1　材料1说明，Na2SeO3具有什么性质？你做出判断的理由是什么？
提示　亚硒酸钠具有还原性。活性氧有强氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂。
问题2　根据材料2判断，则在Cu、Fe、Ag中还原性最强的是什么物质？你能比较Cu2＋、Fe2＋、Ag＋氧化性的强弱吗？
提示　Fe　氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。铁钉浸入CuSO4溶液中，发生的反应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，则还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2＋>Fe2＋；铜丝浸入AgNO3溶液中发生的反应是Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，则还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋，从而可得还原性：Fe>Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。
【探究归纳】
1.根据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2.根据金属、非金属活动性顺序判断
3.根据反应的条件及反应的剧烈程度比较
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。
例如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化性：KMnO4>MnO2。
4.比较氧化性、还原性强弱的其他方法
根据氧化还原反应的程度比较：不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂中某元素化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。
例如：
1.下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是(　　)
A.Mg B.Cu2＋
C.Cl－ D.Fe2＋
答案　D
解析　A项，Mg只能失去电子变为Mg2＋，表现还原性；B项，Cu2＋只能得到电子变为Cu＋或Cu，表现氧化性；C项，Cl元素最低化合价为－1价，只能失去电子变为Cl2或ClO－等，表现还原性；D项，Fe2＋既可以失去电子变为Fe3＋，也可以得到电子变为Fe单质，因此Fe2＋既具有氧化性又具有还原性。
2.根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是(　　)
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
A.Fe3＋>Cl2>MnO
B.Fe3＋>Cl2>I2
C.I2>Cl2>Fe3＋
D.MnO>Cl2>Fe3＋
答案　D
解析　根据氧化还原反应规律可知，氧化性：氧化剂＞氧化产物。①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2中氧化剂是Fe3＋，氧化产物是I2，氧化性Fe3＋＞I2；②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3＋，氧化性Cl2＞Fe3＋；③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O中氧化剂是MnO，氧化产物是Cl2，氧化性MnO＞Cl2。故氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋>I2，D项正确。
3.已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②2KI＋Br2===2KBr＋I2
③Na2S＋I2===2NaI＋S↓
(1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是
___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是__________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)判断Cl2与Na2S能否反应？________(填“能”或“否”)。
(4)判断I2与NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。
答案　(1)S2－>I－>Br－>Cl－　(2)Cl2>Br2>I2>S　(3)能　(4)能
解析　(1)根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br－>Cl－，由反应②知还原性：I－>Br－，由反应③知还原性：S2－>I－，即还原性：S2－>I－>Br－>Cl－。(2)根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。(3)由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。(4)由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。
【题后归纳】
物质氧化性和还原性比较的一般思路
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意
(一)氧化剂、还原剂及其性质
1.根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是(　　)
A.H2O2→O2 B.KI→I2
C.Cl2→NaCl D.FeCl3→FeCl2
答案　D
解析　H2O2可在催化剂MnO2的作用下分解生成氧气，不需要加入还原剂，故A错误；KI→I2的过程I元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故B错误；Cl2和NaOH反应可生成NaCl和NaClO，不需要加入还原剂，故C错误；FeCl3→FeCl2的过程中，Fe元素化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故D正确。
2.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是(　　)
A.H2O2→H2O B.H2→H2O
C.H＋→H2O D.OH－→H2O
答案　B
解析　氧化剂在反应中得到电子，所含元素的化合价降低，还原剂中元素的化合价升高。H2→H2O
H元素的化合价由0价升高至＋1价，需要加入氧化剂。
3.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确的是(　　)
A.反应中ClO－作氧化剂，NH作还原剂
B.氧化产物和还原产物的微粒个数比3∶1
C.反应中每生成1个N2分子，转移6个电子
D.经此法处理过的废水仍不能直接排放
答案　B
解析　题给反应中，N元素化合价从－3价升高到0价，被氧化，NH作还原剂，Cl元素化合价从＋1价降到－1价，被还原，ClO－作氧化剂，A正确；氧化产物为N2，还原产物为Cl－，根据已知反应可知：氧化产物和还原产物的微粒个数比1∶3，故B错误；根据化合价变化，该反应每生成1个N2分子，转移6个电子，故C正确；该方法处理过的废水含有大量H＋，呈酸性，需要再处理才能排放，故D正确。
4.“84消毒液”的有效成分为NaClO，“洁厕灵”的主要成分为HCl。若将二者混用，会发生反应生成有毒的氯气而造成危险，化学方程式为NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O。下列说法错误的是(　　)
A.NaClO是氧化剂
B.HCl表现氧化性和酸性
C.Cl2既是氧化产物又是还原产物
D.H2O既不是氧化产物又不是还原产物
答案　B
解析　NaClO中Cl元素化合价由＋1价降低到0价，得电子被还原，发生还原反应，为氧化剂，A正确；HCl中部分氯元素化合价由－1价升高到0价，失电子体现出还原性，B错误；次氯酸钠中氯元素被还原为氯气，HCl中氯元素被氧化为氯气，故Cl2既是氧化产物又是还原产物，C正确；反应中氢、氧元素化合价没有改变，H2O既不是氧化产物又不是还原产物，D正确。
(二)氧化性、还原性强弱的比较
5.已知反应①2Fe3＋＋Cu2O＋2H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋H2O　②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2　③I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－。下列说法错误的是(　　)
A.氧化性：Fe3＋>Cu2＋
B.氧化性：Cu2＋>SO
C.还原性：Cu2OD.还原性：SO2> I－
答案　C
解析　根据方程式，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。由①可知，氧化剂铁离子大于氧化产物铜离子，A正确；由②可知，氧化性：Cu2＋>I2；由③可知，氧化性：I2>SO，故氧化性：Cu2＋>SO，B正确；由①可知，还原性：Cu2O>Fe2＋，C错误；由③可知，还原性：SO2> I－，D正确。
6.常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；
由此判断下列说法错误的是(　　)
A.铁元素在反应①和③中均被氧化
B.反应②中当有1个Cl2被还原时，有2个Br－被氧化
C.氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2
D.还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－
答案　A
解析　选项A，反应①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，反应③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A不正确；反应②中Cl2作氧化剂，当1个Cl2被还原时，有2个Br－被氧化，B正确；由反应①可知，氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应②可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－；由反应③可知，氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－＞Fe2＋，故C、D正确。
7.已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
由此推断下列说法错误的是(　　)
A.反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行
B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C.氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋
D.还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋
答案　D
解析　由题中信息知氧化性由强到弱的顺序为XO>Z2>B2>A3＋，A、C项正确；在反应①中Z元素被氧化，在反应③中Z元素被还原，B项正确；还原性由强到弱的顺序为A2＋>B－>Z－>X2＋，D项错误。
8.已知：①2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2；②6FeCl2＋3Br2===4FeCl3＋2FeBr3。回答下列问题：
(1)反应①中氧化剂是________(填化学式，下同)，失电子的元素是________(填元素符号)。
(2)反应②中还原剂是________，氧化产物是________。
(3)反应②的离子方程式是___________________________________________
_______________________________________________________________。
(4)比较Cl2、FeCl3、Br2的氧化性，氧化性由强到弱的顺序是________。
(5)向FeBr2溶液中通入过量氯气，发生反应的离子方程式是_________________________________________________________________。
答案　(1)Cl2　Br　(2)FeCl2　FeCl3和FeBr3　(3)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　(4)Cl2＞Br2＞FeCl3　(5)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
解析　(1) ，根据化合价判断，氧化剂为Cl2，失电子的元素为Br。(2)6 ，根据化合价判断，还原剂为FeCl2，氧化产物为FeCl3和FeBr3。(4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出，氧化性Cl2＞Br2、Br2＞Fe3＋，所以氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞FeCl3。(5)由(4)知Cl2的氧化性大于Br2和FeCl3，所以足量Cl2把Fe2＋、Br－全部氧化，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
B级　素养培优练
9.有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列说法正确的是(　　)
A.①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2
B.氧化性：Co2O3C.根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2可能发生
D.在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化
答案　C
解析　①中Cl2为氧化剂，Fe2＋为还原剂，Fe3＋为氧化产物，Cl－为还原产物；②中Fe3＋为氧化剂，I－为还原剂，Fe2＋为还原产物，I2为氧化产物；③中Co2O3为氧化剂，HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋，B错误；根据反应①②可知，氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，因此反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2可以发生，C正确；在反应③中，每6个HCl参加反应，有2个HCl作还原剂被氧化，4个HCl起到酸的作用，D错误。
10.(2023·菏泽鄄城一中月测)PbO2、KMnO4、Cl2、Fe3＋、Cu2＋的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A.Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B.10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D.5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋
答案　D
解析　氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。A项，根据氧化性Fe3＋>Cu2＋，所以Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋反应能发生；B项，氧化性KMnO4>Cl2，所以10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O反应能发生；C项，氧化性Cl2>Fe3＋，所以2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－反应能发生；D项，氧化性PbO2>KMnO4，所以5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋不能发生。
11.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应型离子方程式的说法不正确的是(　　)
A.IO作氧化剂具有氧化性
B.氧化剂和还原剂的个数之比为5∶2
C.若有2个Mn2＋参加反应时则转移电子的个数为10
D.氧化性：MnO>IO
答案　D
解析　由题意可知，反应中Mn2＋是反应物，反应后生成MnO，则Mn2＋失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素化合价降低，所以IO是反应物，IO是生成物，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可以得出该反应的离子方程式为2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋。反应中碘元素化合价降低，得电子，发生还原反应，IO作氧化剂，IO具有氧化性，故A正确；由反应可知，IO作氧化剂，Mn2＋失电子作还原剂，氧化剂和还原剂的个数之比为5∶2，B正确；根据反应的离子方程式可知，若有2个Mn2＋参加反应，转移电子的个数为10，故C正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应的离子方程式可知，氧化性：IO>MnO，故D错误。
12.某大型企业利用含FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如下图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法不正确的是(　　)
A.步骤①中Fe2＋是还原剂
B.步骤①②③都为氧化还原反应
C.步骤③中每生成1个S消耗2个Fe3＋
D.总反应为2H2S＋O2===2H2O＋2S↓
答案　B
解析　步骤①中Fe2＋被氧气氧化为Fe3＋，Fe2＋是还原剂，A正确；步骤③中Fe3＋与硫化铜反应生成Cu2＋、Fe2＋和硫单质，属于氧化还原反应，反应②中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；步骤③中每生成1个S转移2个电子，消耗2个Fe3＋，C正确；根据工艺流程可知，反应物为O2和H2S，结合原子守恒可知生成物为S和H2O，故总反应为2H2S＋O2===2H2O＋2S↓，D正确。
13.《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。
已知反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
(1)________(填元素名称)元素被氧化，________(填化学式，下同)是氧化剂。
(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸的作用的HCl的质量比为________。
(4)该反应中每生成3分子Cl2转移电子个数为________。
答案　(1)氯　K2Cr2O7　(2)Cl2　HCl　(3)3∶4　(4)6
解析　(1)反应中部分氯元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中铬元素的化合价由＋6价降低到＋3价，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。(2)HCl→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸的作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的质量比为6∶8＝3∶4。(4)部分氯元素的化合价由－1价变到0价，故生成3分子Cl2转移电子个数为3×2×[0－(－1)]＝6。
14.回答下列问题。
Ⅰ .已知某容器中发生了一个化学反应，反应体系存在H2O、MnO、H2O2、O2、Mn2＋、H＋六种粒子。在反应过程中，溶液紫红色逐渐褪去。
(1)写出该反应的离子方程式_______________________________________
________________________________________________________________。
(2)该反应中，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为________。
Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO－＋2Fe3＋＋xOH－===2FeO＋3Cl－＋yH2O，回答下列问题：
(3)上述反应中的x＝________，y＝________。
(4)上述反应中氧化剂为________；还原产物为________。
(5)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO－________FeO(填“>”或“<”，下同)；还原性强弱：Cl－________Fe3＋。
(6)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
答案　(1)2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　(2)2∶5
(3)10　5　(4)ClO－　Cl－　(5)>　<
(6) ===2FeO＋3Cl－＋5H2O
解析　(1)由溶液紫色逐渐褪去可知MnO消耗，MnO为反应物，Mn元素价态降低，再根据化合价有升必有降可知氧元素化合价升高，则H2O2为反应物，O2为生成物，利用原子守恒和电荷守恒可得反应式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。(2)氧化剂为MnO，还原剂为H2O2，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2∶5。(3)在3ClO－＋2Fe3＋＋xOH－===2FeO＋3Cl－＋yH2O中，根据电荷守恒：－3＋6－x＝－4－3，所以x＝10，然后根据H原子守恒可求出y＝5，即该反应的化学方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。(4)在3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O中，ClO－中氯元素的化合价从＋1价降低到反应后Cl－中的－1价，做氧化剂，被还原，还原产物为Cl－。(5)该反应中，ClO－做氧化剂，Cl－是还原产物，Fe3＋被氧化为FeO，则Fe3＋是还原剂，FeO是氧化产物，在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则氧化性：ClO－>FeO，还原性：Cl－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。(共66张PPT)
第三节　氧化还原反应
第一章　物质及其变化
基础课时 　氧化剂和还原剂
7
1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。2.熟知常见的氧化剂和还原剂，能从元素价态变化的视角判断物质的氧化性、还原性，理清相关概念间的关系，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型，培养变化观念、证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
学习目标
一、氧化剂和还原剂
二、物质氧化性和还原性的比较
目
录
CONTENTS
课后巩固训练
一、氧化剂和还原剂
对点训练
(一)知识梳理
1.概念
还原反应
降低
升高
氧化反应
2.相互关系
还原剂和氧化剂作为反应物共同参加氧化还原反应。还原剂具有________，反应时____________；氧化剂具有________，反应时____________。
还原性
本身被氧化
氧化性
本身被还原
3.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
①活泼非金属单质，如Cl2、O2等。②含较高价态元素的物质：a.某些酸：如____________等。b.某些盐：如KMnO4、FeCl3等。
(2)常见的还原剂
①活泼金属单质，如Al、Zn、Fe等。②某些非金属单质，如H2、C等。③含较低价态元素的物质：a.某些氧化物：如CO等。b.某些盐：如KI等。
硫酸、硝酸
(二)互动探究
酒精、含氯消毒剂(如“84”消毒液)均可有效灭活病毒。“84”消毒液是一种高效消毒液(见下图)
【问题讨论】
问题1　“84”消毒液的主要成分是NaClO，其中氯元素的化合价是多少？用“84”消毒液灭杀病毒，利用的是NaClO的什么性质？
提示　NaClO中氯元素的化合价是＋1价，“84”消毒液能灭杀病毒是利用了NaClO的强氧化性。
问题2　“84”消毒液与洁厕灵混用时发生如下反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，你能指出反应中的氧化剂和还原剂吗？
问题3　通过对上述反应的分析，判断氧化剂与物质的氧化性、还原剂与物质的还原性之间有何关系？
提示　二者是一致的，即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
【探究归纳】
1.氧化剂和还原剂的相互关系
(1)氧化剂和还原剂一定是反应物。在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同种物质，也可以是同一种物质。一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如反应SO2＋2H2S===3S＋2H2O中，被氧化和被还原的元素都是硫元素；此例还说明，氧化产物和还原产物可以是同一种物质。
(2)相互关系
①在氧化还原反应中，一种物质(还原剂)失去电子(或共用电子对偏离)，必然同时有物质(氧化剂)得到电子(或共用电子对偏向)。
②在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
2.从元素价态的变化视角判断氧化剂和还原剂
(1)氧化剂
变价元素的高价态化合物常作氧化剂，如KMnO4、FeCl3、HNO3等。
(2)还原剂
含有较低价态元素的化合物常作还原剂，如H2S、CO、SO2等。
3.从物质的类别视角判断氧化剂和还原剂
(1)活泼性较强的非金属单质(如O2、Cl2等)和过氧化物(如H2O2、Na2O2等)通常作氧化剂。
(2)活泼的金属单质(如Fe、Zn等)和某些非金属单质(如H2、C等)通常作还原剂。
4.氧化还原反应中基本概念之间的关系
5.生产、生活中的氧化还原反应
1.下列物质不是常见氧化剂的是(　　)
A.FeCl3 B.KMnO4 C.Fe D.O2
解析　FeCl3中铁元素为＋3价，具有氧化性，是常见的氧化剂；KMnO4中锰元素处于最高价态，具有氧化性，是常见的氧化剂；O2具有氧化性，是常见的氧化剂；Fe是金属单质，其中铁元素的化合价为0，处于最低价态，只具有还原性，不是常见的氧化剂。
C
2.下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是(　　)
A.Fe2O3→Fe B.KClO3→KCl
C.H2SO4→SO2 D.NH3→NO
解析　氧化剂得电子，所含元素化合价降低。需要加入氧化剂才能实现的变化过程应该是被氧化、所含元素化合价升高的过程，NH3→NO的转化过程中，N元素化合价由－3价升高到＋2价，被氧化。
D
3.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是(　　)
A.氢元素被氧化，碳元素被还原
B.HCN被氧化，CaCO3被还原
C.HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂
D.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
D
二、物质氧化性和还原性的比较
对点训练
(一)知识梳理
1.氧化性与还原性的实质
(1)氧化性：是氧化剂具有的性质，反应时氧化剂本身被______，表现出________的性质(或能力)，物质得电子能力越强，其________就越强。
(2)还原性：是还原剂具有的性质，反应时还原剂本身被______，表现出________的性质(或能力)，物质失电子能力越强，其________就越强。
(3)物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失__________的多少无关。如Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，Al失去电子的数目较多，但Al的还原性却比Na弱。
还原
得电子
氧化性
氧化
失电子
还原性
电子数目
2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
还原性
氧化性
(二)互动探究
材料1　吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧。
材料2　(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。(2)铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。
【问题讨论】
问题1　材料1说明，Na2SeO3具有什么性质？你做出判断的理由是什么？
提示　亚硒酸钠具有还原性。活性氧有强氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂。
问题2　根据材料2判断，则在Cu、Fe、Ag中还原性最强的是什么物质？你能比较Cu2＋、Fe2＋、Ag＋氧化性的强弱吗？
提示　Fe　氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。铁钉浸入CuSO4溶液中，发生的反应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，则还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2＋>Fe2＋；铜丝浸入AgNO3溶液中发生的反应是Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，则还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋，从而可得还原性：Fe>Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。
【探究归纳】
1.根据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2.根据金属、非金属活动性顺序判断
4.比较氧化性、还原性强弱的其他方法
根据氧化还原反应的程度比较：不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂中某元素化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。
例如：
1.下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是(　　)
A.Mg B.Cu2＋ C.Cl－ D.Fe2＋
解析　A项，Mg只能失去电子变为Mg2＋，表现还原性；B项，Cu2＋只能得到电子变为Cu＋或Cu，表现氧化性；C项，Cl元素最低化合价为－1价，只能失去电子变为Cl2或ClO－等，表现还原性；D项，Fe2＋既可以失去电子变为Fe3＋，也可以得到电子变为Fe单质，因此Fe2＋既具有氧化性又具有还原性。
D
D
3.已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ②2KI＋Br2===2KBr＋I2 ③Na2S＋I2===2NaI＋S↓
(1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是_______________________。
(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是______________________。
(3)判断Cl2与Na2S能否反应？________(填“能”或“否”)。
(4)判断I2与NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。
S2－>I－>Br－>Cl－
Cl2>Br2>I2>S
能
能
解析　(1)根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br－>Cl－，由反应②知还原性：I－>Br－，由反应③知还原性：S2－>I－，即还原性：S2－>I－>Br－>Cl－。(2)根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。(3)由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。(4)由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。
【题后归纳】
物质氧化性和还原性比较的一般思路
课后巩固训练
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意
(一)氧化剂、还原剂及其性质
1.根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是(　　)
A.H2O2→O2 B.KI→I2
C.Cl2→NaCl D.FeCl3→FeCl2
D
解析　H2O2可在催化剂MnO2的作用下分解生成氧气，不需要加入还原剂，故A错误；KI→I2的过程I元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故B错误；Cl2和NaOH反应可生成NaCl和NaClO，不需要加入还原剂，故C错误；FeCl3→FeCl2的过程中，Fe元素化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故D正确。
2.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是(　　)
A.H2O2→H2O B.H2→H2O
C.H＋→H2O D.OH－→H2O
解析　氧化剂在反应中得到电子，所含元素的化合价降低，还原剂中元素的化合价升高。H2→H2O
H元素的化合价由0价升高至＋1价，需要加入氧化剂。
B
B
4.“84消毒液”的有效成分为NaClO，“洁厕灵”的主要成分为HCl。若将二者混用，会发生反应生成有毒的氯气而造成危险，化学方程式为NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O。下列说法错误的是(　　)
A.NaClO是氧化剂
B.HCl表现氧化性和酸性
C.Cl2既是氧化产物又是还原产物
D.H2O既不是氧化产物又不是还原产物
B
解析　NaClO中Cl元素化合价由＋1价降低到0价，得电子被还原，发生还原反应，为氧化剂，A正确；HCl中部分氯元素化合价由－1价升高到0价，失电子体现出还原性，B错误；次氯酸钠中氯元素被还原为氯气，HCl中氯元素被氧化为氯气，故Cl2既是氧化产物又是还原产物，C正确；反应中氢、氧元素化合价没有改变，H2O既不是氧化产物又不是还原产物，D正确。
C
6.常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；
由此判断下列说法错误的是(　　)
A.铁元素在反应①和③中均被氧化
B.反应②中当有1个Cl2被还原时，有2个Br－被氧化
C.氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2
D.还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－
A
解析　选项A，反应①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，反应③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A不正确；反应②中Cl2作氧化剂，当1个Cl2被还原时，有2个Br－被氧化，B正确；由反应①可知，氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应②可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－；由反应③可知，氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－＞Fe2＋，故C、D正确。
D
8.已知：①2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2；②6FeCl2＋3Br2===4FeCl3＋2FeBr3。回答下列问题：
(1)反应①中氧化剂是________(填化学式，下同)，失电子的元素是________(填元素符号)。
(2)反应②中还原剂是________，氧化产物是____________。
(3)反应②的离子方程式是___________________________________________。
(4)比较Cl2、FeCl3、Br2的氧化性，氧化性由强到弱的顺序是_____________。
(5)向FeBr2溶液中通入过量氯气，发生反应的离子方程式是_________________________________________________________________。
Cl2
Br
FeCl2
FeCl3和FeBr3
2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
Cl2＞Br2＞FeCl3
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B级　素养培优练
9.有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 ②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列说法正确的是(　　)
A.①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2
B.氧化性：Co2O3C.根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2可能发生
D.在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化
C
解析　①中Cl2为氧化剂，Fe2＋为还原剂，Fe3＋为氧化产物，Cl－为还原产物；②中Fe3＋为氧化剂，I－为还原剂，Fe2＋为还原产物，I2为氧化产物；③中Co2O3为氧化剂，HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋，B错误；根据反应①②可知，氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，因此反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2可以发生，C正确；在反应③中，每6个HCl参加反应，有2个HCl作还原剂被氧化，4个HCl起到酸的作用，D错误。
D
11.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
D
12.某大型企业利用含FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如下图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法不正确的是(　　)
A.步骤①中Fe2＋是还原剂
B.步骤①②③都为氧化还原反应
C.步骤③中每生成1个S消耗2个Fe3＋
D.总反应为2H2S＋O2===2H2O＋2S↓
B
解析　步骤①中Fe2＋被氧气氧化为Fe3＋，Fe2＋是还原剂，A正确；步骤③中Fe3＋与硫化铜反应生成Cu2＋、Fe2＋和硫单质，属于氧化还原反应，反应②中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；步骤③中每生成1个S转移2个电子，消耗2个Fe3＋，C正确；根据工艺流程可知，反应物为O2和H2S，结合原子守恒可知生成物为S和H2O，故总反应为2H2S＋O2===2H2O＋2S↓，D正确。
13.《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。
已知反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
(1)________(填元素名称)元素被氧化，________(填化学式，下同)是氧化剂。
(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸的作用的HCl的质量比为________。
(4)该反应中每生成3分子Cl2转移电子个数为________。
氯
K2Cr2O7
Cl2
HCl
3∶4
6
解析　(1)反应中部分氯元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中铬元素的化合价由＋6价降低到＋3价，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。(2)HCl→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸的作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的质量比为6∶8＝3∶4。(4)部分氯元素的化合价由－1价变到0价，故生成3分子Cl2转移电子个数为3×2×[0－(－1)]＝6。
2∶5
10
5
ClO－
Cl－
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