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综合课时1　章末整合　重点突破
学习目标　1.熟练掌握物质的分类,学会从物质类别和元素化合价视角认识物质的性质。 2.理解不同物质类别间的转化和元素价态间的转化。 3.学会多角度对化学反应分类,掌握离子反应和氧化还原反应知识及应用。
一、不同物质之间的转化
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.不同类别物质之间的转化
2.同一元素不同价态的物质之间的转化
(1)物质中的元素由低价态转化为高价态时,需加入氧化剂。
(2)物质中的元素由高价态转化为低价态时,需加入还原剂。
3.物质类别转化和价态转化的直观体现——“价—类”二维图
如碳及其化合物的“价—类”二维图:
1.硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系,选择适当的物质,使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。
(1)写出下列序号对应物质的化学式:
①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　　　　　　　　　　;
④　　　　　;⑤　　　　　。
(2)写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式:
①和②:　　　　　　　　　　　　　　;
②和④:　　　　　　　　　　　　　　;
②和⑤:　　　　　　　　　　　　　　;
④和⑤:　　　　　　　　　　　　　　。
2.碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂,但空气中氧气的作用容易引起碘的损失,I-被氧气氧化成碘单质(I2),同时得到强碱性物质。现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3,以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系:
(1)四个途径中属于氧化还原反应的是　　　　(填序号)。
(2)写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
(3)碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4),反应的化学方程式为Cl2+KIO3+2KOH===2KCl+KIO4+H2O,写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
二、氧化还原反应中与量有关离子反应的分析方法
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.首先判断物质氧化性或还原性强弱
(1)根据化学反应判断强弱。还原性:还原剂>还原产物;氧化性:氧化剂>氧化产物。
(2)熟记常见物质的氧化性或还原性的强弱
①氧化性:Mn>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2(S);Fe3+>Cu2+>H+。
②还原性:SO2>I->Fe2+>Br->Cl-;Al>Zn>Fe>Cu>Fe2+。
2.根据微粒氧化性或还原性的强弱确定反应顺序
如:已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+,在FeI2溶液中通入Cl2,首先被Cl2氧化的是I-,只有I-被完全氧化后Cl2才能将Fe2+氧化为Fe3+。
3.根据用量判断反应发生的程度
如在FeI2溶液中通入少量Cl2,只有I-被氧化为I2,离子方程式:2I-+Cl2===I2+2Cl-;
若通入过量Cl2,离子方程式:2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-。
1.Cl2是常见的氧化剂,可氧化Fe2+、Br-、I-等离子,且已知还原性:I->Fe2+>Br->Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的离子组不合理的是 (　　)
A.Fe2+、Br-、Cl- B.Fe2+、Cl-、I-
C.Fe3+、Br-、Cl- D.Fe2+、Br-、Cl-、I-
2.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,还原性: Fe2+>Br-写出下列反应的离子方程式。
(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2:　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
(2)向FeBr2溶液中通入过量Cl2:　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
3.(1)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是　　　　。
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
若溶质中Cl-与I-共存,为了氧化I-而Cl-不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的　　　　作氧化剂,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
(2)上述反应③中氧化产物是　　　　,还原产物是　　　　,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
三、信息型方程式的书写
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.书写原则
原子守恒,得失电子守恒,电荷守恒。
2.书写方法
从信息中提取出氧化还原反应中部分反应物和生成物,根据化合价的变化推测反应物或生成物,在化学或离子方程式的配平过程中,根据反应环境的酸碱性和电荷守恒,补充H+、OH-或H2O等。
1.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体(Cl2),而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系,其中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式:
　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
(2)该反应中,化合价升高的反应物是　　　　,化合价没有发生变化的反应物是　　　　。
(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变成紫红色,说出NaBiO3的一个性质:
　　　　　　　　　　　　　　。
2.某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将除了Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
Au2O3+　　+　　—→　　+　　+　　
(2)反应中,被还原的元素是　　　　,还原剂是　　　　。
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
　　+　　
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂的微粒个数之比为　　　　。
3.在稀盐酸中,NaNO2会与Fe2+反应生成一种无色气体M,气体M对该反应有催化作用,其催化反应过程如图所示:
(1)反应过程Ⅱ中,铁元素的化合价未发生变化,则M的化学式为　　　　,过程Ⅱ的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　,
是否是氧化还原反应　　　　。
(2)根据图示信息,写出反应过程 Ⅰ 的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
(3)写出在酸性条件下,O2氧化Fe2+的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。
:课后完成　学考真题体验(一)
章末测评验收卷(一)综合课时1　章末整合 重点突破
学习目标　1.熟练掌握物质的分类，学会从物质类别和元素化合价视角认识物质的性质。 2.理解不同物质类别间的转化和元素价态间的转化。 3.学会多角度对化学反应分类，掌握离子反应和氧化还原反应知识及应用。
一、不同物质之间的转化
1.不同类别物质之间的转化
2.同一元素不同价态的物质之间的转化
(1)物质中的元素由低价态转化为高价态时，需加入氧化剂。
(2)物质中的元素由高价态转化为低价态时，需加入还原剂。
3.物质类别转化和价态转化的直观体现——“价—类”二维图
如碳及其化合物的“价—类”二维图：
1.硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系，选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。
(1)写出下列序号对应物质的化学式：
①__________；②__________；③____________________________________；
④__________；⑤__________。
(2)写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式：
①和②：_____________________________________________；
②和④：__________________________________________；
②和⑤：__________________________________________；
④和⑤：______________________________________。
答案　(1)Fe　H2SO4　CO2　Ba(OH)2　Na2CO3
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O　H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑　Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH
解析　Cu、Fe、C三种单质中，只有Fe能与稀硫酸反应，生成FeSO4和H2，故①为Fe，②为硫酸，碱可能是NaOH或Ba(OH)2，盐只有Na2CO3，而NaOH不能与Na2CO3反应，故④为Ba(OH)2，⑤为Na2CO3，③为氧化物，且能与碱反应，则应该为酸性氧化物，即CO2。
2.碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I－被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系：
(1)四个途径中属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(2)写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式___________________________________________________________
____________________________________________________________。
(3)碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应的化学方程式为Cl2＋KIO3＋2KOH===2KCl＋KIO4＋H2O，写出该反应的离子方程式__________________________________________________________________
________________________________________________________。
答案　(1)①②③④　(2)4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－　(3)Cl2＋IO＋2OH－===2Cl－＋IO＋H2O
解析　(1)途径① I－→I2，途径② IO→I2，途径③ I－→IO，途径④ I－＋IO→I2，I元素化合价均发生变化，故都属于氧化还原反应。(2)潮湿环境下KI与O2反应，I－被O2氧化成碘单质(I2)，O2则被还原生成OH－，离子方程式为4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－。 (3)KIO3、KCl、KIO4均属于易溶于水的钾盐，KOH是易溶于水的强碱，书写离子方程式时，均写成离子形式，故离子方程式为Cl2＋IO＋2OH－===2Cl－＋IO＋H2O。
二、氧化还原反应中与量有关离子反应的分析方法
1.首先判断物质氧化性或还原性强弱
(1)根据化学反应判断强弱。还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物。
(2)熟记常见物质的氧化性或还原性的强弱
①氧化性：MnO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2(SO)；Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。
②还原性：SO2＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－；Al＞Zn＞Fe＞Cu＞Fe2＋。
2.根据微粒氧化性或还原性的强弱确定反应顺序
如：已知氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，在FeI2溶液中通入Cl2，首先被Cl2氧化的是I－，只有I－被完全氧化后Cl2才能将Fe2＋氧化为Fe3＋。
3.根据用量判断反应发生的程度
如在FeI2溶液中通入少量Cl2，只有I－被氧化为I2，离子方程式：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；
若通入过量Cl2，离子方程式：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。
1.Cl2是常见的氧化剂，可氧化Fe2＋、Br－、I－等离子，且已知还原性：I－>Fe2＋>Br－>Cl－。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是(　　)
A.Fe2＋、Br－、Cl－ B.Fe2＋、Cl－、I－
C.Fe3＋、Br－、Cl－ D.Fe2＋、Br－、Cl－、I－
答案　B
解析　由题意知还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－>Cl－，则氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，根据氧化还原反应规律，氧化性强的先与还原性强的物质反应，则发生反应的先后顺序为Cl2＋2I－===I2 ＋2Cl－，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Cl2＋2Br－===Br2 ＋2Cl－。若溶液中存在Fe2＋、Br－、Cl－，表明I－被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，A不符合题意；若溶液中存在Fe2＋、Cl－、I－，表明Br－被完全氧化，不符合反应发生的先后顺序，B符合题意；若溶液中存在Fe3＋、Br－、Cl－，表明I－、Fe2＋被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，C不符合题意；若溶液中存在Fe2＋、Br－、Cl－、I－，表明各种离子均没有被完全氧化，说明Cl2的量很少，符合反应发生的先后顺序，D不符合题意。
2.已知氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性： Fe2＋＞Br－写出下列反应的离子方程式。
(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：____________________________________
_________________________________________________________________。
(2)向FeBr2溶液中通入过量Cl2：_____________________________________
______________________________________________________________。
答案　(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(2)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
解析　(1)因为还原性：Fe2＋＞Br－，在FeBr2溶液中通入少量Cl2，只有Fe2＋被氧化为Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(2)若通入过量Cl2，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Br－被氧化为Br2，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
3.(1)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂，反应的离子方程式为________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)上述反应③中氧化产物是________，还原产物是________，反应的离子方程式为________________________________________________________________
________________________________________________________________。
答案　(1)KClO3　FeCl3　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(2)Cl2　ClO2　2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
解析　(1)由①知氧化性：FeCl3>I2，还原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>FeCl3，还原性：FeCl2>FeCl3；由③知氧化性：KClO3>Cl2，还原性：Cl－>ClO2，由此推知氧化性的强弱顺序为KClO3>Cl2>FeCl3>I2，还原性的强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>ClO2，KClO3可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－，所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3 ，离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2 Fe2＋＋I2。(2)根据价态的变化规律，“只归中，不交叉”，相邻价态容易改变。其中由KClO3对应生成的ClO2是还原产物；由HCl对应生成的Cl2是氧化产物，反应改写为离子方程式为2ClO＋4H＋＋ 2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
三、信息型方程式的书写
1.书写原则
原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒。
2.书写方法
从信息中提取出氧化还原反应中部分反应物和生成物，根据化合价的变化推测反应物或生成物，在化学或离子方程式的配平过程中，根据反应环境的酸碱性和电荷守恒，补充H＋、OH－或H2O等。
1.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体(Cl2)，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，其中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式：
_______________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(2)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变成紫红色，说出NaBiO3的一个性质：
__________________________________________________________________。
答案　(1)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O
(2)KCl　H2SO4
(3)NaBiO3具有强氧化性(或NaBiO3的氧化性比KMnO4的强)
解析　(1)常温下，Cl2为黄绿色气体，由题中信息结合元素守恒可知，酸性条件下，KMnO4能将Cl－氧化为Cl2，自身被还原。结合题中所给的七种物质可知，该反应中氧化剂为KMnO4，还原剂为KCl，氧化产物为Cl2，还原产物为MnSO4。根据反应前后原子守恒可判断，反应物还有H2SO4，生成物还有K2SO4和H2O。配平可得反应的化学方程式为2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O。(2)根据(1)中所得化学方程式，所含元素化合价升高的反应物是KCl，所含元素化合价没有发生变化的反应物是H2SO4。(3)向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变成紫红色，说明NaBiO3将Mn2＋氧化成了MnO，可以说明NaBiO3的氧化性比KMnO4的强。
2.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将除了Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
＋＋―→＋＋
(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是________。
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
＋
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的微粒个数之比为________。
答案　(1)Na2S2O3　H2O　Na2S4O6　Au2O　NaOH　(2)Au　Na2S2O3
(3) 　(4)1∶4
解析　(1)因Au2O3为反应物，故Au2O必定为生成物，在Au2O3中金元素的化合价为＋3价，Au2O中金元素的化合价为＋1价，即金元素在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na2S2O3中硫元素的化合价为＋2价，Na2S4O6中硫元素的化合价可看成是＋2.5价，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物。根据化合价升降总数相等，在Na2S4O6前配2，由硫原子守恒，可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分别配1，再根据钠原子守恒，可知生成物中必定有NaOH且配4，则H2O为反应物，在其前面配2，配平后的化学方程式为Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。(2)Au元素的化合价降低，被还原，S元素的化合价升高，被氧化，所以Na2S2O3为还原剂。(3)在Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH中，Na2S2O3中的S元素失去电子，Au2O3中的Au元素得到电子，转移4e－。(4)该反应中Na2S2O3→H2SO4，S元素的化合价由＋2价升高为＋6价，Na2S2O3为还原剂；Cl2→NaCl、HCl，Cl元素的化合价由0价降低为－1价，Cl2是氧化剂，根据得失电子守恒可得还原剂与氧化剂的微粒个数之比为1∶4。
3.在稀盐酸中，NaNO2会与Fe2＋反应生成一种无色气体M，气体M对该反应有催化作用，其催化反应过程如图所示：
(1)反应过程Ⅱ中，铁元素的化合价未发生变化，则M的化学式为________，过程Ⅱ的离子方程式为_______________________________________________，
是否是氧化还原反应________。
(2)根据图示信息，写出反应过程 Ⅰ 的离子方程式：__________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)写出在酸性条件下，O2氧化Fe2＋的离子方程式：___________________________________________________________________。
答案　(1)NO　Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋　否
(2)O2＋4Fe(NO)2＋＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O
(3)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
解析　(1)铁元素化合价没有变化，则N元素化合价也不变，故反应Ⅱ是非氧化还原反应，所以M应为NO，过程Ⅱ的离子方程式为Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋。(2)根据图中反应过程Ⅰ，写出反应的主体反应物及产物：O2＋Fe(NO)2＋＋H＋——Fe3＋＋NO＋H2O。根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平各物质化学计量数：O2＋4Fe(NO)2＋＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O。(3)用反应过程Ⅰ和反应过程Ⅱ的方程式相加，即可写出O2氧化Fe2＋的离子方程式：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。(共30张PPT)
综合课时 　章末整合 重点突破
第一章　物质及其变化
1
1.熟练掌握物质的分类，学会从物质类别和元素化合价视角认识物质的性质。 2.理解不同物质类别间的转化和元素价态间的转化。 3.学会多角度对化学反应分类，掌握离子反应和氧化还原反应知识及应用。
学习目标
一、不同物质之间的转化
二、氧化还原反应中与量有关离子反应的分析方法
目
录
CONTENTS
三、信息型方程式的书写
一、不同物质之间的转化
对点训练
1.不同类别物质之间的转化
2.同一元素不同价态的物质之间的转化
(1)物质中的元素由低价态转化为高价态时，需加入氧化剂。
(2)物质中的元素由高价态转化为低价态时，需加入还原剂。
3.物质类别转化和价态转化的直观体现——“价—类”二维图
如碳及其化合物的“价—类”二维图：
1.硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系，选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。
(1)写出下列序号对应物质的化学式：
①__________；②__________；③___________；④__________；⑤__________。
(2)写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式：
①和②：_____________________________________________；
②和④：_____________________________________________；
②和⑤：_____________________________________________；
④和⑤：_____________________________________________。
Fe
H2SO4
CO2
Ba(OH)2
Na2CO3
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH
解析　Cu、Fe、C三种单质中，只有Fe能与稀硫酸反应，生成FeSO4和H2，故①为Fe，②为硫酸，碱可能是NaOH或Ba(OH)2，盐只有Na2CO3，而NaOH不能与Na2CO3反应，故④为Ba(OH)2，⑤为Na2CO3，③为氧化物，且能与碱反应，则应该为酸性氧化物，即CO2。
2.碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I－被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系：
(1)四个途径中属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(2)写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式____________________________。
(3)碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应的化学方程式为Cl2＋KIO3＋2KOH===2KCl＋KIO4＋H2O，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________。
①②③④
4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
二、氧化还原反应中与量有关离子反应的分析方法
对点训练
1.首先判断物质氧化性或还原性强弱
2.根据微粒氧化性或还原性的强弱确定反应顺序
如：已知氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，在FeI2溶液中通入Cl2，首先被Cl2氧化的是I－，只有I－被完全氧化后Cl2才能将Fe2＋氧化为Fe3＋。
3.根据用量判断反应发生的程度
如在FeI2溶液中通入少量Cl2，只有I－被氧化为I2，离子方程式：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；
若通入过量Cl2，离子方程式：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。
1.Cl2是常见的氧化剂，可氧化Fe2＋、Br－、I－等离子，且已知还原性：I－>Fe2＋>Br－>Cl－。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是(　　)
A.Fe2＋、Br－、Cl－ B.Fe2＋、Cl－、I－
C.Fe3＋、Br－、Cl－ D.Fe2＋、Br－、Cl－、I－
B
解析　由题意知还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－>Cl－，则氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，根据氧化还原反应规律，氧化性强的先与还原性强的物质反应，则发生反应的先后顺序为Cl2＋2I－===I2 ＋2Cl－，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Cl2＋2Br－===Br2 ＋2Cl－。若溶液中存在Fe2＋、Br－、Cl－，表明I－被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，A不符合题意；若溶液中存在Fe2＋、Cl－、I－，表明Br－被完全氧化，不符合反应发生的先后顺序，B符合题意；若溶液中存在Fe3＋、Br－、Cl－，表明I－、Fe2＋被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，C不符合题意；若溶液中存在Fe2＋、Br－、Cl－、I－，表明各种离子均没有被完全氧化，说明Cl2的量很少，符合反应发生的先后顺序，D不符合题意。
2.已知氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性： Fe2＋＞Br－写出下列反应的离子方程式。
(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：____________________________________。
(2)向FeBr2溶液中通入过量Cl2：_____________________________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
解析　(1)因为还原性：Fe2＋＞Br－，在FeBr2溶液中通入少量Cl2，只有Fe2＋被氧化为Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(2)若通入过量Cl2，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Br－被氧化为Br2，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
3.(1)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂，反应的离子方程式为___________________________________________________________________。
(2)上述反应③中氧化产物是________，还原产物是________，反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
KClO3
FeCl3
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
Cl2
ClO2
三、信息型方程式的书写
对点训练
1.书写原则
原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒。
2.书写方法
从信息中提取出氧化还原反应中部分反应物和生成物，根据化合价的变化推测反应物或生成物，在化学或离子方程式的配平过程中，根据反应环境的酸碱性和电荷守恒，补充H＋、OH－或H2O等。
1.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体(Cl2)，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，其中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式：
_________________________________________________________________。
(2)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变成紫红色，说出NaBiO3的一个性质：__________________________________________________________。
2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O
KCl
H2SO4
NaBiO3具有强氧化性(或NaBiO3的氧化性比KMnO4的强)
Na2S2O3
H2O
Na2S4O6
Au2O
NaOH
Au
Na2S2O3
1∶4
解析　(1)因Au2O3为反应物，故Au2O必定为生成物，在Au2O3中金元素的化合价为＋3价，Au2O中金元素的化合价为＋1价，即金元素在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na2S2O3中硫元素的化合价为＋2价，Na2S4O6中硫元素的化合价可看成是＋2.5价，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物。根据化合价升降总数相等，在Na2S4O6前配2，由硫原子守恒，可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分别配1，再根据钠原子守恒，可知生成物中必定有NaOH且配4，则H2O为反应物，在其前面配2，配平后的化学方程式为Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。
(2)Au元素的化合价降低，被还原，S元素的化合价升高，被氧化，所以Na2S2O3为还原剂。(3)在Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH中，Na2S2O3中的S元素失去电子，Au2O3中的Au元素得到电子，转移4e－。(4)该反应中Na2S2O3→H2SO4，S元素的化合价由＋2价升高为＋6价，Na2S2O3为还原剂；Cl2→NaCl、HCl，Cl元素的化合价由0价降低为－1价，Cl2是氧化剂，根据得失电子守恒可得还原剂与氧化剂的微粒个数之比为1∶4。
3.在稀盐酸中，NaNO2会与Fe2＋反应生成一种无色气体M，气体M对该反应有催化作用，其催化反应过程如图所示：
(1)反应过程Ⅱ中，铁元素的化合价未发生变化，则M的化学式为________，过程Ⅱ的离子方程式为_______________________________________________，
是否是氧化还原反应________。
(2)根据图示信息，写出反应过程 Ⅰ 的离子方程式：__________________________________________________________________。
(3)写出在酸性条件下，O2氧化Fe2＋的离子方程式：___________________________________________________________________。
NO
Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋
否
O2＋4Fe(NO)2＋＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O
4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
解析　(1)铁元素化合价没有变化，则N元素化合价也不变，故反应Ⅱ是非氧化还原反应，所以M应为NO，过程Ⅱ的离子方程式为Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋。(2)根据图中反应过程Ⅰ，写出反应的主体反应物及产物：O2＋Fe(NO)2＋＋H＋——Fe3＋＋NO＋H2O。根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平各物质化学计量数：O2＋4Fe(NO)2＋＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O。(3)用反应过程Ⅰ和反应过程Ⅱ的方程式相加，即可写出O2氧化Fe2＋的离子方程式：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。

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