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章末测评验收卷(一)
(满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1.北京冬奥会金牌如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.金牌的主要成分属于无机物
B.金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物
C.金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体
D.金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同
答案　C
解析　金牌中含有少量金，此外主要成分属于无机物，A正确；金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于天然有机物，B正确；分散质粒子直径在1～100 nm的分散系是胶体，自然界云、雾中分散质粒子直径在1～100 nm，属于胶体，C错误；冰和雪的主要成分都是水，只是状态不同，D正确。
2.我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是(　　)
A.离子反应 B.置换反应
C.复分解反应 D.氧化还原反应
答案　C
解析　根据“挹其水熬之，则成胆矾”可知：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O为化合反应，根据“熬胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”可知：CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O为分解反应，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4为置换反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，不涉及复分解反应。
3.下列关于分散系的叙述不正确的是(　　)
A.分散系的分类：
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分
C.把FeCl3饱和溶液滴入蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体
D.如图所示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
答案　C
解析　向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体，C项错误。
4.下列各组离子能大量共存的是(　　)
A.使酚酞变红的溶液中：Na＋、NO、Fe3＋
B.pH＜7的溶液中：Ca2＋、Cl－、CH3COO－
C.澄清透明的溶液中：K＋、MnO、SO
D.含有Ca2＋的溶液中：Cl－、H＋、HCO
答案　C
解析　使酚酞变红的溶液显碱性，Fe3＋和OH－反应会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；pH＜7的溶液显酸性，H＋和CH3COO－会发生反应生成CH3COOH，不能大量共存，B不符合题意；K＋、MnO、SO三种离子之间不反应，虽MnO有色，但是澄清透明，C符合题意；H＋和HCO会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意。
5.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B.Fe2O3溶于盐酸中：O2－＋2H＋===H2O
C.铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D.Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
答案　D
解析　Ba(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A错误；氧化物不能拆分为离子，正确的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，B错误；电荷不守恒，C错误；Cu(OH)2是难溶碱，书写离子方程式时不可拆分成离子，D正确。
6.湿润的土壤中，氮元素的转化过程如图所示：
在形成NO2和NO的过程中(　　)
A.NO做还原剂 B.NO被氧化
C.NH做氧化剂 D.NH被氧化
答案　D
解析　NO中氮元素化合价降低，被还原，做氧化剂，NH中氮元素化合价升高，被氧化，做还原剂。
7.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO、Al3＋和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的(　　)
A.Na＋ B.OH－
C.S2－ D.Cl－
答案　D
解析　Fe3＋、SO、Al3＋和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，根据电荷守恒可得到：2×3＋3×1＝2×4＋M，M＝1，M应带有1个单位的负电荷，又OH－离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子。
8.用下列方法均可制得氯气：
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为(　　)
A.6∶5∶6 B.1∶3∶5
C.15∶5∶3 D.1∶6∶10
答案　A
解析　设三个反应都生成3 个 Cl2分子，则电子转移的数目分别为6、5、6，A项正确。
9.现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示，则物质B为(　　)
A.Fe B.稀盐酸
C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液
答案　B
解析　A和B反应属于中和反应，则A和B应是HCl和NaOH，B和C反应属于置换反应，置换反应是单质＋化合物→单质＋化合物，根据所给物质，应是Fe和盐酸或是Fe与AgNO3反应，根据题中所给关系，B为盐酸，A为NaOH，C为Fe，B和D反应属于复分解反应，则D为AgNO3。
10.酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是(　　)
A.反应1中MnO2做氧化剂
B.反应1的产物有H2O
C.反应2中Fe2＋做还原剂
D.反应2中H2O做反应物
答案　C
解析　反应1中，Mn元素的化合价从＋4价变为＋2价，化合价降低，发生还原反应，MnO2做氧化剂，故A正确；反应1的离子方程式为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，产物有H2O，故B正确；反应2中，Fe元素的化合价从＋3价变为＋2价，化合价降低，发生还原反应，Fe2＋是还原产物，故C错误；反应2的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋，故D正确。
11.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是(　　)
A.Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂
B.Cu2＋将H2O2还原为O2
C.H2O2既表现氧化性又表现还原性
D.发生了反应：Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O
答案　B
解析　向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂，A正确；H2O2变为O2，氧元素化合价从－1价变为0价，化合价升高，失去电子发生氧化反应，Cu2＋将H2O2氧化为O2，B错误；根据“蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)”，说明＋2价的Cu2＋被还原成＋1价，H2O2表现了还原性，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应：Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O，Cu2O中＋1价Cu被氧化成＋2价Cu2＋，H2O2又表现了氧化性，C、D正确。
12.已知反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SO＋2Fe2＋＋W
②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O
下列有关说法正确的是(　　)
A.还原性：Cr3＋>SO2
B.方程式②中，a＝6，b＝7
C.Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D.方程式①中W为H＋
答案　C
解析　同一反应中，还原性：还原剂>还原产物，由方程式①得还原性：SO2>Fe2＋，由方程式②得还原性：Fe2＋>Cr3＋，由此可得还原性：SO2>Fe2＋>Cr3＋，故A项错误；方程式②中，由得失电子守恒和原子守恒配平方程式得Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，则a＝6，b＝14，故B项错误；在方程式②中Cr2O将Fe2＋氧化为Fe3＋，而还原性：SO2>Fe2＋，所以Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故C项正确；由元素守恒和电荷守恒可得方程式①中W为4H＋，故D项错误。
13.某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A.实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线
B.该反应发生的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C.a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质
D.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因
答案　D
解析　NaOH与稀硫酸反应生成Na2SO4，Na2SO4溶于水电离，故不会出现导电能力为零的点，A错误；该反应对应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，B错误；XY段发生反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，BaSO4难溶于水，导致溶液中单位体积内的离子数目减小，导电能力减弱，但BaSO4不是非电解质，C错误；YZ段溶液的导电能力不断增大，表明随着稀硫酸的不断加入，溶液中单位体积内的离子数目不断增大，主要原因是过量H2SO4电离引起的，D正确。
14.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是(　　)
A.反应物微粒为SO2、Mn2＋、H＋
B.该反应发生后溶液酸性增强
C.氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2
D.配平后H＋的化学计量数为8
答案　B
解析　由纸条上信息可知，SO2为还原剂，则氧化剂应为MnO，故反应的离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，因此反应物微粒为SO2、MnO和H2O，A错误；反应后生成了H＋，溶液酸性增强，B正确；氧化剂为MnO，还原剂为SO2，二者化学计量数之比为2∶5，C错误；配平后，H＋的化学计量数为4，D错误。
15.碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S2－、NO和CH3COO－(C元素显0价)，流程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.r1过程中氧化剂和还原剂的粒子数之比为1∶1
B.r3过程中反应的离子方程式：S＋2NO===SO＋N2↑
C.r2过程中每生成1个CO2，转移电子数为4e－
D.S2－转化为SO的总反应为3S2－＋4NO===3SO＋2N2↑
答案　D
解析　r1过程中，S2－→S，NO→NO，则NO是氧化剂，S2－是还原剂，据得失电子守恒可知，其粒子数之比为1∶1，A正确；r3过程中S、NO反应，结合原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒规律可得S＋2NO===SO＋N2↑，B正确；r1过程中，CH3COO－→CO2↑，C元素的化合价由0价升高到＋4价，则生成1个CO2，转移电子数为4e－，C正确；S2－转化为SO，配平可得：5S2－＋8NO＋8H＋===5SO＋4N2↑＋4H2O，D错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16.(13分)“宏微结合”可以帮助我们更好地认识物质变化的本质。回答下列问题：
(1)将铝片插入硫酸铜溶液中，经研究发现该反应的微观示意图如图所示：
①下列说法中正确的是________(填写字母序号，下同)。
A.硫酸铜溶液中含有的微粒只有两种：Cu2＋、SO
B.硫酸铜溶液能导电
C.反应的实质是Al得电子生成Al3＋、Cu2＋失电子生成Cu
D.硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2＋有关
②该反应的实质是金属铝与硫酸铜溶液中的__________(填写微粒的化学式)发生反应。
(2)如图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图：
①该反应的实质是________________________________________________；
②反应中失去电子的物质是________________________________________；
③由反应可知金属的活泼性：Mn________Cu(填“>”或“<”)；
④该反应中化合价没有改变的元素或原子团是________。
A.锰元素　　B.铜元素　　C.硫酸根
答案　(1)①BD　②Cu2＋　(2)①Mn＋Cu2＋===Mn2＋＋Cu　②锰原子　③＞　④C
解析　(1)①硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2＋、SO、H2O，A不正确；硫酸铜溶液含有离子能导电，B正确；反应的实质是Al失去电子生成Al3＋、Cu2＋得到电子生成Cu，C不正确；硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2＋有关，D正确。②反应过程实质是金属铝与硫酸铜溶液中的Cu2＋反应。(2)①由题干图示信息可知，该反应的实质是金属锰与硫酸铜溶液中的Cu2＋反应生成Mn2＋和Cu，反应离子方程式为Mn＋Cu2＋===Mn2＋＋Cu。②中失去电子的粒子是锰原子。③由反应③可知金属的活泼性：Mn大于Cu。④该反应中化合价没有改变的元素或根是硫酸根。
17.(14分)甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。
(1)CO2属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质________(填字母)。
A.酸 B.碱
C.盐 D.氧化物
(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：_________________________________________
_________________________________________________________________。
(4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应属于________(填字母)。
A.置换反应 B.复分解反应
C.氧化还原反应 D.离子反应
(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：
反应Ⅰ：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2，
反应Ⅱ：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。
①反应Ⅰ中，氧化产物是________，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：_______________________________________________________________
___________________________________________________________________。
②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。
答案　(1)酸性　(2)C　(3)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑　(4)AC　(5)①SO2　　②氧化剂
解析　(1)CO2能与碱液反应生成盐和水，属于酸性氧化物。(2)“铜绿”的化学式为Cu2(OH)2CO3，因此从物质分类标准看，“铜绿”能电离出酸根离子和金属离子，属于盐，且是碱式盐。(3)“铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，则去除“铜绿”的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。(4)反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此该反应属于置换反应，且还是氧化还原反应。(5)①反应Ⅰ中硫元素化合价从－2价升高到＋4价，失去6个电子，被氧化，氧化产物是SO2，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目为。②反应Ⅱ中，Cu2O中铜元素化合价降低，得到电子，被还原，其作用是氧化剂。
18.(14分)有三种物质A、B、C，其中一种是碱，其余两种是盐。它们均可溶于水，电离只产生下表中的离子：
阳离子 Na＋、H＋、Ba2＋
阴离子 OH－、CO、SO
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请回答下列问题：
(1)X的名称是________，X________(填“是”或“不是”)电解质。
(2)C在水中的电离方程式为_________________________________________
________________________________________________________________。
鉴别C溶液中阴离子的实验操作方法________。
(3)写出以下水溶液中反应的离子方程式。
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X：_____________________________
_______________________________________________________________。
②B溶液与C溶液反应至溶液呈中性：______________________________
______________________________________________________________。
答案　(1)二氧化碳　不是
(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－　取少量C溶液放入试管中，滴加几滴石蕊试液，若溶液变蓝，证明溶液中含有OH－(其他合理答案也可)
(3)①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　②2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
解析　A溶液与B溶液反应生成无色气体X，从三种物质电离出的离子种类来看，只能是H＋与CO反应生成CO2，三种物质其中一种是碱，其余两种是盐，可推测，A和B是两种盐，其中一种盐显酸性，一种盐是碳酸盐，显酸性的盐由电离出的阴离子判断只能是NaHSO4，另一种盐是碳酸盐，根据均可溶，碳酸盐是Na2CO3。气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，气体X是CO2，根据物质种类和离子种类来看，能与其反应产生沉淀，可推测出C溶液是Ba(OH)2溶液，那么沉淀E就是BaCO3。沉淀E可与B溶液反应，能和沉淀BaCO3反应的盐显酸性，所以推测出B是NaHSO4，那么A就是Na2CO3。B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，从电离出的离子看，沉淀D应是BaSO4，B是NaHSO4，C是碱，能和NaHSO4反应生成BaSO4，所以C是Ba(OH)2。综上所述，A、B、C、D、E分别是Na2CO3、NaHSO4、Ba(OH)2、BaSO4、BaCO3。(1)X的名称为二氧化碳，溶于水不是本身导电，所以二氧化碳不是电解质；(2)C为Ba(OH)2，在水溶液中的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，鉴别OH－的方法为：取少量C溶液放入试管中，滴加几滴石蕊试液，若溶液变蓝，证明溶液中含有OH－(其他合理答案也可)。(3)①Na2CO3溶液和NaHSO4溶液反应生成CO2、H2O和Na2SO4，离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
19.(14分)氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。
Ⅰ.过氧化氢溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A.Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2
B.Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O
C.2H2O2===2H2O＋O2↑
D.H2O2＋2FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O
(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是________(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________，H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是_________________________________________________
_________________________________________________________。
(2)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3＋、Mn2＋、MnO、H2O、Fe2＋、H＋，则写出反应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移的方向和数目___________________________________
______________________________________________________________。
Ⅱ.有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(3)原固体粉末中一定含有的物质是________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。
(4)写出对应各步反应的离子方程式：①______________________________
______________________________________________________________；
②______________________________________________________________。
答案　(1)D　C　Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3
(2)
(3)Ba(NO3)2、Na2CO3　CuSO4　NaCl
(4)①Ba2＋＋CO===BaCO3↓　②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
解析　(1)在D反应中，O元素化合价由－1价变为反应后H2O中的－2价，化合价降低，故仅表现氧化性；在C反应中，O元素化合价部分由－1价变为－2价，化合价降低，部分由－1价变为0价，化合价升高，则H2O2既体现氧化性又体现还原性；在反应Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O中，Ag2O为氧化剂，H2O2为还原剂，所以氧化性：Ag2O＞H2O2；在反应H2O2＋2FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O中，H2O2为氧化剂，Fe2(SO4)3为氧化产物，所以氧化性：H2O2＞Fe2(SO4)3，因此H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3。(2)在该反应中，MnO得到电子被还原为Mn2＋，Fe2＋失去电子被氧化为Fe3＋，酸性环境中，H＋与其中的O原子结合形成H2O，所以根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。(3)由于CuSO4溶于水使溶液显蓝色，溶液无色说明不含CuSO4；Ba(NO3)2能够与Na2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，由于BaCO3不能溶于水，但能够溶于酸，因此说明该沉淀为BaCO3白色沉淀，因此一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3；③另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。由于原混合物中含有Na2CO3，其与Ba(NO3)2反应过量时，过量的Na2CO3能够与AgNO3溶液反应产生Ag2CO3白色沉淀，不能确定沉淀中是否含有AgCl，因此不能确定NaCl是否存在。综上所述，原固体粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3；一定不含有CuSO4，可能含有NaCl。(4)反应①是Ba(NO3)2、Na2CO3发生反应生成BaCO3沉淀和NaNO3，反应的离子方程式为Ba2＋＋CO===BaCO3↓；反应②是BaCO3与HNO3发生复分解反应生成Ba(NO3)2、H2O、CO2，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。章末测评验收卷(一)
(满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1.北京冬奥会金牌如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.金牌的主要成分属于无机物
B.金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物
C.金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体
D.金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同
2.我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是(　　)
A.离子反应 B.置换反应
C.复分解反应 D.氧化还原反应
3.下列关于分散系的叙述不正确的是(　　)
A.分散系的分类：
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分
C.把FeCl3饱和溶液滴入蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体
D.如图所示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
4.下列各组离子能大量共存的是(　　)
A.使酚酞变红的溶液中：Na＋、NO、Fe3＋
B.pH＜7的溶液中：Ca2＋、Cl－、CH3COO－
C.澄清透明的溶液中：K＋、MnO、SO
D.含有Ca2＋的溶液中：Cl－、H＋、HCO
5.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B.Fe2O3溶于盐酸中：O2－＋2H＋===H2O
C.铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D.Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
6.湿润的土壤中，氮元素的转化过程如图所示：
在形成NO2和NO的过程中(　　)
A.NO做还原剂 B.NO被氧化
C.NH做氧化剂 D.NH被氧化
7.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO、Al3＋和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的(　　)
A.Na＋ B.OH－
C.S2－ D.Cl－
8.用下列方法均可制得氯气：
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为(　　)
A.6∶5∶6 B.1∶3∶5
C.15∶5∶3 D.1∶6∶10
9.现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示，则物质B为(　　)
A.Fe B.稀盐酸
C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液
10.酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是(　　)
A.反应1中MnO2做氧化剂
B.反应1的产物有H2O
C.反应2中Fe2＋做还原剂
D.反应2中H2O做反应物
11.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是(　　)
A.Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂
B.Cu2＋将H2O2还原为O2
C.H2O2既表现氧化性又表现还原性
D.发生了反应：Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O
12.已知反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SO＋2Fe2＋＋W
②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O
下列有关说法正确的是(　　)
A.还原性：Cr3＋>SO2
B.方程式②中，a＝6，b＝7
C.Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D.方程式①中W为H＋
13.某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A.实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线
B.该反应发生的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C.a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质
D.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因
14.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是(　　)
A.反应物微粒为SO2、Mn2＋、H＋
B.该反应发生后溶液酸性增强
C.氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2
D.配平后H＋的化学计量数为8
15.碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S2－、NO和CH3COO－(C元素显0价)，流程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.r1过程中氧化剂和还原剂的粒子数之比为1∶1
B.r3过程中反应的离子方程式：S＋2NO===SO＋N2↑
C.r2过程中每生成1个CO2，转移电子数为4e－
D.S2－转化为SO的总反应为3S2－＋4NO===3SO＋2N2↑
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16.(13分)“宏微结合”可以帮助我们更好地认识物质变化的本质。回答下列问题：
(1)将铝片插入硫酸铜溶液中，经研究发现该反应的微观示意图如图所示：
①下列说法中正确的是________(填写字母序号，下同)。
A.硫酸铜溶液中含有的微粒只有两种：Cu2＋、SO
B.硫酸铜溶液能导电
C.反应的实质是Al得电子生成Al3＋、Cu2＋失电子生成Cu
D.硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2＋有关
②该反应的实质是金属铝与硫酸铜溶液中的__________(填写微粒的化学式)发生反应。
(2)如图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图：
①该反应的实质是________________________________________________；
②反应中失去电子的物质是________________________________________；
③由反应可知金属的活泼性：Mn________Cu(填“>”或“<”)；
④该反应中化合价没有改变的元素或原子团是________。
A.锰元素　　B.铜元素　　C.硫酸根
17.(14分)甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。
(1)CO2属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质________(填字母)。
A.酸 B.碱
C.盐 D.氧化物
(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：_________________________________________
_________________________________________________________________。
(4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应属于________(填字母)。
A.置换反应 B.复分解反应
C.氧化还原反应 D.离子反应
(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：
反应Ⅰ：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2，
反应Ⅱ：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。
①反应Ⅰ中，氧化产物是________，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：_______________________________________________________________
___________________________________________________________________。
②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。
18.(14分)有三种物质A、B、C，其中一种是碱，其余两种是盐。它们均可溶于水，电离只产生下表中的离子：
阳离子 Na＋、H＋、Ba2＋
阴离子 OH－、CO、SO
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请回答下列问题：
(1)X的名称是________，X________(填“是”或“不是”)电解质。
(2)C在水中的电离方程式为_________________________________________
________________________________________________________________。
鉴别C溶液中阴离子的实验操作方法________。
(3)写出以下水溶液中反应的离子方程式。
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X：_____________________________
_______________________________________________________________。
②B溶液与C溶液反应至溶液呈中性：______________________________
______________________________________________________________。
19.(14分)氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。
Ⅰ.过氧化氢溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A.Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2
B.Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O
C.2H2O2===2H2O＋O2↑
D.H2O2＋2FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O
(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是________(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________，H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是_________________________________________________
_________________________________________________________。
(2)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3＋、Mn2＋、MnO、H2O、Fe2＋、H＋，则写出反应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移的方向和数目___________________________________
______________________________________________________________。
Ⅱ.有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(3)原固体粉末中一定含有的物质是________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。
(4)写出对应各步反应的离子方程式：①______________________________
______________________________________________________________；
②______________________________________________________________。(共43张PPT)
章末测评验收卷(一)
第一章　物质及其变化
(满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1.北京冬奥会金牌如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.金牌的主要成分属于无机物
B.金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物
C.金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体
D.金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同
C
解析　金牌中含有少量金，此外主要成分属于无机物，A正确；金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于天然有机物，B正确；分散质粒子直径在1～100 nm的分散系是胶体，自然界云、雾中分散质粒子直径在1～100 nm，属于胶体，C错误；冰和雪的主要成分都是水，只是状态不同，D正确。
2.我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是(　　)
A.离子反应 B.置换反应
C.复分解反应 D.氧化还原反应
C
C
解析　向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体，C项错误。
C
D
6.湿润的土壤中，氮元素的转化过程如图所示：
D
D
A
解析　设三个反应都生成3 个 Cl2分子，则电子转移的数目分别为6、5、6，A项正确。
9.现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示，则物质B为(　　)
A.Fe B.稀盐酸 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液
B
解析　A和B反应属于中和反应，则A和B应是HCl和NaOH，B和C反应属于置换反应，置换反应是单质＋化合物→单质＋化合物，根据所给物质，应是Fe和盐酸或是Fe与AgNO3反应，根据题中所给关系，B为盐酸，A为NaOH，C为Fe，B和D反应属于复分解反应，则D为AgNO3。
10.酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是(　　)
A.反应1中MnO2做氧化剂
B.反应1的产物有H2O
C.反应2中Fe2＋做还原剂
D.反应2中H2O做反应物
C
11.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是(　　)
A.Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂
B.Cu2＋将H2O2还原为O2
C.H2O2既表现氧化性又表现还原性
D.发生了反应：Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O
B
解析　向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂，A正确；H2O2变为O2，氧元素化合价从－1价变为0价，化合价升高，失去电子发生氧化反应，Cu2＋将H2O2氧化为O2，B错误；根据“蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)”，说明＋2价的Cu2＋被还原成＋1价，H2O2表现了还原性，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应：Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O，Cu2O中＋1价Cu被氧化成＋2价Cu2＋，H2O2又表现了氧化性，C、D正确。
C
13.某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
D
14.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是(　　)
A.反应物微粒为SO2、Mn2＋、H＋
B.该反应发生后溶液酸性增强
C.氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2
D.配平后H＋的化学计量数为8
B
D
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16.(13分)“宏微结合”可以帮助我们更好地认识物质变化的本质。回答下列问题：
(1)将铝片插入硫酸铜溶液中，经研究发现该反应的微观示意图如图所示：
BD
Cu2＋
(2)如图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图：
①该反应的实质是________________________________________________；
②反应中失去电子的物质是________________________________________；
③由反应可知金属的活泼性：Mn________Cu(填“>”或“<”)；
④该反应中化合价没有改变的元素或原子团是________。
A.锰元素　　B.铜元素　　C.硫酸根
Mn＋Cu2＋===Mn2＋＋Cu
锰原子
＞
C
17.(14分)甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。
(1)CO2属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质________(填字母)。
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：________________________________________。
酸性
C
Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
解析　(1)CO2能与碱液反应生成盐和水，属于酸性氧化物。(2)“铜绿”的化学式为Cu2(OH)2CO3，因此从物质分类标准看，“铜绿”能电离出酸根离子和金属离子，属于盐，且是碱式盐。(3)“铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，则去除“铜绿”的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。
AC
SO2
氧化剂
18.(14分)有三种物质A、B、C，其中一种是碱，其余两种是盐。它们均可溶于水，电离只产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请回答下列问题：
(1)X的名称是________，X________(填“是”或“不是”)电解质。
(2)C在水中的电离方程式为_____________________________________________。
鉴别C溶液中阴离子的实验操作方法______________________________________
___________________________________________________________________。
(3)写出以下水溶液中反应的离子方程式。
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X：___________________________________。
②B溶液与C溶液反应至溶液呈中性：_____________________________________。
二氧化碳
不是
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
取少量C溶液放入试管中，滴加几滴石蕊试液，若溶液变蓝，证明溶液中含有OH－(其他合理答案也可)
19.(14分)氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。
Ⅰ.过氧化氢溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A.Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2
B.Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O
C.2H2O2===2H2O＋O2↑
D.H2O2＋2FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O
D
C
Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3
Ⅱ.有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(3)原固体粉末中一定含有的物质是__________________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。
(4)写出对应各步反应的离子方程式：①___________________________________；
②______________________________________________________________。
Ba(NO3)2、Na2CO3
CuSO4
NaCl
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

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