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(共18张PPT)
第十单元 常见的酸、碱、盐
课题2 常见的酸和碱
第4课时 中和反应
3. 了解中和反应在生产生活中的应用，由此感受化学知识对改善生活和促进社会发展的作用。
2.能从微观粒子运动的角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。
1. 认识酸和碱的中和反应。
【学习目标】
【回顾】
(1)酸、碱与指示剂作用的变色规律
(2)酸为什么有相似的化学性质？
碱为什么也有相似的化学性质？
紫色石蕊酸红碱蓝、无色酚酞酸无碱红
酸溶液中都有H+,碱溶液中都有OH-
皮蛋腌制过程中生成了碱
吃起来有涩味
蘸少量的食醋
涩味消失
碱
和
醋酸
发生化学反应了吗？
知识点一 中和反应
【教师演示实验】在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入足量稀盐酸，观察现象。
思考：
1.通过观察现象，能否判断NaOH与稀盐酸是否发生了反应？
2.若NaOH与稀盐酸发生了反应，可借助什么试剂来帮助判断？
无明显现象
无法判断
酸碱指示剂
知识点一 中和反应
【实验10-10】在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。
无色
红色
无色
小组讨论分析：溶液最后为什么会变为无色？
NaOH溶液
无色酚酞溶液
溶液变为无色
溶液变红色
实验结论：
酸与碱能发生反应
反应原理：HCl + NaOH = NaCl + H2O
稀盐酸
我们能否从微观上对酸和碱之间的反应进行解释呢？
讨论
化学反应总是向着反应物减少的方向进行。
哪些离子会减少呢？为什么会减少呢？
思考
以氢氧化钠和稀盐酸反应为例
【归纳总结】
我们能否从微观上对上述实验现象进行解释呢？
酸和碱反应的(微观)实质：酸中的 和碱中的 结合生成了 。( )
水分子
氢离子
氢氧根离子
H++OH-= H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
酸
碱
水
酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应
NH4+
实际上，其他酸与碱也能发生类似的反应。
由金属离子（或铵根离子）和 酸根离子 构成的化合物。
盐
盐：
（1）CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）HNO3+NaOH =NaNO3+H2O
（3）CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2 +H2O
生成盐和水的反应一定是中和反应吗？
只有酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应
点拨
氧化物
氧化物
酸
碱



碱
酸

盐
【变式】
判断下列化学方程式是否属于中和反应？
知识点二 中和反应在实际中的应用（自主阅读P75）
（2）中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质（如氨水NH3·H2O）的药水。
【思考】可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
不可以。因为NaOH具有很强的腐蚀性。
用于医药
（1）中和胃酸过多
用含有氢氧化铝或氢氧化镁的胃药中和胃酸过多
知识点二 中和反应在实际中的应用
（1）如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
（2）尝试写出有关反应的化学方程式：
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O
熟石灰（成本低）
改良土壤的酸碱性
处理工厂的废水
1.下列有关概念的理解正确的是（ ）
A.有盐和水生成的反应都是中和反应
B.中和反应的实质是H+和OH-离子结合生成水分子
C.碳酸钙与盐酸反应属于中和反应 D.盐中一定含有金属元素
2.需要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生了反应的是（ ）
A.烧碱和稀盐酸 B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液
C.铁锈与稀盐酸 D.镁带与稀硫酸
3.如图所示是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中的氢离子数逐渐增加
B.溶液中的钠离子数逐渐减少
C.两种溶液反应的实质是H+与OH-结合生成水分子
D.反应过程中离子数目没有改变
B
A
C
课堂练习
练习
与应用
课本P77
5.运用化学知识解释和解释下列实际问题（写出相关化学方程式）
（1）服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症。
（2）松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、草木灰（含有K2CO3）、食盐等腌制而成，在食用时一般要加少量食醋。
3HCl+ Al(OH)3 ＝ AlCl3 + 3H2O
CaO + H2O＝ Ca(OH)2
Ca(OH)2+K2CO3 = CaCO3 +2KOH
CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O

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