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第九单元 溶液
课题2 溶解度
第2课时 溶解度
1
理解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质和溶剂的质量存在定比关系。
2
初步学会绘制和分析溶解度曲线，学习数据处理方法。
3
知道影响溶解度的因素，能利用气体溶解度解释生活中的有关现象。
饱和溶液
不饱和溶液
在一定温度下
在一定量溶剂里
不能继续溶解该溶质的溶液
还能继续溶解该溶质的溶液
在一定温度下，在一定量溶剂里溶质溶解的量是有一定限度的。
不同物质在相同条件下在水中的溶解能力一样吗？
硝酸钾
氯化钠
思考：室温下，10g氯化钠或硝酸钾放入100g水中，都没有固体剩余，这能否说明氯化钠和硝酸钾的溶解能力相同？
100g水（室温20℃）
100g水（室温20℃）
不行，溶液没有达到饱和状态，不能比较它们的溶解能力大小
硝酸钾
氯化钠
100g水（室温20℃）
100g水（室温20℃）
溶解31.6g后达到饱和
溶解36g后达到饱和
常温20℃时，氯化钠的溶解性强于硝酸钾的溶解性
一定温度
一定量的溶剂
达到饱和状态
溶解了的物质的质量
比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有哪些
化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性
1.定义：固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
固体溶解度
2.固体溶解度的四要素：
概括为：
剂、质、温、饱
（记 着 温 饱）
条件：
一定温度
标准：
100克溶剂（一般指水）
溶液状态：
饱和状态
单位：
质量（克）
固体溶解度
例如：20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g的意义。
20℃时，100 g水中溶解36g硝酸钾，溶液达到饱和状态。
20℃时，100g水中最多可溶解31.6 g硝酸钾。
温度 溶剂的质量 饱和溶液中溶质的质量 饱和溶液的质量
20℃ 100g
200g
50g
31.6g
131.6g
63.2g
263.2g
15.8g
65.8g
20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，将其关系代入下表
3.含义
20 ℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为31.6:100。
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。
固体溶解度
1.把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液,这种物质的溶解度就是20克。( )
2.20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃时氯化钠的溶解度是10克。( )
3.20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里,故20℃时氯化钠的溶解度是10克。( )
4.20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和,故20℃时食盐的溶解度是36。( )
5.20℃时， 100g水中最多溶解36g氯化钠,则氯化钠的溶解度为36g。( )
一定温度
标准：100g溶剂
状态：饱和
单位：g
√
溶解性只能定性地说明该物质在某种溶剂里溶解能力的大小,是物质的一种物理性质。
溶解度是衡量该物质在某种溶剂里溶解能力大小的量度,是物质溶解性的定量表示方法。
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
4. 固体溶解度与溶解性的关系
溶解度/g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10
一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度的相对大小(20 ℃)
注：难溶，习惯上称“不溶”，绝对不溶的物质是没有的。
固体溶解度
用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
1.列表法
提出问题
如何根据表中数据推测表中某一物质(硝酸钾)在某一未测温度(25℃、85℃)时的溶解度呢？
溶解度的表示方法
2.曲像法
温度/℃ 0 20 40 60 80 90
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 202
0
温度/℃
40
80
120
160
200
溶解度/g
20
40
60
80
100
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在坐标纸上绘制物质的溶解度变化曲线，这种曲线叫作溶解度曲线。
设计并实施方案
根据表中数据绘制曲线，并获得所需要的信息。
(1)绘制溶解度曲线
溶解度的表示方法
(2)应用溶解度曲线
从绘制的溶解度曲线上，查出下列几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
温度/℃ 25 85
溶解度 /g NaCl
KCl
NH4Cl
KNO3
36.2
38.7
35.5
52.5
39.3
68.5
185.5
38.7
溶解度的表示方法
(3)分析溶解度曲线
根据下图，说明这些固体的溶解度随温度的变化有什么规律。举例说明从溶解度曲线中还能获得哪些信息？
氢氧化钙的溶解度曲线
溶解度的表示方法
氢氧化钙的溶解度曲线
溶解度曲线的意义
溶解度的表示方法
内容 表示意义
点 曲线上的点 某物质在对应温度下的溶解度
两曲线的交点 两物质在该点对应温度下的溶解度相等
线 某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律
面 曲线以上的 区域 溶液中有溶质剩余，得到的是对应温度下该溶质的饱和溶液
曲线以下的 区域 溶液是对应温度下该溶质的不饱和溶液
溶解度曲线的变化规律
陡升型：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，表现为曲线坡度陡增，如KNO3、NH4NO3等。
缓升型：少数固体的溶解度受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较平缓，如NaCl。
下降型：极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线坡度下降，如Ca(OH)2。
溶解度的表示方法
由溶解度曲线获得的信息
曲线a：物质a的溶解度随温度的升高而增大，受温度变化影响较大。
曲线b：物质b的溶解度随温度的升高而缓慢增大，受温度变化影响较小。
M点：在t2℃时物质a和物质b的溶解度相等，都为S2g。
N点：物质a在t1℃时的溶解度为S1g。
P点：物质b在t3℃时的溶解度为S3g。
溶解度的表示方法
溶解度曲线的应用
1.查出某种物质在某温度时的溶解度。
2.可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。
3.比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。
4.可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。
5.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液。
6.确定混合物的分离、提纯方法。
溶解度的表示方法
①当甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）时，可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）法分离（或提纯）出物质甲。
②当乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）时，可采用蒸发结晶法分离（或提纯）出物质乙。
甲
乙
溶解度的表示方法
溶解度曲线的应用
物质提纯：
例 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液
C
解析：A.没有指明温度，无法比较溶解度的大小，错误；B.甲的溶解度随温度的升高而增大，饱和溶液降低温度还是饱和溶液，错误；C.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，饱和溶液的质量分数相等，正确；D.t2℃时，乙的溶解度小于50g，在100g水中加入50g乙物质形成的是饱和溶液，错误。
溶解度的表示方法
溶解度数据表和溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别？通过溶解度数据和溶解度曲线所提供的不同信息，你能否由此体会到：不同数据处理方法，作用不同。
1.数据表和曲线的区别数据表可以详细的看到数据数值是多少,然而曲线是更加直观的观察到溶解度随着时间温度等的变化。
2.列表法和作图法都可以有序、直观地处理数据,帮助我们更好地理解数据的意义。
方法导引
数据处理
气体溶解度
原理：打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体在水中的溶解度变小；
生活中常见到这样的现象,在夏天,打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来；
畅饮可乐后还会打嗝。
原理：畅饮可乐后打嗝，是因为饮料进入体内，温度升高，CO2溶解性减弱，从体内逸出。
影响气体物质溶解度的因素:温度和压强
气体溶解度一般随压强增大而增大
增大气体物质的溶解度的方法：
_______________________________
气体溶解度一般随温度升高而减小
降低温度、增大压强
1.定义：指在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
条件 —— 一定温度和压强
标准 —— 1体积水
状态 —— 饱和溶液
单位 —— 气体体积
2.气体溶解度四要素
气体溶解度
气体溶解度
如何增加养鱼池水中的含氧量
1.你知道为什么卖鱼的商贩会给盛放活鱼的容器里增设一个气泵？
2.在寒冷的冬季，北方养鱼池的冰面上总要打很多洞，你知道为什么吗？
3.如果用鱼缸养鱼，又如何增加水中的含氧量呢？
增大空气与水的接触面积，从而增加水中氧气的含氧量
向鱼缸中通入空气
把水喷向空中
气体溶解度 固体溶解度
条件 压强为101 kPa、一定温度时 一定温度下
标准 1体积水 100 g溶剂
单位 体积 克(g)
影响因素 内因 物质本身的性质 外因 温度和压强 温度
气体溶解度和固体溶解度的比较
1．下列说法正确的是( )
A．实验室常常把药品配成溶液进行化学反应，以提高反应速率
B．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明压强减小气体的溶解度增大
C．多数合金的抗腐蚀性、硬度、熔点比组成它们的纯金属更高
D．金属铜可以作导线，利用了铜的导热性和延展性
A
2．60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，它的涵义是( )
A．60℃时，100g水中溶解硝酸钾110g
B．60℃时，100g溶液中溶解硝酸钾110g恰好达到饱和
C．60℃时，100g水中溶解硝酸钾110g恰好达到饱和
D．100g水中最多能溶解硝酸钾110g
C
3．已知40℃时氯化钾的溶解度为40g，则在40℃时的氯化钾饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量：溶液质量等于( )
A．2：5：7
B．2：7：5
C．7：2：5
D．5：7：2
A
4.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙
B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
B
气体溶解度
溶质、溶剂本身的性质
温度、压强
101 kPa、一定温度
1体积水
达到饱和
溶解度单位为“体积”
概念
影响因素

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