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第九单元 溶液
课题2 溶质的质量分数
第1课时 溶质的质量分数
1
知道溶质质量分数可以表示浓度,认识溶质的质量分数的含义
2
能进行有关溶质的质量分数的简单计算
3
能进行有关溶液的稀释、增浓问题的计算
喷农药时，溶液太稀无法杀死害虫和病菌；溶液太浓则对农作物有害。
如何判断溶液的浓稀？
能定量表示吗？
0.1g
0.5g
2g
室温下，20ml水
在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种CuSO4溶液的颜色。
最稀
最浓
加入0.1gCuSO4 加入0.5gCuSO4 加入2gCuSO4
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1
2
3
20.1
20.5
淡蓝色
蓝色
深蓝色
20
20
20
0.1
0.5
2
22
这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，特别是无色溶液，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。
溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。例如：溶质的质量分数为10%，是每100份质量的溶液中含溶质质量为10份
溶质的质量分数
溶质的体积分数
除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如：体积分数75%酒精，是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇
重点
表示溶液浓度的方法很多，如溶质的质量分数和溶质的体积分数。
1.定义：
溶质质量与溶液质量之比。
溶质的质量分数
溶质的质量＋溶剂的质量
×100%
溶质的质量
＝
(溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 )
溶质的质量
溶液的质量
＝
×100%
2.公式：
溶质的质量分数
溶质质量分数
溶质的质量
溶液的质量
＝
×
溶质质量分数
溶质的质量
溶液的质量
＝
3.基本公式的变形
4.溶质质量分数的含义
溶质的质量分数
：每100g某溶液中溶质的质量。
1
4
2
3
蔗糖的质量占整个溶液质量的9%
每9g蔗糖溶于91g水形成的溶液
100g蔗糖溶液中含有蔗糖9g
m蔗糖：m水：m蔗糖溶液
=9：91：100
9%的蔗糖溶液的含义
在一定温度下，将25 g硝酸钾固体加入到100 g水中，搅拌后，仍有5 g硝酸钾固体未溶解，则所得溶液的溶质质量分数为________（结果精确到 0.1%）。
16.7%
溶质的质量分数=
25g-5g
25g-5g+100g
×100%
5.溶质的质量分数的理解
溶质的质量分数
③溶液具有稳定性，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。
②计算时上下质量单位要统一，不要忘记×100%，最后结果要写成百分数。
①溶质的质量指的是形成溶液的那部分溶质的质量，未溶解的不计算在内。
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1 无颜色 90 10 100
2 无颜色 80 20 100
10g
10g+90g
×
100% = 10%
20g
20g+80g
×
100% = 20%
【结论】对于不饱和溶液，溶质的质量分数与溶质质量和溶剂质量的相对大小有关。溶质质量相对越多，溶质的质量分数越大。
【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。
溶质的质量分数
已知20 oC时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说“20 oC时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
20 ℃
36 g
100 g
100 g + 36 g
不对。
理由如下：
该溶质的质量分数应为：
＝
36 g
136 g
×100%
26.5%
溶质质量分数与溶解度的联系和区别
区别 溶解度 溶质的质量分数
概念 一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比
表示意义 某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小
条件 一定温度 不定温度
状态 饱和状态 可饱和，可不饱和
单位 g 无单位
在饱和溶液中：
溶质质量分数
＝
溶解度S
100＋溶解度S
×100%
溶质质量分数与溶解度的联系和区别
①t1时，a、b、c三种物质的饱和溶液，溶质的质量分数由大到小为：
b>a=c
②t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液，溶质的质量分数由大到小为：
a>b>c
溶解度曲线上溶液状态对应点的位置越高，溶质的质量分数越大。
溶解度曲线中溶质质量分数大小比较
a
b
c
t1
t2
温度/℃
溶解度/g
③a、b、c的饱和溶液从t1升温至t2，溶质的质量分数由大到小为：
④a、b、c的饱和溶液从t2降温至t1，溶质的质量分数由大到小为：
b>a>c
b>a>c
饱和溶液溶质的溶解度变小时，有晶体析出，溶质的质量分数减小；饱和溶液溶质的溶解度变大时，溶液变为不饱和溶液，若不增加溶质，溶质的质量分数不变。
a
b
c
t1
t2
温度/℃
溶解度/g
溶解度曲线中溶质质量分数大小比较
【例1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
溶质的质量分数
溶质的质量
溶液的质量
＝
×100%
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
×
＝
150 kg
16%
＝
×
24 kg
＝
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
－
＝
24 kg
150 kg
＝
－
126kg
＝
答：需要24kg氯化钠和126kg水。
溶质的质量分数的有关计算
溶液稀释问题计算依据：稀释前后， 质量不变。
溶质
加水
浓溶液
稀溶液
稀释公式：m浓×c浓% = m稀×c稀%
思考：稀释前后，溶质、溶剂、溶液和溶液浓度各有什么变化？
？
=(m浓+m水)×c稀%
溶质的质量分数的有关计算
【例2】化学实验室现在有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要水的质量是多少？
设中未知数不带单位
计算过程带单位
简明的写出答
【例2】化学实验室现在有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要水的质量是多少？
设稀释后溶液的质量为x。
50 g×98%＝x×20%
需要水的质量＝ 245 g－50 g ＝195 g
x＝245 g
【分析】 溶液稀释前后，溶质的质量不变(关键)
答：要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水195 g。
溶质的质量分数的有关计算
1.有关溶液稀释问题的计算
关系式：A×a%=(A+m溶剂)×b%
（A表示浓溶液质量， a%表示浓溶液的溶质质量分数，b%表示稀释后溶液的溶质质量分数， m溶剂表示加入溶剂的质量）
稀释方法1：加溶剂。
稀释依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
溶质的质量分数的有关计算
（Ａ为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；B稀为稀溶液质量，b%为其溶质的质量分数，c％表示混合后所得溶液溶质的质量分数。）
稀释方法2：加入同种溶质的稀溶液。
稀释依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
关系式：A× a% + B稀×b% = ( A+B稀 )× c%
1.有关溶液稀释问题的计算
溶质的质量分数的有关计算
关系式：A×a%+B=(A+B)×c%
（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示加入的溶质质量，c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数）
增浓方法1：加溶质。
稀释依据：增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量。
溶质的质量分数的有关计算
2.有关溶液增浓问题的计算
关系式：A×a%=(A-B)×c%
（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数）
增浓方法2：蒸发溶剂（无晶体析出）。
稀释依据：蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。
2.有关溶液增浓问题的计算
溶质的质量分数的有关计算
关系式：A×a%+B浓×b%＝(A+B浓)×c%
（Ａ为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；B浓为浓溶液质量，b%为其溶质的质量分数，c％表示混合后所得溶液溶质的质量分数。）
增浓方法3：与浓溶液混合。
稀释依据：与浓溶液混合前后，总溶质的质量不变。
2.有关溶液增浓问题的计算
溶质的质量分数的有关计算
1.对“20%的蔗糖溶液”含义的理解错误的是（ ）
A.20g蔗糖溶于水配成100g溶液
B.40g水中溶解了10g蔗糖
C.将蔗糖和水按照1：9质量比配成的溶液
D.溶质和溶液的质量比为1：5
C
2.在20℃时，将40g氯化钾固体加入100g水中，充分搅拌后，有6g固体未溶解。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，氯化钾的溶解度为40g
B．所得氯化钾溶液的溶质质量分数约为25.4%
C．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
D．将该溶液倒出一半，则溶液溶质质量分数变大
B
3．15℃时，分别向盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示的现象。下列说法错误的是( )
A．甲物质的溶解度曲线为a
B．甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．15℃时，A烧杯中溶液的质量为150g
D．将A、B烧杯升温至20℃时，甲、乙溶液溶质质量分数相等
C
4.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示：
（1）20 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数
　　（填“＞”“＝”或“＜”）乙的饱和
溶液中溶质的质量分数。
（2）60 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为　　　 。　
（3）60 ℃时，将15 g甲加入50 g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为　　　　。
20%
＜
20%
（4）将60 ℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t ℃，有晶体析出的是　　，溶质的质量分数不变的是　　　，此时甲、乙的溶液中溶质的质量分数大小关系为　　　　　。
甲
甲＞乙
乙
（5）判断下列说法是否正确：
①饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小
②饱和溶液降低温度，溶质的质量分数一定减小
③硝酸钾的饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变



溶质的质量分数
简单计算
概念
溶质质量与溶液质量之比
溶质的质量分数=
溶质质量
溶液质量
100%
×
公式
溶液的稀释与浓缩
溶质质量分数的简单计算
溶质的质量分数=
S
S+100g
100%
×
（针对饱和溶液）

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