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第九单元 溶液
课题1 溶液及其应用
1
从宏观、微观角度了解溶解现象，认识溶液、溶剂、溶质的概念及三者的关系
2
知道物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化
3
认识溶液在生产和生活中有重要的应用，体会科学的利用溶液的重要作用
海水中溶解了许物质，是一个巨大的资源宝库。那么物质在水中是怎样溶解的呢
蔗糖溶解
实验步骤：取两个烧杯，各加入20 mL的水，然后分别加入半药匙的蔗糖，用玻璃棒搅拌。
现象：蔗糖“不见了”
一匙蔗糖
20 mL水,搅拌
静置
实验探究一：认识溶液
蔗糖为什么不见了呢？
蔗糖溶解微观解释
蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成一种混合物──蔗糖溶液
实验探究一：认识溶液
食盐水
食盐在水中会不会溶解呢？为什么不见了呢？
实验探究一：认识溶液
溶液中的离子
盐晶体
构成氯化钠的钠离子和氯离子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成一种混合物──氯化钠溶液。
食盐溶解微观解释
蔗糖溶液和氯化钠溶液是纯净物还是混合物？
蔗糖溶液和氯化钠溶液中含有的粒子有哪些？
蔗糖溶液的任一部分甜度一样吗？
氯化钠溶液的任一部分咸度一样吗？
外界条件不变，长期放置，蔗糖与水会分离吗？NaCl与水会分离吗？
混合物
蔗糖溶液包含蔗糖、水
氯化钠溶液包含氯化钠、水
蔗糖溶液蔗糖分子、水分子
氯化钠溶液 Na+ Cl- 水分子
一样，溶液是均一的
不会，溶液是稳定的
实验探究一：认识溶液
1.溶液的概念
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫作溶液。
不是“反应”
溶液形成以后，各部分的组成和性质都一样，如密度、浓度、性质、颜色等。
在外界条件不变（如温度，压强等）的情况下，溶液无论放置多久，溶质和溶剂不会分离。即不会分层，不会析出固体等。
均一性
稳定性
2.溶液的特征
混合物
实验探究一：认识溶液
泥土、食用油加入水中，能否形成溶液？
原因
固体小颗粒
静置后很快沉降
悬浊液
液体小油滴
静置后很快分层
乳浊液
因为蒸馏水是均一、稳定的液体，但不是溶液，而溶液必须是混合物
均一、稳定的液体一定是溶液吗？为什么？
实验探究一：认识溶液
溶液是否都是无色的？
紫红色
蓝色
浅绿色
硫酸亚铁溶液
硫酸铜溶液
高锰酸钾溶液
实验探究一：认识溶液
被溶解的物质
能溶解其他物质的物质
溶 质
溶 剂
蔗糖溶液
蔗糖
水
固体
液体
氯化钠
固体
水
液体
实验探究一：认识溶液
3.溶液的组成
氯化钠溶液
m溶液= m溶质+ m溶剂
V溶液≠V溶质+V溶剂
注意：
被溶解了的那部分溶质的质量，没有溶解的那部分不能计入其中。
溶液的命名规则：“溶质名称＋的＋溶剂名称＋溶液”。水做溶剂时，也可命名为“溶质名称+溶液”。
碘溶于酒精形成的溶液叫碘的酒精溶液
蔗糖溶于水形成的溶液叫蔗糖的水溶液或蔗糖溶液
实验探究一：认识溶液
4.溶液的命名
将蔗糖溶液和氯化钠溶液混合，还是溶液吗？
是，氯化钠和蔗糖都是溶质。溶液中的溶质可以有多种，如海水，但溶剂只能是一种，水是最常见的溶剂。
碘
水
碘
汽油
高锰酸钾
水
高锰酸钾
汽油
提问：水能溶解所有的物质吗？除了水还有其他的溶剂吗？
实验探究二：不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性
在两支试管中各加入1 ~ 2小粒碘，然后分别加入5 mL水或5 mL汽油；另取两支试管各加入1 ~ 2小粒高锰酸钾，然后分别加入5 mL水或5 mL汽油。振荡，观察现象。
实验探究二：不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性
①③或②④：不同的溶质在______溶剂中溶解性_____
编号 溶质 溶剂 现象
① 碘 水
② 汽油
③ 高锰酸钾 水
④ 汽油
几乎不于水
溶解，溶液棕色
溶解，溶液紫色
几乎不溶于汽油
①②或③④：相同的溶质在 _____溶剂中溶解性_____
相同
不同
不同
不同
碘
水
碘
汽油
高锰酸钾
水
高锰酸钾
汽油
①
②
③
④
结论：物质的溶解性主要与 、 的性质有关。
溶质
溶剂
在盛有2mL水的试管中滴加2~3滴红墨水，振荡。然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察是否分层。然后振荡并静置几分钟，观察现象。
溶质是固体，液体可以做溶质吗？
振荡前现象
振荡后现象
静置后现象
结论
乙醇和水分层
乙醇和水混合均匀
溶液不分层
乙醇能溶解在水中，其中乙醇为溶质，水为溶剂
实验探究三：乙醇在水中的溶解
体系 溶质 溶剂
气+液
固+液
液+液 无水
有水
气体 液体
固体 液体
量少 量多
非水物质 水
溶液中溶质和溶剂的判断
75%医用酒精
有水存在的情况，无论水的多少，水皆当作溶剂。
想一想：溶液中溶质和溶剂是如何确定的？
判断下列溶液中溶质和溶剂分别是什么？
溶液名称 石灰水 酒精溶液 碘酒 盐酸 硫酸铜溶液
溶质
溶剂
H2O
H2O
H2O
H2O
C2H5OH
HCl
C2H5OH
Ca(OH)2
I2
CuSO4
反应 过量的锌加入稀硫酸中 锌加入过量的稀硫酸中 过量的石灰石加入稀盐酸中 石灰石加入过量的稀盐酸中 二氧化碳通入水中 二氧化碳恰好与石灰水反应
反应前的溶质
反应后的溶质
H2SO4
H2SO4
ZnSO4
ZnSO4
H2SO4
HCl
CaCl2
HCl
HCl
CaCl2
无
H2CO3
Ca(OH)2
无
物质混合发生反应时，反应生成的能溶解的物质为溶质。
溶液中溶质和溶剂的判断
实验探究四：探究溶解过程中的热量变化
向三个烧杯中各加入100 mL水，用温度计测量水的温度。取NaCl、NH4NO3、NaOH固体各两药匙，分别加入上述三个烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解，再用温度计分别测量三种溶液的温度。记录并分析测量所得数据。
溶质 NaCl NH4NO3 NaOH
加入溶质前水的温度
溶质溶解后溶液的温度
结论 25 ℃
25 ℃
25 ℃
25 ℃
32 ℃
21.3 ℃
NaCl 溶于水后,溶液的温度基本不变；
NH4NO3 溶于水后,溶液的温度降低；
NaOH 溶于水后,溶液的温度升高。
注意：
1. 氢氧化钠有强腐蚀性使用时必须十分小心；
2. 氢氧化钠易吸水潮解，称量时要将氢氧化钠放在小烧杯中，不能放在滤纸上。
物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象；有些物质则会出现放热现象。
实验探究四：探究溶解过程中的热量变化
溶质溶解时为什么会放热或吸热呢
溶质的溶解过程分为两部分:
一是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量;
另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。
实验探究四：探究溶解过程中的热量变化
溶解过程
扩散过程（吸热）
水合过程（放热）
NaCl固体溶于水： 吸热 ＝ 放热 温度不变
NH4NO3固体溶于水：吸热 ＞ 放热 温度降低
NaOH固体溶于水： 吸热 ＜ 放热 温度升高
实验探究四：探究溶解过程中的热量变化
物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象；有些物质则会出现放热现象。
将氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种固体分别加入试管中
若U型管液面无明显变化，则固体是
水
固体
若U型管液面左高右低，则固体是
若U型管液面左低右高，则固体是
氯化钠
硝酸铵
氢氧化钠
实验探究四：探究溶解过程中的热量变化
无土栽培的蔬菜
依靠营养液生长
溶液的应用非常广泛，日常生活，工农业生产，科学研究和医疗等领域都会用到溶液。
化学实验室中使用的溶液
医疗上使用的溶液
溶液的应用
在溶液中进行的化学反应通常比较快。所以，在实验室和化工生产中，常常先将几种固体反应物溶解，然后将这些溶液混合后振荡或搅动，以加快反应的进行。
溶液的应用
1.判断下列有关溶液的说法是否正确
①凡是无色、透明、稳定的液体都是溶液
②溶液都是无色的
③溶质一定是以离子的形式分散在溶剂中
④溶液中可以有一种或多种溶质
⑤一定量的溶剂中，加入氯化钠越多，得到的溶液质量越大
⑥将氯化钠放入植物油中搅拌，能形成溶液
⑦溶液一定是混合物
⑧从一杯糖水中倒出一半，则剩余糖水的甜度变小
⑨实验室常将固体配成溶液，以提高反应速率









2.下列说法正确的是（ ）
A．溶液一定是液体
B．空气也是溶液
C．50mL酒精和50mL水混合得到100mL溶液
D．盐水和糖水都是溶液，两者混合在一起，则不是溶液了
B
3.t℃时从200克氯化钠溶液中取出20克溶液，剩下的溶液中不变的是（ ）
A.溶液质量 B.溶剂质量
C.溶质质量 D.溶液的密度
D
4.如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是(　　)
A.①②⑤ B．①③④ C．①②④ D．②③⑤
C
5. 如图，把液体A滴入试管中与固体B接触后，可以看到气球慢慢膨胀，则液体A和固体B的组合不可能是（ ）
A. 过氧化氢与二氧化锰
B. 水和氯化钠
C. 水和氢氧化钠
D. 水和生石灰
B
概念：溶液是由 分散到 中形成的______的、______的 。
2. 溶液的组成
溶质：__________________
溶剂：________________________
一种或几种物质
另一种物质
均一
稳定
被溶解的物质
能溶解其他物质的物质
3. 溶质、溶剂的判断：
4. 溶液的命名：
6. 溶液的用途：
（1）可以加快化学反应的速率（2）便于动植物吸收养料。
（溶质）的（溶剂）溶液
有水，水一定为溶剂
混合物
放热、温度升高，如NaOH固体
吸热、温度降低，如NH4NO3固体
温度不变，如NaCl固体
5.溶解时的吸放热现象

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