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(共104张PPT)
专题三 水与溶液
七年级上册
主题一 物质的性质与应用
2025年中考化学教材专题复习
基础知识点梳理
PART 01
过知识
水的净化
静置沉降：较大固体颗粒自然沉降
吸附沉降：加入混凝剂如① 使水中悬浮的杂质较快沉降【新教材变动】
过滤：除去水中的② 杂质
吸附：用活性炭吸附水中的③ 和④ ，同时起到过滤作用
投药消毒：发生的变化属于⑤ 变化
自来水厂净水过程
水的物理性质：无色液体，在压强为101kPa时，沸点是100℃，凝固点是0℃，在4℃时密度最大
明矾
难溶性
色素
异味
化学
过考点>
过实验>
考情分析 >
水的净化
实验室过滤操作
硬水的概念：含有较多可溶性⑦ 化合物的水
硬水软化：实验室常用⑧ 的方法【新教材变动】
硬水软水
实验室净水方法：蒸馏——净化程度较高的操作，得到的蒸馏水属于⑥ （填物质分类）
化合物(氧化物)
钙、镁
蒸馏
加入少许沸石防爆沸
水的组成
实验装置：水电解器
反应原理：⑨ （写化学方程式）
实验现象：电极附近有⑩ 产生，正、负极端的玻璃管内产生气体的体积比约是
实验结论：水是由 两种元素组成的，理论依据是

2H2O2H2↑+O2↑
气泡
1∶2
氢、氧
化学反应前后,元素种类不变
溶液的形成
：溶液中各部分的组成、性质和浓度都一样
：若外界条件（温度、压强等）不变，则溶液中的物质不会分离
混合物：由两种或两种以上的物质组成
特征
概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 、
的混合物
溶质：被溶解的物质，可以是 和固体
溶剂：能溶解其他物质的物质，最常用的溶剂是 ，酒精和汽油也可作溶剂
组成
放热：一些物质溶解时，溶液的温度与加入溶质前溶剂的温度相比升高，如 固体、浓硫酸
吸热：一些物质溶解时，溶液的温度与加入溶质前溶剂的温度相比降低，如 固体
不变：一些物质溶解时，溶液的温度与加入溶质前溶剂的温度相比变化不明显，如 固体
溶解时温度变化
均一
稳定
均一性
稳定性
气体、液体
水
氢氧化钠
硝酸铵
氯化钠
【新教材变动】
溶液状态
（1）在温度、溶剂的量不变时，继续向溶液中加入这种溶质，若该溶质 ，则为饱和溶液
（2）一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的 溶液，析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的 溶液
状态判断
概念：一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的 ；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的
溶液的应用：实验室和化工生产中，将固体反应物溶解，然后将这些溶【新教材变动】液混合振荡或搅动，加快反应进行
饱和溶液
不饱和溶液
不再溶解
饱和
饱和
转化关系
（1）溶解度随温度升高而增大的物质：
（2）溶解度随温度升高面减小的物质[如Ca（OH）2]：
降低温度
溶质
蒸发
升高温度
溶剂
蒸发溶剂
冷却热饱和溶液
升温
蒸发溶剂
溶液状态
结晶
（1）蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较小的固体物质，如
（2）降温结晶法：通过降温的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大的固体物质，如
方法
概念：溶质从溶液中析出从而实现混合物的分离过程【新教材变动】
氯化钠
硝酸钾
固体的溶解度
内因：
外因：温度——a.多数固体的溶解度随温度升高而增大；
b.极少数固体的溶解度随温度的升高而减小
影响因素
概念：在一定温度下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的
溶解度数据表
溶解度曲线
点：曲线上的点表示溶质在对应温度时的溶解度；两条曲线的交点表示两种溶质在该温度下的溶解度相同
线：不同温度对应的溶解度形成的线
面：曲线下方的面表示 溶液；曲线上方的面表示有未溶解的溶质存在的
溶解度的相对大小（20℃）:
100 g
饱和
质量
溶质、溶剂的性质(种类)
不饱和
饱和溶液
溶解度
表
示
方
法
气体的溶解度
内因：溶质的性质（种类）
外因：温度升高，气体溶解度 ；压强增大，气体溶解度
影响因素
概念：压强为101kPa，一定温度下，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积
减小
增大
溶解度
公式2（饱和溶液适用）：溶质的质量分数= ，
溶解度=
公式1（所有溶液适用）：溶质的质量分数= ，
溶质的质量=
×100%
溶液质量×溶质质量分数
×100%
×100 g
溶质质量分数
原理（仅限于加溶剂稀释）：稀释前后溶液中溶质的质量不变
公式3：m浓溶液×ω浓溶液=m稀溶液×ω稀溶液。加入溶剂的质量=
溶液的稀释
m稀溶液-m浓溶液
知识关联(括号中蓝色字为课标要求)
随堂巩固练
1
[人教4.1习题4变式]下列水的净化方法中,净化程度最高的是(　　)
A.沉降　　　　B.过滤　　　　C.吸附　　　　D.蒸馏
D
2
[人教4.1图4-12、沪教2.4图2-33变式]某同学自制的简易净水器如图所示,下列说法错误的是(　　)
A.活性炭可吸附水中的色素和异味
B.该装置可除去泥沙等难溶性杂质
C.该装置净水过程发生了化学变化
D.河水经该装置净化后仍是混合物
C
随堂巩固练
3
[人教9.1习题1、沪教7.2习题7变式]实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液,下列说法错误的是(　　)
A.该溶液中的溶剂是水
B.该溶液的溶质质量分数为6%
C.配制100 g该溶液需要6 g KCl
D.该溶液取出一半后,溶质质量分数变为3%
D
随堂巩固练
4
[人教9.3习题5变式]下列有关水和溶液的说法错误的是(　　)
A.通过沉降、过滤可除去水中的难溶性杂质
B.生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒
C.溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动
D.将50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%,需要加水150 g
C
随堂巩固练
5
[人教4.2习题6变式]2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源,从严从细管好水资源”。
(1)下列做法符合“中国水周”活动主题的是　　　(填序号)。
A.实验室中的废液直接倒入下水道　　　　　
B.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌
(2)如图为电解水的实验示意图。
①在电解器玻璃管中加满水,通电,观察到玻璃管中有气泡
冒出,一段时间后,a、b管内气体体积比约为　　　。
B
2∶1
随堂巩固练
5
②切断电源,用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体,观察到
　　　(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。
③写出电解水的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。
b
2H2O2H2↑+O2↑
随堂巩固练
6
[人教9.2习题6、沪教7.4习题4变式]海水中含有KCl和MgSO4等物质,KCl、MgSO4在不同温度时的溶解度如下表所示,如图是这两种物质的溶解度曲线。
(1)如图中曲线　　　(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。
甲
温度/℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
随堂巩固练
6
(2)40 ℃时将50 g KCl固体加入100 g水中,　　　 (填“能”或“不能”)得到150 g KCl溶液。
(3)t2 ℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ℃,析出晶体质量相等。上述说法　　　 (填“正确”或“错误”)。
不能
正确
随堂巩固练
6
(4)现有t3 ℃时100 g MgSO4饱和溶液,逐渐降温经t2 ℃直至t1 ℃,其溶质质量分数的变化趋势为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
先不变,再逐渐减小
妙招技法
　　第(4)题,温度改变,判断溶液的溶质质量分数变化趋势:“溶解度增大水平走,溶解度减小随线走。”
考点考向专题复习
PART 02
考点1　水的保护与净化[10年8考]　贵州真题分点练
1
[2022贵阳1,2分]“人类只有一个地球!”为保护人类赖以生存的环境,下列做法不正确的是(　　)
A.节水节电养好习惯　　　　　　
B.污水未经处理直接排放
C.植树造林加强绿化
D.垃圾回收处理变废为宝
B
考点1　水的保护与净化[10年8考]　贵州真题分点练
2
[真题组合]水及溶液与人类生产生活密切相关。
(1)[2023贵州11(1),1分]生活中使用活性炭净化水,主要利用了活性炭的
　　　　性。
(2)[2024贵州8(4),1分]水是生命之源,爱护水资源的做法有　 。
吸附
一水多用(合理即可)
考点1　水的保护与净化[10年8考]　创新考法综合练
3
[2024常州中考]兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。
(1)设计:运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
①可以通过　　　(填操作名称)去除泥沙等
不溶性杂质。
②图1为活性炭吸附后的微观图示,活性炭具
有　　　　结构,可以吸附色素和异味分子。
过滤
疏松多孔
考点1　水的保护与净化[10年8考]　创新考法综合练
3
(2)净化:将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图2所示装置进行水的净化。其中,装置制作较合理的是　　　　(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水　　　　(选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。
A
不宜
考点1　水的保护与净化[10年8考]　创新考法综合练
3
(3)总结:
①混合物分离的一般思路和方法是　　　　(将序号排序)。
a.分析混合物成分　　　b.找到分离方法　　　　c.寻找成分性质差异
②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条)　　　 。
acb
耐用(或易得到,或无毒等,合理即可)
考点2　水的组成[10年4考]　贵州真题分点练
1
[2021贵阳8(1),2分]生命的孕育和维系需要水。
如图是探究水组成的实验装置。反应开始后,试管a收集到的气体是
　　　 ,该实验说明水由　　　　　　 　组成。
氢气
氢元素和氧元素
考点2　水的组成[10年4考]　创新考法综合练
2
[2024江西中考改编]兴趣小组追寻科学家的足迹,对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成。
(1)水的合成:在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃,根据容器内生成的小水珠可知,水是由　　　　　　　　　　　　组成的化合物。
氢元素和氧元素
考点2　水的组成[10年4考]　创新考法综合练
2
(2)水的分解:电解水一段时间后(如图1),观察到管a和管b中气体体积比约为　　　　,经检验管b中的气体是　　　　(填化学式)。
2∶1
O2
(2)电解水时“正氧负氢、氢二氧一”,则管a中产生的是氢气,
管b中产生的是氧气,二者产生气体的体积比约为2∶1。
考点2　水的组成[10年4考]　创新考法综合练
2
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
(3)方法一:根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比,得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为　　　　 ,进而推算出结果。
(4)方法二:已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的　　　　,可计算出水中各元素质量比,结合氢、氧原子的相对原子质量,可进一步推算出结果。
2∶1(或4∶2)
密度
考点2　水的组成[10年4考]　创新考法综合练
(3)已知相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比,则电解水产生的氢分子(H2)与氧分子(O2)的个数比为2∶1,得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为(2×2)∶2=4∶2=2∶1。(4)由于质量=体积×密度,已知电解水实验中氢气和氧气的体积比,要计算出水中各元素质量比,则需要知道正、负极产生气体的密度。
考点2　水的组成[10年4考]　创新考法综合练
2
【模型构建】(5)以分子构成的物质为例,图2中“ ”表示的是　　 。
各元素原子个数比(或分子中各原子个数比等)
考点3　溶液、溶解度及其应用[10年8考]
1
[2023贵州11(2)(3),5分]水及溶液与人类生产生活密切相关。
(1)水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂,某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示,配料中物质的溶解度曲线如图2所示。
考点3　溶液、溶解度及其应用[10年8考]
1
①取15 g“果蔬洗盐”放入1 kg 20 ℃的水中,加快溶解的方法是　　 ,形成的溶液是NaCl的　　　　 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质,若配制“果蔬洗盐”溶液过稀,会影响清洁效果,原因是　 。
搅拌
不饱和
溶液的碱性较弱,不能将酸性
有害物质完全除去(合理即可)
(1)①由题图2可知,20 ℃时,氯化钠的溶解度大于30 g,则将15 g“果蔬洗盐”加入1 kg 水中,得到的是氯化钠的不饱和溶液。
考点3　溶液、溶解度及其应用[10年8考]
1
(2)利用溶解性的差异,可提纯和分离混合物。
①分别将50 ℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20 ℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　　　 。
②除去NaCl样品中少量的Na2CO3,可用溶解→蒸发→过滤的方法,其中过滤要在40 ℃左右进行的原因是　　　　　　　　　　　　　 。
NaCl、Na2CO3、NaHCO3
40 ℃左右,Na2CO3的溶解度最大
(2)①分别将50 ℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20 ℃,所得溶液均为20 ℃时的饱和溶液,20 ℃时,三种物质的溶解度大小关系为NaCl>Na2CO3>NaHCO3,故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为NaCl、Na2CO3、NaHCO3。
考点3　溶液、溶解度及其应用[10年8考]
【素养落地】情境是素养的载体,该题把“果蔬洗盐”作为情境载体,体现了化学与生活的关联,呈现了化学的社会责任及学科价值。
考点3　溶液、溶解度及其应用[10年8考]
2
[2022贵阳10(3),4分]水是生命之源,是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。水常用作溶解物质的溶剂。
(1)KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示,20 ℃时,NaCl的溶解度为　　　g。
36.0
考点3　溶液、溶解度及其应用[10年8考]
2
(2)KNO3中混有少量NaCl,可采用　　　　　　　　　　 的方法提纯KNO3。
冷却热饱和溶液(或降温结晶)
妙招技法
　　第(2)问,固体混合物选择提纯方法:量多且溶解度受温度影响较大,且温度越高溶解度越大的物质,用降温结晶法提纯;量多且溶解度受温度影响较小的物质用蒸发结晶法提纯。
考点3　溶液、溶解度及其应用[10年8考]
2
(3)10 ℃时,将等质量的KNO3、NaCl固体分别加入盛有100 g水的两个烧杯中,搅拌,充分溶解,现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 (填“KNO3”或“NaCl”)溶液。
KNO3
考点3　溶液、溶解度及其应用[10年8考]
2
(4)Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示,将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大,可采取的方法是 。
降低温度到50 ℃以下,加溶质或蒸发溶剂
考点3　溶液、溶解度及其应用[10年8考]
3
[贵阳中考,10分]生命的孕育和维系需要水,科学研究离不开水。请你完成下列探究。
探究一:用水作溶剂。在盛有5 mL水和5 mL汽油的两支试管中各加入1~2小粒高锰酸钾,可观察到的现象是　　　 ,结论:同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液,难溶于汽油
考点3　溶液、溶解度及其应用[10年8考]
3
两种白色固体 主要操作、现象和结论
　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　
碳酸钙、氧化钙
分别取少量两种固体于试管中,加水溶解,难溶于水的是碳酸钙,与水剧烈反应且有热量放出的是氧化钙(与上一空对应,合理即可)
探究二:用水区别物质。自选两种白色固体,用水区别它们,设计实验完成下表内容。
考点3　溶液、溶解度及其应用[10年8考]
3
探究三:溶质在水中的溶解与结晶。
【查阅资料】20 ℃时,五种物质的溶解度如下表。
相同温度下,不同溶质同时溶解在同一溶剂中,溶解度不同。
【提出问题】20 ℃时,将11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3同时放入盛有
100 g水的烧杯中,充分搅拌,静置,有晶体析出(温度仍为20 ℃)。析出的晶体是什么
【设计实验】设计方案,并进行实验。
物质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3
溶解度/g 36.0 21.0 37.2 9.6 21.5
考点3　溶液、溶解度及其应用[10年8考]
3
(1)取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨,无明显现象。实验目的是　 。
(2)取少量晶体于试管中,加入　　　　,现象为　　　　　　　。
【实验结论】(3)析出的晶体是　　　　　　,晶体的质量为　　　　g。
【实验拓展】(4)析出晶体的原因是　 。
证明晶体不是铵盐
稀盐酸
有无色气体产生
NaHCO3
7.2
NaCl和NH4HCO3溶于水未达饱和,
所以不能以晶体析出,它们在水中解离出Na+、Cl-、N、HC,阴阳离子运动结合成NaHCO3和NH4Cl,由于NH4Cl的溶解度较大,未达饱和,故不能析出,但NaHCO3的溶解度较小,且溶液已达饱和,所以过多的NaHCO3以晶体形式析出
考点3　溶液、溶解度及其应用[10年8考]
探究三:(1)铵盐和碱混合研磨会生成有刺激性气味的氨气,所以取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨,无明显现象,可证明晶体不是铵盐。
(2)第(1)题证明析出的晶体不是铵盐,即不含N,由NaCl和NH4HCO3的离子构成可推出析出的晶体中肯定含有Na+,由题中信息可知20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g,故NaCl没有达到饱和,也不可能是NaCl,则析出的晶体肯定是NaHCO3,可用稀盐酸验证NaHCO3,NaHCO3与稀盐酸反应有无色气体产生。(3)由第(2)题分析可知析出的晶体是NaHCO3,11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3交换成分可以得到16.8 g NaHCO3和10.7 g NH4Cl,20 时,NaHCO3的溶解度是9.6 g,则析出的NaHCO3的质量为16.8 g-9.6 g=7.2 g。
考点3　溶液、溶解度及其应用[10年8考]　创新考法综合练
4
[2024上海中考]碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上经常需要对碳酸锂粗产品(主要杂质为NaCl)进行除杂操作,这样制备得到的较为纯净的碳酸锂才能用于锂电池生产。
(1)含有NaCl的Li2CO3是　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度(g)如下表:
①随着温度的升高,Li2CO3的溶解度　　　　(填“减小”或“增大”)。
混合物
减小
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
考点3　溶液、溶解度及其应用[10年8考]　创新考法综合练
4
②80 ℃时,NaCl的溶解度为　　　　　g。
(3)工业上对碳酸锂提纯的主要工艺流程如图所示:
①步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因是　　　　　　　 。
②室温下,滤液B是Li2CO3的　　　　　溶液。
(4)某同学认为采用大量溶液A,然后蒸发浓缩,并趁热过滤的操作来提纯,这一操作的目的是:　　　　　　　　　　。请写出此方案的一条缺点
　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
38.4
降低Li2CO3的溶解度,使其结晶析出,
但不析出NaCl
饱和
提高碳酸锂产量
NaCl可能会析出,造成产品不纯(合理即可)
考点4　溶液的配制[10年8考]　贵州真题分点练
1
[真题组合](1)[2024贵州6改编,1分]化学实验室中经常用到水,如溶液的配制。配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,需要在盛有16 g氯化钠的烧杯中,加入　　　　g蒸馏水。
(2)[2021贵阳12(1),1分]配制溶液:用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液200 g,需NaOH　　　　g。
(3)[2020贵阳9(3),1分]把100 mL体积分数为95%的酒精,加水稀释为75%的医用酒精,下列仪器不需要的是　　　　(填序号)。
A.烧杯　　　　B.药匙　　　C.玻璃棒　　D.量筒
84
2
B
考点4　溶液的配制[10年8考]　贵州真题分点练
2
[2022遵义15(4),2分]水是最常见的溶剂。一定浓度的硫酸铜溶液能用于游泳池消毒、配制农药波尔多液等。现需配制100 g 8%的硫酸铜溶液,根据下图提供的试剂,拟定一个配制方案:　　 (写出所选试剂和用量即可)。
50 g 16%的硫酸铜溶液,50 g蒸馏水(或80 g 10%的硫酸铜溶液,20 g蒸馏水;或8 g硫酸铜固体,92 g蒸馏水)
考点4　溶液的配制[10年8考]　贵州真题分点练
若选用16%的硫酸铜溶液,需要稀释成8%的稀溶液,设需要16%的硫酸铜溶液的质量为x,稀释前后溶液中溶质的质量不变,所以100 g×8%=x×16%,可得x=50 g,需要加水的质量为100 g-50 g=50 g;若选用10%的硫酸铜溶液,需要稀释成8%的稀溶液,设需要10%的硫酸铜溶液的质量为y,稀释前后溶液中溶质的质量不变,所以100 g×8%=y×10%,可得y=80 g,需要加水的质量为100 g-80 g=20 g;若选用硫酸铜固体,需要溶解成8%的溶液100 g,则需要硫酸铜固体的质量为100 g×8%=8 g,加入蒸馏水的质量为100 g-8 g=92 g。
妙招技法
　　浓溶液配稀溶液计算依据(仅限于加溶剂稀释):浓溶液溶质质量分数×浓溶液质量=稀溶液溶质质量分数×稀溶液质量。
【点拨】溶质质量分数=(溶质质量÷溶液质量)×100%。
考点4　溶液的配制[10年8考]　创新考法综合练
3
[2024贵阳花溪区二模]春天,某中学门口新移栽的树木都在“输液”。为此,同学们进行学习研究,最终成功配制了“吊针”中的营养液,并加深了对溶液相关知识的理解。
活动一:认识营养液
(1)图1为某款营养液的标签,请回答下列问题。
①请写出主要成分中氮肥的化学式　　　 。
NH4Cl
考点4　溶液的配制[10年8考]　创新考法综合练
3
②主要成分中含有水,它是一种最常用的溶剂。将生活中常见的下列几种物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是　　　。
A.面粉　　　B.食盐　　　C.植物油　　　D.白糖　　　E.小苏打
活动二:配制营养液
(2)图2为硝酸钾、氯化铵和氯化钾的溶解度曲线图,其中P点的含义是　　 ,40 ℃时,三者的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是　　 。
BDE
t ℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
硝酸钾>氯化铵>氯化钾
考点4　溶液的配制[10年8考]　创新考法综合练
3
(3)甲同学配制了25 g浓缩营养液,其中硝酸钾质量分数为30%。资料显示,大树吊针营养液中硝酸钾的质量分数约为0.75%,使用时需将浓缩营养液进行稀释,需要加水的质量为　　　　g。
(4)将浓缩营养液稀释后,同学们最终成功为学校的4棵树打上了“吊针”。将化肥配制成溶液直接注射相比于在土壤中施肥,其优点是　　 。
975
吸收更快、更充分(合理即可)
考点5　粗盐提纯[10年4考]　贵州真题分点练
1
[2024贵州2,2分]下列是粗盐提纯的部分实验操作,其中正确的是(　　)
B
妙招技法
　　过滤操作要点:一贴、二低、三靠。
　　玻璃棒在不同实验中的作用:溶解时“搅拌”(加速溶解),过滤时“引流”,蒸发时“搅拌”(防止飞溅)。
妙招技法
2
[贵阳中考,5分]如图为粗盐提纯实验(已知:20 ℃氯化钠的溶解度为36 g,水的密度可近似看作1 g/mL):
(1)操作①中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　 ,操作②的名称为　　　　　。
搅拌,加速氯化钠溶解
过滤
妙招技法
2
(2)20 ℃时提纯9 g粗盐,若已知粗盐中氯化钠含量约为80%,溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有
“10 mL”“25 mL”和“100 mL”),请你选择并说明理由　　 。
(3)提纯后的精盐属于　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。
25 mL;9 g粗盐中氯化钠的质量约为9 g×80%=7.2 g,由20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g可知,20 ℃时7.2 g的氯化钠要全部溶解,至少需要20 mL的水,过多的水不利于后续蒸发,所以需要25 mL的量筒
混合物
考点5　粗盐提纯[10年4考]　创新考法综合练
3
[2024福建中考]请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
任务一　参观盐场
(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出,此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐　　　　(填“增大”或“减小”)。
增大
(1)水分蒸发,溶剂逐渐减少,溶液中溶质质量分数逐渐增大。
考点5　粗盐提纯[10年4考]　创新考法综合练
3
①正确的操作顺序是　　　　(填标号)。
②操作A中,当加热到蒸发皿中出现　　　　　　　　　时,停止加热。
③操作C中,玻璃棒的作用是　　　　。
BCA
较多固体
引流
任务二　提纯粗盐
(2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。
考点5　粗盐提纯[10年4考]　创新考法综合练
(2)①题图操作为除去粗盐中的难溶性杂质,正确的操作顺序为溶解(B)、过滤(C)、蒸发结晶(A)。②蒸发时,当蒸发皿中有较多固体析出时停止加热,利用余热将水分蒸干。③过滤时玻璃棒用来引流,防止液体溅出漏斗。
考点5　粗盐提纯[10年4考]　创新考法综合练
3
任务三　应用食盐
(3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制100 g该溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　 。
(4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角,以NaCl溶液为基本原料,可能制取的物质有　　　　 (写一种)。
量筒、空试剂瓶
NaOH(或其他合理答案)
(3)配制溶液时需要用到的玻璃仪器:烧杯(溶解的容器)、玻璃棒(搅拌)、胶头滴管和量筒(量取液体)、空试剂瓶(盛溶液)。(4)根据元素守恒,以氯化钠溶液为基本原料,可能制取含有钠、氯元素的物质,如氢氧化钠、氯气等。
实验专项复习
PART 03
实验4　水的组成及变化的探究 [10年4考]
过实验
如图1是电解水的简易装置。回答下列问题:
过考点>
过知识>
考情分析 >
水的组成及变化实验
【实验原理】
(1)电解水的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。该反应的基本反应类型为　　　　　　。
(2)本实验采用的电源为　　　　(填“交流”或“直流”)电源,b端为电源的
　　　　极。甲管中生成　　　(写化学式),检验乙管中气体的方法是　　 。
2H2O2H2↑+O2↑
分解反应
直流
正
H2
收集一瓶气体,伸入带火星的木条,观察木条是否复燃,若木条复燃则为O2
【实验原理】
(3)电解水实验中　　　　能转化为　　　　能。
(4)在实际操作时,常在水中滴加少量氢氧化钠溶液,这是为了　　 。
电
化学
增强水的导电性
【实验结论与误差分析】
(5)图1测得甲、乙两试管中气体的体积比约为2∶1,要确定水分子中氢氧原子个数比,还需要的数据有　　　　(填序号)。
a.水的相对分子质量　b.氢气、氧气的密度 c.氢原子、氧原子的质量
bc
【实验结论与误差分析】
(6)理论上甲、乙两试管中气体的体积比为2∶1,实际上甲、乙两试管中气体的体积比大于2∶1,导致这一现象的原因可能是　　 。
氧气比氢气易溶于水,部分氧气溶解在水中(或生成的氧气中有一部分与金属电极发生了反应)
(7)如图2为电解水的微观反应示意图。请将图2补充完整。从微观角度分析,水电解过程中不发生变化的微观粒子是　　　　　　　　　。
氢原子、氧原子
【迁移应用】
(8)图3实验制取氢气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。基本反应类型是　　　　　。
(9)图4实验点燃氢气前,需　　　　　 。氢气燃烧,烧杯内壁出现水雾,从宏观角度分析,说明水是由　　　　　　　 组成的。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
置换反应
检验其纯度
氢元素和氧元素
1.实验目的:a.认识水的组成;
b.了解水在通电条件下发生的变化,进一步认识分解反应;
c.进一步体会科学探究的方法。
2.实验用品:水电解器、烧杯、带尖嘴的玻璃导管、直流电源、铁架台(带滴定夹)、酒精灯、弹簧夹、导线、木条、火柴、硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液。
3.实验原理:通过证明水分解的产物只有氧气和氢气,从而逆推得出水由氢、氧两种元素组成。
实验思路
4.实验现象:电源的正负两极附近都有气体产生,但负极附近产生气体的速率比正极附近 ,最终负极附近产生气体的体积约是正极附近产生气体的体积的　　倍。
5.实验结论:
宏观:水由 组成;
微观:一个水分子由 构成。
实验思路
快
2
氢元素和氧元素
两个氢原子和一个氧原子
守恒思想:水的分解过程遵守质量守恒定律,组成水的元素种类不变,构成水分子的原子的种类和数目也不变。
思想方法
高分答题模板
通过电解水实验,从宏观和微观角度说明水的组成和构成:宏观角度说明水由氢元素和氧元素组成;微观角度说明水分子由氢原子和氧原子构成。
实验5　一定溶质质量分数的氯化钠
溶液的配制 [10年8考]
过实验
如图为实验室配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的部分操作。
【仪器选择】
(1)配制所需的玻璃仪器有　 。
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶
一定溶质质量分数的溶液配制实验
【配制步骤】
(2)①计算:需要的氯化钠固体的质量为　　　　　g,需要的水的体积为(水的密度近似看作1 g/mL)　　　　mL。
②称量和量取:称量氯化钠固体质量的仪器是　　　　;量取水应选择的量筒量程是　　　 (填“50”“100”或“200”)mL,接近量取体积时改用
　　　　 滴加。
③溶解:将氯化钠倒入烧杯中,然后将水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,搅拌的目的是　　　　　　　。
④装瓶并贴标签:标签上应显示的信息是　　　　　、溶质质量分数6%。
3
47
天平
50
胶头滴管
加速溶解
氯化钠溶液
【误差分析】
(3)误差来源:溶质或溶剂的质量改变。
(4)误差分析:①称取固体质量时,固体与砝码的位置放反,可能导致溶质质量分数　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”,后同),也可能　　　　。②砝码生锈:　　　　。砝码生锈但锈已脱落:　　　　。③量取溶剂时,仰视量筒读数:　　　　。④清洗后的量筒内还有少部分水:　　　　。⑤转移时有部分氯化钠溶液洒出:　　　　。⑥清洗后的试剂瓶内有少部分水:
　　　　。
偏小
无影响
偏大
偏小
偏小
无影响
无影响
偏小
【实验拓展】
(5)小明同学在完成“培植一株绿萝”跨学科实践活动中,需要将某种花卉营养液按照1∶400兑水稀释,则稀释5 mL该花卉营养液需要加水的体积为
　　　　 。
(6)将200 g 20%的氯化钠溶液与400 g 5%的氯化钠溶液混合,混合后的溶液中溶质的质量分数为　　　　　　。
【实际应用】
(7)请列举氯化钠溶液在生产、生活中的用途　　 (至少列举两例)。
2 000 mL
10%
农业选种、作生理盐水(作工业原料等)
1.实验目的:a.练习配制一定溶质质量分数的溶液;
b.加深对溶质质量分数概念的理解。
2.实验用品:天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。
3.计算依据:
a.用固体配制溶液:溶质质量=溶液质量× 。
b.用浓溶液配制稀溶液:浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
c.溶液质量=溶质质量+溶剂质量
d.溶液质量=溶液体积×溶液密度
实验思路
溶质质量分数
4.实验步骤:如左上图,正确的操作步骤为　 　。
实验思路
③①②④⑤
高分答题模板
1.导致溶液浓度偏低的可能原因:溶质中有杂质,烧杯内有水,量取溶剂时仰视读数等。
2.导致溶液浓度偏高的可能原因:称量固体用到的砝码生锈,量取溶剂时俯视读数等。
3.浓溶液配稀溶液的计算依据:两种溶液中溶质质量不变。
实验6　粗盐中难溶性杂质的去除 [10年4考]
过实验
海水通过晒制可得粗盐,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。如图1所示是实验室去除粗盐中难溶性杂质的部分操作,请回答相关问题:
除不溶性杂质的方法——过滤实验
【实验操作】
(1)粗盐提纯的操作顺序为　　　　　　 (填序号)。
(2)图1所示操作中,有错误的是　　　　　(填序号),操作⑥中玻璃棒的作用是　　　　　　　　。
①⑤②③⑥④
④
引流
【实验操作】
(3)进行蒸发操作时,当　 时停止加热。
【误差分析】
(4)称取5.0 g粗盐,经过正确的提纯操作,最终得到NaCl晶体3.2 g,则精盐的产率是　　　　。
蒸发皿中出现较多固体
64%
(5)步骤②若加入的水偏少,会使制得的精盐的产率　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。步骤③固体充分溶解后有部分液体溅出,会使制得的精盐的产率　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
偏低
偏低
【拓展实验】
(6)海水晒盐的原理和步骤④相同,能否采用降低溶液温度的方法达到目的 写出你的看法和理由:　　　　　　　　　　　 。
不能,因为氯化钠的溶解度受温度变化的影响小
(7)食盐被广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等,工业上常利用海水提取粗盐(含CaCl2、MgCl2等杂质),然后进一步得到精制食盐。工艺流程如图2:
①母液为NaCl的　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②试剂X为　　　　　。
③操作Y为　　　　　。
④加适量盐酸的目的是除去　　　　　　 。(填化学式)
饱和
NaOH溶液
过滤
Na2CO3、NaOH
实验思路
1.实验目的:
a.体验初步提纯固体混合物的实验过程;
b.学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能。
2.实验用品:烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水。
3.实验原理:利用物质溶解性的差异除去粗盐中的难溶性杂质。
4.实验步骤:溶解、过滤、蒸发、计算产率。
5.玻璃棒在粗盐提纯过程中的作用:
溶解:搅拌,加速溶解。过滤:引流。
蒸发:搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
1.除难溶性杂质:利用物质的溶解性差异。
2.除可溶性杂质:将不需要的离子转变为沉淀、气体或水,同时不引入新的杂质。
思想方法
高分答题模板
利用物质溶解性差异分离固体混合物的一般步骤:
①获取难溶性物质:溶解、过滤、洗涤、烘干。
②获取易溶性物质:溶解、过滤、结晶。
跨学科实践活动3　水质检测及自制净水器
大单元概念
　　以核心素养为导向建构大概念,以跨学科项目化学习的形式展开学习,用前瞻的理念帮助师生高效备考!
任务一　了解水资源
(1) 贵州黄果树瀑布是世界著名大瀑布,丰富的水资源成就了黄果树大瀑布的美丽景观。请为景区设计一条保护水资源的标语
　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
爱护水资源人人有责(合理即可)
贵州山清水秀,水资源的保护非常重要,某化学兴趣小组进行了以“水”为主题的项目式学习。
任务二　了解自来水生产过程
(2) 天然水一般要经过自来水厂净化处理才能变成生活用水。自来水厂净水的过程如图1所示,其中发生了化学变化的是
　　　　　　　　。
投药消毒
任务三　了解水质检测及净化方法
(3) 《生活饮用水卫生标准》调整了硼的限值。这里的硼指的是　　　(填“分子”“原子”或“元素”)。
(4) 在水质检测中,TDS值是水质的一项重要指标,如图2,某水样的TDS值为159 mg/L,其纯度为　　　 (填“高”“较高”“一般”或“会结水垢”)。科学家还将荧光素标记在水中的微生物上,通过观察其发光情况来判断水质的好坏,这种方法不仅对环境没有任何污染,而且快速、准确。
(5) 贵州有美丽奇特的喀斯特地貌,但同时也有水质变硬的现象。兴趣小组同学从旅游地带回一瓶浑浊的山泉水,对其进行了沉降、过滤、吸附和蒸馏等一系列操作。以上操作中净化程度最高的是　　　,通过这一系列操作　　　　(填“能”或“不能”)降低山泉水的硬度。
元素
一般
蒸馏
能
任务四　自制净水器
(6)兴趣小组同学开展了“自制简易净水器”的实践活动,得到的作品如图3,并用图3装置对污浊河水进行净化。
① 活性炭既有吸附作用又有过滤作用,活性炭有吸附作用是因为其具有　　　　 的结构。
②实践活动结束后,同学们对作品进行了评价,你认为一个优秀作品应该具备的是　　　　。
A.净化水的硬度变得更小 B.制作材料廉价易得
C.制作简单,操作简便 D.设计简洁美观
疏松多孔
BCD
跨学科实践活动4　海洋资源的
综合利用与制盐　
大单元概念
　　以核心素养为导向建构大概念,以跨学科项目化学习的形式展开学习,用前瞻的理念帮助师生高效备考!
任务一　了解海洋中的资源
海洋是地球的重要组成部分,海水中蕴藏着丰富的化学资源。
(1) 下列关于海洋的说法不正确的是(　　)
A.海水占全球总储水量的绝大多数
B.海水经蒸发可获得粗盐
C.利用海洋潮汐能可以发电
D.相同条件下海水的导电能力比纯水弱
(2) 海水中含钠总量约4×1013 t,“钠”指的是　　　　(填“元素”或“原子”)。
D
元素
任务二　从海水制取粗盐
(3) 我国青海盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图1所示。下列说法正确的是(　　)
A.20 ℃时Na2CO3的饱和溶液,升温到40 ℃仍是
饱和溶液
B.30 ℃时,在100 g水中加入40 g NaCl,形成不饱
和溶液
C.NaCl的溶解度比Na2CO3的大
D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程,“冬天捞碱”经过降温结晶过程
D
任务三　从粗盐中制取精盐
(4) 我国海水晒盐有着非常悠久的历史,《新唐书·地理志》等书中就有象山晒盐的历史记载。晒好的盐仍为粗盐,某兴趣小组做了粗盐提纯实验如图2、图3。
①图2中操作①对应图3的　　　　　(填序号),操作②中玻璃棒的作用是
　　　　　,操作③的名称是　　　　　。
C
引流
蒸发
任务三　从粗盐中制取精盐
②在粗盐提纯过程中,下列操作会导致制得的精盐产率偏低的是　　　(填字母)。
A.食盐没有全部溶解即过滤　　　　　　　
B.蒸发时液滴剧烈飞溅
C.蒸发后,所得粗盐很潮湿　　
D.蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上
ABD
任务三　从粗盐中制取精盐
(5) 利用物质性质的差异实现物质分离的思路与方法如图4,若氯化钠中含有少量碳酸钠,提纯氯化钠的方法应该选　　　　　　(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
蒸发结晶
任务四　了解氯化钠的重要价值
(6) 农业上常采用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种,现需配制500 g 16%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为　　　　　　　　,水的质量为　　　　　　　　　。
(7) 工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱,同时生成氢气和氯气,应用到的理论依据是　　 。
80 g
420 g
化学反应前后元素种类不变(或化学反应中元素守恒)

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